機(jī)密★本科目考試啟用前北京市2025年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)本試卷共10頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.我國(guó)科研人員在研究嫦娥五號(hào)返回器帶回的月壤時(shí)，發(fā)現(xiàn)月壤鈦鐵礦()存在亞納米孔道，吸附并儲(chǔ)存了大量來(lái)自太陽(yáng)風(fēng)的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質(zhì)鐵和大量水蒸氣，水蒸氣冷卻為液態(tài)水儲(chǔ)存起來(lái)以供使用。下列說(shuō)法不正確的是A.月壤鈦鐵礦中存在活潑氫B.將地球上開采的鈦鐵礦直接加熱也一定生成單質(zhì)鐵和水蒸氣C.月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.將獲得的水蒸氣冷卻為液態(tài)水的過(guò)程會(huì)放出熱量【答案】B2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.乙醇的分子模型： B.的模型：C.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：【答案】C3.下列說(shuō)法不正確的是A.糖類、蛋白質(zhì)和油脂均為天然高分子 B.蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)所得產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體C.蛋白質(zhì)在酶的作用下水解可得到氨基酸 D.不飽和液態(tài)植物油通過(guò)催化加氫可提高飽和度【答案】A4.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定其宏觀性質(zhì)。乙腈()是一種常見的有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)較高，水溶性好。下列說(shuō)法不正確的是A.乙腈的電子式： B.乙腈分子中所有原子均在同一平面C.乙腈的沸點(diǎn)高于與其分子量相近的丙炔 D.乙腈可發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B5.下列反應(yīng)中，體現(xiàn)還原性的是A.加熱分解有生成B.和的混合溶液加熱有生成C.固體在溶液中溶解D.溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀【答案】B6.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.用鹽酸除去鐵銹：B.用溶液除去乙炔中的C.用乙醇處理廢棄的D.將通入水中制備硝酸：【答案】B7.下列實(shí)驗(yàn)的相應(yīng)操作中，不正確的是A．制備并檢驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)室制取為防止有害氣體逸出，先放置浸溶液的棉團(tuán)，再加熱實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈C．分液D．蒸餾先打開分液漏斗上方的玻璃塞，再打開下方的活塞冷卻水從冷凝管①口通入，②口流出A.A B.B C.C D.D【答案】D8.時(shí)，在濃溶液中通入過(guò)量，充分反應(yīng)后，可通過(guò)調(diào)控溫度從反應(yīng)后的固液混合物中獲得和固體。已知：、、溶解度(S)隨溫度變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A.通入后開始發(fā)生反應(yīng)：B.時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行先析出C.將反應(yīng)后的固液混合物過(guò)濾，濾液降溫可析出固體D.在冷卻結(jié)晶的過(guò)程中，大量會(huì)和一起析出【答案】D9.依據(jù)下列事實(shí)進(jìn)行的推測(cè)正確的是

事實(shí)推測(cè)A固體與濃硫酸反應(yīng)可制備氣體固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HI氣體B難溶于鹽酸，可作“鋇餐”使用可代替作“鋇餐”C鹽酸和溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)鹽酸和溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)高于A.A B.B C.C D.D【答案】D10.乙烯、醋酸和氧氣在鈀()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.①中反應(yīng)為B.②中生成的過(guò)程中，有鍵斷裂與形成C.生成總反應(yīng)的原子利用率為D.催化劑通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率【答案】C11.為理解離子化合物溶解過(guò)程的能量變化，可設(shè)想固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.固體溶解是吸熱過(guò)程B.根據(jù)蓋斯定律可知：C.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷，D.溶解過(guò)程的能量變化，與固體和溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)【答案】C12.為研究三價(jià)鐵配合物性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。