考點17金屬的冶煉方法金屬材料

【核心考點梳理】

一、金屬的存在形式與金屬的冶煉

i.金屬的存在形式

⑴游離態(tài)：以單質(zhì)形式存在，比如自然金和自然銀等。

(2)化合態(tài)：以化合態(tài)形式存在，比如鐵元素存在于赤鐵礦中，鋁元素存在于鋁土礦中等。

(3)還有一些金屬以離子或礦石的形式分布于海洋中，如鈉、鎂、鎰等。

2.金屬的存在形式與其活動性的關(guān)系

(1)活動性較強的金屬，以各種各樣的化合態(tài)存在于自然界中。

(2)活動性較弱的金屬，有可能以游離態(tài)形式存在。

3.鐵、銀元素的存在形式

(1)鐵元素在自然界中存在形式既有游離態(tài)也有化合態(tài)，主要以化合態(tài)的形式存在。鐵元素有單質(zhì)(主要存在

于隕石中)氧化物和硫酸鹽等存在形式.

⑵銀元素有自然銀、輝銀礦(Ag?S)、硫銀礦(Ag?Te)等存在形式。

4.金屬冶煉

(1)定義：利用化學反應(yīng)使金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過程。

(2)金屬的冶煉方法

①熱分解法：適合冶煉金屬活動性較差的金屬。

例如：2Ag2O^4Ag+O2t，2HgO=2Hg+O2To

②高溫還原法：用還原劑(CO、C、H?和活潑金屬等)還原金屬氧化物，適合冶煉金屬活動性順序表中鋅到銅

之間的大多數(shù)金屬。

例如：2Al+Cr2O3??2Cr+ALO3。

③電解法：適合冶煉金屬活動性較強的金屬(一般為金屬活動性順序表中鋁及鋁前面的金屬)。

例如：MgCb(熔融)通里Mg+CbT，

2NaCl(熔融)遵些2Na+CLf,

通電

2AbC)3(熔融)正布布4A1+3O2T。

2.鐵的冶煉

(1)高爐煉鐵

①原料：鐵礦石、焦炭、石灰石等。

②設(shè)備：煉鐵高爐。

③原理：高溫下用還原劑將鐵從其化合物中還原出來。

④冶煉過程

r?J-CQ罌co?

1還原劑的生成卜

-^C+CO2=2CO

?鐵礦w的還原卜

--FGO\+3CO蟹2Fe+3c。2

r-CaCO:,=CaO4co2t

1爐渣京生成卜

"1-CaO+SiO2=CaSiO,

(2)鋁熱法煉鐵

鋁熱反應(yīng)實驗中的有關(guān)問題

廠鎂帶:為鋁熱反應(yīng)提供高溫條件

>

實驗裝置=W—氯酸鉀：產(chǎn)生西氣，引發(fā)反應(yīng)

V—內(nèi)置.依化鐵和鋁粉的混合物

q

①鎂帶劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵與鋁

實驗現(xiàn)象粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)；

②紙漏斗的下部被燒穿，畬熔融物落入沙中

高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)的化學方程式：

實驗結(jié)論

Fe2O3+2Al典彗2Fe+AI2O3

①冶煉熔點較高、活動性弱于Al的金屬，如帆、格、鎰、鴿等。

原理應(yīng)用

②金屬焊接，如焊接鋼軌等

例I.(2022?北京?匯文中學高一期中)下列關(guān)于金屬格煉方法敘述不正確的是

A.用電解熔融AICL的方法來冶煉鋁

B.一些不活潑的金屬，如Hg、Ag,可以用加熱分解它們氧化物的方法來冶煉

C.在高溫下C、CO、Al等還原劑可以將Fe2(h還為Fe

A

D.火法煉銅(Cu2S+C)2=2Cu+SO2)中，得至I」1molCu轉(zhuǎn)移3mol電子

【答案】A

【解析】

A.AlCb是分子晶體，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，用電解熔融ALO3的方法來冶煉鋁，A錯誤；

