精練05金屬活動性順序的應(yīng)用

知識點一、制取H2

①相同條件下，金屬Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的速度由快到慢的是Mg＞Al

＞Zn＞Fe。

②過量的金屬Mg、Al、Zn、Fe與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)制取的H2的質(zhì)量比為1：1：1：1。

拓展：產(chǎn)生1gH2所需要的四種金屬的質(zhì)量分別是Mg：12g；Al:9g；Zn：32.5g；Fe：28g。

畫出圖像1：(X-時間，Y-H2的質(zhì)量)

③等質(zhì)量的金屬Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取的H2，產(chǎn)生H2的量由多到少的是Al＞

Mg＞Fe＞Zn。

畫出圖像1:(X-時間，Y-H2的質(zhì)量)圖像2：(X-HCl的質(zhì)量，Y-H2的質(zhì)量)

拓展：如何判斷金屬產(chǎn)生H2量的多少？金屬的相對原子質(zhì)量/化合價越小，等質(zhì)量時產(chǎn)生的H2

的量越多。

④等質(zhì)量金屬與Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加量由大到小的是Zn＜Fe

＜Mg＜Al。

⑤生成相同化合價的金屬(假設(shè)X、Y均為+2價)，產(chǎn)生H2的量越小，相對分子量越大。

知識點二、常見金屬活動性順序

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

知識點三、金屬活動性順序表的應(yīng)用

（1）判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生

a.判斷金屬與酸能否反應(yīng)條件：①金屬必須排在氫前面②酸一般指鹽酸或稀硫酸

b.判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng):

條件：①單質(zhì)必須排在鹽中金屬的前面②鹽必須可溶于水③金屬不包含K、Ca、Na

（2）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加鐵粉，反

應(yīng)后過濾，判斷濾液和濾渣成分。鐵與CuSO4和AgNO3溶液反應(yīng)有先后順序，如果鐵足量，先將

AgNO3中的Ag完全置換后再置換CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果鐵的量不足，應(yīng)

按照“先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分。

（3）根據(jù)金屬活動性順序表判斷金屬與酸反應(yīng)的速率或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬的活動性順序。如

鎂、鋅、鐵三種金屬與同濃度的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率:Mg>Zn>Fe，則可判斷金屬活動性M

g>Zn>Fe,

【題型一】等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)

[例題1]（2023?西峽縣一模）等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng)，圖測中

能夠正確反映產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m與反應(yīng)時間t關(guān)系的圖象為（）

A．B．

C．D．

【解答】解：在金屬活動性順序中，鎂＞鋅＞鐵，與硫酸反應(yīng)時鎂的速率最快，在坐標(biāo)中斜線

最陡，鐵的反應(yīng)速率最慢，在坐標(biāo)中斜線最平緩，觀察圖象，排除BC，等質(zhì)量的鎂，鋅，鐵，

分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng)，則鎂生成的氫氣最多，鋅生成的氫氣最少，觀察圖象，

排除D，

故選：A。

[例題2]（2022?嘉祥縣一模）向等質(zhì)量的金屬M、N中逐滴加入稀硫酸至過量（已知M、N在化

合物中的化合價都是+2價），反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與消耗酸的關(guān)系如圖。結(jié)合圖像判斷，下列說法

錯誤的是（）

A．a(chǎn)點時，M、N生成氫氣的量：M＝N

B．由圖可知M、N的相對原子質(zhì)量：M＜N

C．M、N反應(yīng)完全時，消耗硫酸的質(zhì)量：M＞N

D．由圖可知M、N的金屬活動性順序：M＞N

【解答】解：A、由圖可知，a點時，M、N生成氫氣的量：M＝N，正確，不符合題意；

金屬質(zhì)量化合價

B、生成氫氣的質(zhì)量，金屬質(zhì)量相同，化合價相同，生成氫氣的質(zhì)量：M＞

相對原子質(zhì)量

×

=

N，故M、N的相對原子質(zhì)量：M＜N，正確，不符合題意；

C、由圖可知，M、N反應(yīng)完全時，生成氫氣的質(zhì)量為：M＞N，生成氫氣中的氫元素完全來自

于硫酸，故消耗硫酸的質(zhì)量：M＞N，正確，不符合題意；

D、該圖無法比較兩種金屬與酸反應(yīng)速率的快慢，無法得出兩種金屬的活動性順序，錯誤，符合

題意。

故選：D。

【題型二】足量的金屬與等量的酸反應(yīng)

