試題試題2024北京五中高一（下）期中化學可能用到的原子量H-1O-16N-14S-32C-12Cl-35.5Na-23第一部分選擇題本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列物品所使用的主要材料屬于無機非金屬材料的是ABCD陶瓷工藝品紙質(zhì)練習簿不銹鋼臉盆蠶絲領(lǐng)帶A.A B.B C.C D.D2.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化3.已知反應的為正值，為負值。設(shè)和不隨溫度而變，下列說法中正確的是A.低溫下能自發(fā)進行 B.高溫下能自發(fā)進行C.低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行 D.任何溫度下都不能自發(fā)進行4.已知：已知a、b、c均大于零，下列說法正確的是A.與反應生成水放出的熱量為akJB.氫分子變?yōu)闅湓有枰懦龅臒崃緾.斷開鍵需要的能量為D.可通過a、b、c的具體數(shù)值判斷鍵與鍵的相對牢固程度5.如下為火山噴發(fā)時硫元素的轉(zhuǎn)化示意圖，其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關(guān)于甲、乙，丙、丁的判斷不正確的是A.甲只具有還原性 B.乙、丙均為酸性氧化物C.乙既有氧化性，又有還原性 D.丁為黃色或淡黃色固體6.為了確定(硫酸亞鐵銨晶體)的成分，下列實驗操作及敘述中不正確的是A.取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團，變藍則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B.取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴溶液，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有C.取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有D.取少量樣品放入試管中，加入少量濃溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中是否含有7.下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是A.使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應，也發(fā)生了分解反應C.總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO28.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到化學平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A.②③⑤ B.①②③ C.②③④ D.①③④⑤9.幾種含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖(部分反應條件略去)，下列判斷不正確的是A.①中，試劑a可以是CuB.②中，需要確保NaOH溶液足量C.③中，生成1mol時，轉(zhuǎn)移4mol電子D.③中，將S換為，氧化產(chǎn)物為10.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，“甲烷重整”反應()原理如下。已知“甲烷重整”反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)：溫度/℃850100012001400K0.522751772下列說法不正確的是A.物質(zhì)a可能是Fe3O4B.若增大的值，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低C.D.1000℃，若容器中、，則反應處于平衡狀態(tài)11.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如右表所示。下列不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B.平衡時，甲中和丙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率均是60％C.平衡時，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢12.水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A.水煤氣變換反應的△H>0B.步驟③的化學方程式：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*C.步驟⑤只有非極性鍵H?H鍵形成D.該歷程中最大能壘（活化能）E正=1.70eV13.在Pt-BaO催化下，NO的“儲存-還原”過程如圖1所示。其中“還原”過程依次發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，各氣體的物質(zhì)的量變化如圖2所示。下列說法不正確的是A.與BaO的反應中，既是氧化劑，又是還原劑B.反應Ⅰ為C.反應Ⅱ中，最終生成的物質(zhì)的量為0.2amolD.反應Ⅰ和Ⅱ中消耗的的質(zhì)量比是3∶514.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：。