B.一些不活潑的金屬，如Hg、Ag,其氧化物不穩(wěn)定，可以用加熱分解它們氧化物的方法來治煉，B正確;

C.在高溫下C、CO、Al等還原劑均具有較強還原性，可以將FC2O3還為Fc,C正確；

A

D.火法煉銅(Cu2S+O2=2Cu+SO2-6e-)中，得到1molCu轉(zhuǎn)移3moi電子，D正確；

故選A。

例2.(2022?河北?石家莊市第二十二中學高一階段練習)下列關(guān)于金屬冶煉的說法中正確的是

A.鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)冶煉高熔點金屬，如Fc、Cr、Mn等

B.電解NaQ溶液可制得金屬鈉

C.工業(yè)上可用含Cu2s的礦石和氧化劑O2反應(yīng)冶煉Cu

D.工業(yè)冶煉鋁時，加冰晶石的主要作用是提高鋁的產(chǎn)量

【答案】C

【解析】

A.鋁熱反應(yīng)不能冶煉活潑金屬，如K、Ca,鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點金屬，如Cr、Mn等，鋁熱反應(yīng)即

Fe和氧化鋁反應(yīng)生成氧化鐵和鋁，不能制取Fc,故A錯誤；

B.電解氯化鈉溶液得到氫氣和氯氣和氫氧化鈉，得不到鈉，應(yīng)電解熔融的NaCl,故B錯誤；

C.工業(yè)上火法煉銅可用含Cu2s的礦石和氧化劑02反應(yīng)冶煉Cu,故C正確；

D.冰晶石是電解鋁的助熔劑，可降低氧化鋁的熔化時所需的溫度，故D錯誤；

故選：Co

例3.（2023春?江蘇南通?高一統(tǒng)考階段練習）俗名往往反映了物質(zhì)的組成、性質(zhì)或用途。下列對物質(zhì)俗名

的理解下本項的是

A.燒堿：NaOH具有可燃性B.食鹽：NaCI可用作食品調(diào)味劑

C.鐵紅：FezCh可用作紅色顏料D.水銀：常溫下銀白色的汞為液態(tài)

【答案】A

【解析】A.NaOH不能燃燒，A錯誤；

B.食鹽是NaQ,無毒，具有咸味，可用作食品調(diào)味劑，B正確；

C.鐵紅是FezCh，為紅色，是常見的紅色顏料，C正確；

D.水銀是汞，屬于金屬，銀白色具有金屬光澤，化常溫下為液體，D正確；

故選Ao

例4.（2023春?高一課時練習）從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。如圖

表示了3種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。這3種金屬的應(yīng)用之所以有先后，主要取決于

A.金屬的導(dǎo)電性強弱

B.金屬在地殼中的含量多少

C.金屬的化合價高低

D.金屬的活動性強弱

【答案】D

【解析】在金屬活動性順序中，越靠后的金屬出現(xiàn)的年代越早，越靠前的金屬出現(xiàn)的越晚，說明金屬越活

潑，越難冶煉，故選D。

【核心歸納】

1.下圖表示金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限。

|約2。0年前||約6000年前||約6000年前|

KNaMgAlZn啜SnPb(H)CuHgAgAu

向?)()年前|

銅、錫、鐵、鋁被人類開發(fā)利用的大致年限

(I)新石器中期，在我國的河北和甘肅等地就已用自然銅來打制銅器，俄羅斯和意大利都有自然銅的礦產(chǎn)地。

但很少聽聞關(guān)于自然鐵，鐵的金屬活動性較銅強，自然界中沒有自然鐵，自然鐵主要存在于隕石中。

(2)根據(jù)以上金屬的活動性和人類開發(fā)利用這些金屬時間的數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)金屬的活動性越弱，人類開發(fā)、

