2025年中考化學復習新題速遞之計算題（2025年4月）

計算題（共27小題）

1.（2025?獻縣模擬）為測定某瓶稀鹽酸的溶質質量分數，取5g石灰石樣品（雜質既不與鹽酸反應，也不

溶于水）于燒杯中，將該稀鹽酸50g分5次加入燒杯中，充分反應后經過濾、洗滌、干燥、稱重，得實

驗數據如下：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入稀鹽酸的1010101010

質量/g

剩余固體的質43210.6

量/g

計算：

（1）5g石灰石中碳酸鈣的質量是go

（2）該瓶稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。

2.（2025?龍江縣一模）某同學發(fā)現張大爺家菜園中的蔬菜生長遲緩，便幫他購買施用了一包化肥，如圖

為該包化肥的外包裝標簽上的部分說明，請仔細閱讀標簽并回答下列問題（商品的標簽或說明書上常常

用質量分數來表示某物質的成分或純度）：

（1）硝酸錢中氮元素和氫元素的質量比為（填最簡整數比）。

（2）硝酸鏤中氮元素的質量分數為，因此證明這包氮肥包裝標簽的說明（填“有”

或“沒有”）虛假之處。

（3）經化驗證明這包化肥的純度為96%（其余成分中無氮元素），則這包化肥中共含有多少kg的氮元

素。（寫出計算過程）

硝酸鍍

（NH4NO3）

凈重：50kg

純度：100%

含氮量：40%

|xxx化學工業(yè)公司|

3.（2025?和平區(qū)一模）對乙酰氨基酚，化學式為C8H9NO2,有解熱止痛的作用，適用于感冒發(fā)燒等癥狀。

（1）對乙酰氨基酚由種元素組成；

（2）H、。元素的質量比為;

（3）C元素的質量分數為□（精確到0.1%）

4.（2025?牡丹江模擬）菠蘿具有芳香氣味，是因為菠蘿中含有丁酸乙酯（化學式C6Hl202）。請計算：

（1）丁酸乙酯中，碳、氫、氧三種元素的質量比為（填最簡整數比）。

（2）丁酸乙酯中，氧元素的質量分數是（精確到1%）。

（3）34.8g丁酸乙酯中含有g碳元素。

5.（2025?河北區(qū)一模）沒食子酸（C7H6。5）可用于制藥。計算：

（1）沒食子酸由種元素組成（寫數值）；

（2）一個沒食子酸分子中含有個原子；

（3）85g沒食子酸中含有氧元素的質量為go

6.（2025?東營校級一模）鈣是人體必需的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑

很多，下圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。請回答下列問題：

XX鈣片【藥品規(guī)格】每片含CaCO30.25g

【用法用量】每次1片，每天2次

（1）若每片鈣片的質量為0.5g,則每片鈣片中鈣元素的質量分數為o

（2）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為g?

7.（2025?蘭州校級模擬）實驗小組同學為了測定某稀鹽酸的溶質質量分數，取100g此稀鹽酸分兩次加入

至10g大理石樣品中（雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應），充分反應。實驗過程中燒杯內物質總質量的

變化如圖所示。

大理石樣品10g燒杯內剩余物質共57.8g燒杯內剩余物質共106一7g

分析并計算：

（1）生成二氧化碳的總質量為go

（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數。

8.（2025?南寧模擬）“化學氧自救呼吸器”裝置如圖所示，它是人在缺氧環(huán)境或出現高濃度有毒有害氣體

環(huán)境中使用的一種安全防護裝置。制氧劑的主要成分是超氧化鉀（K02）,反應原理為4Ko2+2CO2-

2K2co3+302。

計算：

（1）反應中化合價發(fā)生變化的元素是（填符號）。

（2）若產生48g氧氣，理論上需要含超氧化鉀80%的制氧劑的質量是多少（請寫出計算過程）?

呼吸面罩接口

9.（2025?運城模擬）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應時，利用數字化技術測得燒杯中溶液pH的變化

如圖所示。

（1）圖中a點溶液中的溶質是（填化學式）。

（2）8g氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應時，消耗稀鹽酸中溶質的質量為0.73g。計算該氫氧化鈉

溶液的溶質質量分數。（寫出計算過程）

10.（2025?永州模擬）科技興則民族興，科技強則國家強。中國科學家在國際上首次實現了二氧化碳到淀

粉的人工合成，為淀粉工業(yè)制造和二氧化碳利用打開了一扇窗。部分人工合成淀粉路線如圖：

（1）淀粉（C6H10O5）n中碳元素與氫元素的質量比是

一定條件

（2）已知二氧化碳轉化為甲醇反應的化學方程式為CO2+3H2—：-CH3OH+H2O0請問6.6gCO2理論

上可制備CH30H的質量是多少？（寫出計算過程）

11.（2025?包河區(qū)一模）我國是世界上最早使用天然氣的國家。

（1）天然氣的主要成分為甲烷，32t的甲烷完全燃燒需要氧氣的質量是多少（寫出計算過程）？

（2）西氣東輸成為我國西部大開發(fā)的標志性工程，其輸送管道在投產前需要通氮氣的原因

是_______________________

12.（2025?寧明縣一模）為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某同學稱取6g石灰石樣品裝入燒