[例題3]（2023?建湖縣校級三模）某實驗小組在相同條件下探究金屬與酸反應(yīng)的放熱情況，實驗

裝置如圖1，實驗所用藥品如下表。溶液溫度隨反應(yīng)時間變化如圖2。下列分析正確的是（

）

實驗編組等質(zhì)量稀硫酸金屬粉末質(zhì)量

①含H2SO49.8g6.5g鐵

②含H2SO49.8g6.5g鋅

③含H2SO49.8g6.5g鎂

A．實驗①對應(yīng)圖2中曲線a

B．反應(yīng)結(jié)束后，實驗①和②有金屬粉末剩余

C．實驗③能產(chǎn)生的氫氣大于0.2g

D．圖2說明金屬越活潑，單位時間內(nèi)反應(yīng)放出熱量越多

【解答】解：A、在相同條件下，不同金屬與相同的酸反應(yīng)，金屬活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，

金屬活動性：Mg＞Zn＞Fe，故實驗①對應(yīng)圖2中曲線c，故A不符合題意；

B、由化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，每98份質(zhì)量的硫酸能消耗56份質(zhì)量的鐵，則

9.8g硫酸消耗鐵的質(zhì)量為5.6g；由化學(xué)方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知，每98份質(zhì)量的硫

酸能消耗65份質(zhì)量的鋅，所以9.8g硫酸消耗鋅的質(zhì)量為6.5g；由化學(xué)方程式Mg+H2SO4═MgS

O4+H2↑可知，每98份質(zhì)量的硫酸能消耗24份質(zhì)量的鎂，所以9.8g硫酸消耗鎂的質(zhì)量為2.4g；

故反應(yīng)結(jié)束后，實驗①和③有金屬粉末剩余，故B不符合題意；

C、由B可知，實驗③中鎂過量，酸不足，故設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，則：

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

982

9.8gx

989.8g

＝=，故不符合題意；

x20.2gxC

D、相同條件下，金屬活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，由圖2可知，金屬越活潑，溫度越高，說明

單位時間內(nèi)反應(yīng)放出熱量越多，故D符合題意。

故選：D。

【題型三】金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分分析

[例題4]（2023?石家莊模擬）為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的鋅粉和銀粉加入

Cu（NO3）2溶液中，充分反應(yīng)，實驗過程及實驗現(xiàn)象如圖所示，則下列判斷中正確的是（

）

A．濾液中可能含有Ag+

B．濾渣中可能含有單質(zhì)鋅

C．濾液中一定含有Cu2+

D．濾渣中一定含有單質(zhì)銅

【解答】解：在金屬活動性順序中，鋅＞銅＞銀，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，銀不與

硝酸銅反應(yīng)，濾渣中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾

渣中含有銅和過量的鋅，濾液中含有硝酸鋅。

A、銀與硝酸銅不反應(yīng)，濾液中不可能含有Ag+，故A錯；

B、濾渣中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明，濾渣中一定含有鋅，故B錯；

C、濾渣中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾液中不含有

Cu2+，故C錯；

D、濾渣中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾渣中含有銅

和過量的鋅，故D正確。

故選：D。

[例題5]（2023?衡陽二模）為了測定金屬活動性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗，向打磨過

的金屬X和金屬Y上滴加不同溶液，金屬

X上僅②處有明顯現(xiàn)象，金屬Y上③和④處均有明顯現(xiàn)象。關(guān)于該實驗下列說法不正確的是

（）

A．金屬X可能是Cu

B．金屬Y可能是Zn

C．金屬Y的活動性強(qiáng)于X

D．四種金屬的活動性強(qiáng)弱順序為：Y＞Fe＞Ag＞X

【解答】解：由題意可知，向打磨過的金屬X和金屬Y上滴加不同溶液，金屬X上僅②處有現(xiàn)

象，說明了X金屬的活動性比鐵弱，比銀活潑，金屬Y上③和④處均有明顯現(xiàn)象，說明了Y

金屬位于鐵、銀的前面，由此可得出金屬的活動性強(qiáng)弱是：Y、Fe、X、Ag；所以金屬X可能是

Cu，金屬Y可能是Zn。

故選：D。

【題型四】探究金屬活動性順序

屬活動性的關(guān)系，故D錯誤。

[例題6]（2023?興寧區(qū)校級三模）為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，小紅設(shè)計了如圖所

