2023年普通高中學業(yè)水平選擇性考試610075分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡2B11444 從20.0s到 B.從30.0s到C從40.0s到 D.從50.0s到如圖所示，勻強磁場的磁感應強度為B．L形導線通以恒定電流I，放置在磁場中．已知ab邊長為2l，與磁場方向垂直，bc邊長為l，與磁場方向平行．該導線受到的安培力為（ A. B. B.向心力大C.向心加速度大 D.受到地球的萬有引力大 A.1 B.1 C.2 D.3

C.6 D.如圖所示，圓形區(qū)域內(nèi)有垂直紙面向里的勻強磁場，OC導體棒的O端位于圓心，棒的中點A位于磁場區(qū)域的邊緣?，F(xiàn)使導體棒繞O點在紙面內(nèi)逆時針轉(zhuǎn)動。O、A、C點電勢分別為φ0、φA、φC，則（ A.φO> B.φC> C.φO= D.φO－φA= B.經(jīng)過A點的動能較C.在A、B之間的運動時間較 D.在A、B之間克服摩擦力做的功較節(jié)；兩量程電壓表（0~3V3kΩ0~15V15kΩ）1個；滑動變阻器（最大阻值50Ω）1個；定值電阻（50Ω）2111圖所示． “15V”．題2圖為該實驗的實物電路（右側(cè)未拍全先將滑動變阻器的滑片置于如圖所示的位置，然后用導線將電池盒上接線柱A與滑動變阻器的接線柱 將滑動變阻器滑片移動到合適位置后保持不變，依次測量電路中O與1，2，…，21之間的電壓．某次測量時，電壓表指針位置如題3圖所示，其示數(shù)為 的關系圖線，如題4圖中實線所示．定值電阻的總阻值為R2，當被測電阻為R時，其兩端的電壓U （用E、R1、R2、R表示據(jù)此作出UR理論圖線如題4圖中虛線所示．小明發(fā)現(xiàn)被測電阻較小或較大時，電壓的實測值與理論值相結(jié)果影響較?。∶髡J為，當R較大時，U的實測值與理論值相差較小，也是因為相同的原因．你是否同 似一個光環(huán)。求此時發(fā)光物體的速度大小v0f。XX射線是波長很短的光子，設波長為。XN個該種光子。已知探SRhc，求：AB45°BCCDPBAB點飛出。A、Pd，滑雪者與滑道間的動摩擦因數(shù)均為g，不計空氣阻力。BmeOx軸正方向水平入射。入射速v0xv0時，電子的運動軌跡如圖中的虛線所示，且在最高點v0v0y 0vv0N0

mv0N 2023年普通高中學業(yè)水平選擇性考試610075分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將本0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需2B 從20.0s到 B.從30.0s到C.從40.0s到 D.從50.0s到20.0s30.0s。A。如圖所示，勻強磁場的磁感應強度為B．L形導線通以恒定電流I，放置在磁場中．已知 A. B. C。 pVCpCTC錯誤；D錯誤。B。 B.向心力大C.向心加速度大 D.受到地球的萬有引力大GMmmar2a n上sinθ上=n下sinθn下n上，則θ下A。 A.1 B.1 C.2 D.3 xL

x乙2x 1 2

C.6 D.FN=mg

1

如圖所示，圓形區(qū)域內(nèi)有垂直紙面向里的勻強磁場，OC導體棒的O端位于圓心，棒的中點A位于磁場區(qū)域的邊緣?，F(xiàn)使導體棒繞O點在紙面內(nèi)逆時針轉(zhuǎn)動。O、A、C點電勢分 A.φO> B.φC> C.φO= D.=φO>AC0，則φCφA，A正確、BCD錯誤。

φO－φA>0，φA－φC=φO－φA> （） （ B.經(jīng)過A點的動能較C.在A、B之間的運動時間較短 D.在A、B之間克服摩擦力做的功較A錯誤；AA0，摩擦力做負功；根據(jù)AB錯誤；v2v2D錯誤；C。內(nèi)阻不計）2節(jié)；兩量程電壓表（0~3V3kΩ0~15V15kΩ）1（50Ω）1（50Ω）2111圖所示． “15V”．置，然后用導線將電池盒上接線柱A與滑動變阻器的接線柱 將滑動變阻器滑片移動到合適位置后保持不變，依次測量電路中O與1，2，…，21之間的電壓．某次測量時，電壓表指針位置如題3圖所示，其示數(shù)為 數(shù)據(jù)作出電壓U與被測電阻值R的關系圖線，如題4圖中實線所示． （ER1R2、R表示，據(jù)此作出UR4圖中虛線所示．小明發(fā)現(xiàn)被壓表內(nèi)阻對測量結(jié)果影響較?。∶髡J為，當R較大時，U的實測值與理論值相差較小， ①. ②. ③.

