第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

測試卷

時間：90分鐘分值：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23S32K39Ca40Ag108

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共16*3分）

1.（2023?上海崇明?統(tǒng)考一模）在pH=1的含有Mg?，、氐2+、Al”三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子

是（）

①cr②NO;③soj@s2'

A.①②B.??C.③④D.①③

【答案】D

【解析】pH=l,c（H+）=0.1mol?L」。①與H+不能共存的陰離子有：OH-,弱酸根離子（S2'）及弱酸

的酸式酸根離子；②H+存在時，NO；具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化。所以存在的陰離子為①③，故答案為

D。

2.（2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)校考模擬預(yù)測）某無色溶液中可能含有①Na+、@Ba2\③

④B「、⑤SO；、⑥SO：、⑦Fe?+中的幾種離子，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)

象如下：

步驟操作現(xiàn)象

I用pH試紙檢驗溶液的pH大于7

II向溶液中滴加氯水，再加入CC14,振蕩，靜置C04層呈橙紅色

III取II的上層溶液，加入Ba<NO3）2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

IV將HI過濾，向濾液中加入AgNCh溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（）

A.肯定含有的離子是①④⑤

B.肯定沒有的離子是②⑤⑦

C.可能含有的離子是①②⑥

D.不能確定的離子是①③⑥

【答案】A

【解析】根據(jù)步驟1,該溶液呈堿性，則該溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,所以一定存在SO；',則一定不存在Ba2+：

在堿性的無色溶液中，一定不存在Fe?+；溶液呈電中性，所以溶液中的陽離子只能是Na+；步驟II說明該溶

液中一定存在Br,氯氣與Br?反應(yīng)生成嗅單質(zhì)，溟單質(zhì)在四氯化碳中的顏色是橙紅色；步驟H1不能說明有

SO；存在，因為該溶液中一定存存SO」,加入氯水后SO4被氧化為SO：,與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4

沉淀；步驟N不能確定原溶液中C1?是否存在，因為加入的氯水中含有CM因此一定存在的離子是①④⑤,

一定不存在的離子是②?,不能確定的離子是③⑥。答案選A。

3.(2023?全國?模擬預(yù)測)卜.列離子方程式書寫不正確的是

A.將過量SOz氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O4-C1O-=SO4+C1+2H'

2+3+

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣通入10mL1mol-L"溪化亞鐵溶液中：2Fe+4Br+3Ch=2Br2+2Fe+6Cl-

2+

C.向FcSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水：Fc+HCO3+NH3H2O-FcCO3i+NH*+H2O

D.明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：2A|3+-3SO：+3Ba2++6OH-=2Al(OH)31+3BaSO41

【答案】B

【解析】A.CIO具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO：,則其離子方程式為：SO2+H2O+ClO=SOt+CI-

+2H+,故A正確；B.標(biāo)況下，112mL氯氣的物質(zhì)的量為n(C12)=」^^=0.005mol,10mL1molL-1

2+

澳化亞鐵溶液中n(FcBr2)=0.01Lx1mol/L=0.01mol,n(Fe)=0.01mol,n(Br")=0.02mol,O.OlmolFe?+需消

耗0.0055,0.02molB「需消耗0.01molCl?,量不足，由于亞鐵離子還原性強(qiáng)于澳離子，所以該離子方

程式為：2Fe2++Cb=2Fe3++2C「，故B錯誤；C.FeSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液因亞鐵離子水解呈酸性，而

NaHCQa溶液和稀氨水均呈堿性，所以向FeSCh溶液中滴加NaHCCh溶液和稀氨水的離子方程式為：

2

Fe^+HCO3+NH3H2O=FeCO.4+NH；+H2O,故C正確；D.明磯溶于水后會電離出鋁離子，所以向明磯溶

液中滴力［!Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時，則生成的氫氧化鋁未溶解，則其離子方程式為：2A四+

2+

3SO4+3Ba+6OH=2Al(OH)31+3BaSO4b故D正確；故選：B

4.(2023?陜西榆林?統(tǒng)考模擬預(yù)測)下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molLTNaHCCh溶液中：H\Mg?+、C「、SO；

B.0.1molLTFeCb溶液中:Fe2\NH：、P、NO；

C.0.1mo卜L-HQ溶液中：Fe2\NH；、Br，SO；

D.0.1mo卜L-NaOH溶液中：K\Ba2\SO；-.Br"

【答案】C

【解析】A.0.1molL-'NaHCCh溶液中不能大量存在否則會反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水，選項A錯誤；B.0.

