舟山市重點(diǎn)中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述正確的是()A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．不能使溴水褪色C．一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)D．在加熱和催化劑作用下，最多能和3molH2反應(yīng)2、為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐械碾x子，下列操作方法及結(jié)論正確的是A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中一定含有Fe2+B．加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32-C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42-D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中一定含有NH4+3、已知X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（）A．Y的能量一定低于NB．X、Y的能量總和高于M、N的能量總和C．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱才能發(fā)生D．?dāng)嗔裍、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量4、材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)材料主要化學(xué)成分A普通水泥、普通玻璃硅酸鹽B剛玉、金剛石三氧化二鋁C天然氣、可燃冰甲烷D光導(dǎo)纖維、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D5、一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX B．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率6、如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+2H+═Zn2++H2↑C．產(chǎn)生1gH2，消耗鋅的質(zhì)量65gD．該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能7、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl8、用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（）A．3種 B．4種 C．6種 D．8種9、同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是()①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦加熱⑧使用粗鋅代替純鋅⑨不斷振蕩⑩滴入幾滴硫酸銅溶液A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑥⑦⑨⑩D．③⑥⑦⑧⑨⑩10、為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是。()A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者C．兩支試管中分別加入根同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D．相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速率快11、下列排列順序不正確的是()A．熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3B．原子半徑：Si>Na>OC．堿性：CsOH>KOH>NaOHD．失電子能力：K>Na>Mg12、下列物質(zhì)與水混合靜置，不出現(xiàn)分層的是（）A．四氯化碳 B．苯 C．乙醇 D．硝基苯13、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證SO2的漂白性將SO2通入溴水，觀察溴水是否褪色B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相中的水C證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D比較鐵和鋅的金屬性強(qiáng)弱將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池A．A B．B C．C D．D14、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鐵與氯化鐵溶液：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋B．碳酸鈣與鹽酸：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OC．二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2OD．銅與稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2+＋2NO↑＋4H2O15、同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由N、l3C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子16、兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體0.1mol完全燃燒得0.16摩爾CO2和3.6gH2O,下列說法正確的（）A．一定有乙烯 B．一定是甲烷和乙烯C．一定有乙炔 D．一定有甲烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比。18、已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為________(用元素符號(hào)表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為________，實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)丙_______。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為_______________。19、某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及部分現(xiàn)象如下：（實(shí)驗(yàn)1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中（實(shí)驗(yàn)2）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中（實(shí)驗(yàn)3）將相同質(zhì)量的鎂片（已預(yù)處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。（2）下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2中“預(yù)處理”效果的是________________（填序號(hào)）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實(shí)驗(yàn)2可得出決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是___________________________。（4）實(shí)驗(yàn)3中鋁粉消失所用的時(shí)間短。由此該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂的金屬性強(qiáng)。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確并說明原因____________________________________________。20、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖莀____________，操作方法為____________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C________，D_______。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）21、在體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，充入一定量的NO和O2，811°C時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/s112345n(NO)/mol1．1211．1111．1181．1171．1171．117（1）反應(yīng)在1～2s內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少__mol。該反應(yīng)在第3s___(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。（2）如圖所示，表示NO2濃度變化曲線的是___(填字母)。用O2表示1～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___mol·L－1·s－1。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。a．容器內(nèi)氣體顏色不再變化b．O2的物質(zhì)的量保持不變c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A、含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，選項(xiàng)A正確；B、含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、連接氯原子的碳相鄰的碳上沒有氫原子，不能和氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H24mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。2、D【解析】試題分析：A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，錯(cuò)誤；B．加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-，錯(cuò)誤；C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，溶液中含有H+、NO3-，起硝酸的作用，具有強(qiáng)的氧化性，可以將SO32-氧化產(chǎn)生SO42-，而產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，錯(cuò)誤；D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中一定含有NH4+，正確。考點(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)方法正誤判斷的知識(shí)。3、D【解析】A、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，不是個(gè)別物質(zhì)能量的比較，因此Y和N的能量無法比較，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，應(yīng)是X、Y的總能量小于M、N的總能量，故B錯(cuò)誤；C、有些吸熱反應(yīng)不一定加熱，故C錯(cuò)誤；D、斷鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明斷鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量，故D正確。點(diǎn)睛：有些吸熱反應(yīng)是不需要加熱的，在常溫下就能進(jìn)行，如NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)，放熱反應(yīng)有時(shí)也需要加熱才能進(jìn)行，達(dá)到反應(yīng)的溫度，如煤炭的燃燒等。4、B【解析】A．普通玻璃主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分為：3CaO?SiO2、2CaO?SiO2、3CaO?Al2O3，二者主要成分都是硅酸鹽，故A正確；B．金剛石成分為碳單質(zhì)，剛玉主要成分為氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C．天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C正確；D．光導(dǎo)纖維、石英的主要成分為二氧化硅，故D正確；故選B。5、B【解析】