R

⑤.

I UIR

IR

R)

RUR

R)

R

(R1R2R)(RRV)1R R較大時，R=R2RU R1(R2RV)1

R1R1 U R11

mr的碟子邊緣，A點做勻速圓周運動。當角速度為0時，碟子邊緣看似一個光環(huán)。求此時發(fā)光物體的速度大小v0和受到的靜摩擦f?！敬鸢浮縱rfm2

v0“夸父一號”太陽探測衛(wèi)星可以觀測太陽輻射的硬XX射線是波長很短的光子，設波長為X射線，衛(wèi)星探測儀鏡頭正對著太陽，每秒NSR，普朗克常量hc，求：X射線的P

ph

Eh

p

Ehhn

n

W

nhc

PW4R2 CDPBA點由BA、Pd，滑雪者與滑道間的動摩擦因數(shù)均為22dg122dg1

（3）

2gd2gd1mgdsin45°mgcos45°d1mv2

22d22dg12gd12gd12gd1PBPB2gd1vBvPCBCB點飛出做斜拋運動，豎

vcos45°g Lvsin45°L v0v0y 0vv0NN0

mv0 B（2）（3）90%Ee=E=v0

2m(2v0

2m(4v0y eEy1mv21 F合=

F合=v2E y2m(v0

mv0

y≥v9100vv0

mv0N 10075 13339A.碳原 B.二氧化 C.碳元 D.含碳物反應NH4ClNaNO2NaClN22H2ONH的電子式 C.N2分子中存在NN

H2OA．制取B．除去Cl2C．收集D．吸收尾氣中的 B. C. D. C.碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價晶 D.可在周期表中元素Si附近尋找新半導體材氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。1H2H、3H3H 子1s1H既可以形成H又可以形成H，還能形成H2OH2O2NH3N2H4與足量Cs反應生成1molH2g和1molCOg131.3kJH2在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如HCO在化劑作用下與H反應可得到HCOO。我國科學家在氫氣的制備 1H2H3H NH和HO的中心原子軌道雜化類型均為 CaH2Ca與H2氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。1H2H、3H3H 子1s1H既可以形成H又可以形成H，還能形成H2OH2O2NH3N2H4、CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光化分解水都能獲得H2，如水煤氣法制氫反應中，H2Og與足量Cs反應生成1molH2g和1molCOg131.3kJH2在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如HCO在化劑作用下與H反應可得到HCOO。我國科學家在氫氣的制 水煤氣法制氫：CsH2OgH2g H131.3kJHCO化加氫生成HCOO的反應：HCO HCOOH 2HO2eH CaH2CaH22H2OCaOHH2氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。1H2H、3H3H 子1s1H既可以形成H又可以形成H，還能形成H2OH2O2NH3N2H4、CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光化分解水都能獲得H2，如水煤氣法制氫反應中，H2Og與足量Cs反應生成1molH2g和1molCOg131.3kJH2在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如HCO在化劑作用下與H反應可得到HCOO。我國科學家在氫氣的制 H2H2OH2Og的熱穩(wěn)定性比H2SgN2H4N原子與HN2H4

N2實驗室制備少量NH32NH4ClCa

CaCl22NH3X不能與FeCl31molZ最多能與3molH2X、Y、Z可用飽和NaHCO32%金屬硫化物(MxSy)化反應CH4g2H2SgCS2g4H2g，既可以除去天然氣中的H2S，又可以獲得H2。下列說法正確的是該反應的 K

cCHc2HcCSc4H 題圖所示的反應機理中，步驟Ⅰ可理解為H2S中帶部分負電荷的S與化劑中的M之間發(fā)生作 溶液中是否含有2mLFeSO4KSCN溶液，觀察溶液Fe22mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4Fe2Fe2能否化2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4 B. C. D.Mg2的MnSO溶液制備MnCOKMgF5.21011 KHF6.3104

c “沉錳”cNacHcOHcHCO2cCO2 CO2g4H2gCH4g H164.7kJCO2gH2gCOgH2Og H41.2kJ在密閉容器中，1.01105Pa、n起始CO2:n起始H21:4時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在化劑作用下反相同時間所測得的CO實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。CHnCH4100 CO2COg2H2gCO2gCH4g的焓變H205.9kJCH4nH2

