中考科學(xué)教師題庫物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）3空氣3.8二輒化碳的物理性質(zhì)及用途、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、

制取二氧化碳的原理、制取二氧化碳的裝置步驟收集與注意事項(xiàng)、二氧化碳的檢驗(yàn)與驗(yàn)滿

一、單選題

1.將干冰放在空氣中，其周圍就會(huì)產(chǎn)生大量的白霧，因而舞臺(tái)上常用其制造云霧繚繞的幻境，干冰能產(chǎn)生白

霧是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.干冰蒸發(fā)出大量的水蒸氣

B.干冰蒸發(fā)出大量的白色二氧化玻氣體

C.干冰蒸發(fā)時(shí)吸收大量的熱，使周圍溫度降低，大量的水蒸氣凝結(jié)成了小液滴

D.干冰被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生了大量的白色氣體

【答案】C

【解析】二氧化碳的用途有：二氧化碳的固體干冰，可以進(jìn)行人工降雨，也可以做制冷劑、制造舞臺(tái)云霧

等，因此干冰能產(chǎn)生白霧的原因是：干冰氣化時(shí)吸收大量的熱，使周圍溫度降低，大量的水蒸氣凝結(jié)成了

小液滴，因此看到云霧繚繞的幻境.干冰被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生了大量的白色氣體是錯(cuò)誤的，因?yàn)槎?/p>

化碳與氧氣不反應(yīng)；干冰氣化時(shí)放出大量的白色二氧化碳?xì)怏w天正確，因?yàn)槎趸細(xì)怏w是無色的.干冰

氣化時(shí)，使水蒸氣凝結(jié)成了小液滴，不是放出大量的水蒸氣.

A、干冰氣化時(shí)，使水蒸氣凝結(jié)成了小液滴，不是放出大量的水蒸氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、干冰氣化時(shí)放出大量的白色二氧化碳?xì)怏w不正確，因?yàn)槎趸細(xì)怏w是無色的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、干冰能產(chǎn)生白霧的原因是：干冰氣化時(shí)吸收大量的熱，使底圍溫度降低，大量的水蒸氣凝結(jié)成了小液

滴，因此看到云霧繚繞的幻境，故選項(xiàng)正確：

D、干冰被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生了大量的白色氣體是錯(cuò)誤的，因?yàn)槎趸寂c氧氣不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選C

2.下列操作中只發(fā)生物理變化的是（）

A.將二氧化碳通入水中B,將二氧化碳通入澄清石灰水中

C,將二氧化碳傾倒入盛有燃著蠟燭的燒杯中D,將二氧化碳加壓降溫壓縮成干冰

【答案】D

【解析】二氧化碳不但能溶于水且能與水反應(yīng)，所以將二氧化碳通入水中，既有物理變化又有化學(xué)變化，

A錯(cuò)誤；將二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，；B錯(cuò)誤；因?yàn)?/p>

二氧化碳的密度比空氣大，所以能向倒液體一樣傾倒二氧化碳，發(fā)生的是物理變化，又因?yàn)槎趸疾恢?/p>

持然燒，所以能使燃著蠟燭熄滅，發(fā)生的是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；將二氧化碳加壓降溫壓縮成干冰，只發(fā)生

了物理變化，D正確。

二氧化碳使蠟燭熄滅和二氧化碳通入水中，都既有物理變化又有化學(xué)變化。

3.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Fe—FaCh,B.S—SChC.CO2->COD.Na2cO3-NaCl

【答案】B

【解析】解：A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化匚鐵.轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn).故選項(xiàng)不符合題意：

B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)符合

題意；

C、二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)不符合題意；

D、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)不符合題意；

故選:B.

一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一

個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可.

4.可以用推拉注射器活塞的方法檢查圖中裝置氣密性。當(dāng)緩慢拉活塞時(shí)，如果裝置氣密性良好，可以觀察

到的現(xiàn)象是()

0

A.長(zhǎng)頸漏斗下端口有氣泡B.瓶中液面上升C.注射器內(nèi)有液體D.長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升

【答案】A

【解析】A.因?yàn)槔钊?，所以瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，大氣壓將空氣壓入，長(zhǎng)頸漏斗下端口有氣泡，正確；B.瓶

中液面不會(huì)上升，錯(cuò)誤；C.注射器沒與液體接觸，所以注射器內(nèi)不能有液體，錯(cuò)誤；D.當(dāng)推注射器的

時(shí)候，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面才會(huì)上升，錯(cuò)誤。

實(shí)驗(yàn)室制取氣體前一定要先檢驗(yàn)裝置氣密性。

5.常溫下，下列各組物質(zhì)中，X既能與丫反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()

XYz

①C02Ca(OH)2溶液H20

CuO

H2Ch

③Ba(N03)2溶液稀硫酸Na2cO3溶液

④FezChCO稀硫酸

A.①②B.①③C.?@?

【答案】B

【解析】①CCh能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，又能與水反應(yīng)生成碳酸，故①符合；

②H2既可以與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，在加熱條件下可以與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，故②不符合：

③Ba(N03)2溶液與稀硫酸生成硫酸鋼沉淀，又能與Na2c03溶液生成碳酸鋼沉淀，故③符合；

④FezCh與CO在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，常溫下與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸鐵和水，故④不符合;

故選B.

①CO?能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，又能與水反應(yīng)；

②H2既可以與氯氣反應(yīng)又可以與氧化銅反應(yīng)；

③Ba（N03）2溶液與稀硫酸生成硫酸鋼沉淀，又能與Na2cCh溶液生成碳酸鋼沉淀；

④FezCh與CO反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸鐵和水.

