貴州省教育科學(xué)院、貴州省教育學(xué)會(huì)2012年教育教學(xué)科研論文、教學(xué)（活動(dòng)）設(shè)計(jì)征集評(píng)選登記表（征文封面）學(xué)科類別（不要以編號(hào)代替）：中學(xué)化學(xué)論文題目高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)“無機(jī)框圖推斷”教學(xué)設(shè)計(jì)作者姓名蔡玉霞學(xué)校名稱

貴州省修文中學(xué)課題組成員姓名

學(xué)校地址貴陽市（州、地）修文縣（市、區(qū)、特區(qū)）龍場(chǎng)鄉(xiāng)（鎮(zhèn)）聯(lián)系電話固定電話：2324460移動(dòng)電話/p>

論文內(nèi)容摘要（200字左右）元素及化合物知識(shí)是高中化學(xué)的重要組成部分，高考往往是以“無機(jī)框圖推斷”的形式出現(xiàn)，是高考化學(xué)的難點(diǎn)、重點(diǎn)，此類題在理綜試卷中重現(xiàn)率幾乎為100℅。它的主要特點(diǎn)是：結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少，包含信息多、綜合性強(qiáng)，思維能力要求高，具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能。無機(jī)框圖推斷題不僅加強(qiáng)了學(xué)生知識(shí)的系統(tǒng)性、網(wǎng)絡(luò)性、全面性的考察，而其還培養(yǎng)和考查了學(xué)生思維的敏捷性、發(fā)散性、嚴(yán)密性和分析推理綜合應(yīng)用元素化合物知識(shí)的能力。在解題過程中能體會(huì)到題目的結(jié)構(gòu)美，“慧眼”發(fā)現(xiàn)“題眼”時(shí)“頓悟”的驚喜。這是其它題型無與倫比的功效。

【關(guān)鍵詞】高考元素化合物無機(jī)框圖推斷

個(gè)人誠信承諾（在括號(hào)內(nèi)打“√”）：1、所寫論文為本人原創(chuàng)，并非從網(wǎng)上直接下載或抄襲他人（√）2、所寫案例真實(shí)，源于本人親歷的課堂（√）一、教學(xué)思想元素及無化合物知識(shí)是高中化學(xué)的重要組成部分，高考往往是以“無機(jī)框圖推斷”的形式出現(xiàn)，是高考化學(xué)的難點(diǎn)、重點(diǎn)，此類題在理綜試卷中重現(xiàn)率幾乎為100℅。無機(jī)框圖題推斷題加強(qiáng)了學(xué)生知覺思維能力的培養(yǎng)和考查。二、教學(xué)內(nèi)容考綱要求：元素周期表中各族元素原子半徑大小遞變規(guī)律，陰、陽離子半徑大小變化規(guī)律；同周期元素原子半徑大小變化規(guī)律，陰、陽離子半徑大小變化規(guī)律；同周期同主族元素單質(zhì)、化合物性質(zhì)及其遞變規(guī)律。單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)：使學(xué)生所學(xué)知識(shí)形成網(wǎng)絡(luò)。明確解決“無機(jī)框圖推斷”問題的程序，形成分析、解決問題的策略。三、教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)與技能：在復(fù)習(xí)過程中要特別重視各族元素化合物的知識(shí)點(diǎn)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的歸納總結(jié)，又要注意與其他族元素化合物的相互反應(yīng)、相互轉(zhuǎn)化。物質(zhì)式量的相等關(guān)系、物質(zhì)顏色的特殊性等。學(xué)生已有的知識(shí)是元素周期表中元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)、元素周期律的知識(shí)。復(fù)習(xí)時(shí)，通過以元素周期表為線索、為骨架，以元素化合物知識(shí)為實(shí)體，分析、理解，幫助學(xué)生自主形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。增強(qiáng)分析、解決實(shí)際問題的策略。2.情感態(tài)度價(jià)值觀“無機(jī)框圖推斷題”作為高考考查元素化合物知識(shí)的熱點(diǎn)題型，它的主要特點(diǎn)是：結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少，包含信息多、綜合性強(qiáng)，思維能力要求高，具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能。它不僅考查考生對(duì)元素及其化合物主干知識(shí)掌握的情況，更能考查考生思維的敏捷性、發(fā)散性、嚴(yán)密性和分析推理綜合應(yīng)用元素化合物知識(shí)的能力。在解題過程中能體會(huì)到題目的結(jié)構(gòu)美，“慧眼”發(fā)現(xiàn)“題眼”時(shí)“頓悟”的驚喜。3.．過程與方法：在教學(xué)中，主要應(yīng)用“知識(shí)聯(lián)想教學(xué)法”。要求學(xué)生在教師的指導(dǎo)下，循著“明確要求——→發(fā)現(xiàn)特征——→聯(lián)想特征——→知識(shí)網(wǎng)絡(luò)——→假設(shè)——→驗(yàn)證假設(shè)——→分析結(jié)果——→正確書寫結(jié)果”的過程去學(xué)習(xí)知識(shí)、發(fā)現(xiàn)知識(shí)。并能從中學(xué)會(huì)分析問題、解決問題的本領(lǐng)；從中領(lǐng)悟科學(xué)研究的思維和方法；從中培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力、創(chuàng)新的意識(shí)、創(chuàng)新的能力。四、教學(xué)過程1.讀題:審清題意,從框圖到問題迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息記錄下來，明確題目要求。2.查找:解題的關(guān)鍵是查找“題眼”即找到解題的突破口。題眼找“題眼”的方法：抓抓“特”字Ⅵ特征數(shù)據(jù)Ⅴ特殊生產(chǎn)Ⅳ特征轉(zhuǎn)化Ⅵ特征數(shù)據(jù)Ⅴ特殊生產(chǎn)Ⅳ特征轉(zhuǎn)化Ⅲ特殊條件Ⅱ特征反應(yīng)Ⅰ特殊顏色方法一：根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色推斷（要求學(xué)生記住中學(xué)化學(xué)教材上有顏色的物質(zhì)）方法二、根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象推斷（記住一些特殊反應(yīng)及現(xiàn)象，例如：能使品紅褪色的物質(zhì)等）方法三、根據(jù)特殊反應(yīng)條件推斷（例如：利用高溫、高壓、催化劑條件的反應(yīng)有那些等）方法四、根據(jù)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷（例如：某物質(zhì)能與氧氣反應(yīng)、生成物與氧氣再反應(yīng)、生成物又與水反應(yīng)最后生成酸的有那些物質(zhì)等）方法五、根據(jù)特殊工業(yè)生產(chǎn)推斷（例如：工業(yè)制造燒堿、鹽酸、漂白粉生產(chǎn)線等）方法六、根據(jù)特征數(shù)據(jù)推斷（根據(jù)周期表推斷的10個(gè)電子、18個(gè)電子的粒子有那些等）3.解析:從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，大膽猜測(cè),順藤摸瓜,應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。4.驗(yàn)證:驗(yàn)證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，必須完全符合才正確。5.答案:按題目要求寫出答案。（化學(xué)用語書寫正確）。（學(xué)案）例題1：感悟高考：（2004年高考江蘇化學(xué)試題）（根據(jù)全國Ⅱ卷，有改編）：下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一，B物質(zhì)中含有銀、氮兩種元素。請(qǐng)按要求填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，E，F(xiàn)，Y。(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：。解析：抓住題中信息可立即推出G是NH3、Y是HCl、K是AgCl。再根據(jù)G是氨氣可逆向推得A是水、D是H2、C是O2、E是N2，正向推出J是NO，這里要求解題者在推理過程中能夠敏捷地抓住題給信息從不同方向作出有用的判斷，測(cè)試思維的靈活性。由K是氯化銀、Y是鹽酸可推出I是硝酸銀，進(jìn)而可得出X是硝酸。所以H是二氧化氮，F(xiàn)是單質(zhì)銀。這里主要測(cè)試解題者能否在一個(gè)全新的問題背景中，運(yùn)用已掌握的元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)作出判斷。綜合以上信息可得知，此題的題眼就是記住了物質(zhì)特殊性質(zhì)（NH3）、特殊環(huán)境物質(zhì)（胃酸）（鹽酸）、難溶于水與物質(zhì)、不溶于稀硝酸而其含有氯元素（AgCl），然后順推、逆推就能得到答案?！胺磻?yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一，作為驗(yàn)證，與前面吻合。例2、根據(jù)框圖指出A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？單質(zhì)A單質(zhì)A氣體鹽酸B溶液某溶液C白色沉淀空氣中紅棕色沉淀D鹽酸E溶液單質(zhì)AE溶液白色沉淀HNO3AgNO3(焰色反應(yīng)呈淺紫色)解析：按框圖上信息可得知，記住了特征反應(yīng)的特殊顏色：白色沉淀在空氣中放置變成紅褐色沉淀，可以推斷是Fe(OH)2到Fe(OH)3的唯一現(xiàn)象，焰色反應(yīng)呈淺紫色的只有K+，找到題眼后順推、逆推就能得到答案?？梢酝茢郉是Fe(OH)3，E是FeCl3，進(jìn)而可以推斷A是Fe，B是FeCl2。C中加入硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀，推斷C中含Cl-，E溶液焰色反應(yīng)呈淺紫色，推斷C中含K+，則C是KCl。

