化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)第十一章第53講水的電離和溶液的pH復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解水的電離和水的離子積常數(shù)(Kw)。2.了解溶液pH的含義及其測定方法，能進(jìn)行pH的簡單計算。內(nèi)容索引考點(diǎn)一水的電離與水的離子積常數(shù)考點(diǎn)二溶液的酸堿性與pH課時精練練真題

明考向考點(diǎn)一水的電離與水的離子積常數(shù)1.水的電離和水的離子積常數(shù)整合必備知識H2O

H++OH-c(H+)·c(OH-)1×10-14不變增大稀的電解質(zhì)2.填寫外界條件對水的電離平衡的具體影響改變條件平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH-)c(H+)加HCl____________________________加NaOH____________________________Na2CO3____________________________加NH4Cl____________________________加NaHSO4____________________________加熱____________________________逆不變減小減小增大逆不變減小增大減小正不變增大增大減小正不變增大減小增大逆不變減小減小增大正增大增大增大增大1.任何水溶液中均存在H+和OH-，且水電離出的c(H+)和c(OH-)相等(

)2.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同(

)3.溫度一定時，在純水中通入少量SO2，水的電離平衡不移動，Kw不變(

)4.室溫下，0.1mol·L-1的鹽酸與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等(

)√×√×提升關(guān)鍵能力一、水電離出的c水(H+)或c水(OH-)的計算1.(1)溶液(25℃)c(H+)/(mol·L-1)c(OH-)/(mol·L-1)水電離出來的c(H+)或c(OH-)/(mol·L-1)pH=2的鹽酸10-2

pH=13的NaOH溶液10-13

10-1210-1210-110-13溶液(25℃)c(H+)/(mol·L-1)c(OH-)/(mol·L-1)水電離出來的c(H+)或c(OH-)/(mol·L-1)pH=5的NH4Cl溶液10-5

pH=10的Na2CO3溶液10-10

10-910-510-410-4(2)2.下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/℃25T1T2水的離子積常數(shù)1×10-14Kw1×10-12試回答下列問題。(1)若25<T1<T2，則Kw

(填“>”“<”或“=”)1×10-14，理由是__________________________________________________________________

。

>電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，c(H+)、c(OH-)均增大，Kw=c(H+)·c(OH-)，Kw增大水的溫度/℃25T1T2水的離子積常數(shù)1×10-14Kw1×10-12

10-7mol·L-12.4×5.76×10-9

B>C>A=D=ED堿1×10-10正確理解水的電離平衡曲線(1)曲線上的任意點(diǎn)的Kw都相同，即c(H+)·c(OH-)相同，溫度相同。(2)曲線外的任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同。(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度相同，改變酸堿性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定改變溫度。4.常溫下，向20.00mL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.常溫下，Ka(HA)約為10-5B.M、P兩點(diǎn)溶液對應(yīng)的pH=7C.b=20.00D.M點(diǎn)后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)√返回

N點(diǎn)水電離出的H+濃度最大，說明HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，則P點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA，溶液顯堿性，即P點(diǎn)溶液pH不等于7，且b=20.00，B項錯誤、C項正確；M點(diǎn)溶液的pH=7，根據(jù)溶液呈電中性可知，c(Na+)=c(A-)，則M點(diǎn)后，溶液呈堿性，c(Na+)>c(A-)，D項正確?？键c(diǎn)二溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性溶液呈酸堿性的本質(zhì)：溶液的酸堿性取決于c(H+)和c(OH-)的相對大小。整合必備知識溶液的酸堿性c(H+)與c(OH-)比較常溫下溶液pH酸性溶液c(H+)

c(OH-)

7中性溶液c(H+)

c(OH-)

7堿性溶液c(H+)

c(OH-)

7><==<>2.溶液的pH及測定方法(1)關(guān)系：pH=

。

(2)溶液pH的測量①pH試紙pH試紙分為廣泛pH試紙和精密pH試紙。廣泛pH試紙的pH范圍通常為1~14，可以識別的pH范圍約為1。測定方法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的

或

上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與

對照。②pH計。又叫酸度計，可以精密測定溶液的pH，量程為0~14。-lgc(H+)玻璃片表面皿標(biāo)準(zhǔn)比色卡(3)溶液酸堿性的另外一種表示——pOH①pOH=

；

②常溫下：pH+pOH=

。-lgc(OH-)143.常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.0~8.0_____>8.0藍(lán)色甲基橙<3.1_____3.1~4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.2~10.0________>10.0_____紫色紅色淺紅色紅色

×√×√××提升關(guān)鍵能力一、酸(或堿)溶液稀釋pH變化規(guī)律1.常溫下，下列關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×