1moLLTFeCb溶液中，F(xiàn)3+與「因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項B錯誤；C.0.1molL-'HCI

溶液中，H+、C1-.Fe2\NH：、Br\SO；各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項C正確；D.Ba2+

當(dāng)SO；因發(fā)生反應(yīng)生成硫酸軟沉淀而不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。

5.12023?遼寧?校聯(lián)考一模)中國畫中以墨色為主，以丹青色彩為輔，這樣的水墨丹青畫一般畫在絹、紙上。

下列說法錯誤的是

A.丹指朱砂，也叫辰砂，是-HgS的天然礦石

B.青指石青，即藍(lán)銅礦，主要成分CU3（COJ2（OH）2,該物質(zhì)屬于鹽

C.墨的主要原料是炭黑、松煙、膠等，通過硯用水研磨可以產(chǎn)生用于毛筆書寫的墨汁，墨汁屬于膠體

D.常見絹、紙的主要成分都是纖維素，纖維素屬于天然高分子

【答案】D

【解析】A.丹指丹砂、朱砂、辰砂，是硫化汞HgS的天然礦石，A正確；B.青指石青，主要成分

C5（CO）（OH）2,屬于堿式碳酸鹽，B正確；C.墨汁、墨水均屬于膠體，C正確；D.絹指絲織品，主要

成分為蛋白質(zhì)，紙的主要成分都是纖維素，蛋白質(zhì)和纖維素屬于天然高分子，D錯誤：故選D。

6.（2023?河南開封?統(tǒng)考二模）我國傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。下列說法正確的是

A.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，該過程利用了物質(zhì)的溶解性不同

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素的提取過程涉及化學(xué)變化

C.“風(fēng)干日曝咸味加，始灌潮波塔成鹵”，該過程涉及的操作方法是蒸發(fā)結(jié)晶

D.“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用……火力用后，燒酥石性，置于風(fēng)中，久自吹成粉''中的"粉”為CaO

【答案】C

【解析】A.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，蒸燒的實驗方法是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，控制溫度使乙酸與乙醇分

離，選項A錯誤；B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，句中體現(xiàn)的對青蒿素的提取，沒有生成新物質(zhì)，

屬于物理變化，選項B錯誤；C.“風(fēng)干日曝咸味加，始灌潮波增成鹵''指將水蒸發(fā)得到鹽，該過程涉及的操

作方法是蒸發(fā)結(jié)晶，選項C正確；D.碳酸鈣燃燒生成氧化鈣，氧化鈣久置生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二

氧化碳生成碳酸鈣，所以凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為碳酸鈣，

選項D錯誤：答案選C。

7.（2023?河北?模擬預(yù)測）原始能是中國乃至世界出現(xiàn)最早且初步具有瓷器特征的一種器物?？颊脊ぷ髡邔?/p>

某原始瓷文物分析發(fā)現(xiàn)，其中含有石英顆粒，還有一定量的莫來石（ZALO-xSiO?,l<x<1.5）等。下列說

法正確的是

A.石英的主要成分SiO?由大量的硅氧四面體基本單元構(gòu)成

B.瓷器質(zhì)地均勻，硬度高，是純凈物

C.莫來石的主要成分為氧化物

D.瓷器燒制前后顏色不同的現(xiàn)象稱為“窯變”，“窯變”屬于物理變化

【答案】A

【解析】A.石英的主要成分二氧化硅晶體由大量的硅氧四面體基本單元構(gòu)成，選項A正確；B.瓷器為多

種硅酸鹽的混合物，不是純凈物，選項B錯誤；C.莫來石的主要成分為鋁硅酸鹽，選項C錯誤；D.“窯

變”過程中發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化和物理變化，選項D錯誤；答案選A。

8.（2023?山東泰安?統(tǒng)考二模）“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐酥暖甦白酒，乳和地黃粥”是唐代詩人白居易

