常考題空5工藝流程中陌生化學(離子)方程式的書寫

【方法與技巧】

類型一'陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

1.書寫關(guān)鍵——識記常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測

(1)常見的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測

KMnOKCrOxNaClO

氧化劑4227濃硝酸稀硝酸H2O22KC103Fe3+PbO

(酸性)(酸性)(鹵素)(或CIO)2

對應(yīng)還

Mi?+CF+NONOHOX-crcrFe2+Pb2+

原產(chǎn)物22

(2)常見的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測

S2-

2+SO2r

還原劑Fesots2oFH2C2O4H2O2coNH3

(H2so3)(H2s)(HI)

對應(yīng)氧N2或

Fe3+soFsoFsorsCO2oICO2

化產(chǎn)物22NO

2.書寫方法

(1)第一步：根據(jù)題干信息或流程圖的入口和出口，判斷出反應(yīng)物和生成物

(2)第二步:確定反應(yīng)物和生成物中變價元素的化合價，按“氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式,

并按化合價升降的原則配平參與氧化還原反應(yīng)的各物質(zhì)的化學計量系數(shù)

(3)第三步：依據(jù)電荷守恒、原子守恒和溶液的酸堿性補齊缺失物質(zhì)并配平。若反應(yīng)是在水溶液中進行，一般在

方程式左邊或右邊補充H+、OJT或H20

【典題示例1】帆具有廣泛用途。黏土鋼礦中，釵以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽,

以及SiCh、Fe3O4o采用以下工藝流程可由黏土機礦制備NH4VO3。

30%H2SO4NaOHNaOHHC1NH1cl

I]pH=3.0?3.1JpH>13lpH=8.5I

和酸浸1化普中和—淀黑戰(zhàn)熹溶警扁可誓磕>NH,V03

粉+I①I②I?⑷

MnO2濾渣①濾液②濾渣③漉渣④濾液⑤

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+

開始沉淀pH1.97.03.08.1

完全沉淀pH3.29.04.710.1

“酸浸氧化”中，vo+和VO?+被氧化成VO；,同時還有離子被氧化。寫出vo+轉(zhuǎn)化為VO；反應(yīng)的離

子方程式_____________________________________________

【典題示例21三氧化二鉆(CO2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。以含鉆廢料(主要成分

為CO2O3，含有少量MnCh、NiO、Fe3C>4)為原料制備CO2O3的流程如圖所示

NH4HCO3、氨水Co203

硫酸、H2O2萃取劑水和I~~―?|端溫|

含「山」]「(忍刃闡C。式。H)￡Os魅

引稱嚏"鸚嗑-濾液*操作1卜副產(chǎn)品

料1I有機相(含Ni")一再生利用

MnO2濾渣1

已知：I.“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H+、C02+、Fe3+>Ni2+等。

II.部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表。

沉淀物

Fe(OH)3CO(OH)2Ni(OH)2

完全沉淀時的pH3.79.09.2

(1)“酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)是(寫離子方程式)

(2)寫出高溫煨燒時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式__________________________________________________________

類型二'陌生非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

運用“證據(jù)一推理—符號”思路，書寫新情境化學方程式的基本思路為：“讀取”流程中的有效信息(證據(jù)),

找出主要的反應(yīng)物和生成物(推理)，再依據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒規(guī)律寫出反應(yīng)的化學(離子)方程式，書寫步

驟如下：

(1)第一步：分析流程圖的入口和出口，確定反應(yīng)物與生成物，有些生成物可依據(jù)物質(zhì)類別的通性及反應(yīng)規(guī)律判

斷出

(2)第二步：初步表示出反應(yīng)過程：反應(yīng)i+反應(yīng)n-生成物i+生成物n

(3)第三步：依據(jù)電荷守恒或原子守恒，補齊缺失物質(zhì)并將方程式配平

【典題示例3］硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含

Mg2B2O5H2O,SiCh及少量FezCh、AI2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

(NH/2SO4溶液漉渣1

.…［川I&1過f.1|調(diào)—「"=3.2］過產(chǎn)21BO

H33

I,，調(diào)pH=6.5

丫-----———韓質(zhì)氧

氣體一HW------------1沉港lMg(OH)2?MgCO3f花筐

T丁人

NH4HCO3溶液母液

回答下列問題：

⑴在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學方程式為

⑵在“沉鎂”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的離子方程式為

【典題示例4】工業(yè)上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的銘己獲技術(shù)上的突破。其工藝流程如下：

