高2026屆高一上期10月月考化學(xué)注意事項：滿分100分，考試時間75分鐘；可能用到的相對原子質(zhì)量：H1,C12,O16,Na23,Cl35.5,Fe56,Cu64一、單項選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分）1．膠體在農(nóng)業(yè)、醫(yī)療及物質(zhì)的分離中有重大而廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于膠體的敘述正確的是()A．膠體粒子帶正電是因為其表面有B．光線透過膠體會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，這是膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別C．云、霧是液溶膠，有色玻璃是固溶膠D．江河入?？谛纬傻纳持夼c膠體性質(zhì)無關(guān)2．NaCl溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．NaCl固體不導(dǎo)電B．a(chǎn)離子為Na+，b離子為Cl?C．NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子3．下列說法正確的一組是()①均屬于堿性氧化物②已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離③海水、空氣、膽礬、鹽酸均為混合物④蘇打、鹽酸、醋酸、小蘇打均為電解質(zhì)⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．②⑤ D．②⑤⑥4．下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述中不正確的是()A．將投入溶液中，有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生B．可用溶液鑒別和兩種溶液C．金屬鈉著火時，可用水來滅火D．NaCl與灼燒時火焰顏色相同5．下列離子能大量共存的是()A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、、B．無色透明的溶液中：、、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Fe2+、、、6．下列轉(zhuǎn)化一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．H2S→SO2 B．KClO3→KCl C．CaCO3→CaO D．Cl2→NaClO7．用下列裝置或操作進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項ABCD目的探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進行焰色試驗驗證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性裝置或操作

A．A B．B C．C D．D8．下列離子方程式書寫正確的是()A．向溶液中通入少量：B．向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：C．用碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：D．溶液中滴加溶液：9．以下說法正確的是()①鈉是一種很強的還原劑鈉可以把鋯、鈮等金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來②過氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：1③分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等④將足量的、分別加到滴有酚酞試液的水中，最終溶液均為紅色⑤分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等⑥與水反應(yīng)，既是氧化劑，又是還原劑A．③④ B．⑤③ C．③⑥ D．⑤⑥10．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是()A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．每生成7個N2，轉(zhuǎn)移12個電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶311．下列反應(yīng)①

②

③。由此判斷下列說法錯誤的是()A．氧化性強弱順序為：B．還原性強弱順序為：C．與水溶液不能反應(yīng)D．和可以大量共存，若想除去，而又不影響和，可用試劑12．某興趣小組的同學(xué)向一定體積的，溶液中逐滴加入溶液(假設(shè)2種溶液的密度相同)，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A．的電離方程式為B．“a→b”的過程中，溶液由藍色逐漸變成無色C．“b→c”的過程中，可移動的離子有和D．“a→c”的過程中，導(dǎo)電能力先減小后增大的原因為生成的和為非電解質(zhì)13．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是()A．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B．過程②中，F(xiàn)e3＋作氧化劑C．轉(zhuǎn)化圖中化合價不變的元素只有氫和氯D．回收S的總反應(yīng)為2H2S＋O2=2H2O＋2S↓14．在密閉容器中充入CO、CO2、H2、CH4混合氣體共5g，若加入足量Na2O2固體，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體增加的質(zhì)量為5g，則CO2與CH4的分子個數(shù)之比為()A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．無法確定二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（共17分）Ⅰ．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①酒精、②溶液、③硫酸、④、⑤固體、⑥鐵、⑦小蘇打()、⑧Fe(OH)3膠體(1)屬于電解質(zhì)的是：，(填序號，下同)屬于非電解質(zhì)的是：。(2)其中在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有：。(3)②⑧的微觀本質(zhì)區(qū)別是。(4)寫出②的電離方程式：。Ⅱ．寫出下列的離子方程式(5)胃液中含有鹽酸，用⑦能治療胃酸過多的離子方程式。(6)③和⑥溶液反應(yīng)的離子方程式是。(7)澄清石灰水檢驗氣體的離子方程式：。(8)將⑤逐滴加入②的溶液中至恰好沉淀完全，離子方程式為：。16．（共16分）探究鈉及其化合物的性質(zhì)，請按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)?填化學(xué)式)；

