2024-2025學(xué)年第二學(xué)期期中考-高一

化學(xué)

考試時(shí)間：75分鐘，滿分：100分

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，

并將考號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng)，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。

3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改

動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案。

4.不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1N:140:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64

第I卷選擇題（共44分）

一、選擇題：本題共16小題，共44分，第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題

給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.殲-20戰(zhàn)斗機(jī)采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、石墨烯材料等，其中碳化硅材料屬于傳統(tǒng)非金屬材料

B.“天宮二號(hào)”空間運(yùn)行的動(dòng)力源泉一太陽(yáng)能電池帆板，核心材料為晶體硅

C.玻璃、水泥、光導(dǎo)纖維等均屬于硅酸鹽材料

D,城市建筑群易受酸雨腐蝕，pH<7的雨水為酸雨

2.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使棉花炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化I

3.下列離子方程式正確的是

A.將SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO-=HC1O+HSO3

B.向水中加入Naz。2氣體：2H2O+4Na++2O]=4Na++4OH-+O2T

+2+

C.用醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

+2+

D,過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO3+8H=3Fe+2NOT+4H2O

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.50mL、18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為046NA

B.12.8gCu和0.2molS充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3分子數(shù)為NA

5.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O,其他條件一定時(shí)，下列措施不能增大反應(yīng)速率的是

A.增大HCI濃度B.加入飽和食鹽水

C.升高體系溫度D.粉碎CaCOs固體

6.某些水果包裝盒內(nèi)會(huì)放入摻有KMnCU的硅膠，用于消除水果成熟過(guò)程中釋放的有催熟作用的乙烯。下列關(guān)于

乙烯的說(shuō)法不正確的是

A.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2cH2B.能與HCI發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷

C.能使酸性KMn“溶液褪色D.可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯

7.質(zhì)量均為mg的鐵片、銅片和1L0.2moi/L的CuSC)4溶液組成的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

ab

三SO：T

A.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子通過(guò)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到銅片上

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cd+-2片=Cu

C.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成黃色

D.a和b用導(dǎo)線連接后，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為12g

8.同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。化合物PH+［是一種白色晶體，下列對(duì)它的描

述中錯(cuò)誤的是：

A.它是一種離子化合物B.該化合物可以由PH3和HI化合而成

C.這種化合物不能跟堿反應(yīng)D.該化合物中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

9.正己烷是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，其球棍模型如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.正己烷的分子式為c6H12,其沸點(diǎn)比丙烷低B.正己烷的一氯代物有3種

C.正己烷能與澳水發(fā)生取代反應(yīng)而使濱水褪色D.正己烷所有碳原子可在一條直線上

2

10.已知某溶液中存在較多的田、SO4>NO3-,該溶液中還可能大量存在的離子組是

A.Na\NH4+、ChB.Mg2+、Ba2\Br-

C.Mg2+、C「、Fe2+D.K\SiC^、Cl-

11..乙醇燃料電池廣泛應(yīng)用于微型電源、能源汽車、家用電源、國(guó)防等領(lǐng)域，工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)

為：C2H5OH+302=2CO2+3H2O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.C2H50H和H2。通入的一極為負(fù)極

B.正極反應(yīng)式為302+12田+12仁=6凡0

+

C.負(fù)極反應(yīng)式為C2H50H+3H2O—12e-=2CO2+12H

D.H+從正極經(jīng)傳導(dǎo)質(zhì)子的固體膜移向負(fù)極

12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向空氣中久置的Na2s。3溶液中先滴加產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不完全溶

A該溶液已變質(zhì)

BaCU溶液，再滴加鹽酸解

向某溶液中加入OZmoLL-NaOH溶液，

B試紙不變藍(lán)該溶液中不存在NH：

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口

C向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸有白色膠狀物質(zhì)產(chǎn)生非金屬性：CI>Si

常溫下，將鐵片分別插入濃硝酸和稀硝前者無(wú)明顯現(xiàn)象,后者產(chǎn)生無(wú)色氧化性：

D

酸中氣體濃硝酸〈稀硝酸

A.AB.BC.CD.D

13.計(jì)算機(jī)模擬催化劑表面水煤氣產(chǎn)氫反應(yīng)［CO(g)+H2o(g)=C02(g)+凡(g)］過(guò)程中能量的變化如圖所示。

.過(guò)程].蟾Q過(guò)程n過(guò)程III

II—1---------------?II_l-----------------?[_IZ__Z___j----------------?

