2025年河北高考真題化學試題

一、單選題

1．河北省古建筑數(shù)量大，歷史跨度長，種類齊全，在我國建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑組件主要成

分屬于有機物的是

A．基石B．斗拱C．青瓦D．琉璃

A．AB．BC．CD．D

2．下列不符合實驗安全要求的是

A．酸、堿廢液分別收集后直接排放B．進行化學實驗時需要佩戴護目鏡

C．加熱操作時選擇合適的工具避免燙傷D．乙醇應(yīng)存放在陰涼通風處，遠離火種

3．高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說法錯誤的是

A．ABS高韌性工程塑料用于制造汽車零配件B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造飲用水分離膜

C．聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保溫材料D．熱固性酚醛樹脂用于制造集成電路的底板

4．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．18gH2O晶體內(nèi)氫鍵的數(shù)目為2NA

?1

B．1L1mol?L的NaF溶液中陽離子總數(shù)為NA

C．28g環(huán)己烷和戊烯的混合物中碳原子的數(shù)目為2NA

D．鉛酸蓄電池負極增重96g，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

5．下列化學用語表述正確的是

22

A．中子數(shù)為12的氖核素：12NeB．氯化鎂的電子式：

2?

C．甲醛分子的球棍模型：D．CO3的價層電子對互斥模型：

6．丁香揮發(fā)油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列說法正確的是

A．K中含手性碳原子B．M中碳原子都是sp2雜化

C．K、M均能與NaHCO3反應(yīng)D．K、M共有四種含氧官能團

7．如圖所示裝置(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)不能完成相應(yīng)氣體的制備和檢驗的是

A．電石與飽和NaCl溶液B．Na2SO3固體與70%的濃H2SO4

C．大理石與稀HClD．Al2S3固體與水

8．化學研究應(yīng)當注重宏觀與微觀相結(jié)合。下列宏觀現(xiàn)象與微觀解釋不符的是

選項宏觀現(xiàn)象微觀解釋

A氮氣穩(wěn)定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三鍵，斷開該共價鍵需要較多的能量

B苯不能使溴的CCl4溶液褪色苯分子中碳原子形成了穩(wěn)定的大π鍵

C天然水晶呈現(xiàn)多面體外形原子在三維空間里呈周期性有序排列

D氯化鈉晶體熔點高于氯化鋁晶體離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越少，離子半徑越大，離子晶體熔點越低

A．AB．BC．CD．D

9．W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數(shù)與最高能級中的電子數(shù)相等，X與

W同族，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，Z位于W的對角線位置。下列說法錯誤的是

A．第二電離能：X<YB．原子半徑：Z<W

C．單質(zhì)沸點：Y<ZD．電負性：W<X

10．科研工作者設(shè)計了一種用于廢棄電極材料LixCoO2(x<1)再鋰化的電化學裝置，其示意圖如下：

已知：參比電極的作用是確定LixCoO2再鋰化為LiCoO2的最優(yōu)條件，不干擾電極反應(yīng)。下列說法正確的是

?+

A．LixCoO2電極上發(fā)生的反應(yīng)：LixCoO2+xe+xLi=LiCoO2

1

B．產(chǎn)生標準狀況下5.6LO時，理論上可轉(zhuǎn)化mol的LiCoO

21?xx2

2?

C．再鋰化過程中，SO4向LixCoO2電極遷移

D．電解過程中，陽極附近溶液pH升高

11．SmCok(k>1)是一種具有優(yōu)異磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等領(lǐng)域中獲得重要應(yīng)用。SmCok的六方晶胞

511151

示意圖如下，晶胞參數(shù)a=500pm、c=400pm，M、N原子的分數(shù)坐標分別為(,,)、(,,)。設(shè)N是阿伏加德

662662A

羅常數(shù)的值。

下列說法錯誤的是

111

A．該物質(zhì)的化學式為SmCoB．體心原子的分數(shù)坐標為(,,)

5222

890√3?3

C．晶體的密度為?22g?cmD．原子Q到體心的距離為100√41pm

3NA×10

12．氮化鎵(GaN)是一種重要的半導體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息材料等領(lǐng)域，可利用反應(yīng)Ga2O3(s)+2NH3(g)?

2GaN(s)+3H2O(g)制備。反應(yīng)歷程(TS代表過渡態(tài))如下：

下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)ⅰ是吸熱過程

B．反應(yīng)ⅱ中H2O(g)脫去步驟的活化能為2.69eV

C．反應(yīng)ⅲ包含2個基元反應(yīng)

D．總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)ⅱ中

13．下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

項

化學平衡向NO減少的

A向盛有NO與NO的恒壓密閉容器中通入一定體積的N，最終氣體顏色變淺2

2242方向移動

?