進料濃度比分別為、、時，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是。A.鍵斷裂的同時有鍵斷裂，則反應達到了平衡狀態(tài)B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C.a、b、c三點中a點對應的平衡轉(zhuǎn)化率最高D.若的初始濃度為，時，K(400℃)第二部分非選擇題15.氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。（1）①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：___________。②的穩(wěn)定性比___________(填寫“強”或“弱”)。（2）如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為___________。②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是___________(寫化學式，一種即可)。③液滴中先出現(xiàn)白色沉淀，寫出離子反應方程式___________。白色沉淀迅速變成灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，寫出化學反應方程式___________。（3）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸()，反應的化學方程式為___________，若反應中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為___________g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。（4）可以轉(zhuǎn)化為其他含氮物質(zhì)，下面為轉(zhuǎn)化為的流程。①寫出與反應轉(zhuǎn)化為NO的化學方程式___________。②轉(zhuǎn)化為的整個過程中，為提高氮原子的利用率，可采取的措施是___________。16.合成氨的發(fā)展體現(xiàn)了化學科學與技術(shù)的不斷進步。（1）1898年，化學家用氮氣、碳化鈣()與水蒸氣反應制備氨：?。蓟}和氮氣在1000℃的高溫下產(chǎn)生氰氨化鈣()；ⅱ．氰氨化鈣與水蒸氣反應生成氨氣。寫出反應ⅱ的化學方程式：___________。（2）20世紀初，以和為原料的工業(yè)合成氨方法研制成功。其反應為：①寫出氮氣的電子式___________。②的化學性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫、高壓下，和的化合反應仍然進行得十分緩慢。從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：___________。③壓強對合成氨有較大影響。下圖為不同壓強下，以物質(zhì)的量分數(shù)、進料(組成1)，反應達平衡時與溫度的計算結(jié)果。?。袛鄩簭姡篲__________(填“>”或“<”)，簡述理由：___________。ⅱ．在、時，氮氣的轉(zhuǎn)化率為___________。（3）我國科學家研制出雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差(如體系溫度為495℃時，納米Fe的溫度為547℃，而的溫度為415℃)，解決了溫度對合成氨工業(yè)反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率影響矛盾的問題，其催化合成氨機理如圖所示。分析解釋：與傳統(tǒng)的催化合成氨(鐵觸媒、400~500℃)相比，雙催化劑雙溫催化合成氨具備優(yōu)勢的原因是___________。17.對煙氣高效的脫硫、脫硝是防治空氣污染的重要方式。Ⅰ．尿素液相脫硫脫硝（1）尿素[]中碳元素的化合價是___________。（2）尿素溶液吸收煙氣中的，生成一種正鹽和，反應的化學方程式是___________。（3）研究發(fā)現(xiàn)，用尿素溶液吸收煙氣中的NO時，脫除率很低。若與尿素溶液聯(lián)用，將NO轉(zhuǎn)化為，可大大提高NO的脫除率。與溶液反應可生成兩種無毒無污染的氣體，反應的化學方程式是___________。Ⅱ．氣相脫硫脫硝一定溫度下，將模擬煙氣通入氣相氧化反應器中。NO和的初始濃度相同，改變的濃度，相同時間內(nèi)，氣體的氧化率隨與NO或的物質(zhì)的量濃度之比的變化如圖所示。其中①、④分別為NO和單獨通入反應器時NO、的氧化率，②、③分別為將NO和同時通入反應器時NO、的氧化率。已知：對于確定的基元反應，反應速率(v)與速率常數(shù)(k)成正比。氣相氧化NO的關(guān)鍵基元反應：基元反應1：基元反應2：氣相氧化的關(guān)鍵基元反應：基元反應3：基元反應4：（4）單獨氧化時，氧化率很低。原因是___________。（5）將和NO同時通入氣相氧化反應器中時，和NO的氧化率與將其單獨通入反應器中時不同。原因分別是___________。（6）當體系中有水蒸氣時，單獨氧化的氧化率有很大提升。研究表明，此時被氧化不再經(jīng)歷基元反應3和基元反應4，而是生成兩種常見的強酸。反應的化學方程式是___________。18.探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。資料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能與S反應生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。