第2課時(shí)原子核外電子的排布離子

教材分析

一、課標(biāo)分析

初步了解原子核外電子是分層排布的,掌握核外電子排布的規(guī)律。認(rèn)識核外

電子排布與元素的化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系。認(rèn)識物質(zhì)的微粒性,知道離子也是構(gòu)成

物質(zhì)的一種粒子。

二、內(nèi)容和地位分析

本課時(shí)是在學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成的基礎(chǔ)上,繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得

失電子形成離子的過程。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀

研究的重要過渡,為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開了一個(gè)微觀領(lǐng)域的窗口,引

發(fā)學(xué)生對科學(xué)的好奇和向往,是培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個(gè)很好的素材。

學(xué)情分析

學(xué)生在學(xué)習(xí)本課時(shí)之前,在課題1的學(xué)習(xí)中,已經(jīng)認(rèn)識了分子、原子等微觀粒

子運(yùn)動的一些特點(diǎn),對分子、原子以及兩者的區(qū)別和聯(lián)系也有了初步了解,但是對

于微觀知識的學(xué)習(xí)很有限,又因?yàn)樵雍苄?肉眼看不見,而九年級學(xué)生易于接受

感性知識,對于抽象知識則難以理解,所以,本課時(shí)的難度較大。在此之前學(xué)生僅初

步探究了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,學(xué)生的困難在于缺乏想象力。

已有知識及方法:原子的結(jié)構(gòu),質(zhì)子、中子、電子之間的數(shù)量關(guān)系。

未知知識及方法:原子核外電子排布規(guī)律;離子的形成過程;離子也是構(gòu)成物

質(zhì)的一種粒子。

教學(xué)目標(biāo)

1.了解原子的核外電子排布情況;知道元素的化學(xué)性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)緊密

相關(guān)。

2.學(xué)會運(yùn)用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。

3.逐步提高抽象思維能力,想象力和分析、推理能力。

4.了解離子的形成過程,認(rèn)識原子和離子的相互轉(zhuǎn)化。

5.掌握離子符號的書寫及含義。

核心素養(yǎng)

建立化學(xué)觀念——物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。讓學(xué)生認(rèn)識離子的形

成過程,以及離子符號的書寫及意義,培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的

興趣,培養(yǎng)辯證的唯物主義觀。

重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn):1.原子核外電子排布規(guī)律。

2.離子的形成過程及離子符號的書寫。

難點(diǎn):1.原子結(jié)構(gòu)示意圖。

2.離子的形成過程。

教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖

通過

【引入】同學(xué)們都知道,原子是由居于原子

有關(guān)的學(xué)

中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)

生活動,激

成的,原子核的體積很小,僅占原子體積的幾千學(xué)生

環(huán)節(jié)一:發(fā)學(xué)生學(xué)

億分之一,電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動。展開想象,

導(dǎo)入新習(xí)的興趣,

那么,電子是怎樣排布在核外空間的呢?氫原子思考后回

課引起學(xué)生

核外只有一個(gè)電子,比較簡單,氧原子核外有8答。

對核外電

個(gè)電子,這8個(gè)電子是怎樣排布的,又是怎樣運(yùn)

子怎樣排

動的呢?下面我們就來探討一下這個(gè)問題。

布的思考。

【提問】請你發(fā)揮你的想象力,猜想這些電

同學(xué)發(fā)揮

子如何運(yùn)動?

之間互相學(xué)生的想

環(huán)節(jié)二:【多媒體展示】核外電子排布情況。

交流,說一象力,鍛煉

原子核【提問】

說你想象學(xué)生根據(jù)

外電子1.在含有多個(gè)電子的原子里,電子的能量是

中核外電積累的知

排布否相同?

子如何運(yùn)識合理猜

2.是否都在同一區(qū)域運(yùn)動?

動?想的能力。

3.電子能量與運(yùn)動區(qū)域有何關(guān)系?

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖

環(huán)節(jié)二:【講解】電子層用來描述運(yùn)動的電子

原子核離核遠(yuǎn)近的區(qū)域不同。電子能量最低、離核最思考并討加深學(xué)生

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖

外電子近的叫第一層,能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層,論,發(fā)表自對原子結(jié)

排布然后由里向外,依次叫三、四、五、六、七層……己的觀點(diǎn)。構(gòu)的認(rèn)識。

這樣,電子可以看作是在能量不同的電子層上通過自己

運(yùn)動。電子的這種分層運(yùn)動,又叫核外電子的分的思考與

層排布。老師的講

【小結(jié)】原子的核外電子是分層排布的。解,了解原

【提問設(shè)疑】知道了原子的核電荷數(shù)和電子核外電

子的排布以后,如何可以把原子核外電子的這邊思子的排布

種分層排布形象的表示出來呢?考邊記憶。情況。

讓學(xué)

生畫出氧、

【多媒體展示】結(jié)合示意圖將各部分的含

,鈉元素的學(xué)習(xí)

義說給同學(xué)們聽一聽。

原子結(jié)構(gòu)原子核外

【講解】這是鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖。圓圈內(nèi)