的著名詩句。下列說法錯誤的是

A.紅泥的顏色主要來自氧化鐵B.乳和粥的分散質(zhì)是蛋白質(zhì)

C.釀酒發(fā)酵時有二氧化碳生成D.酒在人體內(nèi)被氧化釋放能量

【答案】B

【解析】A.氧化鐵為紅色，紅泥中含有氧化鐵，A項正確；B.乳分散質(zhì)為蛋白質(zhì)，粥分散質(zhì)為淀粉，B

項錯誤；C.釀酒的反應(yīng)為C6Hl206*>>CO?T+2cH3cHzOH,C項正確；D.乙醇在酹的作用下被氧化為

乙酸和乙醛，最終代謝為CO?和生0釋放能量，D項正確：故選B。

9.（2023?上海松江?統(tǒng)考二模）工業(yè)上以銅陽極泥（主要成分是CjTe）為原料提取硫（第五周期VIA族），涉

及反應(yīng)：

①C%Te+20,+2H2so4=2CuSO4+TeO2+2H2O②TeO?+2SO2+2H2O=2H2SO4+Te

以下說法正確的是

A.C%Tc中Cu元素的化合價是+2價

B.氧化性強(qiáng)弱順序為：C）2>SO2>TeO2

C.反應(yīng)②中氧化劑是SO2,氯化產(chǎn)物是H2sCh

D.每制備hnolTe理論上共轉(zhuǎn)移12moi電子

【答案】D

【解析】A.硅為第五周期VIA族，最低負(fù)化合價為-2價，根據(jù)化合價的正負(fù)化合價為0,C^Te中Cu元

素的化合價是+1價，A錯誤；B.已知反應(yīng)：Cu2Te+2O2+2H.S0,=2CuSO4+TeO2+2H2O,氧化劑的氧

化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：C^TeO2,在反應(yīng)TeOi+ZSO:+ZHquZHtSO'+Te中，TeO?為氧化劑，

SO?為還原劑，所以氧化性TeO2>SO?,所以氧化性：O2>TeO2>SO2,B錯誤；C.根據(jù)化合價的升降，

SO2fH2SO4,硫元素的化合價升高，被氧化，so,為還原劑，HfO,為氧化產(chǎn)物，c錯誤；D.制備ImolTe,

反應(yīng)①消耗2mol。2,轉(zhuǎn)移8mole\反應(yīng)②ImolTe02flmolTe,轉(zhuǎn)移4moie,共轉(zhuǎn)移12moie,D正確;

故選D。

10.（2023?浙江紹興?統(tǒng)考二模）關(guān)于反應(yīng)2C&+21cleF+10OH-=2CrO：+6IO；+21Cr+5H2O,下列說法

正確的是

A.消耗lOmolOFT,轉(zhuǎn)移6moi電子

B.在此條件下，氧化性：CIO->1O；

C.CH,既是氧化劑又是還原劑

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為21：8

【答案】B

【分析】在反應(yīng)2Crh+21ClCT+10OH-=2CrO：-+6IO；+21C「+5Hq中，Cr元素化合價從+3價升高為+6

價，I元素化合價從-1價升高為+5價，C1元素化合價從+1降低為-1價，則CrL為還原劑，。。為氧化劑，

CrO；、10；為氧化產(chǎn)物，。-為還原產(chǎn)物：反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為42。

t解析】A.據(jù)分析可知，消耗lOmolOFT,轉(zhuǎn)移42moi電子,A錯誤;B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,

則在此條件下，氧化性：CIO>IO；,B正確；C據(jù)分析可知，Cr13是還原劑，C錯誤：D.據(jù)分析可知,

氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為8：21,D錯誤；故選B。

11.（2023?北京海淀?統(tǒng)考二模）某同學(xué)進(jìn)行如下興趣實驗：

HgCl2溶液KIO3溶液反應(yīng)原理：①IO3+3HSO；=「+3SO；-+3H'

