重難點(diǎn)04水和溶液

目錄

1.命題趨勢解讀：明考情、知方向

2.核心知識脈絡(luò)：搭基礎(chǔ)、建體系

3.重難考點(diǎn)詮釋：知重難、掌技巧、攻薄弱

考點(diǎn)01保護(hù)水資源

考點(diǎn)02水的性質(zhì)與凈化

考點(diǎn)03溶液的定義與組成

考點(diǎn)04溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

考點(diǎn)05溶液配制與實(shí)驗(yàn)操作

4.限時(shí)檢測訓(xùn)練：重難通關(guān)、爭分培優(yōu)

命題趨勢解讀

三年考情分析2025考向預(yù)測

分析近三年考題，江蘇中考對“水和溶液”的考查覆蓋水的預(yù)測2025年中考會涉及以下考點(diǎn)考法：

性質(zhì)與凈化、溶液的定義與組成、溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.高頻考點(diǎn)延續(xù)與創(chuàng)新。考查水的凈化與資

計(jì)算、實(shí)驗(yàn)操作（如溶液配制）四大核心板塊。源保護(hù)。如結(jié)合江蘇太湖治理、南水北調(diào)工

1.保護(hù)水資源。考查國家節(jié)水標(biāo)志、水污染的來源及防治程考查凈水原理；考查溶解度曲線創(chuàng)新應(yīng)用，

措施、節(jié)約用水的措施、水資源的重要性

如多物質(zhì)混合溶液分析（如KNO3與NaCl

2.水的性質(zhì)與凈化。主要考向有：水的物理與化學(xué)性質(zhì)，的分離提純）。

水的凈化方法等；考查凈化步驟為沉降一過濾一吸附一蒸2.實(shí)驗(yàn)探究題新動向。考查數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，

館、考查硬水軟化方法等。如電導(dǎo)率傳感器探究溶液濃度（如比較不同

3.溶液的定義與組成。主要考向有：溶液的特征與分類、濃度NaCl溶液的導(dǎo)電性）；考查對比實(shí)驗(yàn)與

溶解過程中的能量變化，如NaOH溶解、濃硫酸稀釋等考變量控制，如探究物質(zhì)溶解速率的影響因素

向。（如溫度、顆粒大小、攪拌）。

4.溶解度。主要考向有溶解度曲線應(yīng)用，考查曲線分析，3.跨學(xué)科與社會熱點(diǎn)融合?？疾榛瘜W(xué)與生物

如比較不同物質(zhì)溶解度、判斷結(jié)晶方法等；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合，如溶液滲透壓（如植物細(xì)胞失水與吸

計(jì)算，注意不能混淆“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”與“溶解度”，還有忽水實(shí)驗(yàn)）；考查環(huán)保與資源循環(huán)，如工業(yè)廢水

略溶液體積與質(zhì)量的換算等。處理（如酸堿中和、重金屬離子沉淀）等。

5.溶液配制與實(shí)驗(yàn)操作。主要考向有配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)的溶液及粗鹽提純實(shí)驗(yàn)。如考查配制溶液時(shí)儀器選擇和

誤差分析等考向。

核心知識脈絡(luò)

r工業(yè)污染

「水體污染--農(nóng)業(yè)污染

保護(hù)水資源匚生活污染

匚水體污染的防治

C氫氣

探究水的組成

水的性質(zhì)與凈化

硬水和軟水

I水的凈化

溶液的組成

溶解過程

溶液基本概念

水乳化現(xiàn)象

和

飽和溶液和不飽和溶液

溶溶液的定義與組成

液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義

溶液組成的定量表示公式

溶液的稀釋問題

r固體物質(zhì)的溶解度

一影響因素

溶解度一溶解度曲線

氣體溶解度

匚氣體的溶解度

因素

r固體藥品配制溶液

溶液配制與實(shí)瞼操作一用濃溶液配制稀溶液

誤差分析

重難考點(diǎn)詮釋

考點(diǎn)01保護(hù)水資源

1.我國的水資源概括

（1）我國淡水資源總量約為2.8為（Pm3,居世界第六位。

（2）我國人均水量只有2048m3,人均約為世界人均水量的四分之一,地域分布也不均勻。

2.水體污染

（1）概念：大量的污染物排入水體，超過水體的自凈能力使水質(zhì)惡化,水體及其周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，

對人類健康、生活和生產(chǎn)活動等造成損失和威脅的情況。

（2）水體污染的來源

①工業(yè)污染：廢水、廢渣、廢氣（工業(yè)“三廢”）。

②農(nóng)業(yè)污染：化肥、農(nóng)藥的不合理使用。

③生活污染：含磷洗滌劑的大量使用、生適污水的任意排放等。

3.水體污染的防治

（1）工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的生產(chǎn),對污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。

（2）農(nóng)業(yè)上，提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。

（3）生活污水也應(yīng)逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放。

（4）加強(qiáng)水質(zhì)的質(zhì)量監(jiān)測。

考點(diǎn)02水的性質(zhì)與凈化

1.氫氣

（1）物理性質(zhì)：氫氣是無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小，可用于填充氣球。

⑵化學(xué)性質(zhì)。

①可燃性（作高能燃料）：燃燒后生成水，無污染。

②還原性（冶煉金屬）：氫氣還原氧化銅，黑色粉末逐漸變紅，并有水珠出現(xiàn),反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+

CuO&H2O+CU。

⑶氫氣的驗(yàn)純。

氫氣的試管口開拇指點(diǎn)火

如圖，點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)，發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氣體不純，聲音很小則表示氣體較純。

2.探究水的組成

實(shí)驗(yàn)名稱水的分解——電解水水的生成——?dú)錃馊紵?/p>

實(shí)驗(yàn)原理2H2。^^2印什02T2H2+O2^^2H2O

L.

