高考一輪總復(fù)習(xí)：單元訓(xùn)練卷-化學(xué)一輪單元訓(xùn)練金卷·高三·化學(xué)卷第六單元硅、氯及其化合物注意事項：1、答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置.2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效.3、非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi).寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效.4、考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39一、選擇題（每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是A、CO2、SiO2都能與堿及堿性氧化物反應(yīng)B、CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸C、SiO2可用來制作干燥劑，因SiO2可與水反應(yīng)D、CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的2、二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途.a～e是對①～⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行的判斷，其中正確的是①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②SiO2＋2CSi＋2CO↑③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑a、反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃b、反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性c、反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d、反應(yīng)④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的道理e、反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)A、aceB、bdeC、cde D、ab3、(2018·池州模擬)下列離子方程式正確的是①氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA、①③B、②④C、②③D、①④4、(2018·漳州模擬)C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關(guān)說法中正確的是A、三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B、元素的＋4價氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C、最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)D、其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO35、下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C、HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D、電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))6、由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是A、由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物B、由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅C、CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D、SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物7、(2018·寧德模擬)某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是A、該實驗說明Cl2分子具有漂白性B、該實驗說明H＋擴(kuò)散速度比HClO分子快C、將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復(fù)為原來的顏色D、若用久置的氯水進(jìn)行實驗，現(xiàn)象相同8、下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是A、加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－B、加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C、加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br－D、加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br－9、月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石CaMgSi2O6、斜長石KAlSi3O8和橄欖石(Mg或Fe)2SiO4等，下列說法或分析不正確的是A、輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B、斜長石的氧化物形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2C、月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣D、橄欖石中鐵為＋2價10、(2018·成都調(diào)研)從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A、X試劑可以為Na2SO3飽和溶液B、步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C、工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD、步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾11、如圖所示.若關(guān)閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉閥門Ⅱ，打開閥門Ⅰ，再通入這種氣體，布條褪色.甲瓶中所盛的試劑可能是①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液③亞硫酸鈉溶液④飽和碳酸氫鈉溶液A、①②③ B、②③④C、①②④ D、①③④12、(2018·萊州一中質(zhì)檢)將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClOeq\o\al(－,3)兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示.下列說法不正確的是A、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21molB、ClOeq\o\al(－,3)的生成可能是由于溫度升高引起的C、苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8gD、一定有3.36L氯氣參加反應(yīng)13、(2018·六安一中段考)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是A、可用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘B、足量Cl2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變白的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HClC、由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2>I2>IOeq\o\al(－,3)D、途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA14、(2018·銀川模擬)科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：容器Ⅰ中進(jìn)行的反應(yīng)為①Si(粗)＋3HCl(g)===SiHCl3(l)＋H2(g)；容器Ⅱ中進(jìn)行的反應(yīng)為②SiHCl3＋H2===Si(純)＋3HCl.下列說法正確的是A、該工藝流程的優(yōu)點是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用B、最好用分液的方法分離Si和SiHCl3C、反應(yīng)①和②中HCl均作氧化劑D、反應(yīng)①和②屬于可逆反應(yīng)15、甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X－(X－為Cl－、Br－、I－中的一種)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌尤氡芤?，顏色無明顯變化.則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子是A、Br－、Cl－、I－ B、Br－、I－、Cl－C、I－、Br－、Cl－ D、Cl－、I－、Br－16、氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4倍～5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是A、氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB、氯胺的電子式為C、氯胺中氯的化合價為＋1D、氯胺的消毒原理與漂白粉相似二、非選擇題（共52分）17、硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上.（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是________.A、陶瓷B、玻璃C、水泥D、生石灰（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，工藝師常用________(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃.（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作________________.Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是()A、普通玻璃坩堝 B、石英玻璃坩堝C、氧化鋁坩 D、鐵坩堝（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中所含元素化合價升高的物質(zhì)是________(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是_________.18、海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料.如圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(寫化學(xué)式)：_______________________________________________________.（2）①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_________________________________.②制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，原因是____________________________________________.（3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收，寫出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式：________________________________________________________________________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為_____________________________.（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取，最終用________方法得到單質(zhì)Br2.19、二氯二氫硅(SiH2Cl2)常用于外延法工藝中重要的硅源.易燃、有毒，與水接觸易水解，沸點為8.2℃.在銅催化作用下，HCl與硅在250～260℃反應(yīng)可以制得SiH2Cl2.（1）利用濃硫酸、濃鹽酸為原料，選用A裝置制取HCl，利用了濃硫酸的________性.（2）D裝置中生成二氯二氫硅的化學(xué)方程式為___________________________________.（3）按照氣體從左到右的方向，制取SiH2Cl2的裝置(h處用止水夾夾好)連接順序為a―→()―→()―→()―→()―→()―→()―→()(填儀器接口的字母，其中裝置C用到2次).（4）按從左到右的順序，前面裝置C中裝的藥品為______，后面裝置C的作用為________________________________________________________________________.（5）反應(yīng)除生成二氯二氫硅之外，還會生成H2和______、________等.（6）新的制取SiH2Cl2的方法是：往硅粉中先通入Cl2，在300～350℃反應(yīng)生成SiCl4，然后再與HCl在250～260℃反應(yīng)，可以大大提高產(chǎn)率.如果通入氣體順序相反，結(jié)果會__________________________(用化學(xué)方程式表示).20、如下圖所示，根據(jù)實驗室制取氯氣的原理和性質(zhì)，回答下列問題：（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________.裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有________(寫名稱).（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值.①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是_________________________________________________.②測定飽和氯水的pH方法是____________________________.③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連.這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是_________________.（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一.某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實驗：i、在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；ii、過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；iii、為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生.經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體.①試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：______________________________________________________________________________________________________________(用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答).②試根據(jù)所學(xué)知識推測，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為_______________________(寫化學(xué)式).③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________.21、(2018屆山東新泰段考)為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了圖1所示的實驗裝置.圖1①②③圖2（1）該化學(xué)興趣小組同學(xué)為制取Cl2和SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol·L－1)為原料制取Cl2.請寫出制取Cl2的離子方程式：________________________________________.（2）在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是______________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇圖2三種裝置中的__________(填序號).（3）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________________.（4）為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤溴水⑥稀硝酸A、若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有試劑________的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________________________________(試劑可以多選，請?zhí)钤噭┑男蛱?，下?.B、若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有試劑________的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________________________________________.一輪單元訓(xùn)練金卷·高三·化學(xué)卷（A）第六單元硅、氯及其化合物答案一、選擇題（每小題3分，共48分）1、【答案】A【解析】CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能與堿及堿性氧化物反應(yīng)，故A正確；SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)生成硅酸，B不正確；硅膠可用作干燥劑，但SiO2不與水反應(yīng)，C不正確；CO2是由分子構(gòu)成的，SiO2是由Si、O原子直接構(gòu)成的，D不正確.2、【答案】B【解析】通常用氫氟酸來刻蝕玻璃，與之對應(yīng)的反應(yīng)是③，因此a、c判斷錯誤；反應(yīng)②是一個置換反應(yīng)，其中SiO2被還原，表現(xiàn)出氧化性，b判斷正確；反應(yīng)④是一個復(fù)分解反應(yīng)，用難揮發(fā)的SiO2制取易揮發(fā)的CO2，d判斷正確；反應(yīng)⑤中碳的化合價由0價變?yōu)椋?和＋2價，硅的化合價和氧的化合價都沒有改變，因此SiO2沒有參加氧化還原反應(yīng)，e判斷正確.3、【答案】B【解析】①氯氣與水反應(yīng)生成的HClO為弱酸，在離子方程式中不能拆分書寫；③中濃鹽酸可全部電離，應(yīng)寫成H＋和Cl－的形式.4、【答案】C【解析】A項，硅元素在自然界中無游離態(tài)，錯誤；B項，SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，錯誤；C項，C、Si、S三種元素低價態(tài)氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4、H2S，都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)，正確；D項，酸性強(qiáng)弱順序為：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，錯誤.5、【答案】B【解析】NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，A錯；B可制備Fe(OH)3膠體，故正確；HCl為共價化合物，C錯；電解NaCl溶液時，陰極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2，應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子，D錯.6、【答案】C【解析】由Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，可知酸性：H2CO3>H2SiO3(強(qiáng)酸制弱酸).7、【答案】B【解析】HClO具有漂白性，Cl2無漂白性，A項錯誤；久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，D項錯誤；HClO的漂白持久、穩(wěn)定，實驗后的pH試紙加熱不會恢復(fù)原來的顏色，C項錯誤.8、【答案】D【解析】A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有Br－；B項，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層是萃取I2而顯色，并沒有Br2產(chǎn)生.9、【答案】B【解析】斜長石的氧化物形式應(yīng)為K2O·Al2O3·6SiO2.10、【答案】C【解析】未知Cl2所處的狀況，故無法確定所消耗Cl2的體積.11、【答案】D【解析】Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用.