利用它的時間越早：金屬的活動性越強，人類開發(fā)、利用它的時間越遲。

2.金屬的冶煉方法與金屬活動性的關(guān)系

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

電解法高溫還原法熱分解法物埋提煉法

在工業(yè)上還有一種冶煉方法叫做濕法冶金，即利用活潑金屬把不活潑金屬從它的鹽溶液中置換出來。

例如：CuSO4+Fe-Cu+FeSO4o

【典型例題】

二、金屬材料的性能、合金及其應(yīng)用、無機非金屬材料

1.金屬材料在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和社會生活的各個方面應(yīng)用廣泛。從使用的要求和性能看，可以從以下幾個方面來

分析。

使用要求材料性能

體現(xiàn)出一些力學性能延展性、硬度、塑性等

起到導(dǎo)熱和導(dǎo)電的作用,而且能夠在金屬材料的密度、搐點、導(dǎo)電性、導(dǎo)

一定溫度范圍內(nèi)穩(wěn)定工作熱性等物理性能密切相關(guān)

金屬材料在使用過程中不可避免地會暴露在

具有抗氧化性、耐酸堿性等化學性能

空氣中，或者接觸到一些化學藥品

從金屬原材料到最后的金屬產(chǎn)品，加可鑄性、可鍛性、切削加工性等工藝

工成型這一步驟必不可少性能

2.合金

概念將兩種或兩種以上的金屜(或金屬與韭金屬)共熔可制備出特殊的金屬材料，這

種材料叫作合金

硬度硬度一般商王它的成分金屬

性能熔點熔點一般低王它的成分金屬

與純金屬材料相比，合金具有優(yōu)良的物理、化學或機械性能

舉例在焊接電子元件中使用的煌錫是錫和鉛的合金，生鐵和鋼都是鐵和碳的合金

3.常見的合金

（1）鋁合金是目前用途廣泛的合金之一，硬鋁是在鋁中添加了一定比例的蛔、鎂、猛等，密度小，強度大，

具有較強抗腐蝕能力，是制造K機和宇宙長船的理想材料。

（2）武德合金

由錫（熔點232℃）、錨（熔點271℃）、鎘（熔點321℃）和鉛（熔點327℃）等金屬按照一定的質(zhì)量比制成的，熔

點只有67℃,它可以用來做電器、火災(zāi)報警等裝置中的保險絲。

（3）銀銘鋁鐵、銀鋁鋁銅等合金具有很高的電阻率，可用于制備電路中的精密元件。

（4）鐵合金

不銹鋼是一種重要的合金鋼，主要的合金元素是輅（占12%?32%）,在大氣中比較穩(wěn)定，不易生銹，抗腐蝕

能力強，常用于制造醫(yī)療器材、廚房用具和餐具，以及地鐵列車的車體等。

（5）鈦合金

①鈦合金是一種新型的金屬材料，其強度高，密度小，耐熱性好，易于加工，抗腐蝕性強，遠優(yōu)于不銹鋼，

即使將它們放入海水中數(shù)年，取出后仍然光亮如新。

②應(yīng)用

鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，被廣泛應(yīng)用十醫(yī)療、火箭、導(dǎo)彈、航大￡機、船舶、化工和

通信設(shè)備等領(lǐng)域。

【典型例題】

例1.（2022?全國?高一課時練習）改革開放以來，我國取得了很多世界矚目的科技成果，下列說法不正確的

是（）

A.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元索屬于過渡元素

B.港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能

C.國產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

D.中國天眼傳輸信息用的光纖材料是高純硅

【答案】D

【解析】

A對，蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素位于第四周期，第IVB族，屬于過渡元素。B對，合金材料

一般具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能。C對，氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料。口錯?，中國天眼傳輸

信息用的光纖材料是二氧化硅。

例2.（2022?江蘇?高一階段練習）下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）

A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀

【答案】D

【解析】

硬鋁是鋁、銅、鎂、鐳等形成的合金；黃銅是銅鋅合金；鋼是鐵碳合金；而水銀是純凈的汞單質(zhì)。

例3.（2022?河北張家口?高一期末）鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多

優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性

根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切實際的是（）

A.用來作保險絲

B.用于制造航天飛機

C.用來制造人造骨

D.用于家庭裝修，制作鈦合金裝飾門

【答案】A

【解析】

由于其熔點高，不適合作保險絲，A錯誤：由于鈦和鈦的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天領(lǐng)域，B

正確；由于鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”，可與人體的組織相容，不引起排斥反應(yīng)，因此可以

用來制造人造骨，C正確：由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門，

D正確。

【核心歸納】無機非金屬材料?