狀態(tài)1狀態(tài)2狀態(tài)3狀態(tài)4

???催化劑oHOC?O

A.過(guò)程I、II均表示斷鍵的吸收能量過(guò)程B.由圖可知CO2比CO穩(wěn)定

c.過(guò)程in既有共價(jià)鍵斷裂，又有共價(jià)鍵形成D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

14.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

鹽

酸

氧化物

單質(zhì)

A.將足量銅絲插入d的濃溶液只產(chǎn)生c氣體B.a既可被氧化，也可被還原

C.c溶于水可得d和bD.自然界可存在afb—cfd—e的轉(zhuǎn)化

15.如圖所示為探究SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，微型實(shí)驗(yàn)藥品用量少，綠色環(huán)保。濾紙①?④分別浸泡了相關(guān)試劑,

實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說(shuō)法正確的是

氣球

濃硫酸

④硫化鈉溶液

n--③品紅溶液

②碘水n

①紫色石蕊溶液n

2s固體

A.濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)

B.濾紙②、③褪色均證明SO2具有還原性

C.濾紙④上有黃色固體生成，證明SO2具有氧化性

D.若濾紙④上析出了9.6g固體，則在濾紙④上發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子

16.利用圖中所示裝置及試劑，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

混合氣體

選項(xiàng)甲實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A酸性高錦酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯，得到純凈的乙烷

B水除去NO中的N02

C飽和Na2c。3溶液除去CO?中的HCI

D澳水除去C2H4中的S02

A.AB.BC.CD.D

第II卷非選擇題(共56分)

二、非選擇題：本題共4個(gè)大題，除特別標(biāo)注的外每空2分，共56分

17(16分).A?C是三種燒分子的球棍模型(如圖)

ABC

(1)C的分子式；

⑵寫(xiě)出B使漠水褪色的化學(xué)方程式,該反應(yīng)反應(yīng)類型為反應(yīng)；

⑶寫(xiě)出與B互為同系物且分子式為C3H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

⑷從下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)：

①甲烷和丙烷②女和14c③金剛石和石墨④力和D2⑤(CH3)2CHCH2cH2cH3和(CH3)2CHCH(CH3)2

H

CHCH—CH—CH3

333—H

⑥CH3—in—CH2—CH3CH3—CH2

H3

i.互為同位素的是(填序號(hào)，下同)。

ii.互為同分異構(gòu)體的是。

iii.互為同系物的是。

iv.互為同素異形體的是0

18.（14分）硫、氮及其化合物在生活生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，其中SO2是硫元素中一種重要物質(zhì)，其中NO、

NO2是氮元素中一種重要物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中均有重要用途。

⑴下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出氧化性的是

A.Na2sB.SC.SO2D.H2SO4

⑵實(shí)驗(yàn)室用NH4C1和Ca（OH）2制取NH3的化學(xué)方程式

（3）工業(yè)制硝酸中的其中一步是氨的催化氧化，反應(yīng)方程式為

⑷某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）

①通入足量SO?時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為

②為了驗(yàn)證SO?具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeC§溶液的試劑有

A.濃硫酸B.酸性KMnC%溶液C.氫硫酸D.NaCI溶液

⑸該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCU溶液，若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO；，

該做法（填"合理"或"不合理"），理由是O

19.（14分）研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對(duì)生產(chǎn)生活有著重要意義。某興趣小組進(jìn)行下列探究：

⑴甲同學(xué)探究反應(yīng)Fe+H2SO4（?。?FeSC>4+H2T中的能量變化。向裝有鐵片的試管中加入1m°l/L的H2SO4,

觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，觸摸試管外壁，溫度升高。結(jié)論：

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示原電池實(shí)驗(yàn)裝置。

電流計(jì)

外電路中電子由______極流向極（填"正"或"負(fù)"）；鐵片上的電極反應(yīng)式為.

