試題試題2024北京十七中高一（下）期中化學(xué)（等級(jí)考）(考試時(shí)間90分鐘，滿分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12Na23S32O16N14第一部分(選擇題，共45分)本部分共15題，每題3分，共45分。在每題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是A.圖甲燃?xì)庠?B.圖乙鋰離子電池C.圖丙風(fēng)力發(fā)電 D.圖丁太陽(yáng)能熱水器2.下列物質(zhì)的用途不正確的是A.甲烷可用作燃料 B.SO2可用作紙漿的漂白C.濃硝酸可用作干燥劑 D.單質(zhì)硅可作半導(dǎo)體材料3.下列事實(shí)與括號(hào)中濃硫酸性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象(脫水性)B.空氣中敞口放置的濃硫酸質(zhì)量變大(揮發(fā)性)C.濃硫酸在加熱條件下與木炭反應(yīng)(強(qiáng)氧化性)D.濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(吸水性)4.其他條件不變時(shí)，下列措施中能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A.用煤粉代替煤塊燃燒B.食物存放在冰箱里C.滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解D.用1mol·L?1H2SO4代替0.1mol·L?1H2SO4與鋅粒反應(yīng)5.鎂粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反應(yīng)Mg+CO2MgO+CO可以為火星上的采礦車、電站等提供熱能。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是A.屬于放熱反應(yīng) B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.屬于氧化還原反應(yīng) D.能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)6.下列化合物中，與互為同分異構(gòu)體的是A.CH3CH3 B.CH3CH2CH3 C.CH3CH2CH2CH3 D.7.乙烯分子的球棍模型如圖。下列關(guān)于乙烯分子的說(shuō)法中，不正確的是A.結(jié)構(gòu)式為 B.能發(fā)生加成反應(yīng)C.含有碳碳雙鍵 D.所有原子在同一平面上8.某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置(圖I、圖II中除連接的銅棒不同外，其他均相同)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)B.圖II中銅片和鋅片上均有氣泡產(chǎn)生C.圖I中鋅棒溶解的速率比圖II的快D.圖II中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行9.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是A.加熱①時(shí)，上部匯集了NH4Cl固體，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)原理相似B.加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色C.加熱③時(shí)溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性D.②③中都包括溶液褪色的過(guò)程，其褪色原理不同10.利用固體表面催化工藝進(jìn)行分解的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.是有毒氣體 B.催化劑能改變的分解速率C.分解生成和 D.過(guò)程②釋放能量，過(guò)程③吸收能量11.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)(如圖)。下列說(shuō)法中，不正確的是A.該實(shí)驗(yàn)證明氨氣極易溶于水B.紅色噴泉說(shuō)明氨水顯堿性C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓大于大氣壓D.燒瓶充滿二氧化硫，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可形成噴泉12.下列物質(zhì)混合后，變化過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)B.將通入到溶液中，生成白色沉淀C.向飽和食鹽水中依次通入、，有晶體析出D.石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色13.實(shí)驗(yàn)小組探究甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，裝置、現(xiàn)象如下：現(xiàn)象i．光照后，產(chǎn)生白霧，混合氣體顏色變淺ii．試管內(nèi)液面上升iii．試管壁出現(xiàn)油狀液滴下列說(shuō)法不正確的是A.氣體顏色變淺說(shuō)明和發(fā)生反應(yīng)B.出現(xiàn)油狀液滴，說(shuō)明全部轉(zhuǎn)化為C.產(chǎn)生白霧以及試管內(nèi)液面上升與的生成有關(guān)D.若用鋁箔套住裝滿和的試管，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后沒(méi)有明顯變化14.雙堿法脫硫過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程Ⅰ中，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)B.過(guò)程Ⅱ中，1mol可氧化2molC.總反應(yīng)為D.雙堿法脫硫過(guò)程中，可以循環(huán)利用15.硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖所示。下列分析不正確的是A.①中的現(xiàn)象說(shuō)明濃具有氧化性B.對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性：C.②中試管口出現(xiàn)白霧是由遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性：D.③中濃表現(xiàn)酸性第二部分(非選擇題，共55分)本部分共9題，共55分。16.連線題：___________17.A～D表示幾種烴分子。（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（2）能與水發(fā)生加成反應(yīng)的是___________(填序號(hào)，下同)。