NaCrO7溶液

Na2cO3H2SO422

黑T焙_.L哂一在鼾~蟲A麻_親I酸化f濃縮

操作①操作②［操作③［

濾渣i濾渣nNa2SC)4晶體

回收Cu、Ni

［查閱資料］①電鍍污泥中含有Cr(0H)3、AI2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)；水浸后溶液中含有NazCrCU、NaAKh、

NazZnCh等物質(zhì)

②Na2so4、Na2Cr2O7>NazCrCU在不同溫度下的溶解度如下表:

溫度

20℃60℃100℃

化學式

Na2SC)419.545.342.5

NazCrzCh183269415

Na2CrO484115126

請回答：

(1)操作①的名稱是，“水浸”后的溶液呈_____性

(2)“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4的化學方程式為。

(3)濾渣H的主要成分有Zn(OH)2和X,生成X的離子反應(yīng)方程式為

(4)“酸化濃縮”時，需繼續(xù)加入H2so4，使NazCrCU轉(zhuǎn)化成Na2Cr2C>7，反應(yīng)的離子方程式為

【典題示例5】實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料a-FezCh。其主要實驗流

程如下：

鐵泥T酸浸I還原I除雜I沉鐵卜--?。-Fe2O3

將提純后的FeSO4溶液與氨水NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的離子方程式為

【題組訓(xùn)練】

1.實驗室以鋅灰（含ZnO、PbO,CuO、FeO、Fe2O3>SiCh等）為原料制備Zn3（PC）4）24H2O的流程如下。

稀硫酸高鎰酸鉀試劑a碳酸氫做磷酸

浸取〉步驟I?步驟n*步驟m?步驟N*Zn（PO）-4HO

灰1Iy-_3422

濾渣I濾渣n灌渣田

滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，該反應(yīng)的離子方程式為

2.NaCICh是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

NaClO,食鹽水

NaC102

產(chǎn)品

NaHSO,NaOH,H2O2

寫出“反應(yīng)”步驟中生成C1O2的化學方程式_____________________________________________________________

3.氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于C廠濃度較大的

體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸鍍氧化分解技術(shù)生

產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：

NH4NO3>H20和H2SO4NH4cl和(NH4)2SO3酸液

海綿銅一溶解一?還原一過濾一酸洗CuCl

濾液*-----

⑴溶解步驟中Cu與NH4NO3反應(yīng)的離子方程式為（N元素被還原到最低價）

（2）還原步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________

4.氧化鐵黃（化學式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上以廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下:

濃硫酸NaOH溶液

成品

過

量

氧

化

應(yīng)

氧化

過濾

燥

反

洗滌

干

廢

鐵

鐵

黃

空氣

氧化過程生成氧化鐵黃的化學方程式是_______________________________________________________

5.以某工業(yè)銅渣（主要成分為Cu、CsSe、CuzTe,還有少量Ag）為原料制備膽帆、硒、確的一種工藝流程如下:

1

98%H2SO4H2Q5mol.LHC1SO2

..一榕劇』做卜呼卜悟新H過學小申I

Se（wlo2顰濾渣嬴）

_I、CUSO-5HO

硒（Se）42z

（1）“漿化、焙燒”后，銅渣中金屬元素均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，碎元素轉(zhuǎn)化為不溶于水的TeCh。CsSe與濃硫酸反應(yīng)的化

學方程式為______________________________________________

⑵“浸取II”后，TeC>2轉(zhuǎn)化為TeCl芳，則“還原”過程反應(yīng)的離子方程式為

6.高鋸酸鉀生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢鎰渣（主要成分為MnCh、KOH、MgO和FezCh河用于制備M11SO4晶體，工藝

