微考點(diǎn)0微考點(diǎn)02硫酸及硫酸鹽易混易易混易錯(cuò)聚焦一、聚焦硫酸及硫酸鹽的誤區(qū)1.易混易錯(cuò)點(diǎn)Ⅰ.濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別與應(yīng)用(1)吸水性。濃硫酸具有吸收水(如氣體中、液體中的水分子,以及固體中的結(jié)晶水等)的性能,吸水性是濃硫酸的物理性質(zhì)。因此濃硫酸可作為吸水劑或干燥劑。①濃硫酸能干燥三類氣體:中性氣體,如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等;某些酸性氣體,如SO2、CO2、HCl、HF等;某些氧化性氣體,如F2、Cl2等。②濃硫酸不能干燥兩類氣體:堿性氣體,如氨氣(NH3);還原性氣體,如HBr、HI、H2S等。③濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性。(2)脫水性。濃硫酸可將許多有機(jī)化合物中的氫、氧元素按水的組成比脫去。脫水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。如:C12H22O1112C+11H2OHCOOHCO↑+H2O。Ⅱ.鑒別稀硫酸和濃硫酸的方法方法一:取少量蒸餾水,向其中加入少量試樣,如能放出大量熱的則為濃硫酸,無明顯變化的則為稀硫酸。方法二:觀察狀態(tài),濃硫酸為黏稠狀液體,而稀硫酸為黏稠度較小的溶液。方法三:取等體積的兩份物質(zhì)置于小燒杯中用手掂掂,因?yàn)闈饬蛩岬拿芏容^大,相同體積的濃硫酸和稀硫酸比較,濃硫酸的質(zhì)量大得多,感覺較重。方法四:取少量試樣,向其中投入鐵片,若產(chǎn)生大量氣體則為稀硫酸(Fe+2H+Fe2++H2↑),若無明顯現(xiàn)象(鈍化),則為濃硫酸。方法五:用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字,立即變黑(濃硫酸的脫水性)者為濃硫酸,否則為稀硫酸。方法六:取少量試樣,分別向其中投入一小塊銅片,稍加熱發(fā)生反應(yīng)的(有氣泡產(chǎn)生)為濃硫酸(濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性),無變化的是稀硫酸。Ⅲ.H2SO4是高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸,利用這一性質(zhì)可以制取HCl和HF:H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑,CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑。Ⅳ.濃硫酸與金屬的反應(yīng)①濃H2SO4與金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應(yīng)時(shí)只體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性。②由“量變”引起的“質(zhì)變”:金屬(如Cu、Zn等)與濃硫酸反應(yīng)時(shí),開始階段產(chǎn)生SO2氣體,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2SO4的濃度變小,最后變?yōu)橄×蛩?Cu與稀硫酸不反應(yīng),Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2而不是SO2。③濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性,而與碳等非金屬反應(yīng)時(shí)只體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。2.正誤判斷(1)工業(yè)上一般硫酸以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸。 (√)(2)FeS2高溫與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO3。 (×)(3)濃硫酸在常溫下與Fe反應(yīng)生成H2。 (×)(4)濃硫酸可以作為Cl2、H2、NH3的干燥劑。 (×)(5)常溫下,將鐵片浸入足量濃硫酸中,鐵片不溶解,說明常溫下鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(×)(6)濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀NaOH溶液沖洗。 (×)(7)濃硫酸滴入蔗糖固體中蔗糖變黑,將產(chǎn)生的氣體通入溴水,溴水退色,說明濃硫酸具有脫水性、氧化性。 (√)(8)可用濃硫酸除去HCl中的H2O(g)。(√)(9)濃硫酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量增加，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。(√)(10)常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)。(×)(11)50mL18.4mol·L－1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46mol。(×)(12)濃硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物主要是H2。(×)(13)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2、CO、SO2等氣體。(×)(14)表示稀硫酸中加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑。(×)(15)濃H2SO4使CuSO4·5H2O變成白色粉末，體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性。(×)(16)濃H2SO4與Cu的反應(yīng)，體現(xiàn)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性和酸性。(√)(17)一定量的濃硫酸與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，生成的氣體一定是SO2。(×)(18)用硫酸清洗鍋爐中的水垢(×)(19)稀硫酸沒有氧化性，一般不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(×)二、聚焦硫酸根離子檢驗(yàn)的誤區(qū)1.易混易錯(cuò)點(diǎn)誤區(qū)1只加可溶性鋇鹽，而不酸化將導(dǎo)致COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,3)等干擾離子判斷成SOeq\o\al(2－,4)。因上述離子會產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。誤區(qū)2誤將Ag＋判斷成SOeq\o\al(2－,4)如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SOeq\o\al(2－,4)。