高三化學(xué)計算試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.1mol氧氣的質(zhì)量是（）A.16gB.32gC.64gD.8g2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量是（）A.0.5molB.1molC.2molD.4mol3.物質(zhì)的量濃度的單位是（）A.mol/LB.g/LC.molD.g4.500mL0.1mol/L的NaCl溶液中，NaCl的物質(zhì)的量是（）A.0.05molB.0.1molC.0.5molD.1mol5.已知反應(yīng)\(2H_2+O_2=2H_2O\)，氫氣與氧氣恰好完全反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比是（）A.1:1B.2:1C.1:2D.3:16.等質(zhì)量的下列物質(zhì)，物質(zhì)的量最大的是（）A.\(H_2\)B.\(O_2\)C.\(N_2\)D.\(CO_2\)7.18g水的物質(zhì)的量是（）A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol8.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用到的儀器不包括（）A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.膠頭滴管9.某溶液中\(zhòng)(c(Na^+)=0.2mol/L\)，則\(Na^+\)的物質(zhì)的量為（假設(shè)溶液體積為1L）（）A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(44.8L\)二氧化碳的質(zhì)量是（）A.44gB.88gC.132gD.176g二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.表示一定數(shù)目微粒的集合體B.單位是摩爾C.可以衡量宏觀物質(zhì)D.1mol任何物質(zhì)所含微粒數(shù)都相同2.配制溶液時，可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的操作有（）A.稱量時藥品和砝碼放反B.容量瓶未干燥C.定容時仰視刻度線D.轉(zhuǎn)移溶液時有少量灑出3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體體積相同的是（）A.1mol\(H_2\)B.1mol\(CO\)C.1mol\(O_2\)D.1mol\(CO_2\)4.下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（）A.指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量B.公式為\(c=\frac{n}{V}\)C.與溶液體積無關(guān)D.物質(zhì)的量濃度越大，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定越大5.化學(xué)反應(yīng)中，關(guān)于物質(zhì)的量與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系正確的是（）A.化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比B.可用于計算反應(yīng)物和生成物的量C.僅適用于氣體反應(yīng)D.知道一種物質(zhì)的量可求其他物質(zhì)的量6.下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為1mol的是（）A.\(2gH_2\)B.\(32gO_2\)C.\(44gCO_2\)D.\(56gFe\)7.下列操作會使配制的\(NaOH\)溶液濃度偏高的是（）A.稱量\(NaOH\)固體時，砝碼生銹B.溶解后未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶C.定容時俯視刻度線D.容量瓶中原有少量蒸餾水8.關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(1mol\)任何氣體的體積約為\(22.4L\)B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(1mol\)氣體體積一定不是\(22.4L\)C.氣體摩爾體積與溫度、壓強有關(guān)D.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比9.已知\(M(CO_2)=44g/mol\)，關(guān)于\(CO_2\)的說法正確的是（）A.\(1molCO_2\)質(zhì)量為\(44g\)B.\(2molCO_2\)的質(zhì)量是\(88g\)C.\(44gCO_2\)物質(zhì)的量為\(1mol\)D.\(CO_2\)的摩爾質(zhì)量就是\(44g\)10.下列關(guān)于物質(zhì)的量計算的說法正確的是（）A.\(n=\frac{m}{M}\)可用于計算物質(zhì)的量B.\(V=n\timesV_m\)（\(V_m\)為氣體摩爾體積）可計算氣體體積C.\(c=\frac{n}{V}\)可用于計算溶液物質(zhì)的量濃度D.以上公式在任何條件下都適用三、判斷題（每題2分，共20分）1.1mol任何物質(zhì)都含有\(zhòng)(6.02×10^{23}\)個原子。（）2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(1mol\)水的體積約為\(22.4L\)。（）3.物質(zhì)的量濃度相同的溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相同。（）4.氣體摩爾體積只適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。（）5.配制溶液時，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再加水至刻度線。（）6.1mol\(H_2\)和1mol\(O_2\)的質(zhì)量相同。（）7.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比。（）8.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。（）9.用托盤天平稱量\(NaOH\)固體時，可直接放在托盤上。（）10.物質(zhì)的量相同的\(SO_2\)和\(SO_3\)，所含氧原子數(shù)相同。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。答案：物質(zhì)的量（\(n\)）、質(zhì)量（\(m\)）、摩爾質(zhì)量（\(M\)）的關(guān)系為\(n=\frac{m}{M}\)。通過該公式，已知其中兩個量可求第三個量。如已知質(zhì)量和摩爾質(zhì)量能求物質(zhì)的量，已知物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量能求質(zhì)量。2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，為什么要洗滌燒杯和玻璃棒？答案：配制溶液時，燒杯和玻璃棒上會殘留溶質(zhì)。洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，能保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，使配制的溶液濃度更準(zhǔn)確，避免因溶質(zhì)損失導(dǎo)致濃度偏低。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(11.2L\)某氣體的質(zhì)量為\(16g\)，求該氣體的摩爾質(zhì)量。答案：先求氣體物質(zhì)的量，\(n=\frac{V}{V_m}=\frac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol\)。再根據(jù)\(M=\frac{m}{n}\)，\(M=\frac{16g}{0.5mol}=32g/mol\)。4.化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比計算物質(zhì)的量有什么意義？答案：化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，可依據(jù)已知物質(zhì)的量，按比例準(zhǔn)確計算其他反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。有助于合理安排反應(yīng)物用量，預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物量，在化工生產(chǎn)等方面有重要應(yīng)用。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論在實際化工生產(chǎn)中，精確計算物質(zhì)的量對于成本控制和產(chǎn)品質(zhì)量的重要性。答案：精確計算物質(zhì)的量能準(zhǔn)確控制反應(yīng)物用量，避免浪費，降低成本。同時可保證反應(yīng)按預(yù)期進行，確保產(chǎn)品質(zhì)量穩(wěn)定。如用量不準(zhǔn)，可能導(dǎo)致反應(yīng)不完全或副反應(yīng)增加，影響產(chǎn)品純度和產(chǎn)量。2.分析氣體摩爾體積受溫度和壓強影響的原因，并說明在實際應(yīng)用中的考慮因素。答案：溫度升高，氣體分子間距增大；壓強增大，分子間距減小，所以氣體摩爾體積受溫度、壓強影響。實際應(yīng)用中，涉及氣體體積計算時，要明確溫度、壓強條件，根據(jù)條件選擇合適的氣體摩爾體積數(shù)值進行計算。3.探討配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，可能出現(xiàn)誤差的多種因素及如何避免。答案：誤差因素有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作不當(dāng)。如稱量不準(zhǔn)、未冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌不充分、定容時仰視或俯視等。避免方法：規(guī)范操作，準(zhǔn)確稱量，冷卻后轉(zhuǎn)移，充分洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌液，定容時平視刻度線。4.結(jié)合實例說明物質(zhì)的量在化學(xué)實驗和研究中的廣泛應(yīng)用。答案：在化學(xué)實驗中，配制溶液需根據(jù)物質(zhì)的量計算所需溶質(zhì)質(zhì)量或體積。研究化學(xué)反應(yīng)時，通過物質(zhì)的量可分析反應(yīng)進程、確定反應(yīng)限度。如研究金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量判斷哪種物質(zhì)過量，進而分析產(chǎn)物。答案一、單項選擇題1.B2.B3.A4.A5.B6.A7.B