示意圖。電子排布

的數(shù)字表示鎂原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子弧線表示

12,的表示

電子層,弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子

——原子

數(shù)即第一層上有個(gè)電子第二層上有個(gè)電

,2,8觀察結(jié)構(gòu)示意

子,第三層(也是最外層)上有2個(gè)電子。

1~18號元圖。

【小組討論】觀察號元素原子結(jié)構(gòu)示

1~18素原子的

意圖歸納核外電子的排布有哪些規(guī)律

,?結(jié)構(gòu)示意培養(yǎng)

1.觀察每一層最多容納的電子數(shù)目。

圖,小組討學(xué)生的觀

2.元素分幾類?每一類元素的最外層電子數(shù)

論,回答問察思考以

有什么共同特點(diǎn)

?題。及小組合

【引導(dǎo)】學(xué)生扣住觀察要點(diǎn)原子最外電

1.“作探究的

子層的電子數(shù)目悉心觀察。

”,能力。

2.稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)是否穩(wěn)定?它們

的核外電子排布與其他元素有何不同

?觀察

【合作交流】

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖

最外層表格,得出

元素分類元素的化學(xué)性質(zhì)

電子數(shù)“元素的化

易失電子,形成8電子學(xué)性質(zhì)與引導(dǎo)

金屬元素少于4個(gè)

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子的最學(xué)生認(rèn)識

非金屬大于或等易得電子,形成8電子外層電子元素的化

元素于4個(gè)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)數(shù)密切相學(xué)性質(zhì)與

稀有氣體為8不易得失電子,本身為關(guān)”的結(jié)原子最外

元素(He為2)個(gè)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)論。層電子數(shù)

由此可見,元素的性質(zhì),特別是化學(xué)性質(zhì),跟的關(guān)系。

它的原子最外層電子數(shù)目密切相關(guān)。了解這些

知識,就可以進(jìn)一步研究不同元素的原子是怎

樣形成不同的化合物的。

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖

【引入】物質(zhì)是由肉眼看不見的微觀粒子

構(gòu)成的,水是由水分子構(gòu)成的,金屬鐵是由鐵原學(xué)生創(chuàng)設(shè)

子構(gòu)成的,食鹽的主要成分是氯化鈉,你知道氯思考后回情境,做好

化鈉是由什么微粒構(gòu)成的嗎?答。鋪墊,以氯

已知金屬鈉能夠在氯氣中燃燒,產(chǎn)物是什么化鈉的形

物質(zhì)呢?成貫穿主

【過渡】現(xiàn)在,我們知道了金屬鈉通過與氯線。

環(huán)節(jié)三:

氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成氯化鈉。了解

離子

從微觀的角度如何解釋鈉在氯氣中燃燒生氯化鈉的

成氯化鈉的形成過程呢?宏觀形成

金屬鈉是由鈉原子構(gòu)成的,氯氣是由氯氣分學(xué)生過程。引起

子構(gòu)成的,在發(fā)生化學(xué)變化時(shí),氯氣分子會分成思考。學(xué)生對氯

氯原子。化鈉微觀

當(dāng)鈉原子和氯原子相遇會發(fā)生什么樣的變構(gòu)成的思

化呢?考。

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖

【引導(dǎo)學(xué)生活動】請三名同學(xué)為大家表演

氯化鈉的形成過程。

三名同學(xué)表演得很精彩,你是否明白了氯化

鈉的形成過程了呢?

接下來我們一起分析一下吧!加深

鈉原子最外層只有一個(gè)電子,因此很不穩(wěn)學(xué)生對知

定,在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子,從而形成8電識的理解,

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)鈉原子失去一個(gè)電子后,原子核認(rèn)真培養(yǎng)學(xué)生

內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)大于核外電子所帶的負(fù)聽講并思的實(shí)踐能

電荷數(shù),因此整個(gè)原子帶正電荷。我們把這種帶考。力。

電的原子叫作離子。鈉離子帶一個(gè)單位的負(fù)電通過

荷,我們這樣表示鈉離子Na+。原子得失

再來看氯原子,氯原子最外層有7個(gè)電子,電子,讓學(xué)

在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子,形成8電子穩(wěn)定生明白離

結(jié)構(gòu)。當(dāng)氯原子得到一個(gè)電子之后,原子核內(nèi)質(zhì)子的形成

子所帶的正電荷數(shù)小于核外電子所帶的負(fù)電荷學(xué)生過程。

數(shù),整個(gè)原子總體帶上了一個(gè)單位的負(fù)電荷,形參與分析

成了氯離子,我們這樣表示Cl-。氯離子的

當(dāng)鈉原子遇到氯原子后,鈉原子將他的最外形成過程。讓學(xué)

層的一個(gè)電子直接轉(zhuǎn)移給了氯原子,二者均達(dá)到生更加深

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉離子與氯離子通過靜電作用形成刻的理解

氯化鈉。離子的形

成過程。

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖

接下來請?jiān)囍鴣砘卮鸨竟?jié)課開頭提出的問

環(huán)節(jié)三:題,氯化鈉是由什么微粒構(gòu)成的呢?分組通過

離子離子的概念:帶電荷的原子叫做離子。交流后回交流,提高

答,并且明學(xué)生的歸

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