課題2酸和堿的中和反應(yīng)（第1課時(shí)）知識(shí)清單：一、酸和堿的中和反應(yīng)中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH–＝H2O。（中和反應(yīng)都放熱）中和反應(yīng)的證明方法1.①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無色溶液蒸發(fā)溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變?yōu)闊o色得到白色晶體（有新物質(zhì)生成）方法2.稀鹽酸中滴加酚酞溶液，顯示無色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無色，也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是無色，說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)？正確嗎？如不正確請(qǐng)分析和驗(yàn)證。分析：不能，滴加酚酞溶液為無色，可能是恰好反應(yīng)，也可能是酸過量。證明：①滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則酸過量②加入少量活潑金屬，如鐵粉/鎂條，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量③加入金屬氧化物，如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少，溶液變?yōu)辄S色/藍(lán)色，則酸過量④加入不溶性的堿，如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色/黃色，則酸過量⑤加入碳酸鹽，如碳酸鈣/碳酸鈉，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量⑥測(cè)溶液pH，若pH<7，則酸過量，若pH=7，則恰好反應(yīng)中和反應(yīng)的應(yīng)用改變土壤的酸堿性用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良?jí)A性土壤。處理工廠污水用熟石灰中和硫酸廠的廢水：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O用硫酸中和含氫氧化鈉的廢水：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O醫(yī)藥和日常生活用氫氧化鎂或氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O；2HCl＋Mg(OH)3=MgCl2＋2H2O用堿性物質(zhì)如稀氨水、肥皂水治療蚊蟲叮咬，減少痛癢。1．下列參與的反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A、該反應(yīng)的反應(yīng)物中的氧化銅是金屬氧化物，稀鹽酸屬于酸，則該反應(yīng)是金屬氧化物與酸生成鹽和水的反應(yīng)，不符合中和反應(yīng)的特點(diǎn)，不屬于中和反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物中的鎂是金屬單質(zhì)，稀鹽酸是酸，該反應(yīng)是金屬單質(zhì)與酸生成鹽和氫氣的反應(yīng)，不符合中和反應(yīng)的特點(diǎn)，不屬于中和反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物中的稀鹽酸屬于酸，硝酸銀屬于鹽，即該反應(yīng)是酸與鹽生成新酸和新鹽的反應(yīng)，不符合中和反應(yīng)的特點(diǎn)，不屬于中和反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)的反應(yīng)物中的氫氧化鋁屬于堿，稀鹽酸屬于酸，則該反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，符合中和反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于中和反應(yīng)，選項(xiàng)正確，故選D。2．如圖是酸與堿溶液反應(yīng)的示意圖，下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后離子的總數(shù)不變B．反應(yīng)前后Na+和Cl-的總數(shù)不變C．反應(yīng)后溶液中的粒子只有Na+和Cl-D．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na+和Cl-結(jié)合生成食鹽分子【答案】B【解析】A、由圖可知，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，鈉離子和氯離子沒有參與反應(yīng)，反應(yīng)前后，離子總數(shù)減少，不符合題意；B、在該反應(yīng)中，鈉離子和氯離子沒有參與反應(yīng)，故反應(yīng)前后鈉離子和氯離子的總數(shù)不變，符合題意；C、由圖可知，反應(yīng)后溶液中含鈉離子、氯離子，水分子，不符合題意；D、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，不符合題意。故選B。3．已知硫酸鈉溶液呈中性。如圖所示，對(duì)“向10g10%稀硫酸中滴入10g10%氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）

