備戰(zhàn)中考試題解讀第四部分必考解答題42碳酸鹽與二氧化碳制取或檢驗一、解答題1．（2021·臺州）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣、現(xiàn)設計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸鈣反應的化學方程式為：CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2②魚骨中其它成分與食醋反應生成的氣體可忽略不計（1）該實驗中濃硫酸的作用是。（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應速率的變化情況是(選填“變大”、“變小”或“不變”)。（3）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計算魚骨中碳酸鈣的質量分數(shù)。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學的。請你結合實驗結果加以說明?！敬鸢浮浚?）吸收被二氧化碳帶出的水，防止影響實驗（2）變?。?）二氧化碳的質量=820-819.89=0.11g，設碳酸鈣的質量為xg．CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑10044xg0.11g列比例式解得x=025gCaCO3%=0.25g20g（4）這個做法是不科學的，因為碳酸鈣的含量本身很少，用醋去反應只能反應其中極少一部分，更多的魚刺還是沒有被反應掉?！窘馕觥?1)濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳帶出的水吸收，減小誤差；(2)圖像中，傾斜角度表示了變化的快慢，此處變緩,故變??；(3)二氧化碳的質量=820-819.89=0.11g，設碳酸鈣的質量為xg．CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑10044xg0.11g列比例式解得x=025gCaCO3%=0.25g20g（4）根據(jù)計算可知，碳酸鈣只占魚骨成分的1.25%，含量極低，因此喝醋后，可以與魚骨中的碳酸鈣反應，但是魚骨絕大部分成分并沒有反應掉，所以無法通過喝醋除去卡在咽上的魚骨；2．（2021·寧波）小寧用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳(石灰石中的雜質既不溶于水也不和酸反應)，為了探究反應后溶液的成分，他又進行如下實驗：取反應后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后生成白色沉淀。下表為產(chǎn)生的氣體總質量、沉淀總質量與滴入碳酸鈉溶液總質量的關系。碳酸鈉溶液總質量/g25.050.075.0100.0125.0150.0175.0200.0氣體總質量/g1.12.22.22.22.22.22.22.2沉淀總質量/g002.55.0mn9.09.0（1）表中n=。（2）所取的反應后50g溶液中溶質是。（3）所用碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？【答案】（1）9.0（2）氯化鈣和氯化氫(CaCl2和HCI)（3）解：設所用碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1064450g×x2.2g10650g×x答：所用碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是10.6%?！窘馕觥浚?）根據(jù)表格可知，生成二氧化碳的質量為2.2g，與稀鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量為50g。比較第3和第4組數(shù)據(jù)可知，每滴加25g碳酸鈉溶液，生成沉淀碳酸鈣2.5g。

實驗最終生成沉淀的質量為9g，那么參加反應的碳酸鈉溶液的質量為：25g×9g2.5g=90g，則此時滴入碳酸鈉溶液的質量：50g+90g=140g。因為150g>140g，所以此時沉淀已經(jīng)生成完畢，則沉淀總質量n=9g。

3．（2021·金華）某品牌鈣片的部分信息：①鈣片主要成分為碳酸鈣；②每片鈣片的質量為1克。某科學學習小組同學用該品牌鈣片做了如下實驗：把100克稀鹽酸分成五等份，分次將稀鹽酸添加到放有10片鈣片的燒杯中，充分反應（鈣片中其他成分不溶于水且不與鹽酸反應）。得到的實驗數(shù)據(jù)見下表。實驗次數(shù)12345加入稀鹽酸的質量/克2020202020剩余固體的質量/克8.06.04.02.22.2回答下列問題：（1）鈣片用于補“鈣”。鈣片中所含的鈣是指；A．元素 B．單質 C．原子（2）10片鈣片中所含碳酸鈣的總質量為克；（3）計算該實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程）【答案】（1）A（2）7.8（3）解:設稀鹽酸的溶質質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100732gx1002g=73x答：稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%【解析】（1）鈣片中所含的鈣是指鈣元素；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，加入20克稀鹽酸完全反應碳酸鈣質量為2克，10片鈣片完全反應剩余固體質量為2.2克，則碳酸鈣的總質量為10.0－2.2g=7.8g；4．（2021·溫州）“化學氧自救呼吸器”是一種在缺氧環(huán)境中通過制氧劑臨時供氧的裝置。制氧劑的主要成分是超氧化鉀（KO2），產(chǎn)生氧氣的主要原理是超氧化鉀與人體呼出的水汽反應，其化學方程式為：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。制氧劑中其它成分不能生成氧氣。（1）小明設計化學氧自救呼吸器時，為確定制氧劑的用量，除了查閱人體每分鐘呼吸次數(shù)外，還需了解哪些與人體呼吸相關的數(shù)據(jù)？（例舉一個）（2）若該呼吸器需為使用者提供48克氧氣，則至少需要含超氧化鉀80％的制氧劑多少克？（3）小明設計了如圖甲、乙兩種化學氧自救呼吸器，其內部氣體路徑如圖所示。你認為哪種方案更合理？說明理由：?！敬鸢浮浚?）呼出氣體中的水蒸氣含量(或每次呼吸耗氧量。其它合理答案也可)（2）解：設得到48克氧氣需要超氧化鉀的質量為x．4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑28496x48克284x=制氧劑質量為：142克80%答：至少需要含超氧化鉀80%的制氧劑的質量為177.5克。（3）示例：甲合理，水汽能快速與制氧劑接觸，且呼氣和吸氣時水汽都有機會與制氧劑反應，水汽利用率高?！窘馕觥浚?）對比甲乙兩種方案可知，甲方案中制氧劑可以與水汽接觸兩次，而乙方案中由于設置了單獨的呼吸通道和吸氣通道，制氧劑只能與水汽接觸一次，因此甲方案吸收效率更高；5．（2021·紹興）取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中,倒入一定量的稀硫酸充分反應。為探究反應后所得溶液X的成分,興趣小組進行了如下實驗(所加試劑均足量):

