化學試題(浙江卷)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31

S32Cl35.5Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137

一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選

項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)

1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小蘇打

2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.CO2B.H2OC.HNO3I).NaOH

3.下列物質(zhì)的化學成分不氐頤的是

A.生石灰：Ca(OH)2B.重晶石：BaSO4

C.尿素：CO(NH2)2D.草酸：HOOC-COOH

4.下列圖示表示灼燒操作的是

5.下列表示不本娜的是

A.乙塊的實驗式C2H2B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3cHO

C.2,3-二甲基丁烷的鍵線式HD.乙烷的球棍模型

6.下列說法正確的是

A.C60和C70a為同位素B.C2H6和C6H14互為同系物

C.CO和C02互為同素異形體D.CH3coOH和CH3OOCH是同一種

物質(zhì)

7.關(guān)于有機反應類型，下列判斷小無硬的是

A

A.CHmCH+HC1TCH,二CHC1（加成反應）

催化劑2

B.CHXH（Br）CH+KOH——~>CH,?CHCHJ+KBr+H.,0（消去反應）

C.2CHXH,0H+0,——__>2CH￡H0+2H,。（還原反應）

濃硫酸

D.CH.C00H+CH.,CH0HCHCOOCH.,CH.>+H.,O（取代反應）

JiJ421J34J4

8.關(guān)于反應K2H3lO6+9HI=2KI+4l2+6H2O,卜列說法正確的是

A.K汨JOs發(fā)牛氧化反應B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gL時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子I）.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比

為7：1

9.下列說法不氐硬的是

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和

氮化鎂

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣D.常溫F,鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會

發(fā)生鈍化

10.下列說法不正確的是

A.應避免錢態(tài)氮肥與草木灰混合施用

B.工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率

C.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣

D.將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕鋼

11.下列說法正確的是

A.減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀

B.實驗室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火

C.制備硫酸亞鐵鏤晶體時，須將含F(xiàn)eSOj和（NHJ2SO4的溶液濃縮至干

D.將熱的KNO.飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體

12.下列“類比”結(jié)果不氐硬是

A.也。？的熱穩(wěn)定性比H?0的弱，則N?H4的熱穩(wěn)定性比NH3的弱

B,也0的分子構(gòu)型為V形，則二甲醛的分子骨架(C-O-C)構(gòu)型為V形

C.Ca(HCO)2的溶解度比CaCO,的大，則NaHCO。的溶解度比Na2cO,的大

I).將丙三醇加入新制Cu(OHb中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制Cu(OHh中

溶液也呈絳藍色

13.不能氐砸表示下列變化的離子方程式是

+

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應：CO；-+2H=CO2?+H2O

亞硫酸氫鈉的水解：

B.HSO;+H2O^H2SO3+OH-

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液；Zn十201「+2H2O=[Zn(OII)4『-十112T

I).亞硝酸鈉與氯化鉉溶液受熱反應：NO；+NH：^N2?+2H2O

14.關(guān)于油脂，下列說法下或碰的是

C1.?.3H3?COO-CH2,

A.硬脂酸甘油酯可表示為CI7H33COO-CH

C17H33COO-CH2

B.花生油能使酸性高鎘酸鉀溶液褪色

C.植物油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)闅浠?/p>

D.油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥皂、油漆等

15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最

高化合價為+3。卜.列說法?不正?確?的是

A.還原性：ZQ2<ZR4

B.X能從ZO?中置換出Z

C.Y能與尸。2。3反應得到Fe

D.M最品價氧化物的水化物能與具最低價氫化物反應

16.關(guān)于化合物QON5的性質(zhì)，下列推測手合季的是

A.具有強氧化性B.與NaOH溶液反應可生成兩種鈉

鹽

C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸

17.相同溫度和壓強下，關(guān)于物質(zhì)端的大小比較，合理的是

A.ImolCH4(g)<lmolH2(g)B.ImolH,O(g)<2molH2O(g)

C.ImolH^CXsAlmolH?。⑴D.

