專題檢測(二)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)，是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是()A．風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展C．上圖是太陽能光伏電池原理圖，圖中A極為正極D．光伏電池能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能答案C解析原電池中電流的方向是從正極流向負(fù)極，由圖中電流方向可知B極為正極，所以C不正確。2．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠畲鸢窪3．(2017·溫州市期中)反應(yīng)A＋B→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()答案C解析A＋B→C為放熱反應(yīng)，則A＋B的總能量大于生成物C的總能量，排除選項(xiàng)A、D，A＋B→X(吸熱)，則X的能量大于A＋B的總能量，排除選項(xiàng)B，X→C(放熱)，則X的能量大于C的總能量，故C正確。4．(2017·東陽中學(xué)月考)可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是()A．v(A)＝9.0mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.3mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.1mol·L－1·s－1答案B解析根據(jù)eq\f(vA,1)＝eq\f(vB,3)＝eq\f(vC,2)＝eq\f(vD,2)；v(A)＝9.0mol·L－1·min－1＝0.15mol·L－1·s－1；v(B)÷3＝0.2mol·L－1·s－1；v(C)÷2＝0.15mol·L－1·s－1；v(D)÷2＝0.05mol·L－1·s－1，故B正確。5．(2017·寧波市期末)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是()A．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等C．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快答案B解析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不一定最大，如反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，則平衡時(shí)正反應(yīng)速率最小，逆反應(yīng)速率最大，故B錯(cuò)誤。6．如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．開始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)開始D．2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1答案C解析根據(jù)圖像，反應(yīng)過程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g)2B(g)＋C(g)，A正確；前2min，v(A)＝eq\f(0.4mol·L－1－0.2mol·L－1,2min)＝0.1mol·L－1·min－1，B正確；開始時(shí)加入的物質(zhì)為A和B，沒有C，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，2min時(shí)，A、B、C的濃度分別為0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1,D正確。7．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均由藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動答案D解析A項(xiàng)，a、b不連接，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵上析出銅，正確；B項(xiàng)，a、b用導(dǎo)電連接，形成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，銅上銅離子得到電子生成銅，正確；C項(xiàng)，a、b是否連接，鐵都溶解，溶液由硫酸銅變成硫酸亞鐵，正確；D項(xiàng)，a連接電源的正極，作陽極，銅離子向鐵電極移動，錯(cuò)誤。8．已知金屬單質(zhì)X、Y、Z、W之間有下列關(guān)系：①2X＋3Y2＋=2X3＋＋3Y；②Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的氫氧化物的堿性比X元素的強(qiáng)；③由Y、W與稀硫酸組成的原電池，Y為負(fù)極。則X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>YC．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W答案D解析由信息①可得還原性X>Y，由②可得還原性Z>X，由③可得還原性Y>W，所以還原性Z>X>Y>W。9．已知可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)D．當(dāng)容器的體積一定時(shí)，恒溫下，若氣體的密度不再變化，則說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)答案A解析達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正(O2)∶v逆(NO)＝5∶4，A項(xiàng)正確；生成NO和消耗NH3的反應(yīng)方向一致，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；表示同一反應(yīng)方向的反應(yīng)速率時(shí)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v正(NH3)∶v正(H2O)＝4∶6＝2∶3，即3v正(NH3)＝2v正(H2O)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)ρ＝eq\f(m,v)，質(zhì)量不變，體積恒定，故ρ始終不變。10．(2017·浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟高三上學(xué)期期初聯(lián)考)煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．1molCH3OH所具有的能量為90.1kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)ΔH＝－90.1kJ·mol－1D．1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量答案D解析A項(xiàng)，根據(jù)圖中信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1molCO(g)和2molH2(g)反應(yīng)生成1molCH3OH(g)的熱效應(yīng)為90.1kJ·mol－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖中信息可知，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.1kJ·mol－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)放熱，所以1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量，正確。11．(2017·寧波市期中)氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是()A．該電池中電極b是正極B．外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aC．該電池的正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O答案B12．(2017·溫州市期末)根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－(a＋b)kJ·mol－1B．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D．H2O(g)=H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1答案B解析由圖可知，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，且焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，液態(tài)水比氣態(tài)水的能量低，物質(zhì)的量與熱量成正比，以此來解答。13．(2017·浙江4月選考，21)對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。