絕密★啟用前滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘命題學(xué)校：阜陽一中化學(xué)命題組注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12〇-16S-32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，下列對(duì)文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是A.《物理小識(shí)》卷七《金石類》中對(duì)硒水的記載：“有硒水者，剪銀塊投之，則旋而為水”,“硒水”可能為稀硫酸B.古代藥學(xué)著作《本草經(jīng)集注》共七卷，其中對(duì)“消石”的注解如下：“…如握雪不冰。強(qiáng)C.李時(shí)珍在《本草綱目》中寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承蛋白質(zhì)2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.水泥、玻璃、陶瓷、光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽產(chǎn)品B.現(xiàn)在探索的新能源有太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能等，它們均屬于不可再生能源C.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造芯片D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)高分子材料【高一化學(xué)第1頁(共8頁)】3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN?和33.6LH?在密閉容器中混合，生成的氣體分子數(shù)為NAC.50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO?分子的數(shù)目為0.46NAD.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA4.對(duì)下列粒子組在溶液中大量共存的判斷和分析均正確的是選項(xiàng)判斷和分析A不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：4H++3Fe2++NO?—3Fe3++NO個(gè)+2H?OCNa+、Fe3+、So2一、H?O?能大量共存，粒子間不反應(yīng)D不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2MnO?+H?O?+6H+—2Mn2++3O2個(gè)+4H?O5.硫元素的“價(jià)一類”二維圖如圖所示(g、h為鈉鹽),下列說法正確的是硫元素的化合價(jià)硫元素的化合價(jià)A.a通入FeSO?溶液中，溶液變渾濁B.可用稀鹽酸和BaCl?溶液檢驗(yàn)g是否已部分變質(zhì)C.c具有漂白性，能使品紅溶液褪色、紫色石蕊溶液先變紅后褪色D.將c溶于水得到的e長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中，溶液pH會(huì)增大6.下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)方法、除雜試劑都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)除雜A通入品紅溶液中通入飽和Na?CO?溶液B通入AgNO?溶液中CFeCl2溶液(FeCl?)滴入KSCN溶液足量鐵粉D乙烷(乙烯)溴水一定條件下通入氫氣【高一化學(xué)第2頁(共8頁)】7.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法正確的是①②濃硫酸A.裝置①可用于制備NH?并測(cè)量其體積B.裝置②注射器活塞自動(dòng)右移，說明Na與H?O反應(yīng)放熱C.裝置③可制備少量干燥的HCl氣體D.裝置④可用于制備乙酸乙酯8.下表所列各組物質(zhì)中，能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是XYZWQ①②③④S選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A為了檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵，將紫色褪去B向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，再無磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解C為了檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，向乙醇中加入一小粒金屬鈉乙醇中含有水D取5mL0.1mol·L-1KI溶液與1 mL0.1mol·L?1FeCl?溶液混合，充分反應(yīng)后，滴加少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色化學(xué)反應(yīng)存在限度【高一化學(xué)第3頁(共8頁)】【高一化學(xué)第4頁(共8頁)】10.室溫下，H?O?