黑龍江省哈爾濱市哈三中2025屆高一下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2molAB吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ?mol-1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量2、下列說法中正確的是A．溶液中的溶質(zhì)粒子能透過濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，所以可以用濾紙來分離溶液和膠體B．有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過程都是化學(xué)變化C．焰色反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．食鹽溶液能導(dǎo)電，但食鹽溶液不是電解質(zhì)3、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系正確的是A．燒堿—NaOH B．明礬—Al2(SO4)3 C．石膏—CaCO3 D．純堿—Na2SO44、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅酒精燈的正確方法是()A．用燈帽蓋滅B．用水澆滅C．用嘴吹滅D．用干抹布蓋滅5、已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對于結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示的烴，下列說法正確的是：()A．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上B．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上C．該烴的一氯取代物最多有4種D．該烴是苯的同系物6、19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A．提出原子學(xué)說 B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出化學(xué)元素的概念 D．建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說7、在“綠色化學(xué)”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④加成反應(yīng)⑤取代反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)A．①②⑤B．②⑤⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．只有⑥8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象?結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

常溫下,將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中,觀察到前者反應(yīng)速率快

鋅比鋁活潑

B

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀

該溶液中一定含有SO42-

C

將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中,產(chǎn)生氣泡

非金屬性:Cl大于C

D

向某溶液中加入氫氧化鋇溶液丙加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D9、化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是A．根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴B．根據(jù)能量守恒定律，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C．根據(jù)電子守恒定律，原電池中負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)D．根據(jù)化學(xué)平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時(shí)刻一定等于逆反應(yīng)速率10、一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)是A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋711、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說法中，正確的是A．反應(yīng)速率：v正(b點(diǎn))＜v正(d點(diǎn))B．前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動的原因是升高溫度D．a(chǎn)和c點(diǎn)：Qc（濃度熵）＜K（平衡常數(shù)）12、下列物質(zhì)中，不可一次性鑒別乙醇、乙酸和苯的是A．碳酸鈉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴水 D．紫色石蕊溶液13、NO2是一種主要的大氣污染物。下列關(guān)于NO2性質(zhì)的描述不正確的是（）A．無色B．易溶于水C．有刺激性氣味D．密度比空氣的大14、海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取捵的部分流程：下列判斷不正確的是A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為：C．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②中的反應(yīng)是否進(jìn)行完全D．步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是15、如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）（選項(xiàng)中按WXYZ的順序）A．SSO2SO3H2SO4 B．NaNa2O2NaOHNaClC．FeFeCl3Fe（OH）2FeCl2 D．AlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）316、下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會發(fā)生變化的是A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸17、下列有關(guān)物質(zhì)分離或提純方法正確的是A．用分液的方法分離乙醇和乙酸的混合物B．為除去乙烯中混有的甲烷，將混合氣體通入溴水C．為除去苯中的苯酚，加入濃溴水過濾D．為分離出蛋白質(zhì)，向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，過濾18、下列說法正確的是（）A．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸升高B．冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定19、下列操作能夠從海水中獲得淡水的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．萃取20、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用醋酸除去水垢:

2H+

+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OC．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:

SO2+OH-=HSO3-D．將銅插入稀硝酸中:

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑

+4H2O21、關(guān)于氯的敘述中，下列正確的是()A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C．氯氣可用向下排空氣法收集D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物22、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．SO2可用作食品漂白劑 B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C．酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān) D．75％的酒精為消毒酒精二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號代表一種短周期元素。請按要求回答下列問題：（1）元素②的元素名稱是_________；元素⑥的元素符號是___________。（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號）。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________（填化學(xué)式）。（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（5）元素⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。24、（12分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。

請完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學(xué)式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。25、（12分）下圖是丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程：（提示：丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為：C4H22C2H6+C2H4，

C4H22CH4+C3H6）連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…（2）這三步操作的先后順序依次是_______________________（填序號）（2）寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________（3）若對E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實(shí)驗(yàn)：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）________________________________________________________．②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________．（4）假定丁烷完全裂解，當(dāng)（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了2．7g，G裝置的質(zhì)量減少了2．76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比n（CH4）:n（C2H6）=__________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請?jiān)趫D中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。27、（12分）中國有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)、海水的綜合利用大有可為。I．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下圖所示，試回答下列問題：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是________。（2）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A氧化性B還原性C揮發(fā)性D腐蝕性（3）流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)方程式如下，請?jiān)谙旅鏅M線內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑________。（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：________。（5）流程Ⅲ蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_________。Ⅱ．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：（6）操作A是_________，試劑a是__________。（7）由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_________。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物可以用于________。28、（14分）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。①實(shí)驗(yàn)前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式________。③步驟②涉及到的離子方程式是:_______。④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學(xué)方程式:_______。⑤若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1