J

0

A管一二一B管

實(shí)驗(yàn)裝置

1/也

純凈的氫氣在空氣中安靜地

兩個電極上都有氣泡產(chǎn)生，最終負(fù)極和正極試燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,放出

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

管中產(chǎn)生氣體的體積比為2H熱量，干冷的小燒杯內(nèi)壁有水

斐生成

負(fù)極：將燃著的木條放在玻璃管尖嘴處，氣體

燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,證明該氣體是氫氣;

生成物檢驗(yàn)一

正極：將燃著的木條放在玻璃管尖嘴處，木條

燃燒得更旺，證明該氣體是氧氣

①水是由氫元素和氧元素組成的化合物;②水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

的

cQ）分解OOo壁;8Q

ooQ絲ooO重新組合CQD

微觀分析CQD^OOO^OOOooOoooCQD

水分子氫原子氧原子氫分子氧分子氫分子氧分子氫原子氧原子水分子

水中加入稀硫酸或氫氧化鈉的目的是增強(qiáng)水點(diǎn)燃?xì)錃庵耙獧z驗(yàn)氫氣的

注意事項(xiàng)

的導(dǎo)電性純度

3.硬水和軟水

種類硬水軟水

定義含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水

鑒別加入肥皂水,泡沫少、沉淀多的是硬水,泡沫多、沉淀少的是軟水

降低肥皂的起泡能力，易起浮渣；洗不凈衣物，使衣物變硬；易結(jié)水垢損壞

硬水的危害

鍋爐等

硬水軟化生活中常用的方法是煮沸,實(shí)驗(yàn)室常用的方法是蒸儲

4.水的凈化

（1）沉降是重力作用，除去水中顆粒較大的不溶性雜質(zhì);促進(jìn)方法：m（可促進(jìn)水中懸浮雜質(zhì)的沉降）

（2）過濾：原理：分離顆粒大小不同的混合物,除去水中顆粒較小不溶性雜質(zhì)；

儀器：漏斗、玻璃棒（作用引流）、燒杯、帶鐵圈鐵架臺;

步驟：一貼；二低；三靠；一貼:濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁,否則過濾很慢;二低:濾紙邊緣要低于漏斗邊緣,濾

液邊緣要低于濾紙邊,防止液體從縫隙流下,過濾失?。蝗浚簾谝o靠玻璃棒；玻璃棒要輕靠3層

濾紙;漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁（防止濾液濺出）;

（3）吸附原理：活性炭：表面疏松多孔,表面積大；除去水中的顏色或氣味的物質(zhì)。

（4）蒸儲原理：各成分的沸點(diǎn)不同;除去水中可溶性雜質(zhì),凈化程度最高一得到的是蒸福水。

（5）消毒殺菌：用液氯,此過程是個化學(xué)變化。

（6）自來水的生產(chǎn)流程

取水T沉淀-過濾一吸附一殺菌消毒一配水,自來水在輸送過程中還可能受到二次污染，所以要煮沸后再

飲用。

（7）常用的凈水方法

小卵石

紗布

石英砂

紗布

活性炭

紗布

蓬松棉

自制簡易凈水器

考點(diǎn)03溶液的定義與組成

1.溶液基本概念

（I）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物。

（2）溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑,最常用的溶劑是水；另外常用的溶劑還有遭精、汽油。

溶液的基本特征：均二、穩(wěn)定、混合物。

（3）溶解過程：物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是擴(kuò)散過程,此過程吸收熱量,另一種是水合過

程，此過程放出熱量。

如：氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰等溶于水放熱，硝酸鏤等溶于水吸熱,食鹽、蔗糖等溶于水溫度不變。

（4）乳化現(xiàn)象：洗潔精、洗發(fā)液等因?yàn)榫哂腥榛饔?所以可去油污，它們使油類物質(zhì)以細(xì)小的誕的形

態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。

如：用汽油洗掉油污是溶解作用,形成溶液;用洗滌劑洗油污是乳化作用,形成乳濁液。

（5）飽和溶液和不飽和溶液

①定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能

繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液的溶液，叫這種溶質(zhì)的的不飽和溶液。

②飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法：（對大多數(shù)固體物質(zhì)）

增加溶劑、減少溶質(zhì)、改變溫度

飽和溶液不飽和溶液

增加溶質(zhì)、減少溶溶劑、改變溫度

2.溶液組成的定量表示

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成。它

是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。

（2）其定義公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分溶數(shù)質(zhì)=等質(zhì)量*義100%。

溶液質(zhì)量

（3）變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量一溶質(zhì)的質(zhì)量

（4）溶液的稀釋問題

①通過向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在此過程中，濃稀溶液中渣

質(zhì)的質(zhì)量不變。

②稀釋前濃溶液質(zhì)量x濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后稀溶液質(zhì)量x稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

考點(diǎn)04溶解度

1.固體物質(zhì)的溶解度

定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。如果不指明溶劑，通常所

說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。

2.固體物質(zhì)的溶解度影響因素

（1）溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）。

（2）溫度：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響

很小，如NaQ；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（OH）2。

3.溶解度曲線

（1）定義：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

（2）意義：溶解度受溫度變化而變化的趨勢;溶解度曲線上的任一點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的渣解度；交點(diǎn)

