PAGEPAGE1第三章第三節(jié)鹽類的水解第2課時基礎鞏固1．把NaHCO3作為發(fā)酵粉運用時，往往加入少量的明礬，這是因為(D)A．明礬能起催化作用B．碳酸氫鉀比碳酸氫鈉更易分解C．明礬受熱分解放出氣體D．鋁鹽在水中能起到酸的作用解析：明礬是KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能發(fā)生水解反應：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使其水溶液顯酸性，水解產生的酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，使面團疏松多孔。2．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NaNO3、NaOH、冰醋酸(忽視溶液體積變更)，則CH3COO－濃度的變更依次為(C)A．不變、增大、減小 B．增大、減小、減小C．不變、增大、增大 D．增大、減小、增大解析：依據CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，可知中性NaNO3無影響；堿性NaOH使平衡左移；增大CH3COOH濃度使平衡左移。3．在Na2S溶液中存在的下列關系中，不正確的是(B)A．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2cB．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2D．c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)解析：Na2S溶于水，在溶液中S元素的存在形式為S2－、HS－、H2S，依據物料守恒原則，A正確；溶液中存在的陽離子有Na＋、H＋，陰離子有OH－、HS－、S2－，陰陽離子在溶液中滿意電荷守恒，則有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，故B錯誤；利用水電離產生的H＋、OH－相等得C正確；很簡單得到c(Na＋)>c(S2－)，因鹽的水解程度較小，c(S2－)>c(HS－)，再依據S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，不難得到c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)，則D4．(2024·江西上高二中高二月考)在空氣中干脆蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3?？梢缘玫较鄳}的晶體(可以含有結晶水)的是(A)A．①②③ B．①③⑤C．②④ D．①③④⑤解析：①加熱Fe2(SO4)3溶液時雖發(fā)生水解，但硫酸難揮發(fā)，蒸發(fā)其溶液可生成Fe2(SO4)3晶體，故正確；②加熱Na2CO3溶液水解生成氫氧化鈉，但氫氧化鈉和空氣中的CO2反應生成Na2CO3晶體，故正確；③KCl性質穩(wěn)定，加熱其溶液可生成KCl晶體，故正確；④加熱CuCl2溶液水解生成氫氧化銅和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最終生成氫氧化銅晶體(灼燒后生成氧化銅和水蒸氣)，故錯誤；⑤NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成Na2CO3，故錯誤。5．要求設計試驗證明：某種鹽的水解是吸熱的。有四位同學分別作出如下回答，其中不正確的是(A)A．甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B．乙同學：用加熱的方法可以制備Fe(OH)3膠體，說明含Fe3＋的鹽水解是吸熱的C．丙同學：通過試驗發(fā)覺同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的解析：若水解吸熱，則必需用溫度的上升或降低使平衡移動來證明，而NH4NO3晶體溶于水不只是有NHeq\o\al(＋,4)水解過程的熱效應，還有其他方面的熱效應，故A不正確；由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，若水解吸熱，則上升溫度可促進水解形成Fe(OH)3膠體，B正確；在純堿溶液中存在平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，若為吸熱反應，則上升溫度時，促進水解，使溶液中c(OH－)增大，去污效果增加，C正確；醋酸鈉溶液中存在平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，若為吸熱反應，則上升溫度時，平衡右移，堿性增加，酚酞試液顏色加深，D正確。6．關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是(A)A．水電離出的c(H＋)：②>①B．c(NHeq\o\al(＋,4))：③>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)解析：濃度均為0.1mol/L的氨水和鹽酸，對水的電離均起抑制作用，但鹽酸是強酸，抑制作用強，故A錯誤；B項中NH4Cl是鹽完全電離，故B正確；C是質子守恒式正確，D項氨水和NH4Cl溶液等體積混合呈堿性故D正確，解答本題要留意，電解質的電離和鹽類水解。7．(2024·江蘇啟東)下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是(B)A．常溫下，將0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)B．在小蘇打溶液中存在：c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(Na＋)－c(COeq\o\al(2－,3))－c(H2CO3)C．向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)解析：A、NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，NH4Cl有剩余且最終混合溶液中NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的物質的量相等，Cl－的物質的量等于NHeq\o\al(＋,4)和NH3·H2O的物質的量之和，所以c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，NH3·H2O的電離大于NHeq\o\al(＋,4)的水解，所以c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)，并且溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)，NH3·H2O的電離是微弱的，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)，H＋濃度最小，故離子濃度大小依次為：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，A錯誤；B、在NaHCO3溶液中，依據物料守恒有c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝c(Na＋)，所以有c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(Na＋)－c(COeq\o\al(2－,3))－c(H2CO3)，B正確；C、CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，因為溶液顯電中性，依據電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＞＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，當c(Na＋)＞c(CH3COO－)時，必有c(H＋)<c(OH－)，C錯誤；D、若HX為強酸，MOH為強堿，則兩者電離出的H＋和OH－的物質的量相等，溶液顯中性，有c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)；若一種為強電解質，另一種為弱電解質，則溶液不會顯中性，c(H＋)不等于c(OH－)；或者兩者均為弱電解質，溶液也不肯定會顯中性，所以D錯誤。正確答案為B。8．