6.下圖，一木塊漂浮于少中，向少中緩緩加入（或通入）少量物質(zhì)Y后最終木塊上浮，則X與Y可能是

（溶液的體積變化忽略不計(jì)）（）

序號(hào)XY

①水食鹽

②氫氧化鈣溶液二氧化碳

③稀硫酸鎂粉

硫酸銅溶液鐵粉

A.②④B.①③C.@@③D.②③④

【答案】B

【解析】由木塊漂浮在液面上，再根據(jù)物理方面的知識(shí)可知，木塊的重力等于它受到的液體的浮力，浮力

等于木塊排開液體的重力，最終木塊上浮說明V”減少，所以溶液的密度增大.

①食鹽溶于水后溶液的密度增大；

②氫氧化鈣能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，由原來含有溶質(zhì)變成純水，溶液的密度變小；

③鎂和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸鎂卻氫氣，溶液的密度增大；

④端酸銅和鐵反應(yīng)能生成硫酸亞鐵和銅，溶液的密度變小.

所以選：B.

本題要把化學(xué)和物理兩方面的知識(shí)聯(lián)系起來進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論.

7.下列各組物質(zhì)變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定的條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

XYZ

AFeFCC12FC2O3

BC02Na2cChCaCO3

CH2H2OH2O2

DCa(OH)2NaOHNaCl

Z--------------Y

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵不能通過一步反應(yīng)生成氧化鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧

化鈉，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，每一轉(zhuǎn)化在一定的條件下均能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)

正確；

C、氫氣燃燒生成水，水不能通過一步反應(yīng)生成過氧化氫，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，

由氯化鈉不能通過一步反應(yīng)生成氫氧化鈣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選:B.

一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即所涉及只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一

個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可.

8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程不符合A?B-C的是()

A.C0=CO2^CaCO3B.CO20C6HI2O^H2O

C.02=H20TH2D.Cu=CUOTCU(OH)2

【答案】D

【解析】解：A、一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，二氧化碳與氫

氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，轉(zhuǎn)化過程符合A=B-C,故選項(xiàng)不符合題意；

B、二氧化碳與水通過光合作用生成葡萄糖，錨萄糖與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,轉(zhuǎn)化過程符合A：B-C,

故選項(xiàng)不符合題意；

C、氫氣在氧氣中燃燒生成水，水通電分解生成氫氣和氧氣，轉(zhuǎn)化過程符合AWB-C,故選項(xiàng)不符合題意;

D、銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅與氫氣在加熱條件下生成銅和水，氧化銅難溶于水，不能

與水反應(yīng)，不能一步反應(yīng)生成氫氧化銅，轉(zhuǎn)化過程不符合A=B-C,故選項(xiàng)符合題意；

故選：D.

一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即所涉及物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通

過一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化即可.

9.小明設(shè)計(jì)了下列四組物質(zhì)，要求在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，其中錯(cuò)誤的是()

A.Na2c03-NaCI—NaNCh—NaOHB.C-CO->CO2->Na2CO5

C.Cu->CuO->CuSO4->Cu(OH)2D.CaCO3->CaO->Ca(OH)2->NaOH

【答案】A

【酢析】A、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)牛.成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀

和硝酸鈉；硝酸鈉轉(zhuǎn)化為NaOH,假設(shè)能反應(yīng)，生成物是硝酸鹽和氫氧化鈉，而硝酸鹽是可溶性鹽，氫氧

化鈉易溶于水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，該反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)正確；

B、碳不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉

和水，在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫

氧化銅沉淀和硫酸鈉，在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氟化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)

生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：A.

一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即所涉及物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通

過?個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化即可.

10.節(jié)能減排、低碳出行是我們倡導(dǎo)的生活方式.下列有關(guān)碳及其氧化物的說法中正確的是（）

A.焦炭、一氧化碳、二氧化碳都具有還原性

B.二氧化碳和一氧化碳的組成元素相同，在一定條件下可以互用轉(zhuǎn)化

C.二氧化碳通過紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明二氧化碳具有酸性

D.金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，性質(zhì)相同

【答案】B

【解析】A、二氧化碳不具有還原性，故A錯(cuò)誤：

B、二氧化碳和碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳燃燒或還原金屬氧化物又生成了二氧化碳.所以B正

確；C、二氧化碳不具有酸性，而是二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸具有酸性質(zhì)故C錯(cuò)誤；D、金剛石、石

墨和CG（）都是由碳元素組成的單質(zhì)，但它們的碳原子的排列方式不同，物理性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤.

A、根據(jù)焦炭、一氧化碳、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)分析；B、根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的轉(zhuǎn)變關(guān)系分析；C、

根據(jù)二氧化碳能與水化合生成的碳酸分析；D、根據(jù)金剛石、石墨和C60的結(jié)構(gòu)分析.

11，安全生活離不開化學(xué).下列說法錯(cuò)誤是（）

A.用食鹽腌漬肉類食品，能防止變質(zhì)B.工業(yè)用鹽亞硝酸鈉對(duì)人體有害，不能用于烹飪

C.進(jìn)入久未開啟的菜窖前，要做燈火實(shí)驗(yàn)D.發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，應(yīng)立即打開換氣扇開關(guān)換氣

【答案】D

【解析】A、食鹽具有咸味，可用作調(diào)味品，也可防腐，故A正確；

B、亞硝酸鈉有毒，所以工業(yè)用鹽亞硝酸鈉對(duì)人體有害，不能用于烹飪，故B正確；

C、二氧化碳的密度比空氣大，久未開啟的菜窖、干涸的深井和深洞之中可能含有大量的二氧化碳，二氧

化援會(huì)使人窒息死亡，做燈火實(shí)驗(yàn)可以檢驗(yàn)二氧化碳的含量，故C正確；

D、在打開排氣扇電源開關(guān)，可能會(huì)產(chǎn)生電火花，可燃性的氣體遇到明火會(huì)發(fā)生爆炸，故D錯(cuò)誤.

