甘肅省天水市長(zhǎng)城中學(xué)2012~2013學(xué)年度高二上學(xué)期期末試題（化學(xué)）一、選擇題要求：請(qǐng)從下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，選擇一個(gè)最符合題意的答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A.丙烯和環(huán)丙烷B.2-甲基丁烷和3-甲基丁烷C.乙醇和甲醚D.2-氯丙烷和1-氯丙烷2.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2H2S+SO2→3S↓+2H2OD.CH4+2O2→CO2+2H2O3.下列化合物中，不屬于醇類的是（）A.乙醇B.甲醇C.丙醇D.乙醚4.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.NO2D.H2O5.下列溶液中，呈中性的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液二、填空題要求：請(qǐng)將下列各題的答案填入相應(yīng)的空格內(nèi)。6.在實(shí)驗(yàn)室中，常用下列方法分離混合物：過濾、蒸餾、萃取、結(jié)晶。請(qǐng)分別寫出下列混合物分離的方法：（1）分離NaCl和KNO3的混合物：___________（2）分離苯和甲苯的混合物：___________（3）分離FeCl3和FeCl2的混合物：___________7.下列有機(jī)物分子式分別為：C2H6O、C3H8O、C4H10O，請(qǐng)寫出它們可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）C2H6O：___________（2）C3H8O：___________（3）C4H10O：___________8.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、弱酸、弱堿的是：（1）HCl：___________（2）NaOH：___________（3）CH3COOH：___________（4）NH3·H2O：___________三、計(jì)算題要求：請(qǐng)根據(jù)題目要求，進(jìn)行計(jì)算，并將計(jì)算結(jié)果填入相應(yīng)的空格內(nèi)。9.25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液中，醋酸濃度是多少mol/L？10.10℃時(shí)，某強(qiáng)酸溶液的濃度為0.1mol/L，若要配制該強(qiáng)酸溶液的pH為2，需加入多少mol/L的強(qiáng)堿溶液？四、簡(jiǎn)答題要求：請(qǐng)簡(jiǎn)要回答下列問題。11.請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的類型及其形成原因。12.請(qǐng)解釋下列化學(xué)現(xiàn)象：為什么金屬在空氣中容易生銹？13.請(qǐng)說明酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。五、實(shí)驗(yàn)題要求：請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，完成下列實(shí)驗(yàn)。14.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定某金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)原理：利用金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成的氫氣體積計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定質(zhì)量的金屬樣品，放入燒杯中。（2）向燒杯中加入適量的稀鹽酸，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。（3）用排水法收集生成的氫氣，測(cè)量氫氣的體積。（4）根據(jù)氫氣體積計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。15.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)原理：利用酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，通過測(cè)定反應(yīng)前后溶液的pH值來驗(yàn)證化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的鹽酸溶液，用pH試紙測(cè)定其pH值。（2）向鹽酸溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌。（3）用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的pH值。（4）根據(jù)pH值的變化，驗(yàn)證酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。六、應(yīng)用題要求：請(qǐng)根據(jù)題目要求，分析并解答下列問題。16.下列物質(zhì)中，哪些屬于有機(jī)物？請(qǐng)說明理由。（1）甲烷（2）二氧化碳（3）乙醇（4）碳酸鈉17.下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于放熱反應(yīng)？請(qǐng)說明理由。（1）2H2+O2→2H2O（2）C+O2→CO2（3）CaCO3→CaO+CO2↑（4）N2+3H2→2NH318.下列溶液中，哪些屬于酸性溶液？請(qǐng)說明理由。（1）0.1mol/LHCl溶液（2）0.1mol/LNaOH溶液（3）0.1mol/LCH3COOH溶液（4）0.1mol/LNaCl溶液本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：丙烯和環(huán)丙烷分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。2-甲基丁烷和3-甲基丁烷分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。