ImolC(s,金剛石)>ImolC(s,石墨)

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不無聊的是

A.標準狀況下，1.12巳8()2中含有中子數(shù)為NA

B.31gp(分子結(jié)構(gòu)：中的共價鍵數(shù)目為1.5N、

C.lOOmLO.lmoir1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為O.OINA

D.18.9g三肽C6H33N3CU相對分子質(zhì)量：189)中的肽健數(shù)目為0.2NA

19.某同學擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是

A.25℃0?j,若測得0.01mol?LlNaR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.25c時,若測得0.01mN-L”HR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸

C.25C時，若測得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲水稀釋至100.0mL,測得

pH=b,b-a<l,則HR是弱酸

D.25匕時,若測得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測得pH=b,a>b,

則HR是弱酸

20.一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應：

2N2O5^4NO2+O2o在不同時刻測量放出的O?體積，換算成N2O5濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

c(NO)/(molU')

251.400.960.660480.350.240.12

卜列說法正確的是

A.600-1200s,生成NO2的平均速率為5.0x10"mol-LT-ST

B.反應2220s時，放出的5體積為11.8L（標準狀況）

C.反應達到平衡時，v止（風。5）=2丫逆（叫）

D.推測上表中的x為3930

21.相同溫度和樂強下，關(guān)于反應的AH,下列判斷正確的是

C)(g)+H,(g)

△//]

A.AH,>0,AH2>0B.AH3=AH,+AH2

c.AH,>AH2,AH3>AH;D.AH2=AH3+AH4

22.某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時L「得電子

成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為LiC。。?薄膜；集流體起導電作用。下列說法不再哪的

A.充電時，集流體A與外接電源的負極相連

B.放電時，外電路通過amol電子時，LiPON薄膜電解質(zhì)損失amolLi*

C.放電時，電極B為正極，反應可表示為Li]_xCoO2+xLi++xe=LiCoC）2

D.電池總反應可表示為Li,Si+Li卜xCoO,、:；、Si+LiCoO,,

入4AC允電乙

23.取兩份10mL0.05mol?L/的NaHCC)3溶液，--份滴加0.05mol?L"的鹽酸，另一份

滴加0.05〃m/?LTNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或裁)體積的變化如圖。

A.由a點可知：NaHCO?溶液中HCO3的水解程度大于電離程度

B.afb—c過程中：C(HCO3)+2C(CO；)+C(OH)逐漸減小

+

C.a—d->e過程也c(Na)<u(HCO3)+u(CO^)+u(H2CO3)

D.令c點的c(Na+)+c")=x,e點的c(Na+)+c(H。=y,則x>y

24.制備苯甲酸甲酯的一種反應機理如圖(其中Ph-代表去基)。下列說法不止頤的是

Ph

CH30H

A.可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯B.反應過程涉及氧化反應

C.化合物3和4互為同分異構(gòu)體D.化合物1直接催化反應的進行

25.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

取4mL乙醇,加入12mL濃硫酸、

探究乙醇消去反應若溟水褪色，則乙醇消去反

A少量沸石，迅速升溫至140℃,將

的產(chǎn)物應的產(chǎn)物為乙烯

產(chǎn)生的氣體通入2mL溟水中

探究乙酰水楊酸樣取少量樣品,加入3mL蒸儲水和少

若有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)

B品中是否含有水楊量乙醇，振蕩，再加入1-2滴FeCb

品中含有水楊酸

酸溶液

若無氣體生成，則固體粉末

探究金屬鈉在氧氣

取少量固體粉末，加入2?3mL蒸

C中燃燒所得固體粉為Na?。；若有氣體生成，

館水

末的成分則固體粉末為Na?。？

D探究Na?SO；固體取少量待測樣品溶于蒸儲水，加入若有白色沉淀產(chǎn)生，則群品

樣品是否變質(zhì)足量稀鹽酸，再加入足量BaC%溶已經(jīng)變質(zhì)

液

A.AB.BC.CD.D

26.(1)已知3種原子晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表：

金剛石碳化硅晶體硅

熔點/C>355026001415

金剛石熔點比晶體硅熔點高的原因是

⑵提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸結(jié)晶析出，

可實現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是_______o

27.將3.00g某有機物(僅含C、H、O元素，相對分子質(zhì)量為150)樣品置于燃燒器中充分燃

燒，依次通過吸水劑、CO2吸收劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸收。實驗數(shù)據(jù)如下表：