故選D.

A、根據(jù)食鹽具有咸味，可用作調(diào)味品，也可防腐進(jìn)行解答；

B、根據(jù)亞硝酸鈉有毒進(jìn)行解答：

C、根據(jù)久未開啟的菜窖中可能含有濃度較高的二氧化碳進(jìn)行解答；

D、根據(jù)煤氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會(huì)發(fā)生爆炸進(jìn)行解答.

12.如圖所示，若關(guān)閉II閥打開I閥，紫色小花（用石蕊溶液染成）變紅；若關(guān)閉I閥打開II閥，紫色小

花不變紅，則甲瓶中所盛的試劑可能是（）

①濃H2s04，②濃NaOH溶液，③飽和NaQ溶液.

A.只有①B,只有②C.①②D.???

【答案】C

【解析】解：若關(guān)閉I閥，打開II閥，讓潮濕的二氧化碳?xì)怏w經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不變

紅，若關(guān)閉II閥打開【閥，再通入這種氣體，干燥紫色小花變紅，則

①二氧化碳經(jīng)過濃硫酸被干燥，干燥的二氧化碳?xì)怏w不能使干燥紫色小花不變紅，故①正確；

②二氧化碳通過NaOH溶液被吸收，氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙用，干燥紫色小花不變紅，故②正確；

③而通過飽和NaCl溶液后，潮濕的二氧化碳?xì)?，能夠生成碳酸，碳酸使燥紫色小花變紅，故③錯(cuò)誤.

答案：C.

若關(guān)閉I閥，打開H閥，讓潮濕的二氧化碳?xì)怏w經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅，可能有兩

種情況：一是二氧化碳在甲中被干燥，二是二氧化碳被吸收.

13.實(shí)驗(yàn)室為了收集干燥的二氧化碳?xì)怏w，讓制取的氣體先后經(jīng)過甲、乙兩裝置。下列關(guān)于甲、乙兩裝置導(dǎo)

管的連接方式正確的是（）

b

h

濃

集

硫

w氣

酸

瓶

甲

A.a接cB.a接dC.b接cD.b接d

【答案】A

【解析】根據(jù)干燥氣體長(zhǎng)進(jìn)短出，密閉裝置收集氣體要看密度，若密度大則長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，密度小則短導(dǎo)管

進(jìn)氣分析。

干燥二氧化碳?xì)怏w時(shí)為使藥品充分接觸氣體要長(zhǎng)進(jìn)短出，因二氧化碳密度比空氣大，所以收集時(shí)要長(zhǎng)導(dǎo)管

進(jìn)氣體，短導(dǎo)管排空氣，所以氣體要先從b進(jìn)入，再?gòu)腶連接到c；

故答案為：Ao

14.有甲、乙、丙三種純凈物，甲為黑色固體，乙、丙為無色氣冰.點(diǎn)燃時(shí)，甲既能生成乙，也能生成丙；

丙點(diǎn)燃也能生成乙.在以下關(guān)于這三種物質(zhì)推斷的敘述中，正確的是（）

A.甲是一種化合物B,乙是一氧化碳C,丙是一氧化碳D,丙是二氧化碳

【答案】C

【解析】由黑色固體燃燒可以生成兩種氣體可推斷是碳在氧氣充分燃燒生成二氧化碳，在氟與不充足時(shí)產(chǎn)

生一氧化碳，所以黑色固體為單質(zhì)碳，則乙、丙物質(zhì)為一氧化碳或二氧化碳，又丙點(diǎn)燃也能生成乙的轉(zhuǎn)化

關(guān)系，則丙為一氧化碳?xì)怏w、乙為二氧化碳?xì)怏w；故選C

由黑色固體碳在充分燃燒時(shí)生成二氧化碳，在不充分燃燒時(shí)生成一氧化碳為突破口來解決。

15.下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是（）

CuFe（OH）3CO：

/

CHO.CUSOJNazCO?CaCO：

A.①②C.②③D.③

【答案】B

【解析】①銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸牛.成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫

酸亞鐵和銅，故①正確：

②氫氧化鐵加熱會(huì)生成氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，不會(huì)生成硫酸亞鐵，故②錯(cuò)誤；

③二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧

化碳.故③正確.

故選:B.

①根據(jù)銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞

鐵和銅進(jìn)行分析；

②根據(jù)氫氧化鐵加熱會(huì)生成氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，不會(huì)生成硫酸亞鐵進(jìn)行分析；

③根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成

二氧化碳進(jìn)行分析.

二、填空題

16.H2、CO2、CO、CFh四種物質(zhì)中，某種物質(zhì)在某一點(diǎn)（或某幾點(diǎn)）上具有與其他三種物質(zhì)不同之處（其

他三種物質(zhì)在這一點(diǎn)上則有相同或相似之處），請(qǐng)按要求及示例填寫下表.

物質(zhì)該物質(zhì)與其它三種物質(zhì)的不同之處

例：H2組成上不含碳元素，其它三種物質(zhì)均含有碳元素

——

——

——

——

【答案】C02：C02在通常狀況卜.的密度比空氣大，其它三種物質(zhì)密度均小于空氣；H2：H2是單質(zhì)，其它

三種物質(zhì)均為化合物；C02;CO二在空氣中不能燃燒，其它三種物質(zhì)在空氣中能燃燒；CO；CO有毒，其

它三種物質(zhì)均無毒

【解析】根據(jù)物質(zhì)分類、密度、co的毒性、是否具有可.燃性、能否溶于水等性質(zhì)區(qū)別。

本題可根據(jù)所選擇物質(zhì)的不同化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)解答.可從物質(zhì)分類、密度、CO的毒性、是否具有可

燃性、能否溶于水等方面分析解答。本題為開放題，答案不唯一。

17.如圖為“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置..該反應(yīng)利用CO的還原性，將FezCh中的鐵還原出來.

