20231月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量 一、選擇題(16348分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個

Cu元素位于周期表p B.硫酸銅屬于強(qiáng)電解C.硫酸銅溶液呈酸 D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變1837 B.金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介C.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒

Fe2O3Na和乙醇反應(yīng)可生成

工業(yè)上用氨的化氧化制備 D.常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備 2NHOH4Fe3=NO4Fe24HH 生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電 B.NH2OH是還原產(chǎn)C.NH2OH既是氧化劑又是還原 D.若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e2為負(fù)極產(chǎn) ClCl2OH=ClClO AlO2OH2AlOH2 過量CO2NaCO2COHO=2NaHCO HSOSO2Ca2=CaSO 1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗ZZ在熔融鹽體系中，通過電解TiO2和SiO2獲得電池材料TiSi A8HTiOSiO8e=TiSi 該體系中，石墨優(yōu)先于ClAl2Cl62NH32AlNH3Cl3，下列說法A.Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式 B.Al2Cl6為非極性分C.該反應(yīng)中NH3的配位能力大于 D.Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3發(fā)生反關(guān)系如圖(已知甲酸

1.8104)，下列說法 活性成分RNRNHORNH pH5的廢水中cHCOOc(HCOOH廢水初始pH2.4，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與RNH作用的HCOO廢水初始pH5，離子交換樹脂活性成分主要以RNH標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知O2(g和Cl2(g的相對能量0]，下列說法的是E6E3E5 可計算ClCl鍵能為2EEkJ ClO(g)O(g)=O(g)Cl(g)ΔHEEkJ CaCO(sCa2(aqCO2(aq[已知KCaCO3.4109，KCaSO4.9105 a的電離常數(shù)K4.5107, a上層清液中存在cCa2cCO2上層清液中含碳微粒最主要以HCO向體系中通入CO氣體，溶液中cCa2通過加Na2SO4溶液可實(shí)現(xiàn)CaCO3向CaSO4往FeCl2溶液中加入ZnFe2的氧化能力比Zn2往Fe2SO4溶液中滴加KSCN加入少量K2SO4Fe3與SCN滴加KSCN溶液食品脫氧劑樣品中沒有35~6滴飽和FeCl3溶液，持Fe3先水解得Fe(OH)3成Fe(OH)3 B. C. D.二、非選擇題(552分SiNH24分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱 SiNH2受熱分解生成Si3N4和NH3，其受熱不穩(wěn)定的原因 A.B.電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)C.D. A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH ，X的化學(xué)式 寫出BC溶液呈棕黃色所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程 “碳達(dá)峰·碳中和”CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相 Ⅰ：CH(g)CO(g)2CO(g)2H ΔH247kJ Ⅱ：CO(g)H(g)CO(g)HO(g)ΔH41kJ 有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件 A.低溫低 B.低溫高 C.高溫低 D.高溫高反應(yīng)CH4(g)3CO2(g)4CO(g)2H2O(g)的ΔH= kJmol1，K K1,K2表示)750C時，CH4和CO2按物質(zhì)的量之比13(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn) Fe3O4CaO過程ⅱCaO吸收CO2可促使Fe3O4氧化CO過程ⅱ產(chǎn)生的H2O最終未被CaO吸收，在過程ⅲ②過程ⅱ平衡后通入He，測得一段時間內(nèi)CO物質(zhì)的量上升，根據(jù)過程ⅲ，結(jié)合平衡移動原理，解釋CO物 CH4還原能力R可衡量CO2RΔnCO2ΔnCH4(同一時段內(nèi)CO2與CH4的物①常壓下CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1:3投料，某一時段內(nèi)CH4和CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1，請在圖2中畫出4001000℃間R的變化趨勢，并標(biāo)明1000℃時R值 ②化劑X可提高R值，另一時段內(nèi)CH4轉(zhuǎn)化率、R值隨溫度變化如下表CH4轉(zhuǎn)化率34 B．溫度越低，含氫產(chǎn)物中H2OCCH4CO2轉(zhuǎn)化率降低，RD．改變化劑提高CH4轉(zhuǎn)化率，R值不一定增某研究小組制備納米ZnO，再與金屬有機(jī)框架MOF)材料復(fù)合制備熒光材料ZnO@MOF