461V2O5WO3/TiO2化劑能化NH3脫除煙氣中的NO，反應4NH3gO2g4NOg4N2g H1632.4kJmol1/NHVO溶液，經(jīng)蒸發(fā)、焙燒等工序得到顆粒狀VOWO/TiO化劑。在水溶液中VO水解 2 H3VO4沉淀的離子方程式 ；反應選用NH4VO3溶液而不選用NaVO3溶液的原因 NO、O2NH3(其余為N2)范圍內(nèi)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯的原因是 為進入反應器的NO被還原的量減少外，還有 廢化劑的回收?；厥誚2O5WO3/TiO2廢化劑并制備NH4VO3的過程可表示 ②通過萃取可分離釩和鎢，在得到的釩酸中含有H4V4O12。已知H4V4O12具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表 pH=8的NaVO3溶液中加入過量的NH4Cl溶液，生成NH4VO3 KNHVO1.7103，加過量NH （2）B的分子式為C2H3OCl，可由乙酸與SOCl2反應合成，B的結(jié)構(gòu)簡式 A→C中加入C2H5N是為了結(jié)構(gòu)反應中產(chǎn)生 2%酸性KMnO4溶液褪色；加熱條件下，銅化另一產(chǎn)物與氧氣反應，所得有機產(chǎn)物的核磁共振氫譜中只有1個（5）G的分子式為C8H8Br2，F(xiàn)→H的反應類型 （6）寫出以、和CH2CH2為原料制備的合成路線流 實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO4H2O在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2氣體，生成MgSO3Ka1H2SO3、Ka2H2SO3的代數(shù)關系式為K 降低通入SO2氣體的通過多孔球泡向氧化鎂漿料中通在化劑作用下MgSO3被O2氧化為MgSO4。已知MgSO3的溶解度為0.57g(20℃)，O2氧化溶液中SO2的離子方程式為 ；在其他條件相同時，以負載鈷的分子篩為化劑，漿料中MgSO被 制取MgSO4H2O晶體。在如題圖乙所示的實驗裝置中，攪拌下，使一定量的MgSO3漿料與H2SO4溶液充分反應。MgSO3漿料與H2SO4溶液的加料方式是 ；補充完整制取MgSO4H2O晶體的實驗方案：向含有少量Fe3、Al3的MgSO4溶液中， 。(已知：Fe3、Al3在pH5時完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；室溫下從MgSO4飽和溶液中結(jié)晶出MgSO47H2O，MgSO47H2O在150~170℃下干燥得到MgSO4H2OMgO粉末空氣中CO2含量的控制和CO2“吸收”后所得的KHCO3溶液與石灰乳反應的化學方程式為 ；載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO2，其原因是 合成尿素CONH2]是利用CO2 ②反應體系中除發(fā)生反應Ⅰ、反應Ⅱ外，還發(fā)生尿素水解、尿素縮合生成縮二脲NH2CO2NH]和尿素轉(zhuǎn)化為氰酸銨(NH4OCN)等副反應。尿素生產(chǎn)中實際投入NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為 化電解吸收CO2KOH溶液可將CO2轉(zhuǎn)化為有機物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖乙所示。FE% FE% QXnF，nX所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)①當電解電壓為U1V時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的FE%為0，陰極主要還原產(chǎn)物為 ②當電解電壓為UV時，陰極由HCO生成CH的電極反應式 ③當電解電壓為U3V時，電解生成的C2H4和HCOO的物質(zhì)的量之比 10075 13339A.碳原 B.二氧化 C.碳元 D.含碳物B。反應NH4ClNaNO2NaClN22H2ONH的電子式 C.N2分子中存在NN