10-6mol·L-1C.將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH=13D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6√

2.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，A酸溶液中c(H+)比B酸溶液中c(H+)大C.a=5時，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D.一定有關(guān)系：2<a<5√由圖像可以看出稀釋過程中兩種酸的pH的增大程度不同，說明兩種酸的強(qiáng)弱不同，故pH=2的兩種酸的濃度一定不同，A項錯誤；由圖像知，稀釋后A酸溶液的pH大于B酸溶液的pH，則A中c(H+)小于B中c(H+)，B項錯誤；a=5時，表明pH=2的A酸溶液稀釋1

000倍，pH增加3，故A是強(qiáng)酸，pH=2的B酸溶液稀釋1

000倍后，pH<5，說明B酸溶液中存在電離平衡，則B是弱酸，C項正確；若A、B都是弱酸，稀釋1

000倍后，A、B兩溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，存在關(guān)系：2<a<5，若A是強(qiáng)酸，則a=5，D項錯誤。

√相同溫度下，相同濃度的一元堿溶液，其pH越大則堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖像知，未加水稀釋時，相同濃度條件下，MOH溶液的pH大于ROH溶液的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A項正確；由圖像可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在稀釋過程中其電離程度增大，b點(diǎn)溶液的體積大于a點(diǎn)，則ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B項正確；

常溫下，酸或堿溶液稀釋pH變化規(guī)律(1)酸或堿溶液無限稀釋，pH只能無限接近7，但不能越過7。(2)強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍，pH變化1個單位。(3)弱酸或弱堿溶液稀釋10倍，pH變化小于1個單位。(4)稀釋過程中pH變化曲線斜率較大者為較強(qiáng)的酸(或堿)。二、混合后溶液pH計算4.已知在T

℃時水的離子積Kw=1×10-12。下列溶液的溫度均為T

℃，則：(1)0.005mol·L-1的H2SO4溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH=

，溶液顯

(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(2)完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=9的NaOH溶液

mL。

6中性505.按要求計算下列各題(常溫下，忽略溶液混合時體積的變化)：(1)25℃時，pH=3的硝酸和pH=12的氫氧化鋇溶液按照體積比為9∶1混合，混合溶液的pH=

。

10

10

返回LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向1.[2024·福建，12(3)②]按下列操作順序測定溶液pH，不規(guī)范的是______(填標(biāo)號)。

a.用鑷子夾取濕潤的pH試紙b.將pH試紙置于干燥潔凈的玻璃片上c.用滴管吸取少量待測液，滴在pH試紙中央d.觀察試紙顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較ac2.(2022·浙江1月選考，17)已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是A.在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，

則H2A的電離度為0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)>c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+1√

3.(2015·廣東，11)一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化√由圖可知，a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的水的離子積常數(shù)不變，該曲線上的點(diǎn)溫度相等，升高溫度，不能引起由c向b的變化，故A項錯誤；b點(diǎn)c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7

mol·L-1，故Kw=1.0×10-14，故B項錯誤；FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+結(jié)合水電離出的OH-，促進(jìn)水的電離平衡右移，c(H+)增大，c(OH-)減小，可能引起由b向a的變化，故C項正確；由c點(diǎn)到d點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，但溫度不變，Kw不變，則稀釋溶液不能引起由c向d的變化，故D項錯誤。

√根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)，可知酸性：HNO2>CH3COOH，相同pH的兩種酸溶液，稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化較小，故曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液，A項錯誤；

相同體積a點(diǎn)的兩溶液中，由于c(CH3COOH)>c(HNO2)，故n(CH3COOH)>n(HNO2)，因此與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)不同，D項錯誤。返回KESHIJINGLIAN課時精練對一對答案12345678910111213141516題號12345678答案DCDCABDC題號9101112

13

14答案BDCAD

C答案1234567891011121315.

14151616.(1)10∶1

(2)a+b=14

(3)小于(4)101.下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法錯誤的是A.溶液pH越小，酸性越強(qiáng)，反之，堿性越強(qiáng)B.pH<7的溶液可能呈堿性C.當(dāng)溶液中的c(H+)或c(OH-)較小時，用pH表示其酸堿性更為方便D.把pH試紙直接插入待測溶液中，測其pH√12345678910111213答案當(dāng)c(H+)或c(OH-)小于1

mol·L-1時，使用pH表示其酸堿性更為方便，C正確；把pH試紙直接插入待測溶液中會污染待測液，D錯誤。1415162.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常涉及溶液的酸堿性，生活和健康也與溶液的酸堿性有密切關(guān)系。pH是表示溶液酸堿度的一種方法。下列說法不正確的是A.可以用pH試紙測量溶液的pH，也可以用pH計來測量B.測量和調(diào)控溶液的pH對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究都具有重要意義C.pH試紙可測量任何溶液的pHD.酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，指示劑