εε

2 εZn(OH)2是Zn(OH)239以下穩(wěn)定。 步驟Ⅰ，若將過量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制備εZn(OH)2，可提高ZnSO4步驟Ⅲ，控溫煅燒的目的是為了控制ZnO 用ZnCH3COO和過量NH4CO3反應(yīng)，得到的沉淀可直接控溫煅燒得納米ZnO，沉淀無需洗 為測定納米ZnO產(chǎn)品的純度，可用已知濃度的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zn2。從下列選項(xiàng)中選擇合理 (稱量ZnO樣品xg)→用燒杯( )→用滴定管(盛裝EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定Zn2)操作：fZn+溶液；g、酸溶樣品；h、量取一定體積的Zn2溶液；i制備的ZnO@MOF熒光材料可測Cu2濃度。已知ZnO@MOF的熒光強(qiáng)度比值與Cu2在一定濃某研究小組取7.5103g人血漿銅藍(lán)蛋白(相對分子質(zhì)量1.5105)，經(jīng)預(yù)處理，將其中Cu BCI的分子式是C18H25寫出GH的化學(xué)方程 OCH||原子，無氮氮鍵，有乙?；? C 20231月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試題 一、選擇題(16348分。每小題列出的四個備選

CDB。Cu元素位于周期表p B.硫酸銅屬于強(qiáng)電解 D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變【詳解】A．Cu29IBdsA錯誤；BB正確；CC正確；銅離子為D正確；1837 1817+18=35，核素符號為35ClA錯誤；別在2個軌道上，且自旋方向相同，軌道表示式： ，故B錯誤；

，故C正確D錯誤； C.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒

Fe2O3CFe2O3的顏色是紅色,D正確；C。Na和乙醇反應(yīng)可生成

工業(yè)上用氨的化氧化制備 D.常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制D．常溫下鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，D錯誤；D。 2NHOH4Fe3=NO4Fe24HH 生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電 B.NH2OH是還原產(chǎn)C.NH2OH既是氧化劑又是還原 【詳解】A1mol4molA正確；B．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OHB錯C．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，鐵元素C錯誤；D AClCl2OH=ClClO B.AlO2OH2AlOH2 C.過量CO2NaCO2COHO=2NaHCO D.HSOSO2Ca2=CaSO Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO 2 AlO+2OH=2AlO-+H2 2Na++CO2+CO+HO=2NaHCO D。B正確；C正確；DD正確；A。1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗平面，B正確；3mol，C錯誤；4molNaOH，D錯誤；B。X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X2s軌道全充滿，Ys能p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列ZZ【分析】X2s軌道全充滿，XBe，Ysp能級的兩倍，YC，MZN，QQNa，據(jù)此分析。B．N最高正價為+5價，ONO，BC．NaO形成的過氧化鈉中含有非極性共價鍵，C于碳酸，D正確；在熔融鹽體系中，通過電解TiO2和SiO2獲得電池材料TiSi，電解裝置如圖，下列說 A8HTiOSiO8e=TiSi 該體系中，石墨優(yōu)先于Cl ATiO2和SiO2獲得電子產(chǎn)生電池材料TiSi，電極反應(yīng)為TiOSiO8eTiSi4O2 【詳解】AC轉(zhuǎn)化為CO，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，選項(xiàng)A錯誤； BA的電極反應(yīng)為TiOSiO8eTiSi4O2B錯誤；C．根據(jù)圖中信息可知，該體系中，石墨優(yōu)先于ClC正確；DA Al2Cl62NH32AlNH3Cl3，下列說法A.Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式 B.Al2Cl6為非極性分C.該反應(yīng)中NH3的配位能力大于

Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3AB8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為B正確；C正確；D錯誤；甲酸HCOOH是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成分R3N，R為烷基)(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始pH關(guān)系如圖(已知甲酸Ka1.8 A.活性成分R3NR3NH2OR3NHB.pH5的廢水中cHCOOc(HCOOHC.廢水初始pH2.4，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R3NH作用的HCOO數(shù)目D.廢水初始pH5，離子交換樹脂活性成分主要以R3NH RNHORNHOH

cHCOO

c(HpH5cHCOOc(HCOOH1.0105-18B減小，與RNHC正確； DRN溶液呈堿性，溶液中存在如下平衡RNHORNHOH， 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知O2(gA.E6E3E5B.可計算ClCl鍵能為2E2E3kJC.O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ClO(g)O(g)=O2(g)Cl(g)ΔHE5E4kJ【詳解】A．化劑能降低活化能，但是不能改變反應(yīng)的焓變，因此E6E3E5E2，ABCl2(g的相對能量為0，對比兩個歷程可知，Clg的相對能量為 E-EkJmol1，則ClCl2E-EkJmol C 率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(gO(g)=O(gCl(g)ΔHE-EkJmol1 CaCO(s)Ca2(aqCO2(aq[已知KCaCO3.4109 aKCaSO4.9105，HCO的電離常數(shù)K4.5107,K aA.上層清液中存在cCa2cCO2B.上層清液中含碳微粒最主要以HCOC.向體系中通入CO氣體，溶液中cCa2D.通過加Na2SO4溶液可實(shí)現(xiàn)CaCO3向CaSO4cCa2>cCO2，Ac(CO2)?c(H B．根據(jù)Ka2=4.7×10-11可得 4.71011，則碳酸根的水解平衡常數(shù)為c(HCOc(HCO)?c(OH K w2102，說明碳酸根的水解程度較大，則上層清液中含 c(CO2

DKCaCO3.4109KCaSO4.910 往FeCl2溶液中加入ZnFe2的氧化能力比Zn2往Fe2SO4溶液中滴加KSCN液，再加入少量K2SO4Fe3與SCN鹽酸，滴加KSCN溶液食品脫氧劑樣品中沒有5~6滴飽和FeCl3溶Fe3先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 B. C. D.【詳解】A．FeCl2ZnFe2ZnZn2FeFe33SCNFeSCN

D二、非選擇題(552分SiNH24分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱 。SiNH24受熱分解生成Si3N4和NH3其受熱不穩(wěn)定的原因 由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1③[Ne]3s23p14s1，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的 A.B.電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)C.D.Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是 ①.四面

③.Si周圍的NH2力較強(qiáng)SiNH2中SiN鍵能相對較小]；產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增 ①.共價晶 1

SiNH2分子可視為SiH4分子中的4個氫原子被—NH2(氨基)SiNH2Sisp3，分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心 氨基(-NH2)3個σ1對孤對電子，N4，N原子軌sp3；Si周圍的NH2基團(tuán)體積較大，受熱時斥力較強(qiáng)SiNH2中SiN鍵能相對較小]中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)，故SiNH2受熱不穩(wěn)定，容易分解生成Si3N4和NH32電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，可推知分別為基SiAlSiSiAl，得電子能力：②>DAB；3SiP形成的某化合物晶體的晶胞如圖可知，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形81614個Si8PSiP A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和，請 ，X的化學(xué)式 寫出BC溶液呈棕黃色所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程 ①.Ca、Cl、

②.CaClO48HINaClO4=4I2NaCl4H Cl2H=AgCl管中，加入NaOH至堿性，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)說明有XB得=0.01mol

