2025年山東省威海市中考化學試卷一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1．（2分）2025年5月12日是第17個全國防災減災日，主題是“人人講安全，個個會應急——排查身邊災害隱患”。下列做法正確的是（）A．電動自行車在居民樓內充電 B．夜間煤氣泄漏開燈檢查 C．在加油站內撥打電話 D．樓房起火時，用濕毛巾捂住口鼻，貼近地面逃離2．（2分）下列轉化可以通過物理變化實現(xiàn)的是（）A．混合物→純凈物 B．原子→離子 C．化合物→單質 D．無機物→有機物3．（2分）下列關于原子的說法不正確的是（）A．原子可以直接構成物質 B．原子得失電子后質量幾乎不變，化學性質也不變 C．兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比 D．在化學變化中，原子既不能被消滅也不能被創(chuàng)造4．（2分）下列關于溶液的說法不正確的是（）A．溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物 B．可以用溶解度判斷某種物質在某種溶劑中的溶解能力 C．不飽和溶液變成飽和溶液后，溶質質量分數(shù)一定變大 D．兩種溶質質量分數(shù)不同的食鹽水會有不同的性質，從而有不同的應用5．（2分）元素周期表為我們學習和掌握物質性質及變化規(guī)律提供了理論指導，如圖是元素周期表的一部分以及硫原子結構示意圖。下列說法不正確的是（）A．硒原子的質子數(shù)為34 B．硫原子可以得到電子形成S2﹣ C．砷元素屬于非金屬元素 D．硫元素和硒元素本質區(qū)別是相對原子質量不同6．（2分）氮氣在一定條件下會變?yōu)槌R界流體，超臨界氮氣具有極強的擴散能力和溶解能力。下列說法不正確的是（）A．超臨界氮氣可能在某些特定的條件下作溶劑使用 B．超臨界氮氣中氮氣分子不再運動 C．超臨界氮氣中氮氣分子與空氣中氮氣分子大小相同 D．超臨界氮氣與氮氣的化學性質相同7．（2分）化學與健康生活息息相關。下列說法正確的是（）A．處于生長發(fā)育期的青少年的食譜中，蛋白質的含量要比成年人多些 B．食品添加劑是化學合成物質，應禁止攝入有食品添加劑的食物 C．為了飲食健康，每天只通過食用保健品補充各種維生素 D．為了控制體重，不吃米飯等含碳水化合物的食物8．（2分）欲探究Mg、Cu、Ag的金屬活動性順序，僅用組內試劑無法實現(xiàn)的是（）A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C．Mg、Ag、CuSO4溶液 D．Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液9．（2分）如圖是工業(yè)上用“雙堿法”脫硫處理SO2廢氣的過程。下列說法不正確的是（）A．該工藝可減少酸雨的形成 B．理論上該工藝生產過程無需補充NaOH C．過程Ⅰ發(fā)生的是復分解反應 D．過程Ⅱ反應前后原子的種類和數(shù)目不變10．（2分）圖1是探究敞口放置的氫氧化鈉溶液變質程度的裝置，圖2是實驗過程中溶液pH隨時間變化情況（已知BaCl2溶液顯中性）。下列說法不正確的是（）A．隨著反應的進行，溶液的堿性逐漸減弱 B．實驗過程中有白色沉淀生成 C．a點時，錐形瓶內溶液中的溶質為NaCl和BaCl2 D．由實驗可知，該份氫氧化鈉溶液部分變質二、填空與簡答題（本大題共5小題，共44分）11．（9分）走進碳家族Ⅰ.碳的單質（1）有人提出：可將碳加入金屬活動性順序中，其位置位于鋁和鋅之間。在高溫條件下，碳可以將排在它后面的金屬從其氧化物中置換出來，同時生成二氧化碳。請列舉一例說明：（用化學方程式表示）。（2）天然金剛石資源稀少，價格昂貴，人工合成金剛石一直是人們的夢想。請對比甲烷分子結構模型、金剛石結構模型（如圖），從微觀角度分析用甲烷制金剛石的可行性。Ⅱ.碳的化合物（3）二氧化碳的調控我國承諾力爭于2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。要實現(xiàn)這些目標，主要有以下兩種路徑：①從源頭上減少CO2排放能從源頭上減少CO2排放的措施有（答一條）。②促進CO2的吸收與轉化可將CO2注入深海，實現(xiàn)高壓封存，但該方法會使海水的pH（填“增大”“減小”或“不變”），請解釋原因。