的顏色變化在一定pH范圍內(nèi)發(fā)生√12345678910111213答案1415163.某溫度下，向c(H+)=1.0×10-6mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1。下列對該溶液的敘述不正確的是A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的H+的濃度為1.0×10-10mol·L-1C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)減小12345678910111213答案√14151612345678910111213答案

1415164.某溫度下，測得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，則下列說法正確的是A.該溶液溫度為25℃B.與等體積的pH=4的鹽酸剛好中和C.該溫度下蒸餾水pH=6D.該溶液中c(H+)=10-12mol·L-1√12345678910111213答案14151612345678910111213答案該溶液c(H+)=10-10

mol·L-1，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，c(OH-)=0.01

mol·L-1，Kw=0.01×10-10=10-12>10-14，因而溶液溫度高于25

℃，A、D錯誤；鹽酸中n(H+)=V×10-4mol，NaOH溶液中n(OH-)=V×10-2

mol，顯然氫氧化鈉過量，B錯誤；該溫度下Kw=10-12，則蒸餾水的pH=6，C正確。1415165.25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109√12345678910111213答案14151612345678910111213答案141516

12345678910111213答案√14151612345678910111213答案

14151612345678910111213答案7.溶液混合后體積變化忽略不計，則下列敘述正確的是A.95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B.室溫下，pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH=4C.室溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7D.0.2mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1√141516A項錯誤，水的電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，c(H+)>10-7

mol·L-1，但仍呈中性；B項錯誤，稀釋促進(jìn)醋酸的電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后3<pH<4；C項錯誤，pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度遠(yuǎn)大于10-3

mol·L-1，而pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為10-3

mol·L-1，所以二者等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性；D項正確，溶液體積擴(kuò)大一倍，溶液中氫離子濃度變?yōu)?.1

mol·L-1，pH=1。12345678910111213答案141516

12345678910111213答案√14151612345678910111213答案

141516

√12345678910111213答案14151612345678910111213答案141516

的程度越小，根據(jù)圖知，b點(diǎn)溶液中氫離子濃度小于a點(diǎn)，則水電離程度：a<b，所以由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<b，B正確；12345678910111213答案141516

10.(2024·荊州調(diào)研)如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)·c(OH-)=KwB.M區(qū)域內(nèi)(邊界除外)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-)C.溫度：T1<T2D.XZ線段上任意點(diǎn)均有pH=712345678910111213答案√14151612345678910111213答案141516溫度越高，水的電離程度越大，電離出的c(H+)與c(OH-)越大，所以T2>T1，C項正確；XZ線段上任意點(diǎn)都有c(H+)=c(OH-)，只有當(dāng)c(H+)=10-7

mol·L-1時，才有pH=7，D項錯誤。11.25℃時，體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，Va<Vb，下列有關(guān)a的說法正確的是A.a可能等于1 B.a一定大于2C.a一定小于2 D.a一定等于212345678910111213答案√141516

12.T

℃時，水的離子積常數(shù)Kw=10-13，該溫度下，V1mLpH=12的Ba(OH)2稀溶液與V2mLpH=2的稀硫酸充分反應(yīng)(混合后的體積變化忽略不計)，恢復(fù)到T

℃，測得混合溶液的pH=3，則V1∶V2的值為A.9∶101 B.99∶101C.1∶100 D.1∶1012345678910111213答案√14151612345678910111213答案

141516

12345678910111213答案√14151612345678910111213答案141516A項，因?yàn)閍點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，正確；B項，CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，會發(fā)生水解，使得c(OH-)增大，可能引起由b向a的變化，升溫溶

12345678910111213答案141516√12345678910111213答案141516根據(jù)圖知，ROH加水稀釋10倍，溶液的pH減小1，說明ROH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，則MOH為弱電解質(zhì)。常溫下濃度為c0的ROH溶液的pH=13，且ROH為強(qiáng)

12345678910111213答案141516

15.(1)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(qiáng)(22.1MPa)時的水稱為超臨界水。①與常溫常壓下的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因：______________________________________________________

。

②如果水的離子積Kw從1.0×10-14增大到1.0×10-10，則相應(yīng)的電離度是原來的

倍。

水的電離為吸熱過程，升高溫度有利于電離(壓強(qiáng)對電離平衡12345678910111213答案141516影響不大)100(2)已知H2O2是一種二元弱酸，常溫下，Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25，則H2O2的電離方程式為

，

則該溫度下1mol·L-1的H2O2溶液的pH近似為

(不考慮