第第頁(yè)廣西壯族自治區(qū)河池市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題一、單選題1．下列關(guān)于氮及其化合物的說法中不正確的是（）A．氮的固定過程中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．氮氧化物大量排放到空氣中會(huì)造成酸雨C．NO和N2都可穩(wěn)定存在于空氣中D．N2既可作氧化劑又可作還原劑2．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．卡塔爾AIJanoub體育場(chǎng)屋頂采用聚四氟乙烯板材，該板材屬于有機(jī)高分子材料B．大飛機(jī)C919用到了鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于金屬材料C．光導(dǎo)纖維在信息技術(shù)發(fā)展中應(yīng)用廣泛，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅D．葡萄酒中通常含有微量的SO2，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化3．從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)是掌握物質(zhì)性質(zhì)的途徑之一。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．乙烷的分子式：C2H6B．Cl?C．甲烷分子的空間填充模型：D．氨氣的電子式：H4．已知化學(xué)反應(yīng)A2A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該反應(yīng)向環(huán)境放出熱量B．A2的穩(wěn)定性大于物質(zhì)ABC．該反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于化學(xué)鍵形成放出的總能量D．鋁片與鹽酸反應(yīng)的能量變化趨勢(shì)與圖示相似5．“綠色化學(xué)”也稱作環(huán)境友好化學(xué)，其核心思想就是改變“先污染后治理”的觀念和做法。下列實(shí)驗(yàn)或敘述中不符合“綠色化學(xué)”理念的是（）A．用乙醇汽油代替普通汽油作汽車燃料B．工業(yè)合成氨時(shí)，氨分離后剩余的氣體再利用C．制CuSO4時(shí)先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應(yīng)D．通過化學(xué)方法去治理排放到環(huán)境中的廢氣、廢渣、廢液6．乙醇和乙酸是人們生活和生產(chǎn)中常用的有機(jī)物。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．乙醇的催化氧化可以得到乙酸B．1mol乙醇可以和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2C．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙醇和乙酸D．可用飽和的碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸7．設(shè)NAA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol苯的體積為22.4LB．1molS在足量氧氣中燃燒生成SO3的數(shù)目為NC．1mol鐵和過量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2D．30g乙烷中含有C—H鍵的數(shù)目為68．煤、石油和天然氣的綜合利用能夠提高利用率，減少污染，獲得多種化工產(chǎn)品。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．天然氣的主要成分為CH4B．通過石油裂化和裂解可獲得乙烯、丙烯等重要的基本化工原料C．煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化D．石油分餾后得到的汽油、煤油、柴油均是混合物9．一定量的一氧化氮和足量碳在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(A．NO的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化10．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A．16O2與18O2 B．CH4與CH3CH3C．正丁烷與異丁烷 D．乙烷與乙烯11．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是（）A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b只有還原性，沒有氧化性C．可將溶液e加入濃堿液中制得d的膠體D．不可能存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系12．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將海帶灰溶于水，過濾，向?yàn)V液中滴加淀粉溶液檢測(cè)海帶中含有碘元素B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去證明SO2的漂白性C向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生驗(yàn)證H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3D向市售乙醇中加入一小粒鈉，有氣泡產(chǎn)生檢測(cè)市售乙醇中存在水A．A B．B C．C D．D13．生命活動(dòng)需要一系列的復(fù)雜的化學(xué)過程來維持，食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是這些過程的能量基礎(chǔ)。下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是（）A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)都可以發(fā)生水解B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加熱，再加入新制Cu(C．油脂在酸性條件下水解的反應(yīng)叫皂化反應(yīng)D．農(nóng)業(yè)上用波爾多液(由硫酸銅溶液和石灰乳制成)來防治植物病毒的原理是重金屬陽(yáng)離子和強(qiáng)堿能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性14．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．1molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出890kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為CH4B．1molH2在氧氣中完全燃燒放出熱量為285.8kJ，其熱化學(xué)方程式為2H2C．2molNO2分解生成1molO2和2molNO，并吸收116.2kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為2NOD．1molCaCO3吸收178.2kJ的熱量完全分解，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CaCO315．維生素A常作為保健藥物，緩解視覺疲勞，維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列有關(guān)維生素A的敘述正確的是（）A．