化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)第七章熱點強化12鍵角大小比較的四種模型

H2O中中心O原子采取sp3雜化，鍵角約為105°；CS2中中心C原子采取sp雜化，鍵角為180°<>>C2H6<CH2==CH2<CH≡CH模型二中心原子雜化類型相同，孤電子對數(shù)不同孤電子對數(shù)越多，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力越大，鍵角也就越小。[應(yīng)用舉例]1.已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是_____________，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。CH4>NH3>H2OCH4分子中無孤電子對，NH3分子中含有1個孤電子對，H2O分子中含有2個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用依次增大，故鍵角逐漸減小

<<

模型三中心原子雜化類型、孤電子對數(shù)都相同(1)中心原子不同，配位原子相同，中心原子電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間的斥力越大，鍵角越大。(2)中心原子相同，配位原子不同，配位原子電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越遠(yuǎn)，成鍵電子對之間的斥力越小，鍵角也就越小。[應(yīng)用舉例](1)NH3、PH3和AsH3鍵角由大到小的順序為

。(2)SO2F2和SO2Cl2中鍵角∠F—S—F和∠Cl—S—Cl的大小順序為

。NH3>PH3>AsH3∠F—S—F<∠Cl—S—Cl模型四同種物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同三鍵、雙鍵、單鍵之間的排斥力大小順序：三鍵—三鍵>三鍵—雙鍵>雙鍵—雙鍵>雙鍵—單鍵>單鍵—單鍵，化學(xué)鍵之間斥力越大，鍵角也就越大。[應(yīng)用舉例]COCl2分子中鍵角∠O—C—Cl和∠Cl—C—Cl的大小順序為____________

?！螼—C—Cl>∠Cl—C—Cl

熱點專練√

<<><<3.在

分子中，鍵角∠H—C—O

(填“>”“<”或“=”)∠H—C—H。理由是

。>雙鍵與單鍵之間的斥力大于單鍵之間的斥力

大于

5.高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N—Si—N

(填“>”“<”或“=”)Si—N—Si，原因是______________________________________________________________________________________________________________。>

晶體中Si和N原子都采用sp3雜化，而N原子上有孤電子對，由于孤電子對與成鍵電子對的排斥力更大，使得Si—N—Si鍵角較小

小7.比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H—N—H鍵角的大?。篘H3

(填“>”或“<”)[Cu(NH3)4]2+，并說明理由：____________________________________________________________________。<NH3提供孤電子對與Cu2+形成配位鍵后，N—H成鍵電子對受到的排斥力減小練后反思常見鍵角大小原因解釋答題模板(1)價層電子對數(shù)(或中心原子雜化方式)不相同時：×××中心原子采取×××雜化，鍵角為×××，而×××中心原子采取×××雜化，鍵角為×××。(2)價層電子對數(shù)