0.005mol：0.01mol：0.04mol=1：2：8X的化學(xué)式為CaClO41由分析可知，X的組成元素鈣原子、氯元素和氧元素，化學(xué)式為CaClO4Ca、Cl、OCaClO42由圖可知，B→C溶液呈棕黃色所發(fā)生的反應(yīng)為高氯酸鈉溶液與氫碘酸反應(yīng)生成氯化鈉、碘和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為8HINaClO4=4I2NaCl4H2O，故答案為：8HINaClO4=4I2NaCl4H2O3 Cl2H=AgCl2NH，故答案為 Cl2H=AgCl2NH4H+；取取溶液于試管中，加入NaOH至堿性，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)說明有NH，故H+；取取溶液于試管中，加入NaOH至堿性，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)說明有NH?！疤歼_(dá)峰·碳中和”CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有Ⅰ：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2 ΔH1247kJmol1,Ⅱ：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)ΔH241kJmol1,有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件 A.低溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫低壓 D.高溫高反應(yīng)CH4(g)3CO2(g)4CO(g)2H2O(g)的ΔH= kJmol1K (用K1,K2表示)恒壓、750CCH4和CO2按物質(zhì)的量之比13投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。 Fe3O4CaO過程ⅱCaO吸收CO2可促使Fe3O4氧化CO過程ⅱ產(chǎn)生的H2O最終未被CaO吸收，在過程ⅲ理，解釋CO物質(zhì)的量上升的原因 CH4還原能力R可衡量CO2RΔnCO2ΔnCH4(CO2與CH4的物質(zhì)的量變化量之比)①常壓下CH4和CO2按物質(zhì)的量之比13投料，某一時段內(nèi)CH4和CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度12中畫出4001000℃R的變化趨勢，并標(biāo)明1000℃R值 ②化劑X可提高R值，另一時段內(nèi)CH4轉(zhuǎn)化率、R值隨溫度變化如下表CH4轉(zhuǎn)化率 B．溫度越低，含氫產(chǎn)物中H2OCCH4CO2轉(zhuǎn)化率降低，RD．改變化劑提高CH4轉(zhuǎn)化率，R值不一定增

②.KK ① ②.通入HeCaCOcCO2增大，促進(jìn)Fe ②.1高CO2C；2已知：Ⅰ：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2 ΔH1247kJmol1,Ⅱ：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)ΔH241kJmol1,根據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ+Ⅱ2得反應(yīng)CH4(g3CO2(g)4CO(g2H2O(g) 故ΔH△H1+2△H2=+329kJmol1KKK2 3①AFe3O4Fe，F(xiàn)e又轉(zhuǎn)化為Fe3O4Fe3O4可循環(huán)利用；CaCO3受熱分解生成CaOCO2CaOCO2CaCO3CaOAB．過程ⅱCaO吸收CO2使CO2濃度降低，促進(jìn)Fe3O4氧化COB正C．過程CaO吸收CO2而產(chǎn)生的H2O最終未被CaO吸收，在過程ⅲC正BC；②通入HeCaCOcCO2Fe還原CO ⅱ平衡后通入He，測得一段時間內(nèi)CO4100%

即

=3mol60%=1.8mol，故RΔn

2/ΔnCH

4001000℃R②A．R值提高是由于化劑X選擇性地提高反應(yīng)Ⅱ的速率，使單位時間內(nèi)反應(yīng)Ⅱ中CO2的ΔnCO2增大的倍數(shù)比ΔnCH4RA正確；ΔnCH4大，含氫產(chǎn)物中H2OBC．溫度升高，CH4轉(zhuǎn)化率增加，CO2轉(zhuǎn)化率也增大，且兩個反應(yīng)中的CO2轉(zhuǎn)化率均增大，RC不正確；D．改變化劑使反應(yīng)有選擇性按反應(yīng)Ⅰ而提高CH4轉(zhuǎn)化率，若CO2轉(zhuǎn)化率減小，則R值不D正確；某研究小組制備納米ZnO，再與金屬有機(jī)框架MOF)ε ε