吸水劑CO2吸收劑

實驗前質(zhì)量/g20.0026.48

實驗后質(zhì)量/g21.0830.00

請回答：

⑴燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為mol。

(2)該有機物的分子式為(寫出計算過程)。

28.固體化合物X由3種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：

(1)白色固體C的化學式是______,藍色溶液D中含有的溶質(zhì)是______(用化學式表示)。

(2)化合物X的化學式是_______；化合物X的一價陰離子與CK具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫

出該陰離子的電子式o

⑶藍色溶液A與N?H；作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色

沉淀。

①寫出該反應的離子方程式。

②設(shè)計實驗驗證該白色沉淀的組成元素o

29.含硫化合物是實驗室和工業(yè)上的常用化學品。請I可答：

(I)實驗室可用銅與濃硫酸反應制備少量S。？：

-

Cu(s)+2H2so式1)=CuSO4(s)+SO2(g)+2H2O(1)AH=-11.9kJ?mol'o判斷該反應

的自發(fā)性并說明理由。

,

(2)已知2so2(g)+O2(g)^^2SC)3(g)△H=-198kJ-molo850K時，在一恒容密閉

反應器中充入一定量的SO?和當反應達到平衡后測得SC>2、和S。?的濃度分別為

6.0x1(T3moi.「、8.0x10-3mol?”和4.4x102mol?U1。

①該溫度下反應的平衡常數(shù)為_______u

②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為。

⑶工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸.

①下列說法正確的是。

A.須采用高溫高壓的反應條件使SO2氧化為SO)

B.進入接觸室之前的氣流無需凈化處理

C.通入過量的空氣可以提高含硫礦石和SO?的轉(zhuǎn)化率

D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率

②接觸室結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中1?4表示催化劑層。圖2所示進程中表示熱交換過程的是

A.31—>b|B.b|—>a2C.a2tb?D.b2E.b3F.b3—>a4

Ga4—>b4

③對于放熱的可逆反應，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應速率對應的溫度稱為最適宜溫度。在

圖3中畫出反應2sC）2（g）+O2（g）U2so3（g）的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度（曲線I）、平衡轉(zhuǎn)化

率與溫度（曲線II）的關(guān)系曲線示意圖（標明曲線I、II）o

（4）一定條件下，在NazS-H2so4-％。2溶液體系中，檢測得到pH-時間振蕩曲線如圖4,

同時觀察到體系由澄清一渾濁一澄清的周期性變化。可用一組離子方程式表示每一個周期內(nèi)

的反應進程，請補充其中的2個離子方程式。

I.S2-4-H+=HS-

n.①；

-

III.HS+H2O2+H+=Si+2H2O；

IV.②____°

30.C1?O是很好的氯化劑，實驗室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純Cl?。。已知:

①HgO+ZCl?=HgClz+C%。，合適反應溫度為18?25C：副反應：

2HgO+2cL=2HgeL+5。

②常壓下，Cl?沸點一34.0℃,熔點一101.0℃；C、。沸點2OC,熔點一120.6℃。

③CUO+HzOUZHCK),Cl?。在CCL中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。

請回答：

(I)①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是.

②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應選用_______。

⑵有關(guān)反應柱B,須進行的操作是______。

A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應柱

B.調(diào)控進入反應柱的混合氣中C%和N,的比例

C.調(diào)控混合氣從下口進入反應柱的流速

D.將加熱帶纏繞于反應柱并加熱

（3）裝置C,冷卻液的溫度通?？刂圃?80~-60℃。反應停止后，溫度保持不變，為減少產(chǎn)品

中的。2含量，可采用的方法是o

（4）將純化后的C^O產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度C1?O的濃溶液，于陰涼暗處貯存。當

