專題講10實驗方案的設(shè)計與評價必備知識必備知識☆實驗設(shè)計的步驟1.明確目的、原理：首先必須認真審題，明確實驗的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學過的知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實驗原理。2.選擇儀器、藥品：根據(jù)實驗的目的和原理以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、能否腐蝕儀器、反應(yīng)是否需要加熱及溫度是否需要控制在一定的范圍等，從而選擇合理的化學儀器和藥品。3.設(shè)計裝置、步驟：根據(jù)實驗?zāi)康暮驮硪约八x用的儀器和藥品，設(shè)計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟。學生應(yīng)具備識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力，實驗步驟應(yīng)既完整又簡明。4.記錄現(xiàn)象、數(shù)據(jù)：根據(jù)觀察，全面而準確地記錄實驗過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。5.分析得出結(jié)論：根據(jù)實驗觀察到的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計算、圖表、推理等方法，得出正確的結(jié)論?！顚嶒炘O(shè)計的注意事項1.藥品和裝置是部分或剛好給出還是有剩余，若藥品和裝置只部分給出，則應(yīng)作必要的補充，若有剩余，則應(yīng)進行篩選或淘汰。2.題目條件有無特殊要求：如要求采用最簡單或最合理的實驗步驟，這些對我們考慮反應(yīng)原理、選擇藥品和裝置、確定操作步驟都作了限定，必須高度重視。3.實驗過程中的隱蔽性操作：某些必要的操作如干燥、除雜、冷凝等，這些都是實驗中必不可少的，但容易被忽略。4.藥品的名稱及儀器的規(guī)格：有些題目要求提出藥品的名稱，這類問題學生最難答準確，如有些藥品的準確描述為：硫酸銅粉末、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、飽和NaHCO?溶液、NaOH溶液等。此外也應(yīng)注意某些儀器的規(guī)格。5.會畫簡單的實驗裝置圖：基于難以把握評分的客觀公正性，近幾年的高考題很少出現(xiàn)此類題目?！钗镔|(zhì)制備實驗方案的設(shè)計1.設(shè)計思路：列出盡可能多的幾種制備方法和途徑，從方法是否安全可行、裝置和操作是否簡單、條件是否容易控制、是否經(jīng)濟等方面進行分析比較，從中選出最佳實驗方法。在制訂具體的實驗方案時，還應(yīng)注意對實驗條件進行嚴格、有效的控制。2.制備實驗方案設(shè)計的題型①限定幾種原料，制備一種或幾種物質(zhì)。②限定幾種原料，要求用幾種不同的方法制備一種物質(zhì)。③自選原料，制備某一指定物質(zhì)。④用含雜質(zhì)的物質(zhì)為原料，提純某一純凈物。⑤由給定廢料回收、提取或制備某一物質(zhì)。制備實驗方案設(shè)計，主要涉及原料、基本化學反應(yīng)原理、實驗程序和儀器。核心是原料，由原料可確定反應(yīng)原理，推導出實驗步驟及所用儀器?！钗镔|(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計1.驗證性的性質(zhì)實驗方案設(shè)計所謂驗證性的性質(zhì)實驗，是指對物質(zhì)所具備的性質(zhì)，從化學實驗上去尋找證據(jù)。此類實驗方案的設(shè)計應(yīng)遵循的原則是：操作簡單，簡便易行，現(xiàn)象明顯，安全可靠。2.探究性的性質(zhì)實驗方案設(shè)計這類實驗方案的設(shè)計，首先要分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特點或從物質(zhì)所屬的類型代表物去推測物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象明顯、科學合理、安全可靠、簡捷易行的原則提出合理的實驗方案，去探索物質(zhì)可能具有的各種性質(zhì)?！罨瘜W實驗方案的評價試題常設(shè)計出幾種實驗方案，要求考生對幾個實驗方案的正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確等做出判斷。應(yīng)從以下幾個方面做出評價：1.從可行性方面對實驗方案做出評價①實驗原理是否正確、可行。②實驗步驟是否簡單、方便。③實驗操作是否安全、合理。④實驗現(xiàn)象是否明顯。⑤反應(yīng)的速率是否易控。⑥誤差是否太大等。2.從“綠色化學”角度對實驗方案做出評價①原料是否易得、安全、無毒。②原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高。③合成過程是否造成環(huán)境污染等。3.從安全性方面對實驗方案做出評價化學實驗從安全角度需考慮的主要因素。①進行某些易燃易爆物質(zhì)的實驗時要防爆炸，如氣體點燃前先驗純等。②凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸。③儀器拆卸的科學性與安全性(從防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮)。④其他(如實驗操作順序、試劑加入順序等)。☆實驗方案設(shè)計思考問題的順序1.圍繞主要問題思考。如實驗原理準確；實驗流程合理；所用藥品、儀器簡單、易得；反應(yīng)速率易控；實驗現(xiàn)象明顯等。2.思考有關(guān)物質(zhì)的制備、凈化、吸收和存放等有關(guān)問題。如制取在空間中易水解的物質(zhì)(如FeCl?等)，往往在裝置末端再接一個干燥裝置，以防止空氣中的水蒸氣進入。3.思考實驗的種類及合理地組裝儀器。如涉及氣體的性質(zhì)實驗時，裝置從左到右組裝順序一般為：發(fā)生裝置→凈化裝置→干燥裝置→主體實驗裝置→尾氣處理裝置?！罹C合實驗題的解題思路與方法化學實驗是高考化學的重點內(nèi)容，在高考試題中所占比重較高(約為20%)。從試題上看實驗考查的熱點主要集中在：一是對化學實驗基礎(chǔ)的考查；二是對綜合實驗的考查，包括設(shè)計或評價實驗方案(或探究性實驗)、有關(guān)實驗條件的控制、實驗“綠色化”等。其中綜合性實驗題的要求較高，難度較大。1.解題思路①審題時要把握住實驗的目的和原理。②思考實驗過程，理清實驗操作的先后順序。③分析各項實驗裝置的作用，把握各步實驗操作的要點。④仔細分析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))，得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學原理的外在表現(xiàn)。實驗所得的數(shù)據(jù)，可分為有用、有效數(shù)據(jù)，正確、合理數(shù)據(jù)，錯誤、無效數(shù)據(jù)，及無用、多余數(shù)據(jù)等。2.解題方法——“化整為零”所謂“化整為零”就是把一道綜合實驗題分解成幾個相互獨立又相互關(guān)聯(lián)的小實驗、小操作，由各個小實驗確定各步操作，又由各個小實驗之間的關(guān)聯(lián)確定操作的先后順序的解題方法。真題分析真題分析例題1.（2022·湖南·高考真題）為探究的性質(zhì)，進行了如下實驗(和溶液濃度均為)。