表示幾種物質(zhì)在交點(diǎn)所示溫度下的溶解度相笠。

（3）應(yīng)用：查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度；比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小；比較不同溫度

下，同種物質(zhì)溶解度大??；選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物。

4.氣體的溶解度

（1）氣體溶解度：用體積來表示,指某氣體在壓強(qiáng)為10L3kPa和一定溫度時(shí)溶解在L體積的溶劑中達(dá)到飽

和狀態(tài)時(shí)的體積。

（2）影響氣體溶解度的因素：除了跟氣體本身性質(zhì)和溶劑種類有關(guān)外,還跟外界條件，如溫度、壓強(qiáng)等有

關(guān)。

考點(diǎn)05溶液配制與實(shí)驗(yàn)操作

1.用固體藥品配制溶液（以配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液為例）

實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管

實(shí)驗(yàn)裝置《一生一打一『一由

計(jì)算配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉包g,水22g

稱量用托盤天平稱量所需的氯化鈉,倒入燒杯中

用量簡量取所需的水（水的密度近似看做1g-cnT3）,倒入盛有氯化鈉

量取

實(shí)驗(yàn)步驟的燒杯中

溶解用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解

把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽上注明藥

裝瓶保存

品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（1）溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。要注意盡量不要使玻璃棒接觸容器壁。

注意事項(xiàng)

（2）溶解必須在燒杯內(nèi)進(jìn)行,不能在量筒中進(jìn)行

2.用濃溶液配制稀溶液

（1）實(shí)驗(yàn)儀器：量管、燒坯、玻璃棒、膠頭滴管。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶保存。

（3）計(jì)算公式:

稀溶液的質(zhì)量x稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①濃溶液的質(zhì)量一

濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量一濃溶液的質(zhì)量。

濃溶液的質(zhì)量

③濃溶液的體積一

濃溶液的密度

3.誤差分析

、口

快差原因錯誤操作

①藥品中有雜質(zhì)或已潮解；②稱量時(shí)，天平和祛碼放反了且使用

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)偏少了游碼；③稱量好的固體藥品或濃溶液灑落在燒杯外邊或沾在稱

分?jǐn)?shù)偏小量紙上；④量取濃溶液時(shí)俯視讀數(shù)；⑤祛碼破損等

溶劑偏多①量取溶劑時(shí)仰視讀數(shù)；②燒杯或試劑瓶中有水等

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)偏多①祛碼生銹或沾有污漬；②量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)等

分?jǐn)?shù)偏大溶劑偏少①量取溶劑時(shí)俯視讀數(shù)；②量取的溶劑倒入燒杯中時(shí)部分灑出等

限時(shí)檢測訓(xùn)練

考向01保護(hù)水資源

1.（2024?江蘇常州?二模）水是生活中一種常見的物質(zhì)，下列關(guān)于水的說法正確的是

A.淡水資源取之不盡、用之不竭B.水是常用溶劑，能溶解所有物質(zhì)

C.電器著火時(shí)可以用水直接澆滅D.電解水實(shí)驗(yàn)正極產(chǎn)生氣體是氧氣

【答案】D

【解析】A、地球上水資源豐富，但淡水資源匱乏，不是取之不盡、用之不竭，A選項(xiàng)錯誤；B、水是常用

溶劑，但水不能溶解所有物質(zhì)，如碳酸鈣不溶于水，B選項(xiàng)錯誤；C、電器著火時(shí)不可以用水直接澆滅，否

則容易觸電，C選項(xiàng)錯誤；D、電解水實(shí)驗(yàn)中，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，D選項(xiàng)正確。故選：Do

2.（2024?江蘇鹽城?三模）下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是

A.工業(yè)污水直接排入串場河B.節(jié)約使用紙張

C.垃圾分類回收D.積極開發(fā)廢舊電池的綜合利用技術(shù)

【答案】A

【解析】A、工業(yè)污水直接排入串場河，會污染水源，應(yīng)處理達(dá)標(biāo)后排放，符合題意；B、節(jié)約使用紙張，

可以節(jié)約資源，減少森林的砍伐，保護(hù)環(huán)境，不符合題意；C、垃圾分類回收，可以實(shí)現(xiàn)資源的有效利用，

減少污染物的排放，保護(hù)環(huán)境，不符合題意；D、積極開發(fā)廢舊電池的綜合利用技術(shù)，可以節(jié)約資源，減少

污染物的排放，保護(hù)環(huán)境，不符合題意。故選A。

考向02水的凈化

3.（2025?江蘇常州?一模）由涌湖水生產(chǎn)自來水的部分處理過程如下。有關(guān)說法正確的是

涌湖水過濾IT吸附I—…——自來水

A.用細(xì)沙“過濾”可降低水的硬度

B.活性炭“吸附”可除去水中的色素和異味

C.上述處理過程應(yīng)包含“蒸館”

D.經(jīng)處理后獲得的自來水是純凈物

【答案】B

【解析】A、用細(xì)沙“過濾”可除去水中的難溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性鈣、鎂化合物，不能降低水的硬度，