（3）屬于同一物質(zhì)的是___________。（4）屬于C的同系物的是___________。18.化學(xué)電池的發(fā)明，改變了人們的生活。（1）如圖所示裝置中，Cu片上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（2）電流的流動(dòng)方向是___________；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（3）常見(jiàn)的鋅錳干電池構(gòu)造示意圖如下。。①該電池屬于___________(填“一次”、“二次”或“燃料”)電池。②MnO2發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。19.有甲、乙兩位同學(xué)，他們一起做了水果電池的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋果36503鋅銅柑橘38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋果3450試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)2中負(fù)極是______，電極反應(yīng)式為：_________。(2)實(shí)驗(yàn)1和5電流方向相反的原因是__________。(3)由實(shí)驗(yàn)1～實(shí)驗(yàn)4可知影響水果電池的電壓的因素有________。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、6和實(shí)驗(yàn)1、5的比較可發(fā)現(xiàn)水果電池的電壓還與_______有關(guān)。20.探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！緦?shí)驗(yàn)原理】反應(yīng)a：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反應(yīng)過(guò)程中溶液出現(xiàn)乳白色渾濁，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)時(shí)間的長(zhǎng)短，判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢。【實(shí)驗(yàn)用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸餾水。試管、燒杯、量筒、膠頭滴管、秒表等。【實(shí)驗(yàn)步驟】各組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積加入水的體積加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間(s)mLmLmL1202t121V12t23aV2bt3（1）實(shí)驗(yàn)1、2探究Na2S2O3溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。①已知：。反應(yīng)a的離子方程式是___________。②V1=___________。實(shí)驗(yàn)2中加入V1mL水的主要目的是___________。（2）實(shí)驗(yàn)1、3探究H2SO4溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則：a=___________，V2=___________，b=___________。（3）增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率變快。得出此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___________。21.下圖裝置是氣體的制備和性質(zhì)驗(yàn)證裝置。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）裝置B是除雜裝置，B中的試劑x是_______(填序號(hào))。a.飽和溶液b.飽和溶液c.飽和溶液（3）小組同學(xué)觀察到C、D中溶液均褪色。反應(yīng)后C中溶液含有，反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了或利用了的_______(填序號(hào))。A.還原性 B.氧化性 C.酸性氧化物的性質(zhì) D.漂白性22.工業(yè)上可利用地溝油作為原料制備乙醇，乙醇可再加工制備多種化工材料。（1）反應(yīng)②、③實(shí)現(xiàn)了官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化：—OH→__________→__________。（2）反應(yīng)④的類型是___________。（3）⑥的化學(xué)方程式是___________。利用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)反應(yīng)⑦。（4）⑦的化學(xué)方程式是___________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置后的現(xiàn)象是___________。23.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。（1）汽車尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化示意圖如下：該條件下，1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO，會(huì)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。（2）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為CO2和N2，化學(xué)方程式：。①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入CO和NO，測(cè)得不同時(shí)間CO的濃度如下表：時(shí)間/s0123……c(CO)/×10-3mol·L-13.603.052.852.75……用CO的濃度變化表示0～2s的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。②下列可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。a．CO的濃度不再改變b．容器中的氣體質(zhì)量保持不變c．NO、CO、CO2、N2的濃度之比為2：2：2：1d．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗2molNO同時(shí)消耗1molN2（3）反應(yīng)物初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)溫度為280℃和360℃，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?