示的四個實驗，下列說法中正確的是（）

A．通過實驗①②③能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強(qiáng)

B．實驗③中鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色

C．實驗④中X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵

D．只做實驗③和④，一定不能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序

【解答】解：A、通過實驗①②驗證鋅、銅的金屬活動性順序為Zn＞（H）＞Cu，實驗③驗

證鐵、銅的金屬活動性順序為Fe＞Cu，所以通過實驗①②③不能驗證鋅的金屬活動性比鐵的

強(qiáng)，該選項不正確。

B、實驗③中鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，該選項不正確。

C、實驗④中，要證明Zn＞Fe，則X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵，鋅置換出硫酸亞鐵溶液中

的鐵可以說明鋅比鐵活潑，該選項正確。

D、實驗③驗證鐵、銅的金屬活動性順序為Fe＞Cu，若實驗④中若X為鋅，Y為硫酸亞鐵，則

證明Zn＞Fe，所以通過實驗③和④，可以驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序為Zn＞Fe＞Cu，

該選項不正確。

故選：C。

[例題7]（2023?海州區(qū)校級一模）銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，在歷史上被大規(guī)模開發(fā)利用的

先后順序是銅、鐵、鋁。

（1）有同學(xué)認(rèn)為影響金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序的因素有：①地殼中金屬元素的含量②

金屬的導(dǎo)電性③金屬的活動性④金屬冶煉的難易程度。其中正確的是（填序號）。

（2）為驗證銅、鐵、鋁的金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了圖1的四組實驗。其中沒有必要做的

實驗是（填序號）。

（3）西漢時期的《淮南萬畢術(shù)》曾記載“曾青得鐵則化為銅”，曾青指硫酸銅溶液，這是古代

的濕法煉銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）明代《天工開物》中記載“炒鋼法”的生產(chǎn)工藝可用如圖2表示。該過程中把鐵礦石和煤

搗碎的目的是?！俺翠摗笔菍⑷刍纳F倒入方塘（敞口放置）中并不

點燃

斷翻炒，以降低生鐵中的含碳量，請用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理。

ˉ

【解答】解：（1）金屬的活動性越強(qiáng)，冶煉的程度越難，利用的越晚O，2故填C：O③2④；

（2）通過實驗①、②，鐵能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，能驗證金屬活動性：Fe＞H

＞Cu；通過實驗③，鋁能置換硫酸亞鐵中的鐵，則能驗證金屬活動性是Al＞Fe；實驗④中銅

不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu；則要驗證銅、鐵、鋁的金屬活動性順序可

以是①、②、③組合，則④不需要做；或③④組合，則沒有必要①②；故填：①②或

④；

（3）鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；

（4）把鐵礦石和煤搗碎，能增加反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行；將生鐵不斷翻炒，其中

點燃

的碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，則含碳量降低，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

ˉ

故答案為：（1）③④；C+O2CO2

（2）①②或④；

（3）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；

點燃

（4）增加反應(yīng)物的接觸面積（使反應(yīng)充分進(jìn)行）；。

ˉ

C+O2CO2

難度：建議時間：分鐘

★★★25

1.（2023?防城港三模）已知錳（Mn）的金屬活動性介于鎂與鋅之間，若要驗證鐵、銅、錳

的金屬活動性強(qiáng)弱，下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是（）

A．B．

C．D．

【解答】解：A、Fe、Mn均能與CuSO4溶液反應(yīng)，說明了活動性鐵＞銅，錳＞銅，但無法確定

鐵和錳的活動性強(qiáng)弱，故A不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

B、Cu、Fe均不與硫酸錳溶液反應(yīng)，說明了活動性錳＞銅，錳＞鐵，但無法確定鐵和銅的活動

性強(qiáng)弱，故B不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

C、Mn與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明了活動性錳＞鐵，銅不與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明活動性鐵

＞銅，則可得出三種金屬的活動性順序為：錳＞鐵＞銅，故C能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

D、銅不與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明活動性鐵＞銅，銅不與硫酸錳溶液反應(yīng)，說明了活動性錳＞

銅，但無法確定鐵和錳的活動性強(qiáng)弱，故D不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

故選：C。

2.（2023秋?交城縣期末）相等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量與

反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，其中能正確反映它們產(chǎn)生氫氣過程的是（a﹣Zn生成的氫氣，

b﹣Fe生成的氫氣）（）

A．B．

C．D．

【解答】解：由于稀硫酸過量，因此充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量大小由金屬決定，根據(jù)化學(xué)方