（I）寫出高溫條件下CO與FezCh反應(yīng)的化學(xué)方程式—.

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，常在裝置圖末端的導(dǎo)管口放一盞燃著的酒精燈（燈焰處于導(dǎo)管口），這樣做的目的是—.

（3）通過B裝置可檢驗(yàn)A中的生成物含有C02,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—.

（4）在此實(shí)驗(yàn)中，我們還認(rèn)識(shí)到CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有許多的不同.

①清寫出其中的一點(diǎn)一.

②試從微觀的角度分析CO和CO?化學(xué)性質(zhì)不同的原因是—.

澧

清

灰

石

水

R

ra]iun

【答案】3CO+Fe2O.32Fc+3cCh；防止反應(yīng)剩余的?氧化碳逸散，污染空氣：Ca（0H）

2+CO2=CaCO31+H2O;一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃（答案合理即可）；CO與C02分子的結(jié)構(gòu)不同

【解析】（1）由題意可知反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物，故寫出CO與FC2O3在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程

式：3co+Fe20r—^~^=2Fe+3co2；故填：3co+Fe20「」^=：2Fe+3cCh;

（2）一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，因此要在:裝置圖木端的導(dǎo)氣管口放一盞燃著的酒精燈將一

氧化碳燃燒除去，防止污染空氣；故填：防止反應(yīng)剩余的一氧化碳逸散，污染空氣；

（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3l+H2O：

（4）①由該實(shí)驗(yàn)可知一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳不

能；故填：一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃（答案合理即可）；

②一氧化碳和二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)不同，決定了二者的性質(zhì)不同；故填：CO與CCh分子的結(jié)構(gòu)不同.

（I）由題意可知：反應(yīng)物為一氧化碳與氧化鐵，反應(yīng)條件為高溫，生成物為鐵與二氧化碳：

（2）根據(jù)一氧化碳的毒性分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)的原理來書寫化學(xué)方程式；

（4）根據(jù)二者性質(zhì)的差異以及?氧化碳和二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)不同，決定了二者的性質(zhì)不同來分析.

18."低碳''是全世界的主題，以下流程是通過控制化學(xué)反應(yīng)的條件來促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)“低碳”，從

而更好地通過化學(xué)反應(yīng)為人類造福.

分離凈化

燃燒

二氧化碳----------------液化石油氣

---------復(fù)合催化劑

汽油二氧化碳一氧化碳等

到光「催化劑

甲雷等件幾動(dòng)車尾氣t

根據(jù)上述流程回答下列問題:

（I）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是—.

（2）除去機(jī)動(dòng)車尾氣中一氧化碳，下列方法中不正確的是—.

a.把混合氣體通過灼熱的氧化銅

b.把混合氣體點(diǎn)燃

c.把混合氣體傾倒到另一個(gè)容器中

（3）甲醉（CH3OH）燃燒除了生成二氧化碳外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方

程式一，如何證明燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方法是一（用化學(xué)方程式表示）.

占燃

【答案】二氧化碳；be；2cH3OH+3O」''42co計(jì)4比0；C02+Ca（OH）2=CaCO4+H2O

【解析】解：（1）由上述流程可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳；

（2）a、一氧化碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成了二氧化碳和銅，能除去一氧化碳，故對(duì)；

b、雖然一氧化碳能燃燒，但由于二氧化碳不支持燃燒，所以根本就不能點(diǎn)燃一氧化碳，故錯(cuò)；

c、由于二氧化碳和一氧化碳混合在一起，把混合氣體傾倒到另一個(gè)容器中，不能除去一氧化碳，故錯(cuò)；

占燃

（3）甲醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式：2cH3OH+3O?一2co2+4比0；二氧化碳能使

澄清石灰水變渾海，所以證明燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳的實(shí)驗(yàn)方法是在火焰的上方罩一只內(nèi)壁涂有澄清石

灰水的燒杯；發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+Ca（OH）2=CaCO314-H2O.

占燃

故答為：（1）二氧化碳；（2）be；（3）2CH3OH+3O2^=^=2CO2+4H2O,CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2O.

（I）觀察流程分析可循環(huán)利用的物質(zhì)；

（2）根據(jù)流程圖以及所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答；

（3）根據(jù)甲醇燃燒生成二氧化碳和水，二氟化碳能使澄清石灰水變渾濁進(jìn)行解答.

19.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答卜列與金屬材料、碳和碳的氧化物有關(guān)的問題.

（I）小童將觀察到的現(xiàn)象形象的畫了一幅卡通畫，如圖所示，每個(gè)卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑

點(diǎn)表示反應(yīng)中生成的氣體，四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是—.

全屋與鹽酹應(yīng)向

（2）小童.要用其它方法比較銅、鐵、鎂的活動(dòng)性順序，他已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲和銅絲，你認(rèn)為他還

需要選擇的另外一種溶液是一溶液.

（3）銅粉中混有少量的鐵粉，除去鐵粉的物理方法是—.

（4）鋼鐵是用量最大、用途最廣的含—量不同的鐵合金.

（5）物質(zhì)的用途體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，單質(zhì)碳和一氧化碳都能用于冶煉金屬，該用途體現(xiàn)了單質(zhì)碳和一氧化

碳都具有—性.

（6）碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，將二氧化碳沿右圖所示裝置慢慢倒入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是

蠟燭—依次熄滅，由此可以證明二氧化碳的密度比空氣大.