A．實(shí)驗(yàn)過程中若滴入酚酞不變色，則證明有硫酸剩余B．實(shí)驗(yàn)過程中溶液中硫酸根離子數(shù)目逐漸減少C．滴完10g氫氧化鈉溶液時(shí)燒杯內(nèi)溶液溫度最高D．蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)后溶液有晶體析出，不能證明兩者發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】A、反應(yīng)過程中，向硫酸中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，剩余的硫酸顯酸性，故溶液顯酸性，不能是酚酞變色，但恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)只含有硫酸鈉，硫酸鈉顯中性，也不能是酚酞變色，故滴入酚酞不變色，不能證明有硫酸剩余，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、反應(yīng)過程中，向硫酸中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，實(shí)質(zhì)上是氫離子和氫氧根離子結(jié)合，硫酸根離子沒有變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)，可知等質(zhì)量的氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉有剩余，中和反應(yīng)時(shí)會(huì)放出熱量，則恰好完全反應(yīng)時(shí)溫度最高，而加完10g氫氧化鈉溶液此時(shí)氫氧化鈉溶液已經(jīng)過量，因此溫度不是最高時(shí)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由于無論氫氧化鈉和硫酸是否發(fā)生反應(yīng)，蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)后溶液有溶質(zhì)氫氧化鈉析出，因此不能證明兩者發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)正確；答案為：D。4．向裝有一定量鹽酸的密閉隔熱容器中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，利用數(shù)字傳感器測(cè)出反應(yīng)時(shí)間與溶液溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．由該圖像可知該反應(yīng)先放熱后吸熱B．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)只有NaClC．b點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)D．向70s時(shí)的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液不變色【答案】C【解析】A.在密閉隔熱容器中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，由該圖像可知：溶液的溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，充分反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液的溫度下降，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.a點(diǎn)所示溶液中，容器中還有未反應(yīng)完的鹽酸，所以溶質(zhì)有NaCl和HCl，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)時(shí)刻溫度達(dá)到最高，表示鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.70s時(shí)的溶液中含有過量的氫氧化鈉，溶液呈堿性，滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選：C5．下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是（）A．中和反應(yīng)要放出熱量 B．中和反應(yīng)一定有鹽生成C．中和反應(yīng)一定有水生成 D．酸堿中和反應(yīng)完全后溶液呈酸性【答案】D【解析】A：根據(jù)中和反應(yīng)的特點(diǎn)可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故正確；B：根據(jù)中和反應(yīng)的定義：中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)可知中和反應(yīng)一定有鹽生成，故正確；C：根據(jù)中和反應(yīng)的定義：中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)可知中和反應(yīng)一定有水生成，故正確；D：中和反應(yīng)生成鹽和水，鹽可以呈酸性、中性、堿性，溶液不一定只呈酸性，故錯(cuò)誤；故選D符合題意。6．證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，下列基于事實(shí)的推理正確的是（）A．電子是帶負(fù)電荷的粒子，所以帶負(fù)電荷的粒子一定是電子B．硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，因此在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的一定是硫C．中和反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．金屬能導(dǎo)電，但能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬【答案】D【解析】A、帶負(fù)電荷的粒子不一定是電子，如陰離子也帶負(fù)電荷。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫氣在空氣中燃燒，火焰也是淡藍(lán)色的。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，但不屬于中和反應(yīng)。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、金屬能導(dǎo)電，但能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬，如石墨也能導(dǎo)電。D項(xiàng)正確。綜上所述：選擇D。7．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法。下列有關(guān)說法正確的是（）A．金屬陽(yáng)離子帶正電荷，則帶正電荷的微觀粒子都是金屬陽(yáng)離子B．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．溶液具有均一性、穩(wěn)定性，所以具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液D．元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，則質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素【答案】D【解析】A、金屬陽(yáng)離子帶正電荷，則帶正電荷的微觀粒子不一定都是金屬陽(yáng)離子，比如質(zhì)子帶正電荷，但質(zhì)子不是金屬陽(yáng)離子，推理錯(cuò)誤；B、中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，比如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)不是中和反應(yīng)，推理錯(cuò)誤；C、溶液具有均一性、穩(wěn)定性，所以具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，比如蒸餾水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液，推理錯(cuò)誤；D、素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，則質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素，推理正確；答案：D。8．化學(xué)觀念和科學(xué)思維是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（）A．分類觀念：冰水混合物、礦泉水、液氮都屬于混合物B．守恒思想：某物質(zhì)在氧氣中燃燒有水生成，證明該物質(zhì)中含有氫、氧兩種元素C．宏微結(jié)合：一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兊姆肿訕?gòu)成不同D．證據(jù)推理：中和反應(yīng)生成鹽和水，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】C【解析】A、礦泉水中均含有多種物質(zhì)，屬于混合物；冰水混合物、液氮都只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、某物質(zhì)在氧氣中燃燒有水生成，H2O中含有氫、氧兩種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則某物質(zhì)中一定含有氫元素，可能含有氧元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成不同，它們的化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)說法正確；D、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，即中和反應(yīng)生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選C。9．證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容。下列推理正確的是（）A．單質(zhì)中含有一種元素，所以含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)B．中和反應(yīng)一定生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的一定是堿D．置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成，則有單質(zhì)生成的一定是置換反應(yīng)【答案】A【解析】A、單質(zhì)中含有一種元素，所以含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)，故A推理正確；B、中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，故B推理錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液變紅，但是能使酚酞溶液變紅的不一定是堿，例如碳酸鈉溶液也能使無色酚酞試液變紅色，碳酸鈉屬于鹽，故C推理錯(cuò)誤；D、置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成，但是有單質(zhì)生成的不一定是置換反應(yīng)，例如過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，故D推理錯(cuò)誤；故選：A。10．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，下列推理合理的是（）A．單質(zhì)是由一種元素組成的，所以由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以它們的性質(zhì)完全相同D．分子、原子不帶電，但不帶電的粒子不一定是分子、原子【答案】D【解析】A、單質(zhì)是由一種元素組成的，但由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧混合形成的物質(zhì)元素種類只有一種，但屬于混合物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸與金屬氧化物反應(yīng)或堿與非金屬氧化物反應(yīng)也生成鹽和水，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、金剛石是自然界中存在的最硬的物質(zhì)，石墨是最軟的礦物之一，它們的原子排列方式不同所以物理性質(zhì)存在著較大差異，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、分子、原子不帶電，但不帶電的粒子不一定是分子、原子，如中子也不帶電，選項(xiàng)正確。故選D。11．某同學(xué)在常溫下，用pH傳感器實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中的pH變化，并繪制出如下曲線圖。下列說法中不正確的是

