PAGEPAGE1第3課時(shí)核素1．了解核素和同位素的概念。2．了解質(zhì)量數(shù)和eq\o\al(A,Z)X的含義。一、質(zhì)量數(shù)1．概念忽視電子的質(zhì)量，將核內(nèi)全部質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值。2．?dāng)?shù)值關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。3.eq\o\al(A,Z)X的含義表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的X原子。原子(eq\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子Z個(gè),中子A－Z個(gè))),核外電子Z個(gè)))如eq\o\al(37,17)Cl表示質(zhì)量數(shù)為37，質(zhì)子數(shù)為17的氯原子。二、核素與同位素1．核素(1)定義：具有肯定數(shù)目質(zhì)子和肯定數(shù)目中子的一種原子。(2)氫的三種核素原子符號(hào)(eq\o\al(A,Z)X)原子名稱氫元素的原子核質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)eq\o\al(1,1)H氕10eq\o\al(2,1)H或D氘11eq\o\al(3,1)H或T氚122.同位素(1)概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素。即同一元素的不同原子互稱同位素。(2)用途①eq\o\al(14,6)C在考古工作中用于測定一些文物的年頭。②eq\o\al(235,92)U用于制造原子彈、核電站發(fā)電等。③eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(3,1)H用于制造氫彈。④放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。1．下列關(guān)于原子的構(gòu)成，正確的是()A．由質(zhì)子和電子構(gòu)成 B．由原子核和核外電子構(gòu)成C．由質(zhì)子和中子構(gòu)成 D．由中子和電子構(gòu)成解析：原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成，故選B項(xiàng)。答案：B2．(2024·太原市第五中學(xué)階段檢測)3H、14C、14N、16O、32S等在科學(xué)探討中應(yīng)用廣泛，下列針對(duì)它們的說法正確的是()A．14C和14N互為同位素B．3H的核外電子比2H多一個(gè)C．16O和32S原子核內(nèi)的中子數(shù)相等D．等物質(zhì)的量的14Neq\o\al(16,2)O和14C16O2所含質(zhì)子數(shù)相等解析：14C和14N的質(zhì)子數(shù)不相同，不能互為同位素，A錯(cuò)誤；3H、2H的核外電子一樣多，均是1個(gè)，B錯(cuò)誤；16O和32S原子核內(nèi)的中子數(shù)分別是16－8＝8、32－16＝16，中子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的14Neq\o\al(16,2)O和14C16O2所含質(zhì)子數(shù)相等，均是22mol，D正確。答案：D3．在eq\o\al(235,92)U、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg、eq\o\al(238,92)U、eq\o\al(14,6)C中：(1)________和________互為同位素。(2)________和________質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。(3)________和________的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。解析：(1)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，故eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U互為同位素。(2)eq\o\al(14,7)N和eq\o\al(14,6)C質(zhì)量數(shù)相等，但二者質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素。(3)eq\o\al(23,11)Na和eq\o\al(24,12)Mg的中子數(shù)均是12，但二者質(zhì)子數(shù)不同，不是同一種元素。答案：(1)eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(238,92)U(2)eq\o\al(14,7)Neq\o\al(14,6)C(3)eq\o\al(23,11)Naeq\o\al(24,12)Mg構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系1．粒子組成符號(hào)及其含義AZXa±beq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(X——元素符號(hào)或原子,A——質(zhì)量數(shù),Z——核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù),a±——離子所帶電荷數(shù)及電性,b——化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)))2．構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)值關(guān)系(1)質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)(2)數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)(3)電性關(guān)系中性原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)已知R原子有b個(gè)中子，R2＋核外有a個(gè)電子。表示R原子符號(hào)正確的是()A.eq\o\al(b,a)R B.eq\o\al(a＋b－2,a－2)RC.eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R D.eq\o\al(a＋b,a－2)R【解析】R2＋表示R原子失去2個(gè)電子得到的陽離子，R原子含有的電子數(shù)為a＋2，R原子的質(zhì)子數(shù)為a＋2，依據(jù)公式：質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，可計(jì)算出R原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋2，則R原子符號(hào)表示為eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R，C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾(2024·遼寧六校協(xié)作體期中)一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z＝114，N＝184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列說法正確的是()A．第七周期有50種元素B．該原子的質(zhì)量數(shù)為184C．