H2O【詳解】A．NH的電子式為[]+，A錯誤NON元素的化合價為+3，BN2分子中存在NN鍵，CH2OV形分子，分子中正負電荷中心未重合，為極性分子，D錯誤。C。A．制取B．除去Cl2中的C．收集D．吸收尾氣中的 B. C. D.對氯氣的尾氣處理應選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯誤。BC。 C.碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價晶 D.可在周期表中元素Si附近尋找新半導體材DSi附近存在許多準金屬，可在其周圍尋找半導體材料，D正確。D。氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。1H2H、3H3H 子1s1H既可以形成H又可以形成H，還能形成H2OH2O2NH3N2H4與足量Cs反應生成1molH2g和1molCOg131.3kJH2在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如HCO在化劑作用下與H反應可得到HCOO。我國科學家在氫氣的制備 A.1H2H3H B.NH和HO的中心原子軌道雜化類型均為 C.H2O2D.CaH2Ca與H2【詳解】A1H2H、3H都屬于氫元素，三者互為同位素，統(tǒng)稱為氫元素，A BNH和HO的中心原子軌道雜化類型均為sp3，B CH2O2分子中的O-HO-O非極性共價鍵，CDCaH2Ca2+與H之間的離子鍵，為強烈相互作用，D錯誤。A。氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。1H2H、3H是氫元素的3H 子1s1H既可以形成H又可以形成H，還能形成H2OH2O2NH3N2H4、CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光化分解水都能獲得H2，如水煤氣法制氫反應中，H2Og與足量Cs反應生成1molH2g和1molCOg131.3kJH2在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如HCO在化劑作用下與H反應可得到HCOO。我國科學家在氫氣的制 A.水煤氣法制氫：CsH2OgH2g H131.3kJB.HCO化加氫生成HCOO的反應：HCO HCOOH C.2H2O2eH2D.CaH2CaH22H2OCaOHH2【詳解】A．水煤氣法制氫的反應為吸熱反應，其熱化學方程式為CsH2OgH2gH+131.3kJmol1，AB．由題意可知HCO在化劑作用下與H反應可得到HCOO，根據(jù)原子守恒可得離子方程式 HCO HCOOHO C4OH4eO2HO，C D．CaH2與水反應化學方程式為CaH22H2OCaOH2H2，CaH22H2OCaOHH2 H原子不守恒，D錯誤。B。氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。1H2H、3H3H 子1s1H既可以形成H又可以形成H，還能形成H2OH2O2NH3N2H4、CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光化分解水都能獲得H2，如水煤氣法制氫反應中，H2Og與足量Cs反應生成1molH2g和1molCOg131.3kJH2在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如HCO在化劑作用下與H反應可得到HCOO。我國科學家在氫氣的制 H2H2OH2Og的熱穩(wěn)定性比H2SgN2H4N原子與HN2H4CH2Og的熱穩(wěn)定性比H2Sg的高主要原因為氧氫鍵的鍵能高于硫氫鍵，和H2O分子之間形成氫鍵無關，C錯誤；DN2H4NN2H4中無配位鍵，D錯誤。A。 NNO

N2實驗室制備少量NH32NH4ClCa

CaCl22NH3【詳解】A．CuNO，NO2NOO22NO2NO2，A正2NO N22CO2，CD．實驗室利用熟石灰和氯化銨制備少量NH32NH4ClCa CaCl22NH32H2O，DX不能與FeCl31molZ最多能與3molH2X、Y、Z可用飽和NaHCO32%【詳解】A．X中含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，AC．Z1mol苯環(huán)可以和3molH2發(fā)生加成反應,1mol醛基可以和1molH21molZ最多能4molH2發(fā)生加成反應，C錯誤；D．X可與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣泡，Z2%銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡，YX、Y、Z可用飽和NaHCO32%銀氨溶液進行鑒別，D正確。金屬硫化物(MxSy)化反應CH4g2H2SgCS2g4H2g，既可以除去天然氣中的H2S，又可以獲得H2。下列說法正確的是該反應的 K

cCHc2HcCSc4H 題圖所示的反應機理中，步驟Ⅰ可理解為H2S中帶部分負電荷的S與化劑中的M之間發(fā)生作 BK

cCSc4H

，B cCHc2HD．由方程式知，消耗1molH2S同時生成2molH24mole，數(shù)目為46.021023，D錯誤；C。溶液中是否含有2mLFeSO4KSCN溶液，觀察溶液Fe22mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4Fe2Fe2能否化2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4 B. C. D.【詳解】A．檢驗溶液中是否含有Fe3KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會將氧化為Fe3干擾實驗，A CFe2發(fā)生水解反應Fe2+2H2O2HFeOH使溶液顯酸性，應向2mLFeSO D．向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，若產(chǎn)生氣泡有可能是Fe3的化作用，D錯誤。B。Mg2的MnSO溶液制備MnCOKMgF5.21011 KHF6.3104

c C0.1molL1NaHCOcCO2cHcHCOc D.“沉錳”cNacHcOHcHCO2cCO2 - B．“除鎂”得到的上層清液中為MgF2KMgF=cMg2c2F 22 cCO2cHcHCOcOH D．“沉錳”F-、SO2等離子，故電荷守恒中應增加其他離子使等式成立，D錯誤。C。CO2g4H2gCH4g H164.7kJCO2gH2gCOgH2Og H41.2kJ在密閉容器中，1.01105Pa、n起始CO2:n起始H21:4時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在化劑作用下反相同時間所測得的CO實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。CHnCH4100 COA.2COg2H2gCO2gCH4g的焓變H205.9kJB.CH4C.用該化劑化二氧化碳反應的最佳溫度范圍約為nH2

A．由蓋斯定律可知反應2COg2H2gCO2gCH4gH241.2kJmol1164.7kJmol1247.1kJmol1，AB．CO2g4H2gCH4g2H2Og為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CH4CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而降低，B續(xù)增加，化劑活性下降，C錯誤；nH2