植樹造林能增加二氧化碳的吸收，綠色植物的光合作用能夠將二氧化碳轉化為葡萄糖，反應的化學方程式為?！耙簯B(tài)陽光”技術以二氧化碳和氫氣為原料，在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）和水。利用該技術生產6.4t甲醇，能消耗二氧化碳的質量是t。（4）乙炔的制取乙炔是有機合成的重要原料之一，常溫常壓下為無色氣體，難溶于水，密度比空氣小。實驗室常用塊狀電石（主要成分CaC2）和水在常溫下制取乙炔。制取該氣體的發(fā)生裝置是（填字母編號），若采用F裝置收集乙炔氣體，則氣體應從（填“a”或“b”）端導入。12．（7分）自制西瓜霜西瓜霜是一味中藥，古籍記載其功效有“治咽喉蔻馳、喉痹久咳”等。小林在老師的指導下完成了“自制西瓜霜”的實踐活動。Ⅰ.探究原料西瓜霜的制作原料是新鮮西瓜和一種“鹽”。（1）關于該“鹽”，《本草綱目》中寫道“該物見水即消……，生于鹽鹵之地”。由此推測該“鹽”具有的性質是。（2）經檢驗該“鹽”是一種鈉鹽，常見的鈉鹽有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉。小林通過實驗確定了該“鹽”是硫酸鈉，他的實驗方法及觀察到的實驗現(xiàn)象是。實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為。Ⅱ.制備原料古人利用天然鹽鹵水，采用“灘田法”制取芒硝（主要成分硫酸鈉晶體），如圖1是制取流程：（3）根據圖2分析，從濃縮鹽鹵水中獲取粗芒硝的方法是，依據是。（4）實驗室可用中和反應制備硫酸鈉，其反應原理是（用化學方程式表示）。Ⅲ.制作西瓜霜（5）制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗凈切片；②一層西瓜片，一層硫酸鈉粉末交替放入沒有釉質的瓦罐中；③蓋上蓋子，放在干燥通風處2﹣3周，瓦罐外產生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通風處有利于白霜形成的原因是。13．（5分）未來金屬——鈦金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，在多個領域有廣泛應用。Ⅰ.鈦的制備用鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦的原理是：2FeTiO3+6C+7Cl2一定條件2X+2TiCl4+6CO2Mg+TiCl4一定條件2MgCl2+Ti（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為，X為。Ⅱ.鈦的性質銀白色固體，熔點1668℃，沸點3287℃，密度小，強度高，抗腐蝕性強，與人體有良好的相容性；在一定條件下能在空氣中燃燒生成二氧化鈦和氮化鈦；在一定條件下也能和水蒸氣反應生成二氧化鈦和一種可燃性氣體。（2）下列有關鈦及其合金的用途不正確的是（填字母編號）。A.用于制作人造頭顱骨B.用于制作保險絲C.用于制作潛水刀具D.用于制作飛機起落架（3）寫出鈦和水蒸氣發(fā)生反應的化學方程式，該反應的還原劑為。14．（12分）探秘航空燃料C919客機是我國自主設計、研發(fā)并制造的大型噴氣式客機，是中國航空工業(yè)的驕傲。燃料是飛機的動力來源，某化學小組開展了“我是飛機燃料設計師”項目式學習活動。Ⅰ.航空燃料的燃燒（1）飛機的燃料是航空煤油，請寫出航空煤油（以C8H18計）完全燃燒的化學方程式。與燃燒等質量的乙醇相比，航空煤油完全燃燒產生的二氧化碳質量（填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃燒產生的二氧化碳質量。（2）航空煤油燃燒產生大量CO2，某地建設了回收利用CO2的循環(huán)設施（如圖1）。①發(fā)生器1中發(fā)生反應的化學方程式為，該反應過程中的能量轉化形式為。②小林用微觀示意圖（圖2）表示發(fā)生器2中發(fā)生的化學反應，請將其補充完整。Ⅱ.燃燒室的秘密圖3是某型號飛機發(fā)動機的工作簡圖。（3）空氣需壓縮后進入燃燒室，從微觀的角度解釋其原因。（4）為探究燃料噴成細霧狀的原因，進行如下實驗：①分別取兩份等體積的航空煤油，一份放在金屬瓶蓋內點燃（圖4），一份用噴壺噴成細霧狀后點燃（圖5）。