程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2知

每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣，所以相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量硫酸反應(yīng)鐵生成氫氣多，對于圖象鐵

的終點縱坐標(biāo)應(yīng)該大于鋅，可排除選項AC。

根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系鋅＞鐵，可判斷鋅與稀硫酸反應(yīng)快，鐵與稀硫酸反應(yīng)慢，即金屬與鋅

的反應(yīng)時間最短最先完成、鐵完成的反應(yīng)消耗時間長。對于圖象又可排除選項B。

故選：D。

3.（2023?東昌府區(qū)模擬）有甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中以單質(zhì)形式存在。

含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。將甲和丁分別放入硫酸銅溶液中，在甲表面

用銅析出，而丁沒有變化。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A．丙＞乙＞甲＞丁B．丙＞?。炯祝疽?/p>

C．乙＞甲＞丁＞丙D．?。炯祝疽遥颈?/p>

【解答】解：甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界能以單質(zhì)形態(tài)存在，推出丙的金屬活

動性最弱，含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，說明乙的金屬活動性比甲強(qiáng)，將甲和

丁分別放入硝酸銅溶液中，在甲表面有銅析出，而丁沒有變化，說明甲的金屬活動比丁強(qiáng)，則

甲、乙、丙、丁四種金屬活性順序是，乙＞甲＞?。颈?；

故選：C。

4.（2023?河?xùn)|區(qū)二模）有X、Y、Z三種金屬，把X、Z分別投入稀硫酸中，只有X表面有

氣泡產(chǎn)生，把Z投入Y的化合物溶液中，Z表面有Y析出。以下判斷錯誤的是（）

A．金屬活動性順序一定是：X＞Z＞Y

B．若Z是Cu，則Y一定是Ag

C．Y投入X的化合物溶液，無X析出

D．除去Y中的X，加鹽酸溶解后過濾

【解答】解：把X、Z分別投入稀硫酸中，只有X表面有氣泡產(chǎn)生，說明活動性X＞H＞Z；把

Z投入Y的鹽溶液中，Z表面有Y析出，說明活動性Z＞Y，則三種金屬的活動性X＞Z＞Y。

A、由分析可知金屬活動性順序是X＞Z＞Y，故選項說法正確。

B、若Z是Cu，則Y可能是活動性比銅弱的Hg、Ag等，故選項說法錯誤。

C、由于金屬活動性順序是X＞Y，則Y投入X的化合物溶液中，無X析出，故選項說法正確。

D、由于活動性X＞H＞Y，X可以與鹽酸反應(yīng)，Y不可以與鹽酸反應(yīng)，除去Y中的雜質(zhì)X，加

鹽酸溶解后過濾，故選項說法正確。

故選：B。

5.（2023?安次區(qū)二模）為驗證鋅、銅、銀的金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗（實驗

所用的金屬絲已提前用砂紙打磨）。

實驗①：將銅絲插入硝酸銀溶液中，觀察到銅絲表面有銀白色固體附著，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

實驗②：取出銅絲，插入鋅絲，觀察到鋅絲表面有紅色固體附著后，取出鋅絲。

以下分析不正確的是（）

A．插入鋅絲前，試管中溶液可能有一種溶質(zhì)

B．該實驗?zāi)軌蝌炞C金屬活動性順序：鋅＞銅＞銀

C．實驗結(jié)束后，試管中溶液可能是無色的

D．實驗結(jié)束后的溶液中最多有3種溶質(zhì)

【解答】解：A、將銅絲插入硝酸銀溶液中，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，觀察到銅絲表面

有銀白色固體附著，溶液變?yōu)樗{(lán)色，若銅是過量的，且反應(yīng)完全，試管中溶液只有硝酸銅一種

溶質(zhì)，故選項說法正確。

B、實驗①說明銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，說明鋅的金屬活動

性比銅強(qiáng)，該實驗?zāi)軌蝌炞C金屬活動性順序：鋅＞銅＞銀，故選項說法正確。

C、鋅和硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銅，若鋅和過量的，且反應(yīng)完全，實驗結(jié)束后，試管

中溶液是硝酸鋅溶液，試管中溶液可能是無色的，故選項說法正確。

D、實驗①反應(yīng)的溶液中一定含有硝酸銅，可能含有硝酸銀，插入鋅絲，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生