（1）過濾中玻璃棒的作用是。（2）產(chǎn)生的無色氣體是。（3）溶液X的溶質是。（4）計算濾液A中氯化鈉的質量?！敬鸢浮浚?）引流（2）CO2（3）NaOH、Na2CO3、Na2SO4（4）設反應生成的氯化鈉的質量為XNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2331174.66克X2334.66克=設反應生成的氯化鈉的質量為YNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl1971177.88克X1977.88克=氯化鈉的質量為2.34克+4.68克=7.02克【解析】（1）過濾時玻璃棒作用是引流；

（2）加入氯化鋇產(chǎn)生能與硝酸反應且生成氣體的固體甲，則甲中含有碳酸鋇沉淀，無色氣體為二氧化碳；

（3）溶液X加入氯化鋇產(chǎn)生部分溶于硝酸的沉淀，則沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則X中含有硫酸鈉和碳酸鈉，加氯化鋇所得溶液加無色酚酞，呈紅色，說明含氫氧化鈉，故溶液X中溶質為NaOH、Na2CO3、Na2SO4；6．（2021·嘉興）小嘉發(fā)現(xiàn)：向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產(chǎn)生了氣泡；向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產(chǎn)生。查閱資料：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生的反應是Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3；當Na2CO3全部轉化成NaHCO3后，再發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。為此他用如圖所示裝置進行了如下實驗：（1）步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水。（2）上述實驗中，加入稀鹽酸多少克后，才開始產(chǎn)生二氧化碳?（3）向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應后產(chǎn)生二氧化碳質量是相同的，其本質原因是什么?【答案】（1）變渾濁（2）解：加入稀鹽酸的質量為x后，才開始產(chǎn)生二氧化碳。Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO310636.510g×10.6%x×7.3%10610g×10.6%=答：加入稀鹽酸的質量5克后，才開始產(chǎn)生二氧化碳。（3）兩種方式都是碳酸鈉中碳元素全部轉化為二氧化碳中的碳元素?！窘馕觥慷趸寂c澄清的石灰水中的氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣白色沉淀，從而使石灰水變渾濁。7．（2021·嘉興）目前，全球平均氣溫較工業(yè)化前已上升了1.1℃，其主要原因是自然界中的碳平衡被破壞。2020年9月22日，我國政府承諾：中國將力爭于2030年前實現(xiàn)CO2排放達到峰值，2060年前實現(xiàn)碳中和，即通過各種方式抵消排放的CO2量，重新實現(xiàn)碳平衡，如圖是碳循環(huán)和碳中和策略的示意圖。（1）人類進入工業(yè)化社會后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破壞的主要原因之一對此可采取的碳中和策略②有。（2）要實現(xiàn)我國政府提出的目標，除圖中策略外，還可用化學方法人工捕獲，如將空氣通入氫氧化鉀溶液反應生成碳酸鉀和水。寫出用氫氧化鉀捕獲CO2的化學方程式。（3）2020年12月下旬，我國部分地區(qū)出現(xiàn)多年未遇的極寒天氣，因此有人質疑：今年天氣這么冷，地球氣溫真的在上升嗎?對于這樣的質疑，你是否認同?并說明理由。【答案】（1）節(jié)能減排，改善能源結構等（2）2KOH+CO2=K2CO3+H2O（3）示例：不認同：2020年12月我國部分地區(qū)出現(xiàn)的板端低天氣，在空間與時間上都屬于個例，事實上溫室氣體的增加，導致全球極端天氣頻發(fā)；這種空間與時間上的極端天氣作為個例不能否定全球氣溫整體上升這一事實。示例：不認同：2020年中國部分地區(qū)出現(xiàn)的低端天氣只是個別時間或地區(qū)的偶然性氣溫下降特例；或2020年中國部分地區(qū)出現(xiàn)的低端天氣不能作為否定地球整體氣溫上升的依據(jù)。端天氣是個例；認為個例能夠否定全球氣溫上升的趨勢。示例：不認同：2020年是例外，可能是氣溫測量有誤。示例：全球氣溫是呈下降趨勢，或地球氣溫是反復多變的?！窘馕觥浚?）人類進入工業(yè)化社會后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破壞的主要原因之一對此可采取的碳中和策略②有：節(jié)能減排，改善能源結構等。