℃)同種催化劑的比表面積(m2/g)達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間(s)1對(duì)照實(shí)驗(yàn)28080t12a280120t23研究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響38080t3【實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論】i．補(bǔ)全表格a___________。ii．測(cè)得t3＜t1，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、3，可得結(jié)論：___________。iii．通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得到“溫度相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率”的結(jié)論，證據(jù)是對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2，t2___________t1(填“＞”“＜”或“＝”)。24.某同學(xué)為研究濃硝酸與溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ.取1支試管，加入濃硝酸，滴加5滴溶液溶液立即變紅Ⅱ.將試管靜置一段時(shí)間突然劇烈反應(yīng)，紅色迅速褪去，放出大量紅棕色氣體Ⅲ.將Ⅱ中的氣體通入和的混合溶液中有白色沉淀生成資料：能被氧化為，迅速聚合為紅色的。(1)中，、元素的化合價(jià)分別為+4價(jià)和-3價(jià)，則元素的化合價(jià)為_(kāi)______。(2)Ⅰ中溶液立即變紅是因?yàn)樯闪薩______(填化學(xué)式)。(3)研究的最終轉(zhuǎn)化產(chǎn)物。①取少量Ⅱ中試管內(nèi)的溶液，_______(填操作和現(xiàn)象)，證明中元素的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物是。②經(jīng)檢驗(yàn)Ⅱ中“紅棕色氣體”含有，但不能說(shuō)明一定是中元素的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物，原因是_______。③Ⅲ中，轉(zhuǎn)化為、，離子方程式是_______。④將Ⅲ中沉淀過(guò)濾、洗滌，取少量于試管中，加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。證明了紅棕色氣體中不含。綜合上述實(shí)驗(yàn)，的最終轉(zhuǎn)化產(chǎn)物中一定有_______。(4)Ⅱ中，“靜置一段時(shí)間后，突然劇烈反應(yīng)”的可能原因是_______(寫(xiě)出一條即可)。

參考答案第一部分(選擇題，共45分)本部分共15題，每題3分，共45分。在每題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】A【詳解】A．圖甲燃?xì)庠钪饕獙⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A符合題意；B．圖乙鋰離子電池主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；C．圖丙風(fēng)力發(fā)電主要將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合題意；D．圖丁太陽(yáng)能熱水器主要將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。2.【答案】C【詳解】A．甲烷是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，廣泛存在于天然氣、沼氣和酒精發(fā)酵等自然環(huán)境中，是一種高效、清潔的燃料，A正確；B．SO2具有漂白性，可用作紙漿的漂白，B正確；C．濃硝酸沒(méi)有吸水性，不可用作干燥劑，C錯(cuò)誤；D．硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，D正確；故選C。3.【答案】B【詳解】A．濃硫酸利用自身的脫水性將蔗糖脫水碳化，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，A正確；B．濃硫酸有吸水性，敞口放置于空氣中吸收空氣中的水蒸氣，質(zhì)量變大，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，和木炭發(fā)生下列反應(yīng)：，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C正確；D．濃硫酸有吸水性，可用來(lái)干燥某些氣體，D正確；答案為：B。4.【答案】B【分析】從影響化學(xué)反應(yīng)速率的外在因素進(jìn)行分析【詳解】A.用煤粉代替煤塊，增加煤粉與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B.食物存放在冰箱里，對(duì)食物進(jìn)行降溫，可以減緩化學(xué)反應(yīng)速率，故B符合題意；C.FeCl3作H2O2分解的催化劑，使用催化劑加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D.用1mol·L－1H2SO4代替0.1mol·L－1H2SO4，c(H＋)增大，加快硫酸與Zn的反應(yīng)速率，故D不符合題意；答案為B。5.【答案】B【詳解】A．由題意鎂在CO2中反應(yīng)產(chǎn)生MgO和CO是放熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)放出熱量，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)燃燒反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中要吸收能量斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵變?yōu)閱蝹€(gè)原子，然后這些原子重新組合形成生成物中的化學(xué)鍵，再釋放出能量，故能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。6.【答案】C【分析】同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物。題干中有機(jī)物CH(CH3)3的分子式為C4H10、是異丁烷?！驹斀狻緼．CH3CH3的分子式為C2H6，分子式不同，A不符合題意；B．CH3CH2CH3的分子式為C3H8，分子式不同，B不符合題意；C．