流程如下：

硫酸硫鐵礦MnOz

廢I_____虐法??________消防___I__

鎰T反應(yīng)iN過濾I但色生I反應(yīng)川~M過濾n產(chǎn)快應(yīng)皿卜

渣

濾液硫酸濾渣BCaCC）3

產(chǎn)品T蒸發(fā)結(jié)鬲卜T過濾mH調(diào)PH口

濾渣C

“反應(yīng)m”的離子方程式為__________________________________________________

7.從分金渣(主要成分為AgCl、Ag2S>PbSO4>BaSCU)中獲取高純銀的流程如圖所示：

FeCl3Na2SO3鹽酸HCHO

分金渣一U預(yù)?理|~>|不銀|~>|沉％|~T薪|~?銀

IIT亍

濾液a分銀渣沉銀液濾液b

己知：Ksp(AgCl)=1.8x10-10,Ksp(Ag2S)=6.3xl(r5°

(1)“預(yù)處理”時主要反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________

(2)“分銀”時AgCl與Na2sCh反應(yīng)生成Ag(SO3)f的離子方程式為,該

+

反應(yīng)的K=0［已知Ag+2SOFU^Ag(SC)3)廠K'=1.0x10&68］

(3)“還原”時ECHO轉(zhuǎn)化為HCOOH,其化學方程式為

8.以紅土銀礦(主要含有Fe2C>3、FeO、NiO、SiCh等)為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵磯［NaFe3(SCU)2(OH)6］和納米銀

粉的部分工藝流程如下：

H2SO4NaClONa2SO4.Na2CO3上

酸浸氧化H沉鐵H過學口卜…一J

礦濾渣黃鈉鐵磯粉

(i)“氧化”過程發(fā)生的離子方程式為_____________________________________________________________

⑵向“過濾所得濾液(富含中加入在堿性條件下制備納米保粉同時生成的離子方程式：

II”Ni2+)N2H4H2O,N2

9.以硫鐵礦燒渣(主要成分FezCh、SiO2,少量的Fe3C>4、AI2O3、MgO)生產(chǎn)安全高效的水處理劑高鐵酸鉀(KzFeCU)

的工藝流程如下：

30%20%NaClO、

硫

硫酸H2O2NaOH溶液飽和KOH溶液

鐵?「?±I粗品

礦

?酸浸*過濾-氧化?過濾?合成?過濾

燒123?K2FeO4

渣~JiI晶體

灌渣1濾渣2濾液

“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________

10.以黃銅礦(CuFeS2)、FeCb和乳酸［CH3cH(OH)COOH］為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵

｛［CH3CH(OH)COO］2Fe｝。其主要實驗流程如下：

FeCb溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________

11.磷酸亞鐵鋰(LiFePCU)電池是新能源汽車的動力電池之一。一種回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(主要成分為

LiFePO4>炭黑和鋁箔)中金屬的流程如下：

正)濾液沉淀

堿

溶NaAlC2r*

極今礴造H2sCM含Li、P、Fe逑4

①

片慧魯鬻等的濾液磯濾液陪需的

的濾渣②L炭黑等濾渣0沉淀

(1)步驟①中“堿溶”的化學方程式為___________________________________________________________________

(2)步驟②中反應(yīng)的離子方程式為,若

用H2O2代替HNO3,其反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________

12.一種由菱鎂礦(主要成分MgCCh、CaCO3,FeCO3,SiCh)制備高純氫氧化鎂的工藝如下：

空氣NH4C1,H2OMgSOi氨

菱鎂吁磁SSS

IT制玦

CO,氣體濾渣CaSO,濾液

“燃燒”時FeCO3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_______________________________________

13.某工廠以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉，其工藝流程如下：

7~10mobL-1

硝酸一定量N?Na2c0：,溶液

SOL|分解塔T冷卻吸收塔H結(jié)晶FNaNO?