（2）氫氧化鉀與二氧化碳反應，生成碳酸鉀和水，方程式為：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；

（3）我不認同這樣的質疑，因為：2020年12月我國部分地區(qū)出現(xiàn)的板端低天氣，在空間與時間上都屬于個例，事實上溫室氣體的增加，導致全球極端天氣頻發(fā)；這種空間與時間上的極端天氣作為個例不能否定全球氣溫整體上升這一事實。8．（2021·湖州）市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種。它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質。性質一：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，(NaHCO3在50℃以上開始逐漸分解)性質二：NaHCO+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產(chǎn)生，所以叫氣泡水。無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認為他喝人體內也會產(chǎn)生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質(選填“一”或“二”)，理由是。（2）小明查閱了相關資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎?小明取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進行實驗，得到相關數(shù)據(jù)。請通過計算幫助小明判斷包裝袋上的標注是否準確。序號反應前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸溶液質量/克0101001010C裝置中溶液總質量/克100.0101.1102.2103.3104.4105.0(2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑)（3）如果去掉裝置B，測量結果將會(選填“偏大”或“偏小”)?！敬鸢浮浚?）二；人體內不能達到50℃的溫度或人體的胃內有鹽酸（2）解：mCO2=105g-100g=5g2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑16888x5g16888=碳酸氫鈉的質量分數(shù)為：9.55g（3）偏大【解析】【分析】（1）根據(jù)體內溫度不能達到50℃的溫度及碳酸氫鈉與酸反應產(chǎn)生二氧化碳分析；

（2）根據(jù)生成二氧化碳的質量代入方程式，利用方程式中物質間質量關系計算碳酸氫鈉分析；

（3）根據(jù)去掉B裝置空氣中二氧化碳會使結果偏大分析。9．（2021·麗水）草木灰(主要成分為K2CO3)是一種常見的肥料。燒制草木灰是我國傳統(tǒng)農(nóng)耕方式，但會造成一定的環(huán)境污染。為護衛(wèi)藍天白云，我市發(fā)布通告，禁止露天燒制草木灰。（1）從化學肥料分類角度分析，碳酸鉀屬于(填“氮肥”、“磷肥"或“鉀肥")；（2）要確認草木灰浸出液中含有CO32?（3）為測定草木灰中碳酸鉀的質量分數(shù)，小科進行以下實驗：①取50克樣品加入足量的蒸餾水，充分攪拌靜置后，將浸出液全部轉移到燒杯中；②在燒杯中加人足量的CaCl2溶液，得到沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5克固體。求該樣品中碳酸鉀的質量分數(shù)。(雜質不發(fā)生化學反應，K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓)【答案】（1）鉀肥（2）稀鹽酸和氫氧化鈣溶液（3）解：設樣品中碳酸鉀的質量為xK2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓138100x5克138100解得：x=6.9克K2CO3%=6.9克50克答：樣品中碳酸鉀的質量分數(shù)為13.8%。10．（2020·衢州）小科用如圖所示的裝置來測量某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，注射器水平放置，夾持裝置未畫出。他在試管中加入1g石灰石樣品和足量的稀鹽酸（石灰石中其它成分不與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體），快速將連有注射器的橡皮塞塞緊試管口，實驗結果如下表。（忽略活塞與筒壁之間的摩擦及溫度變化對實驗的影響）（1）實驗中判斷石灰石和鹽酸反應完的依據(jù)是。（2）當時實驗條件下二氧化碳的密度約為2g/L，請利用表格中的數(shù)據(jù)，根據(jù)化學方程式計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）活塞對應的刻度不變（或活塞不再移動、沒有氣泡產(chǎn)生、氣體體積不再增加、CO2最大體積為176mL）（2）解:反應生成CO2的質量為m=ρV=2g/L×0.176L=0.352g設樣品中碳酸鈣的質量為xCaCO3十2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.352g100x=CaCO3%=0.8g1g答:石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%.【解析】（1）實驗中判斷石灰石和鹽酸反應完的依據(jù)是：活塞對應的刻度不變（或活塞不再移動、沒有氣泡產(chǎn)生、氣體體積不再增加、CO2最大體積為176mL）。