A項(xiàng)，0~t1段，X增加2mol，Y減少4mol，即轉(zhuǎn)化X、Y物質(zhì)的量之比為1:2，t3后X、Y物質(zhì)的量不再變化，說明達(dá)到平衡，反應(yīng)方程式為：2YX，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t1時(shí)，Y的物質(zhì)的量是X的1.5倍，所以Y的濃度是X濃度的1.5倍，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，t2時(shí)，X、Y物質(zhì)的量相等，但沒有保持不變，t2時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，t3時(shí)刻后X、Y物質(zhì)的量不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、C【解析】A．鋅為負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、原電池工作時(shí)總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正確；C、原電池工作時(shí)總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，產(chǎn)生1molH2，消耗鋅的質(zhì)量65g，故C錯(cuò)誤；D、該裝置為原電池，原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；故選C。7、C【解析】

所選擇的試劑與氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液結(jié)合后出現(xiàn)不同的現(xiàn)象?！驹斀狻柯然c溶液中滴加氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象；氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液過量后沉淀溶解；氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀；氯化鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀；五種溶液中分別加入氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同；答案選C。8、C【解析】

烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基為-C3H7，當(dāng)為正丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體；當(dāng)為異丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體，故該芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)共為6種，故C正確；故選C。9、D【解析】分析：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。詳解：①鋅粒②鋅片③鋅粉相比較，鋅粉表面積最大，反應(yīng)速率最大；④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸相比較，⑥濃度最大，反應(yīng)速率最快；⑦加熱可以加快反應(yīng)速率；⑧使用粗鋅代替純鋅，能形成原電池，加快反應(yīng)速率；⑨不斷振蕩，可以增加反應(yīng)物的接觸幾率，反應(yīng)速率會(huì)很快；⑩滴入幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池，能加快反應(yīng)速率。③⑥⑦⑧⑨⑩組合可以使反應(yīng)速率增大，故選D。10、A【解析】

A、銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入硝酸銀之后，酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，比銀離子氧化性強(qiáng)，首先將銅氧化，生成的是一氧化氮，不是氫氣，A錯(cuò)誤；B、鎂比鋁活潑，所以相同質(zhì)量的鎂、鋁和相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂的反應(yīng)速率快，B正確；C、二氧化錳在氯酸鉀受熱分解制氧氣的反應(yīng)中作催化劑，所以加入二氧化錳后，反應(yīng)速率會(huì)加快，C正確；D、粉末狀的大理石比塊狀的大理石和鹽酸接觸的面積大，所以反應(yīng)速率更快些，D正確；答案選A。11、B【解析】A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3，A正確；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Na>Si>O，B錯(cuò)誤；C.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：CsOH>KOH>NaOH，C正確；D.同周期自左向右金屬性逐漸減小，同主族從上到下金屬性逐漸增大，因此失電子能力：K>Na>Mg，D正確，答案選B。12、C【解析】