(2)Na投入MgCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有，。(3)常溫常壓下制取100mL純凈的CO2，將其通入裝有Na2O2粉末的兩通玻璃管中。①玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②若反應(yīng)后收集的氣體體積為65mL，則反應(yīng)消耗CO2的體積是mL。⑷現(xiàn)有一種以NaHCO3為主要成分的膨松劑，由于膨松劑存放時間較長，部分分解成Na2CO3粉末。為測定混合樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如圖所示連接裝置(裝置的氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量)已知：堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物。實驗過程：將樣品m1g裝入樣品管B，測定實驗前D的質(zhì)量m2g；打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，以除去裝置中的二氧化碳；然后關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。拆下裝置，再次稱量D的質(zhì)量m3g①E處干燥管中盛放堿石灰的作用是。如果沒有該裝置，可能會造成測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”“不變”)②混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m1、m2、m3的代數(shù)式表示)。17．（共13分）氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)類型。、、、是中學(xué)化學(xué)中常用的氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填字母)。A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)(2)實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：。上述反應(yīng)中被氧化的元素為(填元素符號)；還原產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。(3)溶液能與Cu反應(yīng)制作印刷電路板，其制作原理可用表示。①上式中X的化學(xué)式為。②若有32g銅被氧化，則參與反應(yīng)的的質(zhì)量為g。③該反應(yīng)的離子方程式為。(4)已知方程式：。用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(5)某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有、KCl、、、HCl(濃)、，已知氧化性：，寫出并配平該化學(xué)方程式：。18．（共12分）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有、、以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：(1)在第①步粗鹽溶解操作中使用玻璃棒攪拌，目的是。(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的(填化學(xué)式，下同)，第⑥步操作的目的是除去濾液中和。(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、和。(4)在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是。(5)過量溶液和過量溶液滴加順序(填可以或不可以)調(diào)換，理由是。(6)寫出第③步一定能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。高2026屆高一上期10月月考化學(xué)試卷參考答案：1．A【詳解】A．膠體粒子帶正電的原因是膠粒吸附溶液中的陽離子，故A正確；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，故B錯誤；C．云、霧是氣溶膠，有色玻璃是固溶膠，故C錯誤；D．江河的入海口易形成沙洲是因為土壤膠體遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，形成了沙洲，故D錯誤；2．B【詳解】A．NaCl固體中離子不能自由移動，NaCl固體不導(dǎo)電，故A正確；B．Na+帶正電荷，所以顯負(fù)電性的氧原子離靠近Na+；Cl?帶負(fù)電荷，所以正電性的氫原子離靠近Cl?；所以b離子為Na+，a離子為Cl?，故B錯誤；C．NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的Na+、Cl?，故C正確；D．NaCl在水分子的作用下發(fā)生電離，形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，故D正確；3．C【詳解】①為酸性氧化物，故①錯誤；②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明在熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，故②正確；③膽礬有固定的化學(xué)組成，屬于純凈物，故③錯誤；④鹽酸為混合物，故④錯誤；⑤部分電解質(zhì)在水溶液中能電離出自由移動的陰、陽離子，故這些電解質(zhì)溶液可以導(dǎo)電，故⑤正確；⑥為電解質(zhì)，但熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，故⑥錯誤；4．C【詳解】A．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故出現(xiàn)藍色沉淀及氣泡，A正確；B．氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和碳酸氫鈉不反應(yīng)，故能鑒別，B正確；C．鈉和水反應(yīng)，不能用水滅火，應(yīng)該用干燥的沙土，C錯誤；D．NaCl與灼燒時火焰顏色均為黃色，D正確；5．A【詳解】A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，堿性條件下、、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B．含有的溶液呈藍色，無色透明的溶液中不能大量含有，故不選B；C．