2021~2022學(xué)年秋季學(xué)期湘鄂冀三省七校期末聯(lián)考高二化學(xué)試卷(人教版)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并將條形碼粘貼在規(guī)定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，用簽字筆或鋼筆將答案寫(xiě)在答題卡上，請(qǐng)勿在答題卡上使用涂改液或修正帶，寫(xiě)在本試卷上的答案無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S325652一、選擇題：每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.煤轉(zhuǎn)化成水煤氣加以利用是為了降低碳排放B.納米鐵粉通過(guò)物理吸附可去除污染水體中的、、、等重金屬離子C.“神舟十二號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷主要成分是硅酸鹽D.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)2.下列反應(yīng)條件的調(diào)控與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A.合成氨時(shí)使用鐵觸媒 B.進(jìn)入公共場(chǎng)合需要佩戴口罩C.用熱的堿溶液去除油污 D.蔬菜需要放在冰箱來(lái)保持新鮮3.下列有關(guān)事實(shí)，與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.醋酸鈉溶液顯堿性B.實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)需要用濃鹽酸溶解C.加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體D.白色的硫酸銅粉末與少量的水會(huì)反應(yīng)生成藍(lán)色的膽礬4.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A.加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：、、B.無(wú)色透明溶液：、、C.溶液：、、D.加入溶液產(chǎn)生血紅色物質(zhì)的溶液：、、5.表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是A.與混合后發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，能產(chǎn)生B.將固體溶于水配成1L溶液，則溶液中C.電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移2電子，陰極增加質(zhì)量64gD.分子中共用電子對(duì)數(shù)目為46.常溫下，關(guān)于的草酸溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.加水稀釋該溶液的過(guò)程中，數(shù)值逐漸增大C.將該溶液稀釋10倍取值應(yīng)該在3~4之間D.向1L上述溶液中加入0.001的溶液1L，溶液呈酸性7.下列說(shuō)法不能證明是弱電解質(zhì)的是A.常溫下測(cè)得溶液呈堿性B.常溫下測(cè)得溶液的C.某溶液的導(dǎo)電能力比某醋酸溶液的導(dǎo)電能力弱D.往溶液中滴加固體(忽略溶液體積變化)，溶液的增大8.元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18.下列說(shuō)法正確的是WXYZA.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：B.原子半徑：C.可以推測(cè)Z是半導(dǎo)體材料，Z與Y可形成化合物D.電負(fù)性：9.已知293K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積(單位已省略)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.相同溫度下，、、飽和溶液中：B.向懸濁液中滴加溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C.濃度均為0.004的和溶液等體積混合后不能產(chǎn)生沉淀D.將大量固體置于蒸餾水中，充分溶解后過(guò)濾得到的濾液中的離子濃度應(yīng)該為10.將物質(zhì)的量均為nmol的氧化鋁和氮?dú)獬淙牒銣睾闳菝荛]容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2Al2O3(s)＋2N2(g)4AlN(s)＋3O2(g)ΔH>0.下列條件不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是A.O2的體積分?jǐn)?shù)保持不變 B.2v正(N2)=3v逆(O2)C.混合氣體的密度不變 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生改變11.如圖所示的電化學(xué)裝置中，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，電極b附近顯紅色，下列說(shuō)法正確的是A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C.當(dāng)b電極產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，銅電極上一定析出10g固體D.電極b上的電極反應(yīng)式為：12.在恒容密閉容器中融入N2O4并發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2ΔH，溫度T1、T2下NO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.ΔH>0B.T1＞T2C.平衡常數(shù)表達(dá)式為K=D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件一定，充入少量的稀有氣體，反應(yīng)速率保持不變13.向裝有足量的I2O5(s)的密閉容器中沖入一定量的CO(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)ΔH。保持體積不變，測(cè)得不同溫度下，CO的體積分?jǐn)?shù)φ(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.ΔH＞0B.T1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大C.a、b點(diǎn)正反應(yīng)速率：v(a)＜v(b)D.T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入適量的CO(g)，重新達(dá)到平衡后，CO(g)的轉(zhuǎn)化率不變14.下列關(guān)于丙烯()的分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是A每該分子中含有鍵和鍵B.該分子中碳原子的雜化方式為和C.該分子所有的碳原子在同一個(gè)平面上D.該分子中碳原子的核外電子軌道式為15.水()是一種非常重要的資源，下面關(guān)于水的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是A.水是平面三角形分子B.水分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因?yàn)樗肿涌梢孕纬蓺滏IC.水形成冰以后密度增大D.水分子中的氧原子采用雜化二、填空題16.甲醇是一種清潔能源。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ：，反應(yīng)Ⅱ：，（1）與分子中碳原子的雜化方式分別為_(kāi)______、的分子構(gòu)型為_(kāi)______（2）將和充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，10后測(cè)得計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用表示)_______。（3）反應(yīng)_______(用和表示)。（4）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率的是(選字母)_______A.充入，使體系總壓強(qiáng)增大B.將從體系中分離出來(lái)C充入，使體系總壓強(qiáng)增大D.充入增大體系的總壓強(qiáng)（5）保持恒溫條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學(xué)平衡常數(shù)K_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)移動(dòng)17.X、Y、Z、W、R、Q為元素周期表中前四周期的六種元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：X所有元素中非金屬性最強(qiáng)Y核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)的電子數(shù)相等Z原子2p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)W第二周期中單電子數(shù)最多R核外電子有16種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有2個(gè)未成對(duì)電子Q原子序數(shù)等于Z與R二種元素原子序數(shù)之和（1）R的元素符號(hào)為_(kāi)______，基態(tài)Q原子核外電子排布式為_(kāi)______（2）的電子式為_(kāi)______，其中Y的雜化方式為_(kāi)______，分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______（3）X、Y、Z、W的第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。（4）現(xiàn)需要鑒定某化合物中是否含有X元素，可以采用的方法是_______(填方法的名稱)。18.回答下列問(wèn)題（1）溶液中的相等的下列溶液①氨水②氯化銨③硫酸氫銨④硫酸銨，它們的物質(zhì)的量濃度的大小的順序是_______(填序號(hào))（2）試寫(xiě)出硫酸銨溶液中的電荷守恒方程_______（3）常溫下，的溶液與pH=3的溶液混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性，則_______（4）常溫下，測(cè)得溶液的，則電離常數(shù)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)（5）常溫下，將與鹽酸等體積混合、(不考慮溶液體積的變化)，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，用含a的代數(shù)式表示的電離平衡常數(shù)為_(kāi)______（6）甲醇()可以用作燃料電池，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______19.鉻合金具有高硬度、耐腐蝕特性，廣泛應(yīng)用于精密儀器制造，由高碳鉻鐵合金廢料粉末制取鉻的簡(jiǎn)單流程如圖：已知：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）稀硫酸酸浸過(guò)程中采用合金粉末的原因可能是_______（2）用純堿調(diào)節(jié)溶液酸度，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，若純堿的加入的量過(guò)量會(huì)導(dǎo)致的后果是_______（3）加入草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______副產(chǎn)物的主要成