（7）保護(hù)金屬資源的有效途徑之一是防止金屬的腐蝕，請(qǐng)你寫出一條防止家里菜刀生銹的具體方法―

【答案】Mg>Zn>Fe>Cu：硫酸亞鐵；用磁鐵吸引；碳；還原；由低處到高處；保持干燥

【解析】C）金屬的活動(dòng)越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速度越快，能和酸的金屬排在氫前,不與酸反應(yīng)的金屬排在

氫后，故四種金屬的活性順序是：Mg>Zn>Fc>Cu：故填：Mg>Zn>Fc>Cu：

（2）根據(jù)銅、鐵、鎂的金屬活動(dòng)性順序可以知道在有鎂絲和銅絲的情況下來驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順

序應(yīng)選擇硫酸亞鐵溶液.故填：硫酸亞鐵；

（3）用磁鐵吸引可將銅粉中的少量鐵粉除掉，因?yàn)殍F能被磁鐵吸引，而銅不能；故填：用磁鐵吸引；

（4）生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是含碳量不同；故填：碳；

（5）一氧化碳和碳都有還原性，能將金屬元素從其化合物中還原出來，因此都能用于冶煉金屬；故填：

還原；

（6）二氧化碳的密度比空氣的大，二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，向盛有階梯蠟燭的燒杯中倒入二氧

化世，可以觀察到下層的蠟燭火焰先熄滅，上層的蠟燭火焰后熄滅；故填：由低處到高處；

（7）鐵生銹是鐵和氧氣、水共同作用的結(jié)果，所以保持干燥、隔絕氧氣都能達(dá)到防銹的目的；故填：保

持干燥.

（I）根據(jù)圖片中四種金屬表面氣泡及量的多少，判斷金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，由此判斷金屬的活動(dòng)性:

（2）驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序一般遵循：三取中的原則，可以據(jù)此解答；

（3）根據(jù)兩種金屬的性質(zhì)來分析；

（4）根據(jù)生鐵和鋼的區(qū)別來分析；

（5）根據(jù)冶煉金屬的原理來分析；

（6）可以根據(jù)二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)來分析；

（7）過學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)我們知道，鐵的生銹是需要一定的外界條件的，如潮濕的環(huán)境就會(huì)給鐵生銹創(chuàng)造有

利的機(jī)會(huì)，所以想方設(shè)法隔絕水弓菜刀的接觸即可防止菜刀生銹.

20.對(duì)比學(xué)習(xí)是一種重要的學(xué)習(xí)方法.某小組的同學(xué)對(duì)CO和CO?的性質(zhì)進(jìn)行了對(duì)比學(xué)習(xí).

（I）以下是他們實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整.

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論

將充滿CO和CO2的i式管倒置于滴有紫色石蕊的水

中

結(jié)論：

i蓊\BA試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，

CO難溶于水且不與水反應(yīng)

B試管內(nèi)液體變?yōu)橐?/p>

CO2能溶于水且可與水反

i色，試管內(nèi)液面上升.

應(yīng).

$芋瞥色石羞:的水

將充滿CO和CO：的i成管倒'首于入飽和石灰水中

CC）

r\z、結(jié)論：

C試管中無明顯現(xiàn)象.

8V?co,co不能與堿溶液反應(yīng)，

r▽D試管中可觀察到一

CO2能與堿溶液反應(yīng).

DJ刁

K

將兩根灼熱、表面已!亂化變J美的銅絲分別伸入充滿

co和CO2的試管中CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程

E中可觀察到灼熱的銅絲式為一，

E

ktco2表面—，結(jié)論：

j生的熱.F中無明顯現(xiàn)象.co具有還原性，

E粥收

co<-CO>無還原性.

XJ

（2）同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)，CO和CO?都是碳的氧化物但性質(zhì)卻有很大差異，請(qǐng)從微觀角度分析原

因—.

【答案】（1）紅；①澄清石灰水變渾濁；②試管內(nèi)液面上升（兩點(diǎn)都答對(duì)才可）；CO+CUOACO2+CU；

（2）它們的分子構(gòu)成不同（或“分子結(jié)構(gòu)不同”、“分子構(gòu)成相差一個(gè)氧原子”均可）

【解析】（1）兩種氣體的不同之處：二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，使紫色石蕊試液變紅，而一氧化碳

與水不反應(yīng)；一氧化碳與石灰水不反應(yīng)，二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁，試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)變小,

大氣壓就會(huì)將水壓入試管，所以試管內(nèi)液面上升；一氧化碳具有還原性，可奪取含氧化合物里的氧，使其

還原，所以E中銅絲表面由黑變紅，反應(yīng)的方程式是CO+CuO^CCh+Cu（2）?氧化碳和二氧化碳的分子

構(gòu)成不同，決定了其性質(zhì)存在很大差異；

本題主要考查了一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)，記住相關(guān)知識(shí)才能正確

解答

21.（1）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是（寫化學(xué)方程式），可選用如圖1的裝置

（填序號(hào)）制CO2.設(shè)計(jì)B裝置時(shí)使用儀器a的目的是.

（2）在反應(yīng)裝置的殘液中加入Na2c03溶液，溶液pH變化如圖2所示（提示：氯化鈣溶液呈中性）：a

點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是.be段溶液pH一直為7的理由是.滴入Na2c03溶液

的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是.