杯中，然后向燒杯中逐滴滴加稀鹽酸（雜質不與稀鹽酸反應），反應過程中生成氣體的質量與所加稀鹽

酸的質量的關系如圖所示。請計算：

（1）石灰石完全反應生成CO2的質量是go

（2）所用稀鹽酸溶質的質量分數是多少？

木生成氣體的質量/g

01036.570

稀鹽酸的質量/g

13.（2025?馬鞍山校級一模）“化學氧自救呼吸器”是人在缺氧環(huán)境或出現高濃度有毒有害氣體環(huán)境中使

用的一種安全防護裝置。制氧劑的主要成分是超氧化鉀（K02）,反應原理為4KO2+mCO2=mK2co3+302。

計算：

（1）m=o

（2）若要制得9.6g氧氣，求理論上需要超氧化鉀的質量。

14.（2025?舒城縣模擬）尿素［化學式為CO（NH2）2］是一種重要的化肥，工業(yè)上制備尿素的化學方程式

一定條件

：

為：CO2+2NH3--------------CO(NH2)2+H2O。

請回答有關問題。

（1）尿素屬于化肥中的（填“氮”“磷”或“鉀”）肥，能使植物枝葉茂盛。

（2）請計算理論上生產60kg尿素需要氨氣的質量是多少（寫出計算過程）？

15.（2025?濟寧一模）我國傳統醫(yī)藥歷經數千年而不衰，至今在醫(yī)療保健中發(fā)揮著不可替代的作用，并且

在世界傳統醫(yī)藥領域處于領先地位?！半p黃連”口服液是一種中成藥，可用于外感風熱所致的感冒，其

主要成分中含有棕桐酸（化學式為Cl6H3202）。

試回答下列問題：

（1）棕楣酸中氫、氧元素的質量比為（填最簡整數比）。

（2）12.8g棕桐酸中含有多少克碳元素（寫出計算過程）？

16.（2025?溫江區(qū)校級模擬）“中國水周”通常于每年3月22至28日舉行，主題多聚焦于水資源保護、

節(jié)水行動、水污染防治、可持續(xù)發(fā)展等方向。

（1）下列做法符合“中國水周”活動主題的是（填序號）。

A.工業(yè)廢水用于灌溉

B.農業(yè)上用噴灌或滴灌

（2）如圖為電解水的實驗示意圖。一段時間后切斷電源，用分別檢驗氣體，觀察到b

中氣體能燃燒，寫出燃燒的化學方程式：。

（3）某新能源汽車以氫氣為燃料，已知使用1kg氫氣平均可行駛100km。若通過電解45kg水產生氫氣，

理論上可供這輛汽車行駛多少km（根據化學方程式進行計算，寫出計算過程。）？

17.（2025?開州區(qū)模擬）化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。先將10g石灰石樣品放

入質量為50g的錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸充分反應。反應過程中測得滴加稀鹽酸的總質量與充分反

應后錐形瓶及瓶內剩余物質總質量的數據如表所示。（該石灰石中雜質不溶解于水，也不與酸反應）回

答下列問題：

加入稀鹽酸的總質量/g010203040

錐形瓶及瓶內剩余物質總質量/g60.68.977.886.796.7

（1）碳酸鈣中鈣元素和氧元素的質量之比為（用最簡比表示）。

（2）10g該石灰石樣品中碳酸鈣與所加稀鹽酸完全反應，產生二氧化碳的總質量是go

（3）該樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程）

18.（2025春?長沙期中）2月27日15時08分，長征二號丙運載火箭將四維高景一號03、04星順利送入

預定軌道。運載火箭采用偏二甲脫（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作燃料，短時間內產生巨大能量

將火箭送上太空。反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O4=2CO2t+4H2O+3N2t。