不符合題意；B、活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，符合題意；C、自來水

的凈水過程包括：沉降（使懸浮的雜質(zhì)沉降）、過濾（除去難溶性雜質(zhì)）、吸附（吸附水中的色素和異味）、

消毒（除去細(xì)菌和病毒等），無需蒸儲，不符合題意；D、經(jīng)處理后獲得的自來水中還含有可溶性雜質(zhì)，屬

于混合物，不符合題意。故選B。

4.（2024?江蘇蘇州?二模）水是生命之源。下列有關(guān)說法不正確的是

A.用活性炭可以吸附去除水中的色素和異味

B.通過細(xì)沙過濾可除去水中的所有雜質(zhì)

C.自來水生產(chǎn)過程中需進(jìn)行殺菌消毒處理

D.經(jīng)過處理獲得的自來水仍是混合物

【答案】B

【解析】A、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，故能吸附有色、有異味的物質(zhì)，用于除去水中的色素和異味，不

符合題意；B、用細(xì)沙“過濾”即相當(dāng)于過濾操作中使用的濾紙，可以阻止細(xì)小的難溶性顆粒狀物質(zhì)通過細(xì)沙,

但不可以除去溶于水的雜質(zhì)，符合題意；C、自來水出廠前要用藥劑殺菌消毒，除去水中的致病菌和病毒等,

不符合題意；D、經(jīng)過處理獲得的自來水仍含有多種礦物質(zhì)，屬于混合物，不符合題意；故選B。

考向03水的組成

5.（2024?江蘇連云港?模擬預(yù)測）如圖示的四個實(shí)驗(yàn)均為初中化學(xué)的探究實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①可探究空氣中氧氣的含量，若去掉彈簧夾，將導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小

B.實(shí)驗(yàn)②進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，通電一段時(shí)間后，管內(nèi)液面高度應(yīng)為c>b>a

C.實(shí)驗(yàn)③黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡，說明合金的硬度小于純金屬

D.實(shí)驗(yàn)④往兩支試管中滴入水后都會放熱，所得溶液都能使無色酚酸溶液變紅

【答案】D

【解析】A、實(shí)驗(yàn)①是利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量，若去掉彈簧夾，實(shí)驗(yàn)過程中，裝置內(nèi)氣體受熱

膨脹逸出，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，不符合題意；B、在電解水實(shí)驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫”，生成氫氣和氧氣的體積

比約為2:1,a管與正極相連，產(chǎn)生的是氧氣，b管與負(fù)極相連，產(chǎn)生的是氫氣，由于a、b管中生成了氣體,

裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，則c管中液面上升，故通電一段時(shí)間后，管內(nèi)液面高度應(yīng)為：c>a>b,不符合題意；C、

實(shí)驗(yàn)③黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡，說明黃銅的硬度比純銅大，黃銅是銅的合金，說明合金比組成它的

純金屬硬度大，不符合題意；D、實(shí)驗(yàn)④往兩支試管中滴入水后，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量

的熱，氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，均會放出熱量，且氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，均

能使無色酚酷試液變紅，符合題意。故選D。

6.（24-25九年級上?江蘇常州?期末）興趣小組用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（已知?dú)錃饪蓪⒀趸~還原為銅），下列說

法正確的是

電解水裝置

A.連接b、c后可用電解水的產(chǎn)物制氧化銅

B.檢驗(yàn)電解產(chǎn)生氧氣要先點(diǎn)酒精燈再開電源

C.調(diào)整裝置的連接可將黑色氧化銅還原為銅

D.僅用該裝置就可以測水中氫氧元素質(zhì)量比

【答案】C

【解析】A、水通電生成氫氣與氧氣，正極氧氣，負(fù)極氫氣，b連接負(fù)極，氫氣逸出，不能制氧化銅，說法

錯誤；B、檢驗(yàn)電解產(chǎn)生的氧氣，需連接ac,氧氣與銅反應(yīng)生成黑色的氧化銅，空氣中也含有氧氣會影響實(shí)

驗(yàn)結(jié)果，故應(yīng)先開電源產(chǎn)生氧氣排盡裝置內(nèi)的空氣，再點(diǎn)酒精燈，說法錯誤；C、氫氣具有還原性，連接ac

可將黑色氧化銅還原成銅，說法正確；D、要想測出水中氫氧元素質(zhì)量比，需知道生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量,

該裝置無法測定生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量，說法錯誤；故選C。

考向04水的綜合考查

7.(2025?江蘇宿遷?一模)實(shí)驗(yàn)探究是科學(xué)探究常用的方法，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：

(1)實(shí)驗(yàn)1中，將大小相同的濾紙片和乒乓球碎片放在薄銅片的兩側(cè)，加熱銅片的中部、觀察到乒乓球碎片

比濾紙片先燃燒，通過此現(xiàn)象說明燃燒的條件之一是。

(2)實(shí)驗(yàn)2中等質(zhì)量的碘粉加入等體積的水和汽油中，該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?/p>

(3)請寫出實(shí)驗(yàn)3中左側(cè)試管a中氣體的化學(xué)式。

(4)下列說法正確的是(填字母序號)。

a.實(shí)驗(yàn)3中，試管a中得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

b.實(shí)驗(yàn)4中，水變化前后水分子的種類不變

(5)實(shí)驗(yàn)5中，注入相同體積的氫氧化鈉溶液和水，一段時(shí)間后，若觀察到U形管左端液面________(填“升

高”或“降低”)，則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)。

【答案】(1)溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)

(2)比較同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力大小

⑶H2

(4)b

(5)升高

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)1中，觀察到乒乓球碎片比濾紙片先燃燒，說明乒乓球碎片比濾紙片的著火點(diǎn)低，通過