實驗操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍色沉淀生；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是（）A．實驗①說明加熱促進水解反應(yīng)B．實驗②說明既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實驗③說明發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D．整個實驗說明對的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響【答案】D【分析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進的水解反應(yīng)，同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競爭，結(jié)合實驗分析如下：實驗①為對照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，煮沸，促進水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據(jù)鐵氰化鉀檢測結(jié)果可知，同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍色沉淀；實驗③通過反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來得及發(fā)生。【詳解】A．鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍色沉淀，故B正確；C．實驗③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCl3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確；D．結(jié)合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應(yīng)占主導作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。例題2.（2022·北京·高考真題）利用下圖裝置進行鐵上電鍍銅的實驗探究。裝置示意圖序號電解質(zhì)溶液實驗現(xiàn)象①陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗電解液中有②陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗電解液中無元素下列說法不正確的是（）A．①中氣體減少，推測是由于溶液中減少，且覆蓋鐵電極，阻礙與鐵接觸B．①中檢測到，推測可能發(fā)生反應(yīng)：C．隨陰極析出，推測②中溶液減少，平衡逆移D．②中生成，使得比①中溶液的小，緩慢析出，鍍層更致密【答案】C【分析】由實驗現(xiàn)象可知，實驗①時，鐵做電鍍池的陰極，鐵會先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子、氫氣和銅，一段時間后，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；實驗②中銅離子與過量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，使得溶液中銅離子濃度比①中要小，電解速率減慢，銅離子在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在鐵表面得到比實驗①更致密的鍍層?！驹斀狻緼．由分析可知，實驗①時，鐵會先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)，當溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)和放電生成的銅覆蓋鐵電極，阻礙氫離子與鐵接觸，導致產(chǎn)生的氣體減少，故A正確；B．由分析可知，實驗①時，鐵做電鍍池的陰極，鐵會先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子、氫氣和銅，可能發(fā)生的反應(yīng)為，故B正確；C．由分析可知，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極析出銅，但陽極發(fā)生Cu2e=Cu2+的反應(yīng)，銅離子濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；D．由分析可知，實驗②中銅離子與過量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，使得溶液中銅離子濃度比①中要小，電解速率減慢，銅離子在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在鐵表面得到比實驗①更致密的鍍層，故D正確；故選C。例題3.（2022·全國·高考真題）根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論A比較和的水解常數(shù)分別測濃度均為的和溶液的，后者大于前者B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對、相互轉(zhuǎn)化的影響向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水【答案】C【詳解】A．CH3COONH4中水解，，會消耗CH3COO水解生成的OH，測定相同濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能說明Kh(CH3COO)＜Kh()，A錯誤；B．濃鹽酸也能與KMnO4發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，B錯誤；C．K2CrO4中存在平衡2(黃色)+2H+(橙紅色)+H2O，緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動，故溶液黃色變成橙紅色，C正確；D．乙醇和水均會與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，D錯誤；答案選C。例題4.（2022·湖北·高考真題）高技術(shù)領(lǐng)域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為，易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于易形成(熔點為)，高于則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計的實驗裝置如下(夾持裝置略)：回答下列問題：(1)A的名稱是___________。B的進水口為___________(填“a”或“b”)。(2)的作用是___________。(3)空氣流入毛細管的主要作用是防止___________，還具有攪拌和加速水逸出的作用。(4)升高溫度能提高除水速度，實驗選用水浴加熱的目的是___________。(5)磷酸易形成過飽和溶液，難以結(jié)晶，可向過飽和溶液中加入___________促進其結(jié)晶。(6)過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為___________(填標號)。A．