（2）根據(jù)表格可知，反應生成CO2的質量為：m=ρV=2g/L×0.176L=0.352g；

設樣品中碳酸鈣的質量為x，

CaCO3十2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

10044

x0.352g

100x=440.325g；

解得：x=0.8g；11．（2020·臺州）某同學用足量的金屬鎂與7.3克5%的稀鹽酸反應，測量產(chǎn)生氣的體積。（1）已知氫氣的密度比空氣小，難溶于水。應選擇甲圖中的裝置進行制取和收集。（2）乙圖為檢查發(fā)生裝置氣密性的操作，當觀察到水中的導管口有產(chǎn)生，則表示該裝置氣密性良好。（3）已知氫氣的密度為0.09克/升，請計算能收集到多少升氫氣。(計算結果精確到0.01%)（4）反應結束后，發(fā)現(xiàn)實際收集到的氣體體積比計算值要大，請分析可能原因(寫出兩點).【答案】（1）B和D（2）氣泡，松手后導管口有一段水柱（3）解：鹽酸中溶質氯化氫的質量：7.3克×5%=0.365克設生成氫氣的質量為m。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑7320.365克m730.365克=m=0.01克V=mρ=0.01克答：能收集到0.11升的氫氣。（4）反應放熱使反應容器內的氣體受熱膨脹、鎂與水發(fā)生反應產(chǎn)生氣體(或“氣體中含有水蒸氣”、“讀數(shù)時量筒內的液面高于水槽液面”、“量筒內氣壓低于外界氣壓”“量筒內水沒有裝滿”等合理答案均可)【解析】（1）反應物金屬鎂為固體，而稀鹽酸為液體，且不需要加熱，因此選擇“固液常溫型”，也就是發(fā)生裝置選擇B；因為氫氣難溶于水，所以可以使用排水法收集，故收集裝置選擇D。

（2）乙圖為檢查發(fā)生裝置氣密性的操作，當觀察到水中的導管口有氣泡，松手后導管口有一段水柱產(chǎn)生，則表示該裝置氣密性良好。

（3）鹽酸中溶質氯化氫的質量：7.3g×5%=0.365g；

設生成氫氣的質量為m，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑7320.365克m730.365g解得：m=0.01g；V=mρ=12．（2021·婺城模擬）某食用堿的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同學為測定該食用堿中Na2CO3的質量分數(shù)，他進行了以下實驗，取40g食用堿，加水配成400g的溶液，把溶液平均分為四份，然后分別加入一定質量分數(shù)的CaCl2浴液，實驗數(shù)據(jù)見表：實驗一實驗二實驗三實驗四食用堿溶液的質量100g100g100g100g加入CaCl2溶液的質量20g40g60g80g生成沉淀的質量2.5g5gm8g請分析表中數(shù)據(jù)并計算回答：（1）m=；（2）40g該食用堿配成的溶液與足量CaCl2溶液反應，最多生成沉淀質量為g；（3）該食用堿中Na2CO3的質量分數(shù)是多少？（4）請根據(jù)實驗四的數(shù)據(jù)畫圖并標上合適的坐標數(shù)據(jù)?！敬鸢浮浚?）7.5（2）32（3）解:10g該食用堿中Na2CO3的質量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl106100x8g106x=該食用堿中Na2CO3的質量分數(shù)分數(shù)=(8.48g/10g)×100%=84.8%（4）每消耗20gCaCl2溶液生成沉淀的質量為2.5g；所以當生成8g沉淀消耗的CaCl2溶液為8g×20g2.5g【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鈣溶液20克完全反應產(chǎn)生沉淀2.5克，則m＝7.5；

（2）由題意可知，10克食用堿完全反應生成8克碳酸鈣沉淀，則40克完全反應時生成沉淀質量為32克；13．（2021·婺城模擬）小金同學用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳的實驗后，得到一定量的溶液。為了確定該溶液的成分，該同學取反應后的溶液，逐漸加入一定質量分數(shù)的碳酸鈉溶液，所得沉淀的質量與所加的碳酸鈉溶液質量關系如下表所示：加入Na2CO3溶液的質量/g255075100125生成沉淀的質量/g0134x請回答：（1）對實驗數(shù)據(jù)進行分析后該同學認為實驗時他所取的鹽酸過量，理由是；（2）表格中x為g；（3）求所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)？【答案】（1）剛開始加入Na2CO3溶液無沉淀生成（2）4（3）解：設25g碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的質量為x，因為加入50g碳酸鈉溶液時得到1g沉淀，加入75g碳酸鈉溶液時得到3g沉淀，此時的碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全和氯化鈣反應，Na?CO?+CaCl?=CaCl?=CaCO?↓+2NaCl106100x2gx=2.12g所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為：2.12g25g【解析】【分析】（1）根據(jù)向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加碳酸鈉溶液時，開始不會產(chǎn)生沉淀，鹽酸反應結束后才會開始產(chǎn)生沉淀分析；