苜

②10；+5「+6H+=3I2+3H2。

③Hg2++2「=Hgl2橙紅）

淀粉和NaHS03現(xiàn)象：立即產(chǎn)生橙紅色沉淀，幾秒鐘后溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色

混合溶液

A正確；B.過程I中氧化劑為氣氣,變成水，1個氧氣分子轉(zhuǎn)移4個電子，還原劑為Mn(OH)2轉(zhuǎn)化為MnO；,

轉(zhuǎn)移2個電子，發(fā)生反應(yīng)時電子守恒，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,B正確；C.過程II

中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO：+2S2-+9H2O=S2O：+4MnO(OHi21+10OH-?電子守恒，原子守恒，電荷守恒，

同時生成物在堿性條件下存在，故生產(chǎn)氫氧根，C正確；D.設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為xmoL消耗氧氣的物質(zhì)的最

2'

S-8eO?-4e-

為ymoL則32814

10x480x10-xyx

-ijoI4

—7^—T=-?x=1.2mol,—=—,y=0.3mol,消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol,D錯誤；故答案選D。

10x480x103xy1.2

13.(2023?湖南長沙?湖南師大附中?？级?某同學(xué)研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)，在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如

下實驗：

滴加5滴J—一一段時間后「

1molLKSCN溶港LJU

「2mLQ濃硝1ft2涔液立即變紅匚3決然榭熱反應(yīng).紅色迅速植

去，放出大51紅標(biāo)色氣體

已知：SCN-能被氧化為黃色的(SCN)2,(SCN)?可聚合為紅色的(SCN),。卜列分析錯誤的是

A.SCN-被氧化為(SCN%的過程中，S的化合價升高

B.分析①②?知，(SCN)2聚合為(SCN),的速率大于其被硝酸氧化的速率

C.取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明最終有SO：生成，沉淀可能是碳酸鋼

D.①中改用溶有NO,的濃硝酸重復(fù)上述實驗，溶液先變紅后迅速褪色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體，可能是NO」

氣體對反應(yīng)的進(jìn)行起了催化作用

【答案】C

【解析】A.在SCN-被氧化為(SCN)2過程中，S元素的化合價由SCN-中的-2價升高為(SCN)2中的-1價，A

正確；B.根據(jù)溶液顏色變化及反應(yīng)時間的長短,可知(SCN)2聚合為(SCN)X的速率大于其被硝酸氧化的速率.，

BE確；C.③中的溶液顯強(qiáng)酸性，取少量③中的溶液加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在強(qiáng)酸性溶液中加

入BaCb溶液產(chǎn)生的白色沉淀只能是BaSCh,可證明SCN-最終被氧化有SO：生成，C錯誤；D.①中改用

溶有NO2的濃硝酸重復(fù)上述實驗，溶液先變紅后迅速褪色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體，可能是NO?氣體對反應(yīng)