請回答下列問題：

（1）在四氧化二氮分子中，N、O兩種原子的個數之比（填最簡整數比）。

（2）如果長征二號丙運載了20t偏二甲脫和足量的四氧化二氮，則理論上會產生多少氮氣？（寫出具

體的解題過程）

19.（2025?蜀山區(qū)一模）隨著我國自主研發(fā)的首款通用“天狼星”GPU芯片問世，實現了國產自主GPU

高溫

架構。芯片制作常用硅作為材料，制硅的化學原理是：2H2+SiC14^—4X+Si,回答下列問題。

（1）X的化學式為O

（2）現有340kgSiC14,理論上可以煉出含Si質量分數為80%的粗硅的質量是多少（寫出計算過程）。

20.（2025?天津模擬）食醋中含有醋酸（CH3COOH）?計算：

（1）一個醋酸分子中含有個原子；

（2）醋酸中碳、氫元素的質量比為（填最簡比）；

（3）醋酸中碳元素的質量分數為。

21.（2025?興縣一模）臭氧高級氧化工藝是一種新型污水處理技術，在處理工業(yè)廢水時發(fā)生的一個反應為：

O3+H2O+2Na2SO4=Na2S2O8+2X+O2。

（1）X的化學式是,X中一種元素的質量分數為。

（2）用4.8t臭氧（反應利用率達90%以上），至少能處理廢水中硫酸鈉的質量是多少？

22.（2025?河西區(qū)模擬）人體缺鋅式可在醫(yī)生指導下通過服用葡萄糖酸鋅（Ci2H22O14Z11,相對分子質量

為455）口服液來補鋅。

（1）組成葡萄糖酸鋅的元素中

①屬于非金屬元素的有種；

②屬于微量元素的是。

（2）Ci2H220i4Zn中碳、氫、氧、鋅元素的原子個數比為。

（3）某葡萄糖酸鋅口服液每支VmL,每毫升含葡萄糖酸鋅xmg,則每支口服液中鋅的含量是

mg（用含V、x的代數式表示）。

23.（2025?新泰市一模）柿子營養(yǎng)價值很高，含有豐富的蔗糖（Ci2H22011）、葡萄糖（C6Hl2。6）、蛋白質、

維生素C等營養(yǎng)物質。柿子是高血壓、動脈硬化的天然保健食品。

（1）蔗糖（Cl2H22011）中氫元素與氧元素的質量比o

（2）g葡萄糖中含有3.6g碳元素。

24.（2025?東莞市一模）二氧化錦應用廣泛，可作為除銹劑、氧化劑等。通過焙燒MnCCh可制取MnCh，

A

發(fā)生反應的化學方程式為：2MnCO3+O2-------2CO2+XMnO2。

（1）上述化學反應方程式中X的值為O

（2）實驗過程中剩余固體的質量和成分隨溫度的變化如上圖所示，則焙燒MnCO3制取MnO2應該控制

反應的溫度不高于℃o

（3）試根據化學方程式求23.0gMnCO3通過熔燒最多制得的MnO2的質量是多少？（請寫出計算過程）

（4）若把反應溫度控制在900℃,充分反應后管內剩余固體的質量為g?

25.（2025?侯馬市校級一模）在基于特定需求設計和制作簡易供氧器的跨學科實踐活動中，綜合考慮使用

環(huán)境和試劑等因素，排除了氯酸鉀和二氧化銃混合加熱制氧氣的方法，根據其他兩種實驗室制氧氣的原

理分別完成了簡易供氧裝置的設計和制作。請回答下列問題：

（1）選擇過氧化氫和二氧化鎰混合制氧氣的優(yōu)點為。

（2）利用題目最終確定的兩種制氧方式制取氧氣96g,需要反應物的質量是多少克？（任選1種方式，

寫出解題過程。）

26.（2025?馬鞍山校級一模）化學項目小組用圖1所示裝置驗證質量守恒定律。點燃紅磷前電子天平示數

為106.23g（見圖1）。驗證質量守恒定律后，待白煙完全沉降取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，電子天

平示數穩(wěn)定為106.28g（見圖2）。

回答下列問題：

（1）參加反應的氧氣的質量為go

（2）計算參加反應紅磷的質量（寫出計算過程，結果精確到0.01g）。

27.（2025?南崗區(qū)模擬）工業(yè)上，煨燒石灰石（雜質不發(fā)生任何反應）產生的二氧化碳可分別用于生產建

筑材料和化肥。請結合此反應回答下列問題：

（1）請寫出該反應的化學方程式;

（2）反應生成的CaO和CO2的質量比為（填最簡整數比）；

（3）若要制取2.64tCO2，理論上需要含CaCO380%的石灰石的質量為t；

（4）取10gCaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，稱得剩余固體的質量為8g,則剩余固體中鈣元素質量

分數為;

（5）36g葡萄糖（C6Hl2。6）在人體內經緩慢氧化最多可轉變成的CO2質量與g碳酸鈣完

全分解產生的CO2質量相等。

2025年中考化學復習新題速遞之計算題（2025年4月）

參考答案與試題解析

一.計算題（共27小題）

1.（2025?獻縣模擬）為測定某瓶稀鹽酸的溶質質量分數，取5g石灰石樣品（雜質既不與鹽酸反應，也不

溶于水）于燒杯中，將該稀鹽酸50g分5次加入燒杯中，充分反應后經過濾、洗滌、干燥、稱重，得實

驗數據如下：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入稀鹽酸的1010101010

質量/g

剩余固體的質43210.6

量/g

計算：

（1）5g石灰石中碳酸鈣的質量是4.4go

（2）該瓶稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。

【考點】溶質質量分數結合化學方程式的計算.