(1)檢驗分解產(chǎn)物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有S2-。反應的離子方程式是____。(2)檢驗分解產(chǎn)物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗該沉淀含S)，同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，____(填操作和現(xiàn)象)，可證實分解產(chǎn)物中含有SO。(3)探究(2)中S的來源。來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應生成S。來源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應生成S。針對來源1進行如圖實驗：①實驗可證實來源1不成立。實驗證據(jù)是____。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是____。③寫出來源2產(chǎn)生S的反應的離子方程式：____。(4)實驗證明Na2SO3固體熱分解有Na2S，Na2SO4和S產(chǎn)生。運用氧化還原反應規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：____。19.探究與對分解的催化效率。（1）甲同學進行了如下的實驗。在兩支試管中分別加入溶液，然后各滴加5滴溶液和5滴溶液。觀察到兩支試管中均只有極微量的氣泡。甲由此得出了結(jié)論：與對分解的催化效率相似，且均不高。乙同學認為甲的方案不太合理，做了如下的改進：試管1試管2實驗在溶液中滴加5滴溶液在溶液中滴加5滴溶液現(xiàn)象ⅰ．加入溶液后，產(chǎn)生氣泡ⅱ．生成氣泡速率先加快后又減慢ⅲ．整個過程中溶液始終保持淺藍色。ⅳ．且整個過程中產(chǎn)生氣泡的速率低于試管2中。?。尤肴芤汉螅嚬軆?nèi)液體立即變?yōu)樽睾稚?，并產(chǎn)生氣泡ⅱ．生成氣泡速率先加快后又減慢。ⅲ．溶液棕褐色逐漸變淺，反應結(jié)束時變?yōu)闇\黃色。①乙認為甲方案不合理的理由有___________(填選項符號)。a．溶液和溶液的濃度不同b．兩種催化劑溶液中的陰離子不同c．溶液濃度過低②兩支試管中產(chǎn)生氣泡的速率先加快后又減慢的合理解釋是：___________。③根據(jù)實驗結(jié)果，乙得出的結(jié)論是：___________。（2）研究試管2中出現(xiàn)“溶液變?yōu)樽睾稚?，最后變?yōu)闇\黃色”的原因。乙同學查閱文獻，發(fā)現(xiàn)是因為會與發(fā)生如下反應生成棕褐色的：。結(jié)合化學反應原理解釋“溶液顏色先變?yōu)樽睾稚僮優(yōu)辄S色”的原因：___________。（3）乙同學在翻閱資料時還發(fā)現(xiàn)與能發(fā)生反應生成無色的他又做了如下的實驗：在一支試管中加入溶液，滴加幾滴溶液，待出現(xiàn)大量氣泡時，立即加入溶液，觀察到溶液顏色立即由棕褐色褪為無色，且氣泡立刻消失。由此判斷，下列說法正確的是___________(填選項符號)。a．對的分解幾乎無催化作用b．溫度相同時，含相同濃度的和的溶液中濃度后者的大c．顏色由棕褐色褪為無色時反應的離子方程式是

參考答案第一部分選擇題本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】A【分析】【詳解】A．陶瓷工藝品一般主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A選；B．紙質(zhì)練習簿的主要成分為纖維素，屬于有機非金屬材料，故B不選；C．不銹鋼臉盆的主要成分為金屬合金材料，屬于無機金屬材料，故C不選；D．蠶絲領(lǐng)帶的主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機非金屬材料，故D不選；綜上所述，答案為A。2.【答案】D【分析】【詳解】A．濃硫酸使蔗糖碳化是因為其脫水性，A錯誤；B．常溫下濃硫酸與銅不反應，B錯誤；C．氨氣會和濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，D正確；綜上所述答案為D。3.【答案】D【詳解】ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0時，反應能自發(fā)進行。因為ΔH>0，ΔS<0，T>0，故ΔH－TΔS>0，此反應任何溫度下非自發(fā)，D正確。4.【答案】D【詳解】A．根據(jù)題干中反應方程式可知，2molH2與O2反應生成水放出熱量為akJ，則1molH2與O2反應生成水放出熱量為0.5akJ，A錯誤；B．氫分子變?yōu)闅湓樱琀-H鍵斷裂需要吸收熱量，B錯誤；C．ΔH=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，則有2b+c-4×鍵能(H-O)=-akJ/mol，則H-O鍵能為/mol，斷裂1molH-O鍵需要的能量為，C錯誤；D．H-O鍵能為/mol，H-H鍵能為bkJ/mol，可通過a、b、c的具體數(shù)值計算H-H鍵和H-O鍵的鍵能大小從而判斷牢固程度，D正確；故答案選D。5.【答案】A【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙與水反應生成亞硫酸，則乙為二氧化硫；二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，則丙為三氧化硫；甲可與亞硫酸反應生成丁，且甲、丁為火山噴發(fā)的產(chǎn)物，則甲為硫化氫，丁為單質(zhì)硫?！