在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl(ΔH>0)?；卮鹣铝袉栴}：(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透亮液體，向這種液體中加入MgCl2溶液，產生的現象為__生成紅褐色沉淀___。(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水份并灼燒得到的固體可能是__Fe2O3___。(3)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入__少量的鹽酸___。(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3＋的緣由是__MgCO3促進了Fe3＋的水解，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀而被除去___。解析：(1)加熱FeCl3溶液，得到Fe(OH)3膠體，加入電解質MgCl2使膠體聚沉而得到紅褐色沉淀。(2)加熱可促進鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進行徹底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受熱分解，最終產物為Fe2O3。(3)為防止渾濁，應加入少量的鹽酸抑制FeCl3水解。(4)MgCO3與水解產生的H＋反應：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移動，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，在過濾時Fe(OH)3和未反應的MgCO3一同被除去。9．(2024·寧夏育才中學高二月考)(1)醋酸鈉的堿性__弱于___碳酸氫鈉的堿性(填“強于”“等于”或“弱于”)。(2)氯化鋁水溶液呈酸性的緣由是__Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋___(用離子方程式表示)。(3)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最終得到的主要固體產物是__Al2O3___。已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或MgO。下列是關于MgCl2·6H2O的綜合應用：請回答下列問題：(4)在上圖的括號內應填的是在__HCl氣流___環(huán)境中加熱。(5)Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。向體系中加入__酸、飽和NH4Cl溶液___(請?zhí)顚憙煞N不同類別的物質)有利于Mg(OH)2溶解。(6)MgCl2中混有了FeCl3雜質，可加入的除雜試劑是__AB___(填序號)。A．MgO B．Mg(OH)2C．NaOH D．鐵屑解析：(1)醋酸的酸性強于碳酸，醋酸鈉的水解程度弱于碳酸氫鈉的水解程度，故醋酸鈉的堿性弱于碳酸氫鈉的堿性。(2)氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，溶液因Al3＋水解顯酸性，水解的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(3)AlCl3水解生成的HCl易揮發(fā)，促進AlCl3的水解，把AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3，灼燒，Al(OH)3分解生成Al2O3。(4)MgCl2簡單水解，干脆加熱蒸干MgCl2溶液，得到Mg(OH)2。要得到MgCl2，需在HCl氣流中蒸干。(5)依據Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。向體系中加入酸、飽和NH4Cl溶液等有利于Mg(OH)2溶解。(6)為了不引入雜質；除去MgCl2中混有的FeCl3雜質，可加入MgO或Mg(OH)2，促進FeCl3水解形成Fe(OH)3沉淀而除去，故選A、B。能力提升1．室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變更曲線如圖所示。下列說法正確的是(D)A．a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b點所示溶液中c(A－)>c(HA)解析：a點V(HA)＝10mL，此時NaOH與HA恰好完全反應，pH＝8.7，說明HA是弱酸，可知NaA溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(0H－)>c(HA)>c(H＋)，A錯誤；a點為NaA溶液，A－水解促進水的電離，b點為等濃度的NaA與HA的混合溶液，以HA的電離為主，水的電離受到抑制，B錯誤；pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，C錯誤；b點為等濃度的NaA與HA的混合溶液，溶液pH＝4.7<7，說明HA的電離程度(HAH＋＋A－)大于A－的水解程度(A－＋H2OHA＋OH－)，故溶液中c(A－)>c(HA)，D正確。2．在25℃時，在濃度為1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測得其c(NHeq\o\al(＋,4))分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，下列推斷正確的是(D)A．a>b>c B．b>a>cC．c>b>a D．c>a>b解析：三種溶液中均存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，對于(NH4)2CO3，因COeq\o\al(2－,3)＋H＋HCOeq\o\al(－,3)，使NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡向右移動；對于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解。3．下列關于鹽類水解的應用中，說法正確的是(C)A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最終可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體C．明礬凈水的反應：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋D．加熱蒸干KCl溶液，最終得到KOH固體(不考慮CO2的反應)解析：A項，加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液，得不到NaOH。雖然加熱促進COeq\o\al(2－,3)水解，但生成的NaHCO3與NaOH又反應生成了Na2CO3；B項，引入了新雜質Na＋，應用MgO或MgCO3固體；D項，KCl不水解，不行能得到KOH固體。4．常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是(C)A．eq\f(KW,cH＋)<1.0×10－7mol/LB．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))D．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))解析：依據題意可知，過濾后的濾液中應有較多量的NH4Cl及少量的NaHCO3，D項正確；A項，eq\f(KW,cH＋)＝c(OH－)，濾液pH<7，則c(OH－)<1.0×10－7mol/L，正確；B項符合物料守恒關系，正確；C項依據電荷守恒有c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(Cl－)，而c(Cl－)≠c(Na＋)，故錯誤。5．室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是(B)加入的物質結論A．50mL1mol·L－1H2SO4反應結束后，c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))B．0.05molCaO溶液中eq\f(cOH－,cHCO\o\al(－,3))增大C．50mLH2O由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變D．