高中化學(xué)人教版高考大單元三　第七章　拓展延伸1　等電子原理　大π鍵_第1頁
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化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)第七章拓展延伸1等電子原理大π鍵(一)等電子原理及應(yīng)用1.基本觀點(diǎn)原子總數(shù)相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的空間結(jié)構(gòu)和相同的化學(xué)鍵類型等結(jié)構(gòu)特征。2.確定等電子體的方法(舉例)變換過程中注意電荷改變，并伴有元素種類的改變。

[應(yīng)用舉例]依據(jù)等電子原理完成下列表格。常見微粒常見等電子體空間結(jié)構(gòu)中心原子雜化方式CO2________________________________________________________spSO2____________sp2__________________________sp2NH3________________________sp3________________________________sp3CH4____________________________sp3CCl4____________________________sp3

直線形

V形

平面三角形

三角錐形

三角錐形

正四面體形

正四面體形(二)大π鍵(離域π鍵)1.形成條件(1)中心原子采取sp或sp2雜化。(2)參與形成大π鍵的多個(gè)原子應(yīng)在同一個(gè)平面或同一直線上。2.大π鍵共用電子數(shù)分析方法(1)大π鍵中共用電子的數(shù)目等于垂直于分子或離子平面的p軌道中的電子數(shù)目總和。(2)判斷出中心原子的雜化方式，并畫出價(jià)層電子軌道表示式。未參與成鍵的雜化軌道，優(yōu)先填充兩個(gè)電子，形成孤電子對(duì)，雜化軌道中的電子不參與形成大π鍵。(3)根據(jù)配位原子的價(jià)層電子軌道表示式，判斷配位原子中未參與成鍵且垂直該分子或離子平面的p軌道中電子數(shù)目(單電子優(yōu)先形成π鍵)。

例

[應(yīng)用舉例]1.寫出下列分子(或離子)中大π鍵。分子(或離子)C6H6(苯)O3

大π鍵

sp2

3.非金屬氮化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)氟化硝酰(NO2F)可用作火箭推進(jìn)劑中的氧化劑，NO2F中心原子的雜化方式為

。(2)氣態(tài)N2O5的分子結(jié)構(gòu)為

，而固態(tài)N2O5則由一種直線形的陽離子X與一種平面正三角形

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