重難點01阿伏伽德羅定律一、阿伏加德羅定律：同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。二、阿伏加德羅定律的推論（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。V（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。P（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。M三、阿伏加德羅定律的運用（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：M（2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對H2的相對密度則為：Mr=（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（Mr）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分數(shù)時見①，若為質(zhì)量分數(shù)見②①M②M1．（2021·海南·高考真題）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的電子數(shù)為1.3B．中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1C．肼含有的孤電子對數(shù)為0.2D．，生成乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為【答案】C【解析】A．1個的電子數(shù)為10，故中含有的電子數(shù)為1.0，故A錯誤；B．的電子式為，含有1個共價鍵，的物質(zhì)的量為=0.05mol，故中含有的共價鍵的數(shù)目為0.05，故B錯誤；C．肼中每個N原子上各有1個孤電子對，故肼含有的孤電子對數(shù)為0.2，故C正確；D．發(fā)生反應(yīng)時，C=C中的一個鍵和HH鍵都斷裂，故生成乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為2，故D錯誤；故選C。2．（2022·全國·模擬預(yù)測）下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)()的說法正確的是A．1mol和46g含有的電子數(shù)目都是B．1L質(zhì)量分數(shù)為98%的溶液(密度)中，含有的數(shù)為C．1mol固體中所含離子總數(shù)與1mol固體中所含離子總數(shù)都是D．0.15mol/L溶液中所含有的數(shù)為【答案】A【解析】A．46g的物質(zhì)的量為1mol，兩者含有的電子數(shù)目都是，A正確；B．質(zhì)量分數(shù)為98%的溶液(密度)濃度為18.4mol/L，為濃硫酸，濃硫酸主要以分子狀態(tài)存在，含有的數(shù)小于，B錯誤；C．1mol固體中所含離子為3mol，1mol固體中所含離子為2mol，數(shù)目分別為、，C錯誤；D．體積未知，無法計算離子數(shù)目，D錯誤；故選A。3．（2021·海南·高考真題）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的電子數(shù)為1.3B．中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1C．肼含有的孤電子對數(shù)為0.2D．，生成乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為【答案】C【解析】A．1個的電子數(shù)為10，故中含有的電子數(shù)為1.0，故A錯誤；B．的電子式為，含有1個共價鍵，的物質(zhì)的量為=0.05mol，故中含有的共價鍵的數(shù)目為0.05，故B錯誤；C．肼中每個N原子上各有1個孤電子對，故肼含有的孤電子對數(shù)為0.2，故C正確；D．發(fā)生反應(yīng)時，C=C中的一個鍵和HH鍵都斷裂，故生成乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為2，故D錯誤；故選C。4．（2022·全國·模擬預(yù)測）下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)()的說法正確的是A．1mol和46g含有的電子數(shù)目都是B．1L質(zhì)量分數(shù)為98%的溶液(密度)中，含有的數(shù)為C．1mol固體中所含離子總數(shù)與1mol固體中所含離子總數(shù)都是D．0.15mol/L溶液中所含有的數(shù)為【答案】A【解析】A．46g的物質(zhì)的量為1mol，兩者含有的電子數(shù)目都是，A正確；B．質(zhì)量分數(shù)為98%的溶液(密度)濃度為18.4mol/L，為濃硫酸，濃硫酸主要以分子狀態(tài)存在，含有的數(shù)小于，B錯誤；C．1mol固體中所含離子為3mol，1mol固體中所含離子為2mol，數(shù)目分別為、，C錯誤；D．體積未知，無法計算離子數(shù)目，D錯誤；故選A。5．（2017·上?！じ呖颊骖}）6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知濃度的氫氧化鈉溶液，共消耗這種醋酸溶液30毫升。求：（1）醋酸溶液的物質(zhì)的量的濃度_________。（2）未知氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量的濃度________________。【答案】