【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算.

【答案】（1）4.4；

（2）7.3%o

【分析】根據表格數據分析可知，每加入10.0g稀鹽酸能與1.0g碳酸鈣完全反應；第五次加入的10.0g

稀鹽酸只能與LOg-0.6g=0.4g碳酸鈣反應，說明此時碳酸鈣已經完全反應，最終剩余的0.6g為石灰石

樣品中的雜質，據此進行分析解答。

【解答】解：（1）由表中的數據可知，每加入10.0g稀鹽酸能與1.0g碳酸鈣完全反應；第五次加入的

10.0g稀鹽酸只能與1.0g-0.6g=0.4g碳酸鈣反應，說明此時碳酸鈣已經完全反應，最終剩余的0.6g為

石灰石樣品中的雜質，故5g石灰石中碳酸鈣的質量是：5g-0.6g=4.4g；

（2）由上述分析可知，10.0g稀鹽酸能與LOg碳酸鈣恰好完全反應。

設10.0g的稀鹽酸中溶質的質量為Xo

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

10073

1.0gX

1001.0gi口

---=----解得：x=0.73g

73%=

該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為空藥X100%=7.3%o

10.0g

答：該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。

故答案為：（1）4.4；

（2）7.3%o

【點評】本題有一定難度，掌握利用化學方程式的計算與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題,

細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息，確定10.0g稀鹽酸能與1.0g碳酸鈣恰好完全反應是正確解

答本題的前提和關鍵。

2.（2025?龍江縣一模）某同學發(fā)現張大爺家菜園中的蔬菜生長遲緩，便幫他購買施用了一包化肥，如圖

為該包化肥的外包裝標簽上的部分說明，請仔細閱讀標簽并回答下列問題（商品的標簽或說明書上常常

用質量分數來表示某物質的成分或純度）：

（1）硝酸鏤中氮元素和氫元素的質量比為7：1（填最簡整數比）。

（2）硝酸鏤中氮元素的質量分數為35%,因此證明這包氮肥包裝標簽的說明有（填“有”

或“沒有”）虛假之處。

（3）經化驗證明這包化肥的純度為96%（其余成分中無氮元素），則這包化肥中共含有多少kg的氮元

素。（寫出計算過程）

硝酸鍍

（NH4NO3）

凈重：50kg

純度：100%

含氮量：40%

kXX化學工業(yè)公司|

【考點】化合物中某元素的質量計算；元素質量比的計算；元素的質量分數計算.

【專題】化學式的計算.

【答案】（1）7：1；

（2）35%；有；

（3）16.8kg?

【分析】（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量X原子個數之比，進行分析解答;

（2）根據化合物中元素質量分數的計算方法以及標簽信息來分析；

(3)化肥中氮元素的質量=硝酸鏤的質量義化肥的純度X硝酸鏤其氮的質量分數。

【解答】解：(1)由硝酸鏤的化學式可知，硝酸鐵中氮元素和氫元素的質量比為(14X2)：(1X4)=7：

1;

14x2

(2)硝酸鏤中氮元素的質量分數為：----------------X1OO%=35%；40%>35%,所以這包氮肥包

14X2+1X4+16X3

裝標簽有虛假之處；

(3)這包化肥中氮元素的質量=50kgX96%X35%=16.8kg。

答：這包化肥中共含有16.8kg的氮元素。

故答案為：(1)7：1；

(2)35%；有；

(3)16.8kgo

【點評】本題考查了根據化學式的有關計算，完成此題，可以依據有關的公式進行。

3.(2025?和平區(qū)一模)對乙酰氨基酚，化學式為C8H9NO2,有解熱止痛的作用，適用于感冒發(fā)燒等癥狀。

(1)對乙酰氨基酚由四種元素組成；

(2)H、。元素的質量比為9：32；

(3)C元素的質量分數為63.3%o(精確到0.1%)

【考點】元素的質量分數計算；化學式的書寫及意義；元素質量比的計算.

【專題】化學式的計算.