成硝酸鋅和銀，再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，觀察到鋅絲表面有紅色固體附著后，取出鋅

絲，硝酸銅可能有剩余，實驗結(jié)束后的溶液中最多有硝酸鋅、硝酸銅2種溶質(zhì)，故選項說法錯

誤。

故選：D。

6.（2023?禹城市二模）向等質(zhì)量的四種金屬X、Y、Z、M分別加入等濃度等體積的足量稀

鹽酸；再將Y投入MNO3溶液中充分反應(yīng)。得到如圖兩個關(guān)系圖，據(jù)此得出四種金屬的活

動性強(qiáng)弱順序正確的是（）

A．Z＞X＞M＞YB．X＞Z＞Y＞MC．X＞Z＞M＞YD．Y＞M＞Z＞X

【解答】解：由圖象可知，等質(zhì)量的X、Z能和稀鹽酸反應(yīng)，并且X和稀鹽酸反應(yīng)時間短，說

明X比Z活潑；Y、M不能和稀鹽酸反應(yīng)，說明Y、M不如X、Z活潑。Y能和MNO3反應(yīng)，

說明Y比M活潑，因此四種金屬的活動性順序為：X＞Z＞Y＞M。

故選：B。

7.（2023?東港區(qū)校級二模）為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，小青設(shè)計了如圖所示

實驗。待試管中的反應(yīng)完全停止后，她將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入燒杯乙中，充

分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多。下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵

B．試管②中反應(yīng)后固體一定含銅，可能含鐵

C．反應(yīng)后燒杯中的溶液一定含有氯化鋅和氯化鐵

D．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2ag

【解答】解：A、三種金屬的活動性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會與氯化鋅反應(yīng)，鐵會置換出

氯化銅中的銅，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅

色固體物質(zhì)明顯增多，說明鐵又會置換出氯化銅中的銅，所以：鐵會置換出氯化銅中的銅，但

是氯化銅的量不能確定，所以反應(yīng)后燒杯中的固體中是否含鐵，不能確定，故錯誤；

B、兩支試管中的物質(zhì)加入燒杯中后，會繼續(xù)生成銅，所以試管②中一定含有氯化銅，濾渣中

一定不含鐵，故錯誤；

C、通過上面的分析可知，鐵會置換出氯化銅中的銅，生成氯化亞鐵，而不是氯化鐵，故錯誤；

D、通過題中的分析可知，加入鐵的質(zhì)量是2ag，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，所

以反應(yīng)后固體的質(zhì)量大于2ag，故正確。

故選：D。

8.（2023?鞍山三模）為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了如圖四組實驗。下

列說法錯誤的是（）

A．實驗④中X為Cu，Y為FeSO4溶液，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu

B．實驗④中X為Cu，Y為AgNO3溶液，能驗證金屬活動性：Cu＞Ag

C．通過實驗①、②，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu

D．通過實驗①、②、③，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag

【解答】解：A、若X是銅，則Y是硫酸亞鐵，是因為銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵比銅活

潑，故正確；

B、實驗④中X為Cu，Y為AgNO3溶液，銅表面析出銀白色固體，是因為銅和硝酸銀反應(yīng)生

成了銀，說明銅比銀活潑：Cu＞Ag，故正確；

C、①中產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，②中銅與硫酸不

反應(yīng)，說明銅排在氫后面，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu，故正確；

D、①中產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，②中銅與硫酸不

反應(yīng)，說明銅排在氫后面，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu，③中鐵表面析出銀白色固體，是因為

鐵和硝酸銀反應(yīng)生成了銀，說明鐵比銀活潑，不能比較銅和銀的活潑性，故錯誤。

故選：D。

9.（2023?萊西市二模）驗證鋁、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱，小明設(shè)計了以下四組實驗，下列