1.傳統(tǒng)非金屬材料：水泥、玻璃、陶在。

2.半導(dǎo)體材料：硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料，被廣泛用于電子工業(yè)的各

個領(lǐng)域。工業(yè)上利用二氧化硅可以制得高純度的硅。

3.光導(dǎo)纖維

光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，可用來制造通訊光纜，用于光纖通信或傳送高強度的激光等。光導(dǎo)纖維

導(dǎo)光能力非常強，一條光纜由上萬條光導(dǎo)纖維組成，因此可以利用其傳輸大量的信息。用光纜代替普通的

金屬通信電纜可以節(jié)約大量有色金屬。

4.新型陶瓷材料

新型陶瓷分為結(jié)構(gòu)陶瓷和功能陶瓷兩大類。結(jié)構(gòu)陶瓷具有機械功能、熱功能和部分化學功能，如高溫結(jié)構(gòu)

陶瓷等，高溫結(jié)構(gòu)陶瓷主要有高溫氧化物（如氧化鋁陶瓷）和高溫非氧化物（如氮化硅陶瓷）兩大類。功能陶瓷

具有光、電、磁、化學和生物等方面的特殊功能，如壓電陶瓷等，壓電陶瓷主要成分是鈦酸枷和鈦酸鉛。

【考點達標隨堂練】

1.（2023?內(nèi)蒙古?高一統(tǒng)考學業(yè)考試）鋁能用于冶煉難熔金屬（如Fe、Mn）,這是因為鋁

A.熔點低B.導(dǎo)電性好

C.既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)D.還原性強，反應(yīng)中放大量的熱

【答案】D

【解析】鋁能用于冶煉難熔金屬的原因為：鋁的性質(zhì)比這些難熔的金屬活潑，還原性強；鋁能與難熔金屬

的氧化物組成鋁熱劑，在冶煉反中放出大量的熱，使被置換出的金屬呈現(xiàn)熔融狀態(tài)而分離出來，本題選D。

2.（2022?浙江舟山?舟山中學校考模擬預(yù)測）有關(guān)鋁及其化合物的說法正確的是

A.鋁片可與冷水劇烈反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)放出的熱量使生成的鐵熔化

C.氧化鋁是堿性氧化物D.氫氧化鋁能溶于稀氨水

【答案】B

【解析】A.鋁片不能與冷水劇烈反應(yīng)，A錯誤；

B.鋁熱反應(yīng)放出大量的熱量使生成的鐵熔化，可用于焊接鋼軌，B正確；

C.氧化鋁是兩性氧化物，C錯誤；

D.氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉等強堿，不能溶于稀氨水等弱堿，D錯誤；

故選Bo

3.（2023春?江蘇宿遷?高一校考階段練習）下列性質(zhì)中，不屬于金屬的物理性質(zhì)的是

A.反應(yīng)中易失去電子B.良好的延展性

C.良好的導(dǎo)電性和傳熱性D.有光澤

【答案】A

【解析】良好的延展性、導(dǎo)電性和傳熱性、有光澤都是金屬的物理性質(zhì)，而反應(yīng)中易失去電子是金屬的化

學性質(zhì)，故A符合題意。

綜二所述，答案為A。

4.（2021秋?廣西桂林?高二?？计谥校┫铝薪饘僖睙挼姆磻?yīng)原理，不正確的是

市I官］尸

A.2NaCl（熔融）^2Na+Cl2TB.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

△電解

C.HgS=Hg+SD.2Aleb（熔融）=2A1+3C121

【答案】D

【解析】A.電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，A正確；

B.熱還原法制備金屬鐵，B正確；

C.熱分解法制備金屬汞，C正確；

D.氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，D錯誤;