的進(jìn)行起了催化作用，D正確；故選C。

14.(2023?湖南郴州?統(tǒng)考三模)硫化鈉在造紙工業(yè)中用作紙張的蒸煮劑，在制藥工業(yè)中用于生產(chǎn)解熱藥，

還可用于?制備硫代硫酸鈉、多硫化鈉等。久置的Na2s固體會潮解、變質(zhì)、顏色變黃。某實驗小組為探究Na2s

固體在空氣中變質(zhì)后的固體成分進(jìn)行了如下實驗。下列說法正確的是

實驗實驗操作實驗現(xiàn)象

步驟

①一份加入

攪拌后，固體表面的少量淡黃色固體消失

cs2溶解

操作取適量久置于空氣中的Na2s

I固體，分為兩份攪拌后，固體完全溶解，得到略帶黃色的溶液。

②另一份加水

取略帶黃色的溶液，滴加稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾

溶解

濁M

操作向②中固體溶解得到的略帶黃色的溶液中加入

得到灰黑色懸濁液

II過量的CuC%溶液

操作離心管底部出現(xiàn)深褐色沉淀，溶液中出現(xiàn)淡黃色

將灰黑色懸濁液離心分離

III渾濁

操作向上述離心分離獲得的溶液中加入足量的氯化

產(chǎn)生大量白色沉淀

IV鋼溶液

操作過濾，用無水乙醇洗滌；然后加入稀鹽酸，將

固體舒分溶解，酸性高鎰酸鉀溶液褪色

V產(chǎn)生的氣體通入少量酸性高鎰酸鉀溶液中

已知：硫化鈉溶液能溶解單質(zhì)硫，生成多硫化鈉(Na^Sj。.多硫化物的溶液顏色通常為黃色。Na2sx與酸反

應(yīng)生成S和H?S。

A.①中黃色固體和②中黃色溶液的化學(xué)成分相同

B.②中現(xiàn)象淡黃色渾濁M不一定是Na2sx與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生

C.操作II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2Na2sx=4Na++CuSJ+S；+(x-l)S

D.實驗室可用稀硝酸和硫化亞鐵反應(yīng)制備硫化氫

【答案】B

【解析】A.①中黃色固體為S,②中固體完全溶解得到略帶黃色的溶液為Na2sx溶液，A錯誤；B.根據(jù)

實驗現(xiàn)象可知久置于空氣中的Na2S固體可能被氧化為Na2s。一因此②中取略帶黃色的溶液，滴加稀硫酸,

產(chǎn)生淡黃色渾濁M可能發(fā)生6H++2?2-+Sf=8e=J+3s2不一定是Na2s、與酸反應(yīng)生成的S,B正確；

C.操作II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S：--CuSJ+(x-l)Sl,C錯誤；D.實驗室可用稀硫酸或

稀鹽酸和硫化亞鐵反應(yīng)制備硫化氫，D錯誤；故選B。

15.(2023?河南安陽?安陽一中校考模擬預(yù)測)如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下

列說法正確的是

導(dǎo)電能力A

所加溶液的最

A.曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸

B.曲線B表示CH3coOH溶液中滴加KOH溶液

C.曲線C表示Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸

D.曲線D表示CU(OH)2懸濁液中滴加HNOa溶液

【答案】C

【解析】A.稀鹽酸和NaOH溶液混合時反應(yīng)生成NaCl,溶液的體積增大，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)

電性降低，應(yīng)該用D表示，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸中加入KOH溶液生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鉀，

溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，應(yīng)該用A表示，故B錯誤；C.氫氧化鋼和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸

鋼沉淀和水，當(dāng)二者完全反應(yīng)時溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電性最弱，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增

大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，應(yīng)該用C表示，故C正確；D.氫氧化銅是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入HNO,

溶液后生成強(qiáng)電解質(zhì)硝酸銅，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，應(yīng)該用A表示，故D錯誤；枚選C。

16.(2022?內(nèi)蒙古赤峰?模擬預(yù)測)三氧化二格(CnO3)是一種深綠色的固體，熔點(diǎn)很高，難溶于水，其化學(xué)

性質(zhì)類似于AI2O3,水溶液中Cr(+3)具有還原性。下列關(guān)于Cn03的說法錯誤的是

A.與稀硫酸反應(yīng)：Ci2O3+3H2SO4-Ci2(804)3+3H2O

B.與NaOH溶液反應(yīng)：Cr2O3+40H=2CrO；+2H2O

C.堿性條件下被H2O2氧化為Cri+6)：Cr2O3+3H2O2+40H=2CrO：+5H2O

D.由于金屬性鋁強(qiáng)于銘，且銘的熔點(diǎn)較高，故可用鋁熱法還原CoCh制取金屬銘

【答案】B

【解析】A.Cn03呈堿性氧化物的性質(zhì)，與酸反應(yīng)生成鹽CnCh+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O,A項正確：B.CnCh

與堿反應(yīng)呈現(xiàn)出酸性氧化物，反應(yīng)產(chǎn)生CrO；,方程式為C4O，+2OH=2CrO；+H2。，題目中B項方程式未

配平，B項錯誤；C.與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CnCh堿性條件下氧化為CrO孑，而H2O2還原為H2O,離