此現(xiàn)象說明燃燒的條件之一的是溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；

(2)實(shí)驗(yàn)2中等質(zhì)量的碘粉加入等體積的水和汽油中，目的是比較同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力大小；

(3)電解水實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)“正氧負(fù)氫、氧一氫二”，a管與負(fù)極相連，產(chǎn)生的氣體為氫氣，化學(xué)式為H2；

(4)a、實(shí)驗(yàn)3中，a管與負(fù)極相連，產(chǎn)生的氣體為氫氣，氫氣具有可燃性，b管與正極相連，產(chǎn)生的氣體

為氧氣，氧氣具有助燃性，則試管b中得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，故錯誤；

b、實(shí)驗(yàn)4中，只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，水變化前后水分子的種類不變,

故正確；

故選b；

（5）圖A實(shí)驗(yàn)中，注入相同體積的氫氧化鈉溶液、水，一段時(shí)間后，若觀察到U形管左端液面升高，說

明左邊集氣瓶中壓強(qiáng)減小的多，即氣體減少的多，說明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)。

8.（2025?江蘇蘇州?一模）水是生命之源，學(xué)習(xí)化學(xué)可以幫助我們正確認(rèn)識水、利用水。

小礫石活性炭

石英砂石英砂

活性炭小礫石

圖3圖4

I.水的組成

（1）利用圖1裝置進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)可初步證明水的組成。b管電極連接電源的極（填“正”或"負(fù)”）。

（2）要證明水的組成，還可用的實(shí)驗(yàn)方案是（操作和現(xiàn)象）。

II.水的凈化

（3）某家用凈水機(jī)采用了反滲透系統(tǒng)凈化水，工作原理如圖2所示。該過程屬于（填“物理變化”或“化

學(xué)變化”）。凈化后，廢水中金屬離子的濃度原水中金屬離子的濃度（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）兩位同學(xué)用塑料瓶、紗布等材料制作了簡易凈水器，如圖3所示。其中，活性炭的作用是。

裝置設(shè)計(jì)較合理的是（填"A”或"B”）。

III.水的利用

利用太陽能將水轉(zhuǎn)化為氫氣是一種理想途徑。某種光解水制氫的過程如圖4。

（5）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為o

（6）光解水時(shí)每消耗72kg水生成氫氣的質(zhì)量為。

【答案】⑴負(fù)

(2)將純凈的氫氣點(diǎn)燃，在其火焰上方罩一干燥的燒杯，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠生成

(3)物理變化大于

(4)吸附水中的色素和異味A

太陽能

(5)2Fe3O402?+6FeO

(6)8kg

【解析】(1)電解水實(shí)驗(yàn)的過程中，根據(jù)“正氧負(fù)氫，氫二氧一”的特點(diǎn)，由圖可知b管產(chǎn)生的氣體較多，

是氫氣，故b管電極連接電源的負(fù)極。

(2)要證明水的組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，還可通過氫氣在氧氣中燃燒生成水的

實(shí)驗(yàn)來實(shí)現(xiàn)，故可將將純凈的氫氣點(diǎn)燃，在其火焰上方罩一干燥的燒杯，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠生成，證

明水是由氫元素和氧元素組成的。

(3)由圖2可知，采用反滲透系統(tǒng)凈化水過程中沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化。由水分子透過了反滲

透膜，而金屬離子沒有，故凈化后，廢水中金屬離子的濃度大于原水中金屬離子的濃度。

(4)活性炭有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，活性炭的作用是吸附水中的色素和異味；小礫石、石英砂紗

布起過濾作用，活性炭的作用主要是吸附色素，所以其中裝置制作較合理的是A。

太陽能

(5)根據(jù)光分解水的過程圖可知，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2Fe3O4^=O2T+6FeOo

(6)根據(jù)水分解的反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量即反應(yīng)水中氫元素的質(zhì)量，故光解水時(shí)每消耗72kg水生成氫氣的

2

質(zhì)量為72依x^=8炫。

lo

考向05溶液的形成

9.(2025?江蘇常州?模擬預(yù)測)把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的?/p>

A.面粉B.氯化鈉C.硝酸鉀D.小蘇打粉

【答案】A

【解析】A、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，不能得到溶液，故A符合題意；B、氯化鈉溶于水，形

成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B不符合題意；C、硝酸鉀溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液,

故C不符合題意；D、小蘇打粉(碳酸氫鈉)溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D不符合題

意。故選A。

10.(2024江蘇無錫?中考真題)下列物質(zhì)不屬于溶液的是

A.泥漿水B.食鹽水C.蔗糖水D.蘇打水

【答案】A

【解析】A、泥漿不溶于水，不能與水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，故選項(xiàng)正確；B、食鹽水是

食鹽的水溶液，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯誤；C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、穩(wěn)

定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯誤；D、蘇打水是碳酸鈉的水溶液，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，

故選項(xiàng)錯誤。故選A。

考向06飽和溶液和不飽和溶液

11.（2024?江蘇無錫?中考真題）下列概念之間存在如圖所示“并列”關(guān)系的是

選項(xiàng)ABCD

單質(zhì)酸溶液不飽和溶液氧化反應(yīng)

概X

念

Y化合物酸性溶液稀溶液化合反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，兩者屬于并列關(guān)系，

符合題意；B、酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸銅溶液呈酸性，但硫酸銅屬于

鹽，因此酸性溶液包含酸溶液，兩者屬于包含關(guān)系，不符合題意；C、不飽和溶液不一定是稀溶液，稀溶液

也不一定是不飽和溶液，二者屬于交叉關(guān)系，不符合題意；D、氧化反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，化合反