維生素A含有3種官能團(tuán)B．維生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．1mol維生素A最多可以和5molH2加成D．維生素A不能和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)16．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。某同學(xué)利用反應(yīng)“Cu+2A．電極b的電極材料為銅，電極反應(yīng)式為CuB．電極a的電極材料可以為Ag，也可以是石墨或鐵C．c溶液為AgNO3溶液，放電時(shí)AgD．裝置放電時(shí)主要將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能二、填空題17．（1）Ⅰ．在一定溫度下，4L恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：根據(jù)題中數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，0～t1（2）t1、t2、t3三個(gè)時(shí)刻中，處于平衡狀態(tài)的為(填“t1”“t2”或“t3”)，（3）平衡后容器中氣體的壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比是，平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為。（4）Ⅱ．某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵的質(zhì)量(g)鐵的形態(tài)V(H2SO4)(mL)c(H2SO4)(mol?反應(yīng)前溶液的溫度(℃)金屬完全消失的時(shí)間(s)10.10片狀500.82020020.10粉狀500.8202530.10片狀501.02012540.10片狀501.03550實(shí)驗(yàn)1、2表明對(duì)反應(yīng)速率有影響。（5）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。（6）實(shí)驗(yàn)開始后，會(huì)出現(xiàn)速率加快，一段時(shí)間后速率減慢，分析其原因。三、實(shí)驗(yàn)題18．乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：。（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：Ⅰ．在甲試管(如圖)中先加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片；Ⅱ．按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，小火均勻地加熱3~5min；Ⅲ．待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。①加入碎瓷片的目的是。②與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是。（3）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，充分振蕩乙試管，再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)甲試管中試劑乙試管中試劑有機(jī)層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2O0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL1mol?L?1H0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和mol②若加入的乙酸為120g，乙醇為138g，發(fā)生酯化反應(yīng)得到132g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)品的產(chǎn)率為(產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量（4）乙酸乙酯的某種同分異構(gòu)體分子中含有2個(gè)甲基，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。19．某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象如下：Ⅰ．將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸，產(chǎn)生氣體；Ⅱ．當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提；Ⅲ．將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱，A裝置中產(chǎn)生無(wú)色氣體，E裝置中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體；Ⅳ．用F裝置向E裝置中鼓入空氣，E裝置中氣體顏色逐漸加深；一段時(shí)間后，裝置C中白色沉淀溶解。回答下列問題：（1）寫出操作Ⅰ中的化學(xué)方程式：。（2）C裝置中白色沉淀的化學(xué)式是。操作Ⅱ中當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)立刻將B裝置上提的原因是。（3）寫出操作Ⅲ中A裝置中產(chǎn)生無(wú)色氣體的化學(xué)方程式：。（4）E裝置內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是。（5）若該小組另取30mL10mol?L?1的硝酸溶液與上述實(shí)驗(yàn)剩余的6.4g銅絲在加熱條件下反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生一定量NO和NO2的混合氣體(反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計(jì))，則反應(yīng)后的溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為四、工業(yè)流程題20．工業(yè)上常以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2等)為原料，生產(chǎn)Fe3O4(Fe3O4中1個(gè)Fe呈＋2價(jià)，2個(gè)Fe呈＋3價(jià))和鋁單質(zhì)的工藝流程如圖所示：已知：①FeS2在“焙燒Ⅰ”過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O（1）FeS2中硫的化合價(jià)為價(jià)；堿浸后濾渣的主要成分有(填化學(xué)式)。（2）礦粉經(jīng)過“焙燒Ⅰ”后，所得的大塊燒渣需要進(jìn)行“堿浸”，為了加快浸取的速率，可采取的措施有、(任寫兩點(diǎn))。（3）寫出流程中過量CO2通入濾液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（4）反應(yīng)中產(chǎn)生的污染性氣體SO2，可用下列哪種溶液吸收____(填字母)。A．濃硫酸 B．硝酸 C．NaOH溶液 D．氨水（5）工業(yè)上，常用熔融的氧化鋁為原料冶煉金屬Al，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)。過程中氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此氮的固定過程中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A不符合題意。