了一方程為Crq，+3Hq/40H=2CrO：+5H?O,C項正確；D.較活潑的金屬可用熱還原法制備金屬單質(zhì)，

同時A1活潑性強(qiáng)于Cr可以制備，D項正確；故選B。

二、主觀題(共5小題，共52分)

17.(10分)銀及其化合物在制造錢幣、電子工業(yè)、醫(yī)藥等方面具有廣泛用途。

I.銀的冶煉及性質(zhì)

(1)熱分解法是金屬冶煉方法之%以Ag2O為原料冶煉銀的化學(xué)方程式為一。

(2)電解精煉銀的工作原理如圖所示，一(填“屋或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生

成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為一。

AgMOUNCh溶液

II.銀的化合物的性質(zhì)

⑶在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式一。

(4)在光照條件下，AgNCh可分解為Ag、02和某種氮的氧化物。稱取34gAgNO3固體，充分光照使其完全

分解，測得反應(yīng)后生成02的體積(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為2.24L,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

(5)納米硫化(Ag2S)應(yīng)用廣泛。Ag2s溶于濃HN03后，產(chǎn)生淡黃色固體及無色氣體，該氣體遇空氣迅速變?yōu)?/p>

紅棕色。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

【答案】(除標(biāo)注外,每空2分)⑴2Ag2Oq4Ag+O2f

(2)a(1分)NO；+e+2H+=NO2+H2O

(3)AgCl+Br=AgBr+Cl-(1分)

(4)0.4mol

(5)3Ag2s+8HNO3(濃)=6AgNO3+3SJ+2NOT+4H2O

【解析】(l)Ag的金屬活潑性比較弱，用熱分解法冶煉金屬Ag。以AgzO為原料冶煉銀的化學(xué)方程式為2Ag2。

==△=4Ag+O2f:答案為：2Ag2。4Ag+02T:

(2)由圖可知，電極a與電源正極相連，作陽極。電極b與電源負(fù)極相連，作陰極。根據(jù)電解原理，可知粗

銀作陽極，即a極為含有雜質(zhì)的粗銀。紅棕色氣體為NCh氣體，b極有該氣體生成，說明NO；得到電子發(fā)

++

生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NO；+e+2H=NO2+H2O；答案為：a；NO；+e+2H=NO2+H2O；

(3)AgBr為淡黃色沉淀，說明反應(yīng)中Ag。轉(zhuǎn)化為AgBr,反應(yīng)的離子方程式為：AgCl+Br=AgBr+Cr；答案

為：AgCl+Br=AgBr+Cr：

34。224L

(4)34gAgNO的物質(zhì)的量1°?=0.2mol,生成的0?的物質(zhì)的量=—:------=0.1mol,NO；中。元

3170g/mol22.4L/mol

素的化合價由-2價變?yōu)?價，每生成ImoKh轉(zhuǎn)移4moi電子,則生成合Imo。轉(zhuǎn)移0.4mol電子。答案為:

0.4mol；

(5)由題可知，Ag2s溶于濃HNCh后，生成S單質(zhì)和NO氣體，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移以及原子守恒等規(guī)律，可知反

應(yīng)方程式為：3Ag2s+8HNO3(濃)=6AgNO3+3Sl+2NOT+4H20：答案為：3Ag2s+8HN0M濃)=

6AgNCh+3Sl+2NOT+4H20。

18.（10分）亞硝酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性，有氧化性，也有還原性。由于NaNCh有毒性，將含該物

質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如卜：

—NaNO2+_KI+一_NOT+_L+_K2so4+—Na2so4+

（1）請完成該化學(xué)方程式并配平。

（2）將上述反應(yīng)方程式改寫為離子反應(yīng)方程式：：

（3）用上述反應(yīng)來處理NaNCh并不是最佳方法，其原因是。從環(huán)保角度來講，要

處理NaNCh，所用的物質(zhì)的（填“氧化性”或“還原性”）應(yīng)該比KI更（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（4）已知亞硝酸鈉可以與氯化錢反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示其