分解時(shí)其濃度與反應(yīng)所消耗的時(shí)間呈現(xiàn)如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up5(5),0)A.20min時(shí)，雙氧水分解的速率為0.020mol·L-1·min?1B.反應(yīng)至40min時(shí)，生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72LD.雙氧水分解屬于放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)溫度會(huì)導(dǎo)致分解速率降低11.已知X轉(zhuǎn)化為R和W分步進(jìn)行：①X(g)—Y(g)+2W(g)②Y(g)—R(g)上述反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.1molY(g)的能量低于1molR(g)的能量B.反應(yīng)①生成1molY(g)時(shí)放出(Ea1—E2)kJ能量C.反應(yīng)X(g)—R(g)+3W(g)一定需要加熱D.斷裂1molY(g)中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1molR(g)中化學(xué)鍵所放出的能量12.有機(jī)物M是一種重要的化工原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)M的說法正確的是A.分子中含有四種官能團(tuán)B.該有機(jī)物分子式為C??H1?O?C.分子中所有碳原子不可能共面D.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO?溶液反應(yīng)生成2molCO?【高一化學(xué)第5頁(共8頁)】13.工業(yè)上以硫酸泥(主要含S、Se、FeO、Fe?O?、CuO、ZnO、SiO?等)為原料提取硒，流程如圖所示。下列說法正確的是A.為加快反應(yīng)速率，流程中的稀硫酸用98%的濃硫酸代替B.氧化過程中，Se轉(zhuǎn)化為H?SeO?的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:4C.濾液Ⅲ中主要存在的金屬離子有：Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+D.還原過程中生成粗硒的化學(xué)方程式為：H?SeO?+2Na?SO?——Se↓+2Na14.過氧化氫燃料電池(DPPFC)是一種以H?O2作為燃料和氧化劑的新型液態(tài)燃料電池，能在無氧環(huán)境下工作，可作為空間站和水下使用的電源，其工作原理如圖所示(正、負(fù)極電極均為石墨電極),下列說法錯(cuò)誤的是A.該電池的電極電勢(shì)：左低右高B.離子交換膜1、2分別為陰、陽離子交換膜C.右側(cè)石墨電極的反應(yīng)式為H?O?+2H++2e=2H?OD.當(dāng)左側(cè)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為3.36L,左側(cè)溶液質(zhì)量增加4.8g二、非選擇題：共4小題，共58分。15.(14分)T℃下，在2L的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的固體Z、氣體X使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體Y,各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(2)2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這段時(shí)間內(nèi)用Y表示的平均反應(yīng)速率為此時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為o(3)2min時(shí)，只改變某一條件，下列說法正確的是_(填選項(xiàng)字母)。a.升高溫度，v(正)、v(逆)均增大b.增加Z的用量，v(正)增大，v(逆)增大c.充入一定量的X,v(正)增大，v(逆)減小d.充入一定量的氬氣，v(正)、v(逆)均增大(4)在容積一定的絕熱密閉容器中，加入一定量Y發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述能說明上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。①容器內(nèi)X和Y的濃度之比為3:2②體系溫度不變③容器內(nèi)氣體的密度不變④容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤Z的物質(zhì)的量不變⑥Y氣體的轉(zhuǎn)化率不變(5)用以下所示裝置可以模擬工業(yè)生產(chǎn)硫酸，寫出該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式： 。若此過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，則理論上質(zhì)子膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差16.(14分)研究氮及其化合物的性質(zhì)對(duì)改善人類的生存環(huán)境具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：I.制取并收集一瓶干燥氨氣(1)上述裝置的連接順序?yàn)閍→→i(按氣流方向，填小寫字母，有些儀器可以重復(fù)使用)。