仿真模擬沖刺標(biāo)準(zhǔn)練(二)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．我國(guó)在人工合成淀粉方面取得重大突破，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．淀粉屬于多糖，分子式為C6H12O6，是純凈物B．由CO2等物質(zhì)合成淀粉的過(guò)程涉及碳碳鍵的形成C．玉米等農(nóng)作物通過(guò)光合作用能將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉D．該成就能為氣候變化、糧食安全等人類面臨的挑戰(zhàn)提供解決方法2．氧化白藜蘆醇為多羥基芪，近年來(lái)大量的研究發(fā)現(xiàn)，該物質(zhì)除具有抗菌作用以外，還有治療心腦血管疾病、調(diào)控機(jī)體免疫系統(tǒng)、美白等作用，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)氧化白藜蘆醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該有機(jī)物分子式為C14H10O4B．在空氣中能被氧化C．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)D．分子中所有原子可能共平面3．下列說(shuō)法正確的是()A．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．煤的干餾與石油的分餾均屬于物理變化C．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量最初來(lái)自太陽(yáng)能D．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAB．在1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，陰離子的總數(shù)大于0.1NAC．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA5．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖B將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色不能證明氧化性：H2O2比Fe3＋強(qiáng)C常溫下，向濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明常溫下Ksp(CaCO3)<Ksp(BaCO3)DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯6.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，且分屬于四個(gè)周期，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z、W為同周期相鄰元素，Y、W可形成如圖所示的離子，下列說(shuō)法正確的是()A．該陰離子中W的化合價(jià)為＋6B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜W＜RC．Y和W的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y＜WD．X與Y能形成含非極性共價(jià)鍵的化合物7．海帶提碘是工業(yè)碘的主要來(lái)源之一，某提取工藝流程(部分產(chǎn)物已省略)如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NaNO2可將I－氧化為I2B．“洗脫”時(shí)發(fā)生反應(yīng)3I2＋6OH－=IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋3H2OC．活性炭不僅能夠吸附I2，還可以循環(huán)使用D．濃縮碘溶液中的碘可以用酒精萃取8．實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是()試劑X試劑Y試劑Z制備氣體A稀鹽酸大理石飽和碳酸鈉溶液CO2B濃鹽酸二氧化錳飽和食鹽水Cl2C濃硫酸亞硫酸鈉濃硫酸SO2D稀硝酸銅片水NOeq\a\vs4\al()9．雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生，As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．生成1molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5molB．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO2應(yīng)該在負(fù)極附近逸出C．反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為10∶110．在起始溫度均為T℃、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入1molN2O和4molCO，發(fā)生反應(yīng)N2O(g)＋CO(g)?N2(g)＋CO2(g)ΔH<0。已知：k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，v正＝k正·c(N2O)·c(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c(CO2)，A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．用CO的濃度變化表示曲線N在0～100s內(nèi)的反應(yīng)速率為4×10－4mol·L－1·s－1B．曲線N表示B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化C．Q點(diǎn)v正大于P點(diǎn)v逆D．T℃時(shí)，eq\f(k正,k逆)＝eq\f(1,76)11．高鐵酸鉀是常用的工業(yè)廢水和城市生活污水的處理劑，工業(yè)上通過(guò)圖甲裝置電解KOH濃溶液制備K2FeO4。已知：圖甲中A電極為石墨電極，B電極為鐵電極，圖乙裝置工作時(shí)左側(cè)燒杯中產(chǎn)生紅褐色沉淀。下列說(shuō)法正確的是()A．A電極連接電源正極B．C為陰離子交換膜，D為陽(yáng)離子交換膜C．B電極反應(yīng)式為：Fe＋4H2O－6e－=FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋8H＋D．利用生成的高鐵酸鉀，用圖乙裝置設(shè)計(jì)成電池，若消耗0.1mol高鐵酸鉀，則理論上消耗Zn9.75g12．常溫下，向20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中滴加未知濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的溫度、pH隨加入NaOH體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．整個(gè)滴定過(guò)程中，b點(diǎn)水的電離程度最大C．c點(diǎn)溶液中存在c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)醋酸的電離平衡常數(shù)：K(b)>K(a)>K(c)13．以H2O2和HCl為原料制備高純度次氯酸的機(jī)理如圖，V為元素釩，其最高化合價(jià)為＋5，N(His404)、N(His496)為氨基酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該機(jī)理中化合物A是中間產(chǎn)物B．反應(yīng)過(guò)程中，釩的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變C．該催化循環(huán)過(guò)程中有氫氧鍵的斷裂和形成D．制備機(jī)理的總反應(yīng)的離子方程式為：H2O2＋Cl－＋H＋=HClO＋H2O14．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。電離方程式為：第一級(jí)電離H2NCH2CH2NH2＋H2O?H2NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))＋OH－第二級(jí)電離H2NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))＋H2O?H3NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(3))＋OH－已知pOH＝－lgc(OH－)。常溫下，向乙二胺溶液中滴加某濃度硫酸，調(diào)節(jié)pOH的值，測(cè)得溶液的pOH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示[x表示lgeq\f(c（H2NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))）,c（H2NCH2CH2NH2）)或lgeq\f(c（H3NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(3))）,c（H2NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))）)]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)B．