⑶下列反應(yīng)能通過(guò)原電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是（填序號(hào)）。

①2H2+。2=2也0②Fe+Cu2+=Fe2++Cu（3）CaO+H2O=Ca（0H）2

⑷用H2和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖:

質(zhì)子交換膜

①H+移向..（填"正極"或"負(fù)極"）。

②氣體b為—,若線路中轉(zhuǎn)移2moi電子，則該燃料電池理論上消耗的5在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。

20.（12分）CO?的資源化利用能有效減少CO?排放，充分利用碳資源。

⑴一定條件下CO?與H?可發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）DCH3OH（g）+H2O（g）,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對(duì)于該反

應(yīng)，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量_____生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量（填"大于"、"小于"或"等于"）。

⑵恒溫條件下，在體積為2L的密閉容器中，充入2moiCO?和6moiH2,發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO?和CH30H

的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

L00

。75CHQH

。50

25CO2

0.

①在4min到9min時(shí)間段，v（H?）=mol乩」gnin」。

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）O

A.v（CC）2）與v（CHQH）相等

B.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

C,單位時(shí)間內(nèi)每消耗3moiH2,同時(shí)生成ImolCH30H

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

E.混合氣體的密度保持不變

③下列措施能增大反應(yīng)速率的是（填字母）。

A.升高溫度B.擴(kuò)大容器體積C.充入一定量氯氣D.加入催化劑

④平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為mol；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為.

2024-2025學(xué)年第二學(xué)期期中考?高一

化學(xué)

考試時(shí)間：75分鐘，滿分：100分

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，

并將考號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng)，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。

3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改

動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案。

4.不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1N:140:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64

第I卷選擇題（共44分）

二、選擇題：本題共16小題，共44分，第1--10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題

給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.殲-20戰(zhàn)斗機(jī)采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、石墨烯材料等，其中碳化硅材料屬于傳統(tǒng)非金屬材料

B.“天宮二號(hào)”空間運(yùn)行的動(dòng)力源泉一太陽(yáng)能電池帆板，核心材料為晶體硅

C.玻璃、水泥、光導(dǎo)纖維等均屬于硅酸鹽材料

D.城市建筑群易受酸雨腐蝕，pH<7的雨水為酸雨

【答案】B

【解析】A.碳化硅（SiC）屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，而非傳統(tǒng)非金屬材料（如玻璃、水泥等硅酸鹽材料），A

錯(cuò)誤；

B.太陽(yáng)能電池帆板的核心材料是晶體硅，因其具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；

C.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，而玻璃、水泥屬于硅酸鹽材料，C錯(cuò)誤；

D.酸雨的pH需小于5.6,而非7。正常雨水因溶解CO2，pH約為5.6,pH<5.6才定義為酸雨，D錯(cuò)誤；

2.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使棉花炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

【答案】D

【詳解】A.濃硫酸具有脫水性，能使棉花炭化，A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸在加熱條件下與銅片可迅速反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫酸銅、水，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸具有吸水性可作為一種干燥劑，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠干燥非還原性的酸性和中性氣體，不能

干燥氨氣，C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，形成致密的氧化膜，D正確；

3.下列離子方程式正確的是

A.將S02通入NaClO溶液中：S02+H20+CIO=HC1O+HSO-

B,向水中加入NazOz氣體：2H2O+4Na++2O)=4Na++4OH-+O2T

+2+

C.用醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO3+2H=Ca+C02T+H20

+2+

D,過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2N0；+8H=3Fe+2N0T+4H2O

【答案】D

【詳解】A.將SO2通入NaClO溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)SO2少量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：

S02+H20+3cleT=2HC1O+SO；+C「，A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉不能拆開(kāi)，向水中加入NazOz氣體反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T，B錯(cuò)誤;