需要Cl?。時，可將Cl?。濃溶液用CCL萃取分液，經(jīng)氣化重新得到。

針對萃取分液，從下列選項選擇合適操作（操作不能重復使用）并排序：

c_?_?_______>c―>d―>f->o

a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水

b.將溶液和CC14轉(zhuǎn)入分淞漏斗

c.涂凡士林

d.旋外旋塞放氣

e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖

￡經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置丁?鐵架臺上靜置

g.打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體

h.打開旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶

（5）產(chǎn)品分析?：取一定量C^O濃溶液的稀釋液，加入適量CCL、過量KI溶液及一定量的稀

HF?！?，充分反應。用標準Na2szO.溶液滴定（滴定I）；再以酚麟為指示劑，用標準NaOH

溶液滴定（滴定II）o已知產(chǎn)生12的反應（不考慮C1?與水反應）：

2i+ci2=i2+2cr

+

41+C12O+2H=21,+H2O+2C1

2I+HC1O+H*=I2+H2O+CF

實驗數(shù)據(jù)如下表：

加入量n(H2soJ/mol2.505x10-3

滴定I測出量2.005xl(y3

滴定II測出量n(H2soJ/mol1.505x10-3

①用標準Na2s2O3溶液滴定時，無需另加指示劑。判斷液牢！到達終點的實驗現(xiàn)象是

②高純度C1Q濃溶液中要求n(C12O)/n(CljN99(Cl2。和HQO均以Cl2。計)。紿自數(shù)

墀分析所制備的C^O濃溶液是否符合要求

31.某課題組研制了一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物P,合成路線如下:

Cui

O

NaN3-R(N-N

己知：

R-Br-------------?RpN3號LRZr

請回答:

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是:化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是

⑵下列說法不氐硬的是

A.化合物B分子中所有的碳原子共平面

B.化合物D的分子式為C2H12N6O4

C.化合物D和F發(fā)生縮聚反應生成P

D.聚合物P屬于聚酯類物質(zhì)

(3)化合物C與過量NaOH溶液反應的化學方程式是一

(4)在制備聚合物P的過程中還生成了一種分子式為C20Hl82。8的環(huán)狀化合物。用曜縷去表

示其結(jié)構(gòu)

（5）寫出3種同時滿足下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)體）:

①H-NMR譜顯示只有2種不同化學環(huán)境的氫原子

②只含有六元環(huán)

含有

COI結(jié)構(gòu)片段,不論-C三C-鍵

--c=c-

（6）以乙烯和丙煥酸為原料，設(shè)計如卜化合物的合成路線（用流程圖表示，無機試劑、有機溶

劑任選）0

W

OO

化學試題（浙江卷）答案解析

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選

項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.D

解析：

小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，屬于純凈物，故D正確；故選D。

2.B

解析：

+0在水溶液中或熔融狀杰卜能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；故答案選B。

3.A

解析：

生石灰的主要成分為氧化鈣，故A錯誤；故選A。

4.B

解析：

B裝置滿足灼燒操作，故答案選B。

5.A

解析：

乙塊的分子式為C2H2,實驗式為CH,故A錯誤；故選A。

6.B

解析：

C2H6和C6H14均為烷燃，二者結(jié)構(gòu)類似，分子組成上相差4個CH2基團，二者互為同系物,

B正確：故答案選B。

7.C

解析：

在催化劑作用下，乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成乙醛和水，故c錯誤；故選C。

8.D

解析：

反應中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應中每消耗ImolK2H3106就有7molHI失電

子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1,D正確；故選D。

9.A

解析：

硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；故選A。

10.C

解析：

電解飽和食鹽水可以得到NaOH、Fh、Cb,不能得到Na單質(zhì)，C錯誤；故選C。

11.B

解析：

實驗室中儀器設(shè)備著火可以使用二氧化碳滅火，故B正確；故選B。

12.C

解析：

鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，飽鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣,

C錯誤；故選C。

13.A

解析：

碳酸鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應的離子方程式為

+2+

MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2T,故A錯誤；故選A。

14.A

解析:

硬脂酸為飽和高級脂肪酸，其結(jié)構(gòu)可以表示為：G7H35-COOH,硬脂酸甘油酯可表示為:

Cl7H35COOCH2

C17H35COOCH,A錯誤,故選A。

C17H35COOCH,

15.A

解析：

根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置，以及Y的最高化合價為+3,

可推知，X為：Mg,Y為：Al,Z為：C,M為：N,Q為：S,R為：CI。ZQ2為：CS2,

ZR4為：CC14,CS?中疏的還原性強于CCL中的氯元素，A錯誤；故選A。

16.D

解析：

CIONO?發(fā)生水解反應生成次氯酸和硝酸，D錯誤；故選D。

17.B

解析：

相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，燧值越大，所以烯值lmolH2（Xg）v2moiHzCXg）,

B正確；故選B。

18.C

解析：

lOOmLO.lmolL-'的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原

子數(shù)目的加和，C錯誤；故選C。

19.B

解析：

25℃時，若測得0.01mo1?L/HR溶液pH>2且pH<7,可知溶液中c（H）<0.01mol/L,

所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；故選B。

20.D

解析：

分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應經(jīng)過1110s（600-1710,1710-2820）后的濃度會變?yōu)樵瓉淼?/p>

因此，$。5的濃度由0.24mol變?yōu)?.12mol時，可以推測上表中的x為

（2820+1110）=3930,D說法正確。故選D。

21.C

解析：

一般的烯燃與氫氣發(fā)生的加成反應為放熱反應，但是，由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)

構(gòu)的穩(wěn)定性，米與氫氣發(fā)生加成反應生成1,3-環(huán)己二烯時，破壞了率環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，因

此該反應為吸熱反應。環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應均為放反應，

AH,<0,AH2<0,由于Imoll,3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的

2倍，故其放出的熱量更多，其AHIAAH2：苯與氫氣發(fā)生加成反應生成1,3-環(huán)己二烯的

反應為吸熱反應（△H,〉。），根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應熱

AH3=AH4+AH2,因此AH3>AH?,c正確；故選C。

22.B

解析：

由題中信息可知，該電池充電時得電子成為Li嵌入電極A中，可知電極A在充電時作

陰極，故其在放電時作電池的負極，而電極B是電池的正極。放電時，外電路通過amol

電子時，內(nèi)電路中有amc,l通過UPON薄膜電解質(zhì)從負極遷移到正極，但是LiPON薄

膜電解質(zhì)沒有損失Li.，B說法不正確；故選B。

23.C

解析：

向凡7〃。。3溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強，溶液pH將逐漸減小，向血”。。3溶液中滴

加NaOH溶液，溶液堿性增強，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向NaHCO?溶液中

滴加NaOH溶液，ade曲線為向可?！啊?。3溶液中滴加鹽酸。由物料守恒可知，a點溶液中

+

c（Na）=c（HCO-）+c（CO^）+c（H2CO3）,向NaHCO,溶液中滴加鹽酸過程中有82

逸出，因此afdfe過程中c（Na+）>c（HCO；）+c（CO：）+c（H2coJ，故C錯誤；

故選C。

24.D

解析：

由圖中信息可知，化合物1在NaH的作用下形成化合物2,化合物2再參與催化循環(huán)，所以

直接催化反應進行的是化合物2,化合物1間接催化反應的進行，故D項錯誤；故選D。

25.D

解析：

加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，加入氯化鍬生成的沉淀只能是硫酸鋼沉

淀，可以說明樣品已經(jīng)變質(zhì)，D項符合題意；故選D。

26.

答案：(1).原子半徑CVSi(或鍵長C-CVSi-Si),鍵能C-C>Si-Si(2).當調(diào)節(jié)溶液

pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時(即等電點，此時兩性離子間相互吸引力最大)，

溶解度最小

解析：

(1)原子半徑的大小決定鍵長大小，鍵長越短鍵能越大，此時物質(zhì)的熔、沸點越高，在C和

Si組成的物質(zhì)中原子半徑CVSi(或鍵長C-CVSi-Si),鍵能C-C>Si-Si,故金剛石的熔點

高于晶體硅的熔點；

(2)當調(diào)節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時(即等電點，此時兩性離子訶相

互吸引力最大)，溶解度最小，此時析出的固體為甘氨酸，可以實現(xiàn)甘氨酸的提純。

27.

