第三節(jié)物質(zhì)的量（第1課時物質(zhì)的量單位——摩爾）【課標(biāo)要求】了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用，形成宏微結(jié)合研究化學(xué)的理念，建立物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、粒子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用?！緦W(xué)業(yè)質(zhì)量水平及學(xué)業(yè)要求】能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計算。水平1-2：認(rèn)識物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，能結(jié)合實驗或生產(chǎn)、生活中的實際數(shù)據(jù)，并應(yīng)用物質(zhì)的量計算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的質(zhì)量關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾。2.通過對比、類比、歸納、演繹等多種思維活動，了解摩爾質(zhì)量的含義，體會從物質(zhì)的量層次定量研究化學(xué)問題的意義。3.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)組成及其變化；運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計算。知道從定量的角度認(rèn)識宏觀物質(zhì)和微觀粒子的相互關(guān)系是研究化學(xué)問題的科學(xué)方法之一?！窘虒W(xué)內(nèi)容】[引入]分子的質(zhì)量和體積都很小，一滴水約為0.04g，其中含1.34*1021個水分子。（將宏觀與微觀聯(lián)系起來）一、物質(zhì)的量1.含義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。（基本物理量之一）2.單位：摩爾，簡稱摩，符號為mol。（基本單位之一）國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。[注意]：①某粒子（包括：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等，不指宏觀物質(zhì)，如：1mol大米等）的物質(zhì)的量用“n(粒子符號)”表示，例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na+)等。②表示方法。例如：n(O2)=1mol，與國際物理量及單位一致，可類比：l=1m，m=1kg③四化：a.專有化，物質(zhì)的量是一個專有名詞，不能刪減或增添任何字，例如：不能寫成“物質(zhì)量”和“物質(zhì)的質(zhì)量”等；b.微觀化，只能用來表示微觀粒子的多少，不能用來表示宏觀物質(zhì)的多少；c.具體化，使用物質(zhì)的量時，必須指明微觀粒子的種類，一般用“數(shù)值+單位+微?；瘜W(xué)式或名稱”表示，例如：1molH、1molH2、1molH+、1molNaCl、1molH2O、1mole-都正確，但1mol氫指代不明。d.集體化，物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，如“1molNaCl”“0.5molH2SO4”二、阿伏加德羅常數(shù)1.定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號NA，單位是mol—1，通常用6.02×1023mol—1表示。2.注意事項：NA是一個物理量由數(shù)字和單位組成，并不是數(shù)值。3.物質(zhì)的量(n）與物質(zhì)所含微粒數(shù)目(N)的關(guān)系n＝N/NA，變換式N=n×NA__或_NA=N/n。小結(jié)：1mol微粒數(shù)=阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值≈6.02×1023練習(xí)：1molH2O中約含有幾個水分子？幾個氫原子？幾個質(zhì)子？三、摩爾質(zhì)量“三性”：（1）等同性：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子（分子）質(zhì)量。所以摩爾質(zhì)量與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別是兩物理量的單位不同，1mol物質(zhì)的質(zhì)量的單位是克，而摩爾質(zhì)量的單位是克/摩。如1molH2O的質(zhì)量是18g，而H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol。（2）確定性：對于具體的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變，也不隨物質(zhì)狀態(tài)的變化而變化。（3）近似性：由于電子的質(zhì)量非常小，所以離子的M以g·mol-1為單位時，在數(shù)值上近似等于對應(yīng)的相對原子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量之和。物質(zhì)的量的計算公式：n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)[課堂檢測]一、判斷題：1.“1mol大米?！边@種說法是否合適？（）2.“1mol氧”的表示法正確嗎？（）3..物質(zhì)的量是摩爾的單位（）4.1mol氧所含的粒子個數(shù)約為6.02×1023（）5.摩爾是描述微觀物質(zhì)粒子多少的物理量（）6.3.01×1023個H2O分子的物質(zhì)的量為0.5mol（）7.摩爾質(zhì)量表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量（）8.1molH2SO4的質(zhì)量與H2SO4的摩爾質(zhì)量相同（）9.摩爾質(zhì)量與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等（）10.某物質(zhì)的物質(zhì)的量越多，對應(yīng)的摩爾質(zhì)量越大（）二、綜合題1、0.3molNH3分子中所含的原子數(shù)與__________________個H2O分子所含原子數(shù)相等。含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO42—的物質(zhì)的量是__________。1molH2O中約含有___________個質(zhì)子，___________個電子。1molNa2SO4中約含有___________個Na+，________個SO42—。下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是（）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量指物質(zhì)的數(shù)量C.物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量D.物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位6、已知0.25molCH4中所含的原子數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A.a/5mol—1B.4amol—1C.amol—1D.4a/5mol—1[自我總結(jié)]