2 εZn(OH)2是Zn(OH)239以下穩(wěn)定。 步驟Ⅰ，若將過量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制備εZn(OH)2，可提高ZnSO4的利步驟Ⅲ，控溫煅燒的目的是為了控制ZnO 用ZnCH3COO2和過量NH42CO3反應(yīng)得到的沉淀可直接控溫煅燒得納米ZnO， 為測定納米ZnO產(chǎn)品的純度，可用已知濃度的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zn2。從下列選 (稱量ZnO樣品xg)→用燒杯 )→用滴定管(盛裝EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定Zn2)制備的ZnO@MOF熒光材料可測Cu2濃度。已知ZnO@MOFCu2某研究小組取7.5103g人血漿銅藍(lán)蛋白(相對分子質(zhì)量1.5105)，經(jīng)預(yù)處理將其中Cu元 【答案（1）Zn(OH) （3）坩堝（4）雜質(zhì)中含有CHCOO、CO2、 （5）d(g)c(f)攪拌，此時生成εZn(OH)2，分離出εZn(OH)2后再控溫煅燒生成納米氧化鋅，進(jìn)一1是Zn(OH)422根據(jù)信息①可知，氫氧化鈉過量時，鋅的主要存在形式是Zn(OH)42εZn(OH)2，BεZn(OH)23950℃εZn(OH)2分解為其他物質(zhì)，C由流程可知，控溫煅燒時εZn(OH)2會轉(zhuǎn)化為納米氧化性，故，控溫煅燒的目的是為了控制ZnO的顆粒大小，D正確；34 故沉淀不需要洗滌的原因是：雜質(zhì)中含有CHCOO、CO2、 5ZnOd，隨后可以用酸hd(g)c(f(h；6

7.51031.5105g/

10.2n(Cu2+)=0.4108mol/L1L=0.4108mol，18個銅原子。 BCI的分子式是C18H25寫出GH的化學(xué)方程 OCH||同化學(xué)環(huán)境的氫原子，無氮氮鍵，有乙?；? C ， 與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成12 3BCBI的分子式是C18H27N3O44 51，3-丙二醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成1，3-二溴丙烷，1，3-二溴丙烷與NaCN發(fā)生取代反 6 OCH|| C，除乙酰 20241月浙江省普通高校招生選考科目考試一、選擇題(16348分，每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個

C.

Cl2通入冷的NaOH漂白液的有效成分是 ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸C.通入CO2后的漂白液消毒能力增 D.NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)1018用電子式表示KCl2甲基4乙基戊烷汽車尾氣中的NO和CO在化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 生成1molCO2

化劑降低NO與CO D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)H+、I-、Ba2+、

Na+、SiO2-、Br-、 D.NH+、SO2-、CH 為回收利用含I2的CCl4廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計方案如下所示，下列說法I中，加入足量Na2CO3X粗I2B. C. D. K2S+N2+3CO2 2S2O+4H+2S2H 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化 ＋3NaOH試劑a為NaOH乙醇溶 B.Y易溶于C.Z的結(jié)構(gòu)簡式可能為 D.M分子中有3種官能X、Y、Z、MQ五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，XM電負(fù)性最小，ZY、QZsp能級的電子數(shù)相等，下列說法的是MQ可形成化合物M2QYZ與QZ2- 隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液pH 2NH+2e-2NH 224mLH2，消耗0.010mol酯在NaOHI是OH與酯中CδIIII和Ⅱ平衡正向移動，使酯在NaOHFCH2COOCH2CH3與OH-反應(yīng) 與18OH-反應(yīng)，兩者所得醇和羧酸鹽均不 常溫下、將等體積、濃度均為0.40molL-1BaCl溶液與新制HSO溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過量的H K=1.410-2 K=6.010 KBaSO=5.010- BaSO HSO溶液中存在cH+>cHSO->cSO2->cOH- 將0.40molL-1HSO溶液稀釋到0.20molL-1cSO2 BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有存在反應(yīng)Ba2H2SO3+H2O2BaSO42HH2O探究Cu將NO2通入下列溶液至飽①濃Cu(NO3)2HNO3，混Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2比較F-SCN-Fe3+向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩結(jié)合Fe3+比較HFH2SO3的NH4F與NH4溶液的前者Na2S2O3與H2SO4溶液在B. C. D.二、非選擇題(552分) A.電負(fù)性： B.離子半徑：P3-<S2-C.第一電離能： D.基態(tài)Cr2+的簡化電子排布式①HN-NH+H+HN-NH+，其中-NH的N原子雜化方式 HNH:HN-NH中的-NH HN-NH+中的-NH+(填“>”、“<”或“=”)，請說明理 ②將HNO與SO1:2AA2種微粒構(gòu)成，其中之一是NO+