(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o【高一化學(xué)第6頁(共8頁)】(3)C中裝的試劑可以為(填選項(xiàng)字母)。a.CaCl?b.NaOH固體c.堿石灰d.P?O?(4)收集到的氨氣可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示，引發(fā)噴泉的操作為_。Ⅱ.以氨氣為原料合成硝酸的工業(yè)中有含NO、NO?等氮氧化物的尾氣排出，有多種方法解決尾氣污染環(huán)境問題?；卮鹣铝袉栴}：上。反應(yīng)機(jī)理如圖所示，寫出該反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式：o(6)NaOH溶液吸收處理法用NaOH溶液吸收尾氣中的氮氧化物，主要反應(yīng)為：NO+NO?+2OH—2NO?+H?O;2NO?+2OH==NO?+NO?+H?O。①該工藝采用氣—液逆流接觸吸收(尾氣從塔底進(jìn)入，堿液從塔頂噴淋),其目的17.(14分)以高鋁鉻鐵礦(主要含Cr?O?和Al?O?,還含F(xiàn)e?O?、FeO、MgO、SiO?)為原料制備硼化鉻和鋁的工藝流程如下：濾渣2操作2溶液M操作3灼燒電解→Al【高一化學(xué)第8頁(共8頁)】已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：金屬離子(1)為了提高高鋁鉻鐵礦的酸浸效率，可采取的措施是(寫出一條)。(2)若試劑X為H?O?,則“氧化”反應(yīng)的離子方程式為o(3)加入過量試劑Y所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o(4)試劑Z可以為o(5)第二次加氨水調(diào)節(jié)pH的目的：(6)“操作1”后要洗滌濾渣，則洗滌的實(shí)驗(yàn)方法為o(7)根據(jù)流程圖寫出CrCl?在加熱條件下生成CrB的化學(xué)方程式為oA是一種重要的有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平，通過一系列化學(xué)反應(yīng)，可以制得成千上萬種有用的物質(zhì)。結(jié)合下圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。YY①E丙烯酸乙酯催化劑、△②1,2-二溴乙烷BD③G(1)A的電子式為(2)生成D的反應(yīng)類型為,E中官能團(tuán)名稱是(3)高分子化合物G是一種常見的合成纖維——丙綸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4)B→X的化學(xué)方程式為o(5)寫出步驟②的化學(xué)方程式：(6)24.8gY與足量的金屬Na完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為 (7)E與足量氫氣加成后的產(chǎn)物F中，屬于羧酸的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。高一化學(xué)B卷參考答案1234567ACABBCC89DDCDBDD15.(14分，每空2分)【答案】(1(配平1分，可逆符號(hào)或條件1分，狀態(tài)沒注不扣(2)0.05mol·L-1·min?1(數(shù)據(jù)1分，單位1分)30%(3)a(多選或錯(cuò)選不給分)(4)②③④⑤⑥(多寫或錯(cuò)寫不給分，少寫扣1分)(5)SO?—2e?+2H?O——SO2-+4H+(配平1分，物質(zhì)1分)2.216.(14分，每空2分)【答案】(1)c→d→h→g→c→d(答c→d→h→g給1分)(3)bc(選對(duì)1個(gè)得1分，選錯(cuò)不得分)(4)用冰冷的毛巾覆蓋燒瓶或用熱毛巾覆蓋燒瓶(合理即可)(6)①有利于尾氣中NO、NO?與氫氧化鈉溶液的充分接觸，從而提高吸收效率(合理即可)②2:117.(14分，每空2分)【答案】(1)將礦石粉碎或適當(dāng)?shù)奶岣吡蛩岬臐舛然蜻m當(dāng)?shù)纳叻磻?yīng)溫度(4)過量的CO?(填適量的鹽酸或硫酸也給分)(5)將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)?沉淀與Mg2+分離(6)用玻璃棒引流向過濾器中注入蒸餾水浸沒沉淀，靜置后讓水流盡，重復(fù)此過程2～3次(合理即可)18.(16分，每空2分)(2)氧化反應(yīng)酯基、碳碳雙鍵(少寫扣1分，多寫或錯(cuò)別字不給分)高一化學(xué)B卷參考答案第1頁(共6頁)高一化學(xué)B卷參考答案第2頁(共6頁)可再生能源，故B錯(cuò)誤；油脂不屬于有機(jī)高分子材料，且糖類中的單糖、雙糖不屬于有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤。【解析】乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CH?O,其相對(duì)質(zhì)量是30,故6.0g乙酸和葡萄糖的混合物可以看作6.0gCH?O“基團(tuán)”,其物質(zhì)的量為0.2mol,則其中含有的C原子數(shù)目為0.2NA,故A正確；N?與H?發(fā)生可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化。故B錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，生成SO?