C.CH3co0H屬于弱酸，在離子方程式中不能將其拆開(kāi)，用醋酸溶解水垢CaCC)3反應(yīng)的離子方程式為：

CaCC>3+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO+H2O+CO2T，C錯(cuò)誤；

D.過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和H2。，反應(yīng)的離子方程式為：

+2+

3Fe+2N0；+8H=3Fe+2N0T+4H2O,D正確；

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.50mL、18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

B.12.8gCu和0.2molS充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3分子數(shù)為NA

【答案】B

【詳解】A.50mL、18.4mol/L濃硫酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是“(H2so4)=18.4mol/Lx0.05L=0.92mol,若其完

A

全與Cu發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2so4（濃）=CuSO4+SC）2T+2H2。，理論上生成SO2氣體046mol,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，

硫酸濃度變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此反應(yīng)產(chǎn)生的S02氣體物質(zhì)的量小于0.46mol,故生成SO2分子的數(shù)目少

于0.46NA，A錯(cuò)誤；

A

B.12.8gCu的物質(zhì)的量是0.2mol,根據(jù)反應(yīng)方程式：2Cu+S=Cu2s中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：S過(guò)量，Cu完

全反應(yīng)，0.2molCu發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，B正確；

C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下A1遇濃硝酸，會(huì)被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步

發(fā)生，即發(fā)生鈍化，因此不能計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，S03是固體，不能用氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

5.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO,T+H2O,其他條件一定時(shí)，下列措施不能增大反應(yīng)速率的是

A.增大HCI濃度B.加入飽和食鹽水

C.升高體系溫度D.粉碎CaCOs固體

【答案】B

【詳解】A.增大HCI濃度是增大了反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，A不符合題意；

B.加入飽和食鹽水相當(dāng)于稀釋，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，B符合題意；

C.升高體系溫度，反應(yīng)速率增大，C不符合題意；

D.粉碎CaCOs固體，增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，D不符合題意；

6.某些水果包裝盒內(nèi)會(huì)放入摻有KMn。4的硅膠，用于消除水果成熟過(guò)程中釋放的有催熟作用的乙烯。下列關(guān)于

乙烯的說(shuō)法不正確的是

A.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2cH2B.能與HCI發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷

C.能使酸性KMn“溶液褪色D.可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯

【答案】A

【詳解】乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,C=C雙鍵不能省略

7.質(zhì)量均為mg的鐵片、銅片和1L0.2moi/L的CuSC>4溶液組成的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子通過(guò)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到銅片上

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Ci?+-2e-=Cu

C.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成黃色

D.a和b用導(dǎo)線連接后，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為12g

【答案】D

【詳解】A.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)為原電池，電子由負(fù)極Fe經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極Cu,不能進(jìn)入溶液中，A錯(cuò)誤；

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)為原電池，Cu作正極，正極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,B錯(cuò)誤；

C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,a和b不用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e與C11SO4

反應(yīng)為Cu2++Fe=Cu+Fe2+,溶液均從藍(lán)色變成淺綠色，C錯(cuò)誤；

D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)為原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,當(dāng)電路中有0.2NA

個(gè)電子通過(guò)時(shí)，溶解Fe為O.lmol,生成Cu為O.lmol,即溶解5.6gFe,生成6.4gCu,理論上鐵片與銅片的質(zhì)量

差為5.6g+6.4g=12g,D正確；

8.同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。化合物PHd是一種白色晶體，下列對(duì)它的描

述中錯(cuò)誤的是：

A.它是一種離子化合物B.該化合物可以由PH3和HI化合而成

C.這種化合物不能跟堿反應(yīng)D.該化合物中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)題意PH"與NH4cl性質(zhì)相似，NH4cl是離子化合物，則PH"也是離子化合物，A正確；

B.NH4cl可由NH?和HCI化合得到，所以PH/也可由PH3和HI化合得到，B正確；

C.NH4cl可以和堿反應(yīng)，PHJ也可以和堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.NH4cl中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，則PHd中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D正確；