0.2mol/L

0.3mol/L【解析】(1)6克冰醋酸的物質(zhì)的量==0.1mol，完全溶于水配成500毫升溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；(2)用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知濃度的氫氧化鈉溶液，共消耗這種醋酸溶液30毫升，氫氧化鈉的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相等，氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.03L×0.2mol/L=0.006mol，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量的濃度==0.3mol/L，故答案為：0.3mol/L。1．（2022·上海市寶山中學(xué)高一期中）一定條件下，20mLX2氣體與10mLO2恰好完全反應(yīng)，生成20mL純凈氣體產(chǎn)物，根據(jù)阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物氣體的化學(xué)式為A．XO B．XO2 C．X2O D．X2O3【答案】C【解析】用Z表示生成物化學(xué)式。一定條件下，20mLX2氣體與10mLO2恰好完全反應(yīng)，生成20mL純凈氣體產(chǎn)物，則由于氣體反應(yīng)的物質(zhì)的量的比等于氣體的體積比，則反應(yīng)方程式為2X2+O2=2Z，根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等，可知Z的分子中含有2個X原子和1個O原子，則生成物Z的分子式為X2O，故合理選項是C。2．（2022·山西大附中高一期中）已知：同溫同壓下，ag甲和2ag乙氣體所占體積之比為1：2，根據(jù)阿伏伽德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A．甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1：1B．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1：1C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1：1D．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1：1【答案】B【解析】同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，由n=可知甲乙兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，結(jié)合n=＝，則兩者摩爾質(zhì)量相同，據(jù)此進行判斷。A．根據(jù)m=nM=M知，二者的相對分子質(zhì)量之為1：1，故A正確；B．等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個數(shù)是否相同，故B錯誤；C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因為二者摩爾質(zhì)量相同，所以壓強相同，壓強之比為1：1，故C正確；D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)ρ＝知，其密度相同，密度之比為1：1，故D正確；故選：B。3．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級中學(xué)模擬預(yù)測）實驗室中利用硫化亞鐵和硫化鋅混合物進行如圖實驗(忽略在水中的溶解)。下列說法錯誤的是。A．“4.5g固體”一定是鐵鋅混合物 B．“溶液2”中的溶質(zhì)只有C．混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)約為38％ D．反應(yīng)②能生成標準狀況下【答案】C【分析】本題如果將FeS和ZnS設(shè)出未知數(shù)，根據(jù)已知量列方程組可以求算，但計算量較大，我們也可以根據(jù)選項進行討論來進行，以此解題?！窘馕觥緼．4.5g固體分兩種情況，可能全為Fe，也可能是Fe與Zn的混合物；假設(shè)全為Fe，，根據(jù)Fe守恒則，n(Fe)=n(FeS)=0.08mol，則m(FeS)=n×M=0.08mol×88g/mol=7.04g，而題目中FeS與ZnS混合物質(zhì)量為6.9g，故第一種假設(shè)不正確，即“4.5g固體”一定是鐵鋅混合物，A正確；B．4.5g固體中含有Zn，則溶液中午FeCl2和HCl，“溶液2”中溶質(zhì)只有ZnCl2，B正確；C．設(shè)混合物FeS與ZnS中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為38%，而FeS中硫的含量為，ZnS中硫的含量為，二者混合物中硫的含量應(yīng)該在33%~36%之間，不可能為38%，C錯誤；D．生成，H守恒n(HCl)=0.05mol，n(HCl)總=0.2mol，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Zn總量為0.1mol()，該反應(yīng)消耗的Zn為0.025mol，D正確；故選C。4．（2022·四川雅安·模擬預(yù)測）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．中含有的中子數(shù)為6NAB．標準狀況下，與的混合氣中電子數(shù)為NAC．溶液中陰離子數(shù)少于0.1NAD．和充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA【答案】B【解析】A．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)；的物質(zhì)的量為1mol，含有的中子的物質(zhì)的量為8mol，數(shù)目為8NA，A錯誤；B．甲烷和氨氣均為10電子分子，標準狀況下，與的混合氣的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有電子數(shù)為NA，B正確；C．溶液體積未知，不能計算離子的物質(zhì)的量，C錯誤；D．二氧化硫和氧氣反應(yīng)可逆反應(yīng)，反應(yīng)進行不完全，反應(yīng)后分子總數(shù)不是0.2NA，D錯誤；故選B。5．（2022·廣東佛山·模擬預(yù)測）下圖是試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法錯誤的是硫酸