20-30t—V—

尾氣

已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

按一定計量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸，若反應(yīng)后生成的NO與NO2的物質(zhì)的量之比恰好為1：1,則“分

解塔，，中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

14.FePCU是一種難溶于水，易溶于硫酸的固體，可用作金屬防腐劑。實驗室利用FeSC>4-7H2O和H3Po4(第一級

電離常數(shù)&1=7.5義10-3)制備FePO4的流程如下：

H3PO4NaClONaOH

FeSO,?7H2OT溶'解|~/反應(yīng)'/叵濾、洗滌卜FePO,

寫出“反應(yīng)”時總反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________

15.利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)

的處理工藝流程如下，回答下列問題：

1

H202mol-L-硫酸H2o2NaOH溶液

⑴H2O2的作用是將濾液I中的CN+轉(zhuǎn)化為CnO(，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

(2)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將CnO,轉(zhuǎn)化為CrO「，寫出該反

應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________

(3)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

16.高錦酸鉀(KMnCU)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟鎰礦(主要成分為MnCh)為

原料生產(chǎn)高鋸酸鉀的工藝流程圖如下：

回減

“平爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________

17.從工業(yè)廢鋼中回收金屬釧既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢鋼的主要成分為V2O5、VOSO4

和Si02等，如圖是從廢帆中回收機的一種工藝流程：

稀硫酸草酸(H2c2?！?KC1O,氨水(調(diào)pH)

IVO；.III

號T酸浸目原產(chǎn)胃嗓狗笆|氧/H沉銳I

N-VO,

精銳T電解精煉戶鱉鋁熱反舊舊斗煨燒I

(1)“氧化”工序中反應(yīng)的離子方程式為o

(2)寫出流程中鋁熱反應(yīng)的化學方程式：_____________________________________________

18.利用硫酸渣(主要含F(xiàn)ezCh、SiCh)制備納米FesCU的工藝流程如下：

H2SO4FeS2氨水NaOH、NaNOz

專T酸I容卜舄康卜|，濾彳濾卜年卜Pe*

Si02濾液NO

“還原”時FeS2被氧化為SOT,該反應(yīng)的離子方程式：

19.某實驗小組采用刻蝕廢液(主要含CuCh、FeCb、FeCb、HC1)制取Cu和Cu2c卜，實驗流程如下:

Fe粉

Na2co叫途徑男還溫11過濾11---------Cu

刻

蝕

廢T預(yù)處與I濾液

液Lrl還原uH攪產(chǎn)I過1nkcu.

Nalo：!Nac!粉末淺綠色溶液

已知：Cu2c12是白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，受潮后在空氣中易被迅速氧化

“還原H“中，C/+參與反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________

20.某油脂廠廢棄的油脂加氫銀催化劑主要含金屬Ni、AhFe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如

下工藝流程回收其中的保制備硫酸保晶體(NiSO4-7H2。)：

NaOHH2O2NaOH

溶液稀HzSO,溶液溶液

濾液①濾渣②濾渣③

(1)為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式:

(2)硫酸銀在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作保鎘電池正極材料的NiOOHo寫出該反應(yīng)的離子方程式:

21.錫常用于制造保險絲等合金。工業(yè)上以錫精礦(主要含錫、鐵、銅、銀、鉛、鴇等硫化物和碑化物)為原料制

備錫，其流程如下：

錫精

礦粉

精錫T電解】

⑴“焙燒”中將WS2轉(zhuǎn)化成WO3,用10%純堿溶液“堿浸”將WO3轉(zhuǎn)化成易溶性的NazWCU并放出氣體，寫出離子

方程式：O

(2)“熔煉”時使用焦炭粉,如果炭還原SnO2時生成錫和CO、CO2(體積比3：1),寫出化學方程式:

22.ZrO2常用作陶瓷材料，可由錯英砂(主要成分為ZrSiCU,也可表示為ZrChSiCh,還含少量FeCCh、Fe2O3>

AI2O3、SiC>2等雜質(zhì))通過如下方法制?。?/p>

NaOH過量鹽酸H2O2氨水Na2cO*溶液

熔:融H，浸卜濾液?T卜濾液u一|調(diào)p*品不卜濾液1n

錯英砂濾渣1濾渣n濾渣in

ZrO2

已知：ZrSiCU能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的NazZrCh，NazZrCh與酸反應(yīng)生成ZrCP+