【答案】(1)四；

(2)9：32；

(3)63.6%。

【分析】(1)根據化學式的含義分析；

(2)根據化合物中元素質量比等于各元素的原子相對原子質量的總和之比分析;

(3)根據化合物中元素質量分數的計算公式分析。

【解答】解：(1)對乙酰氨基酚由C、H、N、。四種元素組成；

(2)對乙?；又袣湓嘏c氧元素的質量比為：(9X1)：(2X16)=9：32；

12X8

(3)對乙?；又刑荚氐馁|量分數為X100%W63.6%。

12X8+1X9+14+16X2

答：對乙酰基酚中碳元素的質量分數為63.6%。

故答案為：(1)四;

(2)9：32；

(3)63.6%-

【點評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力。

4.（2025?牡丹江模擬）菠蘿具有芳香氣味，是因為菠蘿中含有丁酸乙酯（化學式C6Hl2。2）。請計算：

（1）丁酸乙酯中，碳、氫、氧三種元素的質量比為18：3：8（填最簡整數比）。

（2）丁酸乙酯中，氧元素的質量分數是28%（精確到1%）。

（3）34.8g丁酸乙酯中含有21.6g碳元素。

【考點】化合物中某元素的質量計算；元素質量比的計算；元素的質量分數計算.

【專題】化學式的計算.

【答案】（1）18：3：8；

（2）28%；

（3）21.6-

【分析】（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量X原子個數之比，進行分析解答。

（2）根據化合物中元素的質量分數=相對原管￡曾氏個數Xi。。%，進行分析解答。

相對分子質量

（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量X該元素的質量分數，進行分析解答。

【解答】解：（1）丁酸乙酯中，碳、氫、氧三種元素的質量比為（12X6）：（1X12）：（16X2）=18：3：

8o

16X2

（2）丁酸乙酯中,氧元素的質量分數是X100%^28%o

12X6+1X12+16X2

(3)34.8g丁酸乙酯中含有34.8gx-“二1二"xl00%=21.6go

故答案為:

(1)18：3：8；

(2)28%；

（3）21.6。

【點評】本題難度不大，理解題意、靈活運用化學式的含義、有關計算等是正確解答本題的關鍵。

5.（2025?河北區(qū)一模）沒食子酸（C7H6。5）可用于制藥。計算:

（1）沒食子酸由3種元素組成（寫數值）；

（2）一個沒食子酸分子中含有18個原子；

（3）85g沒食子酸中含有氧元素的質量為40go

【考點】化合物中某元素的質量計算；化學式的書寫及意義.

【專題】化學式的計算.

【答案】(1)3；

(2)18；

(3)40go

【分析】根據沒食子酸(C7H6。5)的化學式以及元素質量分數的計算來分析。

【解答】解：(1)沒食子酸(C7H6。5)由碳、氫、氧3種元素組成；

(2)一個沒食子酸分子中含有：7+6+5=18個原子；

(3)85g沒食子酸中含有氧元素的質量為：85gxixl00%=40g。

1ZX/-r上1XOi嚏-LOzx□

故答案為：

(1)3；

(2)18：

(3)40go

【點評】本題主要考查了化學式的相關計算，難度不大，根據所學知識，結合題中信息，認真分析即可

解答。

6.(2025?東營校級一模)鈣是人體必需的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑

很多，下圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。請回答下列問題：

XX鈣片【藥品規(guī)格】每片含CaCO30.25g

【用法用量】每次1片，每天2次

(1)若每片鈣片的質量為0.5g,則每片鈣片中鈣元素的質量分數為20%。

(2)如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為0.2go

【考點】化合物中某元素的質量計算；元素的質量分數計算.

【專題】化學式的計算.

【答案】(1)20%；

(2)0.2o

【分析】(1)根據每片鈣片含碳酸鈣0.25g,結合化合物中某元素的質量=該化合物的質量X該元素的

質量分數，進行分析解答。

(2)根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量X該元素的質量分數，進行分析解答。

【解答】解：(1)由某種品牌的補鈣藥品的部分說明書可知，每片鈣片含碳酸鈣0.25g,若每片鈣片的

40

0.25gx(-----------------X100%)

質量為0.5g,則每片鈣片中鈣元素的質量分數為-------40+；2；16X3--------X100%=20%。

(2)如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為0.25g/片X1片1次X2次X(40+i2；16x3X100%)=

0.2g。

故答案為：

(1)20%；

(2)0.2o

【點評】本題難度不大，理解題意、靈活運用化學式的有關計算是正確解答本題的關鍵。

7.(2025?蘭州校級模擬)實驗小組同學為了測定某稀鹽酸的溶質質量分數，取100g此稀鹽酸分兩次加入

至10g大理石樣品中(雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)，充分反應。實驗過程中燒杯內物質總質量的

變化如圖所示。

大理石樣品10g燒杯內剩余物質共57.8g燒杯內剩余物質共106一7g

分析并計算：

(1)生成二氧化碳的總質量為3.3g?

(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數。

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.

【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算.