B、氮氧化物能與H2O反應(yīng)生成HNO3，使得雨水的酸性增強(qiáng)，形成酸雨，B不符合題意。

C、NO能與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，因此NO不能穩(wěn)定存在于空氣中，C符合題意。

D、N2可轉(zhuǎn)化為NH3，體現(xiàn)了氧化性；可轉(zhuǎn)化為NO，體現(xiàn)了還原性。因此N2既可作氧化劑，又可作還原緊急，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。

B、氮氧化物會(huì)與H2O反應(yīng)生成HNO3，形成酸雨。

C、NO能與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2。

D、N2中氮元素的化合價(jià)為0價(jià)，既可升高，也可降低。2．【答案】C【解析】【解答】A、聚四氟乙烯為高分子化合物，屬于有機(jī)合成高分子材料，A不符合題意。

B、鋁鋰合金屬于金屬材料，B不符合題意。

C、光導(dǎo)纖維的主要材料為二氧化硅，硅是半導(dǎo)體材料，C符合題意。

D、葡萄酒中微量的SO2，可以起到殺菌作用；同時(shí)SO2具有還原性，可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，D不符合題意。

故答案為：D

【分析】A、聚四氟乙烯屬于有機(jī)合成高分子材料。

B、合金屬于金屬材料。

C、光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅。

D、SO2具有還原性，可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化。3．【答案】D【解析】【解答】A、乙烷的分子式為C2H6，A不符合題意。

B、Cl－是由氯原子最外層得到一個(gè)電子形成的，因此其最外層電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，B不符合題意。

C、甲烷分子的空間填充模型為，C不符合題意。

D、NH3的電子式為，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、乙烷的分子式為C2H6。

B、Cl－是由氯原子最外層得到一個(gè)電子形成的。

C、結(jié)合空間填充模型的結(jié)構(gòu)分析。

D、NH3中氮原子含有一個(gè)孤電子對(duì)。4．【答案】B【解析】【解答】A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該反應(yīng)向環(huán)境放出熱量，A不符合題意。

B、反應(yīng)物（A2和B2）的總能量高于生成物（2AB）的總能量，但無(wú)法比較A2與AB的能量大小，因此無(wú)法比較二者的穩(wěn)定性，B符合題意。

C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于化學(xué)鍵形成放出的總能量，C不符合題意。

D、鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其能量變化趨勢(shì)與圖示相似，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】該反應(yīng)中反應(yīng)的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。物質(zhì)所具有的能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。5．【答案】D【解析】【解答】A、用乙醇汽油代替普通汽油，可減少燃燒過程中產(chǎn)生的污染物質(zhì)，符合“綠色化學(xué)”理念，A不符合題意。

B、工業(yè)上合成氨時(shí)，剩余的氣體中含有N2、H2，分離再利用可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，符合“綠色化學(xué)”理念，B不符合題意。

C、先將Cu氧化成CuO，CuO與H2SO4反應(yīng)生成CuSO4和H2O，不會(huì)產(chǎn)生污染性物質(zhì)，符合“綠色化學(xué)”理念，C不符合題意。

D、“綠色化學(xué)”是從源頭上杜絕或減少污染的產(chǎn)生，而不是為了治理污染，D符合題意。

故答案為；D

【分析】A、用乙醇代替普通汽油可減少污染氣體的產(chǎn)生。

B、氨分離后的剩余氣體再利用可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

C、該過程中沒有產(chǎn)生污染性物質(zhì)。

D、“綠色化學(xué)”是從源頭上杜絕或減少污染的產(chǎn)生，而不是為了治理污染。6．【答案】A【解析】【解答】A、乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化可得到乙酸。乙醇的催化氧化無(wú)法直接得到乙酸，A符合題意。

B、乙醇與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑，因此1mol乙醇反應(yīng)生成0.5molH2，B不符合題意。

C、酸性KMnO4溶液具有氧化性，乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性。因此乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，乙酸不能。所以可用酸性KMnO4溶液鑒別乙醇和乙酸，C不符合題意。

D、乙酸能與Na2CO3反應(yīng)，而乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液，所以用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、乙醇催化氧化得到乙醛。

B、乙醇與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑，據(jù)此計(jì)算。

C、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，乙酸不能。

D、乙酸能與Na2CO3反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液。7．【答案】D【解析】【解答】A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，苯不是氣體，不可應(yīng)用Vm=22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算，A不符合題意。

B、S與O2反應(yīng)只生成SO2，不生成SO3，B不符合題意。

C、HNO3過量，則1molFe完全反應(yīng)，生成Fe(NO3)3，因此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×3×NA=3NA，C不符合題意。

D、30g乙烷的物質(zhì)的量nC2H6=mM=30g30g·mol-1=1mol，一分子乙烷中含有6個(gè)C-H鍵，因此其所含的C-H鍵的數(shù)目為1mol×6×NA=6NA，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下苯不是氣體，不可應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。

B、S與O28．【答案】C【解析】【解答】A、天然氣的主要成分是CH4，A不符合題意。

B、通過石油的裂化和裂解可獲得乙烯、丙烯等基本化工原料，B不符合題意。

C、干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱，指物質(zhì)分解，因此煤的干餾為化學(xué)變化；分餾時(shí)利用各物質(zhì)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的操作，因此石油的分餾為物理變化，C符合題意。

D、石油分餾后得到汽油、煤油和柴油，都屬于混合物，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、天然氣的主要成分為CH4。