:

1,則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。29、（10分）某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；（2）若降低溫度，則v(正)_____，v(逆)_____；（填“加快”“減慢”或“不變”）；（3）第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)______v(逆)；（填“＞”“＜”或“=”，下同）（4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是_________。A．恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大B．縮小體積，使壓強(qiáng)增大C．恒溫恒壓充入HeD．平衡后加入催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收吸收(a?b)kJ熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和?生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ?mol-1，B項(xiàng)正確；C.依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，則斷裂1molA?A和1molB?B鍵，吸收akJ能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2、D【解析】

A.溶液中的溶質(zhì)粒子和膠體中的分散質(zhì)粒子均能透過濾紙，可以用半透膜來分離溶液和膠體，A錯(cuò)誤；B.有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過程不一定都是化學(xué)變化，例如氯化鈉溶于水等，B錯(cuò)誤；C.焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.食鹽溶液能導(dǎo)電，溶液是混合物，食鹽溶液不是電解質(zhì)，D正確；答案選D。3、A【解析】

A.燒堿、火堿、苛性鈉都為氫氧化鈉的俗名，化學(xué)式為NaOH，故A正確；B.明礬化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O，故B錯(cuò)誤；C.石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O，故C錯(cuò)誤；D.純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為Na2CO3，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、A【解析】

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅酒精燈的正確方法是用用燈帽蓋滅，而B、C中做法可引發(fā)失火，D中實(shí)驗(yàn)桌上酒精失火時(shí)用濕抹布蓋滅，干抹布蓋滅可能會導(dǎo)致失火。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查酒精燈的使用，題目難度不大，把握儀器的使用為解答的關(guān)鍵，使用酒精燈時(shí)要注意兩查、兩禁、一不可。兩查：查燈芯是否燒焦或平整，查酒精燈內(nèi)的酒精量；兩禁：禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈；一不可是不可用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅，否則會引發(fā)火災(zāi)。5、B【解析】

A．與苯環(huán)直接相連的C原子處于苯中H原子的位置，處于苯環(huán)形成的平面，2個(gè)苯環(huán)相連的C原子及該C原子對位位置的C原子處于同一直線，故最少有6+1+2=9個(gè)C原子處于同一平面，旋轉(zhuǎn)連接2個(gè)苯環(huán)的碳碳單鍵，可以使2個(gè)苯環(huán)形成的平面處于同一平面，所以最多有14個(gè)C原子共面，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A的分析，分子中最少有9個(gè)C原子處于同一平面，故B正確；C．分子中有5種H原子，分別為苯環(huán)上的4個(gè)H原子、甲基上的H原子，故其一氯代物有5種，故C錯(cuò)誤；D．該烴含有2個(gè)苯環(huán)，與苯的結(jié)構(gòu)不相似，不是苯的同系物，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AB，做題時(shí)注意苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，苯環(huán)是正六邊形結(jié)構(gòu)，12個(gè)原子共平面，且處于六邊形對角線上的2個(gè)C原子和2個(gè)H原子位于同一直線上。6、B【解析】

A.道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯(cuò)誤；B.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；C.玻義耳提出化學(xué)元素的概念，故C錯(cuò)誤；D.拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，故D錯(cuò)誤。故選B。7、C【解析】“綠色化學(xué)”工藝的要求：反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知反應(yīng)只生成一種生成物，該反應(yīng)為化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，而置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、取代反應(yīng)生成物不止一種，故選C。點(diǎn)睛：本題主要考查了綠色化學(xué)的概念，掌握反應(yīng)中產(chǎn)物的種類與原子利用率100%的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知反應(yīng)只生成一種生成物，反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。8、D【解析】A、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，因此不能比較鋅、鋁的活潑性，故A錯(cuò)誤；B、此溶液中可能含有Ag＋，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HCl不是Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，故C錯(cuò)誤；D、NH3是中學(xué)學(xué)過的唯一一個(gè)使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，故D正確。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，比較非金屬性方法之一是非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HCl中Cl不是最高價(jià)，此實(shí)驗(yàn)只能說明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸。9、C【解析】

