2025年陜西、山西、寧夏、青海高考真題化學試題

一、單選題

1．“國之重器”是我國科技綜合實力的結晶。下述材料屬于金屬材料的是

A．“C919”大飛機用的氮化硅涂層B．“夢想”號鉆探船鉆頭用的合金

C．“望宇”登月服用的聚酰亞胺隔熱層D．“雪龍2”號破冰船制淡水用的反滲透膜

2．下列化學用語或圖示表達正確的是

22

A．CS2的電子式為B．基態(tài)Be原子的價電子排布式為2s2p

C．C2H2的球棍模型為D．反-2-丁烯的結構簡式為

3．下列有關物質性質與用途對應關系錯誤的是

A．單晶硅熔點高，可用于制造芯片B．金屬鋁具有還原性，可用于冶煉金屬

C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D．乙炔燃燒火焰溫度高，可用于切割金屬

4．抗壞血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列關于AA2G的說法正確的是

A．不能使溴水褪色B．能與乙酸發(fā)生酯化反應

C．不能與NaOH溶液反應D．含有3個手性碳原子

5．“機械鍵”是兩個或多個分子在空間上穿插互鎖的一種結合形式。我國科研人員合成了由兩個全苯基大環(huán)分子組

成的具有“機械鍵”的索烴，結構如圖，下列說法錯誤的是

A．該索烴屬于芳香烴B．該索烴的相對分子質量可用質譜儀測定

C．該索烴的兩個大環(huán)之間不存在范德華力D．破壞該索烴中的“機械鍵”需要斷裂共價鍵

6．下列對物質性質的解釋錯誤的是

選項物質性質解釋

A氯化鈉熔點高于氯化銫氯化鈉離子鍵強于氯化銫

B碘易溶于四氯化碳碘和四氯化碳都是非極性分子

C草酸氫鈉溶液顯酸性草酸氫根離子水解程度大于電離程度

D離子液體導電性良好離子液體中有可移動的陰、陽離子

A．AB．BC．CD．D

7．下列有關反應方程式錯誤的是

A．泡沫滅火器反應原理：6NaHCO3+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

B．用金屬鈉除去甲苯中的微量水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

---

C．用NaOH溶液吸收尾氣中的NO2:2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

---

D．氯氣通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O

-3

8．一種負熱膨脹材料的立方晶胞結構如圖，晶胞密度為dg?cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法錯誤的是

A．沿晶胞體對角線方向的投影圖為

B．Ag和B均為sp3雜化

C．晶體中與Ag最近且距離相等的Ag有6個

√33223

D．Ag和B的最短距離為×√×1010pm

2NAd

9．一種高聚物(XYZ)n被稱為“無機橡膠”，可由如圖所示的環(huán)狀三聚體制備。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y價

電子數(shù)相等，X、Z電子層數(shù)相同，基態(tài)Y的2p軌道半充滿，Z的最外層只有1個未成對電子，下列說法正確的是

A．X、Z的第一電離能：X>ZB．X、Y的簡單氫化物的鍵角：X>Y

C．最高價含氧酸的酸性：Z>X>YD．X、Y、Z均能形成多種氧化物

10．下列實驗方案不能得出相應結論的是

AB

3+

結論：金屬活動性順序為Zn>Fe>Cu結論：氧化性順序為Cl2>Fe>I2

CD

結論：甲基使苯環(huán)活化結論：增大反應物濃度，該反應速率加快

A．AB．BC．CD．D

11．某元素的單質及其化合物的轉化關系如圖。常溫常壓下G、J均為無色氣體，J具有漂白性。阿伏加德羅常數(shù)的

值為NA。下列說法錯誤的是

A．G、K均能與NaOH溶液反應B．H、N既具有氧化性也具有還原性

C．M和N溶液中的離子種類相同D．1molG與足量的J反應，轉移電子數(shù)為NA

12．格氏試劑性質活潑，可與空氣中的H2O和O2等反應。某興趣小組搭建了圖示無水無氧裝置(部分裝置略)，以乙

醚(沸點34.5°C)為溶劑，利用下述反應高產率地制備二苯甲酮。

下列說法錯誤的是

A．氣球中填充保護氣，并起緩沖壓力的作用

B．燒瓶中液體是格氏試劑的乙醚溶液

C．圖中的漏斗不能用球形分液漏斗代替

D．產率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易與格氏試劑反應

13．我國科研人員采用圖示的電解池，由百里酚(TY)合成了百里醒(TQ)。電極b表面的主要反應歷程見圖(灰球表示

電極表面催化劑)，下列說法錯誤的是

A．電解時，H+從右室向左室移動

電解

B．電解總反應：TY+H2OTQ+2H2↑

C．以為原料，也可得到TQ

D．用18O標記電解液中的水，可得到

14．常溫下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氫氧化物形式沉淀時，-lg[c(X)/(mol?L-1)]與-lg[c(H+)/(mol?L-1)]的關系

3+2+2+-2-2-

如圖[其中X代表Al、Zn、Cd、Al(OH)4、Zn(OH)4或Cd(OH)4]。已知：Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Cd(OH)2]，Zn(OH)2