B、石油裂化和裂解可獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)烴。

C、煤的干餾是化學(xué)變化；石油的分餾為物理變化。

D、汽油、煤油、柴油都屬于混合物。9．【答案】B【解析】【解答】A、若反應(yīng)正向進(jìn)行，則NO的轉(zhuǎn)化率變大；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則NO的轉(zhuǎn)化率變小。因此當(dāng)NO的轉(zhuǎn)化率不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意。

B、該反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此反應(yīng)過程中壓強(qiáng)保持不變，不屬于變量。所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意。

C、該反應(yīng)中反應(yīng)物含有固體，因此反應(yīng)過程中混合氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，根據(jù)公式M=mn可知，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)變量，當(dāng)其不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意。

D、由于混合氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，根據(jù)密度公式ρ=mV可知，混合氣體的密度是一個(gè)變量，則當(dāng)其不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意。

10．【答案】C【解析】【解答】A、兩種物質(zhì)都表示氧氣，屬于同一種物質(zhì)，不屬于同分異構(gòu)體，A不符合題意。

B、CH4、CH3CH3的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)CH2，屬于同系物，B不符合題意。

C、正丁烷和異丁烷的分子式都是C4H10，二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體，C符合題意。

D、乙烷的分子式為C2H6，乙烯的分子式為C2H4，二者的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物。11．【答案】A【解析】【解答】A、a為Fe，e為Fe3＋，具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，A符合題意。

B、b為Fe2＋，鐵元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有還原性，B不符合題意。

C、加入濃堿溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)3膠體，C不符合題意。

D、Fe2＋與OH－反應(yīng)可生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被空氣中的O2氧化，可生成Fe(OH)3；Fe(OH)3與H＋反應(yīng)可生成Fe3＋；Fe3＋與Fe反應(yīng)可生成Fe2＋，因此存在b→c→d→e→b的循環(huán)關(guān)系，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】由化合價(jià)和所屬類別可知，a為Fe、b為Fe2＋、c為Fe(OH)2、d為Fe(OH)3、e為Fe3＋。結(jié)合鐵及其化合物的性質(zhì)分析選項(xiàng)。12．【答案】C【解析】【解答】A、淀粉遇碘變藍(lán)色，此處的碘是指碘單質(zhì)，而不是碘元素，因此無(wú)法直接用淀粉溶液檢驗(yàn)是否含有碘元素，A不符合題意。

B、通入SO2后，發(fā)生反應(yīng)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，溶液中NaOH的量減少，溶液紅色褪去，不能證明SO2具有漂白性，SO2不能使指示劑褪色，B不符合題意。

C、向Na2SiO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，產(chǎn)生的白色沉淀為H2SiO3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可得，酸性H2CO3＞H2SiO3，C符合題意。

D、CH3CH2OH能與Na反應(yīng)生成CH3CH2ONa和H2，因此無(wú)法說明乙醇中是否含有H2O，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、淀粉遇碘變藍(lán)色，此處的碘是指碘單質(zhì)，而不是碘元素。

B、SO2的漂白性，不能使指示劑褪色。

C、根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合“強(qiáng)酸制弱酸”原理分析酸性的強(qiáng)弱。

D、乙醇也能與Na反應(yīng)生成H2。13．【答案】D【解析】【解答】A、糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，A不符合題意。

B、蔗糖的水解溶液中含有H2SO4，應(yīng)先加NaOH中和過量的H2SO4，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生，從而判斷蔗糖是否發(fā)生水解，B不符合題意。

C、油脂在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，C不符合題意。

D、重金屬Cu2＋和強(qiáng)堿性溶液都能使蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)發(fā)生變性，起到殺菌消毒的作用，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)。

B、新制Cu(OH)2懸濁液需在堿性條件下具有氧化性。

C、油脂的堿性水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)。

D、重金屬離子Cu2＋和強(qiáng)堿都能使蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生變性。14．【答案】A【解析】【解答】A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol－1，A符合題意。

B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此2molH2完全燃燒放出的熱量為571.6kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol－1，B不符合題意。

C、物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，則其所具有的能量不同，反應(yīng)熱也不同，因此熱化學(xué)方程式中需標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g)ΔH=＋116.2kJ·mol－1，C不符合題意。

D、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其ΔH＞0，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH=＋178.2kJ·mol－1，D不符合題意。

故答案為；A

【分析】A、根據(jù)題干信息書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

B、1molH2完全燃燒放出的熱量為285.8kJ，則2molH2完全燃燒放出的熱量為571.6kJ。

C、熱化學(xué)方程式中應(yīng)標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

D、吸熱反應(yīng)的ΔH＞0。15．【答案】C【解析】【解答】A、該有機(jī)物中所含的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基兩種，A不符合題意。