【答案】CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2?;A、B、C；通過加入液體的流速來控制反應(yīng)的速度；CaCl2>

HCKNaCl；在BC段發(fā)生的是CaCL與Na2cO3的反應(yīng)，CaCL呈中性，與滴入的Na2c。3反應(yīng)生成的NaCl

溶液也呈中性，所以在BC段pH值為7；有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生

【解析】（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T，

該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以可選用如圖1的裝置A、B、C制取二氧化碳，分

液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以設(shè)計(jì)B裝置時(shí)使用儀器a的目的是通過加入液體的流速來控制反應(yīng)

的速度；

（2）由圖示可知，b點(diǎn)溶液pH小于7,說明加入的碳酸鈉與溶液中的鹽酸反應(yīng)，鹽酸有剩余，溶液中的

溶質(zhì)為CaCb、NaCkIIC1；b-c段溶液pH一直為7的原因是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯

化訥，滴入Na2cos溶液的過程中，碳酸蝕先于盅酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，然后再與氯化鈣反應(yīng)生成碳

酸鈣沉淀.

故答案為：（1）CaCO3+2IICl=CaCh+IhO+CO：??A、B、C,通過加入液體的流速來控制反應(yīng)的速度：

（2）CaCl2>HCkNaCl,在BC段發(fā)生的是CaCb與Na2cO3的反應(yīng),CaCb呈中性，與滴入的Na2c。3反

應(yīng)生成的NaQ溶液也呈中性，所以在BC段pH值為7,有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生.

（I）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常

溫，分液漏斗可以控制液體的滴加速度進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)圖示可知，開始時(shí)溶液的pH小于7,說明了溶液中有剩余的稀鹽酸，再加入碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉

應(yīng)先與稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完后再與氯化鈣反應(yīng)，過量的碳酸鈉會(huì)使溶液顯堿性進(jìn)行分析.

22,木炭燃燒時(shí)能產(chǎn)生一氧化碳和二氧化碳.

（1）木炭和一氧化碳雖然是兩種完全不同的物質(zhì)，但它們的化學(xué)性質(zhì)有很多相似之處，例如：它們都能

與反應(yīng)，請(qǐng)寫出一氧化碳與其反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（2）一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)?請(qǐng)寫出可以鑒別它們的化學(xué)方程式（寫

出一個(gè)即可）.

【答案】（1）氧氣；2coi點(diǎn)燃2cO?；

（2）分子結(jié)構(gòu)不同；C02+Ca（OH）2=CaCO3J,+H2O.

【蟀析】（1）木炭和一氧化碳們的化學(xué)性質(zhì)有很多相似之處，例如：它們都能與氧氣、氧化銅反應(yīng).一

氧化碳與氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳（2）由于分子構(gòu)成不同，一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同，二氧化

碳能使澄清的石灰水變渾濁，?氧化碳不與澄清的石灰水反應(yīng)，可用澄清的石灰水來鑒別二氨化碳和?氧

化喉，反應(yīng)的方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2O

（I）比較木炭和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，找出相似的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)一氧化碳與氧氣的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化

學(xué)方程式；（2）比較一氧化碳和二氧化碳的分子構(gòu)成、性質(zhì)，分析鑒別的方法

23.在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們以“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”的觀點(diǎn)來認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)與變化.

（I）透過—現(xiàn)象，我們感受到了分子在不斷運(yùn)動(dòng)著；

（2）根據(jù)右圖實(shí)驗(yàn)，分析蠟燭％滅的原因_；

（3）通過對(duì)02、C02氣體制取的研究，我們發(fā)現(xiàn)氣體制取裝置的選擇是有規(guī)律的.如確定氣體發(fā)生裝置

時(shí)應(yīng)考慮的因素是一.

【答案】（1）墻內(nèi)開花墻外香

（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w既不能燃燒也不能支持燃燒

（3）反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件

【解析】（1）舉一個(gè)能體現(xiàn)分子在不斷的運(yùn)動(dòng)的事例；如：墻內(nèi)開花墻外香；（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生

成了二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，且既不能燃燒也不能支持燃燒；使蠟燭與氧氣隔絕而熄滅（3）

制取氧氣、二氧化碳選擇相似的發(fā)生裝置，是因?yàn)槎际枪桃撼匦?，故確定氣體發(fā)牛.裝置應(yīng)考慮的因素是:

反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；

根據(jù)分子運(yùn)動(dòng)的事例二氧化碳的能滅火的原因以及氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)分析解答即可

三、實(shí)驗(yàn)探究題

24.關(guān)于蠟燭的實(shí)驗(yàn)探究：小敏是某班的小小化學(xué)家，最近對(duì)蠟燭產(chǎn)生了興趣，于是開始了系列實(shí)驗(yàn).

（a）￡（h）X（e）AN證（d）1詞

（1）點(diǎn)燃一支蠟燭，觀察到的現(xiàn)象有,其中發(fā)生的物理變化是.

（2）先用?木筷迅速插入蠟燭火焰中，片刻后取出，觀察到木筷表面出現(xiàn)了如圖（a）上所示的圓弧狀焦

黑西，其產(chǎn)生的原因是.

（3）如圖（b）,在火焰正上方罩一個(gè)普通漏斗，用一燃著的火柴接近漏斗頸口處，可觀察到火餡,

是由于.（c）斜插入蠟燭焰心時(shí)，觀察到漏斗頸口處產(chǎn)生了黃色火焰，這是由于.

（4）如圖（d），他在B燒杯中先加入適量的碳酸鈉粉末，分別點(diǎn)燃四支蠟燭，然后在B杯中加入稀鹽酸,

（碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w）將C燒杯倒罩在高矮不同的兩支蠟燭上.在A、B兩燒杯中，

蠟燭先熄滅的是,是由于.C燒杯中先熄滅的是,是由于.

【答案】（1）蠟燭熔化，發(fā)出黃色的火焰，放出熱量；蠟燭熔化：

（2）蠟燭的火焰中外焰溫度最高，焰心的溫度最低

（3）熄滅；蠟燭燃燒產(chǎn)生熱的二氧化碳?xì)怏w上升，二氧化碳不支持燃燒；焰心汽化的石蠟蒸氣被導(dǎo)出后

占領(lǐng)

（4）B；碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w；較高的蠟燭；燒杯容積較小，燃燒產(chǎn)生熱的二氧化

碳?xì)怏w上升后自上而下覆蓋在燒杯中.