A．四氯化碳水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，選項(xiàng)A不選；B．苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，選項(xiàng)B不選；C．乙醇與水混溶，不分層，選項(xiàng)C選；D．硝基苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，選項(xiàng)D不選；答案選C。13、D【解析】

A.二氧化硫與溴水反應(yīng)體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，A錯(cuò)誤；B.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，用NaOH會(huì)使乙酸乙酯水解，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，與稀硫酸和鋅的反應(yīng)不具有可比性，C錯(cuò)誤；D.將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬作負(fù)極，另一金屬作正極，D正確；答案為D【點(diǎn)睛】濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，為硫的化合價(jià)的變化，稀硫酸表現(xiàn)弱氧化性，為氫化合價(jià)的降低，反應(yīng)原理不同。14、B【解析】分析：A.反應(yīng)生成氯化亞鐵，電子、電荷守恒；B.碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C.反應(yīng)生成硅酸鈉和水；D.反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水。詳解：A.鐵與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3＋2H＋==CO2↑＋H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SiO2＋2OH－==SiO32－＋H2O，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D正確。

所以本題選B。15、D【解析】同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等，則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=nM可知，二者質(zhì)量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者互為電子數(shù)不相同，綜上分析可知，ABC錯(cuò)誤，D正確，故選D。16、D【解析】

由題意知兩氣態(tài)烴的平均分子式為：C1.6H4，所以兩烴必有一烴的碳原子數(shù)為1，即甲烷CH4，而另一烴的氫原子數(shù)必為4，例如C2H4、C3H4均可。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4?！窘馕觥吭囶}分析：X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，即X為H，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質(zhì)在常溫下為無色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個(gè)電子對(duì)，因此電子式為；（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根據(jù)題目信息，應(yīng)是NH3和Cl2的反應(yīng)，白煙是NH4Cl，因此反應(yīng)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根據(jù)反應(yīng)方程式，被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol，參與反應(yīng)NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4?？键c(diǎn)：考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、電子式、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。18、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】

本題有幾個(gè)重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；②丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)；③化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質(zhì)可能為O2?！驹斀狻緼、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙?；衔锒∨cC的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，由圖中信息可知，丙與O元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NO，也可以由O的單質(zhì)與D的單質(zhì)化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子，則其都有10個(gè)電子，結(jié)合圖中信息，B的單質(zhì)可以與H2O反應(yīng)生成甲和O元素的單質(zhì)，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故其大小關(guān)系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙（NH3）的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因?yàn)槠淠苁節(jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO。【點(diǎn)睛】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口，要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊的反應(yīng)條件以及特殊的結(jié)構(gòu)，找出一定的范圍，大膽假設(shè)，小心求證，通常都能快速求解。19、2Na+2H2O===2NaOH+H2ab反應(yīng)物本身的性質(zhì)不正確,影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積【解析】（1）Na是活潑金屬，與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2中“預(yù)處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應(yīng)速率快，可得出反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率。（4）實(shí)驗(yàn)3中，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應(yīng)物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學(xué)得出的結(jié)論不正確。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)的影響因素，題目難度不大，注意決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，當(dāng)多個(gè)外因同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不能盲目下結(jié)論，要控制變量，討論其中一個(gè)變量，才能作出正確結(jié)論。20、除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止堿石灰無水CaCl2（或無水硫酸銅、P2O5等）堿石灰偏低無影響×100%【解析】

將混合物加熱會(huì)產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量．由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前想法趕出裝置中的空氣；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)本實(shí)驗(yàn)中需要分別測定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，故答案為：除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳；關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止；(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，故答案為：堿石灰；無水CaCl2(或無水硫酸銅、P2O5等)；堿石灰；(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m(H2O)增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計(jì)算的，與水蒸氣的量無關(guān)，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量不變，故答案為：偏低；無影響；(4)若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分