9.正己烷是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，其球棍模型如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.正己烷的分子式為CGHD，其沸點(diǎn)比丙烷低

B.正己烷的一氯代物有3種

C.正己烷能與澳水發(fā)生取代反應(yīng)而使濱水褪色

D.正己烷所有碳原子可在一條直線上

【答案】B

【解析】A.正己烷的分子式為C6HI”其沸點(diǎn)比丙烷高，故A錯(cuò)誤；

B.正己烷中有三種等效氫，所以其一氯代物有3種，故B正確；

C.正己烷不能與澳水反應(yīng)，不能使濱水褪色，故C錯(cuò)誤；

D.正己烷中的碳原子均為飽和碳原子，和每個(gè)碳原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，鍵角約為109。2&,所

以正己烷分子中所有碳原子不可能在一條直線上，故D錯(cuò)誤；

10.已知某溶液中存在較多的田、SO?-,N03-,該溶液中還可能大量存在的離子組是

A.Na\NH4+、ChB.Mg2+、Ba2\Br-

2+2

C.Mg2+、C「、FeD.K\SiO3->Cl-

【答案】A

11..乙醇燃料電池廣泛應(yīng)用于微型電源、能源汽車、家用電源、國(guó)防等領(lǐng)域，工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)

為：C2H5OH+302=2CO2+3H2O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.C2H50H和H2。通入的一極為負(fù)極

B.正極反應(yīng)式為3。2+1211++12片=6凡0

C.負(fù)極反應(yīng)式為C2H5(3H+3H2?！?2b=2CC?2+12H+

D.H+從正極經(jīng)傳導(dǎo)質(zhì)子的固體膜移向負(fù)極

【答案】D

【分析】乙醇燃料電池C2H50H和H2O通入的一極為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式：

+

C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H,空氣通入的一極為正極，正極電極反應(yīng)式：

+

3O2+12H+12e-=6H2O,據(jù)分析答題。

在原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此H+從負(fù)極經(jīng)傳導(dǎo)質(zhì)子的固體膜移向正極，D錯(cuò)誤；

12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向空氣中久置的Na2s。3溶液中先滴加BaC%溶液，再滴產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不

A該溶液已變質(zhì)

加鹽酸完全溶解

向某溶液中加入OZmoLl/NaOH溶液，用濕潤(rùn)的紅色該溶液中不存在

B試紙不變藍(lán)

石蕊試紙靠近試管口NH：

C向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸有白色膠狀物質(zhì)產(chǎn)生非金屬性：CI>Si

前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)氧化性：濃硝酸V

D常溫下，將鐵片分別插入濃硝酸和稀硝酸中

生無(wú)色氣體稀硝酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.向空氣中久置的m2$。3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不完全溶解,

則表明有Bas。,生成，從而說(shuō)明Na2s。3溶液中混有Na2s。4，則該溶液已變質(zhì)，A正確；

B.向某溶液中加入OZmoLl/NaOH溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍(lán)，雖然沒(méi)有氨氣逸

出，但并不能說(shuō)明沒(méi)有生成NH3,因?yàn)镹H3極易溶于水，可能生成NF但未揮發(fā)出來(lái)，所以不能說(shuō)明該溶液中

不存在NH：,B不正確；

C.向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，有白色膠狀物質(zhì)產(chǎn)生，則說(shuō)明酸性HCIAhSi”,由于HCI屬于無(wú)氧酸，所以不

能得出非金屬性：CI>Si的結(jié)論，C不正確；

D.常溫下，將鐵片分別插入濃硝酸和稀硝酸中，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生無(wú)色氣體，由于前者鐵發(fā)生了鈍化,

所以不能說(shuō)明氧化性：濃硝酸〈稀硝酸，D不正確；

13.計(jì)算機(jī)模擬催化劑表面水煤氣產(chǎn)氫反應(yīng)［CO(g)+凡0(g)=CC)2(g)+凡(g)］過(guò)程中能量的變化如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