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298D．該原子核外有114個(gè)電子解析：依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第7周期若排滿，容納的元素是32種，A錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)是Z＋N＝114＋184＝298，B錯(cuò)誤；由于元素大部分都有同位素，所以該核素的質(zhì)量數(shù)不能代表該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該原子核外有114個(gè)電子，D正確。答案：D元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)分和聯(lián)系1．區(qū)分名稱內(nèi)容項(xiàng)目元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都肯定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素相同，性質(zhì)不同確定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、O、S三種元素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三種核素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互稱同位素O2與O3互為同素異形體2.聯(lián)系(1)一種單質(zhì)可能由不同核素構(gòu)成，如：HD、HT等均為氫元素的單質(zhì)。(2)一種核素可以構(gòu)成不同的單質(zhì)，如16O2、16O3，它們互稱為同素異形體。自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘-127(eq\o\al(127,53)I)。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘-131(eq\o\al(131,53)I)。碘-131(eq\o\al(131,53)I)一旦被人體吸入，就可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病。對(duì)于這兩種核素的下列說法正確的是()A.eq\o\al(131,53)I2和eq\o\al(127,53)I2互為同素異形體B.eq\o\al(131,53)I和eq\o\al(127,53)I互為同位素C.eq\o\al(131,53)I的摩爾質(zhì)量為131D.eq\o\al(127,53)I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74【解析】eq\o\al(131,53)I2和eq\o\al(127,53)I2結(jié)構(gòu)相同，不互為同素異形體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(131,53)I和eq\o\al(127,53)I質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，二者質(zhì)量數(shù)不同，其中子數(shù)也不同，互為同位素，B項(xiàng)正確；摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(127,53)I的中子數(shù)為127－53＝74，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74－53＝21，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽【點(diǎn)評(píng)】(1)同位素的推斷方法：①看類屬：是否屬于原子；②看質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)：同位素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。(2)同素異形體的推斷方法：①看類屬：是否屬于同種元素形成的不同的單質(zhì)；②看元素：是否由同種元素形成。(2024·大慶中學(xué)階段檢測)下列說法中，正確的是()①eq\o\al(16,8)O與eq\o\al(18,8)O是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)成的eq\o\al(16,8)O2與eq\o\al(18,8)O2化學(xué)性質(zhì)不同②eq\o\al(1,1)H2、eq\o\al(2,1)H2、eq\o\al(3,1)H2互為同位素③C60與12C、14C互為同位素④科學(xué)家已發(fā)覺了H3分子，H2與H3互為同素異形體⑤稀土元素eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素⑥H2O與D2O互稱同素異形體⑦eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素A．④⑥ B．③⑦C．②⑤ D．④⑦解析：eq\o\al(16,8)O與eq\o\al(18,8)O是不同的核素，也是O元素的兩種同位素，由它們形成的單質(zhì)eq\o\al(16,8)O2和eq\o\al(18,8)O2的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，①錯(cuò)誤；eq\o\al(1,1)H2、eq\o\al(2,1)H2、eq\o\al(3,1)H2是由H的三種同位素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H形成的單質(zhì)，②錯(cuò)誤；C60是由C元素形成的單質(zhì)，而12C、14C是C元素的兩種同位素，③錯(cuò)誤；H2與H3都是由H元素形成的單質(zhì)，它們互為同素異形體，④正確；稀土元素eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的質(zhì)量數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相同，所以它們是同一種元素，⑤錯(cuò)誤；H2O與D2O是由H的兩種同位素與O形成的化合物，不是同素異形體，⑥錯(cuò)誤；eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti質(zhì)子數(shù)相同，則為同一種元素，但質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，所以互為同位素，⑦正確。答案：D1.eq\o\al(235,92)U是重要的核工業(yè)原料。下列有關(guān)eq\o\al(235,92)U、eq\o\al(238,92)U說法正確的是()A.eq\o\al(235,92)U原子核中含有92個(gè)中子B.eq\o\al(235,92)U原子核外有143個(gè)電子C.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素D.