【解析】（1）蠟燭燃燒時(shí)，燭芯先燃燒，蠟燭熔化變成液體蠟油，發(fā)出黃色火焰，并發(fā)光、放熱，火焰

上方有黑煙產(chǎn)生等；蠟燭熔化只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；（2）蠟燭火焰由里

向外可分為焰心、內(nèi)焰、外焰，外焰與氧氣充分接觸，溫度最高，焰心幾乎不與氧氣接觸，溫度最低，因

此生生，，中間無變化，兩邊燒焦”的現(xiàn)象；（3）蠟燭燃燒能生成二氧化碳和水，而二氧化碳和水都不能支持

燃燒，因此，在火焰正上方罩一個(gè)普通漏斗，用一燃著的火柴接近漏斗頸口處，可觀察到火焰;息火的現(xiàn)象;

而插入蠟燭焰心時(shí)，汽化的石蠟蒸汽會(huì)被導(dǎo)出，其具備可燃性，且與氧氣接觸產(chǎn)生燃燒；（4）A中蠟燭

燃燒產(chǎn)生的少量二氧化碳及時(shí)散失到空氣中；B中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)快速產(chǎn)生大量二氧化碳，二氧化碳不

能燃燒，也不支持燃燒，故B中喑燭先熄滅；C杯中先熄滅的是較高的蠟燭，因?yàn)闊莘e小，燃燒產(chǎn)生

熱的二氧化碳密度小，上升后自上而下覆蓋在燒杯中，故高的蠟燭先熄滅.

仔細(xì)觀察分析，（I）根據(jù)蠟燭燃燒現(xiàn)象及是否生成新物質(zhì)解答；（2）根據(jù)火焰的分層情況分析；（3）

根據(jù)蠟燭燃燒生成物分析解答；（4）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)能快速產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w及二氧化碳

的性質(zhì)解答.

25.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w，有如下圖所示的儀器可供選用

請(qǐng)你回答下列問題：

（1）制取二氧化碳?xì)怏w所需的藥品是;

（2）制取并收集二氧化碳?xì)怏w所需的儀器是（用儀器的序號(hào)回答）：

<3）收集二氧化碳?xì)怏w的方法是;

（4）檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是否收集滿的方法是o

【答案】（1）大理石和稀鹽酸或石灰石和稱鹽酸

（2）ACDE

（3）向上排空氣法

（4）將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸或石灰石和稱鹽酸。（2）B導(dǎo)管是排水法收集的,

所以導(dǎo)氣管只能選E,E為雙孔塞，就必須要長(zhǎng)頸漏斗了，發(fā)生容器選A,收集容器選C；（3）二氧化碳

密度比空氣大且能溶于水，只能用向上排空氣法收集；（4）檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是否收集滿方法是將燃著

的木條放在集氣瓶II,若木條熄滅，說明集滿了二氧化碳。

實(shí)臉室制取二氧化碳的裝置選擇，一定要注意導(dǎo)氣管的區(qū)別，排氣法的導(dǎo)管要長(zhǎng)，而排水法的導(dǎo)管短。

26,請(qǐng)結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)常用裝置，回答有關(guān)問題.

（I）若要制取二氧化碳，在B裝置中裝有石灰石，那么a中應(yīng)加入.若要獲得干燥的二氧化碳，

除發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用D裝置.，并在該裝置中盛放（填寫試劑名稱）.如果用E裝置收集該氣體,

則氣體從端進(jìn)入（填“b”或"c”）.

（2）實(shí)驗(yàn)室如用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進(jìn)為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）,

其優(yōu)點(diǎn)是.

【答案】（1）稀鹽酸；濃硫酸；b

（2）可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生（合理答案都對(duì)）

【解析】（1）制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，生成氯化鈣、水和二氧化碳.所以a中應(yīng)加入稀鹽酸;

如果用E裝置收集二氧化碳，因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯?，則應(yīng)該通過長(zhǎng)管b進(jìn)入集氣瓶的底部，把空

氣從短管排出；（2）B裝置使用分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是通過控制過氧化氫溶液的滴加速度，從而控制反應(yīng)的速率;

C裝置使用隔板放置固體，可以通過活塞控制裝置內(nèi)的氣壓使固液接觸或分離，因此可以隨時(shí)控制反應(yīng)的

發(fā)生和停止.

（1）制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸；根據(jù)二氧化碳的密度選擇進(jìn)氣口；（2）根據(jù)C裝置制取氣體的

發(fā)生裝置中隔板及活塞的作用分析優(yōu)點(diǎn).

27.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取CO2及相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行一系列的探究活動(dòng).

（I）（1）氣體制取.

按如圖甲所示的制取裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

①寫出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a,b.

②實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)化學(xué)方程式是；

③實(shí)驗(yàn)室制取CO?的方法是.原因是.

（2）（2）實(shí)驗(yàn)探究.

［提出問題］實(shí)驗(yàn)室制取C02的時(shí)能否采用排水法收集？

［設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)］

實(shí)驗(yàn)一：向一個(gè)充滿CCh氣體的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，用力搖晃塑料

瓶.

可觀察到塑料瓶.

實(shí)驗(yàn)二：先用集氣瓶裝滿一瓶蒸儲(chǔ)水（pH=7.0）.然后按如圖乙所示組裝裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，再用pH計(jì)測(cè)

定從裝置C排到燒杯中的液體的pH.

①裝置B中碳酸氫鈉溶液的作用是.