時(shí)間水樣0510152025Ⅰ(pH＝2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH＝4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH＝4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH＝4、含Cu2＋)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是()A．在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015mol·L－1·min－1B．水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C．在0～25min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快答案D解析在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為eq\f(0.40－0.10mol·L－1,20min)＝0.015mol·L－1·min－1，A正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ數(shù)據(jù)對比可判斷水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，B正確；在0～25min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率是eq\f(0.20－0.05,0.20)×100%＝75%，Ⅱ中M的分解百分率是eq\f(0.40－0.16,0.40)×100%＝60%，C正確；Ⅰ、Ⅳ中pH不同，D錯(cuò)誤。14．普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法正確的是()A．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OC．測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OD．電池工作時(shí)，OH－向正極移動答案B解析由題意知，該裝置組成了原電池，反應(yīng)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu在反應(yīng)中失電子，為原電池的負(fù)極，故電流方向?yàn)锳g2O→Cu，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，電池內(nèi)部OH－移向負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．(2017·麗水、衢州、湖州三地市9月教學(xué)質(zhì)量檢測)N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知：斷裂N4(g)中1molN—N鍵吸收193kJ能量，形成N2(g)中1molN≡N放出941kJ能量。下列說法正確的是()A．形成1molN4(g)中的化學(xué)鍵放出193kJ的能量B．N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定C．1molN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g)，體系的能量增加362kJD．N4(g)=2N2(g)ΔH＝724kJ·mol－1答案C解析A項(xiàng)，從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N—N鍵，形成1molN4(g)中的化學(xué)鍵放出6×193kJ的能量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N—N鍵，根據(jù)N4(g)=2N2(g)可知ΔH＝6×193kJ·mol－1－2×941kJ·mol－1＝－724kJ·mol－1，這說明氮?dú)獾目偰芰啃∮贜4(g)，因此N2(g)比N4(g)更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)B中分析可知1molN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g)，體系的能量增加362kJ，正確；D項(xiàng)，由B項(xiàng)分析可知，錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(11分)(1)如下圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是________(填序號)。(2)保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如下圖所示：過程Ⅰ可用如下反應(yīng)表示：①2CO2eq\o(=,\s\up7(光能))2CO＋O2②2H2Oeq\o(=,\s\up7(光能))2H2↑＋O2↑③2N2＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(光能))4NH3＋3O2④2CO2＋4H2Oeq\o(→,\s\up7(光能))2CH3OH＋3O2⑤2CO＋4H2Oeq\o(→,\s\up7(光能))______＋3O2請回答下列問題：a．過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為：______能轉(zhuǎn)化為______能。b．請完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。c．上述轉(zhuǎn)化過程中，ΔH1和ΔH2的關(guān)系是__________。d．?dāng)嗔?mol化學(xué)鍵所需的能量見下表：共價(jià)鍵H—NH—ON≡NO=O斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJ393460941499常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________。答案(1)Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ(2)a.太陽化學(xué)b．2CO＋4H2Oeq\o(→,\s\up7(光能))2CH4＋3O2c．ΔH1＝－ΔH2d．2N2(g)＋6H2O(l)=4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝1189kJ·mol－1解析(1)Ⅰ處Fe、C形成原電池，且Fe為負(fù)極，加快了Fe被腐蝕的速率；Ⅱ處Fe、Zn形成原電池，且Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)；Ⅲ處Fe沒有形成原電池，F(xiàn)e被腐蝕的速率較慢，故鐵被腐蝕的速率為Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ。(2)a.在過程Ⅰ中，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。b．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：2CO＋4H2Oeq\o(→,\s\up7(光能))2CH4＋3O2。c．過程Ⅰ和過程Ⅱ是互逆過程，它們的ΔH數(shù)值大小相等，符號相反，故ΔH1＝－ΔH2。d．由化學(xué)方程式2N2＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(光能))4NH3＋3O2及各物質(zhì)中共價(jià)鍵的鍵能可知，ΔH＝2×941kJ·mol－1＋6×2×460kJ·mol－1－4×3×393kJ·mol－1－3×499kJ·mol－1＝1189kJ·mol－1，則常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為2N2(g)＋6H2O(l)=4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝1189kJ·mol－1。17．(10分)(2017·北侖中學(xué)期中)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O；B.2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(1)根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能設(shè)計(jì)成原電池的是______(填“A”或“B”)，不能設(shè)計(jì)成原電池的原因是____________________________。(2)根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池①負(fù)極材料是________，電解質(zhì)溶液是____________；②寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________________________________；③原電池工作時(shí)溶液中的陰離子從______極向______極移動(填“正”或“負(fù)”)；④若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則負(fù)極質(zhì)量變化是____________________。