乙醇和甲醚分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體。2-氯丙烷和1-氯丙烷分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。2.D解析：氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)在反應(yīng)過程中發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移。A、B、C選項(xiàng)中的反應(yīng)都涉及到電子的轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)。D選項(xiàng)中，CH4與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，沒有電子的轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)。3.D解析：醇類化合物的特征是分子中含有一個(gè)或多個(gè)羥基（-OH）。乙醇、甲醇、丙醇都屬于醇類化合物。乙醚的分子式為C2H5OC2H5，不含有羥基，不屬于醇類化合物。4.A解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO2與堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水，屬于酸性氧化物。SO2與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物。NO2與堿反應(yīng)生成硝酸鹽和水，屬于酸性氧化物。H2O不與堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物。5.D解析：中性溶液的pH值為7。HCl溶液是酸性溶液，pH值小于7。NaOH溶液是堿性溶液，pH值大于7。CH3COOH溶液是酸性溶液，pH值小于7。NaCl溶液是中性溶液，pH值為7。二、填空題6.（1）結(jié)晶（2）蒸餾（3）萃取解析：NaCl和KNO3的溶解度隨溫度變化不同，可以通過結(jié)晶分離。苯和甲苯的沸點(diǎn)不同，可以通過蒸餾分離。FeCl3和FeCl2的溶解度不同，可以通過萃取分離。7.（1）CH3CH2OH（2）CH3CH2CH2OH（3）CH3CH2CH2CH2OH解析：C2H6O可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH（乙醇）。C3H8O可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH（丙醇）。C4H10O可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OH（丁醇）。8.（1）強(qiáng)酸（2）強(qiáng)堿（3）弱酸（4）弱堿解析：強(qiáng)酸是指在水中完全電離的酸，如HCl。強(qiáng)堿是指在水中完全電離的堿，如NaOH。弱酸是指在水中部分電離的酸，如CH3COOH。弱堿是指在水中部分電離的堿，如NH3·H2O。三、計(jì)算題9.0.05mol/L解析：pH=-lg[H+]，pH=3，則[H+]=10^-3mol/L。醋酸溶液中醋酸濃度等于[H+]，即0.05mol/L。10.0.5mol/L解析：根據(jù)pH=2，[H+]=10^-2mol/L。設(shè)加入的強(qiáng)堿溶液濃度為x，則反應(yīng)方程式為：H++OH-→H2O。根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，0.1mol/L的強(qiáng)酸溶液中H+的摩爾數(shù)等于加入的強(qiáng)堿溶液中OH-的摩爾數(shù)。因此，0.1mol/L*10^-2L=x*10^-2L，解得x=0.5mol/L。四、簡(jiǎn)答題11.解析：化學(xué)鍵的類型有共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵等。共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子共用一對(duì)電子形成的化學(xué)鍵；離子鍵是由正負(fù)離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵；金屬鍵是由金屬原子中的自由電子與金屬離子形成的化學(xué)鍵。12.解析：金屬在空氣中容易生銹是因?yàn)榻饘俦砻媾c氧氣和水蒸氣反應(yīng)生成金屬氧化物。氧氣與金屬反應(yīng)生成金屬氧化物，金屬氧化物與水蒸氣反應(yīng)生成金屬氫氧化物，金屬氫氧化物進(jìn)一步與氧氣和水蒸氣反應(yīng)生成金屬氧化物和水。13.解析：酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)是：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)前后溶液的pH值發(fā)生變化。反應(yīng)前溶液呈酸性或堿性，反應(yīng)后溶液呈中性。五、實(shí)驗(yàn)題14.解析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式，可以計(jì)算出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。通過測(cè)量生成的氫氣體積，可以計(jì)算出金屬的摩爾數(shù)，進(jìn)而計(jì)算出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。15.解析：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計(jì)算出反應(yīng)后溶液的pH值。通過測(cè)量反應(yīng)前后溶液的pH值，可以驗(yàn)證酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。六、應(yīng)用題16.解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，除了一些簡(jiǎn)單的碳化合物如CO2、CO、碳酸鹽等。甲烷、乙醇屬于有機(jī)物。二氧化碳、碳酸鈉雖然含有碳元素，但不屬于有機(jī)物。17.解析：放熱反應(yīng)是指在反應(yīng)過程中釋放熱量的反應(yīng)。2H2+O2→2H