結合實驗現(xiàn)象分析，燃燒室內將航空煤油噴成細霧狀使其充分燃燒的目的是（答兩條）。②實驗結束后，金屬瓶蓋內的航空煤油仍在燃燒，請?zhí)峁┮环N滅火的方法。Ⅲ.設計未來燃料航空煤油是從石油中分離出來的，為節(jié)約化石燃料，需尋找航空煤油的替代品。（5）以地溝油為原料煉制生物航空煤油。地溝油經處理后得到油水混合物，再經過（填操作名稱）得到油，進一步轉化可制得航空煤油。（6）氨氣在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，請描述該反應的微觀過程?？茖W家嘗試利用該反應產生的能量為飛機提供動力，從對環(huán)境影響的角度分析，與航空煤油相比選擇氨氣作為燃料的優(yōu)點是（答一條）。15．（11分）鈣片中的化學Ⅰ.科學食用鈣片某品牌鈣片標簽上部分內容如下所示（除碳酸鈣外，其他成分不含鈣）。（1）若按標簽服用，每日可為人體補充鈣元素的質量為g。【主要原料】碳酸鈣維生素D【功效及成分】補鈣每片碳酸鈣的含量為80%【規(guī)格】1.25g/片【服用方法】每日2次，每次1片（2）碳酸鈣與胃酸反應后才能被人體吸收，發(fā)生反應的化學方程式為。（3）咀嚼服用可增大鈣片與胃酸的接觸面積，從而加快反應速率。請設計實驗證明（儀器自選）。試劑：鈣片（若干片）、5%的稀鹽酸、10%的稀鹽酸實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論鈣片與稀鹽酸的接觸面積越大，反應速率越快。Ⅱ.動手制作“鈣片”雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，是一種天然的鈣源。小林用圖1所示裝置和未知濃度的稀鹽酸測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，通過測量產生氣體的體積達到實驗目的（常溫常壓下，CO2的密度約為1.96g/L）。（4）為確保實驗成功，該裝置氣密性必須良好，檢查方法是。（5）小林按照如下步驟進行實驗（其他儀器自選），請將實驗步驟補充完整。連接儀器并檢查裝置氣密性；；根據實驗數(shù)據進行計算。（6）確定雞蛋殼中碳酸鈣含量后，小林用圖2所示流程制備碳酸鈣粉末，并將其與淀粉漿按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了簡易“鈣片”（假設雞蛋殼中其他成分不溶于水且不參與反應）。溶液X中的溶質是（填化學式）；廢液Y中溶質的成分可能是（有幾種情況寫幾種）。三、計算題（本大題共1小題，共6分）16．（6分）利用電解飽和食鹽水的方法制得的氫氧化鈉樣品中含有一定量的氯化鈉。要測定其中氫氧化鈉的質量分數(shù)，進行如下實驗：取5g樣品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化鎂溶液至不再產生沉淀，經過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀的質量為2.9g，試計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)。

題號12345678910答案DABCDBABCC11．【答案】（1）C+2CuO高溫2Cu+CO2（2）甲烷分子和金剛石中都含有碳原子，且原子間的結合方式相似。（3）①使用新能源替代化石燃料。②8.8t。（4）A；b。【解答】解：（1）碳可以將排在它后面的金屬從其氧化物中置換出來，同時生成二氧化碳，例如：C+2CuO高溫2Cu+CO2（2）甲烷中含碳元素，金剛石是碳單質，化學反應前后元素的種類不變，則甲烷可制金剛石，從微觀角度看甲烷分子和金剛石中都含有碳原子，且原子間的結合方式相似，所以甲烷可以制金剛石。（3）①從源頭上減少CO2排放的措施包括使用新能源替代化石燃料。故答案為：使用新能源替代化石燃料。②將CO2注入深海，實現(xiàn)高壓封存，會使海水的pH減小。因為二氧化碳溶于水生成碳酸，使海水酸性增強。植樹造林能增加二氧化碳的吸收，綠色植物的光合作用能夠將二氧化碳轉化為葡萄糖，反應的化學方程式為：6CO2+6H2O葉綠素光照C6H12O6+6O2CO2+2H2催化劑CH34432x64t4432x＝8.8t。（4）實驗室制取乙炔的反應為固液常溫反應，發(fā)生裝置選A；乙炔密度比空氣小，用F裝置收集時，氣體應從b口通入。