B．

C．(7)磷酸中少量的水極難除去的原因是___________。【答案】(1)

圓底燒瓶

b(2)干燥氣體(3)防止暴沸(4)使溶液受熱均勻(5)磷酸晶體(6)B(7)磷酸可與水分子間形成氫鍵【分析】（1）由儀器構(gòu)造可知，儀器A為圓底燒瓶，儀器B為直形冷凝管，泠凝水應(yīng)從b口近、a口出，形成逆流冷卻，使冷卻效果更好。（2）純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度和水分，因此五氧化二磷的作用為干燥氣體。（3）空氣流入毛細管可以對燒瓶中的溶液防止暴沸，同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細管上升的作用。（4）升高溫度能提高除水速度，而純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度，水浴加熱可以避免直接加熱造成的過度劇烈與溫度的不可控性，使溶液受熱均勻。（5）過飽和溶液暫時處于亞穩(wěn)態(tài)，當加入一些固體的晶體或晃動時可使此狀態(tài)失去平衡，過多的溶質(zhì)就會結(jié)晶，因此可向磷酸的過飽和溶液中加入磷酸晶體促進其結(jié)晶。（6）純磷酸純化過程中，溫度低于易形成(熔點為)，高于則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸，純磷酸的熔點為42℃，因此過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為30～42℃，這個區(qū)間內(nèi)答案選B。（7）磷酸的結(jié)構(gòu)式為：，分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此磷酸中少量的水極難除去。例題5.（2022·遼寧·高考真題）作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫醌法制備原理及裝置如下：已知：、等雜質(zhì)易使催化劑中毒?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)裝置B應(yīng)為___________(填序號)。(3)檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時，打開活塞___________，控溫。一段時間后，僅保持活塞b打開，抽出殘留氣體。隨后關(guān)閉活塞b，打開活塞___________，繼續(xù)反應(yīng)一段時間。關(guān)閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸餾，得產(chǎn)品。(4)裝置F的作用為___________。(5)反應(yīng)過程中，控溫的原因為___________。(6)氫醌法制備總反應(yīng)的化學方程式為___________。(7)取產(chǎn)品，加蒸餾水定容至搖勻，取于錐形瓶中，用酸性標準溶液滴定。平行滴定三次，消耗標準溶液體積分別為、、。假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，產(chǎn)品中質(zhì)量分數(shù)為___________?！敬鸢浮?1)(2)②(3)