A．因?yàn)闊o法判斷是否含有氧元素，錯(cuò)誤；B．因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，即反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，錯(cuò)誤；C．原電池中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，得電子數(shù)和失電子數(shù)一定相等，正確；D．可逆反應(yīng)中只有達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率才是相等的，D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【解析】

根據(jù)等號兩端電荷守恒可知，n==1，所以R的化合價(jià)是+5價(jià)，答案選B。【點(diǎn)睛】化學(xué)計(jì)算時(shí)一般都遵循幾個(gè)守恒關(guān)系，即質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子的得失守恒和原子守恒等。11、A【解析】

0-10min內(nèi)，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L，則可以推出X為NO2，Y為N2O4；25min時(shí)，NO2的濃度突然增大，然后再減小，而N2O4的濃度是逐漸增大，由此可以推出此時(shí)是增加了NO2的濃度引起的平衡的移動?！驹斀狻緼.經(jīng)分析，X為NO2，Y為N2O4，c(NO2)b＜c(NO2)d，則v正(b點(diǎn))＜v正(d點(diǎn))，A正確；B.0-10min內(nèi)，v(N2O4)=0.2mol/L10min=0.02mol/(L·min)，BC.25min時(shí)，c(NO2)突然增大，再慢慢減小，而c(N2O4)則慢慢增大，說明此時(shí)平衡的移動是由增加NO2的濃度引起的，C錯(cuò)誤；D.a點(diǎn)，c(NO2)在增大，c(N2O4)在減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a點(diǎn)Qc＞K；c點(diǎn)，c(NO2)在減小，c(N2O4)在增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則c點(diǎn)Qc＜K；D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A?！军c(diǎn)睛】本題的突破口在起始0-10min內(nèi)X、Y的濃度變化情況，通過這一點(diǎn)可以判斷出X為NO2，Y為N2O4。這就要求學(xué)生在平時(shí)的練習(xí)中，看圖像一定要看全面，再仔細(xì)分析。12、C【解析】

A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙醇與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，且互溶，不分層，苯與碳酸鈉分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B．乙酸和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，不分層，乙醇與高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色，不分層，苯與高錳酸鉀溶液混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；C．溴水與乙醇、乙酸均不反應(yīng)，且不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；D．紫色石蕊遇乙酸變紅，乙醇與紫色石蕊互溶，不分層，苯與紫色石蕊混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D不選；答案選C。13、A【解析】試題分析：二氧化氮為紅棕色氣體，則A錯(cuò)誤；易溶于水、有刺激性氣味，相對分子質(zhì)量為46，比空氣的平均相對分子質(zhì)量大，則密度比空氣大，則B、C、D正確；故選A?？键c(diǎn)：考查了氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響的相關(guān)知識。視頻14、C【解析】

將海藻灰懸濁液過濾，得到殘?jiān)秃怆x子的溶液，向溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：，得到含碘的水溶液，加入有機(jī)溶劑萃取，分液后得到含碘的有機(jī)溶液，經(jīng)后期處理，得到晶體碘?！驹斀狻緼．步驟①是分離海藻灰殘?jiān)腿芤海允沁^濾，③是從含碘的水溶液得到含碘的有機(jī)溶液，所以是加入有機(jī)溶劑后萃取分液，故A正確；B．步驟②是向含碘離子的溶液中通入氯氣，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：，故B正確；C．步驟②中的反應(yīng)生成了碘，加入淀粉變藍(lán)，所以不能用淀粉溶液檢驗(yàn)是否進(jìn)行完全。若檢驗(yàn)反應(yīng)是否進(jìn)行完全，應(yīng)該檢驗(yàn)I-，故C錯(cuò)誤；D．碘易溶于有機(jī)溶劑中，所以萃取劑可以選擇CCl4、苯等，故D正確；故選C。15、D【解析】