NH3A中金屬離子均不能形成配合物。依據(jù)步驟Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的 。步驟Ⅱ中，加入NH4Cl的作用 B.固體E可能含有C.Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶 D.堿性：Ca(OH)2酸性條件下，固體NaBiO(微溶于水，其還原產(chǎn)物為無色的Bi3)可氧化Mn2+為MnO- 原理，設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Y中含有Mn元 ；寫出Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO-的離子方程 通過電化學(xué)、熱化學(xué)等方法，將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH等化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。請回某研究小組采用電化學(xué)方法將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，裝置如圖。電極B上的電極反應(yīng)式 I：C(s)+O2(g)CO2 Ⅱ：C(s)+H2(g)+O2(g) ΔH2=-378.7kJmol-Ⅲ：CO2(g)+H2(g) ΔH3 kJmol-1②反應(yīng)Ⅲ在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，CO2和H2的投料濃度均為1.0molL-1平衡常數(shù)K=2.410-8，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ③用氨水吸收HCOOH，得到1.00molL-1氨水和0.18molL-1甲酸銨的混合溶液，298K時該混合溶液的pH= 。[已知：298K時，電離常數(shù)KNHHO=1.810-5、K 機(jī)溶劑)CO2和H2在溶液中反應(yīng)制備HCOOH，反應(yīng)過程中保持CO2(g)和H2g)的壓強(qiáng)不變，總反應(yīng)CO2+H2HCOOHv，反應(yīng)機(jī)理如下列三個基元反應(yīng)，各反應(yīng)的活化能E2<E1<<E3(不考慮化劑活性降低或喪失)Ⅳ：M+CO2 V：Q+H2 VI：L A．v與CO2(g)的壓強(qiáng)無 B．v與溶液中溶解H2的濃度無 D．在溶液中加入NCH2CH33，可提高CO2轉(zhuǎn)化②實(shí)驗(yàn)測得：298K，pCO2=pH2=2MPa下，v隨化劑M濃度c變化如圖。cc0時，v隨c增大而增大：c>c0時，v不再顯著增大。請解釋原因 H2S可用于合成光電材料。某興趣小組用CaS與MgCl2反應(yīng)制備液態(tài)H2SCaS+MgCl2+2H2OCaCl2+Mg(OH)2+H2SH2S的沸點(diǎn)是-61℃A內(nèi)產(chǎn)生的H2S氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)。儀器X的名稱 A.氫氧化 B.五氧化二 C.氯化 D.堿石 D的主要作用是預(yù)冷卻加入的MgCl2固體，可使MgCl2溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生取0.680gH2S產(chǎn)品，與足量CuSO4溶液充分反應(yīng)后，將生成的CuS置于已恒重、質(zhì)量為31.230的坩堝中，煅燒生成CuO，恒重后總質(zhì)量為32.814g。產(chǎn)品的純度 AD 20241月浙江省普通高校招生選考科目考試一、選擇題(16348分，每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個

C.

．BaSO4在熔融狀態(tài)能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；A。Cl2通入冷的NaOH漂白液的有效成分是 ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸C.通入CO2后的漂白液消毒能力增 D.NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)ClO-HClOClO-+H2OHClO+OH-，使漂白液呈堿性，BNaClO＞HClO，D正確；B。1018用電子式表示KCl2甲基4 B 主鏈上有6個碳原子，第2、4號碳原子上連有甲基，命名為：2，4-二甲基己烷，D說法錯誤；汽車尾氣中的NO和CO在化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 生成1molCO2

化劑降低NO與CO D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)【分析】NON的化合價為+20N2，1NO2COC為+2價，化合價升高為+4CO22D．根據(jù)分析，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯誤；H+、I-、Ba2+、