故選D。

5.（2022春?福建莆田?高一莆田一中?？计谀┫铝姓f法不正確的是

A.有些活潑金屬如鋁可作高溫還原法的還原劑

B.用電解熔融NaCl的方法來冶煉金屬鈉

C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁

D.回收廢舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物

【答案】C

【解析】A.A1可用與鋁熱反應(yīng)的還原劑，可用于冶煉鐵等金屬，用于焊接鋼軌，故A正確；

B.鈉是活潑金屬，冶煉金屬鈉，應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法.電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯

氣，故B正確：

C.鋁為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，故C錯誤；

D.回收舊金屬可進行冶煉生成金屬單質(zhì)，也可用于制備其它化工產(chǎn)品，如回收鐵、鋁等，故D正確；

答案選C。

6.（2022春?陜西寶雞?高一統(tǒng)考期末）下列化學方程式和冶煉方法，能體現(xiàn)對應(yīng)金屬的常見冶煉原理的是

TELJ日

A.Fe2O3+3CO~~^Fe+3c。2（高爐煉鐵）

由解

B.2AICh===~^Al+302（電解煉鋁）

C.2Ag2。巳畔4Ag+Ch（電解法煉銀）

D.NaQ（熔融）+K時溫Na（熔融）+KC1（還原法煉金屬鈉）

【答案】A

局溫2Fe+3co2,A符合

【解析】A.高爐煉鐵時，通常用CO還原FezCh，化學方程式為FC2O3+3CO

題意；

B.AlCb為共價化合物，熔融時天能產(chǎn)生自由移動的離子，所以不能用電解熔融AlCb的方法煉Al,B不

符合題意；

C.AgzO熔融時會發(fā)生分解，所以不能用電解熔融AgzO的方法煉銀，C不符合題意；

D.K的沸點比Na低，且K的成本比Na高，所以不能用熔融的NaCl與K反應(yīng)煉Na,D不符合題意；

故選A。

7.12022春?陜西寶雞?高一統(tǒng)考期末）野外焊接鋼軌原理常用如圖所示裝置示意，如圖。鎂條引燃混合物后,

反應(yīng)升常劇烈，火星四射，有熔融鐵珠落入沙子中。則下列敘述錯誤的是

/—鎂條

】［紙漏斗

等一氧化鐵與鋁粉

二一的混合物

沙子

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.有“熔融鐵珠”生成說明該反應(yīng)放出大量的熱

C.該反應(yīng)的化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能

點燃

D.該反應(yīng)化學方程式為：3Mg+Fc2O3：^=2Fe+3MgO

【答案】D

【解析】A.該反應(yīng)是A1與Fez。、在高溫條件下反應(yīng)生成Fe和ALCh，屬于置換反應(yīng)，A正確；

B.該反應(yīng)發(fā)生后，有“熔融鐵珠”生成，鐵發(fā)生了熔化，則說明該反應(yīng)放出大量的熱，B正確：

C.該反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，表明發(fā)生化學能向熱能的轉(zhuǎn)化，C正確；

D.該反應(yīng)中，AI與FezCh發(fā)生了鋁熱反應(yīng)，化學方程式為：2Al+Fe2O3=~~^Fe+AKh,D錯誤;

故選D。

8.(2022春?陜西西安?高一統(tǒng)考期末)冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法：②水煤氣(或氫氣，或一

氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。(I)工業(yè)電解氯化鈉得金屬鈉：(II)

濕法煉銅：(III)鋁熱法煉輅：(IV)高爐煉鐵，對它們的冶煉方法的分析不正確的是

A.(I)用①B.(H)用③C.(HI)用③D.(IV)用②

【答案】A

【解析】A.(I)工業(yè)電解氯化鈉制取金屬鈉，應(yīng)用④電解法，放A錯誤；

B.(II)濕法煉銅是指鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)制取銅，應(yīng)用③活潑金屬置換法，故B正確；

