無機及分析化學分子間力和氫鍵Intermolecularforceandhydrogenbond離子鍵，共價鍵和金屬鍵這三大類型化學鍵都是原子間比較強的相互作用，鍵能約為100至800千焦每摩爾原子之間靠這種較強的相互作用形成化學鍵，結合成分子為什么水蒸氣能凝結成雨、凝固成冰？為什么固體表面能吸附？為什么毛細管內(nèi)的液面會上升？1一、分子間力因為范德華第一次提出這種相互作用，通常把分子間作用力也叫做范德華力廣泛存在分子間分子之間距離很小時產(chǎn)生結合能大約只有幾到幾十千焦每摩爾CO2分子間微弱的范德華力色散力誘導力取向力由于電子的運動和原子核的振動，可以發(fā)生瞬間的相對位移，從而產(chǎn)生瞬間偶極這種瞬間偶極也會誘導臨近的分子產(chǎn)生瞬間偶極，于是兩個分子可以靠瞬間偶極相互吸引在一起色散力非極性分子之間極性分子之間色散力的大小，隨分子的變形性增大而增大組成、結構相似的分子，相對分子質量越大，分子的變形性就越大，色散力就越大非極性分子與極性分子之間色散力當極性分子與非極性分子相互靠近時，非極性分子由于受到極性分子偶極電場的影響，可以使正負電荷中心發(fā)生位移，從而產(chǎn)生誘導偶極誘導偶極同極性分子的永久偶極之間的作用力叫做誘導力誘導力極性分子和極性分子之間極性分子的相互影響，每個分子也會發(fā)生變形，產(chǎn)生誘導偶極，從而導致產(chǎn)生誘導力誘導力隨分子的極性增大而增大，也隨分子的變形性增大而增大誘導力極性分子和極性分子之間兩個極性分子相互接近時，同極相斥，異極相吸，使分子發(fā)生相對轉動，這就叫做取向取向力靠永久偶極而產(chǎn)生的相互作用力叫做取向力分子間的偶極矩越大，取向力就越強取向力在非極性分子之間只有色散力在非極性分子和極性分子之間有色散力和誘導力在極性分子之間有色散力、誘導力和取向力√√√√√√√√√色散力?取向力>誘導力本質：靜電引力，無方向性和飽和性特點：分子間力比化學鍵小，但永遠存在；作用距離短一般地，色散力是分子間力中主要的作用力；作用于所有分子中分子間力的本質和特點熔點沸點溶解度年度表面張力硬度分子間力對物質物理性質的影響（1）熔點，沸點鹵素單質常溫一些組成相似的非極性或極性分子物質，其熔點，沸點隨相對分子質量的增加而升高氟氣氯氣溴分子碘分子氣體氣體液體固體從氟氣到氯氣，隨相對分子質量的增加，色散力隨之增大，故熔點，沸點依次升高分子間力對物質物理性質的影響（2）溶解度極性分子易溶于極性分子，非極性分子易溶于非極性分子，這稱之為極性相似相溶實質：溶質內(nèi)部分子間和溶劑內(nèi)部分子間力相似，當具有相似分子間力的溶質、溶劑分子混合時，兩者容易互溶例如，氨氣易溶于水，碘分子易溶于苯或四氯化碳，而不溶于水分子間力對物質物理性質的影響2二、氫鍵結構相似的，同系列物質的熔點，沸點，一般隨分子量的增大而升高氨氣分子，水分子，氟化氫分子的熔點，沸點比相應同族的氫化物都高得多，這是為什么呢？1000-100-2002345周期沸點（℃）CH4SiH4GeH4SnH4AsH3NH3pH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2TeHFHFHFHF靜電引力氫鍵（一）氫鍵的形成一般是氟，氮，氧等原子，X，y可以是同種原子，也可以是不同種原子氫鍵可以用X-H……Y表示x，Y，代表電負性大，半徑小且有孤對電子的原子（一）氫鍵的形成常形成氫鍵的物質是：HF、H2O、NH3、含氧酸、醇、羧酸、胺、氨基酸等（一）氫鍵的形成HXYZRepresentofhydrogenbondHXYRrdθ氫鍵的強度超過一般的分子間力，但遠不及正常的化學鍵，基本上屬于靜電吸引作用方向性飽和性（二）氫鍵的特點硝酸分子鄰硝基苯酚分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵（三）氫鍵的類型如對于氨分子，水分子和氟化氫分子，如果要使他們的固體熔化或液體氣化：

要克服純粹的分子間力外必須額外的克服分子間的氫鍵它們的熔點，沸點比同族類的其他氫化物要高分子內(nèi)氫鍵卻常使物質的熔點，沸點降低（四）氫鍵形成對物質性質的影響如果溶質分子與溶劑分子間能形成氫鍵，將有利于溶質的溶解氨氣在水中有較大的溶解度，就與形成氫鍵有關物理性質熔點、沸點、比熱、粘度極性溶解度S分子間氫鍵增大增大溶質、溶劑間形成氫鍵，則S增大分子內(nèi)氫鍵減小減小在極性溶劑中溶解度S降低，在非極性溶劑中溶解度增大A、

B、