已知：為黃色、為紅色、為無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是A.①中濃鹽酸促進(jìn)平衡正向移動(dòng)B.由①到②，生成并消耗C.②、③對(duì)比，說(shuō)明：②>③D.由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也無(wú)明顯變化【答案】D13.一種生物基可降解高分子P合成路線如下。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)物A中有手性碳原子 B.反應(yīng)物A與B的化學(xué)計(jì)量比是C.反應(yīng)物D與E生成P的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng) D.高分子P可降解的原因是由于鍵斷裂【答案】A14.用電解溶液(圖1)后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取溶液并用圖2裝置按i→iv順序依次完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)電極I電極Ⅱ電壓/V關(guān)系i石墨1石墨2aii石墨1新石墨biii新石墨石墨2civ石墨1石墨2d下列分析不正確的是A.，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)i中形成原電池，反應(yīng)為B.，是因?yàn)閕i中電極Ⅱ上缺少作為還原劑C.，說(shuō)明iii中電極I上有發(fā)生反應(yīng)D.，是因?yàn)殡姌OI上吸附的量：iv>iii【答案】D第二部分本部分共5題，共58分。15.通過(guò)和的相互轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)的高效存儲(chǔ)和利用。（1）將的基態(tài)原子最外層軌道表示式補(bǔ)充完整：_______。（2）分子中鍵角小于，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_______。（3）的晶胞是立方體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為，結(jié)構(gòu)示意圖如下。①的配體中，配位原子是_______。②已知的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為_______。()（4）和反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。①室溫下，和反應(yīng)生成而不生成。分析原因：_______。②從平衡的角度推斷利于脫除生成的條件并說(shuō)明理由：_______?！敬鸢浮浚?）（2）CH4中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0；NH3中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥能力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥能力，CH4分子中H-C-H的鍵角為109°28′，故NH3分子中H-N-H的鍵角小于109°28′（3）①.N②.（4）①.生成的活化能更低②.根據(jù)MgCl2和NH3反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖可得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的放熱反應(yīng)，故低壓高溫有利于脫除NH3生成MgCl2。16.鉛酸電池是用途廣泛并不斷發(fā)展的化學(xué)電源。（1）十九世紀(jì)，鉛酸電池工作原理初步形成并延續(xù)至今。鉛酸電池工作原理：①充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。②放電時(shí)，產(chǎn)生a庫(kù)侖電量，消耗的物質(zhì)的量為_______。已知：轉(zhuǎn)移電子所產(chǎn)生的電量為96500庫(kù)侖。③作為電解質(zhì)溶液性質(zhì)穩(wěn)定、有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，參與電極反應(yīng)并有利于保持電壓穩(wěn)定。該體系中不氧化，氧化性弱與其結(jié)構(gòu)有關(guān)，的空間結(jié)構(gòu)是_______。④鉛酸電池儲(chǔ)存過(guò)程中，存在化學(xué)能緩慢消耗：電極在作用下產(chǎn)生的可將電極氧化。氧化發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）隨著鉛酸電池廣泛應(yīng)用，需要回收廢舊電池材料，實(shí)現(xiàn)資源的再利用?；厥者^(guò)程中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖如下。①將等物質(zhì)轉(zhuǎn)化為的過(guò)程中，步驟I加入溶液的目的是_______。②步驟Ⅱ、Ⅲ中和作用分別是_______。（3）鉛酸電池使用過(guò)程中，負(fù)極因生成導(dǎo)電性差的大顆粒，導(dǎo)致電極逐漸失活。通過(guò)向負(fù)極添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池性能。碳材料的作用有_______(填序號(hào))。a．增強(qiáng)負(fù)極導(dǎo)電性b．增大負(fù)極材料比表面積，利于生成小顆粒c．碳材料作還原劑，使被還原【答案】（1）①.②.③.正四面體形④.（2）①.