C.(IH)鋁熱法煉格即用活潑金屬鋁置換制取倍，應(yīng)用③活潑金屬置換法，故C正確；

D.(IV)高爐煉鐵即用一氧化碳等在高爐中把鐵礦石還原成鐵的一種連續(xù)冶金方法，應(yīng)用②水煤氣(或氫氣，

或一氧化碳)法，故D正確；

故答案選A。

9.12022春?山西太原?高一統(tǒng)考期末)鋁熱反應(yīng)的原理被廣泛用于焊接鋼軌、冶煉金屬、制作傳統(tǒng)煙火劑等，

對于焊接鋼軌的鋁熱反應(yīng)，分析正確的是

A.該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.總能量：反應(yīng)物〉生成物

典A"

C.此方法的優(yōu)點是消耗的能量少D.反應(yīng)是2Fe+Al&

【答案】B

【解析】A.鋁熱反應(yīng)的原理被廣泛用「焊接鋼軌、冶煉金屬、制作傳統(tǒng)煙火劑等，說明該反應(yīng)屬「?放熱反

應(yīng)，A錯誤；

B.鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，總能量：反應(yīng)物＞生成物，B正確；

C.鋁熱反應(yīng)的優(yōu)點是放出大量的熱，能使鐵熔化，從而可用于焊接鋼軌，C錯誤；

高溫

D.反應(yīng)應(yīng)該是ZAl+FezOs^^^Fe+AL。?，D錯誤；

答案選B。

10.（2023秋?云南昆明?高一云南師大附中?？计谀┫铝袛⑹稣_的是

A.鈉元素和鐵元素在自然界中均只以化合態(tài)形式存在

B.金屬活動性較強的金屬一定可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來

C.離子化合物中可能含有共價鍵

D.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

【答案】C

【解析】A.自然界中存在游離態(tài)的鐵元素（隕鐵），A錯誤：

B.金屬鈉等活潑金屬與其他金屬鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，無法置換出其他金屬，B錯誤；

C.離子化合物中可能含有共價鍵，例如NaOH,C正確；

D.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動的高子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電崗，故二氧化碳是

非電解質(zhì)，D錯誤；

故選C。

11.（2022春?江蘇徐州?高一校考期中）下列說法不無州的是

A.常溫下鈉和鉀的合金呈液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B.鐵粉和氧化鋁可用于焊接鐵軌

C.硫酸可用于金屬材料表面的清洗D.極少量的NO能促進血管擴張，防止栓塞

【答案】B

【解析】A.常溫下鈉和鉀的合金呈液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故A正確；

B.鋁粉和氧化鐵的混合物可用于焊接鐵軌，故B錯誤；

C.硫酸可與金屬氧化物反應(yīng)，硫酸用于金屬材料表面的清洗，故C正確；

D.NO是明星分子，在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能，極少量的NO能促進血管擴張，防止栓塞,

故D正確；

選B。

12.（2022春?新疆克拉瑪依?高一克拉瑪依市高級中學?？计谀┕I(yè)冶煉鎂的反應(yīng)：

MgCl/熔融）照Mg+C1J,下列金屬的冶煉方法與其相同的是

A.CaB.FeC.CuD.Ag

【答案】A

【解析】A.Ca是活潑金屬，用電解熔融氯化鈣的方法得到單質(zhì)，A項符合題意；

B.工業(yè)煉鐵的原理是利用CO與鐵礦石反應(yīng)得到鐵單質(zhì)，B項不符合題意；

C.Cu或不活潑金屬，用還原法冶煉銅單質(zhì)，C項不符合題意；

D.Ag是非常不活潑金屬，利用加熱分解其化合物的方法得到單質(zhì)，D項不符合題意；

故答案選A。

13.（2023春?山東棗莊?島一統(tǒng)考期中）下列說法錯誤的是

A.可利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌

B.石英坨煙耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體

C.用氫敘酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

D.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

【答案】B

【解析】A.鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，能使鐵熔化，因此可利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，A正確；

B.石英坨煙耐高溫，但在高溫下能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，所以不能用來加熱熔化燒堿、純堿等固體，