二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，均能使CO2X點的值，D正確。D。461V2O5WO3/TiO2化劑能化NH3脫除煙氣中的NO，反應4NH3gO2g4NOg4N2g H1632.4kJmol1/NHVO溶液，經(jīng)蒸發(fā)、焙燒等工序得到顆粒狀VOWO/TiO化劑。在水溶液中VO水解 2 H3VO4沉淀的離子方程式 ；反應選用NH4VO3溶液而不選用NaVO3溶液的原因 NO、O2NH3(其余為N2)范圍內(nèi)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯的原因是 為進入反應器的NO被還原的量減少外，還有 廢化劑的回收?；厥誚2O5WO3/TiO2廢化劑并制備NH4VO3的過程可表示 ②通過萃取可分離釩和鎢，在得到的釩酸中含有H4V4O12。已知H4V4O12具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表 pH=8的NaVO3溶液中加入過量的NH4Cl溶液，生成NH4VO3 KNHVO1.7103，加過量NH

VO+2HOH

NH4VO3 NH+VOHOHVONHNH （2 溫度升高至一定范圍化劑失 4NH3

4NO+6H2O、N2

2NO ①.適當增加酸的濃度、升高溫度、延長酸浸時間 ③.加銨根離子濃度，促進平衡向析出沉淀的方向移動，提高NH4VO31在水溶液中VO水解為HVO沉淀的離子方程式為VO+2HOHVOOHNH

溶液在于NHVONH+VO+HOHVONHNH有利于VO 2反應溫度在320~360℃范圍內(nèi)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯的原因是溫度升高至一定范圍化劑失活，導NO380℃，NONO，如4NH3

4NO+6H2O、N2

2NO等。3 衡NHVO（s）NH(aq)+VO(aq)，加過量NHCl 沉淀的方向移動，提高NH4VO3 （2）B的分子式為C2H3OCl，可由乙酸與SOCl2反應合成，B的結(jié)構(gòu)簡式 A→C中加入C2H5N是為了結(jié)構(gòu)反應中產(chǎn)生 2%酸性KMnO4溶液褪色；加熱條件下，銅化另一產(chǎn)物與氧氣反應，所得有機產(chǎn)物的核磁共振氫譜中只有1個（5）G的分子式為C8H8Br2，F(xiàn)→H的反應類型 （6）寫出以、和CH2CH2為原料制備的合成路線流 與C2H3OCl發(fā)生取代反應生 與G：C8H8Br2發(fā)生取代反應得 1 23A→C的化學方程式為+CH3COCl→+HCl，C2H5N顯堿性可以與HCl發(fā)生 A→C中加入C2H5NHCl42%酸性KMnO45，且該水解產(chǎn)物為苯甲酸；另一水解產(chǎn)物為丙醇，且加熱條件下，銅化該產(chǎn)物與氧氣反應，所得有機產(chǎn)物的核磁共振氫譜中只有1個峰， 的同分異構(gòu)體為5由分析可知F→H的反應為 +→ 6實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO4H2O在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2氣體，生成MgSO3Ka1H2SO3、Ka2H2SO3的代數(shù)關系式為K C．降低通入SO2在化劑作用下MgSO3被O2氧化為MgSO4。已知MgSO3的溶解度為0.57g(20℃)，O2氧化溶液中SO2的離子方程式為 ；在其他條件相同時，以負載鈷的分子篩為化劑，漿料中MgSO被 溶液充分反應。MgSO3漿料與H2SO4溶液的加料方式是 ；補充完整制取MgSO4H2O晶體的實驗方案：向含有少量Fe3、Al3的MgSO4溶液中， 。(已知：Fe3、Al3在pH5時完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；室溫下從MgSO4飽和溶液中結(jié)晶出MgSO47H2O，MgSO47H2O在150~170℃下干燥得到MgSO4H2O，實驗中需要使用MgO粉末)KspMgOH×Ka1H2SO3×Ka2H2SO3 2 2

②.

2SO2-

②.pH增大，抑制SO2-的水解，反應物SO2- 2= （3）①.MgSO3漿料的三頸燒瓶中緩慢滴加硫酸溶液②.分批加入少量氧化鎂pH≥5【分析】本實驗的目的是為了制取MgSO4H2O，首先在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2氣體，生成MgSO3，然后使一定量的MgSO3漿料與H2SO4溶液充分反應生成硫酸鎂，在硫酸鎂的溶液中加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液的pH150~170℃干燥即可得到MgSO4H2O1①MgOHH2SO3MgSO3 ②MgOH2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp[Mg(OH)2 ③MgSO(s)Mg2+(aq)+SO2(aq) ④HSOH++HSO-；K[HSO ⑤HSOH++SO2-；K[HSO ⑥HOH+