a、b

c、d(4)防止外界水蒸氣進入C中使催化劑中毒(5)適當升溫加快反應(yīng)速率，同時防止溫度過高分解(6)(7)17%【分析】（1）A中鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為；（2）、等雜質(zhì)易使催化劑中毒，需通過堿石灰除去HX和H2O，所以裝置B應(yīng)該選②；（3）開始制備時，打開活塞a、b，A中產(chǎn)生的進入C中，在催化作用下與乙基蒽醌反應(yīng)生成乙基蒽醇，一段時間后，關(guān)閉a，僅保持活塞b打開，將殘留抽出，隨后關(guān)閉活塞b，打開活塞c、d，將通入C中與乙基蒽醇反應(yīng)生成和乙基蒽醌。（4）容易使催化劑中毒，實驗中需要保持C裝置為無水環(huán)境，F(xiàn)的作用為防止外界水蒸氣進入C中。（5）適當升溫加快反應(yīng)速率，同時防止溫度過高分解，所以反應(yīng)過程中控溫；（6）第一步為在催化作用下與乙基蔥醌反應(yīng)生成乙基蒽醇，第二步為與乙基蒽醇反應(yīng)生成和乙基蒽醌，總反應(yīng)為。（7）滴定反應(yīng)的離子方程式為，可得關(guān)系式：。三組數(shù)據(jù)中偏差較大，舍去，故消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的平均體積為，的質(zhì)量分數(shù)。課堂小練課堂小練一、單選題1．（2022·廣東深圳·一模）下列實驗裝置及操作均合理的是（）A．用裝置甲測定污水樣品中 B．用裝置乙制備乙酸乙酯C．用裝置丙灼燒海帶 D．用裝置丁測定中和熱【答案】D【詳解】A．用裝置甲測定污水樣品中時，應(yīng)使用酸式滴定管盛放標準酸溶液，A項錯誤；B．用裝置乙制備乙酸乙酯時，導氣管不應(yīng)插人飽和的液面以下，以免發(fā)生倒吸，B項錯誤；C．灼燒海帶的操作應(yīng)使用坩堝，不能用燒杯，C項錯誤；D．可以用裝置丁測定中和熱，D項正確；答案選D。2．（2022·廣東深圳·一模）由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽屬于無碘鹽B將某硝酸亞鐵溶液用鹽酸酸化，并滴加少量KSCN溶液溶液變紅該硝酸亞鐵溶液已變質(zhì)C用熱碳酸鈉溶液清洗鐵釘表面上油垢油垢無明顯變化該油垢的主要成分不是動、植物油脂D將新制的氫氧化銅懸濁液與某飲品混合，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀該飲品不含糖【答案】C【詳解】A．淀粉遇I2變藍色，加碘食鹽中加入的是KIO3不是碘單質(zhì)，KIO3遇淀粉無現(xiàn)象，A錯誤；B．將某硝酸亞鐵溶液用鹽酸酸化，亞鐵一定會被氧化，無法證明原溶液是否變質(zhì)，B錯誤；C．若該油垢的主要成分是動、植物油脂，會被洗滌，C正確；D．糖分為還原糖和非還原糖，糖類物質(zhì)不一定能與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，或飲品可能呈酸性，可溶解氫氧化銅，D錯誤；故選C。3．（2022·廣東廣州·模擬預(yù)測）下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗操作實驗?zāi)康腁加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，并將產(chǎn)生的氣體通過堿石灰進行干燥制備干燥的氨氣B向溶液中加入一小塊金屬鈉驗證的金屬活動大于C先將濃硫酸加入燒杯中，后緩緩倒入蒸餾水，并不斷攪拌稀釋濃硫酸D分別測量飽和與飽和溶液的證明強于【答案】A【詳解】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，產(chǎn)生氨氣，將氨氣通過堿石灰，除去氨氣中的水蒸氣，得到干燥的氨氣，A正確；B．鈉的金屬性強，放入硫酸銅溶液中先與水反應(yīng)，不能置換出硫酸銅中的銅，因此無法驗證鈉的金屬性大于銅，B錯誤；C．濃硫酸溶于水放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢的倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止溶液飛濺，C錯誤；D．飽和與飽和溶液的濃度不同，因此不能根據(jù)兩種物質(zhì)飽和溶液的pH大小判斷其酸性強弱，D錯誤；答案選A。4．（2022·廣東廣州·模擬預(yù)測）下列實驗裝置或方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1裝置，制取乙烯 B．用圖2裝置，比較碳硅元素非金屬性大小C．用圖3裝置，證明混合溶液中有 D．用圖4裝置，檢驗氯化銨受熱分解產(chǎn)物【答案】B【詳解】A.溫度計應(yīng)插在液面以下，A錯誤；B.該裝置實驗稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳，通入硅酸鈉溶液，可以比較碳硅元素非金屬性大小，B正確；C.酸性高能酸鉀能氧化氯離子，無法判斷是亞鐵離子，還是氯離子與酸性高能酸鉀反應(yīng)，無法檢驗混合溶液中有Fe2+，C錯誤；D.堿石灰能和氯化氫反應(yīng)，P2O5能和氨氣反應(yīng)；此實驗中，氯化氫可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，氨氣可以用濕潤的酚酞試紙檢驗；應(yīng)將堿石灰和P2O5互換，D錯誤；故選B。5．（2022·內(nèi)蒙古包頭·一模）根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，分別向NaA和NaB稀溶液中滴加酚酞試液NaB溶液紅色更深酸的強弱：HA>HBB向純堿固體中滴加足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入水玻璃中水玻璃變渾濁非金屬性：S>C>SiC將酸性KMnO4溶液滴入烯丙醇(CH2=CHCH2OH)中溶液的紫紅色褪去烯丙醇中含有碳碳雙鍵D向某待測溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體原溶液中定含有或【答案】B【詳解】A．