A．硫不能一步反應(yīng)生成三氧化硫；B．Na燃燒生成Na2O2；C．鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵；D．Al與HCl反應(yīng)生成X，Al與NaOH反應(yīng)生成Y，Al與硫酸反應(yīng)生成Z，Z與氯化鋇反應(yīng)生成X，X與NaOH反應(yīng)生成Y，Y與硫酸反應(yīng)生成Z?！驹斀狻緼、S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaCl不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、FeCl3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；D、鋁與鹽酸或氯氣等反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，硫酸鋁與氯化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋁，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。16、D【解析】

根據(jù)稀硫酸具有弱氧化性，在氧化還原反應(yīng)中H元素的化合價(jià)降低，而硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)N或S的元素的化合價(jià)降低。【詳解】A、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價(jià)降低，A不選；B、濃硫酸是氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硫酸根顯示氧化性，S元素被還原，硫元素化合價(jià)降低，B不選；C、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價(jià)降低，C不選；D、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，氫離子顯示氧化性，S元素價(jià)態(tài)不變，D選；答案選D。17、D【解析】

A選項(xiàng)，乙醇和乙酸是互溶的，不能用分液法分離，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，為除去甲烷中混有的乙烯，將混合氣體通入溴水，除乙烯中的甲烷不能用溴水，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，為除去苯中的苯酚，加入濃溴水，生成的2，4,6-三溴苯酚與苯互溶，無法過濾，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，為分離出蛋白質(zhì)，向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生蛋白質(zhì)鹽析，沉降后過濾，將過濾后的蛋白質(zhì)放入清水中，鹽析的蛋白質(zhì)又舒展開，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】蛋白質(zhì)鹽析一般是加輕金屬鹽或者銨鹽，鹽析是可逆過程；蛋白質(zhì)變性可能是加熱、加重金屬鹽、加有機(jī)物、X射線照射等等，變性是不可逆的；苯和苯酚是互溶的，苯和2,4,6-三溴苯酚也是互溶的，不能用分液的方法分離。18、A【解析】分析：考查影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的因素。共價(jià)化合物熔沸點(diǎn)高低是由分子間作用力決定的。組成和結(jié)構(gòu)相同的分子，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。氫鍵的存在可以使分子間作用力增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。詳解：A.分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，所以隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸升高，故A正確；B.冰融化時(shí)發(fā)生物理變化，只破壞氫鍵而不破壞化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān)，水的熔沸點(diǎn)比H2S高因?yàn)樗写嬖跉滏I，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。19、A【解析】

海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)（氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等）除去的過程，可根據(jù)淡化原理進(jìn)行分析解答?！驹斀狻緼.利用蒸餾法加熱海水至100℃，使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化，A項(xiàng)正確；B.蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)是把食鹽從海水中分離出來，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.通過過濾不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.海水中大多都是無機(jī)離子，不溶于有機(jī)溶劑，無法通過萃取除去，故無法通過萃取得到淡水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】混合物的分離和提純方法課本舉例分離的物質(zhì)過濾除去粗鹽中的泥沙用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物質(zhì)蒸發(fā)從食鹽溶液中分離出NaCl加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質(zhì)蒸餾從自來水制蒸餾水加熱并冷凝，從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點(diǎn)不同物質(zhì)萃取用CCl4提取碘水中碘用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來洗氣用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。氣體與氣體的分離(雜質(zhì)氣體與液體反應(yīng))。升華碘的升華分離易升華的物質(zhì)。20、D【解析】分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；

B.二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2；C.二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉；D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水。詳解：A、用醋酸除去水垢反應(yīng)的離子方程式為：

2CH3COOH

+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B.二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水,且氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體的離子反應(yīng)為

SO2+2OH-=SO32-，故C錯(cuò)誤；D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑

+4H2O，故D正確；所以本題正確答案為D。21、A【解析】

A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，A正確；B.氯元素是活潑的非金屬元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，Ｂ錯(cuò)誤；C.氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，屬于純凈物，但氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，Ｄ錯(cuò)誤。答案選A。22、A【解析】