驹斀狻緼．甲為H2S，S為-2價，只有還原性，但其中的H為+1價，具有氧化性，H2S既有氧化性，又有還原性，A判斷錯誤；B．乙、丙分別為二氧化硫、三氧化硫，均能與堿反應生成鹽和水，均為酸性氧化物，B判斷正確；C．乙為二氧化硫，含有的S為+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，C判斷正確；D．丁為單質(zhì)S，其為黃色或淡黃色固體，D判斷正確；答案為A。6.【答案】B【分析】【詳解】A．晶體加熱后能使無水硫酸銅變藍，說明有水生成，則證明晶體中含結(jié)晶水，故A正確；B．向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明含F(xiàn)e3+，但此Fe3+不一定是由Fe2+氧化而來的，可能是原來含有的，故B錯誤；C．加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀(BaSO4)生成，則可證明晶體的成分中含有，故C正確；D．加入的濃NaOH溶液能和反應生成NH3，故向樣品中加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明有氨氣生成，則晶體的成分中含有，故D正確；綜上所述，答案為B。7.【答案】D【詳解】A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SO2與CaCO3、O2反應最終生成了CaSO4，減少了二氧化硫的排放，A正確；B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應、亞硫酸鈣與O2生成硫酸鈣的反應是化合反應，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣的反應是分解反應，B正確；C.根據(jù)以上分析，總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，C正確；D.排放的氣體中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中含SO2，D錯誤；答案選D。8.【答案】A【詳解】①由于A呈固態(tài)，該反應反應前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡的過程中混合氣體總物質(zhì)的量的始終不變，在一定溫度下的剛性密閉容器中，混合氣體的壓強始終不變，則混合氣體的壓強不再發(fā)生變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)；②由于A呈固態(tài)，建立平衡的過程中混合氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，在一定溫度下的剛性密閉容器中，根據(jù)ρ=，混合氣體的密度發(fā)生變化，則混合氣體的密度不再發(fā)生變化能說明反應達到平衡狀態(tài)；③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化是反應達到平衡狀態(tài)的特征標志；④由于A呈固態(tài)，該反應反應前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡的過程中混合氣體總物質(zhì)的量始終不變，氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑤由于A呈固態(tài)，該反應反應前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡的過程中混合氣體總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，根據(jù)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量發(fā)生變化，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化能說明反應達到平衡狀態(tài)；能說明反應達到平衡狀態(tài)的是②③⑤，答案選A。9.【答案】C【詳解】Ａ．Cu與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅和二氧化硫，A正確；Ｂ．NaOH溶液足量可保證二氧化硫被完全吸收，B正確；Ｃ．由反應可知，1mol時，轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯誤；Ｄ．將S換為,化合價降低，化合價升高生成氧化產(chǎn)物，D正確；故選C10.【答案】D【詳解】A．由反應①可知，氫元素被還原，則鐵元素被氧化，所以物質(zhì)a可能是Fe3O4，故A正確；B．若增大的值，即相當于增加CH4的濃度，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；C．升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，則正反應為吸熱反應，故C正確；D．1000℃，若容器中、，則，則此時反應未處于平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選D。11.【答案】C【分析】設(shè)平衡時，甲中一氧化碳的濃度為amol/L，由方程式可得：=，解得a=0.006，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，CO2的轉(zhuǎn)化率為?！驹斀狻緼．