說法錯誤的是（）

A．通過實驗①②，可以證明金屬活動性Al＞Cu

B．若要用實驗④證明金屬活動性Cu＞Ag，X可以是Cu，Y為AgNO3溶液

C．該實驗可以替換為將銅絲分別放入盛有Al（NO3）3溶液和AgNO3溶液的試管中，觀察現(xiàn)象

D．通過實驗①②③即可證明金屬活動性Al＞Cu＞Ag

【解答】解：A、通過①②實驗可知，①中產(chǎn)生氣泡，②中無明顯現(xiàn)象，說明鋁能和稀硫酸

反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，可以證明金屬活動性Al＞Cu，該選項說法正確；

B、若要用實驗④證明金屬活動性Cu＞Ag，X可以為Cu，Y為AgNO3溶液，X為Ag，Y為C

uSO4溶液，根據(jù)能否反應(yīng)，可以比較銅、銀的活動性強(qiáng)弱，該選項說法正確；

C、該實驗可以替換為將銅絲分別伸入盛有Al2（SO4）3溶液和AgNO3溶液的試管中，觀察現(xiàn)象，

根據(jù)銅不能與將鋁置換出來能將銀置換出來，能比較三種金屬的活動性，該選項說法正確；

D、通過①②③實驗，可以證明鋁最活潑，不能證明銅和銀的活潑性強(qiáng)弱，該選項說法不正確。

故選：D。

10.（2023?佛山一模）取等質(zhì)量的金屬開展如圖探究，下列說法正確的是（）

A．對比甲乙可探究：鎂比鐵的金屬活動性強(qiáng)

B．對比乙丙可探究：鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)

C．對比乙丁可探究：反應(yīng)的劇烈程度與反應(yīng)物間的接觸面積有關(guān)

D．對比丙丁可探究：反應(yīng)的劇烈程度與酸的濃度有關(guān)

【解答】解：A、對比甲乙，酸的種類不同，不能說明鎂比鐵的金屬活動性強(qiáng)，故選項說法錯誤。

B、對比乙丙，酸的濃度不同，不能說明鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)，故選項說法錯誤。

C、對比乙丁，除了金屬的形狀不同，其它條件均相同，能說明反應(yīng)的劇烈程度與反應(yīng)物間的接

觸面積有關(guān)，故選項說法正確。

D、對比丙丁，金屬的種類不同、形狀均不同，不能說明反應(yīng)的劇烈程度與酸的濃度有關(guān)，故選

項說法錯誤。

故選：C。

11.（2023?柘城縣三模）在托盤天平左右兩盤各放相同的過量稀鹽酸，天平平衡。將金屬Zn

和X的混合物放入左盤稀鹽酸中，同時將等質(zhì)量的金屬Mg放入右盤稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束

后，天平仍保持平衡，則金屬X可能是（）

A．AlB．AgC．FeD．Cu

【解答】解：由鐵、鋁、鋅、鎂四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl═ZnC

l2+H2↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑可知，每

生成一份質(zhì)量的氫氣，需要這幾種物質(zhì)的質(zhì)量分別為：Zn為，F(xiàn)e為，Al為，Mg為，

1111

因為金屬質(zhì)量相同，所以相同質(zhì)量的金屬中鋁置換的氫的質(zhì)3量2.最5多，鎂2次8之，鐵9再次之，1鋅2最

少。銀和銅不反應(yīng)。由題意可知，反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡，說明生成氫氣質(zhì)量相同，則

金屬X可能是Al。

故選：A。

12.（2023?任城區(qū)校級一模）兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度

的稀鹽酸酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。由圖可得出的信息：

①a點時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Mg＞Zn

②b點時，消耗鹽酸的質(zhì)量Mg＞Zn

③c點時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Mg＝Zn

④d點時，兩個燒杯中金屬都有剩余

⑤該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)。其中合理的個數(shù)為（）

A．5個B．4個C．3個D．2個

【解答】解：①由圖可知，a點時，鎂與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的

質(zhì)量Mg＞Zn，故正確；

②由圖可知，b點時，鎂與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Mg＞Zn，

消耗鹽酸的質(zhì)量Mg＞Zn，故正確；

③由圖可知，c點時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Mg＝Zn，故正確；

④由圖可知，d點時，鋅與鎂均還沒有完全反應(yīng)，兩個燒杯中都有金屬剩余，故正確；

⑤由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無法得出鎂與鋅的

金屬活動性的關(guān)系，故錯誤。

故選：B。

13.（2023?信陽一模）三個燒杯中分別裝有等質(zhì)量的金屬鐵、鋅和鋁，然后分別逐滴加入同濃

度的鹽酸，下列能正確反映產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系的是（）

A．B．

C．D．

【解答】解：反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相等時，生成氫氣質(zhì)量相等，最終鋁反應(yīng)生成的氫氣最多，鋅反