電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）（I）222H2s0421112H2O

+

（2）2NO~+21+4H=2N0f+h-2H2O

（3）生成物中含有大氣污染物NO還原性（1分）強(qiáng)（1分）

（4）II

NaNCh+NH4CI=Nil+NaCI+2H：0

【解析】⑴在反應(yīng)一NaNO2+_KI+——NOT+—h+—K2s04+一Na2s04+中，NaNCh中N

元素化合價降低，NaNCh是氧化劑，KI中I元素化合價升高，KI是還原劑，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，

確定方程式為2NaNO2+2KI+2H2so4=2NOT+L+K2sOa+Na2so4+2H2O；

⑵將化學(xué)方程式2NaNO2+2KI+2H2so4=2NOT+b+K2sO4+Na2SCU+2H9中的NaNCh、H2so4、K2so4、Na2sCh

改寫成離子形式，并刪去方程式兩邊相同數(shù)目的相同離子，得上述反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2NO；+21+4H+

=2N0T+I2+2H2O；

（3）在上述反應(yīng)中，生成物中含有人氣污染物NO,所以用此法來處理NaNO?并不是最佳方法；從環(huán)保角度

來講，要處理NaNCh,所用的物質(zhì)的還原性應(yīng)該比KI更強(qiáng)；

（4）已知亞硝酸鈉可以與氯化錢反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaNO2+NHQ=NaCl+N2T+2H20,用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時,箭頭應(yīng)從NH.C中的N元素指

*

向NaNO?中的N元素，數(shù)目為轉(zhuǎn)移電子總數(shù)（3e）表示為：川后二1口「一z「I+c。

NaNCh+NHKI=NilT,+NZaCI+2H：O

19.（2022.江蘇揚(yáng)州?模擬預(yù)測）（12分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

（1）工業(yè)上利用克勞斯法將H2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)回收。該法首先將部分HR燃燒轉(zhuǎn)化為SO2,然后再將SO?與剩

余的H2s混合。為實現(xiàn)硫的最大回收，用于燃燒的H2s和剩余的H[S的物質(zhì)的量之比為。

（2）也S化學(xué)反應(yīng)循環(huán)制氫的原理如題圖所示，按圖示方法制氫，理論上，ImolH2s可制得mol%。

⑶活性炭@尸2。3（多孔性活性炭為載體的FJ。。是一種高效、可再生的脫硫劑?？捎糜诿摮鼿[S氣體。活

性炭@Feq-脫除H2s后所得的含硫產(chǎn)物為Fe2s,-HQ、FeS和S。其脫除原理如下:

①Fe2O3H20+3H2S=Fe2SrH2O+3H2O；

②Fe'?H?0和H2s反應(yīng)生成FcS的化學(xué)方程式為°

（4）25。（2時，將一定比例N?和H2s的混合氣體以一定流速通過裝有一定質(zhì)量的活性炭@Fe2O3脫硫劑的反應(yīng)

器。調(diào)節(jié)脫硫劑中〃?（活性炭）/"?（FeQj,測得《也5）/0（也5）院時間變化的曲線如題圖所示。C0（H2S）.

分別為反應(yīng)器入口氣和出口氣中的含量。

C（H2S）H2S

Io

0.9

0.8

(

S0.7

W

O

M0.6

S

C0.5

H

r0.4

0.3

0.2

0.1

0

0102030405060708090100110120130140

時間/min

①從實驗結(jié)果看，〃?（活性炭MMFC2O3）合適的比值為。

A.1:0B.1:0.8C.1:1D.1:1.2

②當(dāng)脫硫劑中含有Fe⑼時，0?20min內(nèi)，《也5）/0（也5）均為0的原因是。

③當(dāng)M活性炭）/〃7小°2。3）=1：1時，測得《凡0）6（凡5）=1.（）時所用的時間為乙min；當(dāng)

〃?（活性炭）/〃?華J。3）=1:1.2時，測得《乩$）/品（凡$）=1.0時所用的時間為％min；小于6的原因可能是

【答案】（每空2分）（1）1：2

（2）2

⑶Fe2O，Hg+3H2S=2FeS+S+4H2O

（4）?C

②活性炭吸附H?S；Fe?O,與H?S反應(yīng)，通入的H2s氣體被活性炭@Fe?O3完全吸收

③活性炭質(zhì)量減少，吸附的H2s的量減少；Fcq,的量增多，與F%O,反應(yīng)的HJS的量增加，且前者的影響大

于后者。與FeQ；反應(yīng)的H2s的量增加，導(dǎo)致生成的FeQ/H。、FeS、S的質(zhì)量增多，覆蓋在脫硫劑表面,

影響反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，也影響活性炭的吸附性能。（“堵塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也可）