Ba2+和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，含有大量的溶液中不能含有，故不選C；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，酸性條件下，F(xiàn)e2+和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選D；6．A【詳解】A．H2S→SO2中S元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故A正確；B．KClO3→KCl中氯元素化合價降低，但直接加熱分解即可，不需要加還原劑實現(xiàn)，故B錯誤；C．CaCO3→CaO中沒有元素化合價的變化，不需要加氧化劑實現(xiàn)，故C錯誤；D．Cl2→NaClO中Cl元素的化合價升高，氯氣通入氫氧化鈉即可實現(xiàn)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；7．B【詳解】A．2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2KI+Cl2=2KCl+I2，前者氧化性：KMnO4＞Cl2，后者氧化性Cl2＞I2，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，故A正確；B．做焰色試驗觀察鉀的焰色時，應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察，以排除鈉產(chǎn)生的干擾，故B錯誤；C．Na和水反應(yīng)若放熱，大試管內(nèi)氣體體積膨脹，U型管內(nèi)紅墨水的液面將出現(xiàn)左低右高，故C正確；D．做套管實驗時，碳酸鈉放在外管里，碳酸氫鈉放在內(nèi)管里，外管溫度高，內(nèi)管溫度低，以此來比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性，故D正確；8．D【詳解】A．往CaCl2溶液中通入少量CO2，由于HCl的酸性比H2CO3強，所以不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒有CaCO3沉淀生成，A錯誤；B．Cu(OH)2難溶于水，主要以固體存在，不能寫離子形式，離子方程式應(yīng)該為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B錯；C．碳酸鈣難溶于水，要寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，C錯誤；D．溶液中滴加溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂，離子反應(yīng)方程式為：Mg2++SO+Ba2++2OH=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，D正確；9．D【詳解】①鈉和鋯、鈮等金屬的化合物的水溶液中的反應(yīng)，是先和其中的水反應(yīng)置換出氫氣，不會置換出金屬，故①錯誤；②過氧化鈉中含有陽離子為Na+、陰離子為，則過氧化鈉中陰陽離子比1：2，故②錯誤；③與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，與CO2反應(yīng)方程式為：，產(chǎn)生相同量的O2時，消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，此時水和CO2的質(zhì)量不同，故③錯誤；④氧化鈉加入酚酞試液中，反應(yīng)生成的氫氧化鈉是可溶性堿，溶液變紅色，而過氧化鈉加入酚酞溶液中，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酞變紅色，過氧化鈉具有強氧化性能使紅色溶液褪去，即溶液先變紅色后褪色，故④錯誤；⑤與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，與CO2反應(yīng)方程式為：，當(dāng)生成的氧氣均為1mol時，轉(zhuǎn)移的電子式均為2NA，故⑤正確；⑥與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，過氧化鈉中1價的氧，一部分化合價升高為0，一部分化合價降低為2，既是氧化劑，又是還原劑，故⑥正確；故選D。10．D【詳解】A．NH3中H元素在反應(yīng)前后化合價沒有發(fā)生變化，因此未被氧化，A錯誤；B．NO2中的N元素化合價為+4價，反應(yīng)后變?yōu)镹2中0價，化合價降低，在反應(yīng)過程中得到電子，被還原，B錯誤；C．在該反應(yīng)中NH3為還原劑，NO2為氧化劑，每生成7個N2，轉(zhuǎn)移24個電子，C錯誤；D．在該反應(yīng)中N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，7個N2中8個N原子是NH3氧化產(chǎn)生，6個N原子是NO2還原產(chǎn)生，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為8：6=4∶3，D正確；11．C【詳解】A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性強弱由①可知、②可知、③可知，A正確；B．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由①③可知，還原性強弱順序為：，B正確；C．溴具有氧化性且大于硫酸根離子，二氧化硫具有還原性，則兩者可以反應(yīng)生成溴離子和硫酸根離子，C錯誤；D．和可以大量共存，若想除去，而又不影響和，可用試劑，氯化鐵之和碘離子反應(yīng)而不和氯離子和亞鐵反應(yīng)，D正確；12．D【詳解】A．電離成銅離子和硫酸根，電離方程式為：，A正確；B．“a→b”的過程中，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2OH+Cu2++SO═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，b點恰好反應(yīng)完，溶液由藍色逐漸變成無色，故B正確；C．b點之后，繼續(xù)加入，完全電離，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，故C正確；D．和為電解質(zhì)，在溶液中難溶，所以反應(yīng)過程中離子濃度減?。籦點之后，繼續(xù)加入，完全電離，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，故D錯誤。13．C【詳解】A．過程①中，Cu2+與H2S反應(yīng)，生成CuS和H+，離子反應(yīng)為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，A正確；B．過程②中，發(fā)生反應(yīng)CuS+2Fe3＋=2Fe2++Cu2++S，F(xiàn)e3+的價態(tài)降低，則Fe3+作氧化劑，B正確；C．