B錯誤；

C.氫氟酸能和一氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，C正確；

D.氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，可用于中和過多胃酸，D正確；

答案選B。

14.（2023春?福建泉州?高一校聯(lián)考期中）化學與人類歷史、生產(chǎn)生活密切相關(guān)。卜列有關(guān)說法不正確的是

A.”爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)

B.人類可以利用鋁熱反應(yīng)的原理焊接鐵軌，也可以冶煉金屬V、Cr、Mg等

C.家用鋁制器皿不宜用來蒸煮或長時間盛裝酸性或堿性的食物

D.指南針是我國的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是氏3。4

【答案】B

【解析】A.爆竹的燃放中有氧氣參與，涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.鋁熱反應(yīng)放出大量的熱能用來焊接鐵軌，也可用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬V、Cr,但無法用鋁熱反應(yīng)冶煉鎂，

B錯誤；

C.鋁能與酸或減反應(yīng)，家用鋁制器皿不宜用來蒸煮或長時間盛裝酸性或堿性的食物，C正確；

D.指南針的磁性物質(zhì)為四氧化三鐵，D正確；

故答案選Bo

15.（2023春?高一課時練習）某同學對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼

的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中查閱《化學手冊》知：AkAI2O3、Fc、FC2O3的熔

點、沸點數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)A1

AI2O3FeFezCh

熔點/℃660205415351462

沸點/℃246729802750—

（1）該同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點

比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理：（填“合理”或“不合

理）

（2）蜉鋁與FC2O3混合后放入漏斗中，然后引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是0

（3）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是

反應(yīng)的離子方程式為。

（4）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是（填序號）。

A.濃硫酸

B.稀硫酸

C.稀硝酸

D.氫氧化鈉溶液

【答案】（1）合理

（2）加少量KCIO3,插上鎂條并將其點燃

（3）NaOH溶液2AH-2OH-+2H2O=2A1Q4-3KT

（4）B

【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，鋁的熔點遠遠低于鐵。則反應(yīng)的高溫條件是鋁未反應(yīng)的鋁熔化，與鐵水熔

在一起，故解釋合理。

（2）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是加少量KC1O3,插上鎂條并將其點燃。

（3）檢驗鐵鋁合金中是否含有鋁，可以利用鋁能與堿溶液反應(yīng)，而鐵不能來檢驗，故實驗所用的試劑是

NaOH溶液，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2AI+2OH-+2H;O=2AIO2+3H2T。

（4）若用A、C溶解樣品會產(chǎn)生SO2、NO等有毒氣體，用D,則Fe不會與NaOH溶液反應(yīng)，而用B既能

將樣品全部溶解，又不會生成有害氣體，故選B。

16.（2022春?河南洛陽?高一統(tǒng)考期末）海洋是生命的搖籃，浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源。人們可以從

海水中提取淡水和制得一些重要的化工產(chǎn)品。從海水提渙工藝流程如下圖所示：

酸和敏氣二氧化硫和水

空氣氯氣和水蒸氣

⑴工業(yè)上通過MgCl?制備Mg,常用的冶煉方法是。通入熱空氣吹出血，利用了浪的（填

序號）。

A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.腐蝕性

（2）寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式。

（3）某同學提出，證明溪化氫溶液中含有溪離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加

入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由

(4)蒸儲塔在蒸儲過程中，溫度應(yīng)控制在80?90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因。

(5)從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和(填一種)。離子交換法凈化水的過程如圖

所示。下列說法正確的是(填序號)。

待凈化水一5^

Na'Mg"

cnsoF

陽離子［陽離子交換

交換樹脂I

陰離子__cr.sor

交換樹脂［陰離子交換

I

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)減少

B.通過陰離子交換樹脂后，水中只有so：被除去

C.通過凈化處理后的水，導(dǎo)電性增強

+

D.陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)：H+OH=H2O

【答案】(1)電解C

>

(2)SO2+Br2+2H2O=4H+SO；+2Br

(3)不合理，方案想讓氯水中的氯氣氧化澳離子，浪單質(zhì)再氧化碘離子，但氯水是過顯的，過尾的氯水也能

氧化碘離子生成碘單質(zhì)，ci2+2r=2cr+L,遇到淀粉也會變藍色

(4)溫度過高，大量水蒸氣隨溟排出，浪蒸汽中水蒸氣含量增加，溫度過低，溟不能完全蒸出，產(chǎn)率較低

⑸蒸儲法D

【解析】(1)