使硫酸鉛轉(zhuǎn)化為氫氧化鉛，便于后續(xù)的溶解②.H2O2的作用為還原劑，K2S2O8的作用為氧化劑（3）ab17.一種受體拮抗劑中間體P合成路線如下。已知：①②試劑a是。（1）I分子中含有的官能團(tuán)是硝基和_______。（2）B→D的化學(xué)方程式是_______。（3）下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。a．試劑a的核磁共振氫譜有3組峰b．J→K的過(guò)程中，利用了的堿性c．F→G與K→L的反應(yīng)均為還原反應(yīng)（4）以G和M為原料合成P分為三步反應(yīng)。已知：①M(fèi)含有1個(gè)雜化碳原子。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。②Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（5）P的合成路線中，有兩處氨基的保護(hù)，分別是：①A→B引入保護(hù)基，D→E脫除保護(hù)基；②_______?！敬鸢浮浚?）氟原子(或碳氟鍵)、羧基（2）（3）bc（4）①.②.（5）E→F引入保護(hù)基，Y→P脫除保護(hù)基18.利用工業(yè)廢氣中的制備焦亞硫酸鈉()的一種流程示意圖如下。已知：物質(zhì)、（1）制已知：由制的熱化學(xué)方程式為_______。（2）制I．在多級(jí)串聯(lián)反應(yīng)釜中，懸濁液與持續(xù)通入的進(jìn)行如下反應(yīng)：第一步：第二步：Ⅱ．當(dāng)反應(yīng)釜中溶液達(dá)到3.8~4.1時(shí)，形成的懸濁液轉(zhuǎn)化為固體。①Ⅱ中生成的化學(xué)方程式是_______。②配堿槽中，母液和過(guò)量配制反應(yīng)液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。③多次循環(huán)后，母液中逐漸增多的雜質(zhì)離子是_______，需除去。④尾氣吸收器中，吸收的氣體有_______。（3）理論研究、與的反應(yīng)。一定溫度時(shí)，在濃度均為的和的混合溶液中，隨的增加，和平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖。①，與優(yōu)先反應(yīng)的離子是_______。②，平衡轉(zhuǎn)化率上升而平衡轉(zhuǎn)化率下降，結(jié)合方程式解釋原因：_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.③.④.（3）①.②.時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳逸出，使反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡轉(zhuǎn)化率上升，亞硫酸氫根濃度增大，抑制了的亞硫酸根和二氧化硫的反應(yīng)，所以平衡轉(zhuǎn)化率上升而平衡轉(zhuǎn)化率下降19.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)對(duì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度具有指導(dǎo)意義。實(shí)驗(yàn)小組研究測(cè)定“”平衡常數(shù)的方法，對(duì)照理論數(shù)據(jù)判斷方法的可行性。（1）理論分析①易揮發(fā)，需控制生成較小。②根據(jù)時(shí)分析，控制合適，可使生成較?。挥脻舛容^大的溶液與過(guò)量反應(yīng)，反應(yīng)前后幾乎不變；，僅需測(cè)定平衡時(shí)溶液和。③與水反應(yīng)的程度很小，可忽略對(duì)測(cè)定干擾；低濃度揮發(fā)性很小，可忽略。（2）實(shí)驗(yàn)探究序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及現(xiàn)象I，將溶液()與過(guò)量混合，密閉并攪拌，充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)辄S色，容器液面上方有淡黃色氣體。Ⅱ，將溶液()與過(guò)量混合，密閉并攪拌，反應(yīng)時(shí)間與I相同，溶液變?yōu)榈S色，容器液面上方未觀察到黃色氣體。Ⅲ測(cè)定I、Ⅱ反應(yīng)后溶液的；取一定量反應(yīng)后溶液，加入過(guò)量固體，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測(cè)定。已知：；和溶液顏色均為無(wú)色。①Ⅲ中，滴定時(shí)選用淀粉作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______。用離子方程式表示的作用：_______。②I中，與反應(yīng)前的溶液相比，反應(yīng)后溶液的_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。平衡后，按計(jì)算所得值小于的K值，是因?yàn)閾]發(fā)導(dǎo)致計(jì)算時(shí)所用_______的濃度小于其在溶液中實(shí)際濃度。③Ⅱ中，按計(jì)算所得值也小于的K值，可能原因是_______。（3）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)分析實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ中測(cè)定結(jié)果均偏小的原因，改變實(shí)驗(yàn)條件，再次實(shí)驗(yàn)?？刂品磻?yīng)溫度為，其他條件與Ⅱ相同，經(jīng)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確測(cè)得該條件下的平衡常數(shù)。①判斷該實(shí)驗(yàn)