應(yīng)生成的氫氣最少，A圖中的數(shù)據(jù)符合題意。

故選：A。

14.（2023?臨沂一模）為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了以下四組實驗。下

列說法錯誤的是（）

A．通過實驗①、②，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu

B．通過實驗①、②、③，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag

C．實驗④中X為Cu，Y為FeSO4，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu

D．實驗④中X為Cu，Y為AgNO3，能驗證金屬活動性：Cu＞Ag

【解答】解：A、①中產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，②

中銅與硫酸不反應(yīng)，說明銅排在氫后面，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu，故正確；

B、①中產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，②中銅與硫酸不

反應(yīng)，說明銅排在氫后面，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu，③中鐵表面析出銀白色固體，是因為

鐵和硝酸銀反應(yīng)生成了銀，說明鐵比銀活潑，不能比較銅和銀的活潑性，故錯誤；

C、若X是銅，則Y是硫酸亞鐵，是因為銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，故正確；

D、若X是銅，則Y是硝酸銀，銅表面析出銀白色固體，是因為銅和硝酸銀反應(yīng)生成了銀，說

明銅比銀活潑，故正確。

故選：B。

15.（2023?渭濱區(qū)校級模擬）某同學(xué)設(shè)計了實驗1、2兩種合理的方案，驗證了鋅、鐵、銅的

金屬活動性順序。

（1）實驗前需用砂紙打磨金屬片，目的是。

（2）已知鋅片、鐵片、銅片的長、寬和厚度均相同，X、Y是兩種不同類別的試劑，則X中溶

質(zhì)的化學(xué)式為（合理即可），鐵片在X試劑中反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是

，實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（合理即可）。

【解答】解：（1）實驗前需用砂紙打磨金屬片，目的是除去金屬表面的氧化膜；

（2）通過是否與酸反應(yīng)和反應(yīng)快慢可以確定金屬的活動性順序，也可以通過置換反應(yīng)確定金屬

的活動性順序；

已知鋅片、鐵片、銅片的長、寬和厚度均相同，X、Y是兩種不同類別的試劑，則X中溶質(zhì)的化

學(xué)式為H2SO4或HCl，鐵與H2SO4或HCl試劑反應(yīng)生成硫酸亞鐵或氯化亞鐵和氫氣，故可觀察

到的實驗現(xiàn)象是有氣體冒出，固體逐漸變少，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；

實驗2中Y可以為硫酸亞鐵或氯化亞鐵或硝酸亞鐵，鋅能夠與硫酸亞鐵或氯化亞鐵或硝酸亞鐵

反應(yīng)，說明鋅比鐵活潑，銅不能與硫酸亞鐵或氯化亞鐵或硝酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，其

中發(fā)生的反應(yīng)為鋅與硫酸亞鐵或氯化亞鐵或硝酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅或氯化鋅或硝酸鋅和鐵，

反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe或Zn+FeCl2＝ZnCl2+Fe或Zn+Fe（NO3）2＝Zn

（NO3）2+Fe。

故答案為：

（1）除去金屬表面的氧化膜；

（2）H2SO4或HCl；有氣體冒出，固體逐漸變少，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；Zn+FeSO4＝ZnSO4

+Fe或Zn+FeCl2＝ZnCl2+Fe或Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe。

16.（2023?無錫三模）實驗創(chuàng)新可以使現(xiàn)象更明顯，操作更簡便。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用Y

型管設(shè)計了如圖三個實驗進(jìn)行探究活動，請回答下列問題。

（1）如圖1所示實驗中，其設(shè)計的目的是。一段時間后，觀察到Y(jié)型管右側(cè)濕

潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，得出結(jié)論。

（2）如圖2所示實驗中，一段時間后，緩慢傾斜Y型管，將右側(cè)的稀硫酸部分倒入左側(cè)，依據(jù)

（填實驗現(xiàn)象），可得出金屬活動性：Zn＞Cu。反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（3）如圖3所示實驗中，根據(jù)Y型管左右兩側(cè)現(xiàn)象對比，可得到的實驗結(jié)論是

。該實驗中，Y型管頂端氣球的主要作用是密封、緩沖壓強(qiáng)和。

【解答】解：（1）圖1所示實驗中，其設(shè)計的目的是驗證二氧化碳能與水反應(yīng)。干冰即固態(tài)二

氧化碳，易升華，一段時間后，觀察到Y(jié)型管右側(cè)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，而左側(cè)不變色，

說明二氧化碳不能使石蕊變色，而二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。

（2）圖2