在相同溫度下，未指明鹽溶液同濃度，故題中結(jié)論錯誤，A錯誤；B．向純堿固體中滴加足量稀硫酸，將產(chǎn)生得氣體通入水玻璃中，水玻璃變渾濁(生成硅酸)，說明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，證明非金屬性S>C>Si，故B正確；C．將酸性高錳酸鉀溶液滴入烯丙醇，溶液的紫紅色褪去，不能證明烯丙醇中含有碳碳雙鍵，因為CH2OH也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C錯誤；D．向某待測溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，不能斷定一定有亞硫酸根或亞硫酸氫根，也可能是硫離子，故D錯誤；故答案選B。6．（2022·四川瀘州·模擬預(yù)測）下列實驗方案設(shè)計中，操作現(xiàn)象都正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明：H2SO3的酸性大于H2S向Na2S溶液中緩緩通入過量SO2，觀察到大量臭雞蛋氣味氣體逸出B證明：Fe比Cu活潑Cu片插入稀硫酸無氣泡，F(xiàn)e片和Cu片用導線連接后插入稀硫酸中，銅片表面產(chǎn)生氣泡C證明：K2Cr2O7溶液中存在下列平衡Cr2O+H2O2CrO+2H+將K2Cr2O7固體溶于水后，加入濃鹽酸，觀察到溶液橙色加深D證明：硫酸能否將Fe2+氧化為Fe3+將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，觀察到溶液變紅【答案】B【詳解】A．硫離子具有還原性，二氧化硫具有氧化性，向Na2S溶液中緩緩通入過量SO2，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓，不會生成有臭雞蛋氣味的H2S，也就無法證明H2SO3和H2S的酸性強弱，A錯誤；B．Fe片和Cu片用導線連接后插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，銅片表面產(chǎn)生氣泡，說明溶液中氫離子在銅片表面得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，銅片作原電池的正極，則鐵片作負極，鐵失電子，可證明Fe比Cu活潑，B正確；C．K2Cr2O7具有強氧化性，濃鹽酸具有還原性，將K2Cr2O7固體溶于水后加入濃鹽酸，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉀、三氯化鉻、氯氣和水，無法證明：K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O+H2O2CrO+2H+，C錯誤；D．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，在酸性條件下，硝酸根離子可將亞鐵離子氧化為鐵離子，使溶液呈紅色，因此無法證明硫酸能否將Fe2+氧化為Fe3+，D錯誤；答案選B。7．（2022·河南·模擬預(yù)測）下列操作能達到目的的是（）選項操作目的A向10mL0.1mol·L1草酸溶液中先滴加1mL0.1mol·L1KMnO4溶液，再滴加1mL0.2mol·L1KMnO4溶液探究濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)分別用pH計測定0.1mol·L1的HOCH2COOH溶液在25°C、45°C時的pH(濃度變化不考慮)探究溫度對電離平衡的影響C將鐵、銅片插入濃硝酸(常溫)構(gòu)成原電池，并連接電流計驗證原電池中較活潑金屬為負極D向物質(zhì)的量濃度均為1mol·L1的Na2CO3和Na2SO4混合液中加入等體積的過量AgNO3溶液探究Ag2CO3和Ag2SO4溶度積的大小【答案】B【詳解】A．高錳酸鉀溶液的濃度不同，顏色不同，應(yīng)控制高錳酸鉀溶液的濃度相同且不足，改變草酸的濃度，觀察褪色的快慢來探究濃度對反應(yīng)速率的影響，A項錯誤；B．弱電解質(zhì)電離過程吸熱，測定同濃度HOCH2COOH溶液在不同溫度下的pH，可以探究溫度對電離平衡的影響，B項正確；C．將鐵、銅片插入濃硝酸構(gòu)成原電池，鐵遇濃硝酸鈍化，銅能與濃硝酸反應(yīng)，所以銅作負極，此實驗不能驗證較活潑金屬為負極，C項錯誤；D．Ag2CO3和Ag2SO4都是白色沉淀，通過觀察無法確定哪一種沉淀先生成，D項錯誤；答案選B。8．（2022·廣東·梅州市梅江區(qū)梅州中學模擬預(yù)測）下列實驗裝置可以達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD分離苯和甲苯驗證乙酸酸性強于苯酚制備溴苯制備并檢驗乙炔【答案】B【詳解】A．分離苯和甲苯的混合溶液應(yīng)選擇蒸餾，蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口下沿處，A項錯誤；B．乙酸可以與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，而苯酚不能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，則可以驗證乙酸酸性強于苯酚，B項正確；C．溴苯應(yīng)用苯與液溴在催化下反應(yīng)制備，而不是使用溴水，C項錯誤；D．制備乙炔應(yīng)用飽和食鹽水與電石反應(yīng)，并且反應(yīng)產(chǎn)物中有等雜質(zhì)生成，檢驗前應(yīng)先用硫酸銅溶液除去雜質(zhì)，D項錯誤；故答案選B。9．（2022·湖北·天門市教育科學研究院模擬預(yù)測）下列實驗裝置能達到相應(yīng)目的的是（