例3、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。用化學(xué)式號(hào)填寫下列空格：(1)A是__________。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是__________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是__________。(4)B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。解析：正鹽A能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物，則A中含無氧酸根陰離子，無氧酸根陰離子（氟離子、氯離子、硫離子、硫氰根離子等），該非金屬單質(zhì)可被O2連續(xù)兩次氧化，分別生成兩種氧化物，故A中含硫離子。其轉(zhuǎn)化過程是：S2-H2SSSO2SO3H2SO4又因?yàn)檎}A能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物，則A中含NH4+。氣態(tài)氫化物NH3中氮被Cl2置換后生成的HCl又與NH3化合成NH4Cl。其轉(zhuǎn)化過程是：NH4+NH3N2NONO2HNO3從而得出答案。五、教學(xué)反思解無機(jī)框圖推斷題的基礎(chǔ)知識(shí)貯備是很重要的，在講此專題前，我要按照元素周期表的編排順序，對(duì)所有高中教材設(shè)計(jì)到的物質(zhì)進(jìn)行梳理，逐一展開復(fù)習(xí)，使學(xué)生知識(shí)形成網(wǎng)絡(luò)后，在此類題目中順手拈來。通過此類題目的訓(xùn)練、學(xué)生能夠插曲補(bǔ)漏，撿起忘掉的知識(shí)。還要求他們練習(xí)化學(xué)用語的書寫，使推得出答案的學(xué)生書寫完全正確，提高得分率。六、課后作業(yè)（學(xué)案）練習(xí)1.圖中①～⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。已知①～③和⑥～⑩中分別含有同一種元素。(1)分別寫出①、④、⑧的化學(xué)式或離子符號(hào)：①_________，④_________，⑧_________。(2)寫出下列反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式：①＋OH—→________________________________⑨＋空氣→________________________________練習(xí)2. 已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1)寫出X的電子式和G的化學(xué)式：X__________，G__________；(2)寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式： B＋H2O：______________________________； D＋丙：_________