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，而含Ag＋時(shí)也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)。誤區(qū)3誤將SOeq\o\al(2－,3)判斷成SOeq\o\al(2－,4)如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2－,4)。該錯(cuò)誤是未注意NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)而產(chǎn)生干擾。誤區(qū)4(1)誤將Ag＋、Pb2＋判斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SOeq\o\al(2－,4)。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，而含Ag＋或Pb2＋時(shí)也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－=PbCl2↓(白色)。(2)誤將SOeq\o\al(2－,3)判斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2－,4)。該錯(cuò)誤是未注意NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。2.正誤判斷(1)在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在SO42-或SO3(2)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)。(×)(3)某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)。(×)(4)BaSO4難溶于酸，所以可用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)。(√)(5)用BaCl2溶液鑒別SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)(×)易易錯(cuò)典例分析易錯(cuò)典例1易錯(cuò)典例11．下列濃硫酸的敘述錯(cuò)誤的是A．濃硫酸可用作種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣等氣體，但不能干燥堿性氣體和有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性C．1mol銅粉投到足量濃硫酸中，加熱得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩崮苁硅F、鋁鈍化【答案】B【解析】A．濃硫酸具有吸水性，可用作種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣等氣體；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，不能干燥堿性氣體和有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣，故A正確；B．濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，S元素化合價(jià)降低，濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．Cu能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，1mol銅粉投到足量濃硫酸中，加熱得到1mol二氧化硫，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，故C正確；D．濃硫酸能使鐵、鋁鈍化，常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，故D正確；故選B。易錯(cuò)易錯(cuò)典例22．下列實(shí)驗(yàn)，能證明溶液中一定含有SO的是A．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生D．某溶液加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生【答案】D【解析】A．能和氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子有Ag＋、SO、CO、SO等，A不符合題意；B．能和氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀鹽酸白色沉淀的離子有Ag＋、SO等，B不符合題意；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，所以不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子，C不符合題意；D．先加鹽酸酸化，能排除Ag＋、SO、CO的干擾，再加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀說明含有硫酸根離子，D符合題意；答案選D。舉一反三舉一反三1jYFs1．下列變化的本質(zhì)相似的是A．濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小B．SO2和Cl2均能能使品紅溶液褪色C．濃H2SO4和稀H2SO4與金屬反應(yīng)時(shí)均有氣體放出D．H2S和HI氣體均不能用濃硫酸干燥【答案】D【解析】A．濃硫酸具有吸水性，敞口放置時(shí)濃度減小，濃鹽酸易揮發(fā)，敞口放置時(shí)濃度減小，二者本質(zhì)不同，A錯(cuò)誤；B．SO2和有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，Cl2與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色，二者本質(zhì)不同，B錯(cuò)誤；C．濃H2SO4與金屬反應(yīng)放出氣體體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，生成二氧化硫氣體，稀H2SO4與金屬反應(yīng)生成氫氣，二者本質(zhì)不同，C錯(cuò)誤；D．H2S和HI氣體均具有還原性，會被濃硫酸氧化而不能用濃硫酸干燥，二者本質(zhì)相似，D正確；故選D。舉一反舉一反三2jYFs2．下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．氯化鈉固體與濃硫酸反應(yīng) B．銅與濃硫酸反應(yīng)C．碳與濃硫酸反應(yīng) D．CuO與稀硫酸反應(yīng)【答案】B【解析】A．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、HCl，反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，硫酸僅表現(xiàn)出酸性，A不符合題意；B．