工業(yè)上通過電解熔融的MgCl?制備Mg,所以常用的冶煉方法是電解，浪易揮發(fā)，所以通入熱空氣吹出Br?,

故答案為：電解；C；

(2)

吸收塔中二氧化硫和水的混合物吸收熱空氣吹出的浪，反應(yīng)的離子方程式為

++

SO2+Br2+2H2O=4H+SO；+2Br,故答案為：SO,+Br24-2H2O=4H4-SO^'+2Br"；

(3)

不合理，因為過量的氯水也能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，Cl2+2r=2Cl+I2,遇到淀粉也會變藍色，故答案為:

不合理，因為過吊的氯水也能氧億碘離子生成碘單質(zhì)，ci2+2r=2cr+i:,遇到淀粉也會變藍色；

(4)

蒸儲塔在蒸儲過程中，溫度應(yīng)控制在80?90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，因為溫度過高，大量水蒸氣

隨溟排出，溟蒸汽中水蒸氣含量增加，溫度過低，溟不能完全蒸出，產(chǎn)率較低，故答案為：溫度過高，大

量水蒸氣隨溟排出，溪蒸汽中水蒸氣含量增加，溫度過低，浪不能完全蒸出，產(chǎn)率較低；

(5)

從海水中獲得淡水的豐耍方法有電滲析法、離子交換法和蒸儲法：

A.離子交換時，按電荷守恒進行，經(jīng)過陽離子交換樹脂后，1個Mg2-被2個H-替換，所以水中陽離子總

數(shù)增多，A錯誤；

B.通過陰離子交換樹脂后，水中cr、so：都被除去，B錯誤；

C.通過凈化處理后的水，離子濃度大大減小，導(dǎo)電性減弱，c錯誤；

D.陰離子交換樹脂填充段生成0H-,與陽離子交換樹脂段生成的H+結(jié)合，從而存在反應(yīng)H7OH-=H2O,

D正確；

故答案為：蒸鏘法；Do

17.(2022秋?湖南株洲?高一株洲市第一中學?？茧A段練習)鐳及其化合物主要用于缽礦的開采、鐳鐵冶煉、

化肥和醫(yī)藥等領(lǐng)域。

(1)早期冶煉金屬Mn的一種方法是先煨燒軟錦礦(主要成分為MnO?生成Mn3O4,再利用鋁熱反應(yīng)制備金屬

Mn,該鋁熱反應(yīng)的化學方程式為—。

(2)工業(yè)上通常采用軟缽礦與KOH固體在空氣中共熱生成KzMnCh,再通入CO?的方法制備KMnCh。

各物質(zhì)的溶解度如表所示：

溫度/℃物質(zhì)0102030406080100

KMnCh

K2CO3105109111114117127140156

A——

①K?MnO4與CO2的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的比值為—。

②該制備過程需控制通入COz的量，若COz過量，還會生成物質(zhì)A—(填化學式).

③從KMnCh和K2cCh混合溶液中分離提純出KMnCh晶體的步驟為蒸發(fā)濃縮、—、過濾、洗滌、干燥；物

質(zhì)A的生成會使KMnCh的純度降低，原因是_。

高汨

【答案】(1)3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn

(2)2：1KHCO3冷卻結(jié)晶在冷卻結(jié)晶時KHCCh會隨KMiQj起結(jié)晶析出

【解析】(1)MmO4與鋁發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和金屬Mn,該鋁熱反應(yīng)的化學方程式為

高溫

3MnaO4+8Al4ALO3+9Mn；

(2)①軟鐳礦與KOH固體在空氣中共熱生成IGMnCh,再通入CO2的方法制備KMnCU,方程式為

O2+2KOH+4K2MnO4+3CCh=4K