應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，兩者屬于交叉關(guān)系，不符合題意。故選：Ao

12.（2025?江蘇宿遷?一模）根據(jù)A、B兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線分析。下列說法不正確的是

溶A

解

度

/gaB

25匕/：

00’2h溫度

A.t；C時(shí)，15gA放入50g水中充分溶解，得到A的飽和溶液

B.t2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.t3℃時(shí)，用A、B配制等質(zhì)量的飽和溶液，A所需要水的質(zhì)量比B少

D.A溶液中混有少量B,可采用降溫結(jié)晶方法提純A

【答案】B

【解析】A、由溶解度曲線可知，口℃時(shí)A的溶解度是25g,即100g水中最多溶解25gA,那么50g水中最

多溶解12.5gA,15gA放入50g水中不能全部溶解，會得到A的飽和溶液，該選項(xiàng)說法正確；B、t2℃時(shí)，

A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，此時(shí)它們的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。但題中沒說溶液是否飽和，若溶

液不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，該選項(xiàng)說法錯誤；C、t3℃時(shí)，A的溶解度大于B的溶解度，即等質(zhì)

量的水中溶解A的質(zhì)量比B多，那么配制等質(zhì)量的飽和溶液，A所需要水的質(zhì)量比B少，該選項(xiàng)說法正確;

D、A、B的溶解度均隨溫度的升高而增大，A的溶解度受溫度影響變化較大，B的溶解度受溫度影響變化

較小，所以A溶液中混有少量B,可采用降溫結(jié)晶的方法使A結(jié)晶析出，從而提純A,該選項(xiàng)說法正確。

故選B。

考向07溶解度

13.（2024?江蘇淮安?二模）如圖為NH&C1、NaCl的溶解度曲線，下列有關(guān)說法正確的是

0「50溫度-c

A.NaCl的溶解度一定小于NH4C1的溶解度

B.［七時(shí)，NaCl、NH4cl兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.除去NH4cl中的NaCl,可用蒸發(fā)結(jié)晶

D,將50℃時(shí)NH4cl飽和溶液100g冷卻至0℃,析出晶體等于21g

【答案】B

【解析】A、比較溶解度大小必須說明具體溫度，選項(xiàng)沒有指明溫度，無法比較溶解度大小，故A說法錯

誤；

B、Ti℃時(shí)，NaChNH4cl的溶解度相等，則氯化鈉、氯化鏤兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B

說法正確；C、NH4cl的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以除去NH4C1

中的NaCl,用冷卻結(jié)晶的方法得到NH4cl固體，故C說法錯誤；D、50℃時(shí)，氯化鏤的溶解度是50.4g,

NH4C1飽和溶液150.4g中含有溶劑100g,氯化鍍50.4g,150.4g50℃的NH4cl飽和溶液冷卻至0℃,0℃氯

化錢溶解度是29.4g,析出晶體50.4g-29.4g=21g,如果將50℃時(shí)氯化核飽和溶液100g冷卻至0℃,析出晶

體質(zhì)量小于21g,故D說法錯誤；故選：Bo

14.（24-25九年級下?江蘇徐州?階段練習(xí)）如圖是碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線，下列說法錯誤的是

A.t/C時(shí)10g氯化鈉放入50g水中充分溶解得到60g溶液

B.t/C時(shí)相等質(zhì)量的碳酸鈉、氯化鈉飽和溶液升溫至t2℃,溶液的質(zhì)量不變

C.將12c時(shí)碳酸鈉、氯化鈉飽和溶液升溫到至t3℃,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.t2℃時(shí)碳酸鈉、氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

【答案】D

【解析】A、h℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g,即100g水中最多能溶解度36g氯化鈉，達(dá)到飽和狀態(tài)，則50g

水中最多能溶解18g氯化鈉，達(dá)到飽和狀態(tài)，則將10g氯化鈉放入50g水中，能完全溶解，則充分溶解后

得到的溶液質(zhì)量為10g+50g=60g,故正確；B、t/C時(shí)相等質(zhì)量的碳酸鈉、氯化鈉飽和溶液升溫至t2℃,碳

酸鈉和氯化鈉的溶解度均增大，二者的溶液組成不變，即溶液的質(zhì)量不變，故正確；C、12c時(shí)，碳酸鈉的

溶解度=氯化鈉的溶解度，則飽和溶液中，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為碳酸鈉=氯化鈉，t2℃時(shí)碳酸鈉、氯化鈉飽

和溶液升溫至t3℃,碳酸鈉和氯化鈉的溶解度均增大，二者的溶液組成不變，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是碳

酸鈉=氯化鈉，故正確；C、t2℃時(shí)氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相同，則碳酸鈉、氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)相等，選項(xiàng)沒有指明溶液的狀態(tài)，無法比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故錯誤；故選：D。

考向08配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

15.（2025.江蘇常州.一模）實(shí)驗(yàn)室用NaCI固體和蒸儲水配制50gl5%的NaCl溶液時(shí)，不霞事使用的儀器是

A.蒸發(fā)皿B.玻璃棒C.量筒D.燒杯

【答案】A

【解析】配制50gl5%的NaCl溶液需經(jīng)過計(jì)算、稱量（使用托盤天平、藥匙）、量?。ㄊ褂昧客?、膠頭滴管）、

溶解（使用燒杯、玻璃棒）。蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，而配制溶液無需蒸發(fā)步驟，因此不需要使用蒸發(fā)皿。故