A．在a點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶液pH大于7B．在b點(diǎn)時(shí)溶液中H+和OH-恰好完全反應(yīng)C．在滴入稀鹽酸過程中，溶液中Na+數(shù)量不變D．燒杯中溶液在a、b和c點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)均有2種【答案】D【解析】A、由圖可知，在a點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶液pH大于7，故選項(xiàng)說法正確；B、b點(diǎn)溶液的pH等于7，顯中性，說明在b點(diǎn)時(shí)溶液中H+和OH-恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+數(shù)目不變，故選項(xiàng)說法正確；D、a點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶液pH大于7，呈堿性，則a點(diǎn)時(shí)的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉；b點(diǎn)溶液的pH等于7，顯中性，則a點(diǎn)時(shí)的溶質(zhì)為氯化鈉；c點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶液pH小于7，呈酸性，則c點(diǎn)時(shí)的溶質(zhì)為氯化鈉和鹽酸，故選項(xiàng)說法不正確。故選D。12．用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)探究中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得溶液pH及溶液溫度的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該實(shí)驗(yàn)是將稀硫酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中B．b點(diǎn)和e點(diǎn)表示酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中性，pH=7C．圖中溫度曲線從室溫上升到e點(diǎn)，說明該反應(yīng)放出熱量D．c點(diǎn)和f點(diǎn)所示溶液的pH>7，能使無色酚酞試液變成紅色【答案】A【解析】A、剛開始溶液pH<7，最終pH>7，則該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉逐滴滴入稀硫酸中，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、由圖可知，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，表示酸堿恰好反應(yīng)，又由于反應(yīng)過程中，溫度先增大后減小，則說明中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且e點(diǎn)溫度最高，表示此時(shí)恰好反應(yīng)，此時(shí)溶液pH=7，該選項(xiàng)說法正確；C、圖中溫度先逐漸升高，表示該反應(yīng)放熱，該選項(xiàng)說法正確；D、由于滴加的為氫氧化鈉，則說明f點(diǎn)所示溶液pH>7，能使無色酚酞試液變成紅色，該選項(xiàng)說法正確。故選A。13．下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是（）A．CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O B．HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3C．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑【答案】C【解析】A、氧化銅不是堿，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，不是中和反應(yīng)；不符合題意；B、硝酸銀不是堿，鹽酸和硝酸銀發(fā)生的反應(yīng)不是中和反應(yīng)；不符合題意；C、氫氧化鋇是堿，稀硫酸是酸，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，是中和反應(yīng)；符合題意；D、碳酸鈣不是堿，和鹽酸發(fā)生的反應(yīng)不是中和反應(yīng)；不符合題意；故選：C。14．下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．用紅磷燃燒測(cè)定空氣里氧氣的含量B．等質(zhì)量的鋁和鋅分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)C．向硝酸鐵、硝酸銀的混合溶液中加入鐵粉D．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸【答案】D【解析】A、紅磷燃燒放熱，裝置中的溫度升高，壓強(qiáng)增大，但紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，則裝置內(nèi)的壓強(qiáng)又會(huì)逐漸減小，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由于鋁比鋅活潑，則鋁反應(yīng)比鋅快，若兩種金屬過量，則生成氫氣的質(zhì)量相同，但若酸過量，則生成的金屬質(zhì)量不同，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由于，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量增大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少，當(dāng)加入的鐵粉與混合溶液中硫酸銀恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量達(dá)到最低點(diǎn)，此時(shí)再往溶液里面加鐵粉便不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減小，等到氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應(yīng)完時(shí)只剩下水，溶質(zhì)質(zhì)量為零，再往里面滴加稀硫酸，溶質(zhì)的質(zhì)量又會(huì)逐漸增大，故該選項(xiàng)正確。故選D。15．下列應(yīng)用的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型均正確的是（）A．天然氣作燃料：