分子的數(shù)目小于0.46NA,故C錯(cuò)目，故D錯(cuò)誤。【解析】H?S與FeSO?不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；Na?SO?變質(zhì)【解析】CO?與Na?CO?溶液也反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；Cl2通入硝酸銀溶液中也能生成氯化【解析】不能用排水法測(cè)量NH?體積，故A錯(cuò)誤；Na和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也能使注射器活塞自動(dòng)右移，不能證明反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)將NaOH改為飽和碳酸鈉溶液，故D錯(cuò)誤?！窘馕觥繚恹}酸也可以被KMnO?溶液氧化，導(dǎo)致KMnO?溶液褪色，故A錯(cuò)誤；淀粉水解最終生成葡萄糖，葡萄糖與新制的氫氧化銅需在堿性環(huán)境中才能產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；乙醇和水均可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H?,故C錯(cuò)誤；FeCl?溶液相對(duì)于KI溶液少量的情況下，還能檢測(cè)出Fe3+,說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，即反應(yīng)存在限【解析】瞬時(shí)速率無法求出，故A錯(cuò)誤；未說明溶液體積，故B錯(cuò)誤；由圖中所示數(shù)據(jù)可知，雙氧水濃度減半的時(shí)間都為20min,即反應(yīng)的半衰期為20min,因而100min應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤?！窘馕觥繌膱D中可知1molX(g)的能量低于1molY(g)和1molW(g)的總能量，無法比較1molX(g)的能量和1molY(g)的能量大小，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)①吸收(Ea1一Ea2)kJ能量，故B錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，故C錯(cuò)誤；斷裂1mol鍵吸收的能量大于形成1molR(g)和形成1molW(g)中化學(xué)鍵所放出的能量，故D【解析】苯環(huán)不是官能團(tuán)，分子中含有三種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中所有碳原子可能共面，故C錯(cuò)誤；醇不能NaHCO?溶液反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)與足量NaHCO?溶液反應(yīng)只能生成1molCO?,故D錯(cuò)誤?！窘馕觥繚饬蛩嶂兴亢苌伲蛩犭婋x出的氫離子較少，所以不宜選用98%的濃硫酸，故A錯(cuò)誤；氧化過程中，Se轉(zhuǎn)化為H?SeO?的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:5,故B錯(cuò)誤；加入Na?SO?,Fe3+被還原為Fe2+,故濾液Ⅲ中不含有Fe3+,故C為正極，反應(yīng)式為H?O?+2H++2e——2H?O,故A正確；離子交換膜1、2分別通過SO2一、K+,故B正確；當(dāng)左側(cè)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為3.36L,同時(shí)有0.15molSO2-移向左側(cè)，左側(cè)溶液質(zhì)量增加9.6g,故D錯(cuò)誤。15.(14分，每空2分)【答案】(1(配平1分，可逆符號(hào)或條件1分，狀態(tài)沒注不扣(2)0.05mol·L-1·min-1(數(shù)據(jù)1分，單位1分)30%(3)a(多選或錯(cuò)選不給分)(4)②③④⑤⑥(多寫或錯(cuò)寫不給分，少寫扣1分)(5)SO?-2e?+2H?O——SO2-+4H+(配平1分，物質(zhì)1分)2.216.(14分，每空2分)【答案】(1)c→d→h→g→c→d(答c→d→h→g給1分)(3)bc(選對(duì)1個(gè)得1分，選錯(cuò)不得分)(4)用冰冷的毛巾覆蓋燒瓶或用熱毛巾覆蓋燒瓶(合理即可)(6)①有利于尾氣中NO、NO?與氫氧化鈉溶液的充分接觸，從而提高吸收效率(合理即可)②2:1【解析】(1)制備的氨氣中有水，應(yīng)先通過干燥管，再收集，干燥(防止水蒸氣進(jìn)入收集裝置),尾氣處理，故裝置的連接順序?yàn)椋篴→c→d→h→g→c→d→i。(3)氨氣是堿性氣體，與酸性干燥劑P?O?反應(yīng)，與CaCl?反應(yīng)生成CaCl?·8NH?。(5)由圖可知，在催化劑的作用下，NH?與NO、O?反應(yīng)最終生成N2和H?O,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6)②若所得溶液中c(NO?):c(NO?)=1:5,假設(shè)原大氣污染物中NO?和NO的物質(zhì)的量分別是nmol、mmol,根據(jù)方程式NO+NO?+2OH—2NO2+H?O中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：mmolNO反應(yīng)消耗mmolNO?,產(chǎn)生2mmolNaNO?,此時(shí)剩