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同素異形體解析：eq\o\al(235,92)U原子核中含有92個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)是235－92＝143，A錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則eq\o\al(235,92)U原子核外有92個(gè)電子，B錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素，C正確；依據(jù)選項(xiàng)C中的分析可知eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素，同素異形體是指由同一種元素形成的不同單質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案：C2．16O的“16”表示的含義是氧元素的()A．相對(duì)原子質(zhì)量 B．某種同位素養(yǎng)量數(shù)C．近似相對(duì)原子質(zhì)量 D．某種同位素養(yǎng)子數(shù)解析：A項(xiàng)氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量是依據(jù)氧元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量結(jié)合各同位素的百分比算出的平均值，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是利用各同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對(duì)原子質(zhì)量并結(jié)合各同位素的百分比算出的平均值，錯(cuò)誤；D項(xiàng)同位素的質(zhì)子數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)的左下方，錯(cuò)誤。答案：B3．(2024·甘肅師大附中期末)最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)覺一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)14C的敘述正確的是()A．14C與C60中一般碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B．14C與12C互為同位素C．14C是C60的同素異形體D．14C與14N含的中子數(shù)相同解析：14C與C60中一般碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，A錯(cuò)誤；14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)不同分別為8、6，互為同位素，B正確；14C是原子，不是單質(zhì)，與C60單質(zhì)不是同素異形體，C錯(cuò)誤；14C的中子數(shù)為14－6＝8,14N的中子數(shù)為14－7＝7，二者不同，D錯(cuò)誤。答案：B4．在粒子NH3D＋中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為()A．10∶7∶11 B．11∶11∶8C．11∶8∶10 D．10∶11∶8解析：在粒子NH3D＋中有1個(gè)eq\o\al(14,7)N、3個(gè)eq\o\al(1,1)H、1個(gè)eq\o\al(2,1)H，NH3D＋中含有的電子數(shù)為7＋3＋1－1＝10，質(zhì)子數(shù)為7＋3＋1＝11，中子數(shù)為7＋1＝8，故選D項(xiàng)。答案：D5．某元素的同位素eq\o\al(M,Z)X，已知M＝30，且M－Z＝16，用化學(xué)用語填空：(1)X元素為________。(2)X的氣態(tài)氫化物與碳的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是________。(3)X單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(4)X的氧化物與HF反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。解析：30－Z＝16，所以Z＝14，即硅元素，與碳同主族，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，故CH4比SiH4穩(wěn)定。由已學(xué)學(xué)問寫出Si與NaOH溶液反應(yīng)及SiO2與HF反應(yīng)的方程式即可。答案：(1)Si(2)CH4(3)Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑(4)SiO2＋4HF=SiF4＋2H2O1．兩種互為同位素的原子，不同的是()A．核電荷數(shù) B．電子層結(jié)構(gòu)C．核外電子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)解析：兩種互為同位素的原子核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、電子層結(jié)構(gòu)、質(zhì)子數(shù)均相同，中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不同，故選D項(xiàng)。答案：D2．有六種微粒，它們分別是4019M、4020N、4018X、4019Q＋、4020Y2＋、4017I－，它們所屬元素的種類為()A．3種 B．4種C．5種 D．6種解析：元素的種類是由質(zhì)子數(shù)確定的，而上述六種微粒中質(zhì)子數(shù)有17、18、19、20四種質(zhì)子數(shù)，所以元素種類有4種。答案：B3．已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn＋，核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為()A．A－X B．A－X－nC．A－X＋n D．A＋X－n解析：Rn＋核外有X個(gè)電子，故R原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為X＋n，故R核內(nèi)中子數(shù)為A－X－n，故選B項(xiàng)。答案：B4．(2024·六安市第一中學(xué)段考)不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，其得到廣泛的應(yīng)用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)探討中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是()A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為18B．1Heq\o\al(16,2)O和1Heq\o\al(18,2)O互稱同位素C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D．2H＋結(jié)合OH－的實(shí)力比1H＋的更強(qiáng)解析：34S的中子數(shù)為18，A正確；H2O表示水分子或水，不表示元素，故不行能為同位素，B錯(cuò)誤；兩種原子的質(zhì)子數(shù)相差1，C錯(cuò)誤；2H＋和1H＋的化學(xué)性質(zhì)相同，結(jié)合OH－的實(shí)力一樣，D錯(cuò)誤。答案：A5．下表符號(hào)中“2”的含義正確的一組是()eq\o\al(2,1)H2He2ClCa2＋A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個(gè)數(shù)電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)解析：eq\o\al(2,1)H中的2為質(zhì)量數(shù)，2He中的2為質(zhì)子數(shù)，2Cl中的2表示原子個(gè)數(shù)，Ca2＋中的2表示離子所帶電荷數(shù)，故選B項(xiàng)。