）ABCD實驗室制備氯氣驗證非金屬性：S＞C＞Si分離苯和溴苯驗證鐵的析氫腐蝕【答案】B【詳解】A．實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)在加熱條件下生成Cl2，該裝置沒有加熱儀器，A選項錯誤；B．硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸，碳酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，可證明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，即非金屬性S＞C＞Si，B選項正確；C．苯和溴苯的沸點不同，可以通過蒸餾的方法分離，裝置圖中冷凝管中冷水下口進上口出，可充滿冷凝管，冷凝效果好，溫度計測量蒸氣的溫度，溫度計位置不合理，應(yīng)在支管口處，C選項錯誤；D．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，驗證析氫腐蝕需要用酸性溶液，D選項錯誤；答案選B。10．（2022·河北·模擬預(yù)測）下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD配制一定濃度的NaCl溶液除去氯氣中的HCl氣體觀察鐵的吸氧腐蝕檢驗乙炔的還原性【答案】C【詳解】A．配制溶液定容時要平視溶液的凹液面，A錯誤；B．應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液吸收氯氣中的氯化氫，用碳酸氫鈉會產(chǎn)生二氧化碳雜質(zhì)氣體，B錯誤；C．鐵在食鹽水中能發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，右側(cè)紅墨水會倒吸入導管中，C正確；D．電石含有雜質(zhì)，產(chǎn)生的氣體不僅有乙炔還有硫化氫等，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢驗乙炔的還原性，D錯誤；故選C。11．（2022·湖南·模擬預(yù)測）下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（）選項實驗預(yù)期目的A在蒸餾裝置中對工業(yè)酒精進行蒸餾制備無水酒精B測量濃度均為0.001mol·L1的硫酸、高氯酸溶液的pH確定H2SO4、HClO4酸性的相對強弱C將鐵片分別插入ZnCl2·CuSO4溶液中驗證活動性：Zn>Fe>CuD在麥芽糖溶液中加入麥芽糖酶，反應(yīng)一段時間后，再加入適量新制Cu(OH)2濁液并加熱至沸騰確定麥芽糖水解產(chǎn)物中含有葡萄糖【答案】C【詳解】A．酒精與水形成共沸物，直接蒸餾不能制備無水乙醇，需要加入氧化鈣，再進行蒸餾，A項錯誤；B．兩種酸同為強酸，在水中完全電離，且硫酸中H+濃度大，酸性較強，所以根據(jù)pH大小可確定酸溶液酸性的強弱，不能確定酸的強弱，B項錯誤；C．鐵可與CuSO4溶液反應(yīng)但不能與ZnCl2溶液反應(yīng)，說明活動性Zn>Fe>Cu，C項正確；D．麥芽糖、葡萄糖均能與新制的Cu(OH)2濁液反應(yīng)得到紅色沉淀，無法確定麥芽糖水解產(chǎn)物中含有葡萄糖，D項錯誤；故答案選C。12．（2022·四川雅安·三模）下列操作與現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）選項操作與現(xiàn)象結(jié)論A向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，產(chǎn)生紅褐色沉淀硫酸亞鐵已變質(zhì)B在乙醇中加入一小塊鈉，鈉沉入底部并觀察到氣泡產(chǎn)生鈉的密度大于乙醇的密度，且生成的氣體為氫氣C向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀用CaCl2溶液可鑒別KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液D向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液變藍色，并生成白色沉淀白色沉淀是CuI2【答案】B【詳解】A．Na2O2具有氧化性，Na2O2能把Fe2+氧化為Fe3+，產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能說明硫酸亞鐵已變質(zhì)，故A錯誤；B．鈉和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，在乙醇中加入一小塊鈉，鈉沉入底部并觀察到氣泡產(chǎn)生，說明鈉的密度大于乙醇的密度，故B正確；C．NaHCO3溶液和CaCl2不反應(yīng)，故C錯誤；D．向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)，溶液變藍色，生成白色沉淀是CuI，故D錯誤；選B。13．（2022·上海崇明·二模）下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項ABCD操作或裝置實驗?zāi)康某l2中混有的HCl實驗室制取二氧化碳制取碳酸氫鈉驗證濃硫酸的吸水性【答案】D【詳解】A．HCl溶于水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸，鹽酸與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，使Cl2中混入新的雜質(zhì)，不能達到除雜凈化的目的，A錯誤；B．硫酸與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生放出CO2氣體，因此不能使用硫酸，應(yīng)該使用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制取CO2氣體，B錯誤；C．向氨化的飽和食鹽水中通入CO2氣體制取碳酸氫鈉時，為充分吸收氣體，導氣管應(yīng)該伸入到液面以下，C錯誤；D．膽礬是硫酸銅晶體，化學式為CuSO4·5H2O，若濃硫酸具有吸水性，會使CuSO4·5H2O變?yōu)镃uSO4粉末，物質(zhì)的顏色由藍色變?yōu)榘咨?，因此該裝置可以達到驗證濃硫酸的吸水性的目的，D正確；故合理選項是D。14．（2022·江西·臨川一中模擬預(yù)測）下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管中(內(nèi)有碎瓷片)并加熱，將產(chǎn)生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色產(chǎn)生的氣體是乙烯B用坩堝鉗夾持鋁箔，放在酒精燈上燃燒鋁箔熔化并滴落下來鋁的熔點較低CI2能與KI反應(yīng)生成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者變藍，后者有黃色沉淀生成KI3溶液中存在II2+ID將Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合液冷卻，再向其中加入蒸餾水溶液變藍有Cu2+生成【答案】C【詳解】A．將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管中(內(nèi)有碎瓷片)并加熱，將產(chǎn)生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說明氣體中含有不飽和烴，但該氣體不一定的乙烯氣體，A錯誤；B．用坩堝鉗夾持鋁箔，放在酒精燈上燃燒，鋁箔熔化并滴落下來，說明Al與空氣中的O2在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生熔點高的Al2O3，Al2O3包裹在Al表面，使Al熔化但不滴落，而不能說明鋁的熔點較低，B錯誤；C．由操作及現(xiàn)象可知：在溶液中存在I2、I，因此該溶液中存在化學平衡:II2+I，C正確；D．由于Cu與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中含有大量濃硫酸，因此要檢驗反應(yīng)后的溶液中是否含有Cu2+，應(yīng)該根據(jù)濃硫酸的稀釋原則，將冷卻后的反應(yīng)溶液加入水中，根據(jù)溶液是否變?yōu)樗{色分析判斷，D錯誤；故合理選項是C。15．（2022·山西呂梁·一模）利用下列裝置進行實驗，操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取SO2 B．用裝置乙制取NH3C．用裝置丙制取Na2CO3 D．用裝置丁分離苯和溴苯【答案】D【詳解】A．硝酸可氧化亞硫酸鈉，不能用圖中簡易裝置，應(yīng)選濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，故A錯誤；B．氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣時有水生成，試管口應(yīng)略向下傾斜，故B錯誤；C．加熱固體不能在燒杯中進行，應(yīng)選試管或坩堝，圖中不能制備碳酸鈉，故C錯誤；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，冷凝管中冷水下進上出，圖中蒸餾裝置可分離苯和溴苯，故D正確；故選：D。16．（2022·四川涼山·三模）已知錳酸鉀(K2MnO4)在濃的強堿溶液中可穩(wěn)定存在，在強堿性K2MnO4溶液中通入CO2氣體發(fā)生反應(yīng)：3+2CO2=2+MnO2↓+2，當溶液的pH值達到10~11之間時，即停止通CO2，然后把溶液加熱，趁熱用砂芯漏斗抽濾，濾去MnO2殘渣，即可制得KMnO4，下列用CO2與K2MnO4制備KMnO4的實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取CO2B．用裝置乙除去CO2中的HClC．用裝置丙使K2MnO4轉(zhuǎn)化成KMnO4D．用裝置丁分離出溶液中的MnO2【答案】B【詳解】A．二氧化碳可以用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取，屬于實驗室常用的制取方法，故A正確；B．二氧化碳會與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故不能用碳酸鈉溶液除去CO2中的HCl，應(yīng)該選用碳酸氫鈉，故B不正確；C．根據(jù)題目信息方程，可以判斷裝置丙使K2MnO4轉(zhuǎn)化成KMnO4，故C正確；D．二氧化錳不溶于水，可用過濾的方法進行分離，故D正確；故選答案B；二、實驗題17．（2022·廣東深圳·一模）碘化鉀常用作合成有機化合物的原料。某實驗小組設(shè)計實驗探究KI的還原性。I.配制KI溶液(1)配制500mL的KI溶液，需要稱取KI的質(zhì)量為___________g。(2)下列關(guān)于配制KI溶液的操作錯誤的是___________(填序號)。A． B． C． D．II．探究不同條件下空氣中氧氣氧化KI的速率。組別溫度KI溶液溶液蒸餾水淀粉溶液c(KI)VV1298K5mL5mL10mL3滴2313KmL5mL10mL3滴3298K10mL5mL5mL3滴(3)酸性條件下KI能被空氣中氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)通過實驗組別1和組別2探究溫度對氧化速率的影響。其中a=___________，b=___________。(5)設(shè)計實驗組別3的目的是___________。III．探究反應(yīng)“”為可逆反應(yīng)。試劑：KI溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，KSCN溶液。實驗如下：(6)甲同學通過試管i和試管ii中現(xiàn)象結(jié)合可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則試管i中現(xiàn)象為___________；乙同學認為該現(xiàn)象無法證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，原因為___________。(7)請選擇上述試劑重新設(shè)計實驗，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：___________?！敬鸢浮?1)8.3(2)AC(3)(4)