（2）根據(jù)表中每加入25克碳酸鈉溶液應產(chǎn)生2克沉淀分析；（3）根據(jù)加25克碳酸鈉溶液完全反應產(chǎn)生2克沉淀，利用方程式中物質間質量關系，由碳酸鈣質量計算碳酸鈉質量，再計算碳酸鈉溶質質量分數(shù)分析?！窘獯稹浚?）因剛開始加入Na2CO3溶液無沉淀生成，說明碳酸鈉被鹽酸消耗，即實驗時鹽酸過量；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，每加25克碳酸鈉完全反應生成沉淀質量為2克，而加入100克碳酸鈉溶液時，沉淀質量為4克，說明碳酸鈉溶液過量，氯化鈣完全反應，則再繼續(xù)碳酸鈉溶液，沉淀也不會增加了，所以x＝4；14．（2021·鄞州模擬）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù),興趣小組的同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后,稱取20g放在燒杯里。然后將200g稀鹽酸均分成4份，分4次加入燒杯中,實驗數(shù)據(jù)如下表所示(假設其他物質不與鹽酸反應):項目實驗1實驗2實驗3實驗4實驗5加入稀鹽酸的質量/g050505050燒杯與燒杯中物質的總質量/g70.00117.5165.0M263.4根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答問題：（1）表中數(shù)據(jù)值M=；（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)？（3）恰好完全反應時共消耗稀鹽酸溶液的質量為多少（結果保留一位小數(shù)）？【答案】（1）213.4（2）解：根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=70g+50g×4-263.4=6.6g設碳酸鈣的質量為x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x6.6g100x=CaCO3%=15g20g（3）解：算出HCl%=8.3%m鹽酸溶液=131.9g【解析】（1）比較實驗1和實驗2可知，加入50g稀鹽酸生成二氧化碳的質量為：70g+50g-117.5g=2.5g；

如果實驗5中碳酸鈣沒有完全反應，那么生成二氧化碳的質量應該為：2.5g×200g50g=10g；

而實際上生成二氧化碳的質量為：70g+200g-263.4g=6.6g；

因為6.6g<10g，所以碳酸鈣完全反應，而稀鹽酸有剩余；

生成6.6g二氧化碳消耗的稀鹽酸的質量為：50g×6.6g2.5g=132g；

因為132g<150g，15．（2021·越城模擬）如圖表示在25℃時，某種植物CO2吸收量隨光照強度變化的曲線圖。（1）P點表示的意義是；（2）在光照強度達到n3之前，限制該植物光合作用的主要環(huán)境因素是；（3）當光照強度為n3時，該植物光合作用吸收的CO2質量為mg/(m2·h)；（4）當平均光照強度在n1-n2之間(不包括n1、n2)，假設白天和黑夜的時間各為12h，則該植物一晝夜內體內有機物總質量將(填“減少”或“增加")；（5）已知該植物光合作用和呼吸作用的最適溫度分別是25℃和30℃，若將溫度提高到30℃(其他條件不變)，理論上圖中P、M點位置如何變化？?！敬鸢浮浚?）光合作用強度等于呼吸作用強度（2）光照強度（3）10（4）減少（5）P點右移，M點下移【解析】（1）P點時二氧化碳吸收量為0，因此此時光合作用強度等于呼吸作用強度。

（2）在P點后，二氧化碳吸收量大于0，說明植物的光合作用強度隨著光照強度的增加而增加，限制光合作用的主要因素是光照強度。

（3）由圖可知，當光照強度為n3時，該植物光合作用吸收的CO2質量為8+2=10mg/(m2·h)。

（4）橫軸以上部分代表凈光合作用量，只有凈光合作用量大于呼吸作用量時，植物才積累有機物。曲線與縱軸交點表示該植物呼吸作用量為2。據(jù)此，當平均光照強度在n1-n2之間(不包括n1、n2)，該植物凈光合作用小于2，由于白天和黑夜的時間各為12h，因此白天積累的有機物不夠夜間呼吸作用消耗，該植物一晝夜內體內有機物總質量將減少。