由分析可知，平衡時，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，乙和甲對比，乙相當于在甲的基礎(chǔ)上增加了氫氣的量，所以乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，會大于甲中的，即大于60%，A正確；B．由分析可知，平衡時，甲中氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%，由表格數(shù)據(jù)可知，丙相當于甲增大壓強，該反應是氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，則甲中和丙中氫氣轉(zhuǎn)化率相同，都是60%，故B正確；C．由分析可知，平衡時，甲中一氧化碳的濃度為0.006mol/L，由表格數(shù)據(jù)可知，丙相當于甲增大壓強，該反應是氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，則丙中二氧化碳是甲中的2倍，濃度為(0.010—0.006)mol/L×2=0.08mol/L，故C錯誤；D．由表格數(shù)據(jù)可知，乙相當于甲增加氫氣的濃度、丙相當于乙二氧化碳的濃度，濃度越大，反應速率越快，則反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢，故D正確；故答案為：C。12.【答案】B【分析】分析圖象可知，水煤氣的生成過程經(jīng)過了過渡態(tài)1和過渡態(tài)2，最后生成產(chǎn)物的能量低于反應物，故反應過程中放出能量，結(jié)合圖象進行分析判斷?！驹斀狻緼．根據(jù)水煤氣變換反應并結(jié)合反應歷程相對能量可知，CO(g)+H2O(g)的能量高于CO2(g)+H2(g)的能量，反應的焓變ΔH小于0，A項錯誤；B．結(jié)合此圖分析判斷，③是發(fā)生的過渡反應：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*，B項正確；C．由圖可知步驟⑤中H-O鍵，在原反應物中已經(jīng)存在，則步驟⑤形成的化學鍵包括極性鍵C=O，非極性鍵H-H鍵形成，C項錯誤；D．該歷程中最大能壘（活化能）E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，D項錯誤；答案選B。13.【答案】D【詳解】A．由可知NO和O2在Pt表面發(fā)生反應生成NO2，NO2和BaO生成Ba(NO3)2的反應中N元素的化合價由+4價升至+5價，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，還有N元素的化合價降低，則既是氧化劑，又是還原劑，A正確；B．由圖可知，第一步反應氫氣與Ba(NO3)2作用生成NH3，方程式為：，B正確；C．由圖可知，反應分兩步進行，第二步反應為NH3還原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，則可知，相應的關(guān)系式為：，圖中氨氣最大量為0.25amol，則最終生成的物質(zhì)的量為0.2amol，C正確；D．第二步反應為NH3還原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，根據(jù)得式電子守恒可知，，再結(jié)合第一步反應，可知第一步為，第二步為，則反應Ⅰ和Ⅱ中消耗的的質(zhì)量比即物質(zhì)的量之比是5∶3，D錯誤；故選D。14.【答案】D【詳解】A．H-Cl鍵斷裂表示正反應速率，而H-O鍵斷裂表示逆反應速率，根據(jù)方程式可知當鍵斷裂的同時有鍵斷裂時即為正、逆反應速率相等，則反應達到了平衡狀態(tài)，A正確；B．由題干圖像可知，其他條件相同時升高溫度，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即升高溫度平衡逆向移動，說明正反應是一個放熱反應，即該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，B正確；C．當溫度相同時，增大的比值即增大HCl的濃度，則O2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而HCl的平衡轉(zhuǎn)化率卻減小，由圖像信息可知，a、b、c三點中a點對應的O2平衡轉(zhuǎn)化率最高，C正確；D．由題干圖像可知，若的初始濃度為，時，400℃時HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為84%，由三段式分析：，則K(400℃)=，D錯誤；故答案為：D。第二部分非選擇題15.【答案】（1）①.②.強（2）①.②.或③.④.（3）①.②.2.35g（4）①.②.將與反應生成的NO循環(huán)使用(或通入過量氧氣，將與反應生成的NO繼續(xù)氧化為)【小問1詳解】①實驗室用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，化學方程式為：；②N的非金屬性強于P，則NH3的穩(wěn)定性強于PH3；【小問2詳解】①氫氧化鈉固體上滴加幾滴濃氨水，NaOH溶于水放熱導致氨氣逸出，濃鹽酸易揮發(fā)有HCl逸出，HCl與NH3反應生成NH4Cl，從而出現(xiàn)白煙，化學方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；②NaOH溶于水放熱導致氨氣逸出，生成的氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨，故濃硫酸液滴中的白色固體為(NH4)2SO4；③逸出的氨氣溶于硫酸亞鐵溶液生成一水合氨，一水合氨與亞鐵離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，離子方程式為：。