CH3CH2CH2CH3的分子式為C4H10，與CH(CH3)3結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C符合題意；D．所給物質(zhì)的分子式為C5H12，分子式不同，D不符合題意；故選C。7.【答案】A【詳解】A．乙烯的分子式為C2H4，故A錯(cuò)誤；B．乙烯屬于烯烴，含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，故C正確；D．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，分子中的6個(gè)原子都共平面，故D正確；故選：A。8.【答案】BC【詳解】A．圖Ⅰ中為Zn和稀硫酸反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，圖Ⅱ中構(gòu)成原電池，化學(xué)能沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為熱能，而是大部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以圖Ⅰ溫度計(jì)示數(shù)高于圖Ⅱ，故A正確；B．圖Ⅱ中構(gòu)成原電池，Zn比Cu活潑，Cu為正極，H+在銅片上得到電子生成H2，則圖II中只有銅片上有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C．圖Ⅱ中構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率更快，鋅棒溶解速率更快，故C錯(cuò)誤；D．圖Ⅱ中構(gòu)成原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行，故D正確；故選BC。9.【答案】D【詳解】A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣和氯化氫遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，發(fā)生了化學(xué)變化,與碘升華實(shí)驗(yàn)原理不同，故A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色，故C錯(cuò)誤；D．②中溶液褪色是由于NH3逸出，溶液的堿性減弱，③中溶液褪色是由于SO2使品紅溶液漂白褪色，其褪色原理不同，故D正確；故選：D。10.【答案】D【分析】【詳解】A．是有毒氣體，能與血紅蛋白結(jié)合且結(jié)合能力比CO還強(qiáng)，A正確；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變NO的分解速率；C．分析過(guò)程圖可知分解生成和，C正確；D．分析過(guò)程圖可知過(guò)程②為斷鍵過(guò)程，吸收能量，過(guò)程③為成鍵過(guò)程，放出能量，D錯(cuò)誤；答案為：D。11.【答案】C【分析】【詳解】A．在將膠頭滴管里的水?dāng)D入圓底燒瓶后，由于氨氣極易溶于水，使圓底燒瓶中壓強(qiáng)大大降低，大氣壓才能將燒杯中的水壓入燒瓶形成噴泉，故A正確；B．酚酞遇堿變紅，形成了紅色噴泉說(shuō)明氨水顯堿性，故B正確；C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳易和NaOH反應(yīng)，若燒瓶充滿二氧化硫，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可形成噴泉，故D正確；故選C。12.【答案】C【詳解】A．溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)原理為：2FeCl3+2KI=2KCl+I2+2FeCl2，涉及氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．將通入到溶液中，由于H2O+SO2H2SO3H++，H+和Ba(NO3)2電離出的硝酸能將亞硫酸氧化為硫酸，故生成白色沉淀BaSO4，涉及氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．向飽和食鹽水中依次通入、，有晶體析出，反應(yīng)原理為：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，未涉及氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．已知Cl2+H2O=HCl+HClO，由于氯水中含有H+故石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，同時(shí)氯水中含有的HClO具有強(qiáng)氧化性，則隨后迅速褪色，涉及氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：C。13.【答案】B【詳解】A．氣體顏色變淺說(shuō)明氯氣減少，可知和發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是油狀液體，出現(xiàn)油狀液滴，不能說(shuō)明全部轉(zhuǎn)化為，故B錯(cuò)誤；C．HCl極易溶于水，易結(jié)合水蒸氣產(chǎn)生白霧以及試管內(nèi)液面上升與的生成有關(guān)，故C正確；D．甲烷和氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件是光照，若用鋁箔套住裝滿和的試管，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后沒(méi)有明顯變化，故D正確；選B。14.【答案】D【詳解】A．過(guò)程Ⅰ的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，即酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；B．過(guò)程Ⅱ中，O2中氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，則O2做氧化劑，每1molO2可得到4mol電子，Na2SO3中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，則每1molNa2SO3被氧化時(shí)，失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，1molO2可氧化2molNa2SO3，故B正確；C．總反應(yīng)的反應(yīng)物為、SO2和O2，生成物為CaSO4，O2中氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，SO2中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)守恒以及原子守恒可知總反應(yīng)為，故C正確；D．雙堿法脫硫過(guò)程中，過(guò)程Ⅰ消耗NaOH，過(guò)程Ⅱ會(huì)生成NaOH，NaOH參與了反應(yīng)，可循環(huán)利用，不能循環(huán)利用，故D錯(cuò)誤；故選D。