答案：B6．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是()A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)改變D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同解析：A項(xiàng)Th元素有2種核素，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別為230、232，錯(cuò)誤；B項(xiàng)不知道釷的各種同位素的含量，無法求出元素的相對(duì)原子質(zhì)量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)原子核發(fā)生了改變，故此反應(yīng)不為化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)二者核外電子層結(jié)構(gòu)相同，故二者化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，正確。答案：D7．有H、D、T三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2，請(qǐng)?zhí)顚懴铝懈餍☆}：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的密度之比為________。(2)相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中，質(zhì)子數(shù)之比為________。(3)各1g三種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為________。(4)同溫同壓下，1L各單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為________。解析：(1)三種氫氣分子H2、D2、T2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2、4、6，則相同狀況下ρ1(H2)∶ρ2(D2)∶ρ3(T2)＝M(H2)∶M(D2)∶M(T2)＝2∶4∶6＝1∶2∶3。(2)由于是同位素組成的雙原子單質(zhì)，質(zhì)子數(shù)之比為1∶1∶1。(3)質(zhì)量相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)之比為eq\f(1,2)∶eq\f(1,4)∶eq\f(1,6)＝6∶3∶2。(4)同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，而組成單質(zhì)的H2、D2、T2的質(zhì)子數(shù)相同，故它們具有相同的核外電子數(shù)。答案：(1)1∶2∶3(2)1∶1∶1(3)6∶3∶2(4)1∶1∶18．某元素的原子eq\o\al(A,Z)M，它的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有12個(gè)中子，求：(1)Z值和A值；(2)把M的單質(zhì)在空氣中燃燒，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：(1)MCl＋AgNO3=AgCl↓＋MNO3(A＋35.5)g1mol1.17g1mol/L×20mL×10－3L/mLeq\f(A＋35.5,1.17)＝eq\f(1,1×20×10－3)，A＝23，Z＝A－N＝23－12＝11，由此可斷定M為Na。(2)Na在空氣中猛烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生淡黃色固體。答案：(1)1123(2)猛烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體，2Na＋O2eq\o(=,\s\up12(點(diǎn)燃))Na2O2。1．(2024·商丘市第一高級(jí)中學(xué)段測)下列說法中不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的微?？隙▽儆谕N元素②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的微粒，不行能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不肯定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．①②④⑤ B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥解析：質(zhì)子數(shù)相同的粒子不肯定屬于同種元素，比如S與O2，①錯(cuò)誤；同位素的物理性質(zhì)不完全相同，②錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的微粒，不行能是一種分子和一種離子，③正確；電子數(shù)相同的微粒不肯定是同一種元素，④正確；原子的質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，同種元素養(yǎng)子數(shù)相同，但中子數(shù)不肯定相同，因此一種元素不肯定只有一種質(zhì)量數(shù)，⑤錯(cuò)誤；原子有質(zhì)量數(shù)，元素沒有質(zhì)量數(shù)，⑥錯(cuò)誤。答案：D2．YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于eq\o\al(89,39)Y的說法錯(cuò)誤的是()A．屬于金屬元素B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．原子的核外電子數(shù)是39D.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是兩種不同的核素解析：eq\o\al(89,39)Y是釔，由元素名稱可知其為金屬元素，其核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為39，中子數(shù)為50，故二者差為11，故A、C兩項(xiàng)正確；B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故二者為同一元素的不同核素，正確。答案：B3．下列說法正確的是()A．鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C．核素指一種原子，而元素是指一類原子：核素間互稱同位素，元素包含同位素D.eq\o\al(40,18)Ar、eq\o\al(40,19)K、eq\o\al(40,20)Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素解析：鈉原子失去一個(gè)電子后，其電子數(shù)與氖原子相同，均含有10個(gè)電子，但鈉原子質(zhì)子數(shù)不變，其元素種類不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1H中不含中子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(40,18)Ar、eq\o\al(40,19)K、eq\o\al(40,20)Ca質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元