5

0.1(5)探究硫酸的濃度對氧化速率的影響(6)

產(chǎn)生黃色沉淀

含的溶液中加入也能產(chǎn)生黃色沉淀(7)向5mL(過量)溶液中加入3mL(少量)溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明含有過量的溶液中存在，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)【詳解】(1)配制500mL的KI溶液，需要稱取KI的質(zhì)量。(2)A．使用托盤天平時，應(yīng)左盤盛放藥品，右盤盛放砝碼，A項錯誤；B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶瓶口，B項正確；C．定容時視線應(yīng)平視溶液凹液面，C項錯誤；D．定容完成后，蓋好瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程左手食指抵住瓶塞，右手扶住容量瓶底部，D項正確。(3)酸性條件下KI能被空氣中氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O2+4I+4H+=2I2+2H2O。(4)根據(jù)控制單一變量的原則可知a=5，b=0.1。(5)設(shè)計實驗組別3的目的是為了與組別1對比，從而探究硫酸的濃度對氧化速率的影響。(6)由題意可知實驗i中現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀；乙同學認為該現(xiàn)象無法證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，原因為含的溶液中加入也能產(chǎn)生黃色沉淀。(7)向5mL溶液中加入3mL(少量)溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明含有過量的溶液中存在，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)[或向溶液中加入5mL(過量)溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明含有過量的溶液中存在，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)]。18．（2022·內(nèi)蒙古包頭·一模）實驗室用苯和乙酸酐在氯化鋁的催化作用下制備苯乙酮，反應(yīng)方程式為：制備過程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)。制備實驗裝置如圖1，實驗步驟如下：I.制備苯乙酮：在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯(26.4g約0.338mol)。不斷攪拌的條件下通過a裝置慢慢滴加6mL乙酸酐(6.5g約0.064mol)和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，滴加完畢約需要20分鐘。滴加完畢后使反應(yīng)液緩緩加熱回流1小時。II.分離與提純：①將冷卻后的三頸瓶置于冰水浴中，邊攪拌邊慢慢滴加一定量鹽濃酸與冰水混合液，待瓶內(nèi)固體全溶后移入分液漏斗中，靜置分層，分液除去水層，得到有機層。②水層用苯萃取兩次，每次用苯15mL，將兩次分液得到的有機層與①的有機層合并。③將合并后有機層依次用10%氫氧化鈉、15mL水洗滌，分液，棄去無機層，再用無水MgSO4干燥，得到苯乙酮粗產(chǎn)品。④將苯乙酮粗產(chǎn)品放入蒸餾燒瓶中，，先在水浴上蒸餾回收苯，然后在石棉網(wǎng)上加熱蒸去殘留的苯，稍冷后改用空氣冷凝管，蒸餾收集198202°C餾分，產(chǎn)品質(zhì)量約為5.0g。主要反應(yīng)試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)名稱、化學式相對分子質(zhì)量顏色、狀態(tài)熔點(°C)沸點(°C)密度(g/cm3)溶解度H2O苯乙酸酐(CH3COO)2O102無色液體73139.81.082強烈水解易溶苯C6H678無色液體5.580.50.879難溶氯化鋁AlCl3133.5白色粉末194加壓181升華2.44易溶易水解難溶苯乙酮C6H5COCH3120無色液體20.52021.028微溶易溶回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_______；裝置b的作用是_______。(2)合成過程中要保證無水的操作環(huán)境，其理由是_______。(3)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導致_______(填標號)。A．反應(yīng)太劇劇烈 B．液體太多攪不動C．反應(yīng)變緩慢 D．副產(chǎn)物增多(4)本實驗所加苯是嚴重過量的，苯除了作反應(yīng)物和提高乙酸酐轉(zhuǎn)化率的作用外，你認為還起到的作用是_______；分離和提純操作②的目的是_______。(5)分離提純步驟④中蒸餾收集苯乙酮產(chǎn)品時，改用空氣冷凝管的原因是_______；步驟④操作也可以選擇圖2的裝置進行減壓蒸餾，其中毛細管的作用是_______，該實驗所得產(chǎn)品的實際產(chǎn)率是_______。(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)【答案】(1)