(3)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，若電解質(zhì)溶液為H2SO4，請寫出正、負(fù)極的電極反應(yīng)，負(fù)極：______________；正極：______________。答案(1)BA不是氧化還原反應(yīng)(2)①銅氯化鐵溶液②Cu－2e－=Cu2＋③正負(fù)④減少6.4g(3)H2－2e－=2H＋O2＋4H＋＋4e－=2H2O18．(12分)(1)在某一容積為2L的密閉容器中，其一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示：回答下列問題：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。在2min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因是________(填字母)。A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．加入催化劑D．增加A的物質(zhì)的量(2)在100℃時(shí)，將0.01mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時(shí)間/s濃度/mol·L－1020406080100c(N2O4)/mol·L－10.1000.0700.050c3abc(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.1200.120試填空：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為___________________________________，表中c2________c3；a________b。(填“＞”“＜”或“＝”)②在0～20s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______，哪一時(shí)間段(指0～20s、20～40s、40～60s、60～80s、80～100s)反應(yīng)速率最大？________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)①4A＋5B6C＋4D②0.1mol·L－1·min－1AC(2)①N2O42NO260%＞＝②0.0015mol·L－1·s－10～20s開始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大解析(1)①達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，為生成物。故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A＋5B6C＋4D。②前2min時(shí)，v(A)＝eq\f(\f(0.4mol,2L),2min)＝0.1mol·L－1·min－1。從圖像看，2～3min時(shí)圖像的斜率變大，說明化學(xué)反應(yīng)速率變快。增大壓強(qiáng)、加入催化劑均增大化學(xué)反應(yīng)速率，而降低溫度減小化學(xué)反應(yīng)速率。增加A的物質(zhì)的量，雖能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但圖像要產(chǎn)生突變。(2)反應(yīng)方程式為N2O42NO2，在時(shí)間為60s時(shí)，c(NO2)為0.120mol·L－1，此后濃度不再發(fā)生改變，即時(shí)間為60s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。由N2O42NO2計(jì)算得，在40s時(shí)，c2＝(0.1－0.050)mol·L－1×2＝0.10mol·L－1，c3＝(0.1－eq\f(1,2)×0.120)mol·L－1＝0.040mol·L－1。因60s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則a＝b；四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.100mol·L－1－c3,0.100mol·L－1)×100%＝60%，在0～20s內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率為v(N2O4)＝eq\f(0.100mol·L－1－0.07mol·L－1,20s)＝0.0015mol·L－1·s－1，所給時(shí)間段中，反應(yīng)開始時(shí)速率最大，因反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大。19．(10分)CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料。(1)已知CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是________(填字母)。a．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個(gè)吸收能量的過程b．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1∶2c．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化d．1molH—O鍵斷裂的同時(shí)2molC=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度(2)某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(O2)＝0.2mol·L－1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)＝________________，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________________________________________________________________________。(3)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2O。則下列說法正確的是________(填字母)。a．電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極b．電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱c．電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子答案(1)cd(2)0.8mol·L－1·min－164%(3)bc解析(1)由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個(gè)放出能量的過程，a項(xiàng)錯(cuò)誤；平均反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為2∶1，b項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化，c項(xiàng)正確；1molH—O鍵斷裂的同時(shí)2molC=O鍵斷裂，說明v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡，即反應(yīng)達(dá)最大限度，d項(xiàng)正確。(2)將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(O2)＝0.2mol·L－1，說明氧氣反應(yīng)掉2－0.2×2＝1.6mol，根據(jù)濃度的變化量等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，生成氫氣6.4mol，則4min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)＝6.4mol÷(2L×4min)＝0.8mol·L－1·min－1，根據(jù)上述分析，反應(yīng)掉甲醇3.2mol，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為3.2÷5×100%＝64%。(3)甲醇燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成，a項(xiàng)，電池放電時(shí)，氧氣得電子，則通入空氣的電極為正極，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，電池放電時(shí)，生成的CO2與KOH溶液反應(yīng)生成碳酸鉀，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱，正確；c項(xiàng)，6.4g甲醇的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)CH3OH－6e－＋8OH－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2O，電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子，正確。20．(12分)(2017·溫州市期中)汽車排放