教學活動評價材料：教學設計第十單元課題一常見的酸和堿（第一課時）《酸的性質探究》教學設計學校：寧興學校姓名：喬明亮年級：九年級科目：化學課題：第十單元常見的酸和堿復習課編號：號

常見的酸與堿復習課課型:復習課教學目的：知識目標：1、通過對所學知識的回顧，加深對酸堿概念的理解，并能靈活運用所學知識解決實際問題。2、鞏固酸堿鹽的化學性質，加深對某些反應的認識。使學生能對所學知識在頭腦中進行有效組織，加深記憶，隨時提取。3、將酸與堿的通性加以對比，能更好的記憶與識別其特點，并加深對此內(nèi)容的掌握。促進本章知識的記憶和理解,促進理解知識間的聯(lián)系。能力目標：通過酸與堿的復習，分析對比其規(guī)律，提高學生分析問題以及通過實驗探究解決問題的能力。培養(yǎng)學生的總結和歸納能力，并掌握學習的一些規(guī)律，提高實驗探究能力。對學生進行學習方法教育，教會學生學會學習。德育目標：讓學生感受到化學離不開生活，生活離不開化學。培養(yǎng)學生從生活視角觀察酸和堿的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系；從而更加努力的學好化學。教學重點：酸與堿的通性的對比與掌握。教學難點：從CO2與NaOH是否反應的探究過程中，提升實驗的設計思維水平。教學方法對比與講練相結合、實驗與探究相結合[教材分析]:第八章的知識對歷屆學生來講，都感到比較難。無論是從它們的物理性質還是從化學性質上來講都比較易混淆，更主要的是化學反應以及化學方程式的書寫不知遵循哪些規(guī)律。所掌握的都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學，將學生頭腦中已有的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化。通過本節(jié)的學習，完善并提高學生對酸和堿的性質及反應規(guī)律的進一步掌握。從而對鹽的學習打好基礎。酸和堿的知識，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點等內(nèi)容。酸和堿是學生即熟悉又陌生的物質。教學中應發(fā)揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發(fā)學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。通過對比，教師講評，鼓勵學生積極參與教學過程，激發(fā)學生參與、表現(xiàn)及成功的欲望。同時由個別學生設計實驗方案來引導全體學生，探究、創(chuàng)新、思考以新帶舊、以舊促新知識的學、質、疑，再次激發(fā)興趣。此節(jié)教學的重點是酸堿通性的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發(fā)學生學習興趣、提高學生學習能力有著相當重要的作用。

獲取和掌握知識并不是教學的最終目的，我們的最終目的是要學生使學到的知識得以應用。所以在教學最后應用知識環(huán)節(jié)，精心設計問題，培養(yǎng)學生的靈活應用能力，以達到使學生學有所用的目的。教學過程：【引言】：本章我們將學習三類重要的化合物——酸堿鹽，目前我們已學習了酸和堿，這節(jié)課我們將對酸堿的重點知識進行歸納小結?！緩土曁釂枴渴裁唇兴?能舉出常見的幾種酸嗎?提示1：無色溶液提示2：酸提示3：揮發(fā)提示4：胃液【學生答】：胃酸學生填寫下表?！驹O問】那么什么是堿?再舉出常見的幾種堿提示1：白色固體提示2：堿提示3：溶于水放熱提示4：燒堿、火堿、苛性鈉答案：NaOH提示1：白色粉末提示2：微溶于水提示3：溶解度隨溫度升高而減小提示4：熟石灰、消石灰答案：Ca(OH)2。教材中主要介紹了兩堿。學生對比填寫

NaOHCa(OH)2露置在空氣中的現(xiàn)象

溶解情況

溶解性

俗名

顏色、狀態(tài)