化學(xué)純

CP500mL品名：硫酸化學(xué)式：相對分子質(zhì)量：98密度：質(zhì)量分數(shù)：98％A．該硫酸物質(zhì)的量濃度為B．100mL該硫酸中，氧原子的數(shù)目大于7.36NAC．取100mL該硫酸與足量銅反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)小于0.92NAD．將該硫酸稀釋至，溶液中的數(shù)目為0.1NA【答案】D【解析】A．該硫酸物質(zhì)的量濃度為mol?L1=，A正確；B．100mL該硫酸溶液中，硫酸中含有的氧原子的數(shù)目為1.84mol/L×0.1NA=7.36NA，該硫酸溶液中還含有水，水中含有氧原子，則氧原子的數(shù)目大于7.36NA，B正確；C．取100mL該硫酸與足量銅反應(yīng)，2H2SO4(濃)——SO2，因為稀硫酸不能與銅反應(yīng)，所以產(chǎn)生的分子數(shù)小于=0.92NA，C正確；D．該硫酸溶液的體積未知，由，可求出c(H+)，但無法求出溶液中的數(shù)目，D不正確；故選D。6．（2022·陜西·武功縣教育局教育教學(xué)研究室一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．11g和的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NAB．標準狀況下，4.48L所含的分子數(shù)為0.2NAC．56gFe與足量水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】A．K2S和K2O2具有相同的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量均為，K2S和K2O2的混合物，熔融狀態(tài)下電離方程式為、離子數(shù)相同，則混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NA，A正確；B．標準狀況下，CCl4為液態(tài)物質(zhì)，無法計算，B錯誤；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，56gFe的物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為：，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C錯誤；D．，缺溶液的體積，無法計算，D錯誤；故選A。7．（2022·河南洛陽·高一期中）常溫時在剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣，且可滑動的活塞將容器分成左右兩室。左室充入1molN2，右室充入H2與O2的混合氣體，活塞恰好停留在離左端四分之一處，然后引燃氫、氧混合氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間，忽略水的體積，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)前，右室充入H2與O2共3molB．反應(yīng)完畢后，恢復(fù)至原來溫度，左室的壓強變?yōu)樵瓉淼囊话隒．反應(yīng)完畢后，右室剩余氣體中含有NA個原子D．反應(yīng)前，H2與O2的體積比是4：5或7：2【答案】C【解析】A．溫度、壓強相等時，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，左室充入1molN2，右室充入H2與O2的混合氣體為3mol，A正確；B．反應(yīng)完畢后，恢復(fù)至原來溫度，左室的體積變?yōu)樵瓉淼亩?，壓強變?yōu)樵瓉淼囊话?，B正確；C．反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞恰好停在中間，說明反應(yīng)后氮氣和右室剩余氣體的物質(zhì)的量相等，右室剩余1mol氣體，含有2NA個原子，C錯誤；D．所以剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol，2H2+O22H2O。假設(shè)氫氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氫氣物質(zhì)的量為×2=mol，則氧氣物質(zhì)的量為3molmol=mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣體積之比=mol∶mol=4∶5；假設(shè)氧氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氧氣的物質(zhì)的量為=mol，則氫氣的物質(zhì)的量為：3molmol=mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣的體積之比=mol∶mol=7∶2；反應(yīng)前H2與O2的體積比為4∶5或7∶2，D正確；故選C。8．（2022·湖北·應(yīng)城市第一高級中學(xué)高一期中）容積不同的A、B兩個密閉容器，A中充滿氮氣，B中充滿和混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同，下列敘述不正確的是A．容器A和容器B中所含氣體質(zhì)量一定不同B．容器B中混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的14倍C．