2025年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16F—19S—32Co—59I—127

Sm—150Pb—207

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.河北省古建筑數(shù)量大，歷史跨度長，種類齊全，在我國建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑組件

主要成分屬于有機物的是

A．基石B．斗拱C．青瓦D．琉璃

A.AB.BC.CD.D

2.下列不符合實驗安全要求的是

A.酸、堿廢液分別收集后直接排放B.進行化學(xué)實驗時需要佩戴護目鏡

C.加熱操作時選擇合適的工具避免燙傷D.乙醇應(yīng)存放在陰涼通風(fēng)處，遠離火種

3.高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說法錯誤的是

A.ABS高韌性工程塑料用于制造汽車零配件B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造飲用水分離膜

C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保溫材料D.熱固性酚醛樹脂用于制造集成電路的底板

4.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.18gH2O晶體內(nèi)氫鍵的數(shù)目為2NA

-1

B.1L1mol×L的NaF溶液中陽離子總數(shù)為NA

C.28g環(huán)己烷和戊烯的混合物中碳原子的數(shù)目為2NA

D.鉛酸蓄電池負極增重96g，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

5.下列化學(xué)用語表述正確的是

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22

A.中子數(shù)為12的氖核素：12NeB.氯化鎂的電子式：

2-

C.甲醛分子的球棍模型：D.CO3的價層電子對互斥模型：

6.丁香揮發(fā)油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列說法正確的是

A.K中含手性碳原子B.M中碳原子都是sp2雜化

C.K、M均能與NaHCO3反應(yīng)D.K、M共有四種含氧官能團

7.如圖所示裝置(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)不能完成相應(yīng)氣體的制備和檢驗的是

A.電石與飽和NaCl溶液B.Na2SO3固體與70%的濃H2SO4

C.大理石與稀HClD.Al2S3固體與水

8.化學(xué)研究應(yīng)當(dāng)注重宏觀與微觀相結(jié)合。下列宏觀現(xiàn)象與微觀解釋不符的是

選

宏觀現(xiàn)象微觀解釋

項

A氮氣穩(wěn)定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三鍵，斷開該共價鍵需要較多的能量

B苯不能使溴的CCl4溶液褪色苯分子中碳原子形成了穩(wěn)定的大π鍵

C天然水晶呈現(xiàn)多面體外形原子在三維空間里呈周期性有序排列

D氯化鈉晶體熔點高于氯化鋁晶離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越少，離子半徑越大，離子晶體熔

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體點越低

A.AB.BC.CD.D

9.W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數(shù)與最高能級中的電子數(shù)相

等，X與W同族，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，Z位于W的對角線位置。下列說法

錯誤的是

A.第二電離能：X<YB.原子半徑：Z<W

C.單質(zhì)沸點：Y<ZD.電負性：W<X

10.科研工作者設(shè)計了一種用于廢棄電極材料LixCoO2(x<1)再鋰化的電化學(xué)裝置，其示意圖如下：

已知：參比電極的作用是確定LixCoO2再鋰化為LiCoO2的最優(yōu)條件，不干擾電極反應(yīng)。下列說法正確的

是

-+

A.LixCoO2電極上發(fā)生的反應(yīng)：LixCoO2+xe+xLi=LiCoO2

1

B.產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO時，理論上可轉(zhuǎn)化mol的LiCoO

21-xx2

2-

C.再鋰化過程中，SO4向LixCoO2電極遷移

D.電解過程中，陽極附近溶液pH升高

11.SmCok(k>1)是一種具有優(yōu)異磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等領(lǐng)域中獲得重要應(yīng)用。SmCok

?511?

的六方晶胞示意圖如下，晶胞參數(shù)a=500pm、c=400pm，M、N原子的分數(shù)坐標(biāo)分別為?,,÷、

è662?

?151?

?,,÷。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。

è662?

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下列說法錯誤的是

?111?

A.該物質(zhì)的化學(xué)式為SmCo5B.體心原子的分數(shù)坐標(biāo)為?,,÷

è222?

8903

晶體的密度為-3原子到體心的距離為

C.-22g×cmD.Q10041pm

3NA′10

12.氮化鎵(GaN)是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息材料等領(lǐng)域，可利用反應(yīng)

Ga2O3s+2NH3g?2GaNs+3H2Og制備。反應(yīng)歷程(TS代表過渡態(tài))如下：

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)ⅰ是吸熱過程

B.反應(yīng)ⅱ中H2Og脫去步驟的活化能為2.69eV

C.反應(yīng)ⅲ包含2個基元反應(yīng)