(1)“熔融”過程中，ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

⑵濾渣III的成分是Zr(CO3)2-wZr(OH)4?！罢{(diào)pH=8.0”時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

23.某粉煤灰(主要含AI2O3、Fe2O3>CaCCh等)的鋁、鐵分離工藝流程如下:

氨水含NO煙氣C6HI2O6

粉

煤

再生

灰f還原沉鋁過濾吸收

Al(OH),tN2,CO2

2+2+

沉鋁后所得FeS04溶液可用于吸收煙氣中的NO,其原理為Fe+2NO^^[Fe(NO)2]?“再生”過程中,

[Fe(N0)2p+在微生物的作用下與C6Hl2。6發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

【?？碱}空5工藝流程中陌生化學(離子)方程式的書寫】答案

2+++H2+

【典題示例1】FeVO+MnO2+2H=VO2+Mn+H2O

解析：

【典題示例2】(1)CO2€>3+H2O2+4H+=2C()2++3H2O+O2T

(2)2CO2(OH)2CO3+O2=^=2CO2O3+2H2O+2CO2

解析：⑴含鉆廢料中含有CO2O3、NiO、Fe3O4,“酸浸”后的溶液中含有C02+,“酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)為CO2O3

氧化H2O2,生成02和Co2+,反應(yīng)的離子方程式為Co2O3+H2O2+4H+-2Co2++3H2O+O2b(2)高溫'燧燒時，

C02(0H)2c。3被氧化為Co2O3,所以反應(yīng)的化學方程式為2co2(0H)2co3+。2^^2co2O3+2H2O+2CO2。

【典題示例31(1)NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3

2+

(2)2Mg+3€0r+2H2O==Mg(OH)2MgCO3；+2HCO]

[或2Mg2++2CO『+H2O=Mg(OH)2MgCO3；+CO2t|

解析：(1)書寫“溶浸”過程中的反應(yīng)方程式：

(2)書寫“沉鎂”過程中的反應(yīng)方程式:

|第一步|—麗京反應(yīng)物與生成物|

,------------i,|a52^H,BO3；

1]I；Jj?pH=6.5：

X蟀遜索;虱磕僦萩演網(wǎng)

(入口離子)--------

母％

NH<HCO3J

生成物：麗麗商咨：

'(由口物質(zhì)5匚--------------

,I,

初步表示反應(yīng)過程:C(M+Mg2f

Mg(OH)^?MgCO3I

依據(jù)電荷守恒、原J'?守恒補齊缺失物質(zhì).

,I,并配平：2M『+-+2H式)-I3c()『二

|第二.步|

Mg(()H)_?MgC()3I-2HC()3或

1

2Mg-42C()iHX)-----Mg(()H)2?

MgCO3I+C()2f

【典題示例4】(1)過濾堿

(2)4Cr(OH)3+4Na2cO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2+6H2O

(3)AlOf+H++H2O=A1(OH)3；

+

(4)2CrOi-+2H=Cr2O?"+H2O

解析：(1)操作①是從溶液中分離出濾渣，操作①的名稱是過濾；水浸后溶液中存在Na2CrC>4、NaAlCh、Na2ZnO2

等都為強堿弱酸鹽，水解后呈堿性。(2)焙燒氧化過程中有氧氣參加反應(yīng)，可知還應(yīng)生成水，反應(yīng)的化學方程式

為4Cr(OH)3+4Na2co3+3O2=4Na2CrO4+4CO2+6H2。。(3)水浸后溶液中存在NazCrC^、NaA102>NazZnCh等

物質(zhì)，加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH可得到Zn(OH)2、A1(OH)3沉淀，NaAlCh溶液中加入酸生成A1(OH)3沉淀的離子

+

方程式為A10f+H+H2O=A1(OH)31O(4)Na2CrO4Na2Cr2O7的離子方程式為2001+211+=(^20/+

H2OO

2+2+

【典題示例5]Fe+HCOr+NH3H2O=FeCO3；+NH^+H2O(或Fe+HCOf+NH3=FeCO3；+NH^)