Na+、SiO2-、Br-、 D.NH+、SO2-、CH - Fe、 CSiO2-、Ca2會生成CaSiOC DNH+、CHCOO-、HCOD 為回收利用含I2的CCl4廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計方案如下所示，下列說法I中，加入足量Na2CO3X粗I2A正確；AB錯誤；XC正確；DD正確；B。B. C. D.性比硅差，導(dǎo)電能力會下降，B錯誤；提高吸水能力，C正確；結(jié)構(gòu)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)相對線性結(jié)構(gòu)具有更大的強(qiáng)度，D正確；果好，C正確；D．圖④裝置用于制備乙酸乙酯，導(dǎo)管末端不伸入液面下，利用飽和碳酸鈉收集乙酸乙酯，D正確；A。乙烷、乙醛和苯酚，A正確；儀可以檢測樣品中所含有的元素，B錯誤；C72，不可據(jù)此推斷其分子式為C5H1272的還可以是C4H8O、C3H4O2等，C錯誤；進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，不管麥芽糖是否水解，均可生成磚紅色沉淀，故不能判斷麥芽糖是否水解，D錯誤；A。 K2S+N2+3CO2 2S2O+4H+2S2H 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化 ＋3NaOH K2S+N2+3CO2，A正確 C2S2O+2HO2S4OH，C D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化 ＋3NaOH3C17H35COONa，D試劑a為NaOH乙醇溶 B.Y易溶于C.Z的結(jié)構(gòu)簡式可能為 D.M分子中有3種官能CH2CCH3COOCH2CH2OH；則Z為【詳解】A1,2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)所需試劑為NaOH水溶液，A ，C正確D．MCH2CCH3COOCH2CH2OH3種官能團(tuán)，D正確；A。X、Y、Z、MQ五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，XM電負(fù)性最小，ZY、QZsp能級的電子數(shù)相等，下列說法的是MQ可形成化合物M2QYZ-與QZ2-離子空間結(jié)構(gòu)均為 O，ZY、Q相鄰，YN，QSB．NaONa2O、Na2O2OS同族化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)相似，BC．Na2O的電子式為，Na2S的電子式為，離子鍵百分比=(電負(fù)性差值/總電負(fù)性差值)，OSNa2ONa2S，C正確； 隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液pH 2NH+2e-2NH 224mLH2，消耗0.010mol【詳解】A．氨水濃度越大，越容易生成ZnNH2+，腐蝕趨勢越大，A 34 +H↑+2HO+2OH-，有OH-離子生成，溶液pH變大 34 2HO+2e-H2OH，C D224mLH0.224L20.02mol0.010molZn，D正確；C酯在NaOH

22.4L/I是OH與酯中CδIIII和Ⅱ平衡正向移動，使酯在NaOHFCH2COOCH2CH3與OH-反應(yīng)、與18OH-反應(yīng)，兩者所得醇和羧酸鹽均不+B．步驟Ⅰ加入氫氧根離子使平衡Ⅰ正向移動，氫氧根離子與羧基反應(yīng)使平衡Ⅱ也正向移動，使得酯在解速率FCH2COOCH2CH3ClCH2COOCH2CH3，C 與氫氧根離子反應(yīng)，根據(jù)信息①可知，第一步反應(yīng)后18OO-中，隨著反應(yīng)進(jìn)行，最終18O存在于羧酸鹽中，同理與18OH-反應(yīng)，最終18O存在于羧酸鹽中，兩者所得醇和羧酸鹽相同，D錯誤； 常溫下、將等體積、濃度均為0.40molL-1BaCl溶液與新制HSO溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過量的H K=1.410-2 K=6.010 KBaSO=5.010- BaSO A.HSO溶液中存在cH+>cHSO->cSO2->cOH- B.將0.40molL-1HSO溶液稀釋到0.20molL-1cSO2 C.BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有 2 D.存在反應(yīng)Ba2HSO+HOBaSO 2 H++HSO- -- B正確；BaSO3+H2O2BaSO4H2OBaSO4沉淀，D正確；探究Cu將NO2通入下列溶液至飽Cu和濃HNO3反應(yīng)后①濃Cu(NO3)2HNO3，混是溶有比較F-SCN-Fe3+向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩結(jié)合Fe3+比較HFH2SO3的NH4F與NH4溶液的前者Na2S2O3與H2SO4溶液在 B. C. D.【詳解】A．CuHNO3NO2NO2A正確；SCN-F-Fe3+的能力：F->SCN-B正確；C．不應(yīng)該分別測定等物質(zhì)的量濃度的NH4F與NH4SO3溶液的pH度NH4F與NH4SO3的銨根離子濃度不等，不能比較，并且亞硫酸的酸性大于氫氟酸，結(jié)論也不對，C錯誤；D正確；二、非選擇題(552分 A.電負(fù)性： B.離子半徑：P3-<S2-C.第一電離能： D.基態(tài)Cr2+的簡化電子排布式①HN-NH+H+HN-NH+，其中-NH的N原子雜化方式 HNH:HN-NH中的-NH HN-NH+中的-NH+(填“>”、“<”或“=”)，請說明理 ②將HNO與SO1:2AA2種微粒構(gòu)成，其中之一是NO+ HNO(填“>”、“<”或“=”)；寫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)