A.SO2有毒不可用作食品漂白劑，化合漂白不穩(wěn)定，食物會殘留二氧化硫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.聚乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料，乙烯是原材料，B項(xiàng)正確；C.酒在儲存的過程在生成有香味的乙酸乙酯，與酯化反應(yīng)有關(guān)，C項(xiàng)正確；D.75％的酒精為醫(yī)用酒精，可用于消毒，D項(xiàng)正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱是碳，元素⑥的符號是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素⑤為鈉，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：三；IA；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸，為強(qiáng)酸，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。24、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮?dú)?；甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質(zhì)Y為氫氣；單質(zhì)Z為氯氣。【詳解】（1）X為氮?dú)猓潆娮邮綖?；?）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時(shí)反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實(shí)驗(yàn)室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。25、②、③、①CH4+4CuO→△CO2+2H2O+4Cu分液蒸餾Br2+SO3【解析】打開K，氣體通過B，B裝置是根據(jù)氣泡控制氣體流速，C裝置干燥丁烷，在氧化鋁作催化劑條件下丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)生成烯烴和烷烴，E中溴水吸收烯烴，F(xiàn)干燥烷烴，G中烷烴和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu。(2)應(yīng)先檢驗(yàn)氣密性，趕出內(nèi)部氣體，再給D、G裝置加熱；故答案為：②③①；(2)氧化鋁作催化劑，加熱條件下，甲烷和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、水和銅，反應(yīng)方程式為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，故答案為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；(3)混合物中含有溴、水、溴代烴，加入亞硫酸鈉，亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉，同時(shí)生成NaBr，從而除去溴，然后采用分液方法分離，將有機(jī)層進(jìn)行分餾得到有機(jī)物A、有機(jī)物B，向有機(jī)物中加入NaOH溶液，得到有機(jī)物C，C能發(fā)生氧化反應(yīng)，則B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為醇，C被催化氧化得到醛D。①通過以上分析知，分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸餾，亞硫酸鈉具有還原性，能和強(qiáng)氧化性物質(zhì)溴反應(yīng)而除去溴，離子方程式為：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，故答案為：分液；蒸餾；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，說明B中碳原子個(gè)數(shù)是3、A中碳原子個(gè)數(shù)是2，B為2，2-二溴丙烷，B的結(jié)構(gòu)簡式CH2BrCHBrCH3，故答案為：CH2BrCHBrCH3；(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等，E、F吸收的是烯烴，G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量，設(shè)x為C2H4的物質(zhì)的量，y為C3H6的物質(zhì)的量，則乙烷和甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y，28x+42y=2.7g，乙烷和甲烷和氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為2(2x+y)+6x+2y2=1.7616，解得：x=y=2.27mol，點(diǎn)睛：本題以丁烷裂解為載體考查實(shí)驗(yàn)基本操作、計(jì)算、物質(zhì)的分離和提純，明確流程圖中各個(gè)裝置的作用、物質(zhì)分離和提純方法的選取是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(4)題的計(jì)算，明確質(zhì)量增加的量和質(zhì)量減少的量分別是什么物質(zhì)是關(guān)鍵。26、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【解析】

（1）酯化反應(yīng)需要加熱，在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的。（4）在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點(diǎn)比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點(diǎn)低于硫酸鈉的沸點(diǎn)，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無水碳酸鈉來除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH。27、富集溴元素C3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水分含量增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，降低溴的產(chǎn)率過濾鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑制鹽酸(或制取漂白粉，自來水消毒等)【解析】

I．海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，據(jù)此分析解答。II．由流程可知，生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂中加入試劑a得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到氯化鎂晶體，最后在氯化氫氛圍中電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故選C；(3)該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià)，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；(5)在溴水中，溴的沸點(diǎn)是58.5°C，水的是100°C，溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，故答案為：溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水分含量增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，降低溴的產(chǎn)率；(6)由上述分析可知，操作A是從混合體系中得到氫氧化鎂沉淀，為過濾，操作B是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂可知，試劑a為鹽酸，故答案為：過濾；鹽酸；(7)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，氯氣可用于水的消毒、制取漂白粉等，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；制鹽酸(或制取漂白粉，自來水消毒等)?！军c(diǎn)睛】明確海水提溴的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，可以從溴和水的性質(zhì)角度分析思考。28、8A1+3FeO·Fe2O34Al2O3+9Fe增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原科轉(zhuǎn)化率Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2OAlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑大于3:10【解析】

（1）鋁熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鋁粉和鐵的氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁；（2）鋁土礦中加入氫氧化鈉，其中Al2O3和SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)，而Fe2O3不反應(yīng)，SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀，濾渣為氧化鐵和鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀，溶液a中為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉后生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁，氧化鋁再與氨氣反應(yīng)生成銨明礬溶液。①將鋁土礦粉粹，可以增大接觸