福建省清流一中2016屆高三上學(xué)期第三階段考試化學(xué)（理）試卷一、選擇題（本大題共10小題，每小題5分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列物質(zhì)中，不屬于同一種元素的是：A.氧氣（O2）和臭氧（O3）B.氫氣（H2）和氘氣（D2）C.氮?dú)猓∟2）和一氧化氮（NO）D.碳酸鈣（CaCO3）和二氧化碳（CO2）2.下列說法正確的是：A.氫氧化鈉（NaOH）是酸性物質(zhì)B.硫酸（H2SO4）是堿性物質(zhì)C.鹽酸（HCl）是中性物質(zhì)D.氫氧化鈣（Ca(OH)2）是酸性物質(zhì)3.下列化合物中，不屬于離子化合物的是：A.氯化鈉（NaCl）B.硫酸銅（CuSO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.碳酸鈣（CaCO3）4.下列元素中，原子序數(shù)最大的是：A.氫（H）B.氧（O）C.氮（N）D.鈣（Ca）5.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)化合物的是：A.水（H2O）B.氧氣（O2）C.二氧化碳（CO2）D.乙醇（C2H5OH）6.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2OC.2KCl+2AgNO3→2AgCl+2KNO3D.Na2SO4+BaCl2→BaSO4+2NaCl7.下列溶液中，屬于酸性溶液的是：A.氯化鈉（NaCl）溶液B.氫氧化鈉（NaOH）溶液C.硫酸（H2SO4）溶液D.氯化銨（NH4Cl）溶液8.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是：A.二氧化硫（SO2）B.二氧化碳（CO2）C.氧化鐵（Fe2O3）D.氧化鈉（Na2O）9.下列元素中，屬于堿金屬元素的是：A.氫（H）B.氧（O）C.鈉（Na）D.氯（Cl）10.下列物質(zhì)中，不屬于同位素的是：A.氫（H）、氘（D）、氚（T）B.氧（O）、硫（S）、硒（Se）C.氮（N）、磷（P）、砷（As）D.鈣（Ca）、鍶（Sr）、釔（Y）二、填空題（本大題共5小題，每小題10分，共50分）1.在化學(xué)變化中，原子是化學(xué)反應(yīng)的最小單位，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合。2.氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去或獲得電子的過程。3.溶液的酸堿度可以用pH值來表示，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越堿。4.金屬活動(dòng)性順序表是描述金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律。5.化學(xué)反應(yīng)的速率受多種因素影響，包括溫度、濃度、催化劑等。三、計(jì)算題（本大題共2小題，每小題20分，共40分）1.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算反應(yīng)物的摩爾比：反應(yīng)物：氫氣（H2）和氧氣（O2）生成物：水（H2O）2.計(jì)算下列溶液的pH值：溶液：0.1mol/L的鹽酸（HCl）溶液答案：一、選擇題1.A2.C3.D4.D5.D6.C7.D8.A9.C10.B二、填空題1.在化學(xué)變化中，原子是化學(xué)反應(yīng)的最小單位，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合。2.氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去或獲得電子的過程。3.溶液的酸堿度可以用pH值來表示，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越堿。4.金屬活動(dòng)性順序表是描述金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律。5.化學(xué)反應(yīng)的速率受多種因素影響，包括溫度、濃度、催化劑等。三、計(jì)算題1.反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O反應(yīng)物的摩爾比：H2:O2=2:12.pH值：pH=-lg[H+]=-lg(0.1)=1四、簡答題（本大題共5小題，每小題10分，共50分）1.簡述化學(xué)鍵的形成過程及其類型。2.解釋酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)。3.簡述化學(xué)平衡的概念及其影響因素。4.描述氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用。5.說明同位素和同素異形體的區(qū)別。五、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，每小題20分，共40分）1.實(shí)驗(yàn)室中，如何檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子？2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于證明金屬鋅比金屬銅活潑。六、綜合題（本大題共1小題，共20分）1.下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，哪些是可逆反應(yīng)？請(qǐng)解釋原因，并寫出平衡常數(shù)表達(dá)式。a)N2+3H2?2NH3b)CaCO3?CaO+CO2c)2H2O2→2H2O+O2d)HCl+NaOH→NaCl+H2O本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：氧氣（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素組成，但它們的分子結(jié)構(gòu)不同，因此不屬于同一種元素。