KspMgOH×Ka1H2SO3×Ka2H2SO3 2 2

SO2效率，A錯誤；效率，CSO2MgOSO2效率，D正確；BD。2根據(jù)題意，O2氧化溶液中的SO2，SO2被氧化為SO2，1molO22molSO2，故O氧化溶液中SO2 離子方程式為：2SO2- = pH增大，抑制SO2-的水解，反應物SO2- 3滴加液體，H2SO4H2SO4過量；pH≥5Fe3+、Al3+MgO粉末，操作細節(jié)為分批加沉淀；接著需要從溶液中得到MgSO4H2O，根據(jù)題目信息，室溫下結(jié)晶只能得到MgSO47H2O150~170℃下干燥得到MgSO4H2O，操作細節(jié)為將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過濾，所得150~170℃干燥?？諝庵蠧O2含量的控制和CO2“吸收”后所得的KHCO3溶液與石灰乳反應的化學方程式為 ；載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO2，其原因是 合成尿素CONH2]是利用CO2 ②反應體系中除發(fā)生反應Ⅰ、反應Ⅱ外，還發(fā)生尿素水解、尿素縮合生成縮二脲NH2CONH]和尿素轉(zhuǎn)化為氰酸銨(NH4OCN)等副反應。尿素生產(chǎn)中實際投入NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為 化電解吸收CO2KOH溶液可將CO2轉(zhuǎn)化為有機物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖乙所示。FE% FE% QXnF，nX所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)①當電解電壓為U1V時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的FE%為0，陰極主要還原產(chǎn)物為 ②當電解電壓為UV時，陰極由HCO生成CH的電極反應式 ③當電解電壓為U3V時，電解生成的C2H4和HCOO的物質(zhì)的量之比

KHCO3CaOHCaCO3KOH

②.LiOH ① ①.

HCO+8e6HO

③.1molC2H412mole- C

24%

2mole，故電解生成的24和

： 1由圖可知“吸收”后所得的KHCO3KOH可回收KOH固體吸收空氣中的CO2LiOH固體可吸收更多二氧化碳。2lgK減小，說明溫度升高平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，其H<0。實3%成氫氣。當電解電壓為UV時，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知堿性條件下陰極由HCO 成CHHCO8e6HOCH9OH。當電解電壓為UV 物C2H4FE24%，還原產(chǎn)物HCOOFE8%1molC2H412mole- C