答案：(1).0.0600⑵.C4H衣)6

解析：

(1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，吸水劑增加的質(zhì)量全部為有機物完全燃燒生成水的質(zhì)量，則生成水

m21.08g-20.00g

的物質(zhì)的量”(IO尸一=----―;----;---=0.0600mol；

M18g/moi

(2)/7(H)-0.0600inulx2-0.120mol,

30.00g-26.48g

〃C):=0.0800mol,

44g/mol

3.00g-0.0800molx12g/mol-0.120molxlg/mol

n(O)==0.120mo1,

16g/mol

則最簡式為C2H3O3,由于相對分子質(zhì)量為150,則可以得到有機物的分子式為C4H6。(。

28.

答案:(1).A12O3(2).CU(NO3)2>NH4NO3、AgNOpHNO3(3).

CUA12CI8(4).(5).

+

4Cu"+N2H；+4Cr=4CUC1J+N2T+5H(6).將白色沉淀溶于硝酸，得到藍色溶

液，說明有Cu元素；再向溶液中加入AgNC>3溶液，有白色沉淀，說明有C1元素

解析：

含有CiP+的溶液顯藍色，含有［CU(NH3)4F?的溶液顯深藍色，化合物X溶解后得到的溶液A

呈現(xiàn)藍色，且加入足量氨水后得到深藍色溶液，即可推得化合物X中含有CP+；向含有A四

的溶液中加入氨水可用T?制備Al(OH)a,日A1(OH卜為可溶干NaOH溶液的白色沉淀,即可

推斷白色沉淀B為A1(OH)3沉淀；深藍色溶液在加入硝酸酸化的AgNCh溶液后有白色沉淀

析出，可推得化合物X中含有Ch綜上，化合物X中含有A13+、CM+和Cl，

⑴由上述分析可得，白色沉淀D為A1(OH)3,灼燒A1(OH)3得至ljAI2O3,故白色固體為A12O3;

溶液D中含有的陽離子有Cu2\NH：、Ag\H+,陰離子有NO；,故溶液中含有：

CU(NO3)2.NH4NO3、AgNOPHNO3，故答案為：A12O3；

Cu(NOj,、NH4NO3、AgNOrHNO3。

⑵由圖示數(shù)據(jù)并根據(jù)原子守恒可知，4.020gX中含有鋁離子物質(zhì)的量為：

1.020g「11.480g

——^-x2=0.02mol,含有氯禺子物質(zhì)的量為：7,=0.08mol,由化合物應顯電中

102g/mol143g/mol

性可得三種離子物質(zhì)的量比值為〃(Q12+)：〃(A13+)：〃(c「)=l：2：8,則可得X的化學式為

CUA12C18；陰離子A1C1：中Al原子的雜化方式為sp，，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，與CL相同，

其電子式為：Cl：A1：C1：，故答案為：CuAhCk；：ci：A1：Cl：

⑶①由上述分析可知，藍色溶液A中含有AP\c『+和C1-,與N2H；反應時溶液藍色褪去,

即反應后溶液中不存在C112+,可推測銅元素以沉淀形式析出，反應得到的沉淀為白色且可

溶于硝酸，可推測銅元素在其中不是藍色且穩(wěn)定的+2價，而是+1價，即反應過程中Cu元

素化合價降低，N?H：中氮元素顯-2價，具有還原性，反應過程中N元素化合價升高生成

刈，符合反應中有氣體產(chǎn)生，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性

可知反應離子方程式為4Cd++N2H；+4Cr=4CuClI+N2T+5H\

②C/+在溶液中顯藍色，CuCl中Cu元素為+1價，能被硝酸氧化為+2價，CuCl與硝酸反應

過程中C1元素以。-形式存在于溶液中，C「與AgNCh溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀,

故答案為：將白色沉淀于俯酸，得到藍色溶液，說明有Cu元素；再向溶液中加入AgNC)3溶

液，有白色沉淀，說明有C1元素。

29.

答案；(1).不同溫度下都能自發(fā)，足因為△HvO,AS>O(2).6.7xl03mor,-L

—

轉(zhuǎn)

4\CBDF化|\

7*(5).(6).7*

率

%

溫度-----?

