化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)第四章熱點(diǎn)強(qiáng)化6Na2CO3、NaHCO3含量測(cè)定的思維方法方法一熱重法1.某實(shí)驗(yàn)小組用熱重法測(cè)定碳酸鈉與碳酸氫鈉混合物的組成，實(shí)驗(yàn)方法如下。(1)加熱5.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物的質(zhì)量減小了0.31g，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________

，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO383.2%

(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：X為氮?dú)?，其作用是________________________________________________________________________________________，若裝置C中堿石灰增重m1g，則混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

排出裝置的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；將樣品分解產(chǎn)生的氣體全部帶出，使其被B、C裝置完全吸收

DBa(OH)2溶液與兩種離子都可以形成沉淀，D正確。②過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是____________________________________________________________________________________。

取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加Na2SO4溶液，若無(wú)沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未洗凈

③將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為19.7g。由此可以計(jì)算w(NaHCO3)=

(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。44.2%

(2)工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會(huì)含少量NaCl雜質(zhì)。測(cè)定該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱取樣品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾、

、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、

，最終得到固體bg。樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用含a、b的代數(shù)式表示)。洗滌(再)稱量

方法三氣體法一般流程：3.為測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如右，請(qǐng)回答：(1)裝置E的作用是__________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：①稱量裝置D的質(zhì)量為304.6g；②稱取13.7g樣品裝入裝置B的廣口瓶中；③連接裝置，檢查裝置氣密性后加入相應(yīng)試劑；④打開彈簧夾，緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；⑤再次稱量裝置D的質(zhì)量為311.2g；

防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入裝置D中產(chǎn)生誤差⑥打開彈簧夾，再次緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；⑦關(guān)閉彈簧夾，滴加稀硫酸使其發(fā)生反應(yīng)，直至不再產(chǎn)生氣泡為止；以上步驟的正確順序?yàn)棰邸凇?/p>

→①→

→

→⑤。(3)步驟⑥的目的是

。(4)根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。④⑦⑥將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置D中，減小誤差38.7%

4.侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，以氯化鈉為原料制備碳酸鈉時(shí)產(chǎn)品中往往含有少量碳酸氫鈉、氯化鈉等，產(chǎn)品中NaHCO3含量測(cè)定過程如下：①稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入2滴指示劑M，用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)紅色(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸V1mL；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸V2mL；④平行測(cè)定三次，V1平均值為22.45mL，V2平均值為23.51mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)指示劑M為

；指示劑N為

，描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化：

。酚酞甲基橙由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色第一滴定終點(diǎn)恰好生成NaHCO3，溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑；第二滴定終點(diǎn)HCl與碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，應(yīng)選用甲基橙作指示劑。(2)上述測(cè)量步驟③過程中，某時(shí)刻，滴入鹽酸使溶液顯中性，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為

。NaCl、NaHCO3、H2CO3步驟③中，某時(shí)刻滴加鹽酸使溶液呈中性，因碳酸氫鈉與HCl反應(yīng)生成的CO2溶于水生成H2CO3，使溶液顯酸性，溶液呈中性說明其中還有NaHCO3未反應(yīng)完。(3)產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。3.56%

(4)第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)俯視讀