以KCrO為指示劑，用AgNO標準溶液滴定溶液中的Cl，先出現(xiàn)白色沉淀，后出Ksp(AgCl)

B243

現(xiàn)磚紅色沉淀<Ksp(Ag2CrO4)

向盛有2mLFeCl溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后靜置，滴加KSCN溶液

C3Fe2+具有還原性

無明顯變化；靜置，取上層清液滴加幾滴氯水，溶液變紅

向盛有2mL飽和NaSO溶液的試管中滴加雞蛋清溶液，振蕩，有沉淀析出；加蒸

D24蛋白質(zhì)沉淀后活性改變

餾水稀釋，再振蕩，沉淀溶解

A．AB．BC．CD．D

2+3??4??1?1

14．已知Cu和L結(jié)合形成兩種配離子[CuL]和[CuL2]常溫下，0.100mol?L的H3L和0.002mol?L的CuSO4混

2+

2?3?c(Cu)

2+

合溶液中，HL和L的濃度對數(shù)lgc(實線)、含銅微粒的分布系數(shù)δ(虛線)[例如δCu=2+?4?]與溶

c(Cu)+c([CuL])+c([CuL2])

液pH的關(guān)系如圖所示：

下列說法錯誤的是

A．Cu2++L3??[CuL]?,K=109.4

B．HL2??H++L3?,K=10?11.6

C．圖中a點對應(yīng)的pH=4.2

2?4??3?

D．當pH=6.4時，體系中c(HL)>c([CuL2])>c([CuL])>c(L)

二、解答題

15．氫碘酸常用于合成碘化物。某化學興趣小組用如圖裝置(夾持裝置等略)制備氫碘酸。

步驟如下：

?。贏中加入150mLH2O和127gI2，快速攪拌，打開K1通入H2S，反應(yīng)完成后，關(guān)閉K1，靜置、過濾得濾液；

ⅱ．將濾液轉(zhuǎn)移至B中，打開K2通入N2，接通冷凝水，加熱保持微沸，直至H2S除盡；

ⅲ．繼續(xù)加熱蒸餾，C中收集沸點為125~127℃間的餾分，得到117mL氫碘酸(密度為1.7g?mL?1，HI質(zhì)量分數(shù)為

57%)。

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱：，通入H2S發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。

(2)步驟ⅰ中快速攪拌的目的：(填序號)

a．便于產(chǎn)物分離b．防止暴沸c．防止固體產(chǎn)物包覆碘

(3)步驟ⅰ中隨著反應(yīng)的進行，促進碘溶解的原因(用離子方程式表示)。

(4)步驟ⅱ中的尾氣常用(填化學式)溶液吸收。

(5)步驟ⅱ實驗開始時的操作順序：先通入N2，再加熱；步驟ⅲ實驗結(jié)束時相對應(yīng)的操作順序：。

(6)列出本實驗產(chǎn)率的計算表達式：。

(7)氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應(yīng)保存在。

16．鉻鹽產(chǎn)品廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、印染等領(lǐng)域。通過閉環(huán)生產(chǎn)工藝將鉻鐵礦轉(zhuǎn)化為重鉻酸鉀同時回收利用鉀資

源，可實現(xiàn)綠色化學的目標。過程如下：

已知：鉻鐵礦主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。

回答下列問題：

(1)基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：。

(2)煅燒工序中Fe(CrO2)2反應(yīng)生成K2CrO4的化學方程式：。

(3)浸取工序中濾渣Ⅰ的主要成分：Fe2O3、H2SiO3、、(填化學式)。

(4)酸化工序中需加壓的原因：。

(5)濾液Ⅱ的主要成分：(填化學式)。

(6)補全還原、分離工序中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。

Fe(CO)5+_____+_____=Cr(OH)3↓+_____+_____+_____CO

(7)濾渣Ⅱ可返回工序。(填工序名稱)

17．乙二醇(EG)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可通過石油化工和煤化工等工業(yè)路線合成。

(1)石油化工路線中，環(huán)氧乙烷(EO)水合工藝是一種成熟的乙二醇生產(chǎn)方法，環(huán)氧乙烷和水反應(yīng)生成乙二醇，伴隨生

成二乙二醇(DEG)的副反應(yīng)。

主反應(yīng)：EO(aq)+H2O(l)=EG(aq)ΔH<0

副反應(yīng)：EO(aq)+EG(aq)=DEG(aq)

體系中環(huán)氧乙烷初始濃度為1.5mol?L?1，恒溫下反應(yīng)30min，環(huán)氧乙烷完全轉(zhuǎn)化，產(chǎn)物中n(EG):n(DEG)=10:1。

?1?1

①0~30min內(nèi)，v總(EO)=mol?L?min。

②下列說法正確的是(填序號)。

a．主反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量

b．0~30min內(nèi)，v總(EO)=v總(EG)

c．0~30min內(nèi)，v主(EG):v副(DEG)=11:1

d．選擇適當催化劑可提高乙二醇的最終產(chǎn)率

(2)煤化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達100%，具有廣闊的發(fā)展前景。反應(yīng)如下：2CO(g)+

3H2(g)?HOCH2CH2OH(g)ΔH。按化學計量比進料，固定平衡轉(zhuǎn)化率α，探究溫度與壓強的關(guān)系。α分別為0.4、0.5

和0.6時，溫度與壓強的關(guān)系如圖：

①代表α=0.6的曲線為(填“L1”“L2”或“L3”)；原因是。

②ΔH0(填“>”“<”或“=”)。

xy(Y)xz(Z)

③已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)?yY(g)+zZ(g)，K=，x為組分的物質(zhì)的量分數(shù)。M、N兩點對應(yīng)的體系，

xxa(A)xb(B)

Kx(M)Kx(N)(填“>”“<”或“=”)，D點對應(yīng)體系的Kx的值為。

py(Y)pz(Z)

④已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)?yY(g)+zZ(g)，K=，p為組分的分壓。調(diào)整進料比為n(CO):n(H