②測(cè)得燒杯中液體的PHV7.0,說明溶液呈酸性，原因是：.

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］實(shí)驗(yàn)室制取C02不宜采用排水法收集

［拓展延伸］某同學(xué)先先對(duì)圖乙裝置做了以下改進(jìn)：將裝置.C中的部分蒸儲(chǔ)水換成植物油，將燒杯換成量筒

（如圖丙所示）.然后利用改進(jìn)后的裝置測(cè)定收集到C02的體積，測(cè)得氣體的實(shí)際體積小于理論值，原因

可能是：①②（合理即可）.

【答案】（1）鐵架臺(tái)；大試管；CaCO3+2HQ=CaCL+H2O+CO2T;用稀鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng)

制取C02;用稀鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng)，速率適中容易控制，大理石的來源廣，所得C02氣流平穩(wěn),

氣體又較為純凈，所以選用稀鹽酸制C02

（2）變癟：吸收二氧化碳?xì)怏w中混雜的氯化氫氣體；二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性：

二氧化碳被裝置B中碳酸氫鈉溶液少量吸收；量筒讀數(shù)時(shí)視線偏低（或仰視）

【解析】

（I）鐵架臺(tái)是常用的夾持儀器，大試管是常用的反應(yīng)容器；實(shí)驗(yàn)室制取C02,是在常溫下，川大理石

或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱：用

此法制二氧化碳的原因是：用稀鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng)，速率適中容易控制，大理石的來源廣，所得

C02氣流平穩(wěn)，氣體乂較為純凈，所以選用稀鹽酸制C02；故答案為：①鐵架臺(tái)；大試管；

@CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t：③用稀鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng)制取C02；用稀鹽酸和大理石或石

灰石反應(yīng)，速率適中容易控制，大理石的來源廣，所得CO2氣流平穩(wěn)，氣體又較為純凈，所以選用稀鹽酸

制C02；

（2）實(shí)驗(yàn)一；向一個(gè)充滿CO」氣體的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，用力搖

晃塑料瓶，可觀察到塑料瓶變癟，說明C02能溶于水：故答案為：變癟；

實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)二中，裝置B中碳酸氫鈉溶液的作用是：吸收二氧化碳?xì)怏w中混雜的氯化氫氣體；測(cè)得燒杯

中液體的pH<7.0,說明溶液呈酸性，原因是：二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性；故答案為：①

吸收二氧化碳?xì)怏w中混雜的氯化氫氣體；②二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性；

［拓展延伸］利用改進(jìn)后的裝置測(cè)定收集到C02的體積，測(cè)得氣體的實(shí)際體積小于理論值，原因可能是：二

氧化碳被裝置B中碳酸氫鈉溶液少量吸收；量筒讀數(shù)時(shí)視線偏低或仰視；故答案為：①二氧化碳被裝置B

中嗾酸氫鈉溶液少量吸收；②量筒讀數(shù)時(shí)視線偏低（或仰視）；

鐵架臺(tái)是常用的夾持儀器，大試管是常用的反應(yīng)容器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實(shí)驗(yàn)室制取

C02,是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和

二氧化碳，因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集.原

因是：用稀鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng)，速率適中容易控制，大理石的來源廣，所得C02氣流平穩(wěn)，氣體

乂較為純凈，所以選用稀鹽酸制CO2；向一個(gè)充滿C02氣體的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，

立即旋緊瓶蓋，用力搖晃塑料瓶，可觀察到塑料瓶變癟，說明CO?能溶于水.實(shí)驗(yàn)二中，裝置B中碳酸氫

鈉溶液的作用是：吸收二氧化碳?xì)怏w中混雜的氯化氫氣體；測(cè)得燒杯中液體的pHV7.0,說明溶液呈酸性，

原因是：二氧化碳溶F水生成碳酸，使溶液呈酸性；利用改進(jìn)后的裝置測(cè)定收集到C02的體積，測(cè)得氣體

的實(shí)際體積小于理論值，原因可能是：二氧化碳被裝置B中碳酸氫鈉溶液少量吸收；量筒讀數(shù)時(shí)視線偏低

或仰視.

28.小科從標(biāo)簽得知雪碧成分中有水、二氧化碳、檸檬酸、檸株酸鈉等。在查閱資料知道1體積雪碧中含有

約3體積二氧化碳，檸檬酸的含量約為2.8g/1000mL.檸檬酸怎碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2c6HsO+3Na2co3=2C6HsO7Na3+3CO2f+3H20。

他用一瓶500mL的雪碧做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟步驟一步驟二步驟三步驟四

操作過程倒出三分之二雪碧，測(cè)其pH在剩余雪碧中加入約6gNa2CO3立即蓋上瓶蓋、搖勻測(cè)溶液pH

現(xiàn)象或結(jié)果pH約為3產(chǎn)生大量氣泡氣泡消失，瓶子略娘pH約為9

【發(fā)現(xiàn)問題】CCh去哪兒了？

【提出猜想】①CO2被溶解了；②CO2與H?O發(fā)生了反應(yīng)；③CO?與Na2cCh溶液發(fā)生了反應(yīng)。

小思否定了猜想①和②，其理由是原C02在溶液中已經(jīng)飽和。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】對(duì)猜想③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

編

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四

號(hào)

實(shí)IcaCh

驗(yàn)

iNaellU【試管膽試卷

裝y-yh

置?NajCOj幫壁礦泉水板[,一■?——jy4、

操

收集一瓶C02，加入加入將實(shí)驗(yàn)三的溶液低溫蒸發(fā)、

作Na2cCh溶液中Na2cO3溶液中通入過量

30ml飽和Na2c03溶液中,干燥，得到的白色粉末按如圖所

過滴加CaCL溶液COz滴加CaCL溶液