銅與濃硫酸混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性，B符合題意；C．碳與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，C不符合題意；D．CuO與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、H2O，濃硫酸僅表現(xiàn)出酸性，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。舉一反舉一反三3jYFs3．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是A．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是B．向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中不一定含有C．用玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，溶液中有，無法判斷是否有D．向某溶液中先加氯水再加溶液后，溶液呈血紅色，原溶液中一定含【答案】B【解析】A．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是KHCO3或K2CO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中不一定含有，原溶液中含有亞硫酸根離子，被硝酸氧化后得到硫酸根離子也會生成白色沉淀，選項(xiàng)B正確；C．焰色反應(yīng)：用鉑絲蘸取待測液并在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，可以確認(rèn)待測液中含有鈉離子，玻璃中含有鈉元素，不能用玻璃棒代替鉑絲作焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．向待測液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，可以確認(rèn)此時(shí)溶液中含有Fe3+，但是不知道是不是原來就存在的鐵離子還是亞鐵離子被氧化來的，無法判斷亞鐵離子是否存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。易混易錯(cuò)剖析易混易錯(cuò)剖析1．粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋的除雜試劑及其順序如何？【細(xì)剖精析】過量的BaCl2溶液→過量的NaOH溶液→過量的Na2CO3溶液→適量稀鹽酸或過量的NaOH溶液→過量的BaCl2溶液→過量的Na2CO3溶液→適量稀鹽酸或過量的BaCl2溶液→過量的Na2CO3溶液→過量的NaOH溶液→適量稀鹽酸2．50mL98%的濃硫酸與足量Cu共熱，放出SO2的物質(zhì)的量總小于0.46mol的理由是什么？【細(xì)剖精析】濃硫酸在反應(yīng)過程中逐漸變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵辉倥cCu反應(yīng)，故生成的SO2小于0.46mol。3．將64g銅箔加入盛有含2molH2SO4的濃H2SO4的試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請解釋原因?！炯?xì)剖精析】不能，因?yàn)殡S著的反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，反應(yīng)停止。(2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出？【細(xì)剖精析】其原因?yàn)镠＋與NOeq\o\al(－,3)又能氧化銅箔，發(fā)生反應(yīng)3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。4．分析下列說法是否正確？不正確的說明原因。(1)溶液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。(2)溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。(3)溶液中先加入鹽酸，無沉淀生成，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明溶液中含SOeq\o\al(2－,4)。(4)溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液含SOeq\o\al(2－,4)?！炯?xì)剖精析】(1)錯(cuò)誤，Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等離子干擾。(2)錯(cuò)誤，Ag＋干擾。(3)正確。(4)錯(cuò)誤，SOeq\o\al(2－,3)干擾。5．酸的氧化性和氧化性的酸是一回事嗎？【細(xì)剖精析】酸的氧化性是指酸電離出的H＋呈現(xiàn)的氧化性，而氧化性的酸則是指含氧酸根中處于正價(jià)態(tài)的非金屬原子易得電子的酸，如Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3，Heq\o(Cl,\s\up6(＋1))O，濃H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4等。 6．濃H2SO4一般不能干燥哪些氣體？【細(xì)剖精析】不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如NH3；還原性氣體，如H2S、HBr、HI等。核心知識梳理核心知識梳理1.硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。2.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式①鐵：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；②MgO：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；④Na2SO3：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑；⑤BaCl2：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。3.濃H2SO4的特性(1)填寫下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4。4.SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的正確操作方法：被檢液eq\o(→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SOeq\o\al(2－,4))。先加稀鹽酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個(gè)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。易錯(cuò)易錯(cuò)通關(guān)對點(diǎn)練1．