容器B中和的質(zhì)量之比為33∶16D．容器A和容器B中所含氣體分子數(shù)一定不同【答案】C【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定和可得，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同，則A、B兩容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量是相等的，?！窘馕觥緼．A、B兩個密閉容器容積不同，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同，根據(jù)可知，容器A和容器B中所含氣體質(zhì)量一定不同，A正確；B．根據(jù)，同溫同壓下，摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，，，B正確；C．設(shè)CH4的物質(zhì)的量為a，CO2的物質(zhì)的量為b,則解得，質(zhì)量之比，C錯誤；D．同溫同壓下，A、B兩個密閉容器容積不同，根據(jù)可知A、B兩容器的物質(zhì)的量不同，根據(jù)可知容器A和容器B中所含氣體分子數(shù)一定不同，D正確；故答案為：C。9．（2022·上?！とA東師范大學(xué)第三附屬中學(xué)高一階段練習(xí)）在同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列敘述正確的是A．體積之比：11：16 B．密度之比：11：16C．物質(zhì)的量之比：1：1 D．分子數(shù)之比：1：1【答案】A【分析】設(shè)兩種氣體的質(zhì)量均為mg，則n(SO2)=，n(CO2)=，所以n(SO2)﹕n(CO2)=44：64=11：16，然后根據(jù)物質(zhì)的量的有關(guān)公式及阿伏伽德羅定律分析、判斷?！窘馕觥緼．根據(jù)V=n·Vm可知：在相同外界條件下氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比，所以V(SO2)﹕V(CO2)=n(SO2)﹕n(CO2)=11：16，A正確；B．在相同外界條件下兩氣體的密度比等于它們的摩爾質(zhì)量之比。則ρ(SO2)：ρ(CO2)=64：44=16：11，B錯誤；C．根據(jù)上述計算可知：在同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳的物質(zhì)的量之比n(SO2)﹕n(CO2)=11：16，C錯誤；D．根據(jù)N=n·NA可知：在同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳的分子數(shù)之比等于兩氣體的物質(zhì)的量之比，N(SO2)﹕N(CO2)=n(SO2)﹕n(CO2)=11：16，D錯誤；故合理選項是A。10．（2021·上海市行知中學(xué)高一期中）如圖，一密閉汽缸被一不漏氣可滑動的活塞隔開兩部分，左邊充有氮氣，右邊充有和，在室溫下右邊的氣體點燃，反應(yīng)后冷卻至原室溫，活塞最終靜止于汽缸的中點(液體體積忽略不計)，則原來氫氣和氧氣的體積比可能是A．2：7 B．7：2 C．5：4 D．8：1【答案】B【解析】反應(yīng)后冷卻至原室溫，活塞最終靜止于汽缸的中點，則右邊的氣體剩余物質(zhì)的量與左邊氮氣相等，相同溫度和壓強條件下，氣體物質(zhì)的體積之比等于物質(zhì)的量之比，從圖中信息可設(shè)，反應(yīng)前氮氣為1mol，和有3mol，反應(yīng)后和中的一種剩余1mol，根據(jù)，可得n(H2)+n(O2)=3、n(H2)2n(O2)=1解得n(H2)=、n(O2)=，氫氣和氧氣的體積比為7:2；或者n(H2)+n(O2)=3、n(O2)n(H2)=1，解得n(H2)=、n(O2)=，氫氣和氧氣的體積比為4:5；故答案選B。11．（2022·上海市川沙中學(xué)高一期中）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．L B．L C．L D．L【答案】B【解析】ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體含有分子數(shù)目為，則cg該氣體的物質(zhì)的量為，標況下，cg該氣體的體積為mol×22.4L/mol=L；故選：B。12．（2022·上海市同濟中學(xué)高一期中）10.8gM和32gN恰好完全反應(yīng)，生成0.2molX和22.4gY，則X的摩爾質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒，m(X)=10.8g+32g22.4g=20.4g，則，故選D。13．（2022·上海交大附中高一期中）用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標準狀況下，含有個氦原子的氦氣的體積約為11.2LB．25℃、下，中含有的原子數(shù)大于C．25℃、下，含有分子數(shù)小于D．標準狀況下，含個水分子的純的體積約11.2L【答案】C【解析】A．氦氣為單原子分子，標準狀況下，含有個氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，體積約為22.4L，故A錯誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L

