課前回顧1.原電池原理？形成條件？2.正負(fù)極的判斷？3.原電池電極反應(yīng)式書寫？第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率第六章化學(xué)反應(yīng)與能量新課引入對(duì)于速度這個(gè)概念，相信大家都不陌生。2018游泳錦標(biāo)賽寧澤濤48秒43奪冠對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，不同的反應(yīng)，其速率也不一樣如火藥的爆炸，可以在瞬間完成而溶洞的形成，需要百年甚至千年思考：如何定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢呢？【思考與討論】

質(zhì)量變化的快慢氣泡溢出的快慢顏色變化的快慢溫度變化的快慢物質(zhì)角度能量角度出現(xiàn)渾濁的快慢這些現(xiàn)象只能粗略估計(jì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢（定性角度）?知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：2.表示方法：3.單位：單位時(shí)間內(nèi)，某反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示mol/(L·min)或mol.L-1·min-1mol/(L·s)或mol.L-1·s-1注意v表示的是單位時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)速率，且為正值。②固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體的濃度的變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率。任務(wù)1.化學(xué)反應(yīng)速率

定義式計(jì)算

【練習(xí)1】一個(gè)2L的容器中，盛入4.0mol某氣體反應(yīng)物，2min后，測得這種氣體反應(yīng)物還剩余2mol，該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為

______________解:0.5mol·L-1·min-1v(A)?n(A)V?t==4.0mol–2mol2L×2min0.5mol·L-1·min-1=思考:第2min時(shí)的反應(yīng)速率為多少?※反應(yīng)速率指一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率無法確定任務(wù)2.化學(xué)反應(yīng)速率“三段式”計(jì)算

【練習(xí)3】在2L的密閉容器中，加入8molN2和20molH2，發(fā)生N2

+3H22NH3，在5min末時(shí)，測得容器中剩有6mol的N2，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。N2+3H2

2NH3

起始濃度(mol/L)41005min末濃度(mol/L)3v(N2)=1/5=0.2mol/(L·min)v(H2)=3/5=0.6mol/(L·min)v(NH3)=2/5=0.4mol/(L·min)

2

1變化

?C(mol/L)

3結(jié)論1:同一反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同的物質(zhì)表示，其數(shù)值可能不同，但所表示的意義是相同的。在表示反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。由以上可知∶V（N2）:V（H2

）:V（NH3）=0.2:0.6:0.4=1:3:2

7

2

起始/molab00轉(zhuǎn)化/molmxnxpxqx末態(tài)/mola-mxb-nxpxqx

任務(wù)2.化學(xué)反應(yīng)速率“三段式”計(jì)算

任務(wù)3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系結(jié)論2:

各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

即對(duì)于反應(yīng)：aA+bB=cC+dD

vA:vB:vC:vD=a:b:c:d

=?c(A):?c(B):?c(C):?c(D)=?n(A):?n(B):?n(C):?n(D)【練習(xí)4】已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式是（）A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)

D.4v(O2)=5v(NO)=V(NH3)V(O2)45D計(jì)量數(shù)交叉乘任務(wù)4.化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較【練5】反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率為：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?)A.④>③=②>①B.④<③=②<①C.①>②=③>④D.④>③>②>①v(A)=0.0075mol.L-1·s-1v(A)=0.2mol.L-1·s-1v(A)=0.225mol.L-1·s-1v(A)=0.2mol.L-1·s-1歸一法：①同一單位；②同一物質(zhì)單位換算:1mol/(L·s)=mol/(L·min)A60任務(wù)5.化學(xué)反應(yīng)速率的圖像問題【練6】在某一容積為4L的密閉容器中A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，完成下列問題:(1)反應(yīng)物是________，生成物是_________

反應(yīng)的方程式為_________________________

(2)前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________用B表示的反應(yīng)速率為_______________

A、B2A+B2CC0.125mo/(L·min)0.25mol/(L·min)D

【歸納總結(jié)】(3)”三段式“解答模板①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量，列出三段式。(2)關(guān)系式法：化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的濃度變化量之比＝物質(zhì)的量變化量之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法課堂拔高20%0.15mol·L-1·min-12