曲線G代表pOH與lgeq\f(c（H2NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))）,c（H2NCH2CH2NH2）)的變化關(guān)系C．常溫下，H2NCH2CH2NH2的K1的數(shù)量級(jí)為10－5D．等濃度等體積的H2NCH2CH2NH2溶液與H3NCH2CH2NH3SO4溶液混合，所得溶液呈中性二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．(15分)鈦白粉(納米級(jí))廣泛應(yīng)用于功能陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等白色無(wú)機(jī)顏料。具有優(yōu)良的遮蓋力和著色牢度，適用于不透明的白色制品。其制備原料鈦鐵礦(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。一種硫酸法制取白色顏料鈦白粉(TiO2)的生產(chǎn)工藝如圖1：圖1已知：①酸浸后，鈦主要以TiOSO4形式存在；②強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離出SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和一種陽(yáng)離子；③H2TiO3不溶于水和稀酸。(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是___________________________(寫出一條即可)。(2)濾渣①中除鐵粉外，還可能含有的成分是______________________。(3)酸浸過(guò)程中，F(xiàn)eTiO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(4)加入鐵粉的目的是還原體系中的Fe3＋。為探究最佳反應(yīng)條件，某實(shí)驗(yàn)室做了如下嘗試。①在其他條件不變的情況下，體系中Fe(Ⅲ)[指Fe3＋和Fe(OH)3等含正三價(jià)鐵元素的微粒]含量隨pH變化如圖2，試分析，在pH介于4～6之間時(shí)，F(xiàn)e(Ⅲ)主要以________(填微?；瘜W(xué)式)形式存在。②保持其他條件不變，體系中Fe(Ⅲ)含量隨溫度變化如圖3，請(qǐng)從化學(xué)平衡原理角度分析，55℃后，F(xiàn)e(Ⅲ)含量增大的原因是__________________________________________。(5)水解過(guò)程中得到的濾渣③的化學(xué)式為________________。16．(14分)1，2－二氯乙烷是制備殺菌劑和植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的中間體，在農(nóng)業(yè)上可用作糧食、谷物的熏蒸劑、土壤消毒劑等。已知其沸點(diǎn)為83.5℃，熔點(diǎn)為－35℃。如圖為實(shí)驗(yàn)室中制備1，2－二氯乙烷的裝置，其中加熱和夾持裝置已略去。裝置A中的無(wú)水乙醇的密度約為0.8g·cm－3。(1)裝置A中還缺少的一種必要儀器是________，使用冷凝管的目的是____________，裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(2)裝置B中玻璃管d的作用是__________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中三頸燒瓶?jī)?nèi)可能會(huì)產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，為吸收該氣體，在裝置B中應(yīng)加入的最佳試劑為________。(填字母序號(hào))A．濃硫酸B．NaOH溶液C．酸性KMnO4溶液D．飽和NaHCO3溶液(4)D中a、c兩個(gè)導(dǎo)氣管進(jìn)入儀器中的長(zhǎng)度不同，其優(yōu)點(diǎn)是_______________________。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后收集得到0.2mol1，2－二氯乙烷，則乙醇的利用率為________%(結(jié)果保留一位小數(shù))。17．(14分)硝化反應(yīng)是最普遍和最早發(fā)現(xiàn)的有機(jī)反應(yīng)之一，以N2O5為新型硝化劑的反應(yīng)具有反應(yīng)條件溫和、反應(yīng)速度快、選擇性高、無(wú)副反應(yīng)發(fā)生、過(guò)程無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)?？赏ㄟ^(guò)下面兩種方法制備N2O5：方法Ⅰ：N2O4臭氧化法已知在298K，101kPa時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：Ⅰ：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH1＝＋57kJ·mol－1Ⅱ：2O3(g)=3O2(g)ΔH2＝－242.6kJ·mol－1Ⅲ：2N2O5(s)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH3＝＋56.8kJ·mol－1Ⅳ：N2O4(g)＋O3(g)?N2O5(s)＋O2(g)ΔH4(1)則反應(yīng)Ⅳ的ΔH4＝____________。(2)在恒溫恒容條件下，下列說(shuō)法能夠說(shuō)明反應(yīng)Ⅳ已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。a．混合氣體密度不再改變b．消耗nmolN2O4的同時(shí)，消耗了nmolO3c．O2濃度不再改變d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變(3)在2L密閉容器中充入1molN2O4和1molO3，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，平衡時(shí)N2O4在容器內(nèi)氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ(N2O4)隨溫度變化的曲線如圖甲所示[考慮N2O4(g)?2NO2(g)]。①反應(yīng)Ⅳ中，a點(diǎn)的v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。②對(duì)反應(yīng)體系加壓，得平衡時(shí)O3的轉(zhuǎn)化率α(O3)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)解釋壓強(qiáng)增大至p1MPa的過(guò)程中α(O3)逐漸增大的原因：____________________________________。③圖甲中，T2℃時(shí)，平衡后總壓為0.1MPa，O2和NO2的平衡分壓相同，則反應(yīng)Ⅳ以壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)Kp＝__________MPa－1(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。方法Ⅱ：電解N2O4法(4)實(shí)驗(yàn)裝置如圖丙所示，則電極A接直流電源的________極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為_________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．(15分)A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它們的原子序數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)；B是地殼中含量最多的元素；D原子的p軌道未成對(duì)電子數(shù)為1，其中兩個(gè)p軌道均充滿；E和F位于D的下一周期，E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為2，F(xiàn)的原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，且E、F原子序數(shù)相差1。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：(1)F元素原子核外電子排布式為____________________。(2)元素E與F的第二電離能分別為：IE＝1753kJ·mol－1、IF＝1959kJ·mol－1，IE<IF的原因是________________________________________________________________________。(3)B與F可形成化合物F2B，F(xiàn)與硫元素可形成化合物F2S，F(xiàn)2