氧化還原滴定法測(cè)定物質(zhì)含量65課件_第1頁
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文檔簡介

高錳酸鉀法——氧化還原滴定法測(cè)定物質(zhì)含量1.什么是高錳酸鉀法？高錳酸鉀：一種強(qiáng)氧化劑標(biāo)準(zhǔn)溶液：KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液指示劑：自身指示劑KMnO4高錳酸鉀法：利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化能力及氧化還原滴定原理來測(cè)定其他物質(zhì)的容量分析方法。

弱酸性、中性、弱堿性

強(qiáng)堿性(pH>14)強(qiáng)酸性(pH≤1)MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2OEθ=1.51VMnO4-+2H2O+3e=MnO2+4OH-

Eθ=0.59VMnO4-+e=MnO42-

Eθ=0.56V可見在不同條件下,KMnO4

體現(xiàn)的氧化能力不同常見的高錳酸鉀法是指在強(qiáng)酸性條件下，如高錳酸鉀與草酸反應(yīng)：5C2O42-+2MnO4-+16H+

=10CO2+2Mn2++8H2O酸堿性對(duì)滴定反應(yīng)的影響2.反應(yīng)原理是什么？KMnO4自身指示劑MnO4-Mn2+

紫紅色無色優(yōu)點(diǎn)：無需選擇指示劑，利用自身顏色變化指示終點(diǎn)指示劑選擇2.反應(yīng)原理是什么？自身指示劑：有些滴定劑或被測(cè)物質(zhì)，滴定產(chǎn)物無色或顏色很淺，則滴定時(shí)無需再滴加指示劑，本身的顏色變化起著指示劑的作用，稱為自身指示劑。3.滴定條件是什么1酸度:～1mol/LH2SO4介質(zhì)。(能否用HCl或是HNO3？)不行，MnO4-

可以氧化Cl-,產(chǎn)生干擾，HNO3也有氧化性能產(chǎn)生干擾2溫度:70～85℃（能否超過90℃？）溫度越低反應(yīng)越慢，因此要加熱，但是溫度過高，超過90℃，H2C2O4會(huì)分解，帶來誤差。3.滴定條件是什么3滴定速度:先慢后快滴定速度太快—KMnO4來不及反應(yīng)而分解隨著滴定的進(jìn)行Mn2＋的自催化作用，反應(yīng)越來越快（1）直接滴定法:測(cè)定雙氧水H2O2H2C2O4過濾，洗滌H2SO4溶解KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定4.有哪些應(yīng)用？（2）間接滴定法:測(cè)定補(bǔ)鈣制劑中Ca2+含量5H2O2+2MnO4-+6H+

=5O2+2Mn2++8H2OCa2++C2O42-

=CaC2O4

（3）返滴定法：測(cè)定有機(jī)物MnO4-+MnO2堿性,△H+,歧化Fe2+(過)有機(jī)物+KMnO4(過)CO

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