氧化反應(yīng)B．鹽酸除鐵銹：

置換反應(yīng)C．正常雨水顯酸性：

化合反應(yīng)D．硫酸廠的廢水處理：

中和反應(yīng)【答案】C【解析】A.天然氣主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，但氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，此選項(xiàng)不符合同意；B.鐵銹主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、水，所以鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合同意；C.正常雨水顯酸性，是因?yàn)榭諝庵械亩趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，此選項(xiàng)符合題意；D.硫酸廠的廢水處理：，該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)是酸堿之間的反應(yīng)，中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，此選項(xiàng)不符合同意。故選C。16．根據(jù)圖示，判斷以下說法錯(cuò)誤的是（）A．生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng) B．用玻璃棒攪拌使反應(yīng)充分C．取液后的滴管不能倒置 D．用酚酞試液判斷該反應(yīng)是否發(fā)生【答案】A【解析】A、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、玻璃棒攪拌可以使反應(yīng)充分，故選項(xiàng)說法正確；C、取液后的滴管不能倒置，否則會(huì)腐蝕膠帽，故選項(xiàng)說法正確；D、酚酞在堿性溶液中顯紅色，在酸性、中性溶液中不變色，所以用酚酞溶液判斷該反應(yīng)是否發(fā)生，故選項(xiàng)說法正確。故選：A。17．小麗同學(xué)梳理了以下知識(shí)：①燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件，故破壞其中一個(gè)條件就可以滅火；②單質(zhì)只含有一種元素，所以含一種元素的物質(zhì)一定屬于單質(zhì)；③在置換反應(yīng)時(shí)，元素化合價(jià)一定會(huì)改變；④生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；其中正確的個(gè)數(shù)是（）A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】B【解析】①燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件（可燃物、可燃物和氧氣接觸、可燃物達(dá)到著火點(diǎn)），只要破壞燃燒三個(gè)條件中的任何一個(gè)條件即可達(dá)到滅火的目的，故說法正確。②單質(zhì)只含有一種元素，但含一種元素的物質(zhì)不一定屬于單質(zhì)，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物、金剛石和石墨的混合物等，故說法錯(cuò)誤。③置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，則在置換反應(yīng)時(shí)，元素化合價(jià)一定會(huì)改變，故說法正確。④生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故說法錯(cuò)誤。故正確的個(gè)數(shù)是2個(gè)。故選：B。18．下列實(shí)驗(yàn)不能證明氫氧化鉀與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．向滴有酚酞試液的稀鹽酸中，逐滴加入氫氧化鉀溶液B．取氫氧化鉀溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體C．向滴有酚酞試液的氫氧化鉀溶液中，逐滴加入足量的稀鹽酸D．向氫氧化鉀溶液中逐滴加入稀鹽酸，并不斷測(cè)定混合溶液的pH【答案】B【解析】A、無色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將酚酞溶液滴入稀鹽酸中，溶液沒有變化。逐滴加入稀氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)HCl+KOH=KCl+H2O，剛開始溶液無明顯現(xiàn)象，直到氫氧化鉀過量，溶液變紅，可以判斷氫氧化鉀與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；B、若氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)，HCl+KOH=KCl+H2O，產(chǎn)物為氯化鉀，蒸干可以得到白色固體，若氫氧化鉀和鹽酸不反應(yīng)，蒸干后鹽酸會(huì)揮發(fā)成氯化氫氣體，氫氧化鉀變?yōu)榘咨腆w，故無法判斷氫氧化鉀與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，符合題意；C、無色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將酚酞溶液滴入氫氧化鉀溶液中，溶液變紅，逐滴加入足量的稀鹽酸，氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)HCl+KOH=KCl+H2O，剛開始溶液無明顯現(xiàn)象，溶液顏色依舊為紅色，逐滴加入足量的稀鹽酸，則氫氧化鉀和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液變?yōu)闊o色，可以判斷氫氧化鉀與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；D、氫氧化鉀溶液呈堿性，pH>7，鹽酸呈酸性，pH<7，氯化鉀溶液呈中性，pH=7，向稀氫氧化鉀溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測(cè)定混合溶液的pH，開始時(shí)，測(cè)得pH>7，稀鹽酸和氫氧化鉀充分反應(yīng)后，測(cè)得pH=7，稀鹽酸過量，測(cè)得<7，可以判斷氫氧化鉀與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不符合題意。故選B。19．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，以下?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（）