（5）曲線圖是在25℃條件下測定的，此時是光合作用的最適溫度，將溫度提高到30℃，光合速率將下降，呼吸速率上升，光照強度增加才會使得光合作用強度等于呼吸作用強度，因此P點將右移，光合速率下降吸收的二氧化碳減少，因此M點向下移。16．（2021·金華模擬）工業(yè)生產(chǎn)制得的Na2CO3中常伴有NaOH(沒有其他雜質)。為測定其純度，某同學取14.6克樣品加水配成100克溶液，慢慢滴入某濃度的稀鹽酸，反應所得溶液質量與滴加鹽酸的質量關系如圖1所示。（1）反應過程中共生成CO2的質量是克。（2）計算樣品中Na2CO3的質量分數(shù)(結果保留到0.1%)。（3）在圖2中畫出生成CO2質量與稀鹽酸的質量關系。（4）根據(jù)題給條件，能否求出稀鹽酸的濃度，請簡要說明(不需要具體的求解過程)【答案】（1）4（2）解：設樣品中Na2CO3的質量為x．Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2↑10644x4.4g106/x=44/4.4gx=10.6g；樣品中Na2CO3的質量分數(shù)：(10.6g/14.6g)×100%=72.6%（3）解：（4）解：先求出樣品中氫氧化鈉的質量，再根據(jù)與氫氧化鈉反應的50克稀鹽酸溶液中的溶質，再求出50克稀鹽酸的濃度(其它合理答案均得分)【解析】（1）由圖示可知，當加入稀鹽酸150和200克時，溶液質量不再減小，則根據(jù)質量守恒定律可知，反應生成二氧化碳質量為100+150－245.6＝4.4g；

（3）開始加入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應，與氫氧化鈉反應的鹽酸質量為50克，氫氧化鈉反應完全后鹽酸與碳酸鈉反應，開始產(chǎn)生二氧化碳，且由每加入50克稀鹽酸完全反應產(chǎn)生二氧化碳2.2克，至加入150克鹽酸后反應結束，所以二氧化碳的起點坐標為（50，0），終點坐標為（150，4.4），然后二氧化碳質量保持不變，由此描點繪圖即可；

（4）先求出樣品中氫氧化鈉的質量，再根據(jù)與氫氧化鈉反應的50克稀鹽酸溶液中的溶質，再求出50克稀鹽酸的濃度，所以可計算稀鹽酸濃度。17．（2021·瑞安模擬）為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，將一定質量的石灰石樣品粉碎后分成三等份，由三位同學進行實驗。(石灰石中雜質不與鹽酸反應、不溶于水，加熱不分解)①甲同學將樣品高溫煅燒，測得剩余固體的質量與加熱時間的關系如下表如示：加熱時間分24681012剩余固體的質量/克12121187.67.6②乙同學將樣品置于燒杯中，逐漸加入某一濃度的鹽酸，反應過程測得剩余固體質量與加入鹽酸的質量關系如圖a所示。③丙同學進行如圖b所示的實驗，通過測量燒堿溶液質量增加量計算樣品中的碳酸鈣含量。（1）甲同學實驗最后剩余的固體比乙同學實驗最后剩余的固體多，其原因是。（2）請計算乙同學所用的鹽酸的溶質質量分數(shù)。（3）丙同學測得碳酸鈣的質量分數(shù)明顯比甲、乙同學大，請寫出其中一點原因【答案】（1）甲同學實驗后剩余的固體中除了雜質外還含有生成物氧化鈣（2）解：設10克鹽酸中溶質的質量為mCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100734克m1004克=HCl%=2.92克10克（3）鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體也一并被燒堿溶液吸收，使測得二氧化碳氣體質量偏大，所以測得碳酸鈣的質量分數(shù)明顯較大?！窘馕觥浚?）因甲同學實驗后剩余的固體為雜質和生成的氧化鈣，乙同學剩余固體只有雜質，所以甲剩余固體質量大于乙；

（3）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體能被燒堿溶液吸收，使測得二氧化碳氣體質量偏大，所以丙測得碳酸鈣的質量分數(shù)明顯較大。18．（2021·溫嶺模擬）食用堿的主要成分是Na2CO3，常含有少量的NaCl，小明設計實驗測定某食用堿中Na2CO3的質量分數(shù)，部分實驗裝置如圖所示。A中放入6克樣品，分液漏斗中加入足量的某種溶液，C中加入足量的氫氧化鈉溶液，C裝置總質量為50克，反應停止后通入足量的氮氣，測得C裝置總質量為52.2克。（1）請幫小明選擇加入分液漏斗中的最佳溶液。A．濃鹽酸 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．澄清石灰水（2）實驗后通入氮氣的作用。（3）計算食用堿中Na2CO3的質量分數(shù)（小數(shù)點后保留一位）?！敬鸢浮浚?）C（2）CO2被氫氧化鈉充分吸收（合理即可）（3）解：m（CO2）=52.2g-50g=2.2g設Na2CO3的質量為mNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑10644m2.2g10644=m2.2gNa2CO答：食用堿中Na2CO3的質量分數(shù)是88.3%?！窘馕觥浚?）鹽酸有揮發(fā)性，且濃度越大，揮發(fā)性越強，會影響實驗結果，澄清石灰水與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不符合該套裝置的原理，所以分液漏斗中最佳溶液是稀硫酸；