氣體通過甲瓶后不能使有色布條褪色，可能有兩個原因：一是甲瓶中溶液將Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2.濃H2SO4吸水，Na2SO3溶液、飽和NaHCO3溶液都能與Cl2發(fā)生反應(yīng).12、【答案】D【解析】氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成KClO、KClO3和KCl，根據(jù)圖像知n(ClO－)＝0.06mol，n(ClOeq\o\al(－,3))＝0.03mol，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol×(1－0)＋0.03mol×(5－0)＝0.21mol，故A正確；根據(jù)圖像知，氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)先生成次氯酸鉀，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，所以ClOeq\o\al(－,3)的生成可能是由于溫度升高引起的，故B正確；根據(jù)得失電子守恒可知n(Cl－)＝0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n(K＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(ClOeq\o\al(－,3))＝0.21mol＋0.06mol＋0.03mol＝0.3mol，則n(KOH)＝0.3mol，則氫氧化鉀質(zhì)量為0.3mol×56g·mol－1＝16.8g，故C正確；根據(jù)氯原子守恒可知參加反應(yīng)的氯氣為0.15mol，氯氣的狀態(tài)未知，不能確定其體積，故D錯誤.13、【答案】C【解析】加碘鹽中含有IOeq\o\al(－,3)，在酸性條件下可被I－還原生成I2，淀粉KI試紙會變藍(lán)，A正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，B正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性：Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性：Cl2>IOeq\o\al(－,3)，C錯誤；根據(jù)關(guān)系式：2IOeq\o\al(－,3)～I(xiàn)2～10e－可知，若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，D正確.14、【答案】A【解析】該工藝流程中HCl和H2兩種氣體可循環(huán)使用；分離Si與SiHCl3可用過濾的方法；反應(yīng)②中HCl是生成物，是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)①、②都不在同一條件下進(jìn)行，不是可逆反應(yīng).15、【答案】B【解析】根據(jù)鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱和X－還原性強(qiáng)弱的變化規(guī)律可知，X2的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，X－的還原性：Cl－＜Br－＜I－.溴水呈橙色，碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán).由此可以推斷出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不變藍(lán)色，而呈現(xiàn)橙色，可說明甲中有Br－，而無I－，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，可證明丙中無I－，由此可知甲中含有Br－，乙中含有I－，丙中含有Cl－.16、【答案】A【解析】NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒.該水解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時，平衡向左移動，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時間.二、非選擇題（共52分）17、【答案】（1）D（2）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O氫氟酸（3）防火劑D（4）CSiO2【解析】（1）生石灰是CaO，為堿性氧化物且不含Si，不屬于硅酸鹽.（2）SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O.由于SiO2能溶于氫氟酸，因此工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃.（3）Na2SiO3水溶液又稱“水玻璃”，具有阻燃的功能，因此可用作防火劑.SiO2和Na2CO3在高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能與Na2CO3在高溫下反應(yīng)，故不能用以上材質(zhì)的坩堝熔融純堿.（4）題給反應(yīng)中C(碳)被氧化，SiO2中＋4價的硅被還原，因此SiO2作氧化劑.18、【答案】（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(NaOH和Na2CO3順序可調(diào)換)（2）①2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH②防止MgCl2水解（3）Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)Cl2＞Br2＞SO2（4）3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)===5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋3CO2↑蒸餾【解析】（1）SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去Ca2＋和過量的Ba2＋，鹽酸能除去過量的COeq\o\al(2－,3)和OH－，所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加NaOH溶液和Na2CO3溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序為BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl.（2）①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH.②氯化鎂在水中易發(fā)生水解，為抑制其水解，氯化鎂晶體應(yīng)在氯化氫氣流中脫水.（3）苦鹵中通入Cl2已經(jīng)置換出Br2，吹出后用SO2吸收Br2，Br2轉(zhuǎn)化為Br－，再用Cl2置換是為了富集溴元素，第一次吹出的Br2濃度太低，分離浪費原料，SO2吸收主要起到富集溴的作用；在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－中氧化性：Cl2＞Br2，SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr中，氧化性：Br2＞SO2，氧化性強(qiáng)弱順序為Cl2＞Br2＞SO2.（4）吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出，反應(yīng)的離子方程式為3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)===5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋3CO2↑，最后再用H2SO4處理得到Br2，加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取，最后通過蒸餾操作分離得到溴單質(zhì).19、【答案】（1）吸水（2）Si＋2HCleq\o(========,\s\up7(250～260℃),\s\do5(銅))SiH2Cl2（3）defgbcd（4）P2O5或無水CaCl2尾氣處理和防止空氣中的水進(jìn)入B中（5）SiCl4SiHCl3（6）SiH2Cl2＋2Cl2SiCl4＋2HCl(或SiH2Cl2＋Cl2SiHCl3＋HCl)【解析】（1）濃硫酸有吸水性，使?jié)恹}酸更易揮發(fā)出HCl.（2）利用原子守恒法配平.（3）A裝置制取HCl，連接C裝置干燥，從f進(jìn)入D中反應(yīng)，SiH2Cl2從g處揮發(fā)，在B裝置中收集，SiH2Cl2的密度比空氣大，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，為防止空氣中的水進(jìn)入B中，則應(yīng)在B后接干燥管.（4）前面的裝置C是用來干燥氯化氫氣體的，應(yīng)選用P2O5或無水CaCl2，后面裝置C的作用為尾氣處理和防止空氣中的水進(jìn)入B中，應(yīng)選堿石灰.（6）如果通入氣體順序相反，SiH2Cl2會與Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成SiCl4、SiHCl3.20、【答案】（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O分液漏斗（2）①丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進(jìn)入丁中②用pH計直接測定(用pH試紙