A．探究可燃物的燃燒條件B．探究分子運(yùn)動(dòng)C．驗(yàn)證稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱D．探究質(zhì)量守恒定律【答案】C【解析】A、該實(shí)驗(yàn)中，左邊白磷與氧氣接觸，溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，燃燒，右邊白磷與氧氣接觸，但是溫度沒有達(dá)到著火點(diǎn)，不燃燒，說明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，但是無法探究可燃物燃燒需與氧氣接觸，不符合題意；B、該實(shí)驗(yàn)中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫分子不斷運(yùn)動(dòng)，當(dāng)運(yùn)動(dòng)到蘸有酚酞試液的紙條處時(shí)，氯化氫溶于水形成鹽酸，但是鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色，無法探究分子運(yùn)動(dòng)，不符合題意；C、該實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，飽和石灰水變渾濁，故可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，符合題意；D、該實(shí)驗(yàn)中稀硫酸和氯化鈉溶液不反應(yīng)，無法探究質(zhì)量守恒定律，不符合題意。故選C。20．以下說法中不正確的是（）A．離子是帶電粒子，但帶電的粒子不一定是離子B．氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物C．酸中都含有氫元素，只要含有氫元素的化合物都是酸D．中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】A.離子是帶電粒子，但帶電的粒子不一定是離子，例如質(zhì)子、電子，故A正確；B.氧化物中含有氧元素，由兩種元素組成，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如碳酸鈣（CaCO3）屬于鹽，氫氧化鈉（NaOH）屬于堿，故B正確；C.酸中都含有氫元素，但只要含有氫元素的化合物不都是酸，例如水（H2O）屬于氧化物，氫氧化鉀（KOH）屬于堿，故C錯(cuò)誤；D.中和反應(yīng)是酸與堿通過互相交換成分生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。故選：C。21．某化學(xué)興趣小組對(duì)“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)了以下方案：(1)方案一：甲同學(xué)先向試管中加入2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。②在滴入稀鹽酸過程中，若觀察到有氣泡出現(xiàn)，請(qǐng)分析產(chǎn)生氣泡的可能原因。(2)方案二：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條若稀鹽酸過量若沒有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)反思】(3)另有同學(xué)提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是。(4)除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用，也能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”（填序號(hào)）。A．硝酸銀溶液 B．pH試紙 C．氯化鈉溶液 D．紫色石蕊試液(5)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是?！敬鸢浮?1)；氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)為碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；(2)產(chǎn)生氣泡；(3)若氫氧化鈉沒有完全反應(yīng)，加入鎂條，也無明顯現(xiàn)象；(4)BD；(5)氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子【解析】（1）①稀鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)化學(xué)方程式為；②氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)為碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)馀?。?）結(jié)論為稀鹽酸過量，故稀鹽酸和鎂反應(yīng)生成氯化鎂與氫氣，即現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡。（3）若氫氧化鈉沒有完全反應(yīng)，加入鎂條，也無明顯現(xiàn)象，故方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（4）氫氧化鈉溶液顯堿性，能與pH試紙發(fā)生顯色反應(yīng)，也能使紫色石蕊試液變藍(lán)，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊試液變色，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中并滴加紫色石蕊試液，若紫色石蕊試液不變色，說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故選BD。（5）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子。22．酸、堿、鹽是初中化學(xué)幾類重要的化合物。(1)濃硫酸敞口放置在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，是因?yàn)闈饬蛩峋哂行?。濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，生成硫酸銅和一種有刺激性氣味的有毒氣體等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)某興趣小組用下圖裝置探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。則：①加入稀鹽酸至過量能觀察到的現(xiàn)象是。②反應(yīng)過程中數(shù)目減少的離子有(填離子符號(hào))。③驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中鹽酸有剩余，下列操作不可行的是。

a．取樣，加入粉末

b．取樣，滴加溶液c．取樣，加入粉末

d．取樣，滴加溶液(3)有一包白色粉末，其中含有硫酸銅、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（Ⅰ）取一定量的白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。①該白色固體中一定含有的物質(zhì)是。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該白色固體中可能含有的物質(zhì)(簡(jiǎn)要寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論)。(4)工業(yè)上可以利用氯化鈉溶液制備氯化銀固體。實(shí)驗(yàn)室取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液與適量的硝酸銀溶液反應(yīng)，理論上可獲得氯化銀的質(zhì)量為？【答案】(1)吸水；；(2)溶液由紅色變無色；H+、OH-；d；(3)碳酸鈉；取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量氯化鈣溶液，靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變紅，含有氫氧化鈉，否則不含氫氧化鈉；(4)14.35【解析】（1）①濃硫酸具有具有吸水性，敞口放置吸收空氣中的水蒸氣，溶液中溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故填：吸水。②濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：。（2）①滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，向其中滴加稀鹽酸至過量，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，觀察到溶液由紅色變無色，故填：溶液由紅色變無色。②氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子生成水，反應(yīng)過程中氫離子與氫氧根離子數(shù)目減少，離子符號(hào)為H+、OH-，故填：H+、OH-。③a.氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，觀察到固體溶解，溶液變藍(lán)色，故a不符合題意；b.滴加NaOH溶液，剛滴加的氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴加一定量后才變紅，故b不符合題意；c.加入Na2CO3，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到有氣泡產(chǎn)生，故c不符合題意；d.鹽酸與硝酸銀，氯化鈉與硝酸銀都能生成氯化銀白色沉淀，不能驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中鹽酸有剩余，故d符合題意。故填：d。（3）①取一定量的白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液，則一定不含硫酸銅（銅離子在溶液中顯藍(lán)色），向其中加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則一定含有碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，所以一定不含氯化鋇，可能含有氫氧化鈉，故填：碳酸鈉。②由①知，白色固體中可能含有氫氧化鈉，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是否含有氫氧化鈉，取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化鈣溶液，靜置，取上層清液滴加酚酞試液，若酚酞變紅色，則含有氫氧化鈉，否則不含氫氧化鈉，故填：取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量氯化鈣溶液，靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，若酚酞變紅色，則含有氫氧化鈉，否則不含氫氧化鈉。（4）設(shè)理論上可獲得氯化銀的質(zhì)量為x。。故填：14.35。23．為了探究氫氧化鈉與鹽酸能否反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)結(jié)合A、B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)。(3)圖C為該反應(yīng)的微觀示意圖，可以得出鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為?！敬鸢浮?1)；(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色；(3)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子【解析】（1）B中發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，稀鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞試液變色，故溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；（3）由圖可知，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。24．實(shí)驗(yàn)是科學(xué)進(jìn)步的階梯。如圖是教材中的某-實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。