12．【答案】（1）易溶于水；（2）取少量該“鹽”于試管中，加水溶解，向其中滴加硝酸鋇溶液和足量的稀硝酸，產生白色沉淀，且沉淀不溶解；Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3；（3）降溫結晶；在40℃以下，硫酸鈉溶解度隨溫度降低而降低且變化很大，氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大；（4）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（5）干燥通風有利于水分蒸發(fā)?！窘獯稹拷猓孩?、探究原料西瓜霜的制作原料是新鮮西瓜和一種“鹽”。（1）關于該“鹽”，《本草綱目》中寫道“該物見水即消……，生于鹽鹵之地”。由此推測該“鹽”具有的性質是易溶于水。（2）經檢驗該“鹽”是一種鈉鹽，常見的鈉鹽有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉。小林通過實驗確定了該“鹽”是硫酸鈉，他的實驗方法及觀察到的實驗現(xiàn)象是取少量該“鹽”于試管中，加水溶解，向其中滴加硝酸鋇溶液和足量的稀硝酸，產生白色沉淀，且沉淀不溶解。實驗過程中發(fā)生的反應是硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3。Ⅱ、制備原料古人利用天然鹽鹵水，采用“灘田法”制取芒硝（主要成分硫酸鈉晶體），如圖1是制取流程：（3）根據圖2分析，從濃縮鹽鹵水中獲取粗芒硝的方法是降溫結晶，依據是在40℃以下，硫酸鈉溶解度隨溫度降低而降低且變化很大，氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大。（4）實驗室可用中和反應制備硫酸鈉，其反應原理是硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。Ⅲ、制作西瓜霜（5）制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗凈切片；②一層西瓜片，一層硫酸鈉粉末交替放入沒有釉質的瓦罐中；③蓋上蓋子，放在干燥通風處2﹣3周，瓦罐外產生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通風處有利于白霜形成的原因是干燥通風有利于水分蒸發(fā)。故答案為：（1）易溶于水；（2）取少量該“鹽”于試管中，加水溶解，向其中滴加硝酸鋇溶液和足量的稀硝酸，產生白色沉淀，且沉淀不溶解；Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3；（3）降溫結晶；在40℃以下，硫酸鈉溶解度隨溫度降低而降低且變化很大，氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大；（4）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（5）干燥通風有利于水分蒸發(fā)。13．【答案】（1）+4；FeCl3。（2）B。（3）Ti+2H2O一定條件TiO2+2H2；鈦?！窘獯稹拷猓海?）FeTiO3中，鐵元素的化合價為+2，氧元素的化合價為﹣2。設鈦元素的化合價為x，則有：（+2）+x+（?2）×3＝0解得x＝+4。因此，鈦元素的化合價為+4。根據反應方程式2FeTiO3+6C+7Cl2→2X+2TiCl4+6CO，根據質量守恒定律，反應前有2個鐵原子、2個鈦原子、6個碳原子、6個氧原子和14個氯原子。反應后有2個鈦原子、8個氯原子、6個碳原子和6個氧原子。因此，2X中應包含2個鐵原子和6個氯原子，即X為FeCl3。故答案為：+4；FeCl3。（2）鈦及其合金具有高強度、低密度、抗腐蝕性強等特性，但熔點較高，不適合用于制作保險絲。因此，選項B不正確。故答案為：B。（3）一定條件下，鈦和水蒸氣反應生成二氧化鈦（TiO2）和氫氣（H2），化學方程式為：Ti+2H2O一定條件TiO2+2H2，在反應中，鈦失去電子，被氧化，是還原劑。故答案為：Ti+2H2O一定條件TiO2+2H2；鈦。14．【答案】（1）2C8H18+25O2點燃16CO2+18H2（2）①2H2O通電2H2↑+O2↑；電能轉化為化學能；②。