2.C解析：鹽酸（HCl）是酸性物質(zhì)，因?yàn)樗谒须婋x產(chǎn)生H+離子。3.D解析：碳酸鈣（CaCO3）是由鈣離子和碳酸根離子組成的離子化合物。4.D解析：鈣（Ca）的原子序數(shù)是20，是這四個(gè)元素中最大的。5.D解析：乙醇（C2H5OH）是含有碳的有機(jī)化合物。6.C解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。7.D解析：氯化銨（NH4Cl）在水中電離產(chǎn)生H+離子，使溶液呈酸性。8.A解析：二氧化硫（SO2）與水反應(yīng)生成亞硫酸，顯示酸性氧化物的性質(zhì)。9.C解析：鈉（Na）是堿金屬元素，位于元素周期表的第1族。10.B解析：氧（O）、硫（S）、硒（Se）是同族元素，但不是同位素。二、填空題1.在化學(xué)變化中，原子是化學(xué)反應(yīng)的最小單位，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合。解析：化學(xué)反應(yīng)過程中，原子重新排列組合形成新的物質(zhì)。2.氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去或獲得電子的過程。解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。3.溶液的酸堿度可以用pH值來表示，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越堿。解析：pH值是衡量溶液酸堿度的指標(biāo)，pH值越小，溶液中的H+濃度越高，酸性越強(qiáng)。4.金屬活動(dòng)性順序表是描述金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律。解析：金屬活動(dòng)性順序表反映了金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)的活潑程度。5.化學(xué)反應(yīng)的速率受多種因素影響，包括溫度、濃度、催化劑等。解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，如溫度升高，反應(yīng)速率加快；濃度增加，反應(yīng)速率加快；催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率。三、計(jì)算題1.反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O反應(yīng)物的摩爾比：H2:O2=2:1解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾水，因此摩爾比為2:1。2.pH值：pH=-lg[H+]=-lg(0.1)=1解析：pH值計(jì)算公式為pH=-lg[H+]，其中[H+]為氫離子濃度。0.1mol/L的鹽酸溶液中，[H+]為0.1mol/L，計(jì)算得到pH值為1。四、簡答題1.簡述化學(xué)鍵的形成過程及其類型。解析：化學(xué)鍵的形成是原子間通過電子轉(zhuǎn)移或共享形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的過程?；瘜W(xué)鍵的類型包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。2.解釋酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)。解析：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，其本質(zhì)是酸中的H+離子與堿中的OH-離子結(jié)合形成水。3.簡述化學(xué)平衡的概念及其影響因素。解析：化學(xué)平衡是指在一定條件下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。影響因素包括溫度、濃度、壓力和催化劑等。4.描述氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用。解析：氧化劑是接受電子的物質(zhì)，使其他物質(zhì)被氧化；還原劑是失去電子的物質(zhì)，使其他物質(zhì)被還原。5.說明同位素和同素異形體的區(qū)別。解析：同位素是指原子序數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同的同種元素；同素異形體是指由同種元素組成，但結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。五、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)室中，如何檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子？解析：可以通過加入硝酸銀（AgNO3）溶液，若產(chǎn)生白色沉淀（AgCl），則說明溶液中含有氯離子。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于證明金屬鋅比金屬銅活潑。解析：將金屬鋅和金屬銅分別放入稀鹽酸中，觀察反應(yīng)速率。若鋅與鹽酸反應(yīng)比銅與鹽酸反應(yīng)更劇烈，則說明金屬鋅比金屬銅活潑。六、綜合題1.下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，哪些是可逆反應(yīng)？請(qǐng)解釋原因，并寫出平衡常數(shù)表達(dá)式。a)N2+3H2?2NH3b)CaCO3?CaO+CO2c)2H2O2→2H2O+O2d)HCl+NaOH→NaCl+H2O解析：a)是可逆反應(yīng)，因?yàn)榈獨(dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，同時(shí)氨氣也可以分解成氮?dú)夂蜌錃?。平衡常?shù)表達(dá)式為K=[NH3]^2/([N