向鹽酸中加濃H2SO4時(shí)，會有白霧生成，下列解釋錯(cuò)誤的是A．濃H2SO4具有脫水性 B．濃H2SO4具有吸水性C．濃H2SO4遇水放出大量的熱 D．鹽酸具有揮發(fā)性【答案】A【解析】A．向鹽酸中加濃H2SO4時(shí)，會有白霧生成，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水性，吸收了鹽酸中的水使其濃度增大，促進(jìn)了HCl的揮發(fā)，B正確；C．濃硫酸遇水放熱，溶液升溫從而降低了HCl在水中的溶解度，促進(jìn)了HCl的揮發(fā)，C正確；D．鹽酸本身具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl導(dǎo)致白霧的生成，D正確；故答案選A。2．下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法正確的是A．濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)B．濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式相同C．濃硫酸、稀硫酸在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)D．濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存【答案】A【解析】A．硫酸是一種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸，濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)，故A正確；B．濃硫酸、稀硫酸都能將鋅氧化，但濃硫酸、稀硫酸作氧化劑時(shí)的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不同，濃硫酸作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為二氧化硫，而稀硫酸作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為氫氣，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與銅加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸常溫下遇鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器貯存，稀硫酸與鐵會發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵制容器貯存，D錯(cuò)誤；故答案為A。3．硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的槽罐車，某新工人違反規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗該車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對引起爆炸的原因分析正確的是A．濃硫酸遇明火爆炸B．鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸C．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)生成的氫氣接觸空氣遇明火爆炸【答案】D【解析】A．濃硫酸不是易燃物，不會遇明火發(fā)生爆炸，所以說法A不正確；B．常溫下，鐵與水不會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以說法B不正確；C．稀釋濃硫酸會放出熱量，放出大量的熱可使水沸騰，不至于發(fā)生爆炸，所以說法C不正確；D．濃硫酸稀釋后變成稀硫酸，與鐵反應(yīng)生成氫氣，氫氣與空氣混合，達(dá)到爆炸極限，遇到明火發(fā)生了爆炸，所以說法D正確；故選：D。4．常溫下，將下列溶液露置于空氣中一段時(shí)間后，該溶液的總質(zhì)量減輕的是(不考慮水的揮發(fā))A． B． C． D．【答案】B【解析】A．濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的總質(zhì)量增加，A不符合；B．濃鹽酸易揮發(fā)，露置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的總質(zhì)量減少，B符合；C．氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉，溶液的總質(zhì)量增加，C不符合；D．碳酸鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉，溶液的總質(zhì)量增加，D不符合；答案選B。5．下列變化，能體現(xiàn)濃H2SO4脫水性的是A．Cu與濃H2SO4反應(yīng) B．用濃H2SO4干燥氧氣C．Fe在冷的濃H2SO4中鈍化 D．濃H2SO4使蔗糖炭化【答案】D【解析】A．Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、SO2、H2O，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和氧化性，A不選；B．用濃H2SO4干燥氧氣體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，B不選；C．Fe在冷的濃H2SO4中鈍化體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C不選；D．濃H2SO4使蔗糖炭化體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，D選；故選D。6．下列有關(guān)濃硫酸的說法正確的是A．常溫下，濃硫酸可用鋁質(zhì)容器儲存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)B．濃硫酸中加入紅熱的炭塊，產(chǎn)生的氣體中有兩種酸性氧化物C．濃硫酸可用于Cl2、SO2、NH3的干燥，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性D．分別向膽礬和濾紙表面滴加濃硫酸，膽礬變白，濾紙變黑，均體現(xiàn)濃硫酸的脫水性【答案】B【解析】A．常溫下濃硫酸可以用鋁罐貯存，原因是在常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，在鋁的表面生成致密氧化物薄膜，阻止了鋁與濃硫酸的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸中加入紅熱的炭塊，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，產(chǎn)生SO2和CO2兩種酸性氧化物，B正確；C．NH3可以濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銨和水，濃硫酸不可用于NH3的干燥，C錯(cuò)誤；D．