選Ao

16.（2024?江蘇南通?中考真題）學(xué)習(xí)小組配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCCh溶液并探究其性質(zhì)。

I配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCCh溶液

⑴“稱量”時(shí)，用（填“鑲子”或“藥匙”）從試劑瓶中取出NaHCCh粉末。

⑵“溶解”時(shí)，若需量取15.0mL的水，當(dāng)量筒中已有14.6mL水時(shí)，后續(xù)加水使用的儀器為（填字母）。

（3）配制過程中玻璃棒的作用是一（填字母）。

a.攪拌b.引流c.蘸取

II探究NaHCCh溶液的性質(zhì)

（4）取少量NaHCCh溶液，向其中滴入無色酚酷溶液后顯___色，說明NaHCCh溶液呈堿性。

（5）取三份NaHCCh溶液，向其中分別滴入CaCb溶液。試劑用量、濃度及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。

實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3

NaHCCh溶

lmL0.8%lmL0.8%lmL0.8%

液

CaCC溶液1滴0.1%1滴11%6滴11%

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)白色沉白色沉淀、無色氣

象淀體

①“實(shí)驗(yàn)3”生成的白色沉淀為CaCCh,無色氣體為CO2,此外還生成NaCl和HzO,“實(shí)驗(yàn)3”中反應(yīng)的化學(xué)

方程式為=

②“實(shí)驗(yàn)2、3”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，從氣體溶解度的角度分析“實(shí)驗(yàn)2”中沒有觀察到CO2逸出的原因

是o

③三組實(shí)驗(yàn)研究表明：lmL0.8%的NaHCCh溶液與CaCL溶液混合后，能否觀察到明顯現(xiàn)象與相

關(guān)。

④已知：向lmL0.8%的Na2cCh溶液中滴入1滴01％的CaCL溶液，有白色沉淀生成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別濃度

均為0.8%的Na2c。3溶液和NaHCCh溶液。簡述實(shí)驗(yàn)方案(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。(實(shí)驗(yàn)中須使

用的試劑：0.1%的CaCL溶液)

【答案】⑴藥匙

(2)c

(3)a

(4)紅

(5)2NaHCO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl+CO2T+H2O產(chǎn)生的82很少，全部溶解在溶液中

CaCl2溶液的濃度分別取lmL0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，向其中各加入1滴0.1%的

CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是Na2cCh溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaHCO3溶液

【解析】(1)“稱量”時(shí)，用藥匙從試劑瓶中取出NaHCCh粉末；

(2)“溶解”時(shí)，若需量取15.0mL的水，當(dāng)量筒中已有14.6mL水時(shí)，后續(xù)加水使用的儀器為膠頭滴管，故

選：c；

(3)配制過程中玻璃棒的作用是攪拌，故選：a；

(4)無色酚酸溶液遇堿變紅，則取少量NaHCCh溶液，向其中滴入無色酚酷溶液后顯紅色，說明NaHCCh

溶液呈堿性；

(5)①“實(shí)驗(yàn)3”生成的白色沉淀為CaCCh,無色氣體為CO2,此外還生成NaCl和H2O,貝『'實(shí)驗(yàn)3”中發(fā)生

的反應(yīng)為碳酸氫鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為

2NaHCO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl+CO2T+H,O；

②“實(shí)驗(yàn)2、3”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，由于二氧化碳能溶于水，故從氣體溶解度的角度分析“實(shí)驗(yàn)2”中沒有

觀察到CO2逸出的原因是產(chǎn)生的CO2很少，全部溶解在溶液中；

③三組實(shí)驗(yàn)研究表明：lmL0.8%的NaHCCh溶液與CaCL溶液混合后，能否觀察到明顯現(xiàn)象與CaCb溶液

的濃度相關(guān)；

④已知向lmL0.8%的Na2cCh溶液中滴入1滴0.1%的CaCL溶液，有白色沉淀生成；由表格數(shù)據(jù)可知，向

lmL0.8%的NaHCCh溶液中滴入1滴0.1%的CaCL溶液，無明顯現(xiàn)象，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別濃度均為0.8%的

Na2cCh溶液和NaHCCh溶液的實(shí)驗(yàn)方案為：分別取lmL0.8%的Na2c。3溶液和NaHCCh溶液，向其中各

加入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是Na2cCh溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaHCCh溶液。

考向09溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

17.（2025?江蘇宿遷?一模）黃銅（銅和鋅的合金）是一種重要的金屬材料，常用于制造軸承、齒輪等機(jī)器

零件。為回收黃銅中的銅，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取黃銅樣品粉末26.5g,放入燒杯中，然后逐漸加入稀硫

酸至過量。所加稀硫酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（D黃銅樣品中銅的質(zhì)量為;

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【答案】（1）20g

（2）

解：由圖可知，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為26.5g-20g=6.5g；

設(shè)：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x,反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為戶

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

651612

6.5gxy

65_6.5g

161x

x=16.1g

65_6.5g

下一下

y=o.2g

恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=人＜4,，八°xl00%=20%。

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%。

【解析】（1）鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，黃銅樣品中銅的質(zhì)量為20g；

（2）見答案。

18.（2025?江蘇宿遷?二模）某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣固體，對其是否變質(zhì)

產(chǎn)生興趣（若變質(zhì)，雜質(zhì)只有一種），進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)并繪制圖象如圖：