B、維生素A中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的CCl4溶液褪色，B不符合題意。

C、一分子維生素A中含有5個(gè)碳碳雙鍵，因此1mol維生素A能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C符合題意。

D、維生素A中的－CH2OH能與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成－CHO，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、根據(jù)圖示有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其所含的官能團(tuán)。

B、碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的CCl4溶液褪色。

C、分子結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

D、分子結(jié)構(gòu)中的－CH2OH能與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)。16．【答案】A【解析】【解答】A、由分析可知，電極b為負(fù)極，Cu發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋，A符合題意。

B、電極a為正極，其電極材料應(yīng)具有導(dǎo)電性，可以為金屬或石墨。若為金屬，則要求金屬的活動(dòng)性比Cu弱，因此不能使鐵，B不符合題意。

C、電解質(zhì)溶液c為AgNO3溶液，放電時(shí)，溶液中的Ag＋移向正極，因此放電時(shí)Ag＋向a極移動(dòng)，C不符合題意。

D、該裝置為原電池裝置，其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】在原電池裝置中，電流從正極流向負(fù)極，因此a極為正極，b極為負(fù)極。在反應(yīng)Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag中，Cu發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以Cu為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋。Ag＋發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為正極反應(yīng)物，其電極反應(yīng)式為2Ag＋＋2e－=2Ag。17．【答案】（1）2N(（2）t3（3）7：10；75%(或0.75)（4）物質(zhì)的形態(tài)(或固體的表面積)（5）實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4(或?qū)嶒?yàn)3、4或3、4)（6）鐵與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開始時(shí)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一段時(shí)間后隨硫酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢【解析】【解答】（1）圖示中隨著反應(yīng)的進(jìn)行M逐漸增加，N逐漸減小，因此M為生成物，反應(yīng)生成n(M)=5mol-2mol=3mol。N為反應(yīng)物，反應(yīng)消耗n(N)=8mol-2mol=6mol。因此反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為6：3=2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N(g)?M(g)。由圖可知，0~t1時(shí)刻，參與反應(yīng)的n(N)=8mol-6mol=2mol，所以用N表示的反應(yīng)速率vN=?cN?t=2mol4Lt1=0.5t1mol·L-1·min-1。

（2）由圖可知，t3時(shí)刻后，M、N的物質(zhì)的量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。升高溫度，反應(yīng)速率加快，因此v(正)將增大。

（3）由圖可知，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n(M)=5mol、n(N)=2mol。由于壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡后容器中氣體的壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比為(5mol+2mol)：(8mol+2mol)=7：10。平衡時(shí)，參與反應(yīng)的n(N)=6mol，所以平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為6mol8mol×100%=75%。

18．【答案】（1）C（2）防止液體暴沸(或防止液體飛濺)；冷凝、防倒吸（3）3；2；75%（4）【解析】【解答】（1）CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH3和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OH??濃硫酸CH3COOCH2CH3＋H2O。

（2）①加入碎瓷片，可以起到防暴沸的作用。

②球形干燥管可以起到冷凝和防倒吸的作用。

（3）①實(shí)驗(yàn)D和實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H＋對(duì)酯化反應(yīng)的催化作用，則實(shí)驗(yàn)D中所用H2SO4溶液的濃度應(yīng)與實(shí)驗(yàn)C不同，且溶液的體積相同，因此實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積為3mL，H2SO4溶液的濃度為2mol·L－1。

②若加入的乙酸為120g，乙醇為138g，反應(yīng)生成132g乙酸乙酯，因此乙酸乙酯的實(shí)際產(chǎn)量為132g，設(shè)乙酸乙酯的理論產(chǎn)量為x，則120g乙酸完全反應(yīng)時(shí)，可得關(guān)系式60120g=88x，解得x=176g，所以該反應(yīng)產(chǎn)品的產(chǎn)率為132g176g×100%=75%。

（4）乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中含有2個(gè)-CH3；能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有-COOH。滿足條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

【分析】（1）乙酸乙酯是由CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）①加入碎瓷片可以起到防暴沸的作用。

②球形干燥管可起到冷凝、防倒吸的作用。

（3）①證明H＋對(duì)反應(yīng)的催化作用，則需改變c(H＋)。

②19．【答案】（1）CaC（2）CaCO3；防止碳酸鈣消耗硝酸過多，從而影響銅與稀硝酸的反應(yīng)（3）3（4）CO2比空氣重，從長(zhǎng)管進(jìn)入E，并沒有把E中的空氣排盡，