向膽礬滴加濃硫酸，膽礬變白，原因是濃硫酸吸走了膽礬中的結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，D錯(cuò)誤；故本題選B。7．下列物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式、主要用途都正確的是A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各種模型B．純堿(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織C．硫酸鋇(BaSO4)：作白色顏料、鋇餐D．膽礬(CuSO4)：用于制造農(nóng)藥【答案】C【解析】A．生石膏化學(xué)式CaSO4·2H2O，用于制造各種模型，A錯(cuò)誤；B．純堿化學(xué)式為Na2CO3，用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織，B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇(BaSO4)是白色固體，不溶于水，不溶于酸，可做作白色顏料、鋇餐，C正確；D．膽礬化學(xué)式為，用于制造農(nóng)藥，D錯(cuò)誤；故答案選C。8．下列說法中正確的是A．某酸性溶液中：Cl、CH3COO、Mg2+、SO能大量共存B．含有大量的溶液中：NH、K+、SO、OH能大量共存C．某透明溶液中：K+、、、Cl可能大量共存D．取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明該溶液中含有【答案】C【解析】A．酸性溶液中，CH3COO與H+不能大量共存，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．含有大量的溶液中，與OH不能大量共存，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．某透明溶液中：K+、、、Cl可能大量共存，C選項(xiàng)正確；D．證明某溶液中含有，取少量某溶液，應(yīng)先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9．某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有A．Fe3+ B．SO C．OH D．Cl【答案】B【解析】Ba2+與結(jié)合生成難溶于酸的BaSO4白色沉淀，所以某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有，故選B。10．若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b處先變紅后褪色，說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成【答案】C【解析】A．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，既體現(xiàn)了濃硫酸的酸性又體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，說明SO2與水作用生成了酸，并不能說明二氧化硫是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．b處品紅溶液褪色，即可說明SO2具有漂白性，C正確；D．實(shí)驗(yàn)過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，D錯(cuò)誤；故選C。易錯(cuò)易錯(cuò)通關(guān)能力練1．下列對硫酸的敘述正確的是A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來干燥氫氣B．濃硫酸可用鐵鋁容器存放是因?yàn)槌叵聺饬蛩岵慌c這兩種金屬反應(yīng)C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．實(shí)驗(yàn)室中利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性來制備HCl等氣體【答案】D【解析】A.濃硫酸和氫氣不反應(yīng)，可用于干燥氫氣，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與鋁、鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鋁、鐵表面生成一層致密的氧化膜保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化，故濃硫酸可用鐵鋁容器存放，故B錯(cuò)誤；C.稀硫酸具有氧化性，可與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，可用于制備易揮發(fā)性的酸如HCl，故D正確；故選：D。2．現(xiàn)有兩瓶無色溶液，分別是稀硫酸和濃硫酸。下列方法不能將它們鑒別出來的是A．分別取少量兩種溶液加水稀釋，比較熱效應(yīng)B．分別取少量兩種溶液滴加到紙張上，觀察紙張是否變黑C．分別取少量兩種溶液滴加BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀D．分別取足量兩種溶液向其中加入鐵片，一段時(shí)間后觀察鐵片是否溶解【答案】C【解析】A．濃硫酸溶于水會放出大量熱量使溶液溫度升高；而稀硫酸溶于水，沒有明顯的熱量變化，溫度幾乎不變，因此可以通過分別取少量兩種溶液加水稀釋，比較熱效應(yīng)進(jìn)行鑒別，A正確；B．濃硫酸具有脫水性，能夠使有機(jī)物脫水炭黑，而稀硫酸不具有脫水性，因此分別取少量兩種溶液滴加到紙張上，觀察紙張是否變黑，變黑的是濃硫酸，不能變黑的是稀硫酸，B正確；C．二者溶于BaCl2溶液中都會電離產(chǎn)生，因此能夠與溶液中的Ba2+結(jié)合形成BaSO4白色沉淀，因此不能使用BaCl2溶液進(jìn)行鑒別，C錯(cuò)誤；D．在室溫下鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不能進(jìn)一步反應(yīng)，而鐵加入稀硫酸中，會發(fā)生反應(yīng)使鐵片溶解，溶液變?yōu)闇\綠色，同時(shí)產(chǎn)生氣泡，二者現(xiàn)象不同，可以進(jìn)行鑒別，D正確；故合理選項(xiàng)是C。3．在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，設(shè)計(jì)出如圖所示四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是A．①②③④ B．僅①②③ C．僅①③④ D．僅②③④【答案】A【解析】圖①梨失水變干表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性；圖②可通過膽礬晶體變白說明濃硫酸具有吸水性；圖③通過觀察KNO3晶體析出說明濃硫酸具有吸水性；圖④濃硫酸的液面上升，水的液面下降，說明濃硫酸具有吸水性，綜上所述故選A。4．下列對濃硫酸的敘述中，正確的是A．常溫下不能用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，因?yàn)殍F、鋁是活潑金屬B．