生成的氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，使得白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，化學方程式為：【小問3詳解】氨被氧氣氧化生成亞硝酸，NH3失電子，則O2得電子生成水，化學方程式為：。2molNH3失去12mol電子，生成2molHNO2，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則生成亞硝酸0.05mol，質(zhì)量為2.35g；【小問4詳解】①NH3與氧氣在催化劑、加熱條件下反應生成NO和水，化學方程式為：；②NO2與水反應生成硝酸和NO，為提高氮原子利用率，則這部分NO需要再利用起來，可以將與反應生成的NO循環(huán)使用(或通入過量氧氣，將與反應生成的NO繼續(xù)氧化為)。16.【答案】（1）（2）①.②.中含氮氮三鍵()，鍵能大，難斷裂③.<④.合成氨反應是氣體分子數(shù)減小的反應，相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，氨的物質(zhì)的量分數(shù)增大⑤.（3）在“熱Fe”表面易于斷裂，有利于提高合成氨反應的速率；“冷Ti”低于體系溫度，氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率【小問1詳解】CaCN2與水蒸氣反應生成氨氣，N元素化合價沒有變化，則產(chǎn)物中C也為+4價，因此生成碳酸鈣，反應的化學方程式為。【小問2詳解】①氮氣的電子式為。②氮氣中存在氮氮三鍵，鍵能大難以斷裂，因此即使在高溫、高壓下，氮氣和氫氣的化合反應進行得仍十分緩慢。③i合成氨的反應為氣體體積減小的反應，相同溫度下，增大壓強，合成氨反應的化學平衡正向移動，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)增大，因此p1<p2。iip1、x(NH3)=0.2時，初始時物質(zhì)的量分數(shù)、，不妨令H2為0.75mol，N2為0.25mol，設(shè)反應消耗氮氣xmol，則消耗氫氣3xmol，生成氨氣2xmol，則有，x=，氮氣的轉(zhuǎn)化率為mol÷0.25mol=。【小問3詳解】從圖中可知，在“熱Fe”表面易于斷裂，有利于提高合成氨反應的速率；“冷Ti”低于體系溫度，氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率。17.【答案】（1）+4（2）（3）（4）小，小，使小，小，導致氧化的總反應速率小（5）與將和NO單獨通入反應器比，將和NO同時通入反應器時，因大，大，使增大，增大，從而使的氧化率提高；又因部分ClO參與了基元反應4，與NO反應的ClO的濃度減小，減小，使NO的氧化率降低（6）【小問1詳解】尿素中O為-2價，N為-3價，H為+1價，則C為+4價?！拘?詳解】尿素溶液吸收煙氣中的二氧化硫，生成CO2和一種正鹽，則該正鹽為亞硫酸銨，化學方程式為。【小問3詳解】NO2與CO(NH2)2溶液反應，產(chǎn)生兩種無毒無污染的氣體，則這兩種氣體為氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式為?！拘?詳解】根據(jù)基元反應3可知，k3較小，該反應為ClO2氣相氧化SO2的決速反應，k3小，導致v3小，生成的c(ClO)小，v4小，導致ClO2氧化SO2的總反應速率小?！拘?詳解】與將和NO單獨通入反應器比，將和NO同時通入反應器時，因大，大，使增大，增大，從而使的氧化率提高；又因部分ClO參與了基元反應4，與NO反應的ClO的濃度減小，減小，使NO的氧化率降低。【小問6詳解】當體系中有水蒸氣時，ClO2單獨氧化SO2不再經(jīng)歷基元反應3和基元反應4，而是生成兩種常見的強酸，ClO2具有強氧化性，在水存在的條件下將SO2氧化生成硫酸，自身被還原生成HCl，反應的化學方程式為。18.【答案】①.S2-+Cu2+=CuS↓②.滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，③.向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液沒有褪色④.鹽酸中Cl元素為-1價，是Cl元素的最低價，具有還原性，會與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，使KMnO4溶液應該褪色，干擾實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論；⑤.Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓⑥.根據(jù)反應4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3發(fā)生歧化反應，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為-2價，也應該可以降到0價生成硫單質(zhì)【詳解】(1)Na2S和CuSO4溶液反應生成硫化銅和硫酸鈉，反應的離子方程式是S2-+Cu2+=CuS↓；(2)根據(jù)題干資料：Na2S能與S反應生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應生成S和H2S，取少量溶液B，滴加BaC