第三節(jié)物質(zhì)的量（第2課時物質(zhì)的量單位——摩爾）【課標(biāo)要求】了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用，形成宏微結(jié)合研究化學(xué)的理念，建立物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、粒子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用?！緦W(xué)業(yè)質(zhì)量水平及學(xué)業(yè)要求】能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計算。水平1-2：認(rèn)識物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，能結(jié)合實驗或生產(chǎn)、生活中的實際數(shù)據(jù)，并應(yīng)用物質(zhì)的量計算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的質(zhì)量關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過對比、類比、歸納、演繹等多種思維活動，了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度的含義，體會從物質(zhì)的量層次定量研究化學(xué)問題的意義。3.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)組成及其變化；運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計算。知道從定量的角度認(rèn)識宏觀物質(zhì)和微觀粒子的相互關(guān)系是研究化學(xué)問題的科學(xué)方法之一。【教學(xué)內(nèi)容】[引入]觀察并分析課本p56“思考與討論”表格內(nèi)的內(nèi)容，能夠得出什么樣的結(jié)論？物質(zhì)體積的影響因素物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離。注意：1.粒子大小和粒子數(shù)目決定固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積。1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積不同。2.粒子之間的距離（由溫度和壓強(qiáng)決定，溫度越高、壓強(qiáng)越小，氣體的體積越大）和粒子數(shù)目決定氣體的體積。同溫同壓下，1mol任何氣體體積相等。二、氣體摩爾體積1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積，符號：__Vm__，單位:L/mol或L·mol-1。2、定義式：Vm=V/n推導(dǎo)式：V=Vm·nn=V/Vm3、數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃,101kPa）:22.4L/mol，常溫常壓（25℃,101kPa）：__24.5L/mol___。[注意]：①使用22.4L/mol時，一定要看清是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，物質(zhì)是不是氣體。標(biāo)況是指0℃,101kPa！不是指25℃,101kPa！且22.4L/mol只適用于氣體，不適用于固體或氣體，要留意物質(zhì)的狀態(tài)。例如：H2O、SO3、酒精、苯、CCl4、HF等。②若1mol氣體的體積是22.4L，該氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下。（壓強(qiáng)和溫度會影響氣體體積）③此處的“氣體”可以是純凈物，也可以是混合物。如標(biāo)況下，1mol氫氣和氧氣的混合氣體體積也是22.4L。4、計算公式①氣體的摩爾質(zhì)量：_M=1000ρVm_（已知?dú)怏w密度（g/cm3）、氣體摩爾體積（L/mol））②氣體的分子數(shù)：_N_=NAV/Vm_（已知?dú)怏w體積(L)、氣體摩爾體積（L/mol）、阿伏伽德羅常數(shù)的值（NA））③氣體的質(zhì)量：_m=_MV/Vm_（已知?dú)怏w體積(L)、氣體摩爾體積（L/mol）、氣體的摩爾質(zhì)量（g/mol））三、阿伏加德羅定律及其推論1、阿伏加德羅定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。公式：可用理想氣體狀態(tài)方程表示為：pV=nRT（p：壓強(qiáng)，V：體積，n：物質(zhì)的量，R：常數(shù)，T：熱力學(xué)溫度）[注意]：①“三同定一同”，即p、V、n、T中任意三個量相同，另一個量也一定相同。②阿伏伽德羅定律僅適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。③阿伏伽德羅定律中：分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同。2.阿伏加德羅定律的推論推論公式同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比??1??2=??1??2同溫同體積時,氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比??1??2=??1??2同溫同壓下,相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比??1??2=??1??2推論公式同溫同壓下,任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比??1??2=??1??2同溫同物質(zhì)的量的氣體,壓強(qiáng)之比等于體積的反比??1??2=??2??1[拓展]平均摩爾質(zhì)量=混合氣體中各成分的摩爾質(zhì)量*該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)之和[課堂檢測]1.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg中含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積是L。2.下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法不正確的是()A.物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B.相同條件下,粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C.同溫同壓下,1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D.等質(zhì)量的H2,壓強(qiáng)越小、溫度越高,氣體所占體積越大3.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法不正確的是()A.指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積B.常用單位為L·mol-1或m3·mol-1C.常溫常壓下,1mol任何氣體的體積均約為22.4LD.其數(shù)值不是固定不變的,受溫度和壓強(qiáng)影響4.某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體的質(zhì)量為mg。設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則：(1)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L；(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g/L；(3)該氣體所含的原子總數(shù)為；(4)一個該氣體分子的質(zhì)量為g。5.同溫同壓下,向兩個密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2、O3氣體,下列說法正確的是()A.兩氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2B.兩種容器的體積之比為2∶3C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的密度之比是3∶2