(1)圖I實(shí)驗(yàn)的目的是。(2)寫出圖反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)結(jié)合圖I的微觀圖示，判斷圖II中①代表；②代表?！敬鸢浮?1)探究氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（或探究酸和堿能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）（合理即可）；(2)；(3)氫氧根離子/OH-；氫離子/H+【解析】（1）圖I實(shí)驗(yàn)為將稀鹽酸加入到滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，根據(jù)溶液由紅色變?yōu)闊o色，可用來探究氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或探究酸和堿能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（2）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）由圖可知，反應(yīng)為向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧根離子數(shù)目減小，恰好反應(yīng)后再滴加鹽酸，鹽酸過量，氫離子數(shù)目增加，故圖Ш中①代表OH-，②代表H+。25．中和反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)，某小組以“探究中和反應(yīng)”為主題展開研究性學(xué)習(xí)。【任務(wù)一】多角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)(1)如圖1，取5mLNaOH溶液于燒杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸至過量。①在實(shí)驗(yàn)過程中能夠觀察到的現(xiàn)象為。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒杯中的溶液除酚酞外，還大量存在的分子、離子（用化學(xué)符號(hào)表示）；(2)上述實(shí)驗(yàn)從（選填“反應(yīng)物減少”或“新物質(zhì)生成”）角度說明了反應(yīng)的進(jìn)行；【任務(wù)二】探究中和反應(yīng)能量變化利用圖2裝置，向氫氧化鈉溶液中勻速加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%且初溫相同的稀鹽酸，利用溫度傳感器測(cè)定得到溫度變化曲線如圖3所示。(3)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；(4)當(dāng)加入鹽酸mL時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；(5)圖2裝置中的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（已知7.3%稀鹽酸密度約為1g/cm3，寫出完整計(jì)算過程）?！敬鸢浮?1)溶液先變紅，后變無色；Na＋、Cl－、H＋、H2O；(2)反應(yīng)物減少；(3)放熱；(4)10；(5)0.8克。【解析】（1）如圖1，取5mLNaOH溶液于燒杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸至過量，氫氧化鈉呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故在實(shí)驗(yàn)過程中能夠觀察到溶液先變紅，后變無色；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒杯中的溶液除酚酞外，還有氯化鈉和鹽酸，故還大量存在的分子、離子為：Na＋、Cl－、H＋、H2O；（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以上述實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)物減少的角度說明了反應(yīng)的進(jìn)行；（3）溫度傳感器測(cè)定溫度上升，因此氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（4）由圖像可知，當(dāng)加入鹽酸10mL時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；（5）解：設(shè)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x答：NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.8克。26．某興趣小組圍繞中和反應(yīng)進(jìn)行了系列探究?！緦?shí)驗(yàn)探究一】中和反應(yīng)中宏觀物質(zhì)的變化(1)小組同學(xué)進(jìn)行圖1所示的探究實(shí)驗(yàn)，A試管中現(xiàn)象為；B試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)針對(duì)B試管中無明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖2的實(shí)驗(yàn)。

溶液Y一定呈中性嗎？小組同學(xué)產(chǎn)生了質(zhì)疑。查閱資料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈無色，在8.2<pH<10.0的溶液中呈紅色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量無色溶液Y于試管中，加熱蒸發(fā)無明顯現(xiàn)象溶液Y呈中性溶液Y呈堿性得出結(jié)論：Y溶液呈堿性。交流反思：Y溶液呈堿性，則Y溶液的溶質(zhì)為?！緦?shí)驗(yàn)探究二】中和反應(yīng)中微觀粒子的變化(3)中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是。(4)下列四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時(shí)間點(diǎn)的微觀粒子示意圖，請(qǐng)按時(shí)間先后排序（填序號(hào)）。

【實(shí)驗(yàn)探究三】中和反應(yīng)中能量的變化(5)下圖中產(chǎn)生現(xiàn)象能證明中和反應(yīng)會(huì)放熱。

(6)有同學(xué)發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，在室溫下設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：①10mL一定濃度的稀硫酸加10mL蒸餾水稀釋，測(cè)量溶液溫度的變化。②10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液加10mL蒸餾水稀釋，測(cè)量溶液溫度的變化。③10mL一定濃度的稀硫酸與10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測(cè)量溶液溫度的變化。用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)得3個(gè)實(shí)驗(yàn)，溶液溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。則說明酸堿稀釋不影響結(jié)論的理由是。