-++

HS+4H2O2=SOf+4H2O+H(8),S+3H2O2=SOf+2H2O+2H

解析：

⑴實驗室可用銅與濃硫酸反應制備少量SO?的反應為

Cu(s)+2H2SO4(1)=CuSO4(s)+S02(g)+2H2O(1)A/7=-11.9kJmor,,由于該反

應AH<0、AS>0,因比該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行。

⑵①根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)可以求出該溫度下2sC>2(g)+O2(g)U2sC)3(g)的平衡常數(shù)為

c2(SOJ___(4.4X10-2mol七|y_________3一

"c2(SOJc(O,)"(6.0X103mol-L_1)2x8.0x10-3mol-I71-67X10m°!L'

②平衡時so2的轉(zhuǎn)化率為

C(SOJ4.4xIO"moi.[/

xlOO%x100%=88%：

c(SOJ+c(SO,)6.0x10-3mol-L-'+4.4x10-2mol-L-'

(3)①A.在常壓下SO?催化氧化為SQ的反應中，SO：的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，工業(yè)上有采用

高壓的反應條件，A說法不正確：

B,進入接觸室之前的氣流中含有會使催化劑中毒的物質(zhì)，需經(jīng)凈化處理以防止催化劑中毒,

B說法不正確；

C.通入過量的空氣可以增大氧氣的濃度，可以使含硫礦石充分反應，并使化學平衡

2SO2(g)+O2(g)^2SO3U)向正反應方向移動，因此可以提高含硫礦石和SO?的轉(zhuǎn)化

率；

D.SQ與水反應放出大量的熱，在吸收塔中若采用水或稀硫酸吸收$。3,反應放出的熱量

會使硫酸形成酸霧從而影響so?被水吸收導致SO?的吸收速率減小，因此，在吸收塔中不宜

采用水或稀硫酸吸收5。3,D說法不正確。

綜上所述，相關(guān)說法正確的是C：

②反應混合物在熱交換氣中與原料氣進行熱交換，在熱交換過程中，反應混合物不與催化劑

接觸，化學反應速率大幅度減小，故雖然反應混合物的溫度降低，SO2的轉(zhuǎn)化率基本不變,

因此，圖2所示進程中表示熱交換過程的是4一生、3％、因此選BDF；

③對于放熱的可逆反應2so2(g)+O?(g)U2so3(g)，該反應的最適宜溫度為催化劑的催

化活性最好時所對應的溫度，在該溫度下化學反應速率最大，SO?的轉(zhuǎn)化率也最大；當溫

度高于最適宜溫度后，催化劑的催化活性逐漸減小，催化劑對化學反應速率的影響超過了溫

度升高對化學反應速率的影響，因此化學反應速率逐漸減小，SO2的轉(zhuǎn)化率也逐漸減??；

由于該反應為放熱反應，隨著溫度的升高，SO?的平衡轉(zhuǎn)化率減?。河捎诜磻旌衔锱c催

化劑層的接觸時間較少，在實際的反應時間內(nèi)反應還沒有達到化學平衡狀態(tài)，故在相應溫度

下SO2的轉(zhuǎn)化率低于其平衡轉(zhuǎn)化率。因此，反應2sO2(g)+O?(g)U2sO,(g)的轉(zhuǎn)化率與

最適宜溫度(曲線I)、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(曲線1【)的關(guān)系曲線示意圖可表示如下:

100

岫場----

(4)由pH-時間振蕩曲線可知，在Na?S-H2sO4—H2。?溶液體系中，溶液的PH呈先增大

后減小的周期性變化，同時觀察到體系由澄清一渾濁一澄清的周期性變化，硫化鈉與硫酸反

應生成HSJS2-+H'=HS，然后發(fā)生HS-+4H2O=SO；+4H2O+H+,該過程溶液的

pH基本不變，溶液保持澄清：溶液變渾濁時HS-被HO2氧化為S，即發(fā)生

+

HS+H2O2+H=S4<+2H2O,該過程溶液的pH增大；溶液又變澄清時s又被Hq2氯

化為SO：-,發(fā)生Si3H2C>2=SO；」2Hqi2H+,該過程溶液的pH在減小。因此可以推

測該過程中每一個周期內(nèi)的反應進程中依次發(fā)生了如下離子反應：S2-+H*=HS>

+

HS+4H2O2=SO^+4H2O+H、HS-+H2O2+H=SI+2H2O、

+

S+3H2O2=SOJ-+2H2O+2HO

30.