（3）空氣經壓縮后，單位體積內氧分子數(shù)目增多，使燃燒更劇烈；（4）①減少產生炭黑，防止發(fā)動機積碳；放熱多，產生更大的動力。②沙土蓋滅。（5）蒸餾。（6）在點燃條件下，氨分子和氧分子被破壞，氮、氫、氧原子重新組合成氮分子和水分子；燃燒不產生二氧化碳，減緩溫室效應。【解答】解：（1）航空煤油（以C8H18計）完全燃燒時與氧氣反應生成二氧化碳和水。根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變?；瘜W方程式為：2C8H18+25O2點燃16CO2+18H22C8H18+25O2點燃16CO2+18H222816×44m16×44mC2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2462×44m2×44m16×44m228即與燃燒等質量的乙醇相比，航空煤油完全燃燒產生的二氧化碳質量大于乙醇完全燃燒產生的二氧化碳質量。故答案為：2C8H18+25O2點燃16CO2+18H2（2）①觀察可知，發(fā)生器1中是水在太陽能電池提供的電能作用下分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為2H2O通電2H2↑+O2↑。該反應過程中的能量轉化形式為電能轉化為化學能。故答案為：2H2O通電2H2↑+O②反應前后原子的種類和個數(shù)不變，反應前有1個碳原子、2個氧原子和8個氫原子，等號右邊有1個碳原子和4個氫原子，則還應補充2個氧原子和4個氫原子，則應補充兩個水分子，圖為：。（3）分子間有間隔，壓縮空氣時，分子間間隔變小，單位體積內分子數(shù)目增多，從而使空氣的密度增大，更有利于燃料在燃燒室內與氧氣充分接觸發(fā)生燃燒反應。故答案為：空氣經壓縮后，單位體積內氧分子數(shù)目增多，使燃燒更劇烈。（4）①將航空煤油噴成細霧狀，能增大其和氧氣的接觸面積，使其充分燃燒，從而減少產生炭黑，防止發(fā)動機積碳，且放熱更多，產生更大的動力等。故答案為：減少產生炭黑，防止發(fā)動機積碳；放熱多，產生更大的動力。②航空煤油燃燒時，可用沙土蓋滅，可隔絕氧氣，從而滅火。故答案為：沙土蓋滅。（5）根據油和水的沸點不同，可通過蒸餾得到油，從而進一步轉化可制得航空煤油。故答案為：蒸餾。（6）氨氣在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，該反應的微觀過程是：氨分子和氧分子分裂為氮原子、氫原子和氧原子，然后氮原子重新組合成氮分子，氫原子和氧原子重新組合成水分子。氨氣燃燒生成氮氣和水，不產生二氧化碳，能減緩溫室效應。故答案為：在點燃條件下，氨分子和氧分子被破壞，氮、氫、氧原子重新組合成氮分子和水分子；燃燒不產生二氧化碳，減緩溫室效應。15．【答案】（1）0.8；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）室溫下，取2片鈣片，將其中一片研碎，分別加入2支試管中，再分別加入等體積5%（或10%）的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象；研碎的鈣片與稀鹽酸反應，生氣泡快；（4）關閉分液漏斗活塞，拉動注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度；（5）稱量一定質量的雞蛋殼加入錐形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀鹽酸，打開活塞逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，關閉活塞，記錄注射器讀數(shù)；（6）Ca（OH）2；①NaOH；②NaOH、Ca（OH）2；③NaOH、Na2CO3?！窘獯稹拷猓海?）每日服用的碳酸鈣的質量：每片質量為1.25g，每日2次，每次1片，碳酸鈣含量為80%，則每日服用碳酸鈣的質量m＝1.25g×2×80%＝2g。碳酸鈣（CaCO3）中鈣元素的質量＝2g×40（2）胃酸的主要成分是鹽酸（HCl），碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。故答案為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（3）實驗目的是證明咀