15.【答案】C【詳解】A．紅棕色氣體為溴蒸氣，即濃硫酸將溴離子氧化為溴單質(zhì)表現(xiàn)出氧化性，A正確；B．反應(yīng)①出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明產(chǎn)生Br2(g)，Br-被氧化，反應(yīng)②管口出現(xiàn)白霧是HCl的小液滴，Cl-沒(méi)有被氧化，即說(shuō)明Br-的還原性強(qiáng)于Cl-，B正確；C．反應(yīng)②利用高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸，即利用濃硫酸高沸點(diǎn)、HCl易揮發(fā)，故不能得出二者酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③的方程式為Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)酸性，生成了弱酸，D正確；故選C。第二部分(非選擇題，共55分)本部分共9題，共55分。16.【答案】【詳解】A．液氨氣化時(shí)會(huì)吸收大量熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因此可作制冷劑；B．二氧化硅能夠使光線全反射，因此可用作光導(dǎo)纖維；C．稀硫酸能夠與金屬氧化物Fe2O3反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3和H2O，因此稀硫酸可用作除銹劑；D．二氧化硫能夠抑制細(xì)菌滋生，防止食品氧化變質(zhì)，因此可用作食品添加劑，故用線連接為：。17.【答案】（1）CH2=CH2（2）B（3）C、D（4）A【小問(wèn)1詳解】根據(jù)微粒的球棍模型可知B表示的物質(zhì)是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)微粒的球棍模型可知B表示的物質(zhì)是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，由于分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下能夠與H2O發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH，則能與水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)是B；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)圖示可知C、D表示的物質(zhì)都是丙烷，故屬于同一物質(zhì)的序號(hào)是C、D；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)圖示可知C表示的物質(zhì)都是丙烷，分子中C原子之間以單鍵結(jié)合形成鏈狀，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，從而達(dá)到結(jié)合H原子的最大數(shù)目，符合通式CnH2n+2；在上述幾種物質(zhì)中，與丙烷互為同系物的是甲烷，其序號(hào)是A。18.【答案】（1）2H++2e-=H2↑（2）①.Cu→導(dǎo)線→Zn②.電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（3）①.一次②.還原【小問(wèn)1詳解】圖示裝置為原電池，銅為正極，Cu片上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑?！拘?wèn)2詳解】圖示裝置為原電池，銅為正極、鋅為負(fù)極，電流的流動(dòng)方向是Cu→導(dǎo)線→Zn；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)?！拘?wèn)3詳解】①鋅錳干電池屬于一次電池。②MnO2中Mn元素化合價(jià)降低，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)。19.【答案】①.Zn②.Zn－2e－=Zn2＋③.水果類型(電解質(zhì)溶液)相同時(shí)，實(shí)驗(yàn)1中鋅的還原性大于銅，鋅是負(fù)極，實(shí)驗(yàn)5中鋅的還原性小于鋁，鋅是正極④.水果的類型(或電解質(zhì)溶液)⑤.電極材料【分析】【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)2中，鋅比銅活潑，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2＋；(2)實(shí)驗(yàn)1和5電流方向相反的原因是：水果類型(電解質(zhì)溶液)相同時(shí)，實(shí)驗(yàn)1中鋅的還原性大于銅，鋅是負(fù)極，實(shí)驗(yàn)5中鋅的還原性小于鋁，鋅是正極；(3)水果的類型(或電解質(zhì)溶液)，是影響水果電池的電壓的因素；(4)比較實(shí)驗(yàn)2、6和實(shí)驗(yàn)1、5可知電極材料不同，水果電池的電壓還與電極材料有關(guān)。20.【答案】（1）①.2H++=SO2↑+S↓+H2O②.1③.控制變量，控制溶液總體積相等，保證反應(yīng)物中硫酸濃度保持不變（2）①.2②.1③.1（3）t1＜t2，t1＜t3，說(shuō)明在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快【分析】硫代硫酸鈉與硫酸發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生難溶性淡黃色S單質(zhì)，使溶液變渾濁，根據(jù)反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的沉淀判斷反應(yīng)速率的快慢。在判斷反應(yīng)速率時(shí)，可采用控制變量方法進(jìn)行判斷?！拘?wèn)1詳解】①反應(yīng)a化學(xué)方程式是：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，由于Na2S2O3是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能夠發(fā)生電離產(chǎn)生Na+、，H2SO4、Na2SO4都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為：2H++=SO2↑+S↓+H2O；②實(shí)驗(yàn)1、2探究Na2S2O3溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)1加入Na2S2O3溶液體積是2mL，實(shí)驗(yàn)2加入Na2S2O3溶液體積是1mL，因此需加入水的體積是1mL；在實(shí)驗(yàn)2中加入1mL水，目的是使反應(yīng)溶液的總體積不變，都是4mL，保證H2SO4的濃度不變，只改變Na2S2O3溶液的濃度，來(lái)探究Na2S2O3溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)1、3探究H2SO4溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則Na2S2O3溶液的濃度不變，a=2；溶液總體積是4mL，H2SO4溶液的濃度發(fā)生改變，可以是V2=1；b=1；【小問(wèn)3詳解】增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率變快。