【答案】(1)生成白色沉淀；；(2)若溶液變紅；酚酞、氯化鈉和氫氧化鈉；(3)與反應(yīng)生成水分子；(4)acbd；(5)導(dǎo)管口冒氣泡；(6)實(shí)驗(yàn)①②酸堿溶液稀釋時(shí)溫度變化量遠(yuǎn)低于實(shí)驗(yàn)③酸堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)溫度變化量【解析】（1）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，故A試管中現(xiàn)象為：生成白色沉淀；B試管中反應(yīng)是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：酚酞在pH<8.2的溶液中呈無色，在8.2<pH<10.0的溶液中呈紅色，由加熱蒸發(fā)后，結(jié)論是溶液Y呈堿性，反推實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：若溶液變紅；交流反思：Y溶液呈堿性，說明氫氧化鈉有剩余，則Y溶液的溶質(zhì)為酚酞、氯化鈉和氫氧化鈉；（3）中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是與反應(yīng)生成水分子；（4）向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸，首先氫氧化鈉溶液中由水分子，鈉離子和氫氧根離子如圖a，接著加入鹽酸，鹽酸中氫離子中和一部分氫氧根離子，氯離子進(jìn)入溶液，此時(shí)為水分子、鈉離子、氫氧根離子、氯離子如圖c，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中只有水分子、鈉離子和氯離子如圖b，最終鹽酸過量，溶液中有水分子、氫離子、鈉離子和氯離子如圖d，故填：acbd；（5）如圖，中和反應(yīng)放熱時(shí)會(huì)使裝置內(nèi)的氣體受熱膨脹，則從右側(cè)導(dǎo)管導(dǎo)出冒氣泡，故填：導(dǎo)管口冒氣泡；（6）根據(jù)題中圖所示，實(shí)驗(yàn)①②溫度曲線變化幅度小，實(shí)驗(yàn)③溫度曲線變化幅度大，則說明酸堿稀釋不影響結(jié)論的理由是：實(shí)驗(yàn)①②酸堿溶液稀釋時(shí)溫度變化量遠(yuǎn)低于實(shí)驗(yàn)③酸堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)溫度變化量。27．酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng)，請(qǐng)你參與一起探究。【實(shí)驗(yàn)1】從能量變化角度探究酸和堿的反應(yīng)某小組同學(xué)測(cè)量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此，得出兩者能反應(yīng)的結(jié)論。有同學(xué)發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，在室溫下設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：①10mL一定濃度的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。②10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。③10mL一定濃度的鹽酸與10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測(cè)量溶液溫度的變化。用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)得3個(gè)實(shí)驗(yàn)，溶液溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。

(1)由圖1可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)均（填“放熱”或“吸熱”），但它們稀釋時(shí)溫度的變化量遠(yuǎn)（填“大于”或“小于”）兩溶液混合時(shí)溫度的變化量。(2)從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于（填離子符號(hào)）兩種離子反應(yīng)放出熱量的緣故，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。(3)在10mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％NaOH溶液（密度為1.1g/mL）加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的鹽酸（密度為1.0g/mL）的體積mL，就能使反應(yīng)后溶液的pH等于7。（結(jié)果保留整數(shù)）【實(shí)驗(yàn)2】從溶液電導(dǎo)率變化角度探究酸和堿的反應(yīng)小組同學(xué)根據(jù)圖2進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作，利用電導(dǎo)率傳感器分別測(cè)定A試管和B試管反應(yīng)過程中溶液的電導(dǎo)率變化，電導(dǎo)率的大小能反映離子濃度的大小。

(4)A試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。試管B中（填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。(5)表示A試管中溶液電導(dǎo)率變化的是（填“圖3”或“圖4”）。

