5/10第三節(jié)氧化還原反應第一課時氧化還原反應【學習目標】1.理解氧化還原反應的本質(zhì)，了解氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中的應用；2.了解常見的氧化還原反應；【問題情境】1.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2.氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價為+3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g【我的疑問】【知識梳理】考點一氧化還原反應及其相關(guān)概念考點二電子轉(zhuǎn)移的分析方法【自主探究】1．氧化還原反應的本質(zhì)是什么？特征是什么？如何判斷氧化還原反應？2.氧化劑、還原劑都是反應物嗎？氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是生成物嗎？3．氧化還原反應中各概念關(guān)系如何？即：4．如何計算物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目？5．氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法；表示方法雙線橋法單線橋法方向_______物→物_____物→物箭頭兩端元素兩端對準變價元素____電子的元素→電子的元素“橋”上注明電子的或以及只注明__________【課堂檢測】被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶12．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是A．CO2是氧化產(chǎn)物B．H2C2O4C．H2C2O4的氧化性強于ClO2D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性3．某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應產(chǎn)物之一。(1)該反應中的還原劑是____________。(2)該反應中的還原產(chǎn)物是____________。(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________________________。(4)若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是______。4．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌【回標反饋】【鞏固練習】1.下列反應中氯元素只被氧化的是A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑2．某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A．一定被氧化了B．一定被還原了C．既可能被還原也可能被氧化D．既不可能被氧化又不可能被還原3．下列過程中，需加入氧化劑的是（發(fā)生氧化反應的是（）A．HCl→H2B．H20→02C．H2SO4（濃）→SO2D．Fe→Fe3O44．下列有關(guān)氧化還原反應的敘述中正確的是A．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C．非金屬單質(zhì)在反應中化合價只能降低，金屬單質(zhì)在反應中化合價只能升高D．氧化還原反應中一定有得氧和失氧的過程5.對Cl2+H2O=HClO+HCl反應說法正確的是A.Cl2既是氧化劑又是還原劑B.H2O既是氧化劑又是還原劑C.Cl2是氧化劑,H2O是還原劑D.Cl2是還原劑,H2O是氧化劑6．下列說法中，完全正確的是A．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應B．沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應C．有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應D．復分解反應不一定是氧化還原反應備注

第三節(jié)氧化還原反應第二課時氧化劑和還原劑【學習目標】1.掌握物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較方法。【問題情境】1．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋2．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I23．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2=2FeCl32KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．【我的疑問】【知識梳理】考點三氧化性、還原性的比較考點四氧化反應三條規(guī)律的應用【自主探究】1．金屬陽離子一定只有氧化性嗎？H2S、HI只能作還原劑嗎？2．含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。3．(1)100mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3mol，為什么？(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？4．往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？5．(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少？(2)1molCl2與Ca(OH)2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少？【課堂檢測】1.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是A．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋C．SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HID．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是A.Cu與HNO3溶液 B.Cu與FeCl3溶液C.Zn與H2SO4溶液 D.Fe與FeCl3溶液3．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2ClB．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2ClC．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl【回標反饋】2．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋下列離子氧化性比較順序正確的是A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋3．硫氰[(SCN)2]的化學性質(zhì)和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2＋H2O=HSCN＋HSCNO，它們的陰離子的還原性強弱為Cl－<Br－<SCN－<I－。下列說法不正確的是A．Cl2可以與KSCN溶液反應B．(SCN)2可以與KI溶液反應C．KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應D．(SCN)2可以與KBr溶液反應4．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X5．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，