化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)第十一章第54講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解酸堿中和滴定的原理和滴定終點(diǎn)的判斷方法，知道指示劑選擇的方法。2.掌握酸堿中和滴定的操作和數(shù)據(jù)處理誤差分析的方法。3.掌握滴定法在定量測(cè)定中的應(yīng)用。課時(shí)精練考點(diǎn)一酸堿中和滴定的原理與操作考點(diǎn)二酸堿中和滴定曲線的分析答題規(guī)范(4)滴定終點(diǎn)判斷練真題

明考向內(nèi)容索引考點(diǎn)一酸堿中和滴定的原理與操作

整合必備知識(shí)2.實(shí)驗(yàn)操作與儀器的選擇(1)主要儀器上0.01酸式堿性堿式酸性強(qiáng)氧化性(2)滴定前準(zhǔn)備滴定管：

→洗滌→

→裝液→排氣泡調(diào)液面→記錄。錐形瓶：洗滌→裝待測(cè)液→加指示劑。(3)滴定操作查漏潤(rùn)洗滴定管的活塞錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色錐形瓶(4)滴定終點(diǎn)滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，停止滴定，并記錄標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。(5)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)

次，根據(jù)每次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度，最后求出待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的

。2~3平均值3.指示劑選擇(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，pH變化范圍很大，可用酚酞，也可用甲基橙作指示劑。(2)強(qiáng)酸滴定弱堿，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈酸性，應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑——甲基橙。(3)強(qiáng)堿滴定弱酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑——酚酞。1.將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL(

)2.滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)(

)3.酸堿指示劑越多變色越明顯，指示劑至少加入2~3mL(

)4.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁(

)××√×一、酸堿中和滴定注意事項(xiàng)與數(shù)據(jù)處理1.現(xiàn)用中和滴定來(lái)測(cè)定某NaOH溶液的濃度。(1)滴定：用

式滴定管盛裝cmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。滴定前，讀數(shù)為

mL，此次滴定結(jié)束后的讀數(shù)為

mL，滴定管中剩余液體的體積

(填“等于”“小于”或“大于”)25.10mL，可用_________________作指示劑。

提升關(guān)鍵能力酸0.3024.90大于酚酞或甲基橙(2)排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖

(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

丙(3)若以酚酞溶液為指示劑，用0.1000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定NaOH溶液的濃度，數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)NaOH溶液體積/mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.4820.50第二次20.004.0224.00第三次20.001.0522.05①描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：_________________________________________

。

滴入最后半滴鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色②計(jì)算NaOH溶液的濃度。

2.以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)NaOH溶液，用酚酞作指示劑為例，分析實(shí)驗(yàn)誤差(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。步驟操作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗取用待測(cè)液的滴定管

錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留少量蒸餾水

取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失

偏高偏高偏低無(wú)影響偏低步驟操作c(NaOH)滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅

滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)有液滴濺出

滴定過(guò)程中，向錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水

讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)

滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)

偏低偏高偏低無(wú)影響偏低偏高滴定管讀數(shù)要領(lǐng)以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)，正確讀數(shù)(虛線部分)如圖返回考點(diǎn)二酸堿中和滴定曲線的分析1.常溫下，下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是A.圖甲是常溫下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定

20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線，

Q點(diǎn)表示酸堿中和滴定終點(diǎn)B.圖乙可表示常溫下0.1mol·L-1鹽酸滴加到40mL

0.1mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線C.圖丙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定

25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.0800mol·L-1D.圖丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的

滴定曲線√

2.一元酸HX和HY都是20.00mL，分別用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是A.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定HX時(shí)，選用

甲基橙作指示劑，測(cè)定結(jié)果偏低B.HX可能是HCl，HY可能是CH3COOHC.HX和HY的物質(zhì)的量濃度可能都為1.000mol·L-1D.a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性相同√0.100

0

mol·L-1

NaOH與20.00

mL酸恰好反應(yīng)時(shí)消耗的堿的體積為20.00

mL，所以酸的濃度都是0.100

0

mol·L-1，根據(jù)圖像縱坐標(biāo)可知，HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸，故B、C錯(cuò)誤；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是NaX和HX，HX為弱電解質(zhì)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是NaY和HY，HY是強(qiáng)電解質(zhì)，雖然各物質(zhì)的濃度都相同，但是溶液中離子濃度不相同，故導(dǎo)電性不同，故D錯(cuò)誤。NaOH溶液滴定HX，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，甲基橙在酸性時(shí)就變色，故NaOH消耗量會(huì)減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A正確；

√

一元強(qiáng)酸(堿)滴定弱堿(酸)pH曲線比較返回氫氧化鈉溶液滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸溶液的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉溶液、氨水的滴定曲線

曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高突變范圍不同：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的突變范圍大于強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)室溫下一強(qiáng)一弱滴定終點(diǎn)，pH不等于7。強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)終點(diǎn)pH<7，應(yīng)選用甲基橙為指示劑；強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)終點(diǎn)pH>7，應(yīng)選用酚酞為指示劑答題規(guī)范(4)滴定終點(diǎn)判斷當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。解答此類(lèi)題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)最后半滴：必須說(shuō)明是滴入“最后半滴”溶液。(2)顏色變化：必須說(shuō)明滴入“最后半滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色”。答題模板規(guī)范精練1.用amol·L-1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________

；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_______________________________________________________________

。

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色2.用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，應(yīng)選用

作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________

。

淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色3.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑

(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________________

。

否當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色4.準(zhǔn)確稱(chēng)取1.260g酸性乙炔銀(Ag2C2·nAgNO3)樣品，用濃硝酸完全溶解后，定容得250mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，以NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.05000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(Ag++SCN-===AgSCN↓)，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為16.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________________________________。

滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)液體變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色返回LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)可用“圖1”測(cè)定醋酸濃度(2021·河北，3A)(

)(2)可用“圖2”量取一定體積的KMnO4溶液(2021·天津，6B)(

)(3)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，應(yīng)將潤(rùn)洗液從滴定管上口倒出(2022·浙江6月選考，11A)(

)×√×2.(2023·山東，8~10)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O+ROH—→CH3COOR+CH3COOH]可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O—→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(1)對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列做法正確的是A.進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可B.滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點(diǎn)C.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管√進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次，然后旋轉(zhuǎn)玻璃塞180°后再倒置一次，故A錯(cuò)誤；滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，才可判定達(dá)到滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端無(wú)刻度處，并保持其自然垂直，故C正確、D錯(cuò)誤。

√

(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說(shuō)法正確的是A.可以用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B.若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小C.步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D.步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大√

3.[2024·浙江6月選考，20(4)]實(shí)驗(yàn)小組對(duì)制得的AlI3粗產(chǎn)品純化處理后得到產(chǎn)品，再采用銀量法測(cè)定產(chǎn)品中I-含量以確定純度。滴定原理為：先用過(guò)量AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀I-，再以NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴剩余的Ag+。已知：難溶電解質(zhì)AgI(黃色)AgSCN(白色)Ag2CrO4(紅色)溶度積常數(shù)Ksp8.5×10-171.0×10-121.1×10-12

aedf

②加入稀酸B的作用是

。

抑制Fe3+水解，保證滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判斷加入稀酸B的作用是抑制Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)，保證滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判斷。③三次滴定消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.60mL，則產(chǎn)品純度為

。[M(AlI3)=408g·mol-1]

99.20%

返回KESHIJINGLIAN課時(shí)精練對(duì)一對(duì)題號(hào)12345678答案BDCCDBDD題號(hào)9101112

13答案CCDD

A答案12345678910111213141516答案1234567891011121314151614.0.1104

15.(1)容量瓶(2)酚酞溶液(3)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(4)0.75

4.5答案1234567891011121314151616.(1)SO2+H2O2===H2SO4(2)將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用力捏擠玻璃球，使液體從尖嘴流出(3)①酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色②甲基橙當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色(4)④答案1234567891011121314151616.

1.(2021·廣東，7)測(cè)定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋?zhuān)虎谵D(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為√12345678910111213141516答案12345678910111213141516實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋?zhuān)鑳x器為量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液，所需儀器為燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00

mL待測(cè)液，用0.100

0

mol·L-1的NaOH溶液滴定，所需儀器為酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶。答案2.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作正確的是A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈，必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的

NaOH溶液C.滴定前沒(méi)有排出滴定管中的氣泡D.讀數(shù)時(shí)視線與滴定管內(nèi)液體凹液面最低處保持水平√12345678910111213141516答案12345678910111213141516B項(xiàng)，錐形瓶用蒸餾水洗凈，不必干燥就可以加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，瓶中殘留的蒸餾水對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在滴定之前必須排出滴定管中的氣泡，然后記錄讀數(shù)，進(jìn)行滴定，錯(cuò)誤。答案A.圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.圖乙：準(zhǔn)確稱(chēng)得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作排出堿式滴定管中的氣泡D.用圖丁所示裝置以NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液√12345678910111213141516答案3.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過(guò)NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱(chēng)量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是12345678910111213141516答案向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，故A錯(cuò)誤；托盤(pán)天平的精確度為0.1

g，故B錯(cuò)誤；NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，故D錯(cuò)誤。4.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A.用甲基橙作指示劑，當(dāng)溶液由黃色變?yōu)槌壬?，立即讀數(shù)，停止滴定B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗后裝入一定體積的NaOH