2.一定溫度下，將1mol的CO和1mol的NO氣體充入2L剛性容器中發(fā)生反應(yīng)：，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如圖Ⅰ所示。0-t0min內(nèi)，v(CO)=

mol·L-1·min-1，除了能用濃度的變化來表示反應(yīng)速率外，還能以壓強(qiáng)的變化表示反應(yīng)速率，則v(CO)=

Kpa·min-1第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第六章化學(xué)反應(yīng)與能量（一）內(nèi)因不同的金屬和冷水反應(yīng)，劇烈程度不同，這意味著

是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。物質(zhì)自身的性質(zhì)知識(shí)回顧：比較金屬和水的反應(yīng)鈉和冷水反應(yīng)

；

鎂和冷水反應(yīng)

；鋁和冷水、熱水都

。劇烈緩慢不反應(yīng)任務(wù)1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素鈉與水反應(yīng)鎂與水反應(yīng)蜂窩煤比普通煤塊燃燒效率更高食物直接暴露在常溫空氣中易變質(zhì)，用冰箱保存延長其保質(zhì)期溫度固體的表面積使用酵母來加速面團(tuán)的發(fā)酵催化劑腌制咸鴨蛋，泥土中的鹽分越高，咸鴨蛋熟得越快濃度探究溫度、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響任務(wù)1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（二）外因?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論冷水中：熱水中：產(chǎn)生氣泡速率較慢產(chǎn)生氣泡速率較快加快課本43頁對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑來說，溫度升高，H2O2的分解速率

。

升高溫度，對(duì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都_____。實(shí)驗(yàn)測得溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常__________________。加快增大為原來的2~4倍【探究1】溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律一：溫度【探究2】濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大(減小)固體或純液體用量，化學(xué)反應(yīng)速率_______，離子反應(yīng)中增大不參加反應(yīng)的各離子濃度，化學(xué)反應(yīng)速率______。不變不變實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論滴加1mol·L－1鹽酸的試管產(chǎn)生氣泡速率更快增大反應(yīng)物鹽酸的濃度，生成CO2的速率加快規(guī)律二：反應(yīng)物的濃度在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快（98%濃硫酸例外）?！咎骄?】催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)可逆反應(yīng)，催化劑能同時(shí)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。規(guī)律三：催化劑實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論②、③產(chǎn)生氣泡的速率遠(yuǎn)大于①M(fèi)nO2、FeCl3能加快H2O2分解的反應(yīng)速率酶具有更高的選擇性和催化效率，且反應(yīng)條件溫和科學(xué)技術(shù)社會(huì)——神奇的催化劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A探究Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解速率的影響向2mL10%H2O2溶液中分別滴入5滴1mol/LFeCl3溶液、CuSO4溶液B探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向兩支盛有同體積、同濃度Na2SO3溶液的試管中分別滴入等量、不同濃度的H2O2溶液C探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向兩支試管中均加入等量等濃度Na2S2O3溶液和等量不同濃度H2SO4溶液，觀察沉淀出現(xiàn)的時(shí)間D探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響向兩支試管中均加入不同體積等濃度的HCl溶液和等量CaCO3，再將其分別放入冷、熱水浴中1.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〤課堂檢測氣體其他條件一定，一定量的氣體，壓縮體積，壓強(qiáng)變大。增大壓強(qiáng)反應(yīng)物的濃度增大減小壓強(qiáng)反應(yīng)物的濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率增大化學(xué)反應(yīng)速率減小【探究4】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【結(jié)論】有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積使反應(yīng)物的濃度改變導(dǎo)致的?！舅伎?】溫度、容積不變，對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)，在反應(yīng)容器中充入N2或者充入Ar，壓強(qiáng)如何變化？化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？壓強(qiáng)增大反應(yīng)物的濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率增大充入N2壓強(qiáng)增大反應(yīng)物的濃度不變化學(xué)反應(yīng)速率不變充入Ar【探究4】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【思考3】溫度、壓強(qiáng)不變，對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)，在反應(yīng)容器中充入Ar，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？體積增大反應(yīng)物的濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率減小充入Ar5.固體反應(yīng)物表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在其他條件相同時(shí)，增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率_____；減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率_____。形成原電池，光照、聲波、使用合適的溶劑等也能影響化學(xué)反應(yīng)的速率。6.其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響加快減慢影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因(主因)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因(次因)條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度升高溫度降低溫度濃度增大反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度催化劑多數(shù)情況下，使用催化劑能夠_______化學(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng)(