2--5-1

比Cd(OH)2更易與堿反應，形成M(OH)4；溶液中c(X)≤10mol?L時，X可忽略不計。

下列說法錯誤的是

-+

A．L為-lgc[Al(OH)4]與-lgc(H)的關系曲線

2+-2-11.2

B．Zn+4OH=Zn(OH)4的平衡常數(shù)為10

C．調節(jié)NaOH溶液濃度，通過堿浸可完全分離Cd(OH)2和Al(OH)3

D．調節(jié)溶液pH為4.7~6.4，可將濃度均為0.1mol?L-1的Zn2+和Al3+完全分離

二、解答題

15．某實驗室制備糖精鈷[Co(Sac)2(H2O)4]?xH2O，并測定其結晶水含量。

已知：Sac-表示糖精根離子，其摩爾質量為182g?mol-1，糖精鈷的溶解度在熱水中較大，在冷水中較?。槐悬c

為56°C，與水互溶。

CoCl2?6H2O+2NaSac?2H2O=[Co(Sac)2(H2O)4]?xH2O+(6-x)H2O+2NaCl

(一)制備

I．稱取1.0gCoCl2?6H2O，加入18mL蒸餾水，攪拌溶解，得溶液1。

Ⅱ．稱取2.6g(稍過量)糖精鈉(NaSac?2H2O)，加入10mL蒸餾水，加熱攪拌，得溶液2。

Ⅲ．將溶液2加入到接近沸騰的溶液1中，反應3分鐘后停止加熱，靜置，冷卻結晶。

Ⅳ．過濾，依次用三種不同試劑洗滌晶體，晾干得產品。

回答下列問題：

(1)I和Ⅱ中除燒杯外，還需用到的玻璃儀器有、(寫出兩種)

(2)Ⅲ中靜置過程有少量晶體出現(xiàn)時，可將燒杯置于中，以使大量晶體析出。

(3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗滌晶體，正確順序為。

A．①③②B．③②①C．②①③

(4)Ⅳ中為了確認氯離子己經洗凈，取水洗時的最后一次濾液于試管中，(將實驗操作、現(xiàn)象和結論補充完整)。

(5)與本實驗安全注意事項有關的圖標有。

(二)結晶水含量測定

EDTA和Co2+形成1:1配合物。準確稱取mg糖精鈷產品于錐形瓶中，加蒸餾水，加熱溶解，再加入緩沖溶液和指示

劑，在50~60℃下，用cmol?L-1的EDTA標準溶液滴定。

(6)下列操作的正確順序為(用字母排序)。

a．用標準溶液潤洗滴定管b．加入標準溶液至“0”刻度以上2~3mL處

c．檢查滴定管是否漏水并清洗d．趕出氣泡，調節(jié)液面，準確記錄讀數(shù)

(7)滴定終點時消耗標準溶液VmL，則產品[Co(Sac)2(H2O)4]?xH2O中x的測定值為(用含m、c、V的代數(shù)式

表示)；若滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡，會導致x的測定值(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

2+2++

16．一種綜合回收電解錳工業(yè)廢鹽(主要成分為Mn、Mg、NH4的硫酸鹽)的工藝流程如下。

-5.17-11.25-12.72

已知：①常溫下Ksp(MgCO3)=10，Ksp[Mg(OH)2]=10，Ksp[Mn(OH)2]=10；

2-

②S2O8結構式為。

回答下列問題：

(1)制備廢鹽溶液時，為加快廢鹽溶解，可采取的措施有、。(寫出兩種)

2+-0.68-1

(2)“沉錳I”中，寫出形成的Mn(OH)2被氧化成Mn3O4的化學方程式。當Mg(c=10mol?L)將要開始沉淀

時，溶液中剩余Mn2+濃度為mol?L-1。

(3)“沉錳Ⅱ”中，過量的(NH4)2S2O8經加熱水解去除，最終產物是NH4HSO4和(填化學式)。

(4)“沉鎂I”中，當pH為8.0~10.2時，生成堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O]，煅燒得到疏松的輕質MgO。pH過

大時，不能得到輕質MgO的原因是。

2+

(5)“沉鎂Ⅱ”中，加H3PO4至pH=8.0時，Mg沉淀完全；若加至pH=4.0時沉淀完全溶解，據圖分析，寫出沉淀溶解

的離子方程式。

(6)“結晶”中，產物X的化學式為。

(7)“焙燒”中，Mn元素發(fā)生了(填“氧化”或“還原”)反應。

17．MgCO3/MgO循環(huán)在CO2捕獲及轉化等方面具有重要應用。科研人員設計了利用MgCO3與H2反應生成CH4的路線，

主要反應如下：

-1

I．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)ΔH1=+101kJ?mol

-1

II．CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-166kJ?mol

-1

III．CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)ΔH3=+41kJ?mol

回答下列問題，

-1

(1)計算MgCO3(s)+4H2(g)=MgO(s)+2H2O(g)+CH4(g)ΔH4=kJ?mol。

(2)提高CH4平衡產率的條件是_______。

A．高溫高壓B．低溫高壓C．高溫低壓D．低溫低壓

(3)高溫下MgCO3分解產生的MgO催化CO2與H2反應生成CH4，部分歷程如圖，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注，

所示步驟中最慢的基元反應是(填序號)，生成水的基元反應方程式為。

(4)100kPa下，在密閉容器中H2(g)和MgCO3(s)各1mol發(fā)生反應。反應物(H2、MgCO3)的平衡轉化率和生成物(CH4、

CO2)的選擇性隨溫度變化關系如下圖(反應III在360°C以下不考慮)。

含碳生成物的物質的量

注：含碳生成物選擇性=×100%

MgCO3轉化的物質的量

①