濃硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脫水炭化C．滴加濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?，屬于物理變化D．濃硫酸和碳單質(zhì)加熱反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性【答案】D【解析】A．常溫下濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，可以用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，A不正確；B．濃硫酸使蔗糖脫水炭化，表現(xiàn)出脫水性，B不正確；C．膽礬中滴加濃硫酸，由藍(lán)色晶體(CuSO4?5H2O)變?yōu)榘咨勰?CuSO4)，硫酸銅晶體失水屬于化學(xué)變化，C不正確；D．濃硫酸和碳單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，C屬于非金屬，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，D正確；故選D。5．將一定質(zhì)量的鋅粒投入一定量的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，鋅粒完全反應(yīng)，生成SO2和H2(假定濃硫酸的還原產(chǎn)物只有SO2)混合氣體的體積在標(biāo)況下為3.36L，則反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量是A．0.09mol B．0.12mol C．0.15mol D．0.18mol【答案】C【解析】根據(jù)方程式和知，生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之和即為消耗掉的Zn的物質(zhì)的量，由題意知3.36L標(biāo)況下的混合氣體其物質(zhì)的量為0.15mol，即消耗掉的鋅的物質(zhì)的量也為0.15mol；答案選C。6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有B將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時(shí)，再用鉑絲蘸取少量待測溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色該溶液中含有Na+C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比Ⅰ2強(qiáng)D將新制的Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管中，向一支試管中滴加2mol/L鹽酸，另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，沉淀均溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．由于AgCl、BaCO3、BaSO3均為白色沉淀，故向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明該溶液中一定含有的結(jié)論，A符合題意；B．將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時(shí)，再用鉑絲蘸取少量待測溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有Na+，B不合題意；C．向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，說明有I2生成，即發(fā)生2KI+Br2=2KBr+I2，故能得出Br2的氧化性比Ⅰ2強(qiáng)的結(jié)論，C不合題意；D．將新制的Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管中，向一支試管中滴加2mol/L鹽酸，另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，沉淀均溶解，說明Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故可得出Al(OH)3是兩性氫氧化物的結(jié)論，D不合題意；故答案為：A。7．《物理小識·金石類》提到，“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂，惟烏柏樹不畏其氣?！睆?qiáng)熱“青礬”得紅色固體，“青礬廠氣”冷凝得礬油。利用礬油可以制備鹽酸，工藝流程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．X是 B．氣體W能使品紅溶液褪色C．制備HCl利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸 D．上述過程只涉及氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂，惟烏柏樹不畏其氣。”，青礬是綠礬為硫酸亞鐵晶體，強(qiáng)熱“青礬”得紅色固體氧化鐵，“青礬廠氣”冷凝得礬油，化學(xué)反應(yīng)的方程式為：2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，則氣體混合物Y是SO2、SO3、H2O，氣體W是SO2，礬油是硫酸，利用礬油可以制備鹽酸，利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸。A．根據(jù)以上分析，X是Fe2O3，故A正確；B．氣體W是SO2，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B正確；C．利用濃硫酸的高沸點(diǎn)制取HCl，故C正確；D．三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。8．下列實(shí)驗(yàn)，能證明溶液中一定含有SO的是A．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生D．某溶液加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生【答案】D【解析】A．能和氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子有Ag＋、SO、CO、SO等，A不符合題意；B．能和氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀鹽酸白色沉淀的離子有Ag＋、SO等，B不符合題意；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，所以不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子，C不符合題意；D．先加鹽酸酸化，能排除Ag＋、SO、CO的干擾，再加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀說明含有硫酸根離子，D符