【開放探究】出示開放性題目，讓學生進一步用對比方法練習。堿俗名物理性質用途氫氧化鈉()—————————是一種__色__體,極易____,并放出___;易吸收空氣中的_____而____,因此可作某些氣體的_____.是一種_______,廣泛應用于________________和____等工業(yè).生活中可用來________.氫氧化鈣()____________是白色_____狀固體、____溶于水、其水溶液俗稱_________用于______、___________,改良_______配制______液【總結】酸和堿的化學性質酸的水溶液中都有H+，所以酸具有相似的化學性質。1、酸與酸堿指示劑反應。2、酸與金屬反應生成鹽和氫氣。3、酸與金屬氧化物反應生成鹽和水。4、酸與堿反應生成鹽和水。5、酸與鹽反應生成鹽和酸。堿的水溶液中都有OH-，所以堿具有相似的化學性質1、堿與酸堿指示劑反應。2、堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水。3、堿與酸反應生成鹽和水。4、堿與某些鹽反應生成新鹽和新堿?！緦Ρ葰w納】來，我們一起伸出雙手，展開五指進行對照看：大拇指——酸堿指示劑。食指———活潑的金屬（僅對酸而言）中指———氧化物（酸性或堿性）無名指———堿或酸小指———鹽（對堿而言，鹽必須可溶）酸由五個通性，就是我們的左手的五個手指；堿有四個通性，就是我們的右手去掉食指外的四指?！拘〗Y】酸中由于所含的酸根離子不同,堿中由于所含的金屬離子不同，從而具有不同的個性,由個性決定其特性。而又由于酸中都有H+離子和堿中都有OH-離子，又決定了它們的共性，由共性又決定了它們的通性。個性決定特性，由共性決定通性。三、聯(lián)系生活【討論】小勇在化學晚會上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術（如下圖），感到很神奇，注射器里到底裝的什么液體呢？你能告訴他其中的奧妙嗎？再請思考：吞到瓶口的蛋，還能不能再吐出來呢？請分組討論，看那個小組的同學做得最好?！净仡櫨毩暋?、下列物質露置在空氣中質量增加的是（）A濃鹽酸B濃硫酸C稀硫酸D食鹽水2、向某一無色溶液中滴入無色酚酞，溶液呈紅色，若向該無色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顯示的顏色為__________。3、下列有關濃硫酸的稀釋正確的是（）4通過初三化學的學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：（1）酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可用________進行處理。（2）2月20日鹽城標新化工廠水污染事件后，為了人民群眾的飲水安全，衛(wèi)生防疫部門要經(jīng)常對水源進行監(jiān)測，獲得可靠的科學依據(jù)。若現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應如何操作：________________。(3)硝酸銨（NH4NO3）是一種含氮量較高的氮肥，施用該類肥料時，要避免與______(填“酸”或“堿”)性物質混用，否則會減低肥效。（4）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在相同的____（填符號）離子，它們有很多相似的化學性質，如_______……等。（5）常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，在它們的水溶液里由于存在相同的________（填符號）離子，它們有很多相似的化學性質。不能用氫氧化鈉[或者氧化鈣]固體干燥的氣體是________【典例分析】例1；學校化學興趣小組的同學，取一定質量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應，不知二者是否恰好完全中和。提出問題：溶液中的溶質可能是什么？你的猜想是___________________例2：某實驗員發(fā)現(xiàn)實驗室有三瓶失去標簽的無色溶液，可能是氯化鈉溶液、稀鹽酸、石灰水中的一種，請幫助實驗員將其鑒別出來。你的方法是……例3：某工廠排放的廢液中有一定量的鹽酸和氯化鈣（不考慮其他雜質）。為了對廢液進行處理，做了如下實驗：[CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl]取廢液40mL于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液充分攪拌，至過量。記錄滴入Na2CO3溶液質量（x）與有關量的變化關系如圖所示（1）剛開始滴入Na2CO3溶液觀察到（）A、有氣泡產(chǎn)生B、有白色沉淀C、無明顯現(xiàn)象（2）圖中縱坐標（y）表示_____________（3）反應進行到B點時溶液中的溶質是_________（4）若滴入的碳酸鈉溶液中溶質質量分數(shù)為10.6％則a為______g【作業(yè)】1.鹽酸和硫酸是實驗室里常用的試劑，現(xiàn)有兩瓶沒有標簽的濃鹽酸和濃硫酸，請你設計出三種不同的實驗方案來鑒別它們，并要求三種方案的實驗現(xiàn)象不相同.2.實驗室里現(xiàn)有兩瓶沒有標簽氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體，請你設計出三種不同的實驗方案來鑒別它們，并要求三種方案的實驗現(xiàn)象不相同？3.電視里廣告詞，嚼益達口香糖平衡口腔酸堿度包含哪些化學知識？溶液的酸堿度可以用什么表示？如何測定？物1、打開瓶塞，瓶口有白霧的是濃HCl，另一種為濃H2SO4理2、取少量試液加入水中稀釋，能放出大量熱的為濃H2SO4方3、稱量同體積的