/mol，故11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)小于個，，故B錯誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L

/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故分子數(shù)小于個，故C正確；D．標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積22.4L/mol來計算其體積，故D錯誤；故選C。14．（2022·上海南匯中學(xué)高一期中）同溫同壓下，相同體積的兩容器中分別裝有NH3和氧氣。下列分析正確的是A．物質(zhì)的量：甲>乙 B．分子數(shù)：甲>乙C．原子數(shù)：甲>乙 D．密度：甲>乙【答案】C【解析】A．由分析可知，兩容器中分子數(shù)相同，則兩容器中物質(zhì)的量相同，A錯誤；B．由分析可知，兩容器中氣體分子數(shù)相同，B錯誤；C．由分析可知，兩容器中氣體分子數(shù)相同，而1個氨氣分子由4個原子構(gòu)成，1個氧氣分子由3個原子構(gòu)成，則原子數(shù)：甲>乙，C正確；D．同溫同壓時，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則兩種氣體的密度：甲<乙，D錯誤；故選C。15．（2022·上海市南洋模范中學(xué)高一期中）如圖所示，向密閉容器內(nèi)的可移動隔板的兩側(cè)分別充入空氣及混合氣體，已知空氣體積占整個容器體積的1/5。在標準狀況下，若將的混合氣體點燃引爆。隔板先左彈，恢復(fù)原溫度后，隔板右滑停留于容器的中央。則原來的體積之比可能為A．1∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．2∶7【答案】A【分析】體積之比等于物質(zhì)的量之比。將的混合氣體點燃引爆，隔板先左彈，恢復(fù)原溫度后，隔板右滑停留于容器的中央，說明反應(yīng)后，左側(cè)容器中有1mol氣體。【解析】反應(yīng)前左右兩室的體積之比為1：4，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)后活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，則右室剩余的氣體為1mol，反應(yīng)前氫氣、氧氣總物質(zhì)的量為4mol，參加反應(yīng)的氣體總物質(zhì)的量為4mol1mol=3mol，根據(jù)2H2+O22H2O，可知消耗2molH2、1molO2，若氫氣過量，則O2為1mol，H2為1mol＋2mol=3mol，故H2、O2的體積之比為3：1；若氧氣過量，H2為2mol，則O2為4mol2mol=2mol，H2、O2的體積之比為1：1；故選∶A。16．（2022·上海市建平中學(xué)高一期中）如圖，用油膜法測出油酸分子(視為球形)的直徑后，還要下列哪一個物理量就可以計算出阿伏加德羅常數(shù)A．油滴的體積 B．油滴的質(zhì)量 C．1mol油酸的體積 D．油酸的摩爾質(zhì)量【答案】C【解析】用油膜法測出油酸分子的直徑后，即可算出油酸分子的體積，設(shè)其體積為V，NA=，即只要知道1mol油酸的體積，即可求出NA，故答案選C。二、填空題19．（2021·上海中學(xué)高一期中）在相同溫度和壓強條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。這個規(guī)律最早由阿伏伽德羅提出，故被稱為阿伏伽德羅定律。(1)請說明為什么在同溫同壓時，1mol固體和液體的體積各不相同，而1mol任何氣體的體積都近似相等：___。(2)①44gCO和44gCO2在同溫同壓下體積比為___；氧原子物質(zhì)的量之比為___，制得它們消耗的碳的質(zhì)量之比為___。(寫最簡整數(shù)比)②將16gCO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為22g，原混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)為___(保留三位小數(shù))若所得的氣體再通入到1000g質(zhì)量分數(shù)為2.22%的澄清石灰水中，可得___g沉淀。(3)使相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液中的Cl完全轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，消耗等物質(zhì)的量的硝酸銀，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液物質(zhì)的量濃度之比為___。(寫最簡整數(shù)比)(4)將一定量的(NH4)2CO3加熱到250℃使其完全分解，所得氣體在此溫度下的平均分子量為___?！敬鸢浮?1)不同的固體液體分子的間距不同，但不同的氣體分子的間距相同(2)

11∶7

11∶14

11∶7

10(3)6∶3∶2(4)24【解析】（1）相同條件下，不同的固體液體分子的間距不同，但不同的氣體分子的間距相同，則同溫同壓時，1mol固體和液體的體積各不相同，而1mol任何氣體的體積都近似相等，故答案為：不同的固體液體分子的間距不同，但不同的氣體分子的間距相同；（2）①44gCO和44gCO2的物質(zhì)的量之比=，同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比；根據(jù)化學(xué)式可知，氧原子物質(zhì)的量之比為；碳原子之比=1∶1，則制得它們消耗的碳的質(zhì)量之比，故答案為：11∶7；11∶14；11∶7；②將16gCO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體為二氧化碳，設(shè)原氣體中CO的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)：，可知產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=，則有，解得x=10.5g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)=；1000g質(zhì)量分數(shù)為2.22%的澄清石灰水中，氫氧化鈣的質(zhì)量為22.2g，二氧化碳與其反應(yīng)的方程式為：，由方程式可知，二氧化碳過量22g13.2g=8.8g，可得沉淀的質(zhì)量=，過量的CO2繼續(xù)反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，剩余的CaCO3質(zhì)量為：30g20g=10g，故答案為：；10；（3）氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁中，氯離子比為1∶2∶3，消耗等物質(zhì)的量的硝酸銀，可知物質(zhì)的量之比=6∶3∶2，相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液中的Cl完全轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液物質(zhì)的量濃度之比=6∶3∶2，故答案為：6∶3∶2；（4）(NH4)2CO3加熱到250℃使其完全分解為氨氣、水蒸氣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：，1mol(N