=

【解析】⑴根據(jù)反應(yīng)2H2S+3O22SO2+2H2O,2H2S+SO2=3S+2H2O,假設(shè)第一反應(yīng)生成二氧化硫為2mol,

則在第二反應(yīng)中消耗硫化氫4moL故整個過程第一反應(yīng)消耗硫化氫為2mol,即燃燒消耗2moi，剩余4mol,

物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為1:2；

（2）根據(jù)流程中總反應(yīng)為H2S+O2+2H2O==2H2+H2SO4,故每消耗Imol硫化氫生成氫氣是2mol,故答案為2；

⑶根據(jù)元素原子守恒及元素化合價升降守恒配平得：Fe2OrH,O+3H2S=2FeS+S+4H2O；

（4）①在反應(yīng)30分鐘后，"K活性炭）”MFeq.J的比值為1:1時，出來的硫化氫與進(jìn)入的硫化氫比值最小，故

選擇C。

②當(dāng)脫硫劑中含有FeQ,時，0?20min內(nèi)，活性炭吸附H?S；F%O,與H2s反應(yīng)，通入的H2s氣體被活性炭

@氏2。3完全吸收，故答案為：活性炭吸附H?S；FcQj與H2s反應(yīng)，通入的H2s氣體被活性炭@Fe93完全

吸收；

③（活性炭）/"［（Fe:Oj=1：1變?yōu)榱Γɑ钚蕴浚?〃［（Fe:Oj=1:1.2時，活性炭質(zhì)量減少，吸附的H2s的量減少：

Fe。的量增多，與Fe/）3反應(yīng)的H2s的量增加，且前者的影響大于后者。與FeQ,反應(yīng)的H2s的量增加，導(dǎo)

致生成的Feq.Hq、FeS、S的質(zhì)量增多，覆蓋在脫硫劑表面.影響反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，也影響活性炭的

吸附性能，故答案為：活性炭質(zhì)量減少，吸附的H2s的量減少；Fe,O,的最增多，與Fe&反應(yīng)的H?S的量增

加，且前者的影響大于后者。與電0,反應(yīng)的H2s的量增加，導(dǎo)致生成的FezO/Hq、FeS、S的質(zhì)量增多，

覆蓋在脫硫劑表面，影響反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，也影響活性炭的吸附性能。

20.（10分）氧化還原法、沉淀法等是常用于治理水體污染的重要化學(xué)方法。

⑴還原法處理含銘廢水：鋁粉可符廢水中的50；還原為Cr3\如圖所示，廢水的不同初始pH對60,去

除效果有重要影響。

_

-

1

%

三

二

二

二

①酸性條件下，鋁粉去除CnO；反應(yīng)的離子方程式為

②初始pH為3.0,反應(yīng)180min后，廢水中CrzO7濃度仍較高的原因是。

③實驗證明，若初始pH過低，CnO；?的去除效果也不理想，其原因可能是

(2)沉淀法處理含氯廢水：向模擬廢水(NaCI溶液)中加入Ca(0H)2和NaAKh粉末，氯離子可轉(zhuǎn)化為

Ca4Al2(OH)12a2沉淀。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②保持投料比［n(Ca)：n(AI)：n(CI)］和其他反應(yīng)條件不變，溶液中氯禽子去除率隨溶液初始氯離子濃度的變

化如圖所示，當(dāng)初始氯離子濃度高于5g?L」時，氯離子去除率下降的原因可能是o

【答案】(每空2分)⑴①2A1+Cr2(#+14H'=2Cr"+2Ar++7Hq②Al的還原性較弱③pH過

低，A1和H+反應(yīng)生成A成

⑵①2NaCl+4Ca(OH)2+2NaA!O2XX1Al2(0