（2）因實驗后裝置內會有殘留氣體，所以為使CO2被氫氧化鈉充分吸收，需通入氮氣排出殘留氣體；19．（2021·桐鄉(xiāng)模擬）同學們用石灰石和稀鹽酸制取CO2后，用廢液缸收集了殘留的廢液（石灰石所含雜質不與酸反應且不溶于水）。小科想探究廢液中溶質的組成，進行了如下實驗。①向少量廢液中滴加石蕊試液，試液變紅色。②向10mL廢液中滴加Na2CO3溶液，測得沉淀總質量與加入的Na2CO3溶液總質量的關系如下表所示：第一次測量第二次測量第三次測量第四次測量加入Na2CO3溶液的總質量/g10203040生成沉淀總質量/ga0.51.52請分析計算：（1）實驗室制取CO2后，廢液中的溶質是（填化學式）（2）表格中a=。（3）另取10mL廢液置于通風櫥充分加熱蒸發(fā)，可得固體質量多少?（4）第三次測量后，加入質量為m(m<10g)的Na2CO3溶液，則生成沉淀的總質量可能為（要求答出所有的可能性）。【答案】（1）CaCl2、HCl（2）0（3）解：將10mL廢液加熱蒸發(fā)，溶液中的HCl揮發(fā)，最后得到的固體為CaCl2。設：10mL廢液中CaCl2質量為xNa2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓111100x2g111x=答：將10mL廢液蒸發(fā)，可得固體質量2.22g。（4）當m＜5g時，沉淀質量為1.5g+0.1m；當5g≤m＜10g時，沉淀質量為2g?！窘馕觥浚?）由表中數(shù)據(jù)及溶液使石蕊變紅可知，第一次加入碳酸鈉沒有沉淀生成，說明廢液中鹽酸有剩余，加入碳酸鈉時鹽酸先與碳酸鈉反應，鹽酸反應完全后氯化鈣再與碳酸鈉反應，所以廢液中溶質為CaCl2、HCl；

（2）由加入20克碳酸鈉溶液完全與氯化鈣反應產(chǎn)生1克沉淀可知，第一次加入碳酸鈉全部被鹽酸反應，則a＝0；

（4）設所用碳酸鈉溶液質量分數(shù)為mNa2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓10610010gm1g106:100=10gm:1g

m=10.6%

第四次加入40克碳酸鈉溶液，得到沉淀2克，說明碳酸鈉有剩余，氯化鈣完全反應，設生成0.5克沉淀需碳酸鈉溶液質量為yNa2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓10610010.6%y0.5g106:100=0.6%y:0.5g

y=5g

第三次測量后，加入質量為m(m<10g)的Na2CO3溶液，當m＜5g時，沉淀質量為1.5g+0.1m；當5g≤m＜10g時，氯化鈣完全反應，沉淀質量為2g。

故答案為：（1）CaCl2、HCl；（2）0；（3）2.22g；（4）當m＜5g時，沉淀質量為1.5g+0.1m；當5g≤m＜10g時，沉淀質量為2g。20．（2021·溫州模擬）工業(yè)上常通過煅燒石灰石來制備生石灰。為提高產(chǎn)量并減少能耗，需測定某溫度下石灰石樣品中碳酸鈣完全分解所需的時間。小明取12.5克石灰石樣品進行如下實驗，并將所得實驗數(shù)據(jù)繪制成如圖所示曲線：已知：石灰石樣品中雜質不參與反應?？赡苡玫降幕瘜W方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+2HCl=CaCI2+2H2O（1）在稀鹽酸的質量從0加至b克的過程中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為。（2）此次煅燒過程中產(chǎn)生的生石灰的質量為多少克？（3）小明重新取等質量的該石灰石樣品以相同條件煅燒60分鐘后，重復上述實驗操作上發(fā)現(xiàn)樣品中碳酸鈣仍未完全分解。請在右圖中畫出此次實驗中燒杯及杯內物質總質量與加入稀鹽酸的質量的關系曲線。【答案】（1）一開始無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生大量氣泡（2）解：m=(160g-110g)×14.6%=73g設：產(chǎn)生Ca(OH)2的質量為x；產(chǎn)生CaO的質量為y。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O7473x7.3g74x=CaO+H2O=Ca(OH)25674y7.4g56y=答：此次煅燒過程中產(chǎn)生的生石灰的質量為5.6克。（3）【解析】（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣加水反應生成氫氧化鈣。加入稀鹽酸后，先與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，這段時間內沒有明顯現(xiàn)象；當氫氧化鈣完全反應后，再與剩余的碳酸鈣反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，這段時間內會看到氣泡生成。