24%

2mole，故電解生成的24和

：2

8810075分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮2B14228 D．DNA甲基化抑制抑癌基因的表達可誘發(fā)細胞癌變 DNA和蛋白質(zhì)組成的①只存在于細胞核中細胞色素C的敘述正確的是（ 所示。下列相關敘述正確的是（）（I DDNA2mol/LNaCl溶液中，加入二苯胺試劑后顯藍色10．2022年我國科學家發(fā)布燕麥基因組，揭示了燕麥的起源與進化，燕麥進化模式如圖所示。下列相關敘述 DAD基因組同源性小，DC同源性大 樹突狀細胞、輔助性T細胞和B細胞識別相同抗原的受體相同D．抗原呈遞細胞既參與細胞毒性T細胞的活化也參與B細胞的活化 4312得3分，選對但不全的得1分，錯選或不答的得0分。 CCO?的培養(yǎng)箱中進行 560119（12光照下，光驅(qū)動產(chǎn)生的NADPH主要出現(xiàn)在 NADPH （從①~④中選填（2分。液泡中與氣孔開閉相關的主要成分有H2O、 （2 EPEP 藍光可刺激氣孔張開其機理是藍光激活質(zhì)膜上的AHA消耗ATP將H+泵出膜外形成跨膜的 驅(qū)動細胞吸收K+等離子。 變化如圖2。下列相關敘述合理的有 （2分。20（12 “突變的TMEM175基因在細胞核中以 為原料，由RNA聚合酶化形成 伸合成mRNA。mRNA轉(zhuǎn)移到細胞質(zhì)中，與 由內(nèi)質(zhì)網(wǎng)到達高爾基體。突變的TMEM175基因合成的肽鏈由于氨基酸之間作 改變，從而影響TMEM175蛋白的功能?；蚯贸葘嶒灠l(fā)現(xiàn)TMEM175蛋白參與溶酶體內(nèi)酸堿穩(wěn)態(tài)調(diào)節(jié)。如圖1所示，溶酶體膜的 對H+具有屏障作用，膜上的H+轉(zhuǎn)運蛋白將H+以 （2分。 21（12miRNA1IR鼠脂肪組織與大腦信息交流機制。請回答下列問題： 打開，突觸后膜電位升高。若突觸間隙K+濃度升高，則突觸后膜靜息電位絕對值 降低血糖濃度，IR狀態(tài)下由于脂 a組的處理 （2分導入該抑制劑后，需測定對照和實驗組miR-9-3p含量，還需通過實驗檢測 （2分。22（12分別進行PCR擴增片段F1與片段F2時，配制的兩個反應體系中不同的有 （2分擴增程序 AnB1基因序列 AnB1基因序列 圖2 （2分。 （2分 對于PCR產(chǎn)物電泳結(jié)果符合預期的質(zhì)粒，通常需進一步通過基因測序確認，原因是 （2分。23（12 F1灰體長剛毛 A1、A2、A3F1四種突變體的基因型，在標注它們的突變型基因與野生型基因之間的相對位置（A1、A2、A3a1、a2、a3表示，野生型基因用“+”表示。 ，F(xiàn)1中雄性個體的基因型有 種；若F1自由交配產(chǎn)生F2， （2分，F(xiàn)2雌性個體中純合子的比例為 （2分。2023年普通高中學業(yè)水平選擇性考試試卷和答題卡一并交回。0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。15345分。每題只有一個選項最符合根據(jù)這段論述，我們可以概括出該理論成就的時代價值是（新避免經(jīng)濟危機的發(fā)生。這一觀點（）（） “”（）（20162月，趙某自己寫了一份遺囑，內(nèi)容為房子留給趙甲，20185月，趙某又讓人代寫了一份遺囑，并請鄰居張某、李某擔任趙某遺產(chǎn)的分配應該是（）式……在這些形式下進行著各個不同階級間的真正的斗爭?！睂Υ死斫庹_的是（）（不變的情況下，下圖中(D、S分別代表需求曲線和供給曲線，P、Q分別代表價格和數(shù)量)能夠反映我國國產(chǎn)芯片市場變化結(jié)果的是（） 下列傳導路徑中，能推動我國經(jīng)濟高質(zhì)量發(fā)展的是（）信才會用邏輯講述真實的故事；而共情是國際傳播的基調(diào)，只有共情才能以情感傳遞共同價值。這一觀點強調(diào)，提高中國紀錄片國際傳播力應該（）100多種不同病毒的基因組片段，而來自人類活動較少的草原上的花朵僅攜帶12種病毒。該團隊認為，如果一塊農(nóng)田的植物物種趨于同質(zhì)化，就可能使更多的病毒寄居在這里。得出這一結(jié)論是運用了（） 射造成的。材料說明，正確認識事物需要（） C．把握事物的本質(zhì)D．由思維抽象到下圖漫畫《分》中蘊含的哲學道理是（ 不必再完全依賴于動物實驗。材料說明（） 555隨著數(shù)字技術的發(fā)展，數(shù)據(jù)跨境流動日益頻繁。2016某省物業(yè)管理條例規(guī)定“按時繳納物業(yè)費等相關費用”是小區(qū)業(yè)主參選業(yè)主委員針對非機動車事故發(fā)生率、傷亡率高，具有較大社會危害性的新情況，B起來，建設古遺址公園是較好的選項。在某古遺址公園建設討論會上，圍繞保護利用民的實踐，但是材料強調(diào)該思想的重要意義，A不選。國家事業(yè)發(fā)展的行動指南，B入選。會主義制度的優(yōu)勢，C不選。遵循，沒有涉及其成功在新形勢下堅持和發(fā)展了中國特色社會主義，D不選。因為資本主義基本矛盾不可克服，B符合題意。沒有涉及生產(chǎn)關系對生產(chǎn)力發(fā)展的反作用，A不符合題意。