答案：⑴.濃H2s0」(2).a⑶.ABC⑷.抽氣(或通干燥氮氣)<5).a

(6).b(7).g(8).CCL中由紫紅色突變到無色，且30s不恢復(9).溶液中CLO和

//(CLO)

C】2分別為1.000x1(Pmo］、5xl0-6mob；/=200>99,符合要求

”(J)

解析：

(I)①裝置A的作用是去除原料氣(02、N2)中的少量水分,可用的試劑是濃H2so一

②CL和ChO都不能直接排放于空氣中，因此需要進行尾氣處理，。2、ChO能與NaOH溶

液反應，同時需要防止NaOH溶液中水蒸氣進入C裝置中，因此需要在C和尾氣處理裝置

之間連接吸收水蒸氣的裝置，所以虛框D中應選用a裝置。

(2)裝置B為HgO與CL反應制備C12O的裝置，

A.因CbO能與H2O發(fā)生反應，因此需要將HgO粉末熱處理除水分，該反應為固體與氣體

接觸類反應，因此增加表面積能夠加快反應速率，故A選；

B.N2的作用是稀釋Cb,在氣流速率一定的條件下，氯氣所占的比例越小，其轉(zhuǎn)化率越高,

同時C12不足時會發(fā)生副反應，因此需要調(diào)控進入反應柱的混合氣中C12和N2的比例，故B

選；

C.為了讓氣體與固體充分接觸，混合氣體應從下口進入反應柱，同時需要控制氣體的流速,

防止副反應發(fā)生，故C選；

D.HgO與CL反應制備ChO的合適反應溫度為18c?25C,因此該反應在常溫下進行，

若對反應柱加熱會發(fā)生副反應，故D不選；

綜上所述，答案為ABC。

⑶由題可知，CL沸點小于。20,在CL未發(fā)生冷凝時抽氣或通入氮氣可以有效的去除產(chǎn)物

中的Cb,故答案為：抽氣(或通干燥氮氣)。

(4)萃取分液的操作順序為：檢漏一加入萃取劑和溶液一振蕩搖勻—放氣—靜置分層一放液,

下層液體從下口流出，卜.層液體從上口倒出，因CCL密度大干水,因此萃取后溶有C1，O的

C04位于下層，因此操作順序為：涂凡土林一檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水一將溶液和CCL

轉(zhuǎn)入分液漏斗一倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖一旋開旋塞放氣一經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏

斗置于鐵架臺上靜置一打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體，故答案為：abgo

(5)①溶有L的CC14溶液呈紫紅色，用標準Na2s2O3溶液滴定k過程中，當L恰好反應完全

時，溶液呈無色，因此滴定L到達終點的實驗現(xiàn)象是CCL中由紫紅色突變到無色，且30s

不恢復.

+

②由2「+Cl2=I2+2CP、4E+CLO+2H2I2+H2O+2CT、

+-

2F+HCIO+H=I2+H2O+Cl(HC1O為Cl20與H20反應的產(chǎn)物)可得關(guān)系式：CbO?

2H+?2h,由實驗數(shù)據(jù)可知CLO和HCIO共消耗

n(H+)-2x(2.505xl0-3mol-1.505xl0-3mol)-2xl0-3mol,生成I2的物質(zhì)的量為2xl03inol,則高純

度CLO濃溶液中〃(CLOAlxl。3moi，加入過量KI溶液共生成12的物質(zhì)的量為2005xl0?moL

因此02與I-反應生成L的物質(zhì)的量為2.005X10--^mol-2x10-3mol=5x10-6mol,由此可知高純度

6

ChO濃溶液中?(Cl2)=5xlO-mol,所以高純度Cl20濃溶液中

〃(C1Q)1x10-3mol

-77TT==200>"?則所制備的高純度CbO濃溶液符合要求，故答案為：溶

“j)5xl0-66mol

/?(C12O)

液中CbO和C12分別為IX中3mol、5xlO《mol,=200>99,符合要求。

MJ)

31.

(3).C(4).