?.??-過(guò)----程----］>?ii-過(guò)----程---n-?rf-過(guò)---程----H-I

狀態(tài)1狀態(tài)2狀態(tài)3狀態(tài)4

???催化劑oHoC?O

A.過(guò)程I、II均表示斷鍵的吸收能量過(guò)程B.由圖可知CO2比CO穩(wěn)定

C.過(guò)程HI既有共價(jià)鍵斷裂，又有共價(jià)鍵形成D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)圖示，過(guò)程I、n均為0-H鍵斷裂，故均需要吸收能量，A正確;

B.根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，不能判斷CO2、CO穩(wěn)定性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤;

C.過(guò)程in既有O-H鍵鍵斷裂；又有C=O、O-H、H-H鍵形成，C正確;

D.生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確;

14.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.將足量銅絲插入d的濃溶液只產(chǎn)生c氣體B.a既可被氧化，也可被還原

C.c溶于水可得d和bD.自然界可存在afb—cfd—e的轉(zhuǎn)化

【答案】A

【分析】根據(jù)圖示，a為0價(jià)且為單質(zhì)，則a為N?；b為+2價(jià)、c為+4價(jià)且都為氧化物，則b為N。、c為NO?

（或N2OJ；d為+5價(jià)且為酸，則d為HVQ;e為+5價(jià)且為鹽，則e為硝酸鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.足量銅絲插入d的濃溶液，先發(fā)生圓+4印VQ（濃）=Q4Nq）2+2NQT+2H2。，得到氣體c：

NO2,隨著反應(yīng)進(jìn)行，C（即VQ）逐漸降低，發(fā)生反應(yīng)3&+8印Vq=3CMMZ）2+2NOf+4H2。，得到的氣體變

為b：NO,不是只能得到c氣體，A錯(cuò)誤；

15.如圖所示為探究SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，微型實(shí)驗(yàn)藥品用量少，綠色環(huán)保。濾紙①?④分別浸泡了相關(guān)試劑,

實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說(shuō)法正確的是

氣球

濃硫酸

④硫化鈉溶液Z1

n—③品紅溶液

②碘水Z)

①紫色石蕊溶液

邈J-Na^SOj固體

A.濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了SO,具有漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)

B.濾紙②、③褪色均證明SO2具有還原性

C.濾紙④上有黃色固體生成，證明SO?具有氧化性

D.若濾紙④上析出了9.6g固體，則在濾紙④上發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子

【答案】C

【分析】實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管中滴入幾滴濃硫酸，Na2s。3固體與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究S5的性質(zhì)。

【詳解】A.SO2具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，SO?只能使紫色石蕊溶液變紅，但不會(huì)褪色，A錯(cuò)誤；

B.SO2使碘水褪色體現(xiàn)S5的還原性，SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)S5的漂白性，B錯(cuò)誤；

C.濾紙④上有黃色固體生成，說(shuō)明S。和Na2s反應(yīng)生成S,SO2中S元素化合價(jià)下降，體現(xiàn)SO2的氧化性，C

正確；

96s

D.濾紙④上析出的固體為S,S的物質(zhì)的量為32g/mo1，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由SO?中的+4價(jià)降至0

價(jià)、由Na2s中-2價(jià)升至。價(jià)，S既是氧化產(chǎn)物、又是還原產(chǎn)物且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1,故

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol,D錯(cuò)誤；

16.利用圖中所示裝置及試劑，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

混合氣體一^5

-濃H2s

一

J----------J

甲乙

選項(xiàng)甲實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A酸性高鎰酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯，得到純凈的乙烷

B水除去NO中的N02

C飽和Na2c。3溶液除去CO?中的HCI

D澳水除去C2H4中的S02

A.AB.BC.CD.D

【答案］B

【詳解】A.乙烯被酸性高鋅酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故A錯(cuò)誤;

B.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，可除雜，故B正確；

C.HCI、二氧化碳均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯與濱水反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；

第II卷非選擇題(共56分)