(6)圖4中電導(dǎo)率的變化（填“能”或“不能”）說明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)，b點(diǎn)所示溶液中含有的所有微粒（填微粒符號(hào)）。【答案】(1)放熱；小于；(2)H+、OH-；(3)20；(4)；有；(5)圖3；(6)能；Na+、Cl-、H2O【解析】（1）由圖可知，實(shí)驗(yàn)①②中，溶液溫度均升高，則說明鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)均放熱；再結(jié)合實(shí)驗(yàn)③的曲線，可知鹽酸和氫氧化鈉稀釋時(shí)溫度的變化量遠(yuǎn)小于兩溶液混合時(shí)溫度的變化量。（2）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為酸中的氫離子和堿中的氫氧根反應(yīng)生成水，則主要是由H+和OH-兩種離子反應(yīng)放熱引起的。（3）設(shè)需要鹽酸的體積為x，則解得x≈20mL。（4）A試管中硫酸能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，則有明顯現(xiàn)象。（5）向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸，剛開始時(shí)，由于氫氧化鋇的減小，電導(dǎo)率減小，且恰好反應(yīng)時(shí)，只有水，電導(dǎo)率幾乎為零，但隨著硫酸的繼續(xù)滴加，電導(dǎo)率又慢慢增大，故選圖3。（6）圖4表示B試管中的變化，由于隨著氫氧化鈉溶液的滴加，電導(dǎo)率減小，則說明溶液中的離子個(gè)數(shù)減小，則說明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)，且b點(diǎn)時(shí)電導(dǎo)率最小，此時(shí)反應(yīng)恰好反應(yīng)，又由于氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，則b點(diǎn)所示溶液中含有的所有微粒為Na+、Cl-、H2O。28．酸堿中和反應(yīng)是兩類物質(zhì)的一類反應(yīng)。某班同學(xué)分為四個(gè)小組對(duì)該類反應(yīng)進(jìn)行探究。(1)分組探究，收集證①第一組觀察到的現(xiàn)象，證明反應(yīng)發(fā)生了。②第二組將稀硫酸滴加到盛有氫氧化鈉固體的試管中，測(cè)得該過程中溫度升高。經(jīng)討論分析，此現(xiàn)象不能作為該反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，理由是。③第三組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，回滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液又變?yōu)榧t色，從溶液酸堿性的變化證明反應(yīng)發(fā)生了，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。④第四組將所選的酸堿溶液充分混合后，將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得固體，證明該反應(yīng)發(fā)生了。(2)得出結(jié)論，解釋應(yīng)用通過探究可知，不同的酸和不同的堿能發(fā)生中和反應(yīng)，該類反應(yīng)的共性是：不同酸中的和不同堿中的相互作用生成水分子，此類反應(yīng)有泛的用途。如農(nóng)業(yè)上常用改良酸性土壤。填一種物質(zhì)的名稱或化學(xué)式?！敬鸢浮?1)產(chǎn)生白色沉淀；氫氧化鈉固體溶于水放熱；；2.34；(2)熟石灰/消石灰/氫氧化鈣/【解析】（1）①稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以第一組觀察到產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，證明反應(yīng)發(fā)生了。②第二組將稀硫酸滴加到盛有氫氧化鈉固體的試管中，測(cè)得該過程中溫度升高。但是由于氫氧化鈉固體溶于水也放熱，所以此現(xiàn)象不能作為該反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。故填：氫氧化鈉固體溶于水放熱。③氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，化學(xué)方程式④解設(shè)16g10%的氫氧化鈉完全反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量為y，固體氯化鈉質(zhì)量為。加入稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為20g×7.3%=1.46g。所以加入的鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成1.46g氯化鈉，將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得固體1.46g氯化鈉固體。（2）農(nóng)業(yè)上常用氫氧化鈣[]改良酸性土壤。29．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。(1)方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃)測(cè)定混合后溶液的pH，pH<7。結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)方案二：探究反應(yīng)終點(diǎn)問題①小紅說：根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到。[結(jié)論]：稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。小文說：實(shí)驗(yàn)開始不需要添加酚酞試液，在實(shí)驗(yàn)后所得溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，若溶液顏色沒有變化。則反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。[分析]：(3)你認(rèn)為誰的說法不正確，并說明理由。。(4)方案三：測(cè)溫度的變化為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，隨稀H2SO4不斷滴入，得到燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖2所示。①中和反應(yīng)是(選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。②當(dāng)溶液的溫度為38℃時(shí)，可證明溶液不含氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方法是(填選項(xiàng))。A．品嘗燒杯中溶液的味道B．用手沾取燒杯中溶液并體驗(yàn)是否有滑膩感C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鋇溶液并觀察溶液顏色【答案】(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；(2)氫氧化鈉溶液加入酚酞試液后，溶液變紅色，再加入足量稀硫酸，振蕩紅色恰好消失；(3)小文的說法不正確，溶液呈酸性，無色酚酞試液也不變色；(4)放熱；C【解析】（1）H2SO4與NaOH反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；故答案為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）小紅說：根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到：氫氧化鈉溶液加入酚酞試液后，溶液變紅色，再加入足量稀硫酸，振蕩紅色恰好消失；（3）溶液呈酸性，無色酚酞試液也不變色，所以小文的說法不正確；（4）①由圖可知，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②A.在實(shí)驗(yàn)室中不能品嘗試劑的味道；B.此液體具有腐蝕性，不能用手直接接觸；C.往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察瞬間溶液顏色變化，若先變紅，后變無色，證明其中沒有氫氧化鈉。故選C。30．某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)室常用藥品（或溶液）對(duì)“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究。（知識(shí)卡片）：氯化鈉溶液顯中性。氯化銅易溶于水。（實(shí)驗(yàn)探究）：(1)方案Ⅰ：某同學(xué)先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。①實(shí)驗(yàn)結(jié)論。②從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。③在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到有少量氣泡出現(xiàn)，請(qǐng)分析產(chǎn)生氣泡的可能原因（用化學(xué)方程式表示）。(2)方案Ⅱ：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條若稀鹽酸過量若沒有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與