（l）b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)成分為o（寫化學(xué)式）

（2）計(jì)算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

【答案】（l）CaCL、HC1

（2）由圖可知，與碳酸鈣反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為150g-100g=50g,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。設(shè)稀鹽酸的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為X,則:

CaCO3+2HCl=CaCl,+H2O+CO2T

7344

50gx2.2g

73_50g%

44-2.2g

x=7.3%

答:稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

【解析】（1）氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，滴加稀鹽酸，一開始無氣體生成，后

生成氣體的質(zhì)量逐漸增大，懸濁液中含氫氧化鈣和碳酸鈣，稀鹽酸先與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，待

氫氧化鈣完全反應(yīng)后，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，b點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過量，此時(shí)的溶質(zhì)有

氯化鈣和氯化氫，化學(xué)式分別為，CaCL、HC1；

（2）見答案。

1.（24-25九年級上?江蘇無錫?階段練習(xí)）當(dāng)水的溫度和壓強(qiáng)升高到臨界點(diǎn)（T=374.3℃,P=22.05MPa）以上時(shí),

水就處于超臨界狀態(tài)，該狀態(tài)的水即稱之為超臨界水。超臨界水具有通常狀態(tài)下水所沒有的特殊性質(zhì)，它

可以和空氣、氧氣及一些有機(jī)物均勻混合。如果超臨界水中同時(shí)溶有氧氣和有機(jī)物，則有機(jī)物可迅速被氧

化為二氧化碳、氮?dú)?、水等小分子化合物。有關(guān)超臨界水的敘述不正強(qiáng)的是

A.超臨界水可處理有機(jī)廢物B.超臨界水氧化技術(shù)不形成二次污染

C.超臨界水是一種純凈物D.水轉(zhuǎn)化為超臨界水屬于化學(xué)變化

【答案】D

【解析】A.如果超臨界水中同時(shí)溶有氧氣和有機(jī)物，則有機(jī)物可迅速被氧化為二氧化碳、氮?dú)?、水等小?/p>

子化合物，所以超臨界水可處理有機(jī)廢物，此選項(xiàng)正確；B.超臨界水可以將有機(jī)物迅速被氧化為二氧化碳、

氮?dú)?、水等小分子化合物，所以超臨界水氧化技術(shù)不形成二次污染，此選項(xiàng)正確；C.超臨界水是由一種物

質(zhì)組成的，所以屬于純凈物，此選項(xiàng)正確；D.超臨界水仍然是水，是水的一種特殊狀態(tài)，沒有新物質(zhì)生成,

屬于物理變化，此選項(xiàng)錯誤；故選D。

2.（2024?江蘇無錫?三模）校園內(nèi)標(biāo)志使用不總的是

【答案】B

【解析】A、該標(biāo)識為可回收物標(biāo)識，適用于樓梯邊垃圾箱，故A不符合題意；B、該標(biāo)識為有毒物品標(biāo)識,

酒精屬于易燃物，不屬于有毒物質(zhì)，故B符合題意；C、該標(biāo)識為節(jié)約用水標(biāo)識，衛(wèi)生間洗手池貼節(jié)約用水

標(biāo)識，故C不符合題意；D、該標(biāo)識為禁止吸煙標(biāo)識，教學(xué)樓的走廊嚴(yán)禁吸煙，故D不符合題意；故選：B。

3.（2024?江蘇泰州?二模）水是人類生存不可缺少的物質(zhì)，下列有關(guān)水的說法正確的是

A.地球上淡水資源豐富，水體有一定自凈能力，工業(yè)污水可直接排放

B.某水樣中加入少量肥皂水振蕩產(chǎn)生豐富的泡沫，則該水樣為硬水

C.對天然水進(jìn)行沉降、過濾、吸附和殺菌消毒等操作可生產(chǎn)自來水

D.電解水和氫氣燃燒實(shí)驗(yàn)都可以得到水是由氫氣和氧氣組成的結(jié)論

【答案】C

【解析】A、水體有一定的自凈功能，但如果排放的污染物超過水體自凈能力，就會破壞生態(tài)環(huán)境，所以工

業(yè)污水不能直接排放，該選項(xiàng)說法錯誤；B、肥皂水可以鑒別硬水和軟水，若產(chǎn)生泡沫多、浮渣少則為軟水,

該選項(xiàng)說法錯誤；C、將天然水經(jīng)沉降、過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，再經(jīng)過吸附可以除去色素和異味，最后

經(jīng)過消毒可以除去水中的微生物，凈化操作后，可供人們生活用水，該選項(xiàng)說法正確；D、水電解生成氫氣

和氧氣，說明水是由氫元素與氧元素組成的，該選項(xiàng)說法錯誤；故選C。

4.（2024?江蘇南通?一模）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

檢驗(yàn)氫氣純度測定溶液的PH

【答案】A

【解析】A、收集一試管氫氣用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指，如果聽到尖銳的爆

鳴聲，說明氫氣不純，如果聽到輕微的爆鳴聲，說明氫氣已純，故A符合題意；B、用pH試紙測定溶液的

pH時(shí)，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，

把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故B不

符合意；C、該裝置通過長頸漏斗與外界相通，無法檢查裝置的氣密性，故C不符合題意；D、正在加熱的

蒸發(fā)皿溫度較高，不能用手去拿正在加熱的蒸發(fā)皿，防止?fàn)C傷，應(yīng)用用竭鉗，故