【答案】(1)3.3；

(2)7.3%o

【分析】(1)根據質量守恒定律分析；

(2)根據化學方程式計算。

【解答】解：(1)根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量總共為：10g+50g+50g-106.7g=3.3g。故

答案為：3.3；

(2)解：設50g稀鹽酸中氯化氫質量為x,由數據可知，第一次加入50g鹽酸時氯化氫完全反應，生

成二氧化碳質量是10g+50g-57.8g=2.2g,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

7344

X2.2g

73x

442.2g

x=3.65g

則所用稀鹽酸的溶質質量分數為等x100%=7.3%；

50g

答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。

【點評】本題主要考查學生利用化學方程式和溶質的質量分數公式進行計算的能力。

8.(2025?南寧模擬)“化學氧自救呼吸器”裝置如圖所示，它是人在缺氧環(huán)境或出現高濃度有毒有害氣體

環(huán)境中使用的一種安全防護裝置。制氧劑的主要成分是超氧化鉀(KO2)，反應原理為4Ko2+2CO2-

2K2co3+302。

計算：

(1)反應中化合價發(fā)生變化的元素是O(填符號)。

(2)若產生48g氧氣，理論上需要含超氧化鉀80%的制氧劑的質量是多少(請寫出計算過程)？

呼吸面罩接口

【考點】含雜質的化學方程式計算；有關元素化合價的計算.

【專題】有關化學方程式的計算.

【答案】(1)O；

(2)177.5go

【分析】(1)根據反應的化學方程式以及化合價原則來分析；

(2)根據產生氧氣的質量和化學方程式的計算來分析。

【解答】解：(1)由反應原理4Ko2+2CO2=2K2co3+302可知，反應中化合價發(fā)生變化的元素是氧元

素，元素符號為：0。

(2)設理論上需要超氧化鉀的質量是X。

4Ko2+2CO2-2K2co3+302

28496

x48g

284___x_

9648g

x=142g

則理論上需要含超氧化鉀80%的制氧劑的質量是：142g+80%=177.5g。

答：理論上需要含超氧化鉀80%的制氧劑的質量是177.5go

故答案為：

（1）O；

（2）177.5g-

【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式,

第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

9.（2025?運城模擬）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應時，利用數字化技術測得燒杯中溶液pH的變化

如圖所示。

（1）圖中a點溶液中的溶質是NaCl、NaOH（填化學式）。

（2）8g氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應時，消耗稀鹽酸中溶質的質量為0.73go計算該氫氧化鈉

溶液的溶質質量分數。（寫出計算過程）

?pH

a

0加入稀鹽酸的質量/g

【考點】溶質質量分數結合化學方程式的計算.

【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算.

【答案】（1）NaCl、NaOH；

（2）10%-

【分析】（1）根據鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，以及a點的pH大于7來分析；

（2）根據稀鹽酸中溶質的質量和化學方程式的計算來分析。

【解答】解：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，由圖可知，a點的pH大于7,顯堿性，則溶

液中的溶質是生成的氯化鈉和未反應完的氫氧化鈉，化學式為：NaCl、NaOHo

（2）設8g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為xo

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

x0.73g

40x

36.50.73g

x=0.8g

則該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為：—X100%=10%o

8g

答：該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為10%O

故答案為：

(1)NaCl、NaOH；

(2)10%?

【點評】本題主要考查了物質的性質和化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫

化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

10.(2025?永州模擬)科技興則民族興，科技強則國家強。中國科學家在國際上首次實現了二氧化碳到淀

粉的人工合成，為淀粉工業(yè)制造和二氧化碳利用打開了一扇窗。部分人工合成淀粉路線如圖：

(1)淀粉(C6H10O5)n中碳元素與氫元素的質量比是36：5。

一定條件

(2)已知二氧化碳轉化為甲醇反應的化學方程式為CO2+3H2—：-CH3OH+H2O0請問6.6gCO2理論

上可制備CH30H的質量是多少？(寫出計算過程)

【考點】不含雜質的化學方程式計算；元素質量比的計算.

【專題】化學式的計算；有關化學方程式的計算.

【答案】⑴36：5；

(2)4.8g。

【分析】(1)根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量X原子個數之比，進行分析判斷；

(2)根據二氧化碳的質量結合化學方程式進行計算。

【解答】解：(1)淀粉中碳、氫元素的質量比為(12X6n)：(IXIOn)=36：5；

(2)設甲醇的質量為x,

一定條件

:

CO2+3H2————CH3OH+H20

4432

6.6gx

x32

6.6g44

x=4.8g

答：制得甲醇的質量為4.8g。

故答案為：(1)36：5；

(2)4.8g0

【點評】本題主要考查了根據化學方程式的計算，根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，

第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

11.(2025?包河區(qū)一模)我國是世界上最早使用天然氣的國家。

(1)天然氣的主要成分為甲烷，32t的甲烷完全燃燒需要氧氣的質量是多少(寫出計算過程)？

(2)西氣東輸成為我國西部大開發(fā)的標志性工程，其輸送管道在投產前需要通氮氣的原因是排盡管

道內的空氣，防止天然氣與空氣混合遇明火發(fā)生爆炸o

【考點】不含雜質的化學方程式計算.