二、非選擇題：本題共4個(gè)大題，除特別標(biāo)注的外每空2分，共56分

17(16分).A?C是三種燒分子的球棍模型(如圖)

(1)C的分子式:

(2)寫(xiě)出B使濱水褪色的化學(xué)方程式,該反應(yīng)反應(yīng)類型為反應(yīng)；

(3)寫(xiě)出與B互為同系物且分子式為C3H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

⑷從下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)：

①甲烷和丙烷②12c和14c③金剛石和石墨④出和D2⑤(CH3)2CHCH2cH2cH3和(CH3)2CHCH(CH3)2

FCH

3

?CHCH3——CH—CH3c

⑥13和3?⑦叫.H—C—H

CH—CH—CH2—CHCH3—CH2

33I

CH3

i.互為同位素的是(填序號(hào)，下同)。

ii.互為同分異構(gòu)體的是。

iii.互為同系物的是。

iv.互為同素異形體的是o

【答案】.⑴C4Hl0

(2)CH2=CH2+Br2^CH2BrCH2Br力口成

(3)CH2=CHCH3

(4)②⑤①③

【分析】A為甲烷、B為乙烯、C為正丁烷；

【詳解】(1)C為正丁烷，含4個(gè)C、10個(gè)H原子，分子式C4H10；

(2)B為乙烯，能和澳發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷，反應(yīng)方程式為CH2=Ch+Br2玲ChBrChBr；

(3)與B互為同系物且分子式為C3H6的為丙烯

(4)i.有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，12c和14c為碳元素的不同核素,

故選②；

ii.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物互稱同分異構(gòu)體，(CH3)2CHCH2cH2cH3和(CH3)2CHCH(CH3)2分子式相同但結(jié)

構(gòu)不同，故選⑤；

iii.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，甲烷和丙烷相差2個(gè)單位CH2,

故選①；

iv.相同元素組成、不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體，金剛石和石墨為碳元素形成的不同單質(zhì)，故選③；

18.(14分)硫、氮及其化合物在生活生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，其中SO2是硫元素中一種重要物質(zhì),

其中NO、NO2是氮元素中一種重要物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中均有重要用途。

⑴下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出氧化性的是

A.Na2sB.SC.SO2D.H2SO4

⑵實(shí)驗(yàn)室用NH4C1和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式

⑶工業(yè)制硝酸中的其中一步是氨的催化氧化，反應(yīng)方程式為

⑷某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)

①通入足量SO,時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為

②為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3溶液的試劑有

A.濃硫酸B.酸性KMnO,溶液C.氫硫酸D.NaCI溶液

⑸該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaC4溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反

應(yīng)生成了SOj。該做法(填"合理"或"不合理”)，理由是。

/

【答案】.(14分)⑴A(2)2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3r+2H2O

催化劑

(3)4NH3+5O2=^4NO+6H2O(4)①溶液由棕黃色變成淺綠色②B

⑸不合理HNO3可以將SO口氧化成SO：,干擾實(shí)驗(yàn)

19.(14分)研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對(duì)生產(chǎn)生活有著重要意義。某興趣小組進(jìn)行下列探究：

⑴甲同學(xué)探究反應(yīng)Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2t中的能量變化。向裝有鐵片的試管中加入1m°l/L的H2SO4,

觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，觸摸試管外壁，溫度升高。結(jié)論：

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示原電池實(shí)驗(yàn)裝置。

電流計(jì)

外電路中電子由極流向極(填"正"或"負(fù)?鐵片上的電極反應(yīng)式為

⑶下列反應(yīng)能通過(guò)原電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是（填序號(hào)）。

①2H2+。2=2凡0②Fe+Cu2+=Fe2++Cu（3）CaO+H2O=Ca（OH）2

⑷用H?和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖：

質(zhì)子交換膜

①H+移向（填"正極"或"負(fù)極"）。

②氣體b為—，若線路中轉(zhuǎn)移2moi電子，則該燃料電池理論上消耗的O?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。

【答案】⑴該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

（2）負(fù)（1分）正（1分）