溶液C.取10.00mLNaOH溶液放入洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水D.取10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，堿式滴定管尖嘴處留有液滴√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗后裝入一定體積的NaOH溶液，會(huì)使NaOH溶液的用量偏多，測(cè)定結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；取10.00

mL

NaOH溶液放入錐形瓶后，堿式滴定管尖嘴處留有液滴，會(huì)使得取用的NaOH溶液偏少，測(cè)定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤。5.常溫下，向20mL0.1mol·L-1一元堿MOH溶液中滴加等濃度的一元酸HX溶液，滴定過(guò)程中溶液pH的變化曲線如圖所示，已知4<m<6，下列說(shuō)法不正確的是A.該滴定過(guò)程中應(yīng)選用酚酞作指示劑B.一元酸HX的Ka=5×10-5C.溶液中水的電離程度：b>c>aD.c點(diǎn)溶液中：c(M+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案由圖示a點(diǎn)的pH=13可知，0.1

mol·L-1一元堿MOH溶液的pH=13，則MOH是強(qiáng)堿，由b點(diǎn)可知，當(dāng)MOH和HX等體積混合時(shí)，則二者恰好完全反應(yīng)生成MX鹽溶液，此時(shí)溶液pH=8.5，顯堿性，說(shuō)明HX為弱酸，c點(diǎn)為等濃度的MX和HX的混合溶液。由分析可知，滴定終點(diǎn)的溶液顯堿性，則該滴定過(guò)程中應(yīng)選用酚酞作指示劑，A正確；12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案由分析可知，a點(diǎn)為MOH強(qiáng)堿溶液，對(duì)水的電離起抑制作用，b點(diǎn)為MX強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，c點(diǎn)為等濃度混合的MX和HX溶液，MX對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，HX對(duì)水的電離起抑制作用，結(jié)合m的范圍可知c點(diǎn)對(duì)水電離的抑制程度較a點(diǎn)小，故溶液中水的電離程度：b>c>a，C正確；c點(diǎn)為等濃度混合的MX和HX溶液，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，則c點(diǎn)溶液中：c(X-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)，D錯(cuò)誤。

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案a點(diǎn)為1.0

mol·L-1鹽酸，鹽酸電離出的氫離子抑制水的電離，b點(diǎn)鹽酸與氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，則a點(diǎn)水的電離程度小于b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；由圖可知，反應(yīng)溫度最高時(shí)，氨水溶液的體積小于10

mL，則氨水的濃度大于1.0

mol·L-1，B錯(cuò)誤；12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

10.25℃時(shí)，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A.曲線Ⅰ代表的滴定最好選用甲基橙作指示劑B.曲線Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定一元弱酸乙C.電離常數(shù)Ka(乙)=1.01×10-5D.圖像中的x>20.00√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案根據(jù)兩種酸的濃度均為0.100

0

mol·L-1以及曲線Ⅰ、Ⅱ的起點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH可知，曲線Ⅰ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙，曲線Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定一元強(qiáng)酸甲，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

11.(2024·麻城模擬)室溫下，用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.HA為一元強(qiáng)酸B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(A-)=c(Na+)=

c(H+)=c(OH-)C.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷V2>V3D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中b點(diǎn)水的電離程度最大√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說(shuō)明原HA溶液中的酸未完全電離，即HA為一元弱酸，A錯(cuò)誤；根據(jù)b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力突然增大可知，b點(diǎn)NaOH與HA恰好中和，a點(diǎn)溶液顯中性，說(shuō)明HA未完全中和，則V2<V3，C錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液中含有HA和NaA，b點(diǎn)溶液中含有NaA，c點(diǎn)溶液中含有NaA和NaOH，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，因此a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度b點(diǎn)最大，D正確。

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

13.常溫下，向濃度均為0.1mol·L-1體積均為10.00mL的兩種一元酸(HX、HY)溶液中，分別滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.N點(diǎn)：c(Na+)=c(Y-)+c(HY)B.M點(diǎn)：c(X-)>c(Na+)C.滴至pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積：HX溶液

>HY溶液D.滴入10.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液中水的電離程度：HX溶液<HY溶液√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案據(jù)圖可知，濃度均為0.1

mol·L-1的HX、HY溶液的pH都大于1，說(shuō)明HX和HY均為弱酸，N點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為15.00

mL，NaOH與HY的物質(zhì)的量之比為3∶2，則根據(jù)元素守恒得2c(Na+)=3c(Y-)+3c(HY)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，由圖知c(H+)>c(OH-)，所以c(X-)>c(Na+)，B項(xiàng)正確；12345678910111213141516答案據(jù)圖可知，濃度均為0.1

mol·L-1的HX、HY溶液的pH大小關(guān)系為pH(HX)<pH(HY)，說(shuō)明酸性：HX>HY，所以滴至pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積：HX溶液>HY溶液，C項(xiàng)正確；滴入10.00

mL

NaOH溶液時(shí)，HX和HY均恰好完全反應(yīng)分別得到NaX溶液和NaY溶液，因酸性：HX>HY，則X-的水解程度小于Y-的水解程度，溶液中水的電離程度：HX溶液<HY溶液，D項(xiàng)正確。

12345678910111213141516答案0.1104請(qǐng)畫(huà)出上述過(guò)程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)。12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

15.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟(1)量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL的______(填儀器名稱(chēng))中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

做指示劑。

(3)用0.1000mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________

。

12345678910111213141516答案容量瓶酚酞溶液當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄12345678910111213141516答案實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL滴定次數(shù)1234V(待測(cè)白醋)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理(4)c(市售白醋)=