【專題】有關化學方程式的計算.

【答案】(1)128t；

(2)排盡管道內的空氣，防止天然氣與空氣混合遇明火發(fā)生爆炸。

【分析】(1)根據甲烷的質量和化學方程式的計算來分析；

(2)根據天然氣與空氣混合遇明火可能發(fā)生爆炸來分析。

【解答】解：(1)設需要氧氣的質量是X。

煎燃

：

CH4+2O2——CO2+2H2O

1664

32tx

1632C

64X

x=128t

答：32t的甲烷完全燃燒需要氧氣的質量是128to

(2)西氣東輸成為我國西部大開發(fā)的標志性工程，其輸送管道在投產前需要通氮氣的原因是排盡管道

內的空氣，防止天然氣與空氣混合遇明火發(fā)生爆炸。

故答案為：

(1)128t；

(2)排盡管道內的空氣，防止天然氣與空氣混合遇明火發(fā)生爆炸。

【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式,

第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

12.(2025?寧明縣一模)為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某同學稱取6g石灰石樣品裝入燒

杯中，然后向燒杯中逐滴滴加稀鹽酸(雜質不與稀鹽酸反應)，反應過程中生成氣體的質量與所加稀鹽

酸的質量的關系如圖所示。請計算：

(1)石灰石完全反應生成CO2的質量是2.2go

(2)所用稀鹽酸溶質的質量分數是多少？

［生成氣體的質量/g

01036.570

稀鹽酸的質量/g

【考點】溶質質量分數結合化學方程式的計算.

【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算.

【答案】⑴2.2；

(2)10%=

【分析】(1)根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，結合圖中數據來分析；

(2)根據恰好完全反應時消耗36.5g稀鹽酸，由生成二氧化碳的質量結合化學方程式的計算來分析。

【解答】解：(1)石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可

知，石灰石完全反應生成C02的質量是2.2g。

(2)由圖可知，恰好完全反應時消耗36.5g稀鹽酸；

設所用稀鹽酸溶質的質量分數是X。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

7344

36.5gXx2.2g

7336.5gxx

44—2.2g

x=10%

答：所用稀鹽酸溶質的質量分數是10%。

故答案為：

(1)2.2；

(2)10%=

【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，

第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

13.(2025?馬鞍山校級一模)“化學氧自救呼吸器”是人在缺氧環(huán)境或出現高濃度有毒有害氣體環(huán)境中使

用的一種安全防護裝置。制氧劑的主要成分是超氧化鉀(KO2),反應原理為4KO2+mCO2=mK2co3+302。

計算：

(1)m=2o

(2)若要制得9.6g氧氣，求理論上需要超氧化鉀的質量。

【考點】不含雜質的化學方程式計算.

【專題】有關化學方程式的計算.

【答案】⑴2；

(2)28.4go

【分析】(1)根據質量守恒定律分析；

(2)根據氧氣的質量結合化學方程式計算。

【解答】解：(1)根據反應前后原子的種類個個數不變，反應前有鉀原子、氧原子、碳原子的個數分別

是4、8+2m、m,反應后鉀原子、氧原子、碳原子的個數分別是2m、2m+6、m。則可得2m=4,m=2。

(2)設需要超氧化鉀的質量為x。

4Ko2+2CO2=2K2co3+302

28496

x9.6g

284x

96—9.6g

x=28.4g

答：需要超氧化鉀的質量為28.4g。

故答案為：(1)2；

(2)28.4g-

【點評】本題主要考查了根據化學方程式的計算,根據化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式，

第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

14.(2025?舒城縣模擬)尿素［化學式為CO(NH2)2］是一種重要的化肥，工業(yè)上制備尿素的化學方程式

一定條件

：

為：CO2+2NH3--------------CO(NH2)2+H2OO

請回答有關問題。

（1）尿素屬于化肥中的氮（填“氮”“磷”或“鉀”）肥，能使植物枝葉茂盛。

（2）請計算理論上生產60kg尿素需要氨氣的質量是多少（寫出計算過程）？

【考點】不含雜質的化學方程式計算；常見化肥的種類和作用.

【專題】有關化學方程式的計算；常見的鹽化學肥料.