第三節(jié)物質(zhì)的量（第3課時物質(zhì)的量濃度）【課標(biāo)要求】了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用，形成宏微結(jié)合研究化學(xué)的理念，建立物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、粒子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。【學(xué)業(yè)質(zhì)量水平及學(xué)業(yè)要求】能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計算。水平1-2：認(rèn)識物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，能結(jié)合實驗或生產(chǎn)、生活中的實際數(shù)據(jù)，并應(yīng)用物質(zhì)的量計算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的質(zhì)量關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過對比、類比、歸納、演繹等多種思維活動，了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度的含義，體會從物質(zhì)的量層次定量研究化學(xué)問題的意義。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)組成及其變化；運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計算。知道從定量的角度認(rèn)識宏觀物質(zhì)和微觀粒子的相互關(guān)系是研究化學(xué)問題的科學(xué)方法之一。3.認(rèn)識容量瓶，初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，通過對實驗細(xì)節(jié)的分析，發(fā)展定量研究的意識。4.通過了解生產(chǎn)、生活、科研中的多種計量方法，認(rèn)識化學(xué)計量方法的選擇取決于實際需要，初步學(xué)會從實際需求的角度審視化學(xué)問題。【教學(xué)內(nèi)容】[引入]我們初中已經(jīng)學(xué)過了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比，例：配制100g40%的NaOH溶液,需用托盤天平稱量40.0gNaOH,然后加入60g水,攪拌均勻即可），用它來表示溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系。但我們在使用溶液時，一般不稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對于計算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是十分便利的。一、物質(zhì)的量濃度1．定義：單位體積的溶液里__所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量__，也稱為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2．符號為__cB__，常用單位為__mol/L(或mol·L－1)__。3．物質(zhì)的量(nB)、物質(zhì)的量濃度(cB)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系：__cB＝nB/V__。公式變形：(1)溶質(zhì)B的物質(zhì)的量：nB＝__cB·V__。(2)溶液的體積：V＝__nB/cB__。(3)溶質(zhì)的質(zhì)量：mB＝nB·M＝__(cB·V)·M__。[注意]①其中“V”表示溶液體積，不表示溶劑體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實際體積。如1mol/L的溶液是指1L溶液中含有1mol溶質(zhì)的溶液。②“溶質(zhì)B”是指溶液里的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子。例如，配制1L溶液中含有1molNaOH的溶液,需用托盤天平稱量40.0gNaOH,然后加入水至溶液體積為1L。溶液中c(NaOH)=1mol/L，c(Na+)=1mol/L。[微思考]①某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，表示的含義是什么？②從100mL0.5mol·L-1的NaCl的溶液中取出20mL溶液,這20mL溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是多少?③將58.5gNaCl固體溶于1L水中，所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1嗎？為什么？4.物質(zhì)的量濃度計算的“四種類型”(1)物質(zhì)的量濃度的簡單計算:(2)溶液稀釋的有關(guān)計算:稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)m(濃)·w(濃)=m(稀)·w(稀)(3)溶液(同溶質(zhì))混合的有關(guān)計算:混合前后溶質(zhì)總的物質(zhì)的量和質(zhì)量不變。c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)(4)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系:2.一定體積的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算方法(1)若已知溶液的體積(2)若已知溶液的密度[假定氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體溶于1L水中所得溶液的密度為ρg·cm-3]計算過程:①先計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量②再計算溶液的體積③最后計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度二、溶液的配制及誤差分析1．容量瓶2．容量瓶使用的注意事項(1)根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配制950mL某溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶配制。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，并用蒸餾水洗滌。檢漏流程為:加水→蓋塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏(3)容量瓶不需要干燥，有蒸餾水不影響所配溶液的濃度。(4)定容時，容量瓶應(yīng)放在實驗臺上，視線應(yīng)與刻度線在同一水平線上，即瓶內(nèi)溶液凹液面的最低處與容量瓶瓶頸上的刻度線相切。(5)五不：①不能在容量瓶中溶解固體或稀釋濃溶液；②不能將低于室溫或高于室溫的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶；③不能加熱容量瓶；④不能長期存放所配溶液；⑤不能作反應(yīng)容器。3．溶液的配制(1)實驗儀器：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，必須用__容量瓶__、__燒杯__、__玻璃棒__、__膠頭滴管__。若用固體配制溶液還需要__托盤天平（或普通電子天平、分析天平）__、__藥匙__、__稱量紙/小燒杯__；若用濃溶液配制稀溶液還需要_量筒__。(2)實驗步驟(以配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液為例)注意：為了與容量瓶的精度相匹配，稱量固體時應(yīng)使用分析天平。如果是濃溶液，可用量筒來量取溶液的體積。注意：量筒存在自然殘留，無需洗滌。將玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上。注意：刻度線以上的內(nèi)壁上附著的液體不能及時流下，會造成定容后溶液體積偏大注意：如果不慎加水超過刻度線，應(yīng)重新配置。注意：液面低于刻度線為正?，F(xiàn)象，不需再加水至溶液的凹液面與刻度線相切會導(dǎo)致溶液的濃度偏低。4.誤差分析1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)將40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1。(×)(2)將25gCuSO4·5H2O溶解在1L水中，