轉(zhuǎn)化圖中，F(xiàn)e、S、O元素的化合價發(fā)生改變，化合價不變的元素為H和Cu，C不正確；D．從總反應(yīng)看，F(xiàn)e2+、Fe3+、Cu2+循環(huán)使用，則回收S的總反應(yīng)為2H2S＋O2=2H2O＋2S↓，D正確；14．C【詳解】CO和甲烷燃燒分別生成CO2和水及CO2，然后再分別和過氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，兩個反應(yīng)中，對Na2O2固體而言，反應(yīng)中Na2O2增重的質(zhì)量實際是H2O中H的質(zhì)量和CO2中CO的質(zhì)量，即其結(jié)果可看作：Na2O2+H2=2NaOH，Na2O2+CO=Na2CO3，固體增加質(zhì)量=CO或氫氣的質(zhì)量，說明混合物應(yīng)該符合條件(CO)mHn，所以只要將CH4和CO2體積符合C和O的比為1：1即可。15．（共17分）(1)③⑤⑦（2分）①④（2分）(2)②⑥（2分）(3)粒子直徑大小的不同（1分）(4)（2分）(5)（2分）(6)（2分）(7)（2分）(8)（2分）【詳解】（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都?導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是純凈物，酸、堿、鹽、金屬氧化物和水屬于電解質(zhì)電解質(zhì)有③硫酸、⑤氫氧化鋇固體、⑦小蘇打是電解質(zhì)；①酒精和④氨氣是非電解質(zhì)；（2）物質(zhì)中有自由電子或者有自由移動的離子的溶液可以導(dǎo)電，②NaHSO4溶液和⑥鐵能夠?qū)щ?；?）②NaHSO4溶液和⑧淀粉溶液，一個是溶液一個是膠體，溶液和膠體的微觀本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)離子直徑大小不同；（4）NaHSO4是強電解質(zhì)，在溶液中電離出Na+、H+、離子，電離方程式為；（5）⑦是碳酸氫鈉，治療胃酸過多時與酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；（6）硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：；（7）澄清石灰水與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為；（8）Ba(OH)2逐滴滴入NaHSO4溶液中至沉淀恰好完全反應(yīng)，硫酸根離子完全反應(yīng)，氫離子也反應(yīng)完全，氫氧根離子有剩余，離子方程式為；16．（共16分）（1）Na2CO3（1分）（2）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑（2分）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（2分）（3）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）②70（2分）（4）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）①防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結(jié)果（1分）偏高（2分）②（2分）【分析】（4）混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量。故應(yīng)在實驗前想法趕出裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應(yīng)是趕B中的空氣，所以關(guān)閉K3，打開K1，K2，緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果，根據(jù)以上分析進行解答即可?！驹斀狻浚?）空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，在空氣中的轉(zhuǎn)化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，所以久置空氣中最終都是變?yōu)镹a2CO3；故答案為：Na2CO3；（2）Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，其反應(yīng)的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，其反應(yīng)的方程式為：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓；(3)①二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②開始抽取的二氧化碳的體積為100mL，實驗結(jié)束后，測得注射器2中氣體體積為65mL，則氣體體積減小了35mL，根據(jù)反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，則反應(yīng)消耗CO2的體積為：70mL；(4)裝置B中盛放的是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；①有分析可知：E處干燥管中盛放堿石灰的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結(jié)果，如果沒有該裝置，空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置，使D裝置的質(zhì)量增加量偏大，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；②由實驗原理可知，實驗需要通過測量D裝置內(nèi)堿石灰的增重，計算生成的二氧化碳的質(zhì)量為m3m2，碳酸氫鈉質(zhì)量為x．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

168g

44gxm3m2x=；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17．（共13分）(1)C（1分）(2)Cl（1分）（1分）(3)（2分）162.5（2分）（2分）(4)（2分）(5)（2分）【詳解】（1）A.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原，A錯誤；B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)為氧化還原，B錯誤；C.置換反應(yīng)為單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D.復(fù)分解反應(yīng)化合價不變，一定不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；