CrCl2

②.分子晶 ①. ②. 1

④.由晶胞圖可知，化學(xué)式為CrCl24H2O；由晶胞圖可知構(gòu)成晶胞的粒子為CrCl24H2O分子，故為分子晶2A同一周期，從左到右，電負(fù)性依次增強(qiáng)，故順序?yàn)镺>N>B，AB核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故順序?yàn)镻3-＞S2-＞Cl-，BD基態(tài)Cr的簡化電子排布式：[Ar]3d54s1，Cr2+的簡化電子排布式為[Ar]3d4，D正確；CD；351①-NH2的價層電子對數(shù)3 -NH+451144 對成鍵電子的排斥力，故鍵角HNH:HN-NH中的-NHHN-NH+中的-NH+ ②將HNO與SO1:2AA2種微粒構(gòu)成，其中之一是NO+ 則A為NO2HS2O7，NO為硝酸失去一個OH-NO+HNO 2陰離子為HSO-根據(jù)已知可知其結(jié)構(gòu)式 2Y的組成為MgCaFeMnCO3YNH3A中金屬離子均不能形成配合物。依據(jù)步驟Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的 。步驟Ⅱ中，加入NH4Cl的作用 A.氣體D是形成酸雨的主要成 B.固體E可能含有C.Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶 D.堿性：Ca(OH)2酸性條件下，固體NaBiO(微溶于水，其還原產(chǎn)物為無色的Bi3)可氧化Mn2+為MnO- 原理，設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Y中含有Mn元 ；寫出Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO-的離子方程 ②.CO2、HCO、OH-、 ③.調(diào)節(jié)溶液pH值，防止鈣離子 . ②.5NaBiO14H2Mn22MnO5Bi37HO 【分析】YA中主要有鎂離子、錳離子、鈣離子、亞鐵離子，CO2將鈣離子與錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀，據(jù)此回答。1①M(fèi)nCO3、CaCO3MgCO3是同種類型的沉淀，溶解度大的最后沉淀出來，由于通入二氧化碳，生成的CaCO3和MgCO3，所以MgCO3溶解度最大；2ENa2CO32CO2+2NaNa2CO3+CO，當(dāng)二氧化碳少量時CO2+2NaNa2O+CONa2CO3B正確；Ca(OH)2＞Fe(OH)2D錯誤；BC。3NaBiO3Mn2+為MnO-Y于試管中，加入適量硝酸溶解，再加入適NaBiO3Y中含有錳元素； ②根據(jù)題目信息可知5NaBiO+14H++2Mn2+=2MnO-+5Bi3++7H 通過電化學(xué)、熱化學(xué)等方法，將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH等化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。請回某研究小組采用電化學(xué)方法