得出此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是，在其它條件不變時(shí)，增大Na2S2O3溶液的濃度或增大H2SO4溶液的濃度時(shí)的實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)2或?qū)嶒?yàn)3出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象所需時(shí)間更短，t1＜t2，t1＜t3，因而反應(yīng)速率更快。21.【答案】（1）（2）c（3）（4）ACD【分析】裝置A制取SO2反應(yīng)，B裝置除雜，C裝置驗(yàn)證SO2的還原性，D裝置檢驗(yàn)SO2的漂白性，D裝置之后是尾氣吸收裝置，體現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)。【小問(wèn)1詳解】銅絲與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳解】裝置B為除雜裝置，因此試劑x不能與SO2反應(yīng)，而SO2通入飽和溶液或飽和溶液中均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，故除去SO2中的雜質(zhì)可用飽和NaHSO3溶液，故選c?！拘?wèn)3詳解】SO2通入到C中，SO2具有還原性，與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)4詳解】C裝置利用了SO2的還原性，D裝置檢驗(yàn)SO2的漂白性，D裝置之后是尾氣吸收裝置，體現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)，故答案選ACD。22.【答案】（1）①.—CHO②.—COOH（2）加成反應(yīng)（3）nCH2=CHCl（4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（5）b中液體分層，上成為油狀液體【分析】CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，乙烯在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生乙二醇；乙二醇發(fā)生催化氧化生成乙二醛，乙二醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二酸，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CH2Cl，C1CH2CH2Cl在480-530℃條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCl，CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)生成X為，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水。【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)②是HOCH2-CH2OH與O2在Cu催化下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生OHC-CHO，反應(yīng)③是OHC-CHO與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生HOOC-COOH，因此反應(yīng)②、③實(shí)現(xiàn)了官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化：—OH→—CHO→—COOH；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)④是CH2=CH2與Cl2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生ClCH2CH2Cl，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】反應(yīng)⑥是CH2=CHCl在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CHCl；【小問(wèn)4詳解】乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；【小問(wèn)5詳解】乙酸乙酯的沸點(diǎn)比較低，會(huì)在制取過(guò)程中蒸出、經(jīng)導(dǎo)氣管冷凝后進(jìn)入盛有飽和Na2CO3溶液的試管b的液面上，乙醇及乙酸沸點(diǎn)比較低，未反應(yīng)的乙醇及乙酸也會(huì)隨著生成物乙酸乙酯蒸出、冷凝后進(jìn)入試管b中，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，揮發(fā)的乙醇會(huì)溶解在溶液中，乙酸與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生可溶性CH3COONa，乙酸乙酯密度比水小，不溶于水，因此靜置后的現(xiàn)象是液體分層，上層為油狀液體。23.【答案】（1）①.吸收②.180（2）①.3.75×10-4②.ad（3）①.研究催化劑的比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響②.其它條件相同，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短③.＜【小問(wèn)1詳解】根據(jù)圖示可知N≡N的鍵能是946kJ/mol，O=O的鍵能是498kJ/mol，形成NO中化學(xué)鍵的鍵能是632kJ/mol，斷裂化學(xué)鍵吸收熱量為946kJ+498kJ=1444kJ，釋放的熱量是632kJ×2=1264kJ，則由于吸收總熱量1444kJ大于釋放的總熱量1264kJ，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；吸收總熱量是Q=1444kJ-1264kJ=180kJ；【小問(wèn)2詳解】①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0-2s內(nèi)，CO的濃度從3.60×103mol/L變?yōu)?.85×103mol/L，則用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO)==3.75×10-4mol/(L·s)