解析：將提純后的FeS04溶液與氨水NH4HCO3混合溶液反應(yīng)生成FeCCh沉淀，生成FeCCh的化學方程式為FeSO4

+NH3-H2O+NH4HCO3=FeCO3；+(NH4)2SO4+H2O[<FeSO4+NH3+NH4HCO3=FeCO3；+(NH4)2SO4],離子

2+H2+

方程式為Fe+HCO?+NH3H2O=FeCO31+NH4+H20?Fe+HCOf+NH3=FeCO3i+NHt)o

【題組訓(xùn)練】

2++

1.MnOr+3Fe+7H2O=MnO2i+3Fe(OH)3；+5H

解析：鋅灰被稀硫酸“浸取”后，溶液中有Fe2+,KM11O4溶液氧化Fe2+生成Fe3+,自身被還原為MnCh,反應(yīng)的

2++

離子方程式為MnO,T+3Fe+7H2O=MnO2i+3Fe(OH)3；+5H0

2.2NaClO3+SO2+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4

+2+

3.(l)4Cu+NOr+10H=4Cu+NH?+3H2O

2+

(2)2Cu+SO?"+2CP+H2O=2CUC1；+SO/+2H+

4.4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH；+4Na2sO4+2H2O

5.(l)Cu2Se+6H2SO4(^)==2CUSO4+SeO2T+4so2T+6H2O

(2)TeCli-+2SO2+4H2O=Te+2SO『+6C「+8H+

2++3+2+

6.2Fe+MnO2+4H=2Fe+Mn+2H2O

7.(l)2FeCb+Ag2s==2FeCL+S+2AgCl

132

(2)AgCl+2SOr^=^Ag(SO3)r+Crl.SxlO-

(3)2AgCl+HCHO+H2O=2Ag+HCOOH+2HC1

解析：分金渣中加入氯化鐵進行“預(yù)處理”，氯化鐵具有氧化性，能與硫化銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、單

質(zhì)硫、AgCl;“分銀”時，加入亞硫酸鈉，AgCl與Na2sCh反應(yīng)生成Ag(S03):，而PbSC)4、BaSC)4及“預(yù)處理”時

生成的單質(zhì)S不溶于水，則分銀渣為PbSO4.BaSO4＞單質(zhì)S;“沉銀”時加入鹽酸，使Ag(SCh);生成氯化銀沉淀；

“還原”時氯化銀與甲醛反應(yīng)生成甲酸、單質(zhì)銀和氯化氫。⑵“分銀”時AgCl與Na2sCh反應(yīng)生成Ag(SO3)：和氯離

-

c[AgSO3l]xcCr

868

子，離子方程式為AgCl+2SO?-^^Ag(so3)r+cr；則K=一“(飛。1-------=rx^sp(AgCl)=1.0xl0xl.8xl0

T°=L8X]0T.32。

+2+3+

8.(1)2H+2Fe+CIO=2Fe+CP+H2O

2+

(2)N2H血0+2Ni+4OH=2Ni；+N2T+5H2O

解析：(l)FeO被酸溶解生成Fe?+,用NaClO氧化Fe?+,前面加入了H2so4,故為酸性條件下，C1CT將Fe?+氧

化生成Fe3+,C1CT自身被還原為Cl,根據(jù)Cl和Fe得失電子守恒配平反應(yīng)，用H+平衡電荷。(2)Ni2+氧化

N2H4H2O,生成N2,自身被還原為Ni,根據(jù)N和Ni得失電子守恒配平反應(yīng)，用0H一平衡電荷。

3+

9.2Fe+3CIO-+10OH==2FeO|+3Cr+5H2O

2+3+

解析：Fe3O4在酸浸中加H2O2,將Fe氧化為Fe,在“氧化”時，C1CT氧化Fe?+生成FeOr,同時生成C「，

根據(jù)C1和Fe得失電子守恒配平反應(yīng)。

3+2+

10.CuFeS2