C：資本主義社會具有自我調(diào)節(jié)的功能，因此科技革命的發(fā)展，使當代資本主義國家在一D：材料觀點并沒有涉及社會主義取代資本主義，D不符合題意。B。的民主性”的結(jié)論，A排除。觀要求，B符合題意。D：人民享的民主權(quán)利是法定的，市政協(xié)的措施不能保障人民享有更多民主權(quán)利，D錯誤。B。年的味道”，這構(gòu)成不正當競爭，已經(jīng)違背公序良俗和公共利益，A符合題意，C錯誤。老字號的商標權(quán)，B錯誤。利用他人已經(jīng)建立的商業(yè)信譽，D錯誤?！驹斀狻緼20185月，趙某又承，A不選。B所以按照趙某的遺囑，房子、存款均由趙乙繼承，C不選，D入選。本利益，C符合題意。D：該選項反映利益集團的局限性，D不符合題意。C。A正確切題。開展合作”，C排除。組織遇到的問題，D排除。企業(yè)業(yè)績好轉(zhuǎn)的結(jié)果，C符合題意。業(yè)績增加，A不符合題意。業(yè)績增加，B不符合題意。替代進程加速的情況，D不符合題意。不是為了“擴大我國對外投資規(guī)?！保珹傳導錯誤。供給量，B傳導錯誤。配公平，C傳導錯誤。經(jīng)濟高質(zhì)量發(fā)展，D傳導正確。堅持文化的世界性，D符合題意。農(nóng)業(yè)區(qū)植物寄居的病毒更多存在因果聯(lián)系的結(jié)論，這是運用了求異法，B正確。田的植物物種趨于同質(zhì)化”這一差異因素進行的推斷，A不符合題意。在這里”的一般性結(jié)論，這屬于歸納推理，D不符合題意。太陽，這是在運用聯(lián)想思維，A符合題意。事物的形象特征，材料并不是運用形象思維，B排除。不能體現(xiàn)“由思維抽象到思維具體”，D排除。A而不涉及主要矛盾，B排除。個人的相互否定，而不是反映事物自身的否定，C排除。”原告丁某與被告趙某簽訂的”責任。中國智慧的生動實踐、完善全球治理。A市與民法B市符合A市與民法典和國務院有關規(guī)定相抵觸的部分責令修改→維護法制統(tǒng)一、19（1）“計算通過該交易甲企業(yè)節(jié)省的治污成本和乙企業(yè)增加的凈收益”“分析實行排污權(quán)交易是如何促進環(huán)境污染防治的”400×2.5=1000400的可交易排污權(quán)，可交易排污權(quán)需要支付”6610075分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將本0．5毫米黑色墨水的簽字筆填2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑：如需2B16348分。每題只有一個選項最符合國爭霸過程中腹背受敵。這一現(xiàn)象表明當時（） （213曹操復古改制的實踐體現(xiàn)了（） 此可知（） 料和農(nóng)業(yè)肥料的大豆和豆餅。上述史實反映了乾隆年間（） 該情況應存在于（）1-1868 B．1868-1895 C．1895-1922 D．1922-1949般敵人驚嚇恐懼”。此時的“工農(nóng)階級”（） “”“”“”?！啊保ǎ? 195011月繪制。當時創(chuàng)作這幅海報意在（） 10．1956—1957年，在中國科學院出版的譯著中，以社會主義國家的著作為主，但資本主義國家的著作數(shù)量增長很快。資本主義國家在華專家的人數(shù)和比重從1961年起逐漸增加，至1966年日本和法國的專家人數(shù)居在華外國專家前兩位導致上述變化的主要因素（） 息解讀正確的是，波斯帝國（） 12．1289—1304年，在英國辛德雷克莊園中，農(nóng)民之間的訴訟多因被告滿足原告的訴求而31%的訴訟最終通過莊園法庭裁決。莊園法庭在裁決農(nóng)民之間糾紛時往往強調(diào)情理而非法律。據(jù)此可知，該莊園法庭（） 13．1522年，葡萄牙向西班牙提出抗議，認為其船隊進入香料群島摩鹿加侵犯了葡萄牙領劃出了一條縱貫太平洋的分界線，紛爭暫時得以平息。該條約的簽訂（） 14．1835年，美國廢奴協(xié)會向南方社會精英寄出《奴隸之友》等刊物，南方蓄奴州要求立200527個。這表明美國（） 15．19609月，民主德國對西柏林通道實施無限期邊界管制，聯(lián)邦德國隨即宣布暫時中廢除了對西柏林的限制措施。這一事件的解決（） 452材料一17-181912材料明太祖朱元璋曾言：“商賈之士皆人民也?！泵鞒⒅酰磳嵭行羯痰男翧項；材料主要體現(xiàn)諸侯國之間的關系而非B項；根據(jù)題目可知，晉國為避免腹背受敵而與諸戎和好，此舉是為CD項。代九州之制，體現(xiàn)了曹操受漢代大一統(tǒng)思想的影響，B項正確；材料沒有涉及三國的對比，ACD項。B項。體的保護，CAB項；材料中唐代政府對公私借DC項。AB項；材料中描述的是讀歷史要用儒家C項；心學理念是王陽明的思想，排DA項。B項；C項與史實不符，北方糧CDA中國總進口中的份額呈現(xiàn)上升趨勢，且日本的份額上升最快，結(jié)合所學知識可知，1895年C項正確；AA項；BB項；D項時間段C項。1925年以來，中國正在進行國民大革命，“工農(nóng)階級”顯示出巨大力量，堅持獨立領導武DC項。B項；材料強調(diào)的是C項；毛澤東的講話是對新信息可知準確時空