恒壓滴液漏斗

冷凝回流，使原料充分反應(yīng)(2)防止乙酸酐和氯化鋁發(fā)生水解，發(fā)生副反應(yīng)影響制備反應(yīng)的發(fā)生(3)AD(4)

作溶劑

回收水層中的苯乙酮，減少損失(5)

苯乙酮沸點高，內(nèi)外溫差大，易炸裂冷凝管

提供氣化中心，防止暴沸

65.1%##0.651【分析】（1）儀器a為恒壓滴液漏斗，b為球形冷凝管，裝置b的作用為冷凝回流，使原料充分反應(yīng)；（2）保證無水環(huán)境是為了防止乙酸酐和氯化鋁發(fā)生水解，發(fā)生副反應(yīng)影響制備反應(yīng)的發(fā)生；（3）因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且溫度較高時，副反應(yīng)增多，故答案選AD；（4）由表格中信息可知，苯乙酮易溶于苯、微溶于水，而苯難溶于水，故苯可作萃取劑，回收水層中的苯乙酮，減少損失；（5）由表格信息可知，苯乙酮熔點20.5℃、沸點202℃，沸點高，內(nèi)外溫差大，易炸裂冷凝管，而空氣冷凝管適用于蒸餾高沸點物質(zhì)，故為了實驗安全，更換為空氣冷凝管；減壓條件下可降低物質(zhì)的沸點，在物質(zhì)受熱易分解而又需要蒸餾的情況下,可采用減壓蒸餾的方法。減壓蒸餾時，空氣由毛細管進入燒瓶,冒出小氣泡，稱為沸騰時的氣化中心,這樣不僅可以使液體平穩(wěn)沸騰,防止暴沸,同時又起一定的攪拌作用；因苯過量，實際產(chǎn)率應(yīng)用乙酸酐進行計算，根據(jù)反應(yīng)可知，0.064mol的乙酸酐理論上應(yīng)制備出0.064mol的苯乙酮，通過實驗數(shù)據(jù)可知實際產(chǎn)量為，故實際產(chǎn)品的產(chǎn)率為×100%=65.1%，故答案為：苯乙酮沸點高，內(nèi)外溫差大，易炸裂冷凝管；提供氣化中心，防止暴沸；65.1%或0.651。19．（2022·四川樂山·一模）某種常見補鐵藥物的主要成分為琥珀酸亞鐵。該藥品不溶于水但能溶于常見稀酸。某學習小組同學分別設(shè)計實驗檢驗藥片中Fe2+的存在并測定Fe2+的含量(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲同學為了檢驗藥品中的Fe2+，將藥物碾碎、水溶后過濾。取少量所得濾液于兩支試管中，分別加入K3[Fe(CN)6]溶液和KSCN溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。①甲同學過濾時的下列操作規(guī)范的是_______(填編號)。a.用玻璃棒引流b.漏斗口未緊靠燒杯內(nèi)壁c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高于漏斗邊緣e.用玻璃棒在漏斗中攪動以加快過濾速度②濾液加入K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液均未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，其主要原因為_______。(2)乙同學設(shè)計如下實驗測定藥片中Fe2+的含量。步驟一：取本品10片，碾碎后加入一定濃度試劑a，在適當?shù)臈l件下配成100mL溶液。步驟二：準確量取20.00mL步驟一所得溶液放入燒杯中。步驟三：向燒杯中加入過量H2O2溶液，后加入過量NaOH溶液生成沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥后灼燒至固體質(zhì)量恒定，得0.64g固體。①步驟一中加入的試劑a為_______。②步驟三中，加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，灼燒后所得固體的顏色為_______，灼燒時需要使用下列儀器中的_______(填編號)。a.酒精燈

b.坩堝

c.蒸發(fā)皿

d.鐵架臺(帶鐵圈)

e.三腳架③若將步驟三中的H2O2溶液換為Cl2也能達到目的，但使用H2O2溶液的好處是_______。④由實驗數(shù)據(jù)計算，每片藥片中約含F(xiàn)e2+_______mg。(3)醫(yī)生建議該藥品與維生素C同時服用以增強補鐵效果，原因是利用了維生素C的_______(選填“氧化性”、“還原性”或“堿性”。)【答案】(1)

ac

該藥品不溶于水(2)