0.1molNaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變解析：A項，0.05molNa2CO3與0.05molH2SO4剛好反應生成Na2SO4，即所得溶液為Na2SO4溶液，c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))；B項，向含0.05molNa2CO3的溶液中加入0.05molCaO，得到CaCO3和NaOH，故eq\f(cOH－,cHCO\o\al(－,3))增大；C項，加水稀釋Na2CO3溶液，促進了鹽的水解，提高水的電離程度，由水電離出的c(H＋)·c(OH－)發(fā)生了變更；D項，充分反應后所得溶液為Na2SO4溶液，溶液中c(Na＋)增大。6．25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(D)A．相同濃度時，三種酸的酸性強弱依次是：HX>HY>HZB．依據滴定曲線可得，Ka(HX)＝10－3mol·L－1C．滴定HY，V(NaOH)＝20mL時，c(Na＋)＝c(Y－)>c(OH－)＝c(H＋)D．滴定HZ，V(NaOH)＝15mL時，c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析：氫氧化鈉溶液的體積為0mL時，0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ的pH依次減小，故酸性強弱為HX<HY<HZ，A項錯誤；0.1000mol·L－1HX的pH＝4，HXH＋＋X－，c(H＋)＝10－4mol·L－1，c(X－)＝10－4mol·L－1，c(HX)≈0.1000mol·L－1，Ka(HX)＝eq\f(cH＋·cX－,cHX)＝10－7mol·L－1，B項錯誤；0.1000mol·L－1HY溶液的pH約為3，故HY為弱酸，當NaOH溶液體積為20mL時，恰好完全反應生成NaY，Y－水解使溶液顯堿性，c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，C項錯誤；0.1000mol·L－1HZ溶液的pH＝1，故HZ為強酸，當NaOH溶液體積為15mL時，溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)，又因溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Z－)＋c(OH－)。故有：c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D項正確。7．(2024·四川成都)已知：25°C時，某些弱酸的電離常數如下表，下列說法正確的是(B)H2SO3H2CO3CH3COOHHClOK1＝1.54×10－2K1＝4.30×10－7K＝1.8×10－5K＝2.95×10－8K2＝1.02×10－7K2＝5.61×10－11A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增加漂白性B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應的離子方程式為2COeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3)C．相同濃度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的依次為NaClO>Na2CO3>NaHCO3D．相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關系為：c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)解析：A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亞硫酸氫鈉被氧化，漂白性降低，A錯誤；B．亞硫酸的酸性強于碳酸，則Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應的離子方程式為：2COeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3)，B正確；C．酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，相同濃度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的依次為：Na2CO3>NaClO>NaHCO3，C錯誤；D．次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根，則相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度大小關系是：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D錯誤，答案選B。8．(2024·四川成都七中高二月考)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是__Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋___(用離子方程式說明)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))__小于___(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)均為0.1mol·L－1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變更的曲線如圖甲所示。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2，溶液的pH隨溫度變更的曲線是__Ⅰ___(填羅馬數字)，導致NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變更的緣由是__NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，上升溫度使其水解程度增大，PH減小___。②20℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝__10－3___mol·L－1。(4)室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖乙所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是__a___點。在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列依次是__c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)___。解析：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，離子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NHeq\o\al(＋,4)均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中的Al3＋水解呈酸性，抑制NHeq\o\al(＋,4)水解；HSOeq\o\al(－,4)電離出的H＋同樣抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，因為HSOeq\o\al(－,4)電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中NHeq\o\al(＋,4)水解程度比NH4Al(SO4)2中NHeq\o\al(＋,4)水解程度小。(3)①NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，上升溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為I。②依據電荷守恒，c(NHeq\o\al(＋,4))＋3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，可得2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽視]。(4)a、b、c、d四個點，依據反應量的關系，a點恰好消耗完H＋