（2）根據(jù)圖像可知，氫氧化鈣與稀鹽酸反應時由于沒有氣體生成，所以質量增大較快，因此與氫氧化鈣反應的稀鹽酸的質量為：160g-110g。首先根據(jù)溶液質量×溶質質量分數(shù)得到稀鹽酸溶質的質量，再根據(jù)氫氧化鈣與稀鹽酸反應的方程式計算出氫氧化鈣的質量，接下來根據(jù)氧化鈣和水反應的方程式計算出參加反應的氧化鈣的質量即可。

（3）樣品的煅燒時間變長，那么碳酸鈣分解的質量更大，生成的二氧化碳質量更大，則實驗開始時燒杯和物質的總質量肯定小于110g。由于生成的氫氧化鈣的質量變大，所以與其反應的稀鹽酸的質量更大，即氫氧化鈣反應結束時燒杯和物質的總質量肯定大于160g。由于反應速率不變，所以對應圖像與原來圖像是平行的，據(jù)此畫出稀鹽酸與氫氧化鈣、與碳酸鈣以及反應結束后變化的圖像即可。21．（2021·樂清模擬）興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實驗技術測定反應過程中溶液的pH、溫度變化、溶液中CO32?查閱資料：本實驗條件下，Na2CO3溶液與NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5（1）圖1中，AB段發(fā)生反應的化學方程式為。（2）圖2中，CD段溫度變化的原因是。（3）圖3中，E點溶液中含有的溶質主要是(填化學式)?！敬鸢浮浚?）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應放熱（3）Na2CO3、NaHCO3【解析】（1）AB段時，二氧化碳和氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉和水，反應的方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（2）圖2中，CD段溫度變化的原因是：二氧化碳與氫氧化鈉反應放熱。

（3）E點時，碳酸根離子和碳酸氫根離子同時存在，那么溶質為：Na2CO3、NaHCO3。22．（2021·鹿城模擬）小明在廚房里找到一包食用純堿，包裝袋上寫有：主要成分是碳酸鈉(質量分數(shù)>98%)，雜質為氯化鈉。他利用該純堿進行如下實驗：（1）為了解食用純堿的溶解性，小明取三個潔凈的燒杯，編號為A、B、C，分別加入40克該純堿，再加入一定質量的水，充分溶解，得到溶液的質量如下表。小明判斷C燒杯所得溶液一定是該溫度時碳酸鈉的不飽和溶液，其依據(jù)是。燒杯編號ABC加水的質量/克80100120溶液的質量/克113140160（2）小明另取一個潔凈的燒杯D，將32克該純堿樣品放入其中，加水完全溶解，將其放在電子秤上(如圖甲)，逐漸往杯中滴加稀鹽酸，電子秤的示數(shù)與加入稀鹽酸的質量關系如圖乙所示。碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。①通過計算說明，該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是否與包裝袋信息相符。(計算結果精確到0.1%)②有同學認為小明測定的食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)會偏大，請分析造成碳酸鈉質量分數(shù)偏大的主要原因是▲?！敬鸢浮浚?）燒杯B中的碳酸鈉已經(jīng)全部溶解了，燒杯C加的水比燒杯B還多。（2）①該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)與包裝袋信息相符準②反應中水分隨著二氧化碳逸出或者稀鹽酸中氯化氫氣體逸出【解析】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，在B中，水的質量為100g，純堿的質量為40g，那么100g+40g=140g，因此加入的純堿完全溶解。在C中，加入120g水時，純堿肯定全部溶解，且水的質量比B增大了。無論溶液B是否飽和，可以肯定溶液C肯定不飽和。

因此：小明判斷C燒杯所得溶液一定是該溫度時碳酸鈉的不飽和溶液，其依據(jù)是：燒杯B中的碳酸鈉已經(jīng)全部溶解了，燒杯C加的水比燒杯B還多。

（2）①根據(jù)圖乙可知，當加入100g稀鹽酸時，碳酸鈉恰好完全反應，

那么生成二氧化碳的質量：300g+100g-386.8g=13.2g；

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

10644

x13.2g

106x=4413.2g；

解得：x=31.8g；

那么碳酸鈉的質量分數(shù)：31.8g32g×100%=99.4%23．碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰石為原料來制取。興趣小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取10g石灰石研磨成粉末后置于燒杯中，向燒杯中加入稀鹽酸，測得產(chǎn)生氣體和加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如下表。(設石灰石中其它成分不與鹽酸反應)加入稀鹽酸質量/g255075100產(chǎn)生的氣體質量/g1.12.23.33.52（1）計算該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，寫出計算過程。（2）在圖中畫出產(chǎn)生氣體質量與加入稀鹽酸至100g的曲線。（3）現(xiàn)有36.5%濃鹽酸50g，全部稀釋成進行該實驗所需的稀鹽酸濃度，需要加入多少克水，寫出計算過程?！敬鸢浮浚?）根據(jù)表格可知，反應最終生成二氧化碳的質量為3.52g，

設