【答案】（1）氮；

（2）34kgo

【分析】（1）含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥,

同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥；

（2）根據尿素的質量結合化學方程式進行計算。

【解答】解：（1）尿素中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥；

（2）設理論上生產60kg尿素需要氨氣的質量是X。

一定條件

CO2+2NH3---：---CO（NH2）2+H2O

3460

x60kg

34x

6060kg

x=34kg

答：理論上生產60kg尿素需要氨氣的質量是34kg。

故答案為：（1）氮；

（2）34kgo

【點評】本題主要考查了根據化學方程式的計算，根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，

第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

15.（2025?濟寧一模）我國傳統醫(yī)藥歷經數千年而不衰，至今在醫(yī)療保健中發(fā)揮著不可替代的作用，并且

在世界傳統醫(yī)藥領域處于領先地位?！半p黃連”口服液是一種中成藥，可用于外感風熱所致的感冒，其

主要成分中含有棕楣酸（化學式為Cl6H3202）。

試回答下列問題：

（1）棕楣酸中氫、氧元素的質量比為1：1（填最簡整數比）。

（2）12.8g棕桐酸中含有多少克碳元素（寫出計算過程）？

雙黃連口服液

【考點】化合物中某元素的質量計算；元素質量比的計算.

【專題】化學式的計算.

【答案】（1）1:1:

（2）9.6go

【分析】（1）根據元素的質量比=相對原子質量X原子個數之比來分析；

（2）根據物質質量和元素質量分數的計算來分析。

【解答】解：（1）棕槁酸（化學式為Ci6H32。2）中氫、氧元素的質量比為（1X32）：（16X2）=1：lo

（2）12.8g棕楣酸中含有碳元素的質量為：12.8gxxl00%=9.6g。

故答案為：

（1）1:1;

（2）9.6go

【點評】本題主要考查了化學式的相關計算，難度不大，根據所學知識，結合題中信息，認真分析即可

解答。

16.（2025?溫江區(qū)校級模擬）“中國水周”通常于每年3月22至28日舉行，主題多聚焦于水資源保護、

節(jié)水行動、水污染防治、可持續(xù)發(fā)展等方向。

（1）下列做法符合“中國水周”活動主題的是B（填序號）。

A.工業(yè)廢水用于灌溉

B.農業(yè)上用噴灌或滴灌

（2）如圖為電解水的實驗示意圖。一段時間后切斷電源，用燃著的木條分別檢驗氣體，觀察到

點燃

b中氣體能燃燒，寫出燃燒的化學方程式：2H2+02—2H2O。

（3）某新能源汽車以氫氣為燃料，已知使用1kg氫氣平均可行駛100km。若通過電解45kg水產生氫氣，

理論上可供這輛汽車行駛多少km（根據化學方程式進行計算，寫出計算過程。）?

【考點】不含雜質的化學方程式計算；電解水實驗；保護水資源和節(jié)約用水.

【專題】有關化學方程式的計算；空氣與水.

【答案】(1)B；

點燃

(2)燃著的木條；2H2+02—：—2H20；

(3)500km?

【分析】(1)A、根據工業(yè)廢水中可能含有有害物質來分析；

B、根據噴灌或滴灌可以節(jié)約用水來分析；

(2)根據電解水時“正氧負氫、氧一氫二”，以及氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水來分析；

(3)根據水的質量和化學方程式的計算來分析。

【解答】解：(1)A、工業(yè)廢水中可能含有有害物質，不能直接用于灌溉農田，故選項不符合題意；

B、農業(yè)上用噴灌或滴灌的形式澆灌，可以節(jié)約用水，保護水資源，故選項符合題意；

故選:B?

(2)電解水時“正氧負氫、氧一氫二”，則a管產生的是氧氣，b管產生的是氫氣，一段時間后切斷電

源，用燃著的木條分別檢驗氣體,觀察到b中氣體能燃燒,該反應是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，

點燃

反應的化學方程式為：2H2+02—：—2H20；

(3)設生成氫氣的質量為x。

通電

:

2H2。一-2H2t+O2t

364

45kgX

3645kg

4x

x=5kg

則理論上可供這輛汽車行駛的里程為：WOknVkgX5kg=500km?

答：若通過電解45kg水產生氫氣，理論上可供這輛汽車行駛500km。

故答案為：

(1)B；

點燃

(2)燃著的木條；2H2+02—：—2H20；

(3)500km?

【點評】本題主要考查了水資源應用、電解水實驗和化學方程式的計算，解答時要根據所學知識，結合

各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。

17.(2025?開州區(qū)模擬)化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。先將10g石灰石樣品放

入質量為50g的錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸充分反應。反應過程中測得滴加稀鹽酸的總質量與充分反

應后錐形瓶及瓶內剩余物質總質量的數據如表所示。(該石灰石中雜質不溶解于水，也不與酸反應)回

答下列問題：

加入稀鹽酸的總質量/g010203040

錐形瓶及瓶內剩余物質總質量/g60.68.977.886.796.7

(1)碳酸鈣中鈣元素和氧元素的質量之比為5：6(用最簡比表示)。

(2)10g該石灰石樣品中碳酸鈣與所加稀鹽酸完全反應，產生二氧化碳的總質量是3.3go

(3)該樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？(寫山計算過程)

【考點】化學方程式與實驗的計算；元素質量比的計算.

【專題】有關化學方程式的計算.

【答案】(1)