D.總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)ⅱ中

13.下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

項

A向盛有NO2與N2O4的恒壓密閉容器中通入一定體積的N2，化學(xué)平衡向NO2減少的方向移

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最終氣體顏色變淺動

-

以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，

BKspAgCl<KspAg2CrO4

先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀

向盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后靜

2+

C置，滴加KSCN溶液無明顯變化；靜置，取上層清液滴加幾滴Fe具有還原性

氯水，溶液變紅

向盛有2mL飽和Na2SO4溶液的試管中滴加雞蛋清溶液，振

D蛋白質(zhì)沉淀后活性改變

蕩，有沉淀析出；加蒸餾水稀釋，再振蕩，沉淀溶解

A.AB.BC.CD.D

2+3--4--1

14.已知Cu和L結(jié)合形成兩種配離子CuL和CuL2常溫下，0.100mol×L的H3L和

-12-3-

0.002mol×L的CuSO4混合溶液中，HL和L的濃度對數(shù)lgc(實線)、含銅微粒的分布系數(shù)δ(虛線)[例

cCu2+

δ=

如Cu2+]與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

cCu2++cCuL-+cCuL4-

2

下列說法錯誤的是

2+3--9.4

A.Cu+L?[CuL],K=10

2-+3--11.6

B.HL?H+L,K=10

C.圖中a點對應(yīng)的pH=4.2

4--

當(dāng)pH=6.4時，體系中cHL2->cCuL>cCuL>cL3-

D.2

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二、非選擇題：本題共4題，共58分。

15.氫碘酸常用于合成碘化物。某化學(xué)興趣小組用如圖裝置(夾持裝置等略)制備氫碘酸。

步驟如下：

ⅰ．在A中加入150mLH2O和127gI2，快速攪拌，打開K1通入H2S，反應(yīng)完成后，關(guān)閉K1，靜置、過

濾得濾液；

ⅱ．將濾液轉(zhuǎn)移至B中，打開K2通入N2，接通冷凝水，加熱保持微沸，直至H2S除盡；

ⅲ．繼續(xù)加熱蒸餾，C中收集沸點為125~127℃間的餾分，得到117mL氫碘酸(密度為1.7g×mL-1，HI質(zhì)

量分數(shù)為57%)。

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱：_______，通入H2S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

（2）步驟ⅰ中快速攪拌的目的：_______(填序號)

a．便于產(chǎn)物分離b．防止暴沸c．防止固體產(chǎn)物包覆碘

（3）步驟ⅰ中隨著反應(yīng)的進行，促進碘溶解的原因_______(用離子方程式表示)。

（4）步驟ⅱ中的尾氣常用_______(填化學(xué)式)溶液吸收。

（5）步驟ⅱ實驗開始時的操作順序：先通入N2，再加熱；步驟ⅲ實驗結(jié)束時相對應(yīng)的操作順序：

_______。

（6）列出本實驗產(chǎn)率的計算表達式：_______。

（7）氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應(yīng)保存在_______。

16.鉻鹽產(chǎn)品廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、印染等領(lǐng)域。通過閉環(huán)生產(chǎn)工藝將鉻鐵礦轉(zhuǎn)化為重鉻酸鉀同時回收

利用鉀資源，可實現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。過程如下：

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已知：鉻鐵礦主要成分是FeCrO、MgCrO、AlO、SiO。

2222232

回答下列問題：

（1）基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：_______。

（）煅燒工序中FeCrO反應(yīng)生成KCrO的化學(xué)方程式：。

22224_______

（3）浸取工序中濾渣Ⅰ的主要成分：Fe2O3、H2SiO3、_______、_______(填化學(xué)式)。

（4）酸化工序中需加壓的原因：_______。

（5）濾液Ⅱ的主要成分：_______(填化學(xué)式)。

（6）補全還原、分離工序中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

FeCO+_____+_____=CrOHˉ+_____+_____+_____CO

53

（7）濾渣Ⅱ可返回_______工序。(填工序名稱)

17.乙二醇(EG)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可通過石油化工和煤化工等工業(yè)路線合成。

（1）石油化工路線中，環(huán)氧乙烷(EO)水合工藝是一種成熟的乙二醇生產(chǎn)方法，環(huán)氧乙烷和水反應(yīng)生成乙

二醇，伴隨生成二乙二醇(DEG)的副反應(yīng)。

主反應(yīng)：EOaq+H2Ol=EGaqΔH<0

副反應(yīng)：EOaq+EGaq=DEGaq

體系中環(huán)氧乙烷初始濃度為1.5mol×L-1，恒溫下反應(yīng)30min，環(huán)氧乙烷完全轉(zhuǎn)化，產(chǎn)物中

nEG:nDEG=10:1。

-1-1

①0~30min內(nèi)，v總EO=_______mol×L×min。

②下列說法正確的是_______(填序號)。

a．主反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量

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b．0~30min內(nèi)，v總EO=v總EG

c．0~30min內(nèi)，v主EG:v副DEG=11:1

d．選擇適當(dāng)催化劑可提高乙二醇的最終產(chǎn)率

（2）煤化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達100%，具有廣闊的發(fā)展前景。反應(yīng)如

α

下：2COg+3H2g?HOCH2CH2OHgΔH。按化學(xué)計量比進料，固定平衡轉(zhuǎn)化率，探究溫

度與壓強的關(guān)系。α分別為0.4、0.5和0.6時，溫度與壓強的關(guān)系如圖：

①代表α=0.6的曲線為_______(填“L1”“L2”或“L3”)；原因是_______。

②DH_______0(填“>”“<”或“=”)。

xyYxzZ

③已知：反應(yīng)aAg+bBgyYg+zZg，K=，x為組分的物質(zhì)的量分數(shù)。

?xxaAxbB

M、N兩點對應(yīng)的體系，KxM_______KxN(填“>”“<”或“=”)，D點對應(yīng)體系的Kx的值為

_______。

pyYpzZ

④已知：反應(yīng)aAg+bBgyYg+zZg，K=，p